精品解析：黑龙江绥化市第五中学校2025-2026学年八年级下学期4月期中考试化学试题

2025-2026学年度第二学期初三年组化学期中质量检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、C-12、Ca-40、Cl-36.5、Cu-64、N-14 一、选择题（每小题2分，共30分。1—12题每题只有一个正确选项，13—15题每题有一个或两个正确选项） 1. 关于下列实验，通过倾斜烧杯或锥形瓶的方法让装置内的两种物质接触，不适用于质量守恒定律解释的是 A. B. C. D. 2. 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 ①原子数目；②原子的种类；③物质的种类；④分子的种类；⑤元素的种类；⑥物质的总质量 A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ③④⑥ 3. 《本草纲目》记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也……”，雄黄主要成分为As4S4，在空气中加热到一定温度可以被氧化成剧毒物质三氧化二砷，其反应的化学方程式为：。则X的化学式为 A. S B. O2 C. SO2 D. SO3 4. 2022年6月5日是第51个世界环境日，中国主题为“共建清洁美丽世界”，下列措施与该主题不相符的是 A. 绿色出行，积极践行“低碳生活” B. 用布袋代替塑料袋，减少“白色污染” C. 植树造林，努力营造“绿水青山” D. 大量使用农药化肥，提高粮食产量 5. 下列说法不正确的是 A. 金刚石硬度大：作钻探机钻头 B. 石墨有导电性：作铅笔芯 C. 石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用 D. 书写化学方程式需要遵循的两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵循质量守恒定律 6. 发现化学之美，感悟学科魅力。下列化学世界中的变化和所对应的化学方程式均书写正确的是 A. 将细铁丝在氧气中点燃，生成黑色固体： B. 实验室制取氧气的原理： C. 硫在空气中燃烧： D. 加热红色氧化汞粉末生成银白色液态汞和氧气： 7. 2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是 A. 乙和丁中氢元素的化合价相同 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：3 C. 丁可电解生成供航天员呼吸的氧气 D. 参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1 8. 下列关于的说法中错误的是 A. 结构：由分子构成 B. 性质：能溶于水中，能与水反应生成碳酸 C. 制取：药品，装置 D. 用途：可做灭火剂、气体肥料、化工原料 9. CO是一种重要的碳的氧化物，具有工业、能源和环境等多方面的价值。下列关于CO的说法正确的是 A. CO极易与血红蛋白结合使人中毒 B. CO在空气中燃烧时产生黄色火焰并放热 C. 发现CO泄漏，应立即打开排风扇 D. 生火取暖时闻到刺鼻气味说明产生了CO 10. 已知2A+3B＝C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A和C的相对分子质量比为 A. 23：88 B. 23：66 C. 23：44 D. 23：22 11. 在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入足量同浓度的稀盐酸与碳酸钙反应。下列图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（ ） A. B. C. D. 12. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物中都含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物 B. 化学反应中原子的种类不变，则化学反应中元素的种类也一定不变 C. 单质中只含有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质 D. 化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化 13. 工业制硝酸的生产流程包含多个反应，其中奠定产量基础的第一步是氨气催化氧化，其化学方程式为：中，各物质的化学计量数之间关系不正确的是 A. B. C. D. 14. 在密闭容器内有四种物质，一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下； 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 待测 已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是 A. 反应后Q的质量为7g B. 反应中Y与Q发生改变的质量之比为 C. X与Q的化学计量数之比为 D. 该反应一定不是分解反应 15. 在实验室用3.2g某化合物M与氧气恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列判断错误的是 A. 参加反应的氧气质量为4.8g B. 化合物M中只含有碳、氢元素 C. 该反应属于氧化反应 D. M分子中碳原子与氢原子个数比为 二、填空题（本题共7道，每空1分，共32分） 16. 化学就在我们身边。请用相关的化学知识回答下列问题。 （1）活性炭有较强的吸附能力，常用作冰箱除味剂，这是因为活性炭具有_________的结构，利用其_________（填“物理”或“化学”）性质。 （2）木炭可用于冶炼金属，体现了碳单质的_________性。木炭燃烧不充分的化学方程式为_________。 17. 中华民族传统文化源远流长，其中蕴含着很多化学知识。 （1）从分子的角度解释诗句“风吹柳花满店香”所描述的现象_________。 （2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是_________。 （3）在一氧化碳、氧气、金刚石、二氧化碳、石墨中 ①具有可燃性气体是_________； ②可用于裁玻璃的是_________。 18. 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。如图为金刚石、石墨、和石墨烯的结构模型，图中小球代表碳原子。 （1）金刚石、石墨、都是由_________组成的单质，其中由_________（填“分子”或“原子”）构成。 （2）石墨在一定条件下转化为金刚石，该反应属于_________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）石墨的用途可以是_________（填标号）。 A. 用作电极 B. 用于切割大理石 （4）金刚石和石墨的组成元素相同，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子_________不同。 19. 根据要求完成下列化学方程式 （1）氢气在氧气中燃烧：__________； （2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，对空气有污染作用。有人设计在尾气处加装高效催化剂，将其转化成无污染的空气中占比最多的一种单质和一种可以灭火的氧化物：__________； （3）镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物：__________。 20. 下图是用木炭还原氧化铜的实验装置图，请回答： （1）实验中图A处的现象是__________，其化学反应方程式为：__________， （2）上图中酒精灯上加一金属网罩的作用__________。 （3）实验中图B处的现象是__________，证明反应有__________生成。 （4）要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少为__________g。 21. 某学生为探究一氧化碳具有还原性，设计了如图所示实验装置，回答下列问题。 （1）实验开始时，先通入一段时间的一氧化碳，再加热的原因是__________。 （2）实验中图A处玻璃管中的化学反应方程式为__________，该反应中__________（填物质化学式）发生还原反应。 （3）该装置中有一个明显的缺陷，请写出改正方法：__________。（答一种） （4）实验结束，应_________（填“先”或“后”，下同）停止通入一氧化碳，_________熄灭A处酒精灯。 22. A-G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为紫红色金属单质。试回答下列问题： （1）写化学式：A__________； （2）反应②的化学方程式为__________，该反应属于__________（选填“吸热”或“放热”）反应； （3）写出物质B的一种用途__________。 三、实验（本题共3道，每空1分，共28分） 23. 今年的政府工作报告，把“碳达峰”、“碳中和”工作列为重点任务之一，提出氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。请回答： （1）实现“碳中和”，需要通过能源结构的调整和替代实现。 ①“碳中和”中的“碳”指的是物质__________。 ②近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的原因有__________（写一条）；大气中的过多会引起__________效应增强。 （2）推进碳达峰、碳中和，科学技术发挥核心作用。 ①重庆合川实验基地通过高压技术将气压入地下实现液的封存。海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式是__________。 ②近年来，我国的科学家合成了一种新型催化剂，可以将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（）和水，该反应的化学方程式为__________。 （3）某化学小组在学习二氧化碳的性质时进行了如图所示的实验探究。 ①实验1把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中。观察到__________，说明具有的化学性质是__________。 ②实验2用质软的塑料瓶收集满一瓶二氧化碳气体。向其中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象为__________，由此得出的实验结论是__________。若取少量实验后液体滴加到石蕊溶液染成的紫色干燥纸花上，发现石蕊变红。使石蕊变红的物质是__________。 24. 请结合下图回答问题： （1）写出仪器b的名称_________。 （2）实验室用装置B制取氧气，组装好仪器后应先进行的操作是_________，相应的化学方程式：_________。 （3）制取二氧化碳发生反应的化学方程式为_________。用B装置制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量的_________（填“大理石”或“稀盐酸”）比较合理。若将B装置中长颈漏斗替换为分液漏斗，相比于替换前装置的优点是_________。 （4）实验室常加热甲酸（）和浓硫酸的混合溶液制取，则应选用的发生装置是_________（填字母）。使用G装置收集时，应从_________（填“c”或“d”）端通入气体。 （5）探究二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的实验中，无需标注的图标有_________（填序号）。 A. B. C. 25. 某化学兴趣小组同学依教材实验，对化学反应前后质量变化进行探究。甲、乙、丙、丁小组同学分别设计如下装置： 甲 乙 丙 丁 （1）甲实验反应的化学方程式为_________。乙小组同学发现天平指针向右偏转，原因是_________。丙实验反应的化学方程式为_________。丁实验中，天平的指针_________。 （2）甲、乙、丙、丁四个小组同学的设计，能够用来验证质量守恒定律的是_________小组。 （3）通过对四个小组实验的探究可得出结论：若利用有气体参加或有气体生成的反应验证质量守恒定律时，应该设计实验在_________中进行。 （4）从微观讲，质量守恒的原因是化学反应前后，_________都没有改变。 【实验改进】针对上述实验，小明进行如下改进。 （5）上述两个实验中能得出质量守恒的是_________。 （6）拓展：已知某固体物质M受热会发生分解反应，生成氨气（）、水和二氧化碳三种物质，则物质M一定由_________种元素组成。 四、计算题（本题共3道，每空1分，共10分） 26. 将一定质量的甲醇（）与4.4g氧气混合于密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：。反应物完全耗尽且全部转化为生成物，则_________，_________，生成二氧化碳的质量为_________g。 27. 将CO和N₂的混合气体 mg，通过足量的灼热氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到 mg的白色沉淀。请写出气体通入澄清石灰水时发生反应的化学方程式：___________ ；计算原混合气体中CO和N₂的质量比___________。 28. 小萧化学兴趣小组的同学想测定石灰石中碳酸钙的纯度，进行了如下实验。已知杂质不溶于水也不与酸反应，氯化钙易溶于水。请结合图示回答下列问题： （1）请写出该反应的化学方程式_________； （2）生成二氧化碳的质量为_________g； （3）根据已知条件，列出求解参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式_________； （4）该石灰石中碳酸钙的纯度为_________。 （5）取上述石灰石样品100t，理论上高温煅烧至质量不再改变，可以制得含杂质的生石灰样品_________t（杂质不反应）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期初三年组化学期中质量检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、C-12、Ca-40、Cl-36.5、Cu-64、N-14 一、选择题（每小题2分，共30分。1—12题每题只有一个正确选项，13—15题每题有一个或两个正确选项） 1. 关于下列实验，通过倾斜烧杯或锥形瓶的方法让装置内的两种物质接触，不适用于质量守恒定律解释的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸馏水与酒精混合后质量不变，但没有新物质生成，属于物理变化，故选项不适用于质量守恒定律解释。 B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应后质量减少，故选项适用于质量守恒定律解释。 C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，遵守质量守恒定律。但由于生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，导致反应后称量总质量减少。故选项适用于质量守恒定律解释。 D、石灰石（主要成分是碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，导致反应后总质量减少，但仍然遵守质量守恒定律，故选项适用于质量守恒定律解释。 故选A。 2. 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 ①原子数目；②原子的种类；③物质的种类；④分子的种类；⑤元素的种类；⑥物质的总质量 A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变，元素的种类不变，物质的总质量不变，但物质的种类和分子的种类肯定改变，则肯定没有变化的是①②⑤⑥，故选A。 3. 《本草纲目》记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也……”，雄黄主要成分为As4S4，在空气中加热到一定温度可以被氧化成剧毒物质三氧化二砷，其反应的化学方程式为：。则X的化学式为 A. S B. O2 C. SO2 D. SO3 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含As、O、S的个数分别是4、14、4，生成物中含As、O、S的个数分别是4、6、0，故生成物中还应含4个S、8个O，故X的化学式为：SO2。 故选C。 4. 2022年6月5日是第51个世界环境日，中国主题为“共建清洁美丽世界”，下列措施与该主题不相符的是 A. 绿色出行，积极践行“低碳生活” B. 用布袋代替塑料袋，减少“白色污染” C. 植树造林，努力营造“绿水青山” D. 大量使用农药化肥，提高粮食产量 【答案】D 【解析】 【详解】A、绿色出行，积极践行“低碳生活”，能节约资源，保护环境，选项措施与该主题相符； B、用布袋代替塑料袋，能减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，选项措施与该主题相符； C、植树造林，努力营造“绿水青山”，可以净化空气，减少污染，选项措施与该主题相符； D、大量使用农药化肥，会造成水体和土壤污染，不利于环境保护，选项措施与该主题不相符； 故选D。 5. 下列说法不正确的是 A. 金刚石硬度大：作钻探机钻头 B. 石墨有导电性：作铅笔芯 C. 石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用 D. 书写化学方程式需要遵循的两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于制作钻探机钻头，说法正确。 B. 石墨作铅笔芯是利用其质软、划过会留下灰黑色痕迹的性质，导电性对应的用途是制作电极，该说法错误。 C. 石墨烯和碳纳米管属于新型碳材料，在材料、催化、信息等诸多领域有重要应用，说法正确。 D. 书写化学方程式的两个原则：一是以客观事实为基础，不得臆造不存在的物质和反应；二是遵循质量守恒定律，保证反应前后原子种类、数目均相等，说法正确。 6. 发现化学之美，感悟学科魅力。下列化学世界中的变化和所对应的化学方程式均书写正确的是 A. 将细铁丝在氧气中点燃，生成黑色固体： B. 实验室制取氧气的原理： C. 硫在空气中燃烧： D. 加热红色氧化汞粉末生成银白色液态汞和氧气： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁丝在氧气中点燃的产物是四氧化三铁，该反应产物不符合客观事实，方程式错误。 B. 水通电生成的氢气化学式为，化学式书写错误，且电解水不属于实验室制取氧气的常用原理。 C. 反应物中氧气为气体，生成物二氧化硫不需要标注气体符号，符号使用错误，方程式错误。 D. 氧化汞加热分解生成汞和氧气，化学式书写正确，配平无误，反应条件、气体符号使用均符合规范，方程式正确。 7. 2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是 A. 乙和丁中氢元素的化合价相同 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：3 C. 丁可电解生成供航天员呼吸的氧气 D. 参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观图示可知该反应的化学方程式为。据此回答。 【详解】A、乙是氢气化合价为0，丁是水，氢元素化合价为+1，乙和丁中氢元素的化合价不相同，不符合题意； B、根据化学方程式可知参加反应的甲和乙分子个数比为1：4，不符合题意； C、丁是水，电解时可生成氧气供给呼吸，符合题意； D、参加反应的甲和生成的丙质量比为44：16=11:4，不符合题意。 故选C。 8. 下列关于的说法中错误的是 A. 结构：由分子构成 B. 性质：能溶于水中，能与水反应生成碳酸 C. 制取：药品，装置 D. 用途：可做灭火剂、气体肥料、化工原料 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳由CO2分子构成，正确； B、CO2能溶于水，且可与水反应生成碳酸，正确； C、实验室制取CO2不能选用大理石和稀硫酸，二者反应生成的微溶物硫酸钙会附着在大理石表面，阻止反应持续进行，应选用稀盐酸；且CO2密度大于空气，需用向上排空气法收集，图示为向下排空气法，错误； D、CO2不燃烧也不支持燃烧可作灭火剂，是光合作用的原料可作气体肥料，也可作为化工原料，正确。 故选C。 9. CO是一种重要的碳的氧化物，具有工业、能源和环境等多方面的价值。下列关于CO的说法正确的是 A. CO极易与血红蛋白结合使人中毒 B. CO在空气中燃烧时产生黄色火焰并放热 C. 发现CO泄漏，应立即打开排风扇 D. 生火取暖时闻到刺鼻气味说明产生了CO 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO与血红蛋白的亲和力远高于氧气，它会优先与血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力，导致人体缺氧中毒，说法正确； B、CO在空气中燃烧时，产生的是蓝色火焰，并放出热量，说法错误； C、CO 是可燃性气体，打开排风扇时可能产生电火花，引发爆炸。立即关闭气源、开窗通风，并撤离到安全区域，说法错误； D、CO 是无色、无味、无臭的气体，我们无法通过气味感知它的存在。生火取暖时闻到的刺鼻气味，通常是木材或煤炭不完全燃烧产生的其他有刺激性气味的物质，比如二氧化硫等，说法错误； 故选：A。 10. 已知2A+3B＝C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A和C的相对分子质量比为 A. 23：88 B. 23：66 C. 23：44 D. 23：22 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量是2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量是，设C的相对分子质量是 A和C的相对分子质量比为23:88，故选：A。 11. 在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入足量同浓度的稀盐酸与碳酸钙反应。下列图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】相同质量不同形状的碳酸钙和足量稀盐酸反应，最终生成二氧化碳的质量相同，但是反应速度不同；相同条件下粉末状的碳酸钙反应速度比块状的反应速度快。 【详解】A、由分析可知得到同样多的二氧化碳，甲用的时间长，乙用的时间短，本图像颠倒了，故选项错误； B、块状CaCO3和粉末状CaCO3都是10g，加入足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体一样多；故选项错误； C、粉末状的碳酸钙与盐酸的接触面积大，因此反应的速度快，能在短时间内得到同样多的二氧化碳，块状CaCO3用的时间比较长；即得到同样多的二氧化碳，甲用的时间长，乙用的时间短；故选项正确； D、块状CaCO3和粉末状CaCO3都是10g，加入足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体一样多，并且乙用的时间短，故选项错误； 故选C。 12. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物中都含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物 B. 化学反应中原子的种类不变，则化学反应中元素的种类也一定不变 C. 单质中只含有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质 D. 化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、含氧元素的化合物不都是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不是氧化物，故选项推理错误； B、化学反应中原子的种类不变，则化学反应中元素的种类也一定不变，故选项推理正确； C、由一种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，故选项推理错误； D、物质质量不变的变化不一定是化学变化，例如一定质量水变成水蒸气，质量不变，是物理变化，故选项推理错误。 故选：B。 13. 工业制硝酸的生产流程包含多个反应，其中奠定产量基础的第一步是氨气催化氧化，其化学方程式为：中，各物质的化学计量数之间关系不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据氮原子守恒，可得a = c，根据氧原子守恒，可得2b=d+c，则a+bc+d，故不相等，A错误。 B、根据氮原子守恒，反应前后氮原子数相等，可得a = c，因此a : c = 1 : 1，B正确。 C、根据氧原子守恒，可得2b=d+c，C正确。 D、根据氢原子守恒，可得3a=2d，D正确。 故选A。 14. 在密闭容器内有四种物质，一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下； 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 待测 已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是 A. 反应后Q的质量为7g B. 反应中Y与Q发生改变的质量之比为 C. X与Q的化学计量数之比为 D. 该反应一定不是分解反应 【答案】CD 【解析】 【详解】A. 反应前总质量 ，因此反应后待测Q质量 ，A错误。 B. 质量减少为反应物，增加为生成物： X减少（反应物）、Y增加（生成物）、Z增加（生成物）、Q减少（反应物）。 反应中Y和Q改变的质量比为 ，不是，B错误。 C.化学方程式中，化学计量数之比 = （参加反应的质量÷相对分子质量）之比： X计量数：Q计量数 ，因此C正确。 D.一种反应物分解生成多种生成物，该反应反应物为X、Q共2种，因此一定不是分解反应，D正确。 15. 在实验室用3.2g某化合物M与氧气恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列判断错误的是 A. 参加反应的氧气质量为4.8g B. 化合物M中只含有碳、氢元素 C. 该反应属于氧化反应 D. M分子中碳原子与氢原子个数比为 【答案】BD 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量=生成CO2质量+生成H2O质量-M的质量= 4.4g+3.6g-3.2g=4.8g，说法正确； B. 根据质量守恒定律，生成物中C、H元素的质量： 4.4g CO2中C元素质量=， 3.6g H2O中H元素质量=， C、H总质量为1.2g+0.4g=1.6g < 3.2g，说明M中还含有氧元素，说法错误； C. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应，说法正确； D. M中C、H原子个数比=，说法错误。 二、填空题（本题共7道，每空1分，共32分） 16. 化学就在我们身边。请用相关的化学知识回答下列问题。 （1）活性炭有较强的吸附能力，常用作冰箱除味剂，这是因为活性炭具有_________的结构，利用其_________（填“物理”或“化学”）性质。 （2）木炭可用于冶炼金属，体现了碳单质的_________性。木炭燃烧不充分的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. 疏松多孔 ②. 物理 （2） ①. 还原 ②. 【解析】 【小问1详解】 活性炭的疏松多孔结构使其具备吸附能力； 活性炭吸附过程没有新物质生成，该性质不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质。 【小问2详解】 冶炼金属时碳可夺取金属氧化物中的氧元素，还原出金属单质，体现还原性； 碳在氧气不足时燃烧不充分生成一氧化碳，化学方程式见答案。 17. 中华民族传统文化源远流长，其中蕴含着很多化学知识。 （1）从分子的角度解释诗句“风吹柳花满店香”所描述的现象_________。 （2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是_________。 （3）在一氧化碳、氧气、金刚石、二氧化碳、石墨中 ①具有可燃性气体是_________； ②可用于裁玻璃的是_________。 【答案】（1） 分子在不断地运动 （2） 常温下碳单质的化学性质稳定（或不活泼） （3） ①. 一氧化碳 ②. 金刚石 【解析】 【小问1详解】 闻到香味属于扩散现象，微观本质是分子在永不停息地做无规则运动，柳花的香气分子扩散到店内空气中，因此能闻到香味。 【小问2详解】 水墨画所用墨的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，很难和其他物质发生化学反应，因此画作可以长期保存不变色。 【小问3详解】 ①所给物质中只有一氧化碳是具有可燃性的气体：氧气仅有助燃性、无可燃性，二氧化碳不可燃，金刚石、石墨为固体，因此选一氧化碳；②金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可制作玻璃刀裁玻璃，因此选金刚石。 18. 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。如图为金刚石、石墨、和石墨烯的结构模型，图中小球代表碳原子。 （1）金刚石、石墨、都是由_________组成的单质，其中由_________（填“分子”或“原子”）构成。 （2）石墨在一定条件下转化为金刚石，该反应属于_________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）石墨的用途可以是_________（填标号）。 A. 用作电极 B. 用于切割大理石 （4）金刚石和石墨的组成元素相同，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子_________不同。 【答案】（1） ①. 碳元素 ②. 分子 （2）化学 （3）A （4）排列方式 【解析】 【小问1详解】 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质； 是由分子构成； 【小问2详解】 在一定条件下，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 石墨具有良好导电性，可作电极；石墨硬度小，不能切割大理石； 【小问4详解】 金刚石为空间网状结构，石墨为层状结构，二者碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异较大。 19. 根据要求完成下列化学方程式 （1）氢气在氧气中燃烧：__________； （2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，对空气有污染作用。有人设计在尾气处加装高效催化剂，将其转化成无污染的空气中占比最多的一种单质和一种可以灭火的氧化物：__________； （3）镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物：__________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，根据质量守恒定律配平原子数目，注明反应条件即可。 【小问2详解】 先确定产物：空气中占比最多的单质是，可灭火的氧化物是；反应物为和，反应条件为催化剂，配平后得到方程式。 【小问3详解】 根据元素守恒，反应前后元素种类不变，已知生成碳单质，故镁对应的金属氧化物为，注明点燃条件后配平即可。 20. 下图是用木炭还原氧化铜的实验装置图，请回答： （1）实验中图A处的现象是__________，其化学反应方程式为：__________， （2）上图中酒精灯上加一金属网罩的作用__________。 （3）实验中图B处的现象是__________，证明反应有__________生成。 （4）要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少为__________g。 【答案】（1） ①. 黑色粉末逐渐变红 ②. （2） 集中火焰，提高加热温度 （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 二氧化碳（或） （4） 6 【解析】 【小问1详解】 反应物木炭和氧化铜均为黑色，反应生成红色的单质铜，因此A处现象为黑色粉末变红。 化学方程式略。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是检验二氧化碳的特征反应，因此B处现象可证明有二氧化碳生成。 【小问4详解】 根据反应质量关系：12份质量的碳和160份质量的氧化铜恰好完全反应，设需要碳的质量为x，则，解得x=6g。 21. 某学生为探究一氧化碳具有还原性，设计了如图所示实验装置，回答下列问题。 （1）实验开始时，先通入一段时间的一氧化碳，再加热的原因是__________。 （2）实验中图A处玻璃管中的化学反应方程式为__________，该反应中__________（填物质化学式）发生还原反应。 （3）该装置中有一个明显的缺陷，请写出改正方法：__________。（答一种） （4）实验结束，应_________（填“先”或“后”，下同）停止通入一氧化碳，_________熄灭A处酒精灯。 【答案】（1） 排尽装置内的空气，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸 （2） ①. ②. （3） 在C处导管口放置燃着的酒精灯点燃尾气（或在C处系气球收集尾气，合理即可） （4） ①. 后 ②. 先 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳是可燃性气体，混有空气时加热会发生爆炸，因此需要先通一氧化碳排尽装置内空气再加热。 【小问2详解】 氧化还原反应中，CuO里的元素被夺走了变成了，因此CuO发生还原反应，则被氧化成了，发生了氧化反应。 【小问3详解】 一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，该装置缺少尾气处理装置，需要补充尾气处理步骤。 【小问4详解】 若先停止通一氧化碳，空气会进入玻璃管，高温下刚生成的铜会和空气中的氧气反应重新被氧化为氧化铜，因此要先熄灭酒精灯，等装置冷却后再停止通一氧化碳。 22. A-G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为紫红色金属单质。试回答下列问题： （1）写化学式：A__________； （2）反应②的化学方程式为__________，该反应属于__________（选填“吸热”或“放热”）反应； （3）写出物质B的一种用途__________。 【答案】（1）CO （2） ①. ②. 放热 （3）灭火（合理即可） 【解析】 【分析】A～G是初中化学中常见的物质，C是大理石的主要成分，故C是碳酸钙；C（碳酸钙）能和无色气体B相互转化，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙 和水，故B是二氧化碳；A、B为无色气体且组成元素相同，故A是一氧化碳；常见的黑色固体有：二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜、铁粉、木炭等，氧化铜是黑色固体，与一氧化碳反应生成红色固体铜和二氧化碳，故D是氧化铜，E就是铜；二氧化碳能与F反应生成碳酸钙和G，故F是氢氧化钙，G是水，代入框图，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，A是一氧化碳，化学式为：CO； 【小问2详解】 反应②是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应会放出大量的热； 【小问3详解】 B是二氧化碳，可用于灭火等。 三、实验（本题共3道，每空1分，共28分） 23. 今年的政府工作报告，把“碳达峰”、“碳中和”工作列为重点任务之一，提出氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。请回答： （1）实现“碳中和”，需要通过能源结构的调整和替代实现。 ①“碳中和”中的“碳”指的是物质__________。 ②近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的原因有__________（写一条）；大气中的过多会引起__________效应增强。 （2）推进碳达峰、碳中和，科学技术发挥核心作用。 ①重庆合川实验基地通过高压技术将气压入地下实现液的封存。海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式是__________。 ②近年来，我国的科学家合成了一种新型催化剂，可以将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（）和水，该反应的化学方程式为__________。 （3）某化学小组在学习二氧化碳的性质时进行了如图所示的实验探究。 ①实验1把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中。观察到__________，说明具有的化学性质是__________。 ②实验2用质软的塑料瓶收集满一瓶二氧化碳气体。向其中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象为__________，由此得出的实验结论是__________。若取少量实验后液体滴加到石蕊溶液染成的紫色干燥纸花上，发现石蕊变红。使石蕊变红的物质是__________。 【答案】（1） ①. 二氧化碳## ②. 化石燃料的大量燃烧（合理即可） ③. 温室 （2） ①. ②. （3） ①. 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 ②. 不燃烧、也不支持燃烧 ③. 塑料瓶变瘪 ④. 二氧化碳能溶于水 ⑤. 碳酸## 【解析】 【小问1详解】 ①“碳中和”的核心是抵消二氧化碳排放，因此“碳”指二氧化碳； ②化石燃料燃烧、植被破坏等都会导致大气中二氧化碳含量上升，二氧化碳是主要温室气体，含量过高会使温室效应增强； 【小问2详解】 ①海水吸收二氧化碳的本质是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：； ②二氧化碳和氢气在催化剂条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①二氧化碳密度大于空气，先聚集在烧杯底部，且本身不可燃也不支持燃烧，因此下层蜡烛先熄灭，不可燃也不支持燃烧是化学性质。 ②二氧化碳溶于水后瓶内压强减小，外界大气压使塑料瓶变瘪；二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红。 24. 请结合下图回答问题： （1）写出仪器b的名称_________。 （2）实验室用装置B制取氧气，组装好仪器后应先进行的操作是_________，相应的化学方程式：_________。 （3）制取二氧化碳发生反应的化学方程式为_________。用B装置制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量的_________（填“大理石”或“稀盐酸”）比较合理。若将B装置中长颈漏斗替换为分液漏斗，相比于替换前装置的优点是_________。 （4）实验室常加热甲酸（）和浓硫酸的混合溶液制取，则应选用的发生装置是_________（填字母）。使用G装置收集时，应从_________（填“c”或“d”）端通入气体。 （5）探究二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的实验中，无需标注的图标有_________（填序号）。 A. B. C. 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 检查装置气密性 ②. （3） ①. ②. 大理石 ③. 能控制反应速率 （4） ①. C ②. d （5）B 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 制取气体时，组装仪器后首先需要检查装置气密性，防止漏气；装置B是固液不加热型发生装置，对应过氧化氢分解制氧气，化学方程式略。 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应为碳酸钙和盐酸反应。 从回收节约药品角度：大理石是固体，一次性加入足量大理石后，稀盐酸可以分批添加，反应后剩余大理石可回收，因此填大理石； 分液漏斗可以通过活塞控制液体滴加速度，优点是可以控制反应速率。 【小问4详解】 制取CO需要加热甲酸和浓硫酸的混合液，属于液液加热型反应，因此选发生装置C； G装满水用排水法收集CO，CO密度小于水，气体从短管d通入，水从长管c排出。 【小问5详解】 该实验用到蜡烛燃烧，涉及明火，需要标注C（当心易燃物/火灾）；实验后要及时洗手，需要标注A。实验不涉及用电，不需要标注B（当心触电）， 25. 某化学兴趣小组同学依教材实验，对化学反应前后质量变化进行探究。甲、乙、丙、丁小组同学分别设计如下装置： 甲 乙 丙 丁 （1）甲实验反应的化学方程式为_________。乙小组同学发现天平指针向右偏转，原因是_________。丙实验反应的化学方程式为_________。丁实验中，天平的指针_________。 （2）甲、乙、丙、丁四个小组同学的设计，能够用来验证质量守恒定律的是_________小组。 （3）通过对四个小组实验的探究可得出结论：若利用有气体参加或有气体生成的反应验证质量守恒定律时，应该设计实验在_________中进行。 （4）从微观讲，质量守恒的原因是化学反应前后，_________都没有改变。 【实验改进】针对上述实验，小明进行如下改进。 （5）上述两个实验中能得出质量守恒的是_________。 （6）拓展：已知某固体物质M受热会发生分解反应，生成氨气（）、水和二氧化碳三种物质，则物质M一定由_________种元素组成。 【答案】（1） ①. ②. 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，左盘总质量减小 ③. ④. 向右偏转 （2）丙 （3）密闭容器 （4）原子的种类、数目、质量  （5）左侧铜粉的实验（第一个装置） （6）四 【解析】 【小问1详解】 甲中铜粉加热和氧气反应生成氧化铜，化学方程式略； 乙中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，装置敞口，二氧化碳逸出导致左盘质量减小，因此指针右偏； 丙中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此写方程式； 丁中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，气体逸散到空气中，左盘质量减小，指针向右偏转。 【小问2详解】 甲敞口，反应消耗空气中氧气，总质量改变；乙、丁敞口，生成物气体逸出，总质量改变；只有丙是密闭装置，反应无气体进出，总质量不变，能验证质量守恒定律。 【小问3详解】 有气体参加或生成的反应，为了避免气体进出导致总质量测量不准，需要在密闭装置中进行实验。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 改进后的左装置：铜加热反应，消耗密闭装置内的氧气，反应后冷却气球收缩，浮力几乎无影响，天平平衡，能验证质量守恒；右装置中碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，气球膨胀，装置受到浮力增大，天平称量显示左盘质量偏小，无法得出质量守恒结论。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物NH3、H2O、CO2中N、H、C、O四种元素，分解反应的反应物只有M，因此M一定含有这四种元素。 四、计算题（本题共3道，每空1分，共10分） 26. 将一定质量的甲醇（）与4.4g氧气混合于密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：。反应物完全耗尽且全部转化为生成物，则_________，_________，生成二氧化碳的质量为_________g。 【答案】 ①. 11 ②. 6 ③. 3.3 【解析】 【详解】化学反应前后，原子的种类和数目不变。由可得：8=m+2，m=8-2=6，所以8+2x=12+2+16，x=11； 设生成二氧化碳的质量为y， y=3.3g。 27. 将CO和N₂的混合气体 mg，通过足量的灼热氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到 mg的白色沉淀。请写出气体通入澄清石灰水时发生反应的化学方程式：___________ ；计算原混合气体中CO和N₂的质量比___________。 【答案】 ①. ②. 7：18 【解析】 【详解】一氧化碳与灼热氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 设生成mg碳酸钙沉淀时参加反应的二氧化碳质量为x。 ，解得x=0.44mg； 因为一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，设原混合气体中一氧化碳质量为y。 ，解得y=0.28mg。 那么氮气质量为mg−0.28mg=0.72mg。 所以原混合气体中CO和N2的质量比为0.28mg：0.72mg=7：18。 28. 小萧化学兴趣小组的同学想测定石灰石中碳酸钙的纯度，进行了如下实验。已知杂质不溶于水也不与酸反应，氯化钙易溶于水。请结合图示回答下列问题： （1）请写出该反应的化学方程式_________； （2）生成二氧化碳的质量为_________g； （3）根据已知条件，列出求解参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式_________； （4）该石灰石中碳酸钙的纯度为_________。 （5）取上述石灰石样品100t，理论上高温煅烧至质量不再改变，可以制得含杂质的生石灰样品_________t（杂质不反应）。 【答案】（1） （2）8.8 （3）​​ （4）80% （5）64.8 【解析】 【小问1详解】 该反应是碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，直接按规则书写化学方程式即可。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前总质量为 ，二氧化碳逸出导致反应后总质量减少，因此生成二氧化碳的质量为 。 【小问3详解】 碳酸钙相对分子质量为100，二氧化碳相对分子质量为44，结合化学方程式的质量关系，即可列出求解碳酸钙质量的比例式。 【小问4详解】 根据比例式计算得，参加反应的碳酸钙质量 ，石灰石样品总质量为，因此碳酸钙纯度为 。 【小问5详解】 解：100t石灰石样品中碳酸钙质量为100t×80%=80t 设生成氧化钙的质量为x 最终所得生石灰样品的总质量为CaO和杂质的质量之和，即44.8t+20t=64.8t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $