精品解析：2026年宁夏吴忠市中考调研考试化学试卷

吴忠市区学校2026年初中学业水平调研考试 九年级化学试卷 （满分65分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 1. 二十四节气指被誉为“中国第五大发明”以下节气的活动中发生化学变化的是 A. 春分：踏青郊游 B. 夏至：赠扇纳凉 C. 秋分：抢收作物 D. 大寒：围炉煮茶 【答案】D 【解析】 【详解】A、踏青郊游，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、赠扇纳凉，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、抢收作物，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、围炉煮茶，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确； 故选D。 2. 规范的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤黄河水 【答案】C 【解析】 【详解】A.量筒读取液体体积时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，操作错误。 B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易造成酒精洒出引发火灾，操作错误。 C.检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确。 D.过滤操作需要玻璃棒引流，避免液体洒出或冲破滤纸，图中未使用玻璃棒，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，操作错误。 3. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A. 开发可再生能源 B. 推广使用一次性餐具 C. 选择公共交通工具出行 D. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 【答案】B 【解析】 【详解】A、开发可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； B、推广使用一次性餐具，会造成资源的浪费，且会污染环境，不符合绿色、低碳、循环发展理念，符合题意； C、选择公共交通工具出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； D、进行生活垃圾分类和定时定点投放，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意。 故选B。 4. 钙元素在周期表中的信息和原子结构示意图如图。下列有关钙元素说法错误的是 A. 该元素属于金属元素 B. 青少年缺钙会患佝偻病 C. 该元素的相对原子质量为40.08g D. x的值为20 【答案】C 【解析】 【详解】A、钙元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B、钙是人体骨骼的重要组成元素，青少年缺钙易患佝偻病，说法正确。 C、相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，该说法错误。 D、原子中原子序数=核内质子数，钙原子质子数为20，因此元素周期表中x代表的原子序数为20，说法正确。 5. 以CO2和H2为原料，在一定条件合成“零碳”甲醇（CH3OH）。该工艺可将二氧化碳固定到甲醇分子中，当甲醇作为燃料燃烧时，释放的二氧化碳可再次被用于生产新的甲醇。主要反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成“零碳”甲醇的反应为置换反应 B. 合成“零碳”甲醇的反应，消耗的CO2和H2的分子个数比为1:2 C. “零碳”甲醇中不含碳元素 D. “零碳”甲醇燃烧时伴随着能量变化 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图配平反应的化学方程式： 【详解】A.置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 B.由配平的方程式可知，消耗和的分子个数比为，不是，错误。 C.甲醇化学式为，明显含有碳元素；“零碳”指该工艺整体碳排放为零，不是指甲醇不含碳元素，错误。 D.燃烧均为放热反应，一定伴随能量变化，正确。 6. 下列物质的性质和用途表述错误的是 A. 干冰升华吸热——可作制冷剂 B. 稀有气体化学性质稳定——可作保护气 C. 氢氧化钠显碱性——可改良酸性土壤 D. 石墨具有导电性——可作电池的电极材料 【答案】C 【解析】 【详解】A.干冰升华会吸收大量热量，使周围环境温度降低，可作制冷剂，对应关系正确。 B.稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可作保护气，对应关系正确。 C.氢氧化钠虽然显碱性，但具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用性质温和、成本更低的熟石灰（氢氧化钙），对应关系错误。 D.石墨导电性良好，可作电池电极材料，对应关系正确。 7. 水在化学实验中的作用不可忽视。下图实验中水的作用解释错误的是 A. 实验Ⅰ中水只作溶剂 B. 实验Ⅱ中水的作用主要是防止集气瓶炸裂 C. 实验Ⅲ中的水作反应物 D. 实验Ⅳ中水的作用只是为了提供热量 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验Ⅰ是氯化钠溶解实验，氯化钠溶于水，水在此只作溶剂，解释正确，故A选项不符合题意； B、实验Ⅱ是铁丝在氧气中燃烧，高温熔融物溅落易炸裂集气瓶瓶底，瓶底水的作用就是防止集气瓶炸裂，解释正确，故B选项不符合题意； C、实验Ⅲ探究二氧化碳性质，二氧化碳和水发生化学反应生成碳酸，水是反应物，解释正确，故C选项不符合题意； D、实验Ⅳ探究燃烧条件时，热水的作用有两个：一是提供热量，使温度达到可燃物的着火点；二是隔绝氧气，并非“只是为了提供热量”，解释错误，故D选项符合题意。 故选D。 8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B. 归纳：有水、气体或沉淀生成的反应都是复分解反应 C. 比较：通过观察比较颜色，可以区分氯化亚铁溶液和氯化铁溶液 D. 分析：用扇子扇灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 【答案】C 【解析】 【详解】A.碱是解离出的阴离子全部为的化合物。烧碱、熟石灰属于碱，但纯碱是，属于盐类，错误。 B.复分解反应的定义是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，生成水、气体、沉淀是复分解反应的发生条件，但满足产物有这三类物质的反应不一定是复分解反应，例如不属于复分解反应，错误。 C.含的氯化亚铁溶液为浅绿色，含的氯化铁溶液为黄色，可通过观察颜色区分，正确。 D.扇灭蜡烛是通过空气流动带走热量，使温度降低至蜡烛着火点以下；灯帽盖灭酒精灯是隔绝氧气，二者灭火原理不同，错误。 9. 空气是人类生产、科研活动的重要资源。给注射器内的空气微热，观察到的实验现象如图所示。从微观角度分析，下列说法正确的是 A. 分子间隔变大 B. 分子个数增多 C. 分子停止运动 D. 分子种类改变 【答案】A 【解析】 【详解】空气受热膨胀，是因为气体分子之间存在间隔，温度升高，分子间隔变大，该过程中分子个数、种类均不发生变化，分子始终在不断地运动，故选A。 10. 蓝莓中含有丰富的花青素（C15H11O6）。下列叙述中错误的是 A. 花青素的相对分子质量为287 B. 花青素中碳、氢、氧三种原子的个数比为15:11:6 C. 花青素中氢元素的质量分数最小 D. 花青素属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A.相对分子质量为各原子相对原子质量总和，计算得，正确。 B.化学式中元素右下角数字为分子中对应原子的个数，因此碳、氢、氧原子个数比为，正确。 C.元素质量分数与（相对原子质量×原子个数）的数值成正比（分母均为相对分子质量），氢的对应数值为，远小于碳的180、氧的96，因此氢元素质量分数最小，正确。 D.氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，花青素含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，错误。 11. 化学兴趣小组利用置换反应来判断、M、N三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的5种方案。下列说法正确的是 A. 若方案①能反应，则方案③一定能反应 B. 仅凭方案②，无法确定N与的活动性顺序 C. 结合方案④、⑤，一定能够判断M和N的活动性 D. 若方案②、④均不能反应，则活动性： 【答案】D 【解析】 【详解】A、若方案①铁能与M的盐溶液反应，说明铁的活动性大于M，但M的活动性不一定比氢强，比如铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜 ，但铜不能和稀硫酸反应，所以方案③不一定能反应，该选项错误； B、方案②为铁与N的盐溶液，如果能反应，说明铁的活动性大于N ；如果不能反应，说明N的活动性大于铁，所以仅凭方案②能确定N与铁的活动性顺序，该选项错误； C、方案④为M和硫酸亚铁溶液，若能反应，说明M的活动性大于铁 ；方案⑤为N和硫酸亚铁溶液，若能反应，说明N的活动性大于铁，但仅根据这两个方案，若M、N都能与硫酸亚铁反应，无法判断M和N的活动性强弱，该选项错误； D、方案②为铁与N的盐溶液，若方案②不能反应，说明N的活动性大于Fe ；方案④为M和硫酸亚铁溶液，若方案④不能反应，说明M的活动性小于Fe ，所以活动性顺序为N>Fe>M ，该选项正确； 故选D。 二、填空题（本题共3小题，共13分） 12. 在化学发展史上，众多科学家们做出了卓越的贡献。道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，使我们能“用微观的眼光看世界”。 （1）若“”表示一个氮分子，则“”表示__________（填写符号）。 （2）水在太阳光和催化剂条件下可分解产生氢气。如图是水分解过程中部分微粒变化示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列__________（用图中字母表示）。写出化学方程式__________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 1个氮分子（）由2个氮原子构成，因此“”表示1个氮原子，符号为。 【小问2详解】 化学变化的微观过程为：反应物分子先破裂为原子，原子再重新组合为新分子。C是反应前的水分子，A是水分子分解得到的氢原子、氧原子，B是原子重新组合生成的氢分子、氧分子，因此顺序为CAB。 水在太阳光和催化剂作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为 。 13. 如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 （1）KNO3和NH4Cl两种物质中，溶解度受温度影响较大的是__________。 （2）t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为__________g。 （3）t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶液中，溶质质量分数__________（填“一定”或“不一定”）相等。 （4）t3℃时，将KNO3、NH4Cl的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为KNO3__________NH4Cl（填“>”、“=”或“<”）。 【答案】（1） ##硝酸钾 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线斜率越大，说明溶解度受温度影响越大，的曲线更陡，因此受温度影响更大。 【小问2详解】 时的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g，因此50g水最多溶解15g，所得溶液质量为。 【小问3详解】 时二者溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数一定相等，题干未说明溶液是否饱和，因此溶质质量分数不一定相等。 【小问4详解】 两种物质的溶解度均随温度降低而减小，将的饱和溶液降温至时，二者均为的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数为，时二者溶解度相等，因此溶质质量分数相等。 14. 家庭制氧剂的选择 查阅资料：①过碳酸钠（）常温下是白色固体，加水溶解会生成Na2CO3和H2O2； ②不同试剂制取氧气的成本、反应条件及保存注意事项如下表。 序号 试剂 试剂成本（每生成100 g氧气） 反应条件 保存注意事项 1 高锰酸钾 30元 加热 远离火种、热源等 2 过氧化氢溶液、二氧化锰 7元 常温 避光、阴暗等 3 过碳酸钠、二氧化锰 3元 常温 远离水、易燃物等 （1）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为__________（填序号）。 （2）写出过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式__________。 （3）根据题中表格信息，对比分析哪一种试剂更适合用作家庭供氧剂_______，原因是______。 【答案】（1） AC##AD （2） （3） ①. 过碳酸钠和二氧化锰 ②. 制取等质量氧气成本最低，常温即可反应，操作简便适合家庭使用 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制氧气为固体加热反应，发生装置选A；氧气密度比空气大、不易溶于水，收集可选择向上排空气法装置D或排水法装置C。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下常温分解为水和氧气，配平后标注氧气的气体符号即可。 【小问3详解】 对比三种制氧试剂：高锰酸钾需要加热，家庭操作危险且成本最高；过氧化氢溶液成本高于过碳酸钠；过碳酸钠成本最低，无需加热即可反应，符合家庭制氧的需求。 三、应用题（本题共2小题，共12分） 15. 近年来，中国航天事业逐梦苍穹、捷报频传。请运用所学化学知识解答下列问题。 主题一：宇航“外衣” （1）火箭的外壳材料通常采用铝合金和钛合金，而不选择纯金属的原因是______。 （2）航天服的制作材料让航天员抵御太空极端环境，维持生命安全。航天服内层使用纯棉，纯棉属于_______（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 主题二：天宫“维生” （3）合理的营养供给是宇航员维持生命健康、完成航天任务的重要前提。航天食谱常搭配牛奶、鸡蛋、鱼肉，它们富含的营养素是______。 （4）水是膳食宝塔中最基础的营养物质。天宫空间站简易净水装置中，为了除去水中色素和异味，常加入具有吸附性的物质是_______。 主题三：火箭“升空” （5）火箭推进剂能够为航天发射提供动力，火箭燃料燃烧将_______能转化为热能和机械能，推动火箭升空。 （6）为了让火箭推进剂中的燃料充分燃烧，需要点火装置来实现，请从燃烧条件分析其原理是_______。使用煤油、液氧推进剂通常会发生结焦、积碳等现象，原因是________。 【答案】（1） 合金的硬度、强度比纯金属大，抗腐蚀性能更优 （2） 天然 （3） 蛋白质 （4） 活性炭 （5） 化学 （6） ①. 使温度达到燃料的着火点 ②. 煤油含碳元素，不充分燃烧时生成碳单质堆积 【解析】 【小问1详解】 合金相比其组成的纯金属，普遍具备更高的硬度、强度，以及更好的抗腐蚀性能，更能适应火箭发射的苛刻环境。 【小问2详解】 纯棉的原料是天然产出的棉花，不属于人工合成的高分子材料，因此属于天然有机高分子材料。 【小问3详解】 牛奶、鸡蛋、鱼肉是典型的高蛋白食物，富含的核心营养素为蛋白质，是人体维持正常生理功能的重要原料。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可有效吸附水中的色素和异味，是净水常用的吸附剂。 【小问5详解】 燃料中储存有化学能，燃烧属于化学反应，反应过程中化学能被释放，转化为热能、机械能推动火箭运动。 【小问6详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与助燃物接触、温度达到可燃物的着火点，火箭燃料和液氧已经满足前两个条件，点火装置的作用是提供热量使温度升高到燃料的着火点；煤油属于含碳有机物，当氧气供给不足时会发生不完全燃烧，生成的碳单质沉积就会出现结焦、积碳现象。 16. 人工智能向“芯”而兴。人工智能芯片主要成分是硅，硅可利用二氧化硅和碳在高温下反应制得。 （1）请补全该反应方程式：_____。 （2）请计算若120kg的SiO2完全反应，生成Si的质量是多少？ 【答案】（1） （2）解：设生成的质量为。 答：生成的质量为。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前反应物中共有1个硅原子、2个氧原子和2个碳原子，反应生成物中已有1个硅原子，差2个碳原子和2个氧原子，则生成物为，反应物中的和为固体，则生成物中的要标注“↑”符号。 【小问2详解】 见答案。 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 17. 化学上把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 【查阅资料】 Ⅰ.“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 Ⅱ.黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色的情况如下表所示。 pH 4~5 6~8 9~11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 （1）上述溶液的颜色，对应溶液碱性最强的是__________。 A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 绿色 【实验1】取3支试管，分别完成以下实验，记录溶液颜色。 【实验记录】 试管① 试管② 试管③ 溶液颜色 红色 自下而上依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 自下而上依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 （2）实验1中，“彩虹管”效果最佳的是试管__________（填“①”、“②”或“③”）。 （3）盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________。 （4）实验1的目的是探究__________对“彩虹管”效果的影响。 【实验2】该小组同学，查阅资料后发现在氢氧化钠溶液中加入一定量的碳酸钠可使“彩虹管”效果更好。于是他们向100mL质量分数为15%的氢氧化钠溶液中加入1g碳酸钠固体，搅拌后得到溶液a，进行实验2并记录，与实验1中试管③对照。 操作 现象 出现气泡；滴加完成后溶液颜色自下而上依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置1小时仍无明显变化。 （5）出现气泡的原因是__________（用化学方程式解释）。 （6）在实验2的基础上，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量是___________（任写1点）。 【答案】（1）D （2）③ （3） （4）氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （5） （6）氢氧化钠溶液的溶质质量分数（或碳酸钠的用量、黑枸杞浸取液的用量等） 【解析】 【小问1详解】 根据表格，溶液颜色与pH的对应关系：红色：pH≤3（酸性），紫色：pH 6~8（中性/弱碱性），蓝色：pH 9~11（碱性），绿色：pH 12（强碱性），碱性越强，pH越大，所以绿色对应的溶液碱性最强； 【小问2详解】 颜色越多、保持时间越长、效果越好，根据表格可知试管③的颜色分层更稳定、保持时间更长，效果最佳； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 实验1中，3支试管的盐酸和黑枸杞浸取液用量相同，只有氢氧化钠溶液的溶质质量分数不同（5%、10%、15%），所以目的是探究氢氧化钠溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 根据控制变量法，要探究盐酸溶质质量分数的影响，需要保持其他条件不变，例如：氢氧化钠溶液的溶质质量分数和用量、碳酸钠的用量、黑枸杞浸取液的用量、温度、反应时间等； 18. 蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。某小组从化学视角对蒸汽眼罩进行探究活动。 【查阅资料】蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 【实验探究】 探究一：蒸汽眼罩内部材料中黑色粉末的成分 （1）某同学用磁铁吸引了部分蒸汽眼罩内部材料于一支试管中，加入足量稀盐酸，观察到有_______产生，证明发热体内含有铁粉。 （2）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤、洗涤、干燥，获得黑色粉末。小明同学认为黑色粉末中有炭粉，为验证小明同学的猜想是正确的，同学们进行如下实验操作：取样，并通入氧气点燃，将产物_______（写出操作、现象及结论）。其原理是__________（用化学方程式解释）。 探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因 （3）铁生锈，是铁与__________共同作用的结果，但放热缓慢。 哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热?小组同学设计了以下实验方案进行验证：将试剂放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得1分钟前后氧气含量变化和温度变化。 方案 试剂 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2mL水、__________g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ （4）实验2中应取用氯化钠的质量是__________g。 （5）实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与__________共同作用的结果。 【拓展延伸】 小组同学想探究活性炭粉的量对铁粉生锈快慢的影响，于是利用10mL3.6%溶液、2.0g铁粉与不同质量的活性炭粉混合，在密闭锥形瓶中进行实验，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 活性炭粉质量/g 0.5 1 2.0 2.5 …… 3 min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% …… （6）分析实验数据，可得出的结论是____________。 【反思评价】 （7）活性炭、氯化钠等在一定条件下能促进铁的锈蚀。但在实际生产蒸汽眼罩时，活性炭等物质的质量要控制在一定的比例范围，并不是越多越好，你分析原因是_______。（写出一条） （8）你对生活中存放蒸汽眼罩的建议是____________。 【答案】（1）气泡 （2） ①. 通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明黑色粉末中含有炭粉 ②. （3）氧气、水 （4）2 （5）氧气、水、活性炭、氯化钠 （6）在其他条件相同时，在一定范围内，活性炭粉的质量越大，铁粉生锈的速率越快 （7）若活性炭、氯化钠比例过高，会导致铁锈蚀速率过快，短时间内释放大量热量，使眼罩温度过高 （8）密封、防潮 【解析】 【小问1详解】 铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以观察到有气泡产生； 【小问2详解】 要证明黑色粉末中有炭粉，利用炭粉在氧气中燃烧生成二氧化碳的性质，故将产物通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳，说明黑色粉末中有炭粉；略 【小问3详解】 略 【小问4详解】 该系列实验为对比实验，应控制变量。实验3和实验4中添加的活性炭、氯化钠质量均为2g，为便于比较，实验2中氯化钠的质量也应为2g； 【小问5详解】 对比实验1-4的氧气含量和温度变化，只有同时加入水、氯化钠、活性炭时，氧气含量快速下降、温度迅速升高，说明氧气、水、氯化钠、活性炭共同作用加速了铁的锈蚀放热； 【小问6详解】 由表格数据可知，随着活性炭粉质量增大，3min时瓶内氧气浓度逐渐降低，说明氧气消耗速率加快，因此可得出结论：在其他条件相同时，在一定范围内，活性炭粉的质量越大，铁粉生锈的速率越快； 【小问7详解】 若活性炭、氯化钠比例过高，会导致铁锈蚀速率过快，短时间内释放大量热量，使眼罩温度过高，存在烫伤眼部的风险，因此生产时需控制比例； 【小问8详解】 蒸汽眼罩中的铁粉遇水、氧气会提前发生锈蚀反应，导致产品失效，因此存放时需密封、防潮，置于干燥处保存； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴忠市区学校2026年初中学业水平调研考试 九年级化学试卷 （满分65分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 1. 二十四节气指被誉为“中国第五大发明”以下节气的活动中发生化学变化的是 A. 春分：踏青郊游 B. 夏至：赠扇纳凉 C. 秋分：抢收作物 D. 大寒：围炉煮茶 2. 规范的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤黄河水 3. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A. 开发可再生能源 B. 推广使用一次性餐具 C. 选择公共交通工具出行 D. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 4. 钙元素在周期表中的信息和原子结构示意图如图。下列有关钙元素说法错误的是 A. 该元素属于金属元素 B. 青少年缺钙会患佝偻病 C. 该元素的相对原子质量为40.08g D. x的值为20 5. 以CO2和H2为原料，在一定条件合成“零碳”甲醇（CH3OH）。该工艺可将二氧化碳固定到甲醇分子中，当甲醇作为燃料燃烧时，释放的二氧化碳可再次被用于生产新的甲醇。主要反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成“零碳”甲醇的反应为置换反应 B. 合成“零碳”甲醇的反应，消耗的CO2和H2的分子个数比为1:2 C. “零碳”甲醇中不含碳元素 D. “零碳”甲醇燃烧时伴随着能量变化 6. 下列物质的性质和用途表述错误的是 A. 干冰升华吸热——可作制冷剂 B. 稀有气体化学性质稳定——可作保护气 C. 氢氧化钠显碱性——可改良酸性土壤 D. 石墨具有导电性——可作电池的电极材料 7. 水在化学实验中的作用不可忽视。下图实验中水的作用解释错误的是 A. 实验Ⅰ中水只作溶剂 B. 实验Ⅱ中水的作用主要是防止集气瓶炸裂 C. 实验Ⅲ中的水作反应物 D. 实验Ⅳ中水的作用只是为了提供热量 8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B. 归纳：有水、气体或沉淀生成的反应都是复分解反应 C. 比较：通过观察比较颜色，可以区分氯化亚铁溶液和氯化铁溶液 D. 分析：用扇子扇灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 9. 空气是人类生产、科研活动的重要资源。给注射器内的空气微热，观察到的实验现象如图所示。从微观角度分析，下列说法正确的是 A. 分子间隔变大 B. 分子个数增多 C. 分子停止运动 D. 分子种类改变 10. 蓝莓中含有丰富的花青素（C15H11O6）。下列叙述中错误的是 A. 花青素的相对分子质量为287 B. 花青素中碳、氢、氧三种原子的个数比为15:11:6 C. 花青素中氢元素的质量分数最小 D. 花青素属于氧化物 11. 化学兴趣小组利用置换反应来判断、M、N三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的5种方案。下列说法正确的是 A. 若方案①能反应，则方案③一定能反应 B. 仅凭方案②，无法确定N与的活动性顺序 C. 结合方案④、⑤，一定能够判断M和N的活动性 D. 若方案②、④均不能反应，则活动性： 二、填空题（本题共3小题，共13分） 12. 在化学发展史上，众多科学家们做出了卓越的贡献。道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，使我们能“用微观的眼光看世界”。 （1）若“”表示一个氮分子，则“”表示__________（填写符号）。 （2）水在太阳光和催化剂条件下可分解产生氢气。如图是水分解过程中部分微粒变化示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列__________（用图中字母表示）。写出化学方程式__________。 13. 如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 （1）KNO3和NH4Cl两种物质中，溶解度受温度影响较大的是__________。 （2）t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为__________g。 （3）t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶液中，溶质质量分数__________（填“一定”或“不一定”）相等。 （4）t3℃时，将KNO3、NH4Cl的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为KNO3__________NH4Cl（填“>”、“=”或“<”）。 14. 家庭制氧剂的选择 查阅资料：①过碳酸钠（）常温下是白色固体，加水溶解会生成Na2CO3和H2O2； ②不同试剂制取氧气的成本、反应条件及保存注意事项如下表。 序号 试剂 试剂成本（每生成100 g氧气） 反应条件 保存注意事项 1 高锰酸钾 30元 加热 远离火种、热源等 2 过氧化氢溶液、二氧化锰 7元 常温 避光、阴暗等 3 过碳酸钠、二氧化锰 3元 常温 远离水、易燃物等 （1）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为__________（填序号）。 （2）写出过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式__________。 （3）根据题中表格信息，对比分析哪一种试剂更适合用作家庭供氧剂_______，原因是______。 三、应用题（本题共2小题，共12分） 15. 近年来，中国航天事业逐梦苍穹、捷报频传。请运用所学化学知识解答下列问题。 主题一：宇航“外衣” （1）火箭的外壳材料通常采用铝合金和钛合金，而不选择纯金属的原因是______。 （2）航天服的制作材料让航天员抵御太空极端环境，维持生命安全。航天服内层使用纯棉，纯棉属于_______（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 主题二：天宫“维生” （3）合理的营养供给是宇航员维持生命健康、完成航天任务的重要前提。航天食谱常搭配牛奶、鸡蛋、鱼肉，它们富含的营养素是______。 （4）水是膳食宝塔中最基础的营养物质。天宫空间站简易净水装置中，为了除去水中色素和异味，常加入具有吸附性的物质是_______。 主题三：火箭“升空” （5）火箭推进剂能够为航天发射提供动力，火箭燃料燃烧将_______能转化为热能和机械能，推动火箭升空。 （6）为了让火箭推进剂中的燃料充分燃烧，需要点火装置来实现，请从燃烧条件分析其原理是_______。使用煤油、液氧推进剂通常会发生结焦、积碳等现象，原因是________。 16. 人工智能向“芯”而兴。人工智能芯片主要成分是硅，硅可利用二氧化硅和碳在高温下反应制得。 （1）请补全该反应方程式：_____。 （2）请计算若120kg的SiO2完全反应，生成Si的质量是多少？ 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 17. 化学上把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 【查阅资料】 Ⅰ.“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 Ⅱ.黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色的情况如下表所示。 pH 4~5 6~8 9~11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 （1）上述溶液的颜色，对应溶液碱性最强的是__________。 A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 绿色 【实验1】取3支试管，分别完成以下实验，记录溶液颜色。 【实验记录】 试管① 试管② 试管③ 溶液颜色 红色 自下而上依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 自下而上依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 （2）实验1中，“彩虹管”效果最佳的是试管__________（填“①”、“②”或“③”）。 （3）盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________。 （4）实验1的目的是探究__________对“彩虹管”效果的影响。 【实验2】该小组同学，查阅资料后发现在氢氧化钠溶液中加入一定量的碳酸钠可使“彩虹管”效果更好。于是他们向100mL质量分数为15%的氢氧化钠溶液中加入1g碳酸钠固体，搅拌后得到溶液a，进行实验2并记录，与实验1中试管③对照。 操作 现象 出现气泡；滴加完成后溶液颜色自下而上依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置1小时仍无明显变化。 （5）出现气泡的原因是__________（用化学方程式解释）。 （6）在实验2的基础上，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量是___________（任写1点）。 18. 蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。某小组从化学视角对蒸汽眼罩进行探究活动。 【查阅资料】蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 【实验探究】 探究一：蒸汽眼罩内部材料中黑色粉末的成分 （1）某同学用磁铁吸引了部分蒸汽眼罩内部材料于一支试管中，加入足量稀盐酸，观察到有_______产生，证明发热体内含有铁粉。 （2）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤、洗涤、干燥，获得黑色粉末。小明同学认为黑色粉末中有炭粉，为验证小明同学的猜想是正确的，同学们进行如下实验操作：取样，并通入氧气点燃，将产物_______（写出操作、现象及结论）。其原理是__________（用化学方程式解释）。 探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因 （3）铁生锈，是铁与__________共同作用的结果，但放热缓慢。 哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热?小组同学设计了以下实验方案进行验证：将试剂放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得1分钟前后氧气含量变化和温度变化。 方案 试剂 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2mL水、__________g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ （4）实验2中应取用氯化钠的质量是__________g。 （5）实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与__________共同作用的结果。 【拓展延伸】 小组同学想探究活性炭粉的量对铁粉生锈快慢的影响，于是利用10mL3.6%溶液、2.0g铁粉与不同质量的活性炭粉混合，在密闭锥形瓶中进行实验，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 活性炭粉质量/g 0.5 1 2.0 2.5 …… 3 min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% …… （6）分析实验数据，可得出的结论是____________。 【反思评价】 （7）活性炭、氯化钠等在一定条件下能促进铁的锈蚀。但在实际生产蒸汽眼罩时，活性炭等物质的质量要控制在一定的比例范围，并不是越多越好，你分析原因是_______。（写出一条） （8）你对生活中存放蒸汽眼罩的建议是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $