精品解析：2026年广东深圳市红山中学中考模拟化学试题

深圳中考模拟题 考试时间40分钟，满分50分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 Cl-35.5 一、选择题(共 10 小题每小题 1.5 分，共 15 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 我国2025年环境日主题为“美丽中国我先行 ”，下列做法不利于美丽中国建设的是 A. 垃圾分类回收 B. 使用清洁能源 C. 污水直接排放 D. 大力植树造林 【答案】C 【解析】 【详解】A. 垃圾分类回收可节约资源、减少环境污染，有利于美丽中国建设； B. 使用清洁能源，可减少化石燃料的使用，减少有害气体、烟尘等污染物排放，有利于美丽中国建设； C. 污水直接排放会造成水体、土壤污染，破坏生态环境，不利于美丽中国建设； D. 大力植树造林可净化空气、保持水土，改善生态环境，有利于美丽中国建设。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个二氧化碳分子；2CO2 B. 2 个氧分子：2O C. 3 个氢离子：3H+1 D. 氧化铝：AlO 【答案】A 【解析】 【详解】A. 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个二氧化碳分子表示为：，正确； B. 由A的分析可知，2个氧分子表示为：，错误； C. 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个氢离子带1个单位的正电荷，则3个氢离子表示为：，错误； D. 氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式应为，错误。 3. 芳纶纤维常被应用于国防领域高端装备的制造环节，而间苯二胺(C6H8N2)正是制取芳纶纤维所需的主要原料。下列说法错误的是 A. 从鉴别上看：可用燃烧法区分芳纶纤维和羊毛纤维 B. 从宏观上看：间苯二胺由6 个碳元素、8 个氢元素、2 个氮元素组成 C. 从质量上看：间苯二胺中氢元素质量分数最低 D. 从微观上看：1 个间苯二胺分子由 16 个原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 羊毛纤维主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛气味，芳纶纤维是合成纤维，燃烧气味不同，可用燃烧法区分，正确。 B. 元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，不能描述为“几个某元素”，错误。 C. 间苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为，氢元素质量占比最小，因此氢元素质量分数最低，正确。 D. 1个间苯二胺分子包含6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，总原子数为，正确。 4. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 化学反应中分子可以再分 C. 参加反应的甲乙物质分子个数比为 D. 生成物丙与丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； B、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意； C、由图及化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为：1:2，不符合题意； D、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：，符合题意。 故选D。 5. 下列劳动实践与化学知识的对应关系中，错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 给绿植施 NH4NO3 营养液 NH4NO3属于复合肥料 B 用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈 盐酸能与铁锈反应 C 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水反应 D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 复合肥料是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，NH4NO3只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥料，对应关系错误； B. 铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与金属氧化物反应，因此可用含盐酸的厕所清洁剂除铁锈，对应关系正确； C. 生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，因此可作食品干燥剂，对应关系正确； D. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此可用于改良酸性土壤，对应关系正确。 6. “五角星”能形象呈现初中化学常见物质间的关系。其中甲为黑色固体，戊的固态叫“干冰”，甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，“五角星”相邻两角间能够发生化学反应。下列说法正确的是 A. 甲是铁单质 B. 乙和丙反应一定得到黄色溶液 C. 丁在实验室可能用来检验二氧化碳 D. 图中共涉及四种基本反应类型 【答案】C 【解析】 【分析】戊的固态叫“干冰”，则戊为二氧化碳；甲为黑色固体且甲能与戊（二氧化碳）反应，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则甲为碳；甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，甲（碳）能与乙反应，碳具有还原性，能还原金属氧化物，则乙可以是氧化铜、氧化铁；乙能与丙反应，酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则丙为酸；丙（酸）、戊（二氧化碳）能与丁反应，则丁为碱。 【详解】A、由分析可知，甲为碳，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，乙可以是氧化铜、氧化铁，丙为酸，可以是盐酸，则乙和丙反应可以是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，得到蓝色溶液，也可以是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到黄色溶液，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，丁为碱，可以是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于实验室检验二氧化碳，说法正确，符合题意； D、由分析可知，甲为碳，乙可以是氧化铜、氧化铁，丙为酸，可以是盐酸，丁为碱，可以是氢氧化钙，则甲与乙反应是碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳或碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；乙与丙反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水或氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；丙与丁反应是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；丁与戊反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型；甲与戊反应是碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应，综上可知，共涉及三种基本反应类型，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 据《本草纲目》的记载：“火药由焰硝、硫磺、杉木炭混合而成…… ”，将焰硝处理后，会得到含有硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾与氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发，析出晶体中不含结晶水)，分析下列说法中正确的是 A. P 点表示 t1 ℃时硝酸钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等 B. t2 ℃时向 50g 水中加 50g 硝酸钾固体可形成 100g 硝酸钾溶液 C. 若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D. 将 t1 ℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至 t2 ℃ ， 此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】A. P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数是否相等，错误； B. t2℃时硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水最多溶解80g硝酸钾，50g水最多溶解40g硝酸钾，所得溶液的质量为：50g+40g=90g，错误； C. 硝酸钾溶解度随温度升高变化明显，氯化钠溶解度随温度升高变化很小，因此提纯混有氯化钠的硝酸钾适合用降温结晶的方法，正确； D. t1℃时两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t2℃时，两种物质溶解度均增大，溶液均变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数仍相等，错误。 8. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法错误的是 A. 电石灯是利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高温度，使其达到着火点 C. 导管 1 可长期使用，需清洁保养 D. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 【答案】A 【解析】 【详解】A. 电石与水反应生成的可燃性气体是可燃物，电石本身不是可燃物，错误。 B. 正确。 C. 导管1长期使用可能被反应产生的杂质堵塞，因此需要清洁保养，正确。 D. 移动螺母可调节水位，使水和电石分离，反应停止，不再产生可燃气体，最终火焰熄灭，正确。 9. 实验是学习化学的重要方式，下列实验方案能够解决相关实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 检验某地区雨水是否为酸雨 取样，用 pH 试纸测定 B 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通入氢氧化钠溶液 C 除去 CuCl2 溶液中的 HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金 取样，分别加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 酸雨定义为pH<5.6的雨水，普通pH试纸只能测得整数pH，精度不足，无法检验是否为酸雨，方案错误。 B. 将混合气体通入NaOH溶液仅能吸收CO2得到CO，无法分离得到CO2，不能完成两种气体的分离，方案错误。 C. 铁粉会与HCl反应，还会与目标物质CuCl2发生置换反应，引入新杂质FeCl2，方案错误。 D. 黄铜中的锌位于金属活动性顺序氢前，可与稀盐酸反应产生气泡，黄金位于氢后，与稀盐酸不反应，现象不同可鉴别，方案正确。 10. 设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线、、分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 表:过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15mL 4%的溶液 无 ② 0.2g粉末 ③ 0.2g粉末 A. 在常温下分解缓慢 B. 和都能使分解加速 C. 使分解加速的效果比好 D. 实验②和③中，等质量完全分解产生氧气质量不相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由曲线a可知，在实验①中，压强随着时间的进行变化不大。因为过氧化氢在常温下分解缓慢，在短时间内放出的氧气很少，此选项正确，不符合题意； B、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间实验②和③装置内压强都比实验①装置内压强大，实验②和③中产生氧气的速率比①快，说明氯化铁和二氧化锰都能使过氧化氢分解加速。此选项正确，不符合题意； C、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间内实验③装置内压强最大，产生氧气最快，故二氧化锰使过氧化氢分解加速的效果比氯化铁好，此选项正确，不符合题意； D、催化剂只能加快过氧化氢的分解速率，不同的催化剂可能加快过氧化氢分解的速率不同，但不会改变过氧化氢最终产生氧气的量。因此，等质量过氧化氢完全分解产生氧气质量相等，此选项错误，符合题意； 故选：D 二、非选择题(共 4 小题，共 35 分，每空 1 分，化学方程式 2 分) 11. 阅读下面科普短文。 材料一：伴随能源发展，汽车燃料的发展也逐步推进，可分为三个主要阶段。 【燃油汽车阶段】 发动机依靠汽油和柴油提供动力，这类汽车燃料消耗量大，尾气中含有氮氧化物、含硫化物及二氧化碳等物质，是引发城市雾霾的主要原因之一。 【替代燃料汽车阶段】 是使用替代传统车用汽油、柴油的汽车。其中，替代燃料汽车主要以压缩天然气或液化石油气为燃料，掺混燃料汽车则采用汽油与醇类(乙醇或甲醇)的混合燃料。 【燃料电池汽车阶段】 车载燃料电池能直接把化学能转化为电能，不经过热能这一中间环节，所以效率较高。根据入池燃料的区别，燃料电池汽车可分为氢燃料燃料电池汽车、甲醇燃料电池汽车等。 材料二：甲醇(CH3OH)属于液体燃料，运输及使用过程相对安全且便捷。它具有燃烧效率高、排放清洁、可再生等优势。由于甲醇燃烧生成的二氧化碳与合成甲醇消耗的二氧化碳达到平衡状态，因此它也被称为 “零碳甲醇 ”。“零碳甲醇 ”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业为其中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）乙醇汽油属于___________ (填“混合物 ”或“化合物 ”)。 （2）石油分馏得到汽油、柴油的过程属于___________ (填“物理变化 ”或“化学变化 ”)。 （3）燃油汽车尾气排放有氮氧化物、含硫化物排放到大气中，溶于雨水，容易形成___________ 。 （4）车载燃料电池是将___________ 能转化为电能。 （5）甲醇能作为零碳燃料的理由是___________ 。 （6）写出图中发生反应的化学方程式：___________ 。 （7）参加反应的 H2 的质量___________ (填“ > ”“ < ”或“ = ”) 生成的甲醇中氢元素的质量。 【答案】（1）混合物 （2）物理变化 （3）酸雨 （4）化学 （5）甲醇燃烧生成的二氧化碳与合成甲醇消耗的二氧化碳达到平衡状态 （6）3H2+CO2CH3OH+H2O （7）> 【解析】 【小问1详解】 乙醇汽油由汽油、乙醇等多种物质组成，因此是混合物。 【小问2详解】 石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 根据微观示意图判断反应物为和，生成物为和，方程式略。 【小问7详解】 根据质量守恒定律，反应前后氢元素质量不变，参加反应的中的氢元素一部分进入甲醇，一部分进入生成的水中，因此参加反应的质量大于甲醇中氢元素的质量。 12. 稻谷壳屡见不鲜，然而燃烧后稻壳灰却可以用来制备高纯硅。 【查阅资料】 资料一：SiO2 的化学性质与 CO2 相似。 资料二：某种稻壳燃烧后的残余物主要成分及含量如下表： 稻谷灰 SiO2 Al2O3 Fe2O3 CaO MgO Na2O K2O 样品成分/% 87.2 0.15 0.16 0.55 0.35 1.12 3.68 与冷水反应 否 否 否 能 能 能 能 任务一 稻壳灰制备二氧化硅 稻谷壳经系列操作，分离出硅酸钠(Na2SiO3)，具体流程如下： 根据以上信息回答下列问题： （1）液体 1 的 pH___________ 7(填“ > ”或“< ”) 。 （2）为了完全除去 Al2O3 、Fe2O3 等，需要加入 X 溶液，X 的化学式及对量的要求为___________ 。 （3）SiO2 能溶于 NaOH 溶液，反应程度(浸出率)受 NaOH 溶液浓度、温度因素影响，如图1、2 所示。 ①可得出最佳浸出条件为：___________ 。 ②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是___________ 。再由硅酸钠进一步反应得到更纯净二氧化硅。 任务二 利用二氧化硅制备硅 工业上常用二氧化硅制备硅，原理如下： Ⅰ．；Ⅱ．； Ⅲ．；Ⅳ．。 兴趣小组进行模拟实验装置如图 3： （4）如图 3，通入保护气一会后，再加热，一段时间后，停止加热，冷却至室温，打开 K，待实验结束后，关闭 K。 ①打开 K，观察到的现象是___________。 ②检测反应结束后瓶中是否含有镁或硅化镁固体(Mg2Si)，具体方案是___________(包括操作步骤、现象和结论)。 【答案】（1）> （2）HCl 或 H2SO4过量 （3） ①. 氢氧化钠浓度为10%，温度为95℃左右 ②. 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （4） ①. 瓶内有气泡产生，气球变大 ②. 反应后的固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，则样品中含有镁或硅化镁固体 【解析】 【小问1详解】 稻壳灰中CaO、Na2O等碱性氧化物与水反应生成碱，使液体1呈碱性，pH>7。 【小问2详解】 Al2O3、Fe2O3等金属氧化物能与酸反应生成可溶性盐，SiO2与常见酸不反应，加过量酸可保证杂质完全除去。 【小问3详解】 ①由图像可知，NaOH浓度10%、温度95℃左右时SiO2浸出率最高； ②类比CO2与NaOH的反应，可推出SiO2和NaOH反应生成硅酸钠和水，方程式略。 【小问4详解】 ①打开K后盐酸流入烧瓶，与Mg、Mg2Si等反应生成气体，瓶内压强增大，气球膨胀； ②Mg、Mg2Si和盐酸反应均有气体生成，Si、MgO和盐酸反应无气体生成，可通过是否有气泡判断杂质是否存在。 13. “波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如图所示(部分反应条件和产物已略去)。 请回答下列问题： （1）固体A生成固体B的化学方程式为_____。 （2）溶液A的溶质是_____(填化学式)。 （3）物质X的化学式为_____。 （4）溶液B通过蒸发浓缩、_____、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是_____、_____。 （5）反应①的化学方程式为_____。 【答案】（1） （2）FeSO4、H2SO4 （3）Fe （4） ①. 降温结晶 ②. 防止绿矾受热分解 ③. 防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁 （5） 【解析】 【分析】废弃铜料(只含铜和铁)加入过量的稀硫酸，铜排在氢后不与硫酸反应，铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则固体A为铜，溶液A中含有生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则固体B为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则C为硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与石灰乳可用于配制波尔多液；溶液A加入适量的X得到溶液B，溶液B经操作得到绿矾，则溶液B为硫酸亚铁溶液，加入X的目的是除去溶液A中的硫酸，则X为铁。 【小问1详解】 固体A生成固体B过程中，为铜和氧气在加热时反应生成氧化铜，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，溶液A中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，故填：FeSO4、H2SO4； 【小问3详解】 由分析可知，X为铁，故填：Fe； 【小问4详解】 溶液B通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到绿矾，整个过程为防止绿矾受热分解，所以要控制温度不宜过高，为防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁所以要隔绝氧气。故填：降温结晶；防止绿矾受热分解；防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁； 【小问5详解】 反应①中，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为。 14. 乙烯(C2H4)是化工领域的重要原料。我国科学家借鉴植物光合作用的原理，研发出具有类叶绿素结构的 “ 串联催化体系 ”，该体系可在太阳光与催化剂的共同作用下分解水，随后进一步联合 CO2 制备 C2H4 ，具体如图所示。 （1）乙烯(C2H4 )中碳、氢元素的原子个数比为___________ 。 （2）反应 1 的化学方程式为___________ 。 （3）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是___________ 。 （4）若反应 1 中生成的 72gH2 参与到反应2：，则生成 C2H4的质量为多少？(请写出计算过程) 【答案】（1）1：2 （2） （3）增大光照面积，从而吸收更多的太阳能，加快水的分解速率 （4）解：设生成C2H4的质量为x x=168g 答：生成C2H4的质量为168g 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，乙烯中碳、氢元素的原子个数比为：2:4=1:2； 【小问2详解】 由图可知，反应1为水在太阳光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳中考模拟题 考试时间40分钟，满分50分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 Cl-35.5 一、选择题(共 10 小题每小题 1.5 分，共 15 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 我国2025年环境日主题为“美丽中国我先行 ”，下列做法不利于美丽中国建设的是 A. 垃圾分类回收 B. 使用清洁能源 C. 污水直接排放 D. 大力植树造林 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个二氧化碳分子；2CO2 B. 2 个氧分子：2O C. 3 个氢离子：3H+1 D. 氧化铝：AlO 3. 芳纶纤维常被应用于国防领域高端装备的制造环节，而间苯二胺(C6H8N2)正是制取芳纶纤维所需的主要原料。下列说法错误的是 A. 从鉴别上看：可用燃烧法区分芳纶纤维和羊毛纤维 B. 从宏观上看：间苯二胺由6 个碳元素、8 个氢元素、2 个氮元素组成 C. 从质量上看：间苯二胺中氢元素质量分数最低 D. 从微观上看：1 个间苯二胺分子由 16 个原子构成 4. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 化学反应中分子可以再分 C. 参加反应的甲乙物质分子个数比为 D. 生成物丙与丁的质量比为 5. 下列劳动实践与化学知识的对应关系中，错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 给绿植施 NH4NO3 营养液 NH4NO3属于复合肥料 B 用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈 盐酸能与铁锈反应 C 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水反应 D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 A. A B. B C. C D. D 6. “五角星”能形象呈现初中化学常见物质间的关系。其中甲为黑色固体，戊的固态叫“干冰”，甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，“五角星”相邻两角间能够发生化学反应。下列说法正确的是 A. 甲是铁单质 B. 乙和丙反应一定得到黄色溶液 C. 丁在实验室可能用来检验二氧化碳 D. 图中共涉及四种基本反应类型 7. 据《本草纲目》的记载：“火药由焰硝、硫磺、杉木炭混合而成…… ”，将焰硝处理后，会得到含有硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾与氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发，析出晶体中不含结晶水)，分析下列说法中正确的是 A. P 点表示 t1 ℃时硝酸钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等 B. t2 ℃时向 50g 水中加 50g 硝酸钾固体可形成 100g 硝酸钾溶液 C. 若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D. 将 t1 ℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至 t2 ℃ ， 此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 8. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法错误的是 A. 电石灯是利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高温度，使其达到着火点 C. 导管 1 可长期使用，需清洁保养 D. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 9. 实验是学习化学的重要方式，下列实验方案能够解决相关实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 检验某地区雨水是否为酸雨 取样，用 pH 试纸测定 B 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通入氢氧化钠溶液 C 除去 CuCl2 溶液中的 HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金 取样，分别加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 10. 设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线、、分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 表:过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15mL 4%的溶液 无 ② 0.2g粉末 ③ 0.2g粉末 A. 在常温下分解缓慢 B. 和都能使分解加速 C. 使分解加速的效果比好 D. 实验②和③中，等质量完全分解产生氧气质量不相等 二、非选择题(共 4 小题，共 35 分，每空 1 分，化学方程式 2 分) 11. 阅读下面科普短文。 材料一：伴随能源发展，汽车燃料的发展也逐步推进，可分为三个主要阶段。 【燃油汽车阶段】 发动机依靠汽油和柴油提供动力，这类汽车燃料消耗量大，尾气中含有氮氧化物、含硫化物及二氧化碳等物质，是引发城市雾霾的主要原因之一。 【替代燃料汽车阶段】 是使用替代传统车用汽油、柴油的汽车。其中，替代燃料汽车主要以压缩天然气或液化石油气为燃料，掺混燃料汽车则采用汽油与醇类(乙醇或甲醇)的混合燃料。 【燃料电池汽车阶段】 车载燃料电池能直接把化学能转化为电能，不经过热能这一中间环节，所以效率较高。根据入池燃料的区别，燃料电池汽车可分为氢燃料燃料电池汽车、甲醇燃料电池汽车等。 材料二：甲醇(CH3OH)属于液体燃料，运输及使用过程相对安全且便捷。它具有燃烧效率高、排放清洁、可再生等优势。由于甲醇燃烧生成的二氧化碳与合成甲醇消耗的二氧化碳达到平衡状态，因此它也被称为 “零碳甲醇 ”。“零碳甲醇 ”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业为其中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）乙醇汽油属于___________ (填“混合物 ”或“化合物 ”)。 （2）石油分馏得到汽油、柴油的过程属于___________ (填“物理变化 ”或“化学变化 ”)。 （3）燃油汽车尾气排放有氮氧化物、含硫化物排放到大气中，溶于雨水，容易形成___________ 。 （4）车载燃料电池是将___________ 能转化为电能。 （5）甲醇能作为零碳燃料的理由是___________ 。 （6）写出图中发生反应的化学方程式：___________ 。 （7）参加反应的 H2 的质量___________ (填“ > ”“ < ”或“ = ”) 生成的甲醇中氢元素的质量。 12. 稻谷壳屡见不鲜，然而燃烧后稻壳灰却可以用来制备高纯硅。 【查阅资料】 资料一：SiO2 的化学性质与 CO2 相似。 资料二：某种稻壳燃烧后的残余物主要成分及含量如下表： 稻谷灰 SiO2 Al2O3 Fe2O3 CaO MgO Na2O K2O 样品成分/% 87.2 0.15 0.16 0.55 0.35 1.12 3.68 与冷水反应 否 否 否 能 能 能 能 任务一 稻壳灰制备二氧化硅 稻谷壳经系列操作，分离出硅酸钠(Na2SiO3)，具体流程如下： 根据以上信息回答下列问题： （1）液体 1 的 pH___________ 7(填“ > ”或“< ”) 。 （2）为了完全除去 Al2O3 、Fe2O3 等，需要加入 X 溶液，X 的化学式及对量的要求为___________ 。 （3）SiO2 能溶于 NaOH 溶液，反应程度(浸出率)受 NaOH 溶液浓度、温度因素影响，如图1、2 所示。 ①可得出最佳浸出条件为：___________ 。 ②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是___________ 。再由硅酸钠进一步反应得到更纯净二氧化硅。 任务二 利用二氧化硅制备硅 工业上常用二氧化硅制备硅，原理如下： Ⅰ． ；Ⅱ．； Ⅲ．；Ⅳ．。 兴趣小组进行模拟实验装置如图 3： （4）如图 3，通入保护气一会后，再加热，一段时间后，停止加热，冷却至室温，打开 K，待实验结束后，关闭 K。 ①打开 K，观察到的现象是___________。 ②检测反应结束后瓶中是否含有镁或硅化镁固体(Mg2Si)，具体方案是___________(包括操作步骤、现象和结论)。 13. “波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如图所示(部分反应条件和产物已略去)。 请回答下列问题： （1）固体A生成固体B的化学方程式为_____。 （2）溶液A的溶质是_____(填化学式)。 （3）物质X的化学式为_____。 （4）溶液B通过蒸发浓缩、_____、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是_____、_____。 （5）反应①的化学方程式为_____。 14. 乙烯(C2H4)是化工领域的重要原料。我国科学家借鉴植物光合作用的原理，研发出具有类叶绿素结构的 “ 串联催化体系 ”，该体系可在太阳光与催化剂的共同作用下分解水，随后进一步联合 CO2 制备 C2H4 ，具体如图所示。 （1）乙烯(C2H4 )中碳、氢元素的原子个数比为___________ 。 （2）反应 1 的化学方程式为___________ 。 （3）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是___________ 。 （4）若反应 1 中生成的 72gH2 参与到反应2：，则生成 C2H4的质量为多少？(请写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $