精品解析：2026年广东深圳市宝安区中考二模化学试卷

宝安区2025~2026学年第二学期学情调研问卷 九年级化学、物理(合卷) 说明： 1.本试卷分为化学卷和物理卷；试卷共14页；其中化学卷满分50分，物理卷满分70分；考试总时长为100分钟。 2.请在答题卡上写上学校、班级、姓名并填涂考生号，不得在其它地方作任何标记。 3.每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卷选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑；非选择题的答案必须用规定的笔，写在答题卷指定的答题区内，写在本卷或其他地方无效。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 降碳、减污是十五五规划要求之一，下列与该理念不相符的是 A. 积极参与植树造林 B. 垃圾进行分类回收 C. 综合利用化石燃料 D. 工业废气直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A. 植树造林可吸收二氧化碳，符合降碳减污理念。 B. 垃圾分类回收可减少污染、提高资源利用率，符合降碳减污理念。 C. 综合利用化石燃料可提高燃料利用率，减少污染物及碳排放，符合降碳减污理念。 D. 工业废气直接排放会造成大气污染，增加污染物排放，与降碳减污理念不相符。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. O3：3个氧原子 B. AgNO3中的阴离子： C. KSO4：硫酸钾 D. O2中氧元素的化合价：-2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 表示臭氧或1个臭氧分子，3个氧原子应表示为，错误。 B. 中的阴离子为硝酸根离子，硝酸根离子带1个单位负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为，正确。 C. 钾元素为+1价，硫酸根为-2价，硫酸钾化学式应为，错误。 D. 单质中元素化合价为0，是单质，氧元素化合价为0，错误。 3. 下列有关大棚水培种植蔬菜中采用的措施与原理表述错误的是 选项 措施 化学原理 A 搭建大棚采用不锈钢做骨架 不锈钢是硬度大的合成材料 B 蔬菜幼苗生长时施加硝酸钾 硝酸钾是化学肥料 C 往大棚中补充气肥CO2 CO2是植物光合作用的原材料 D 夏天水分蒸发快，需补充更多水 温度越高水分子运动越剧烈，蒸发越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不属于合成材料，表述错误； B.硝酸钾含氮、钾两种营养元素，属于化学肥料中的复合肥，表述正确； C.CO2是植物光合作用的原料，因此向大棚补充CO2可作气肥促进作物生长，表述正确； D.温度越高水分子运动越剧烈，水分蒸发速率越快，因此夏天需补充更多水，表述正确。 青蒿素(C15H22O5)是治疗疟疾的重要药物。我国科学家屠呦呦团队利用有机溶剂从草药中提取青蒿素，提高了提取率，为全球抗疟事业作出卓越贡献。回答下面2个小题。 4. 下列关于青蒿素说法正确的是 A. 是氧化物 B. 其中碳元素的质量分数最大 C. 由42个原子构成 D. 碳、氢元素质量比为15：22 5. 青蒿素在乙醇和乙醚中的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 0~30℃，青蒿素在乙醚中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 B. 20℃时，100g乙醇加入0.5g青蒿素充分溶解后，得到的是饱和溶液 C. 20℃时，青蒿素的乙醚饱和溶液的溶质质量分数为2.5% D. 将30℃时青蒿素的乙醚饱和溶液降温到20℃，有晶体析出 【答案】4. B 5. C 【解析】 【4题详解】 A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，青蒿素含C、H、O三种元素，不属于氧化物，说法错误； B.青蒿素中C、H、O元素质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=180:22:80，碳元素质量占比最大，因此碳元素质量分数最大，说法正确； C.青蒿素由青蒿素分子构成，1个青蒿素分子由42个原子构成，不能直接说青蒿素由42个原子构成，说法错误； D.碳、氢元素质量比为180:22=90:11，15:22是二者的原子个数比，说法错误； 【5题详解】 A.由溶解度曲线可知，0~30℃范围内青蒿素在乙醚中的溶解度曲线始终在乙醇上方，因此该温度范围内青蒿素在乙醚中溶解度更大，说法正确； B.20℃时青蒿素在乙醇中溶解度为0.5g，即100g乙醇最多溶解0.5g青蒿素，因此加入0.5g青蒿素充分溶解后得到饱和溶液，说法正确； C.20℃时青蒿素在乙醚中溶解度为2.5g，饱和溶液溶质质量分数为，说法错误； D.青蒿素在乙醚中的溶解度随温度降低而减小，因此30℃的乙醚饱和溶液降温到20℃时，溶解度减小，有晶体析出，说法正确。 6. 我国科学家研发出一种新型催化剂，可在接近常温下实现CO2加氢制甲醇(反应Ⅰ)，并伴随反应Ⅱ的发生。反应的微观图示如下，下列说法正确的是 A. 反应I中生成的甲醇的化学式为CH3O B. 反应Ⅱ中参加反应的两种分子的个数比为3：1 C. 随着两个反应的进行，催化剂的质量逐渐减少 D. 欲将大部分反应物转化为甲醇，需减少反应II的发生 【答案】D 【解析】 【详解】A.由甲醇的微观结构可知，1个甲醇分子含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，化学式为（或），说法错误； B.反应Ⅱ的化学方程式为，参加反应的和的分子个数比为，说法错误； C.催化剂在化学反应前后质量和化学性质均保持不变，质量不会逐渐减少，说法错误； D.反应Ⅱ会消耗反应物生成非甲醇的产物，因此欲将大部分反应物转化为甲醇，需减少反应Ⅱ的发生，说法正确。 7. 下列实验方案无法达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO2中少量CO 将气体通入炽热的炭层 B 鉴别羊毛纤维和涤纶 分别燃烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水溶解，测温度变化 D 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 用饱和氯化钠溶液冲洗，过滤干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 炽热的炭(C)会与反应生成，不仅没有除去杂质，反而消耗了原物质，无法达到实验目的。 B. 羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛气味，涤纶是合成纤维，燃烧时有特殊气味，可通过燃烧闻气味鉴别，能达到实验目的。 C. 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，可通过测温度变化鉴别，能达到实验目的。 D. 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可溶解碳酸钠，冲洗后过滤干燥可除去碳酸钠杂质，能达到实验目的。 8. 豆腐是我国传统特色食品，制作老豆腐的凝固剂通常含MgCl2。下图表示生成MgCl2的部分反应。下列有关说法正确的是 A. 反应①将苦卤蒸干后可获取纯净的MgCl2 B. 反应②的X若为MgCO3，反应会产生气泡 C. 反应②的X只能是含有镁元素的化合物 D. 反应③的Y可为稀硫酸，也可以为稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.苦卤中含有NaCl、MgCl2等多种物质，蒸干后得到的是混合物，无法得到纯净的MgCl2，说法错误； B.反应②生成MgCl2，因此参与反应的酸为盐酸；MgCO3与盐酸反应会生成二氧化碳气体，可观察到气泡，说法正确； C.金属镁单质与稀盐酸反应也能生成MgCl2，单质不属于化合物，因此X不只能是含镁元素的化合物，说法错误； D.若Y为稀硫酸，反应生成的是硫酸镁，无法得到氯化镁，说法错误。 9. 某同学用下图装置甲制取氧气，待装置乙充满氧气后关闭K1、K2，用激光手电引燃纳米铁粉(与铁丝燃烧原理相同)。下列说法正确的是 A. 上下拉升铜丝使纱布完全浸没到溶液中，装置甲内才能发生反应 B. 装置甲中制备氧气所需要的反应物有两种，分别是和 C. 纳米铁粉燃烧后，装置乙的固体质量增大，反应不符合质量守恒定律 D. 不使用激光手电，对比装置乙丙可探究铁生锈快慢与O2浓度的关系 【答案】D 【解析】 【详解】A.只要装有的纱布接触溶液，反应即可发生，不需要完全浸没，说法错误； B. 是过氧化氢分解反应的催化剂，不属于反应物，反应物只有一种，说法错误； C.纳米铁粉燃烧是铁和氧气反应生成四氧化三铁，固体质量增大是因为反应消耗了氧气，所有化学反应都符合质量守恒定律，说法错误； D.装置乙中为纯净氧气，装置丙中为空气，二者氧气浓度不同，其余变量（纳米铁粉、水等）均相同，可探究铁生锈快慢与O2浓度的关系，说法正确。 10. 为了探究酸雨的形成原因，某同学利用图甲装置进行了三组实验，分别将空气、CO2和 SO2通入水中，并用 pH传感器测量反应过程中溶液 pH的变化，数据如图乙所示。下列错误的是 A. 三组实验中水的体积、通入气体的速率均应相同 B. 足量空气溶于水后的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C. CO2溶于水并与水发生复分解反应，生成酸性物质 D. 对比说明，形成酸雨的主要原因是 SO2与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.本实验为对照实验，需遵循单一变量原则，因此三组实验中水的体积、通入气体的速率均应相同，表述正确； B.由图乙可知，足量空气溶于水后溶液pH<7，呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，表述正确； C. CO2与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，不属于复分解反应，表述错误； D.对比三条曲线，SO2通入水中后溶液pH远低于另外两组，也低于酸雨pH<5.6的判定标准，说明形成酸雨的主要原因是SO2与水反应，表述正确。 二、非选择题(共4题，共35分) 11. 【蓝色能源——海水制氢提镁】 电解水制氢是最常用的制氢方法之一，但成本高、资源消耗大。海水是理想的制氢原料，但海水中除了水，还含有氯化钠、氯化镁等物质。直接电解海水时，电极表面会附着氢氧化镁沉淀，降低电解效率；而当pH和电压不同时，会产生不同的副产物，如图甲。 科研人员研制了一种像“不粘锅”的新型电极，通过在铂电极表面添加碘离子(I⁻)，利用静电排斥力使生成的氢氧化镁远离电极表面并沉淀到溶液里，有效防止电极表面结垢。该技术实现了高纯度H2和的联产。 （1）电解水制氢气的化学方程式为___________。 （2）电解海水时使用的电极材料是铂，主要利用铂的___________ (填一个物理性质)；添加碘离子后电极表面带___________ (填“正”或“负”)电。碘元素在元素周期表中的信息如图乙，碘的相对原子质量为___________。 （3）不同 pH和电压下副产物的种类如图甲所示。若要生成Cl2，电极的电压和附近溶液的 pH可以为___________ (填选项)。 选项 A B C 电压/v 1.45 1.15 1.45 pH 10 6 1 （4）从电解后的溶液中回收氢氧化镁，需进行的操作有___________、洗涤、烘干。 （5）相对于电解水制氢，材料中电解海水制氢工艺的优点有___________ (填一项)。 【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑ （2） ①. 导电性好 ②. 负 ③. 126.9 （3）C （4）过滤 （5）原料来源广泛，可联产氢氧化镁，降低成本 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 电极需要导电，铂作电极利用了其导电性这一物理性质； 碘离子( I− )带负电荷，因此添加后电极表面带负电； 元素周期表中，下方数字为该元素的相对原子质量，因此碘的相对原子质量为126.9。 【小问3详解】 结合图甲可知，Cl2生成的区域为：pH<2、电压>1.4V，只有C选项(电压1.45V、pH=1)符合该条件。 【小问4详解】 氢氧化镁是难溶于水的固体，分离固体沉淀和溶液的操作为过滤，因此回收需要经过过滤、洗涤、烘干。 【小问5详解】 对比电解淡水制氢，该工艺直接用储量丰富的海水做原料，节约淡水资源，同时还可以联产得到氢氧化镁，还避免了电极结垢降低电解效率，任选一条合理即可。 12. 泡沫灭火器是常见的消防设备。化学小组对其进行了系统研究。 任务一：探究制取 CO2的“最佳原料” 同学们利用如图装置探究不同碳酸盐与酸的反应，并分析产气原理，选择泡沫灭火器的最佳原料。 【实验设计】 组装3套右图装置，分别加入10g碳酸钙粉末、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末，滴加足量溶质质量分数为6%的稀盐酸，测量产生气体的情况。 【实验记录】 方案 固体(各10g) 前30秒内收集的气体体积/mL 反应后收集的气体总体积/mL 甲 碳酸钙 85 2240 乙 碳酸钠 210 2110 丙 碳酸氢钠 480 2670 （1）①配制100g6%的稀盐酸需要量取___________g30%的浓盐酸进行稀释。 ②方案乙中发生的反应的化学方程式为___________。 ③对比表格数据，从“产气速率和产气总量”两个角度考虑，可选择方案丙作为泡沫灭火器的产气原料，请简述理由：___________。 任务二：市售灭火器的“秘密配方” 某同学用方案丙的原料自制灭火器灭火，发现产气速度很快，但喷出的物质无法在可燃物表面形成稳定的覆盖层。调查发现，市售泡沫灭火器常用溶液和 溶液，反应生成CO2和一种胶状沉淀X，相关的化学方程式为 （2）①X是一种碱，写出其化学式：___________。 ②从燃烧的条件分析，胶状沉淀物在灭火时的关键作用是___________。 任务三：灭火后的“战场清理” 同学们采集市售泡沫灭火器使用后留下的残留物，过滤后得到滤渣和滤液，探究滤液成分并提出处理建议。 【推理与猜想】 （3）某同学从“物质转化和溶解性”两个角度分析，认为滤液中一定含有 ，他的依据是___________。除了Na2SO4外，滤液中的溶质还可能有 猜想一：NaHCO3； 猜想二：。 【实验探究】 （4）将表格填写完整。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 I 取少量滤液于试管中，加入足量稀硫酸。 产生气泡 猜想一正确 II ___________ 【提出建议】 （5）根据探究结果，对灭火后碱性残留物的处理提出合理建议：___________。 【答案】（1） ①. 20 ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③. 碳酸氢钠前30秒产气速率快，反应后产气总量大，适合快速灭火 （2） ①. Al(OH)3 ②. 隔绝氧气(空气) （3）硫酸钠是反应生成物，且硫酸钠可溶于水 （4）取少量滤液于干燥玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显色与标准比色卡对照，读出pH （5）加入适量酸性物质中和至中性再排放 【解析】 【小问1详解】 ①稀释前后溶质质量不变，设需要30%浓盐酸的质量为m，可得m×30%=100g×6%，解得m=20g； ②方案乙是碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，配平写出化学方程式即可；  ③根据表格数据，碳酸氢钠和另外两种碳酸盐相比，相同质量下，前30秒产气速率最快，最终产气总量最大，符合泡沫灭火器快速大量产气的需求。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推导可得1个X分子含1个、3个、3个，化学式为Al(OH)3​，符合“碱”的描述。  ②根据燃烧条件，胶状沉淀覆盖在可燃物表面，作用是隔绝可燃物与氧气（空气）接触，破坏燃烧的条件。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 残留物呈碱性，用酸性物质中和至中性后再排放，即可避免污染，合理即可。 13. 我国金属资源丰富。科研人员从多金属精矿(主要含Fe2O3、CuO等)中提取Fe、Cu，并开发了氢基竖炉炼铁工艺。 资料：I．该精矿中的杂质不与稀硫酸反应。 II．沉铁时，控制pH可使溶液中的硫酸铁完全转化沉淀，而溶液中的硫酸铜不转化为沉淀；Fe(OH)3和沉淀所需的pH范围如下表： 物质 开始沉淀时pH 1.48 5.2 完全沉淀时pH 3.2 6.4 （1）“酸浸”后所得溶液的溶质一定有和___________(填化学式) 。 （2）“沉铁”时，为了让Fe(OH)3完全沉淀而不形成沉淀，应控制的 pH的范围为___________。 （3）“提铜”时，发生反应的化学方程式为___________。 （4）在持续加热的条件下反应产生Fe2O3，说明该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。 （5）氢基竖炉炼铁中： ①“反应室”内H2与Fe2O3逆流而行的目的是___________； ②“反应室”内反应的化学方程式为___________； ③该流程中可被循环利用的有___________(填一个)。 【答案】（1）Fe2(SO4)3、CuSO4 （2）3.2≤pH<5.2 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4）吸热 （5） ①. 使氢气与氧化铁充分接触，提高反应效率 ②. 3H2+Fe2O32Fe+3H2O ③. 氢气 【解析】 【小问1详解】 Fe2​O3​与过量稀硫酸反应生成硫酸铁，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸过量，因此溶质除H2​SO4​外，还有Fe2​(SO4​)3​和CuSO4​。 【小问2详解】 根据资料，Fe(OH)3​完全沉淀的pH为3.2，Cu(OH)2​开始沉淀的pH为5.2，要使铁完全沉淀、铜不沉淀，需要控制pH在3.2⩽pH<5.2范围。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 该反应需要持续加热才能进行，说明反应需要不断吸收热量，属于吸热反应。 【小问5详解】 ①逆流可让氢气和氧化铁充分接触，提高反应程度，提升原料利用率。 ② 略。 ③ 从流程可知，混合气体经分离得到的氢气，以及分离出的水经电解产生的氢气，均可循环利用。 14. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”建设的推进，垃圾处理已成为一项重要工程。化学小组调查了垃圾焚烧后的烟气净化过程。 （1）分析烟气所含气体，推理垃圾中一定含碳元素和___________元素(写两种)。 （2）焚烧通常采用通入“过量空气”等技术以减少CO生成，其理由为___________。 （3）通过喷洒石灰乳，可吸收烟气中的CO2、SO2、硫化氢 (H2S)等。 ①CO2与石灰乳反应的化学方程式为___________。 ②硫化氢与石灰乳反应的化学方程式为 理论上吸收 68g硫化氢时，所需要的 Ca(OH)2质量是多少？(利用化学方程式进行简单计算)___________ （4）往“滤布除尘器”中添加活性炭吸附残留恶臭气体，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1）硫、氢 （2）提供充足氧气，使垃圾充分燃烧，减少一氧化碳生成（合理即可） （3） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. 设需要氢氧化钙质量为x， ，x=148g 答：需要氢氧化钙148g。 （4）物理 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，烟气中的 SO2、H2S 中含有硫元素和氢元素，空气中的氧气可提供氧元素，因此垃圾中一定含碳元素和硫、氢元素； 【小问2详解】 通入过量空气，能提供充足的氧气，使垃圾中的含碳物质充分燃烧生成二氧化碳，避免含碳物质不完全燃烧生成一氧化碳，因此可减少CO的生成； 【小问3详解】 ①CO2与石灰乳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ②见答案； 【小问4详解】 活性炭吸附恶臭气体的过程中，没有新物质生成，该过程属于物理变化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宝安区2025~2026学年第二学期学情调研问卷 九年级化学、物理(合卷) 说明： 1.本试卷分为化学卷和物理卷；试卷共14页；其中化学卷满分50分，物理卷满分70分；考试总时长为100分钟。 2.请在答题卡上写上学校、班级、姓名并填涂考生号，不得在其它地方作任何标记。 3.每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卷选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑；非选择题的答案必须用规定的笔，写在答题卷指定的答题区内，写在本卷或其他地方无效。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 降碳、减污是十五五规划要求之一，下列与该理念不相符的是 A. 积极参与植树造林 B. 垃圾进行分类回收 C. 综合利用化石燃料 D. 工业废气直接排放 2. 下列化学用语表述正确的是 A. O3：3个氧原子 B. AgNO3中的阴离子： C. KSO4：硫酸钾 D. O2中氧元素的化合价：-2 3. 下列有关大棚水培种植蔬菜中采用的措施与原理表述错误的是 选项 措施 化学原理 A 搭建大棚采用不锈钢做骨架 不锈钢是硬度大的合成材料 B 蔬菜幼苗生长时施加硝酸钾 硝酸钾是化学肥料 C 往大棚中补充气肥CO2 CO2是植物光合作用的原材料 D 夏天水分蒸发快，需补充更多水 温度越高水分子运动越剧烈，蒸发越快 A. A B. B C. C D. D 青蒿素(C15H22O5)是治疗疟疾的重要药物。我国科学家屠呦呦团队利用有机溶剂从草药中提取青蒿素，提高了提取率，为全球抗疟事业作出卓越贡献。回答下面2个小题。 4. 下列关于青蒿素说法正确的是 A. 是氧化物 B. 其中碳元素的质量分数最大 C. 由42个原子构成 D. 碳、氢元素质量比为15：22 5. 青蒿素在乙醇和乙醚中的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 0~30℃，青蒿素在乙醚中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 B. 20℃时，100g乙醇加入0.5g青蒿素充分溶解后，得到的是饱和溶液 C. 20℃时，青蒿素的乙醚饱和溶液的溶质质量分数为2.5% D. 将30℃时青蒿素的乙醚饱和溶液降温到20℃，有晶体析出 6. 我国科学家研发出一种新型催化剂，可在接近常温下实现CO2加氢制甲醇(反应Ⅰ)，并伴随反应Ⅱ的发生。反应的微观图示如下，下列说法正确的是 A. 反应I中生成的甲醇的化学式为CH3O B. 反应Ⅱ中参加反应的两种分子的个数比为3：1 C. 随着两个反应的进行，催化剂的质量逐渐减少 D. 欲将大部分反应物转化为甲醇，需减少反应II的发生 7. 下列实验方案无法达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO2中少量CO 将气体通入炽热的炭层 B 鉴别羊毛纤维和涤纶 分别燃烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水溶解，测温度变化 D 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 用饱和氯化钠溶液冲洗，过滤干燥 A. A B. B C. C D. D 8. 豆腐是我国传统特色食品，制作老豆腐的凝固剂通常含MgCl2。下图表示生成MgCl2的部分反应。下列有关说法正确的是 A. 反应①将苦卤蒸干后可获取纯净的MgCl2 B. 反应②的X若为MgCO3，反应会产生气泡 C. 反应②的X只能是含有镁元素的化合物 D. 反应③的Y可为稀硫酸，也可以为稀盐酸 9. 某同学用下图装置甲制取氧气，待装置乙充满氧气后关闭K1、K2，用激光手电引燃纳米铁粉(与铁丝燃烧原理相同)。下列说法正确的是 A. 上下拉升铜丝使纱布完全浸没到溶液中，装置甲内才能发生反应 B. 装置甲中制备氧气所需要的反应物有两种，分别是和 C. 纳米铁粉燃烧后，装置乙的固体质量增大，反应不符合质量守恒定律 D. 不使用激光手电，对比装置乙丙可探究铁生锈快慢与O2浓度的关系 10. 为了探究酸雨的形成原因，某同学利用图甲装置进行了三组实验，分别将空气、CO2和 SO2通入水中，并用 pH传感器测量反应过程中溶液 pH的变化，数据如图乙所示。下列错误的是 A. 三组实验中水的体积、通入气体的速率均应相同 B. 足量空气溶于水后的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C. CO2溶于水并与水发生复分解反应，生成酸性物质 D. 对比说明，形成酸雨的主要原因是 SO2与水反应 二、非选择题(共4题，共35分) 11. 【蓝色能源——海水制氢提镁】 电解水制氢是最常用的制氢方法之一，但成本高、资源消耗大。海水是理想的制氢原料，但海水中除了水，还含有氯化钠、氯化镁等物质。直接电解海水时，电极表面会附着氢氧化镁沉淀，降低电解效率；而当pH和电压不同时，会产生不同的副产物，如图甲。 科研人员研制了一种像“不粘锅”的新型电极，通过在铂电极表面添加碘离子(I⁻)，利用静电排斥力使生成的氢氧化镁远离电极表面并沉淀到溶液里，有效防止电极表面结垢。该技术实现了高纯度H2和的联产。 （1）电解水制氢气的化学方程式为___________。 （2）电解海水时使用的电极材料是铂，主要利用铂的___________ (填一个物理性质)；添加碘离子后电极表面带___________ (填“正”或“负”)电。碘元素在元素周期表中的信息如图乙，碘的相对原子质量为___________。 （3）不同 pH和电压下副产物的种类如图甲所示。若要生成Cl2，电极的电压和附近溶液的 pH可以为___________ (填选项)。 选项 A B C 电压/v 1.45 1.15 1.45 pH 10 6 1 （4）从电解后的溶液中回收氢氧化镁，需进行的操作有___________、洗涤、烘干。 （5）相对于电解水制氢，材料中电解海水制氢工艺的优点有___________ (填一项)。 12. 泡沫灭火器是常见的消防设备。化学小组对其进行了系统研究。 任务一：探究制取 CO2的“最佳原料” 同学们利用如图装置探究不同碳酸盐与酸的反应，并分析产气原理，选择泡沫灭火器的最佳原料。 【实验设计】 组装3套右图装置，分别加入10g碳酸钙粉末、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末，滴加足量溶质质量分数为6%的稀盐酸，测量产生气体的情况。 【实验记录】 方案 固体(各10g) 前30秒内收集的气体体积/mL 反应后收集的气体总体积/mL 甲 碳酸钙 85 2240 乙 碳酸钠 210 2110 丙 碳酸氢钠 480 2670 （1）①配制100g6%的稀盐酸需要量取___________g30%的浓盐酸进行稀释。 ②方案乙中发生的反应的化学方程式为___________。 ③对比表格数据，从“产气速率和产气总量”两个角度考虑，可选择方案丙作为泡沫灭火器的产气原料，请简述理由：___________。 任务二：市售灭火器的“秘密配方” 某同学用方案丙的原料自制灭火器灭火，发现产气速度很快，但喷出的物质无法在可燃物表面形成稳定的覆盖层。调查发现，市售泡沫灭火器常用溶液和 溶液，反应生成CO2和一种胶状沉淀X，相关的化学方程式为 （2）①X是一种碱，写出其化学式：___________。 ②从燃烧的条件分析，胶状沉淀物在灭火时的关键作用是___________。 任务三：灭火后的“战场清理” 同学们采集市售泡沫灭火器使用后留下的残留物，过滤后得到滤渣和滤液，探究滤液成分并提出处理建议。 【推理与猜想】 （3）某同学从“物质转化和溶解性”两个角度分析，认为滤液中一定含有 ，他的依据是___________。除了Na2SO4外，滤液中的溶质还可能有 猜想一：NaHCO3； 猜想二：。 【实验探究】 （4）将表格填写完整。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 I 取少量滤液于试管中，加入足量稀硫酸。 产生气泡 猜想一正确 II ___________ 【提出建议】 （5）根据探究结果，对灭火后碱性残留物的处理提出合理建议：___________。 13. 我国金属资源丰富。科研人员从多金属精矿(主要含Fe2O3、CuO等)中提取Fe、Cu，并开发了氢基竖炉炼铁工艺。 资料：I．该精矿中的杂质不与稀硫酸反应。 II．沉铁时，控制pH可使溶液中的硫酸铁完全转化沉淀，而溶液中的硫酸铜不转化为沉淀；Fe(OH)3和沉淀所需的pH范围如下表： 物质 开始沉淀时pH 1.48 5.2 完全沉淀时pH 3.2 6.4 （1）“酸浸”后所得溶液的溶质一定有和___________(填化学式) 。 （2）“沉铁”时，为了让Fe(OH)3完全沉淀而不形成沉淀，应控制的 pH的范围为___________。 （3）“提铜”时，发生反应的化学方程式为___________。 （4）在持续加热的条件下反应产生Fe2O3，说明该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。 （5）氢基竖炉炼铁中： ①“反应室”内H2与Fe2O3逆流而行的目的是___________； ②“反应室”内反应的化学方程式为___________； ③该流程中可被循环利用的有___________(填一个)。 14. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”建设的推进，垃圾处理已成为一项重要工程。化学小组调查了垃圾焚烧后的烟气净化过程。 （1）分析烟气所含气体，推理垃圾中一定含碳元素和___________元素(写两种)。 （2）焚烧通常采用通入“过量空气”等技术以减少CO生成，其理由为___________。 （3）通过喷洒石灰乳，可吸收烟气中的CO2、SO2、硫化氢 (H2S)等。 ①CO2与石灰乳反应的化学方程式为___________。 ②硫化氢与石灰乳反应的化学方程式为 理论上吸收 68g硫化氢时，所需要的 Ca(OH)2质量是多少？(利用化学方程式进行简单计算)___________ （4）往“滤布除尘器”中添加活性炭吸附残留恶臭气体，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $