2026年中考化学考前15天冲刺--溶液与溶解度

该初中化学中考复习学案系统覆盖溶液与溶解度核心考点，从溶液分类、溶解现象到饱和溶液转化、溶解度分析、计算应用及实验配制，构建“概念-性质-计算-实验”递进知识网络，通过分层任务引导学生自主梳理必背考点，形成系统认知框架。 亮点在于“分层自测+核心考点”双轨设计，基础过关题夯实溶液概念等化学观念，压轴拓展题如结晶提纯分析提升科学思维，学生可自主诊断薄弱点。配套必背考点清单助力个性化复习，教师能依据练习数据精准辅导，有效培养自主复习能力。

考前15天冲刺 溶液与溶解度 今日学习目标 1. 区分溶液、悬浊液、乳浊液，准确判断溶质与溶剂 2. 熟记溶解吸热放热现象，分清溶解、乳化两种去污原理 3. 掌握饱和溶液与不饱和溶液判断方法及相互转化方式 4. 熟练掌握文字表述溶解度含义，依据文字溶解度数据分析变化规律 5. 掌握溶质质量分数计算、溶液稀释相关计算题型 6. 结合文字溶解度信息，选择合适结晶方法，分析溶液变化 7. 掌握溶液配制步骤，能够分析实验操作误差 必背核心考点 1. 溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，由溶质、溶剂组成，具有均一性、稳定性。 2. 溶剂判定：水为常用溶剂，酒精、汽油也可作溶剂；固体、气体溶于液体，液体作溶剂；两种液体互溶，量多的物质为溶剂。 3. 溶解温度变化：氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放热；硝酸铵固体溶于水吸热；氯化钠溶于水温度基本不变。 4. 去污原理：汽油去除油污属于溶解作用；洗洁精去除油污属于乳化作用。 5. 饱和溶液与不饱和溶液：一定温度、一定量溶剂中，不能继续溶解某溶质的溶液为饱和溶液，还能继续溶解该溶质的溶液为不饱和溶液。 6. 溶液相互转化（多数固体物质） 不饱和溶液增加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂可转化为饱和溶液 饱和溶液增加溶剂、升高温度可转化为不饱和溶液 7. 固体溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。包含四要素：指明温度、100g溶剂、达到饱和状态、质量单位为克。 8. 溶解度文字变化规律 （1）溶解度随温度升高明显增大 （2）溶解度受温度影响变化很小 （3）溶解度随温度升高反而减小 9. 结晶方法：溶解度随温度变化幅度大选用降温结晶；溶解度受温度影响偏小选用蒸发结晶。 10. 基础计算公式 溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100% 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 11. 溶液稀释规律 稀释前后溶质质量保持不变 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 加水质量=稀溶液质量-浓溶液质量 12. 溶液配制步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签 分层练习题 基础过关 1. 下列物质放入水中充分搅拌，能够形成溶液的是（ ） A 面粉 B 蔗糖 C 植物油 D 泥沙 2. 关于溶液的说法正确的是（ ） A 溶液一定带有颜色 B 稳定均匀的液体一定是溶液 C 溶液属于混合物 D 溶剂只能用水 3. 打开汽水瓶盖冒出大量气泡，影响气体溶解度的因素是（ ） A 压强 B 温度 C 溶剂质量 D 溶质质量 4. 洗洁精清洗餐具油污，利用的原理是（ ） A 溶解 B 乳化 C 沉降 D 吸附 5. 下列物质溶于水，溶液温度显著下降的是（ ） A 氢氧化钠 B 硝酸铵 C 氯化钠 D 浓硫酸 6. 一定温度下，无法继续溶解某溶质的溶液，叫作该溶质的________溶液。 7. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，请用文字完整描述该含义   8. 30℃时，硝酸钾溶解度为45.8g，写出该数值代表的意义   9. 20℃时，氢氧化钙溶解度为0.16g，表述其溶解度含义   10. 溶解度随温度升高不断减小的常见固体物质是________。 11. 将不饱和硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用加溶质、________、________的方法。 12. 氯化钠溶解度受温度影响很小，提纯氯化钠适宜采用________结晶法。 13. 硝酸钾溶解度随温度升高大幅增大，提纯硝酸钾适宜采用________结晶法。 14. 溶液加水稀释过程中，始终不会改变的是________的质量。 15. 溶解固体药品时，玻璃棒的作用是________。 16. 压强越大，气体在水中的溶解度越________。 17. 饱和溶液恒温蒸发水分，析出晶体后剩余溶液属于________溶液。 能力提升 1. 恒温条件下蒸发饱和氯化钠溶液部分溶剂，保持不变的量是（ ） A 溶质质量 B 溶剂质量 C 饱和溶液溶质质量分数 D 溶液总质量 2. 向室温饱和蔗糖溶液中加入蔗糖固体，充分搅拌后固体质量（ ） A 变大 B 变小 C 不变 D 无法判断 3. 只改变外界条件，不能改变固体物质溶解度大小的操作是（ ） A 升温 B 添加溶质 C 增加溶剂 D 搅拌加速溶解 4. 20℃时，100g水中最多溶解34g氯化钾，则20℃氯化钾溶解度为________g。 5. 温度升高，氢氧化钙溶液容易析出浑浊固体，原因是 6. 溶解度随温度升高明显变大的物质，其饱和溶液升温后，溶液变为________溶液。 7. 20℃时氯化铵溶解度为37.2g，该温度下50g水中最多溶解氯化铵________g。 8. 温度不变，向饱和盐水中不断加水稀释，溶液溶质质量分数会________。 9. 现有150g溶质质量分数16%的食盐溶液，加水稀释成8%的溶液，需要加水多少克？ 10. 甲物质溶解度受温度影响很小，乙物质溶解度随温度升高急剧增大，提纯混有少量乙杂质的甲物质，选用________结晶方法。 11. 40℃时某物质溶解度为50g，该温度下饱和溶液溶质质量分数为________。 12. 20℃时，同等溶剂中溶解的氯化钠质量大于硝酸钾，该温度下溶解度更大的物质是________。 压轴拓展 1. 相同温度条件下，固体物质溶解度越大，对应饱和溶液的溶质质量分数越________。 2. 饱和硝酸钾溶液降低温度会析出晶体，降温后剩余溶液仍为饱和溶液，判断依据是   3. A物质溶解度随温度升高显著增大，B物质溶解度几乎不受温度影响，C物质溶解度随温度升高逐步减小。降温过程中，饱和溶液最容易析出晶体的是________物质。 4. 把60g 20%的硝酸钾溶液浓缩提纯为30%的溶液，需要蒸发掉多少克水？ 5. 除去氯化钠中混有的少量硝酸钾杂质，结合二者溶解度特点，写出提纯操作步骤 6. 20℃时溶解度数值：硝酸钾31.6g、氯化钠36g、氢氧化钙0.16g，三种物质饱和溶液浓度从大到小排序为 7. 一定温度下，同种物质的饱和溶液浓度固定不变，原因是   8. 20℃时，100g水中放入40g氯化钠，最终仅溶解36g，剩余固体无法继续溶解，此时形成的溶液属于________溶液。 9. 气体饮品低温存放不易出现气泡逸出，结合溶解度知识分析原因 10. 20℃时某物质溶解度为20g，该温度下配制饱和溶液，溶质与溶剂的质量比为________。   参考答案 基础过关 1.B 2.C 3.A 4.B 5.B 6.饱和 7.20℃时，100g水中达到饱和状态时，最多能够溶解36g氯化钠 8.30℃时，100g水中达到饱和状态时，最多能够溶解45.8g硝酸钾 9.20℃时，100g水中达到饱和状态时，最多能够溶解0.16g氢氧化钙 10.氢氧化钙 11.降低温度 恒温蒸发溶剂 12.蒸发 13.降温 14.溶质 15.搅拌，加速固体溶解 16.大 17.饱和 能力提升 1.C 2.C 3.BCD 4.34 5.氢氧化钙溶解度随温度升高减小，饱和溶液无法溶解原有溶质，从而析出固体 6.不饱和 7.18.6 8.减小 9.解：设稀释后溶液质量为x 150×16%=x×8% x=300g 加水质量：300g-150g=150g 答：需要加水150g 10.蒸发 11.33.3% 12.氯化钠 压轴拓展 1.大 2.温度降低，硝酸钾溶解度减小，溶液析出晶体，剩余溶液依旧符合该温度下饱和溶液的特点 3.A 4.解：设蒸发水的质量为x 60×20%=(60-x)×30% x=20g 答：需要蒸发20g水 5.将固体混合物加水充分溶解，采用蒸发结晶的方式蒸发水分，析出氯化钠晶体后过滤，完成提纯 6.氯化钠＞硝酸钾＞氢氧化钙 7.温度不变，物质溶解度固定，饱和溶液溶质质量分数仅由溶解度决定 8.饱和 9.温度越低，气体的溶解度越大，饮品中溶解的气体不容易向外逸出 10.1:5 1 学科网（北京）股份有限公司 $