云南师范大学附属中学2026届高三下学期适应性考试（一）化学试题

云南师大附中2026届高三适应性考试（一） 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C C B D D C A C 题号 11 12 13 14 答案 C D D C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除特殊标记外，每空2分，共14分） （1）、 （2） （3）CaO （1分） 6.2 （4）生成[Ge(OH)3]+后难以与酒石酸形成配合物 a （5）4 （1分） 4 16．（除特殊标记外，每空2分，共15分） （1） （2）①排除装置内的空气，防止反应生成的在高温下被氧气氧化，且可以促进挥发，使进入E装置中与反应 ②de bc（共2分，有错不得分） ③A （1分）) ④水浴加热 （1分） ⑤凝华成固体 ⑥ （3）分液漏斗 （1分） 17．（每空2分，共14分） （1）-41 （2）3.0 16.9 （3）1.8 该反应的，时，，即，平衡常数大于时，该反应是放热反应，温度低，平衡常数更大，故 （4） 80% 18．（除特殊标记外，每空2分，共15分） （1）间氯苯胺（或3-氯苯胺） b （2）醚键、酯基 （3）（或EtOH） （1分） （4） （5） （6）作保护气，防止羟基被氧化 （7）（或、、、、、） 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南师大附中2026届高三适应性考试（一） 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cr—52 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生产等密切相关。下列说法错误的是 A．“奋斗者号”载人潜水器使用的锂离子电池属于二次电池 B．我国自主研发的“东方超环”（人造太阳）所应用的氘、氚与氕互为同素异形体 C．我国“祝融号”火星车车身使用的复合材料碳化硅是一种共价晶体 D．完全自主研发的国产“C919”飞机机身使用的环氧树脂为有机高分子材料 2．下列化学用语错误的是 A．乙烯中的键电子云轮廓图为： B．反式聚异戊二烯结构简式为： C．单质溶于液氨形成的结构为： D．用电子式表示羟胺的形成过程： 3．（四羰合镍，沸点）是有机化合物羰基化反应的催化剂，一定条件下可通过反应制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．基态原子中未成对电子数为 B．标准状况下，中所含原子数为 C．中所含键数为 D．生成转移的电子数为 4．下列化学实验对应的离子方程式错误的是 选项 化学实验 离子方程式 A 将少量气体通入溶液中 B 酸性溶液可以用来检验酒后驾车 C 向溶液中通入 D 向溶液中通入0.1 mol氯气 5．下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证外加电流法保护 B．验证非金属性： C．制备固体 D．可用于灼烧碎海带 6．一种治疗原发性血小板减少症的药物结构简式如图，下列说法错误的是 A．该分子中含有1个手性碳原子 B．该物质中碳原子有3种杂化方式 C．该物质能发生水解反应，能发生消去反应 D．该物质最多能与发生加成反应，不能与盐酸反应 7．在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂（含有、、、、炭等）中回收的工艺如下： 下列说法错误的是 A．滤渣的主要成分为、 B．“酸浸”时主反应为： C．-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和 D．“沉钯”时被还原为并形成沉淀 8．利用悬浊液吸收气体可制取和，实验装置如图所示。已知：易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成。下列说法正确的是 A．装置A中浓硫酸浓度越大反应速率越快 B．装置C中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成 C．在装置中制取 D．装置D中热水浴温度越高越好 9．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向；Y核外电子有5种空间运动状态，与左右相邻；与的基态原子核外电子排布中的能级和能级电子数相等；在地壳中含量居第二位。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．简单气态氢化物的还原性： D．与形成的晶体可能具有手性 10．乙烯、醋酸和氧气在钯（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（）的过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．①中反应为 B．②中生成的过程中，有键的断裂与形成 C．生成总反应的原子利用率为 D．催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 11．利用下图所示装置可合成己二腈[]。充电时生成己二腈，放电时生成，其中、是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法正确的是 A．放电时，极的电势高于极的电势 B．放电时，双极膜中向极移动 C．充电时，极的电极反应式为 D．若充电时制得，则放电时需生成才能使左室溶液恢复至初始状态 12．氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A．的熔点由所含化学键的键能决定 B．分子中的键和键的数目比为 C．储氢时与间的作用力为氢键和范德华力 D．难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子 13．的立方晶胞（晶胞边长）如下图所示。围成正四面体空隙和正八面体空隙，有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。下列说法错误的是 A．该晶体中，与紧邻的的个数为12 B．晶体的密度为 C．与的最短距离为 D．未填充阳离子的正四面体空隙数与未填充阳离子的正八面体空隙数之比为 14．常温下，现有溶液，。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．常温下 C．溶液中： D．当时，溶液中存在下列关系： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。某锌浸渣中含有、、、、等，利用锌浸渣提取的实验流程如下图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与的关系为： pH Ge存在形式 ②部分金属离子的沉淀： 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分的化学式是__________。 （2）在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为__________。 （3）“沉锗”步骤中加入的物质属于碱性氧化物，其化学式是__________。“沉锗”操作后，以的形式存在，随着的升高，的沉淀率升高，“沉锗”操作理论上需控制范围为：__________。 （4）“酸溶”后，溶液的为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸（）与形成酒石酸络阴离子： ①若升高，锗的萃取率下降，原因是__________； ②“反萃取”中加入的物质B是__________（填标号）。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 （5）一种锗晶胞结构如下左图，与锗原子距离最近且相等的锗原子有__________个，将该晶胞沿图中体对角线投影，下左图中锗原子B投影的位置是下右图的__________号位（填数字）。 16．（15分）某研究小组以为原料探究制备无水并进一步制备新型电子陶瓷的流程如下： 已知：①熔点为，易潮解，易升华，高温下易被氧化。 ②光气（）沸点为，有毒，易水解；沸点为；熔点为。 回答下列问题： （1）基态铬原子价电子排布式为__________。 （2）“热反应Ⅰ”制备无水的实验装置如图（夹持及A、E、F中加热装置省略）。 ①A装置用于制取，反应时需通的目的是__________。 ②实验装置连接顺序为__________，，__________，，（填仪器接口字母，装置可重复使用）。 ③A、E装置先点燃__________（填“A”或“E”）处的酒精灯。 ④F中适宜的加热方法是__________。 ⑤b处导管在实验中可能堵塞的原因是__________。 ⑥若光气进入D装置，发生反应的化学方程式为__________。 （3）“热反应II”制备新型CrN电子陶瓷实验部分装置如图（部分装置省略），反应方程式为。 ①图中盛装浓氨水的仪器的名称为__________。 ②室温下，用分析天平称得基体质量为，向基体中加入无水，称得总质量为，反应完成后冷却至室温，经处理称得新型电子陶瓷（含基体和）总质量为，计算的产率为__________（列计算式即可）。 17．（14分）研究以含有一个碳原子的物质（、、等）为原料合成化工产品的化学，称为一碳化学。 （1）有如下三个反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知相关化学键键能数据如下表，则__________。 化学键 436 465 413 803 1071 （2）某温度下，在恒容密闭容器中加入、，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，的总转化率为，的浓度为。的平衡浓度为__________；反应Ⅰ的平衡常数__________（保留到小数点后1位）。 （3）已知： ，时，该反应的平衡常数。该反应的，，、只与温度有关。时，__________；温度为时，，推断得，其推断过程为__________。 （4）电化法制甲酸的工艺原理如图所示： ①电极A的电极反应式为__________。 ②若消耗（标准状况），生成，则该装置的电流效率__________（）。 18．（15分）4,7-二氯喹啉（G）是合成四氨基喹啉类抗疟药物的重要中间体。其最新合成路线如下： 已知：①Et表示乙基（）；②喹啉环上的羟基与酚羟基性质相似。 （1）化合物A的名称为__________；A的所有同分异构体在表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同是__________（填标号）。 a．质谱仪 b．元素分析仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振仪 （2）化合物B的含氧官能团名称为__________。 （3）A与B生成C是取代反应，则此反应另一种生成物是__________（填结构简式）。 （4）若的反应过程按如图所示的“环化”和“异构化”两步进行： 则M的结构简式为__________。 （5）写出第一步反应（与氢氧化钠溶液加热回流）的化学方程式：__________。 （6）E合成F需要在氮气氛围下进行，氮气的主要作用是__________。 （7）有机物R是G的同分异构体，写出一种满足下列条件的R的结构简式：__________。 a．能使溴水褪色； b．分子中含； c．除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基； d．核磁共振氢谱中共有4组峰，且峰面积之比为。 学科网（北京）股份有限公司 $