精品解析：山西省阳泉市矿区2026年九年级中考一模理科综合试卷-初中化学

理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 牛肉中含有丰富的营养成分，其中能够预防贫血的成分是 A. 脂肪 B. 钠元素 C. 蛋白质 D. 铁元素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 脂肪是人体的备用能源物质，不具备预防贫血的作用，错误。 B. 钠元素的主要作用是维持人体内水分和体液pH恒定，与预防贫血无关，错误。 C. 蛋白质是构成人体细胞的基本物质，是机体生长、修补受损组织的主要原料，不能预防贫血，错误。 D. 铁是合成血红蛋白的重要元素，人体缺铁会引发缺铁性贫血，补充铁元素可预防贫血，正确。 2. 自然界的水有自净能力，河里的小卵石在水净化过程中所起的作用是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 【答案】B 【解析】 【详解】过滤是分离不溶性固体与液体的操作，小卵石可截留水中的不溶性大颗粒杂质，起到过滤作用。 3. 实验室需用液氮(-196℃)储存国产mRNA疫苗，打开液氮罐时能看见“白雾”，这是因为 A. 液氮汽化时吸热 B. 氮气是无色气体 C. 液氮为氮气单质 D. 氮气不易溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氮汽化时吸收大量热量，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成小液滴，就是观察到的“白雾”，正确； B、氮气是无色气体属于氮气的物理性质，与“白雾”形成无关，错误； C、液氮为氮气单质是物质的分类结论，与该现象的成因无关，错误； D、氮气不易溶于水的性质与“白雾”形成没有关联，错误。 4. 青铜器修复时常用的化学试剂有草酸()，乙醇()，甲醇()，丙酮()等，其中氢、氧元素质量比为的是 A. 草酸() B. 乙醇() C. 甲醇() D. 丙酮() 【答案】C 【解析】 【详解】A、草酸中氢、氧元素质量比为（1×2）：（16×4）=2：64=1：32，不符合题意； B、乙醇中氢、氧元素质量比为（1×6）：（16×1）=6：16=3：8，不符合题意； C、甲醇中氢、氧元素质量比为（1×4）：（16×1）=4：16=1：4，符合题意； D、丙酮中氢、氧元素质量比为（1×6）：（16×1）=6：16=3：8，不符合题意。 5. 我国科研团队刷新镍基超导体纪录，在高压实现了-177.15℃的超导转变温度。以下有关镍的说法中，正确的是 A. 核电荷数为28 B. 原子符号为 C. 属于非金属元素 D. 原子质量是58.69 【答案】A 【解析】 【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数（=质子数=核电荷数=核外电子数），右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量。 A. 原子序数=核电荷数，镍的原子序数为28，因此核电荷数为28，正确。 B. 元素符号书写遵循“一大二小”原则，镍的元素符号为Ni，不是NI，错误。 C. 镍带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 D. 58.69是镍的相对原子质量，不是原子的实际质量，错误。 6. 茶叶中的儿茶素()有抗菌消炎、帮助代谢的作用，其在酸性条件下稳定，高温下易分解，容易被氧化。以下有关分析正确的是 A. 儿茶素由三个元素构成 B. 山楂糕中可添加儿茶素 C. 儿茶素可用于高温烘焙 D. 保存儿茶素时敞口放置 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，且物质由元素组成，正确表述应为儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成，故A错误； B、山楂糕呈酸性，儿茶素在酸性条件下稳定，因此可在山楂糕中添加，故B正确； C、题干明确说明儿茶素高温下易分解，因此不可用于高温烘焙，故C错误； D、儿茶素容易被氧化，敞口放置会与空气中的氧气接触发生氧化变质，因此不能敞口保存，故D错误。 7. 乙醇酸()是合成生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 四种物质均由分子构成 B. 生成的丙是有害气体 C. 反应前后原子数目改变 D. 该反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，乙醇酸、氧气、二氧化碳、水均由分子构成，说法正确； B、丙是二氧化碳，二氧化碳是大气成分之一，不属于空气有害气体，说法错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，说法错误； D、置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生成物都是化合物，不属于置换反应，说法错误。 8. 氨()是一种零碳能源，一种合成液氨生产环节的工艺流程如下图所示，以下分析正确的是 A. 水通电时产生淡蓝色火焰 B. 空气分离出N2利用密度不同 C. 催化剂能够加快反应速率 D. NH3液化过程中分子间隔变大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水通电时电极上仅产生气泡，无淡蓝色火焰，氢气燃烧才会产生淡蓝色火焰，故A错误。 B. 工业上分离空气得到，利用的是液氮和液氧的沸点不同，不是密度不同，故B错误。 C. 催化剂可以改变化学反应速率，合成氨工艺所用催化剂可加快反应速率，故C正确。 D. 液化是气态氨变为液态氨，分子间隔变小，故D错误。 9. 关于实验室粗盐提纯，以下分析正确的是 A. 溶液可除去 B. 用酒精灯的内焰进行加热 C. 玻璃棒的作用是引流液体 D. 析出全部固体时停止加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、可与反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能够除去杂质，正确； B、酒精灯外焰温度最高，加热时应使用外焰，不能用内焰，错误； C、图示为蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，引流是过滤操作中玻璃棒的作用，错误； D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时就应停止加热，利用余热蒸干剩余液体，若析出全部固体时再停止加热会导致固体飞溅，错误。 10. 同学们在家自制蔗糖晶体，以下分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 蔗糖的溶解度/g 201.9 235.6 288.8 365.1 476 A. 配制过程中不断搅拌能增大蔗糖的溶解度 B. 60℃时在100g水中能够溶解300g的蔗糖 C. 20℃时蔗糖饱和溶液的质量分数为201.9% D. 形成蔗糖晶体的过程利用了降温结晶原理 【答案】D 【解析】 【详解】A、固体溶解度只受温度、溶质和溶剂种类的影响，搅拌只能加快蔗糖的溶解速率，无法增大其溶解度，错误； B、60℃时蔗糖的溶解度为288.8g，即该温度下100g水最多只能溶解288.8g蔗糖，不能溶解300g蔗糖，错误； C、20℃时蔗糖的溶解度为201.9g，则该温度下，蔗糖饱和溶液的溶质质量分数为：，错误； D、蔗糖的溶解度随温度升高明显增大，降温时溶解度减小，饱和蔗糖溶液会析出晶体，因此形成蔗糖晶体利用了降温结晶原理，正确。 第Ⅱ卷 非选择题(共100分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 三、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 海洋工程是建设海洋强国的核心支撑，截至2026年4月，我国已建成全球首台20兆瓦海上风电机组，现已开工建设亚洲最大圆筒型FPSO等一系列海工重器，彰显了我国强大的工程实力。 结合相关信息，完成下面的问题 （1）海上风电平台、海底油气管道的主要材料为钢，钢属于___________材料，油气管道需要具备的性能是___________。 （2）海水含盐量高，对钢材易造成腐蚀。海水中含量最多的盐是___________(填化学式)，为防止钢材腐蚀，可进行的操作是___________。 （3）我国海上风电产业发展迅猛，风能属于___________能源，制作风机叶片的铁不能与酸接触，原因是___________(用化学方程式表示，写一个)。 （4）海洋还能为人类生存提供___________(写一种)。海洋若不保护，会引起酸化，造成的危害是___________。为保护海洋，我们能做的是___________(写一条)。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 良好的耐腐蚀、耐高压等性能（答案合理即可） （2） ①. ②. 刷漆 （3） ①. 可再生 ②. （4） ①. 氯化钠 ②. 腐蚀金属构筑物、威胁海洋生物生存等（答案合理即可） ③. 减少污染物排放、减少碳排放等（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 钢是铁合金的一种，合金属于金属材料；海底氯化钠浓度大、压强高，所以油气管道需要具有良好的耐腐蚀、耐高压等性能。 【小问2详解】 海水中含量最高的盐是氯化钠，化学式为；铁锈蚀需要接触氧气和水，刷漆等方式可隔绝氧气和水，起到防锈作用。 【小问3详解】 风能可从自然界持续获取，属于可再生能源；铁是活泼金属，可与酸发生置换反应被腐蚀，如铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此不能接触酸。化学方程式略。 【小问4详解】 海洋蕴含多种人类可利用的资源如氯化钠等；海洋酸化后酸性增强，会腐蚀金属构筑物、威胁海洋生物生存；减少污染物排放、减少碳排放等行为都可保护海洋。 【化学与资源】 12. 空气是宝贵的自然资源。请联系实际，解决问题： （1）氧气的用途是___________(写一种)。 （2）稀有气体氙气()与氟气()在加热、高压条件下反应生成的四氟化氙()可用于金属蚀刻，反应的化学方程式是___________。 （3）空气污染物包括污染性气体和___________，其中二氧化硫能够造成的环境问题是___________，日常保护空气的一种做法是___________。 【答案】（1） 医疗急救（或炼钢、气焊、潜水等合理答案均可） （2） （3） ①. 可吸入颗粒物（或烟尘） ②. 酸雨 ③. 植树造林（或绿色出行、使用清洁能源等合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 氧气的核心性质是可供给呼吸、支持燃烧，对应任选一种用途即可。 【小问2详解】 根据题干给出的反应物、反应条件、生成物，配平后得到化学方程式，反应前后各原子数目守恒。 【小问3详解】 空气污染物分为污染性气体和可吸入颗粒物两类；二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一；保护空气的做法从减少污染物排放、提升空气净化能力角度作答均合理。 四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 13. 食品保鲜背后的奥秘 在当下快节奏生活中，食物保鲜不仅关乎餐桌上的新鲜美味，更是食品安全与健康的重要保障。合理运用化学原理进行保鲜处理，可有效延缓食品变质，减少食物浪费。 膨化食品普遍采用充氮保鲜技术，可隔绝氧气，抑制好氧微生物的生长繁殖，同时维持包装形态，避免食品受压破碎。坚果谷物中放置干燥剂包，吸收水分而防潮防霉；糕点中放置铁粉脱氧剂包，利用铁与氧气、水分发生反应，清除包装内残留氧气，阻断食品氧化变质；面包中放置酒精保鲜片，原理是酒精在食品周围形成一定浓度的气体保护层。 【产品名称】：五谷杂粮干燥剂 【包装规格】：10包/份50克/包 【产品尺寸】：9*13厘米 【内填充料】：生石灰 【注意事项】：本品不可食用，误食就医 合理使用食品添加剂，也是重要的保鲜手段。防腐剂、抗氧化剂能有效抑制微生物生长和食物氧化，如维生素C、山梨酸等，山梨酸()在酶的作用下会被氧化成二氧化碳和水，对人体无毒害作用。这些添加剂的使用都严格遵循科学标准与相关法规，保障食品安全。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）膨化食品充氮气包装的原因是___________(写一条)。 （2）坚果谷物中放置干燥剂包防潮的原理是___________(写化学方程式)；铁粉脱氧剂使用一段时间后，颜色变为___________色；酒精保鲜片保鲜原理是利用了酒精具有___________性。 （3）一种防腐剂的名称是___________，使用时的要求是___________。 【答案】（1） 氮气的化学性质稳定，可隔绝氧气防止食品变质（或避免食品受压破碎，合理即可） （2） ①. ②. 红棕 ③. 挥发 （3） ①. 山梨酸（或维生素C，合理即可） ②. 严格遵循科学标准与相关法规，保障食品安全 【解析】 【小问1详解】 文中第2段明确说明充氮气可隔绝氧气，抑制好氧微生物的生长繁殖，同时维持包装形态，避免食品受压破碎。且氮气化学性质稳定，无毒，也适合作为食品的保护气。 【小问2详解】 ①坚果谷物中放置干燥剂包的填充料为生石灰，生石灰是氧化钙的俗称，其与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为； ②铁与氧气、水反应生成红棕色的铁锈（主要成分为氧化铁）； ③酒精易挥发，可在食品周围形成气体保护层，利用了其挥发性。 【小问3详解】 ①文中最后一段给出的维生素C、山梨酸等均可作食品保鲜用的防腐剂、抗氧化剂； ②文中最后一段明确说明食品添加剂的使用都严格遵循科学标准与相关法规，保障食品安全。 五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 将零散的知识梳理、整合形成思维导图，是一种重要而高效的学习方法。请观察以下思维导图，回答相关问题。 （1）空气中二氧化碳的体积分数约为___________。 （2）固态二氧化碳可用于___________。 （3）实验室制取二氧化碳的方法是___________(写化学方程式)。 （4）检验二氧化碳的方法是___________(写化学方程式)。 【答案】（1） 0.03% （2） 人工降雨（或作制冷剂、制造舞台云雾，合理即可） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 空气成分按体积分数计算，二氧化碳的占比约为0.03%。 【小问2详解】 固态二氧化碳俗称干冰，升华时会吸收大量热量，使环境温度降低，因此可用于人工降雨、作冷藏制冷剂，也可制造舞台云雾效果。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳选用大理石或石灰石和稀盐酸，大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为。 六、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分) 15. 山西被称为“煤海”，晋城、阳泉开采的无烟煤是最优质的煤。同学们取10g无烟煤充分燃烧，测得生成二氧化碳的质量为33g。 （1）二氧化碳中碳元素的化合价为___________。 （2）请利用化学方程式计算，该无烟煤中碳的质量分数。 【答案】（1） +4（或+4价） （2） 解：设无烟煤中碳的质量为x。 答：无烟煤中碳的质量分数为90%。 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，二氧化碳中氧元素化合价为-2，设碳元素化合价为x，可得x+2×(−2)=0，解得x=+4。 【小问2详解】 略。 七、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 同学们学习了碱的化学性质后，在实验室设计并完成了如下实验，以验证碱的某些化学性质。 （1）实验方法：在试管中加入约2氢氧化钠溶液，然后滴入几滴硫酸铜溶液。 实验原理：___________(用化学方程式表示)。 （2）实验现象：___________。 （3）实验结论：___________。 【问题与思考】 （4）①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的微观实质是___________。 ②若要验证碱的另外一条化学性质，还可进行的操作是___________。 【答案】（1） （2）有蓝色沉淀生成 （3）碱能与盐反应 （4） ①. 氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀 ②. 过滤，向滤渣中滴加稀盐酸（或稀硫酸，或向反应后的混合物中加入无色酚酞，或向溶液中加入紫色石蕊溶液） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 反应中有氢氧化铜沉淀产生，所以可观察到有蓝色沉淀生成，故填：有蓝色沉淀生成； 【小问3详解】 氢氧化钠所属物质类别为碱，硫酸铜所属物质类别为盐，所以该实验的结论为碱能与盐反应，故填：碱能与盐反应； 【小问4详解】 ①氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，硫酸钠在水中可解离出钠离子和硫酸根离子，即二者不参与反应，所以反应实质为氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，故填：氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀。 ②碱的化学性质有：和指示剂作用、和酸反应、和盐反应、和非金属氧化物反应；根据实验方法中向2mL氢氧化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，即氢氧化钠未完全反应，所以可向反应后的混合物中加入无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液，观察到溶液变红或变蓝，则可验证碱能和指示剂作用；若向反应后的混合物中通入二氧化碳，由于反应中无明显现象，则不能验证碱能和非金属氧化物反应；该实验中生成的碱为氢氧化铜沉淀，即难溶性碱，难溶性碱能与酸反应，如稀盐酸或稀硫酸，实验中观察到蓝色固体溶解，溶液变为蓝色，可验证碱能与酸反应，故填：过滤，向滤渣中滴加稀盐酸（或稀硫酸，或向反应后的混合物中加入无色酚酞，或向溶液中加入紫色石蕊溶液）。 17. 山西临汾平阳麻笺是我国非物质文化遗产，以田麻、黄麻为原料，经多步工序制成，具有“千年不腐”的特性。同学们在老师的指导下对平阳麻笺展开了项目式学习。 任务一：交流麻笺材料的鉴别 【交流分析】 （1）同学们根据平阳麻笺的制作原料分析，其主要成分是天然纤维素，使用这种原料的优点是___________，鉴别平阳麻笺和羊皮纸的简单方法是___________。 任务二：分析平阳麻笺的制作 【查阅资料】平阳麻笺的现代制作工艺中曾使用漂白次氯酸()溶液，现采用溶液配合进行漂白。 【提出问题】现在平阳麻笺制作中用溶液漂白，不用溶液的原因是什么？ 【进行实验】 （2）完成下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取两份质量相同的黄麻纤维样品，分别标记为样品A与样品B ___________ 2 向样品A加溶液，放置24h 纤维变白，其余无明显变化 3 向样品B加溶液，放置24h 纤维变白，且明显脆化 上述过程中用pH传感器监测两份样品处理过程中溶液pH的变化，结果如下图所示。 【反思评价】 （3）从图中可知，溶液被淘汰的原因是___________。 （4）溶液在使用过程中逐渐分解，化学方程式为___________。 任务三：设计造纸污水的处理 【设计方案】 （5）同学们根据造纸过程中所加试剂的种类，分析造纸污水的pH___________7，处理污水时可向其中加入___________(填一种)。 任务四：交流平阳麻笺的保存 【小组交流】 （6）结合平阳麻笺的成分和特性，结合生活经验可知，日常保存平阳麻笺的方法是___________。 【成果分享】同学们通过实验和探究，认识到平阳麻笺中蕴含的化学智慧，为非遗文化的传承与保护提供了科学依据。 【答案】（1） ①. 环保可再生或吸湿透气性好或可降解等 ②. 灼烧、闻气味 （2）HClO溶液会使纤维脆化，会影响麻笺的质量 （3）HClO溶液处理样品后酸性增强 （4） （5） ①. 大于##＞ ②. 稀硫酸（合理即可） （6）避光干燥保存（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 平阳麻笺的主要成分是天然纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊皮纸的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可用灼烧、闻气味的方法鉴别； 【小问2详解】 由表可知，相同条件下，过氧化氢溶液和HClO溶液均能使纤维变白，但是HClO溶液会使纤维脆化，会影响麻笺的质量，故麻笺制作中用溶液漂白，不用溶液； 【小问3详解】 由pH变化图可知，HClO溶液处理样品的过程中，溶液的pH不断减小，酸性逐渐增强，会腐蚀纤维，影响麻笺的质量，故HClO溶液被淘汰； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 造纸过程中采用溶液配合进行漂白，故造纸污水呈碱性，pH大于7； 稀硫酸显酸性，能与碱性物质反应，可用于处理碱性污水； 【小问6详解】 平阳麻笺的主要成分是天然纤维素，在潮湿、高温环境下容易发霉、被虫蛀等，阳光照射会导致纤维变脆，需要避光干燥保存。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 牛肉中含有丰富的营养成分，其中能够预防贫血的成分是 A. 脂肪 B. 钠元素 C. 蛋白质 D. 铁元素 2. 自然界的水有自净能力，河里的小卵石在水净化过程中所起的作用是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 3. 实验室需用液氮(-196℃)储存国产mRNA疫苗，打开液氮罐时能看见“白雾”，这是因为 A. 液氮汽化时吸热 B. 氮气是无色气体 C. 液氮为氮气单质 D. 氮气不易溶于水 4. 青铜器修复时常用的化学试剂有草酸()，乙醇()，甲醇()，丙酮()等，其中氢、氧元素质量比为的是 A. 草酸() B. 乙醇() C. 甲醇() D. 丙酮() 5. 我国科研团队刷新镍基超导体纪录，在高压实现了-177.15℃的超导转变温度。以下有关镍的说法中，正确的是 A. 核电荷数为28 B. 原子符号为 C. 属于非金属元素 D. 原子质量是58.69 6. 茶叶中的儿茶素()有抗菌消炎、帮助代谢的作用，其在酸性条件下稳定，高温下易分解，容易被氧化。以下有关分析正确的是 A. 儿茶素由三个元素构成 B. 山楂糕中可添加儿茶素 C. 儿茶素可用于高温烘焙 D. 保存儿茶素时敞口放置 7. 乙醇酸()是合成生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 四种物质均由分子构成 B. 生成的丙是有害气体 C. 反应前后原子数目改变 D. 该反应属于置换反应 8. 氨()是一种零碳能源，一种合成液氨生产环节的工艺流程如下图所示，以下分析正确的是 A. 水通电时产生淡蓝色火焰 B. 空气分离出N2利用密度不同 C. 催化剂能够加快反应速率 D. NH3液化过程中分子间隔变大 9. 关于实验室粗盐提纯，以下分析正确的是 A. 溶液可除去 B. 用酒精灯的内焰进行加热 C. 玻璃棒的作用是引流液体 D. 析出全部固体时停止加热 10. 同学们在家自制蔗糖晶体，以下分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 蔗糖的溶解度/g 201.9 235.6 288.8 365.1 476 A. 配制过程中不断搅拌能增大蔗糖的溶解度 B. 60℃时在100g水中能够溶解300g的蔗糖 C. 20℃时蔗糖饱和溶液的质量分数为201.9% D. 形成蔗糖晶体的过程利用了降温结晶原理 第Ⅱ卷 非选择题(共100分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 三、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 海洋工程是建设海洋强国的核心支撑，截至2026年4月，我国已建成全球首台20兆瓦海上风电机组，现已开工建设亚洲最大圆筒型FPSO等一系列海工重器，彰显了我国强大的工程实力。 结合相关信息，完成下面的问题 （1）海上风电平台、海底油气管道的主要材料为钢，钢属于___________材料，油气管道需要具备的性能是___________。 （2）海水含盐量高，对钢材易造成腐蚀。海水中含量最多的盐是___________(填化学式)，为防止钢材腐蚀，可进行的操作是___________。 （3）我国海上风电产业发展迅猛，风能属于___________能源，制作风机叶片的铁不能与酸接触，原因是___________(用化学方程式表示，写一个)。 （4）海洋还能为人类生存提供___________(写一种)。海洋若不保护，会引起酸化，造成的危害是___________。为保护海洋，我们能做的是___________(写一条)。 【化学与资源】 12. 空气是宝贵的自然资源。请联系实际，解决问题： （1）氧气的用途是___________(写一种)。 （2）稀有气体氙气()与氟气()在加热、高压条件下反应生成的四氟化氙()可用于金属蚀刻，反应的化学方程式是___________。 （3）空气污染物包括污染性气体和___________，其中二氧化硫能够造成的环境问题是___________，日常保护空气的一种做法是___________。 四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 13. 食品保鲜背后的奥秘 在当下快节奏生活中，食物保鲜不仅关乎餐桌上的新鲜美味，更是食品安全与健康的重要保障。合理运用化学原理进行保鲜处理，可有效延缓食品变质，减少食物浪费。 膨化食品普遍采用充氮保鲜技术，可隔绝氧气，抑制好氧微生物的生长繁殖，同时维持包装形态，避免食品受压破碎。坚果谷物中放置干燥剂包，吸收水分而防潮防霉；糕点中放置铁粉脱氧剂包，利用铁与氧气、水分发生反应，清除包装内残留氧气，阻断食品氧化变质；面包中放置酒精保鲜片，原理是酒精在食品周围形成一定浓度的气体保护层。 【产品名称】：五谷杂粮干燥剂 【包装规格】：10包/份50克/包 【产品尺寸】：9*13厘米 【内填充料】：生石灰 【注意事项】：本品不可食用，误食就医 合理使用食品添加剂，也是重要的保鲜手段。防腐剂、抗氧化剂能有效抑制微生物生长和食物氧化，如维生素C、山梨酸等，山梨酸()在酶的作用下会被氧化成二氧化碳和水，对人体无毒害作用。这些添加剂的使用都严格遵循科学标准与相关法规，保障食品安全。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）膨化食品充氮气包装的原因是___________(写一条)。 （2）坚果谷物中放置干燥剂包防潮的原理是___________(写化学方程式)；铁粉脱氧剂使用一段时间后，颜色变为___________色；酒精保鲜片保鲜原理是利用了酒精具有___________性。 （3）一种防腐剂的名称是___________，使用时的要求是___________。 五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 将零散的知识梳理、整合形成思维导图，是一种重要而高效的学习方法。请观察以下思维导图，回答相关问题。 （1）空气中二氧化碳的体积分数约为___________。 （2）固态二氧化碳可用于___________。 （3）实验室制取二氧化碳的方法是___________(写化学方程式)。 （4）检验二氧化碳的方法是___________(写化学方程式)。 六、定量分析题(本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分) 15. 山西被称为“煤海”，晋城、阳泉开采的无烟煤是最优质的煤。同学们取10g无烟煤充分燃烧，测得生成二氧化碳的质量为33g。 （1）二氧化碳中碳元素的化合价为___________。 （2）请利用化学方程式计算，该无烟煤中碳的质量分数。 七、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 同学们学习了碱的化学性质后，在实验室设计并完成了如下实验，以验证碱的某些化学性质。 （1）实验方法：在试管中加入约2氢氧化钠溶液，然后滴入几滴硫酸铜溶液。 实验原理：___________(用化学方程式表示)。 （2）实验现象：___________。 （3）实验结论：___________。 【问题与思考】 （4）①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的微观实质是___________。 ②若要验证碱的另外一条化学性质，还可进行的操作是___________。 17. 山西临汾平阳麻笺是我国非物质文化遗产，以田麻、黄麻为原料，经多步工序制成，具有“千年不腐”的特性。同学们在老师的指导下对平阳麻笺展开了项目式学习。 任务一：交流麻笺材料的鉴别 【交流分析】 （1）同学们根据平阳麻笺的制作原料分析，其主要成分是天然纤维素，使用这种原料的优点是___________，鉴别平阳麻笺和羊皮纸的简单方法是___________。 任务二：分析平阳麻笺的制作 【查阅资料】平阳麻笺的现代制作工艺中曾使用漂白次氯酸()溶液，现采用溶液配合进行漂白。 【提出问题】现在平阳麻笺制作中用溶液漂白，不用溶液的原因是什么？ 【进行实验】 （2）完成下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取两份质量相同的黄麻纤维样品，分别标记为样品A与样品B ___________ 2 向样品A加溶液，放置24h 纤维变白，其余无明显变化 3 向样品B加溶液，放置24h 纤维变白，且明显脆化 上述过程中用pH传感器监测两份样品处理过程中溶液pH的变化，结果如下图所示。 【反思评价】 （3）从图中可知，溶液被淘汰的原因是___________。 （4）溶液在使用过程中逐渐分解，化学方程式为___________。 任务三：设计造纸污水的处理 【设计方案】 （5）同学们根据造纸过程中所加试剂的种类，分析造纸污水的pH___________7，处理污水时可向其中加入___________(填一种)。 任务四：交流平阳麻笺的保存 【小组交流】 （6）结合平阳麻笺的成分和特性，结合生活经验可知，日常保存平阳麻笺的方法是___________。 【成果分享】同学们通过实验和探究，认识到平阳麻笺中蕴含的化学智慧，为非遗文化的传承与保护提供了科学依据。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $