精品解析：黑龙江省绥化市海伦市第十中学2024-2025学年八年级下学期5月期中考试化学试题

八年级化学期中测试题 考生注意： 1.总分100分。 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Ca：40　N：14　Na：23　S：32 一、选择题(1—12小题有一个正确选项，13—15每小题有1-2个正确选项，每小题2分，共30分) 1. 中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 破釜沉舟 C. 钻木取火 D. 聚沙成塔 2. “食盐加碘”、“酱油加铁”、“儿童缺钙”等，这里的碘、铁、钙指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 3. 下列实验操作正确的是 A. 液体读数 B. 液体取用 C. 过滤 D. 滴加液体 4. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 5. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 2H2O2H2+O2 B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C. P+O2P2O5 D. 4Fe+3O22Fe2O3 6. .自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”。火炬的可燃物是丁烷（化学式C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是 ①丁烷是由碳、氢两种元素组成的 ②丁烷由丁烷分子构成 ③丁烷分子由碳、氢两种元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁烷分子由碳原子和氢原子构成 A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤ 7. 下列有关内容能用质量守恒定律解释且正确的是 A. 10g水和10g酒精混合后，总质量是20g B. 将10g高锰酸钾加热反应一段时间后，所得固体质量一定小于10g C. 纸张燃烧后产生的灰烬的质量一定等于燃烧了的纸张的质量 D. 将10gA和6gB混合后发生化合反应，一定能生成16gC 8. 今年2月美国俄亥俄州的氯乙烯泄漏事件给当地居民的健康造成严重损害。氯乙烯(C2H3C1)有致癌性，是易燃气体，完全燃烧的反应方程式为，其中X的化学式为 A. H2 B. CO C. HCl D. Cl2 9. 在化学反应中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当1.2gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.8gC，则生成D的质量为 A. 2.8g B. 1.4g C. 2.2g D. 6.8g 10. 丰富多彩的物质世界是由元素组成的，一种元素可能组成多种不同的单质。下列关于碳单质的说法正确的是 A. 由于石墨具有良好的导电性，因此石墨可用于制高铁的电刷 B. 碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳 C. 金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异的原因是构成它们的原子大小不同 D. 重要档案用碳素墨水书写只利用了碳的物理性质 11. 将一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后停止加热，称得剩余固体质量为8g，其中钙元素的质量分数为50%，则碳酸钙高温煅烧过程中生成二氧化碳的质量为 A. 2.0g B. 2.2g C. 4.0g D. 4.4g 12. 近来云南山火高发，要注意安全用火。下列关于燃烧和灭火的说法错误的是 A. 森林着火，可在火区周围伐木开辟隔离带 B. 图书馆内起火，立即用水基型灭火器灭火 C. 将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触 D. 钻木取火是利用钻木提升温度达到木材着火点，实现燃烧的目的 13. 我国科学家研制出一种新型催化剂，在可见光照射下能将二氧化碳高效地转化为甲烷，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应过程中涉及两种氧化物 B. 该反应过程中原子的数目没有变化 C. 反应生成丙和丁的质量比为1：1 D. 该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 14. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应基本反应类型为化合反应 B. 该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C. 物质丙可能为单质 D. 物质丁可能是该反应的催化剂 15. 下列图像能正确反映对应变化关系是 A. 用完全相同的双氧水制取氧气 B. 化学反应中，原子总数随时间的变化 C 将水通电电解一段时间 D. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 二、填空题(本题共6小题，每空1分，共30分) 16. 请用化学符号填空。 （1）2个铁原子_____。 （2）氦气_____。 （3）2个铵根离子_____。 （4）存在于空气中，可用于人工降雨的物质_____。 （5）人体中含量最多的金属元素_____。 （6）标出过氧化氢中氧元素的化合价_____。 17. 某化学课外小组同学用下图所示实验探究质量守恒定律： （1）甲同学用图A所示实验，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，目的是_____，气球的作用是_____。 （2）乙同学用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针向右偏转，其原因是_____。 （3）丙同学认为C实验证明了质量守恒定律，由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_____(填序号)。 ①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类 （4）综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在_____装置中进行。 18. 天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟，如图1是铟元素在元素周期表中的相关信息，图2是铟元素的原子结构示意图，图3是另外几种元素的微观粒子结构示意图。请根据信息回答下列问题。 （1）铟原子的核电荷数为_____。 （2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成离子，铟离子的符号为_____。 （3）是五种微观粒子的结构示意图，共表示_____种元素，与铟元素化学性质相似的是_____，(填字母序号)。 （4）B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的_____。 19. 氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）电解水中氢气在与电源_____极相连的电极上产生。 （2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是_____。 （3）实验室制取氢气化学方程式是_____。 （4）我国科学家实现了天然气()制氢的突破，在条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式_____。 （5）氢气是理想的清洁能源，原因是_____。 20. 如图是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。 （1）金刚石和石墨的物理性质有较大差异的原因是 _______。 （2）石墨在一定条件下生成金刚石属于 _______（填“物理”或“化学”）变化，保持 C60 化学性质最小的粒子是_______（填“分子”、“原子”或“离子”）。 （3）石墨层与层之间能发生滑动，具有滑腻感，据此请写出它的一种用途：_______。 （4）“碳海绵”是已知最轻的固体材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具备高弹性和疏松多孔的结构。下列关于“碳海绵”的说法中正确的是______。 A. 具有吸附性 B. 在一定条件下可还原氧化铜 C. 常温下化学性质活泼 D. 在氧气中完全燃烧的产物是 CO2 21. A~E为初中化学常见的物质，其中A、C两种物质的组成元素相同，C是最常用的溶剂，反应Ⅲ的现象为剧烈燃烧，火星四射。完成下列问题： （1）E物质是_______。 （2）写出D物质的一种用途_______。 （3）反应I的化学方程式为_______。 （4）反应II的基本反应类型为_______。 三、实验题(本题共4小题，每空1分，共26分) 22. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称_____。 （2）请指出B装置中存在的一处错误_____。实验室选用C装置制取气体时的主要优点是_____。 （3）实验室用高锰酸钾制氧气时发生反应的化学方程式为_____。若使用E装置收集氧气，从b口通入O2，则在不倒置E装置的情况下应该将装置E_____。 23. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 ②小红根据______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______；对比实验③和实验④，可得出的结论是______；上述实验无法探究出______因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是______（写一条即可）。 24. 某小组同学用如图所示实验研究的性质。 （1）如图甲，将一小块干冰放进一个塑料袋，将袋口扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起。从微观角度分析，塑料袋鼓起的主要原因是二氧化碳分子的_____增大。 （2）图乙中，燃着的木条熄灭，由此可得出二氧化碳具有的化学性质是_____。对比2、3处的现象，可证明_____，其化学方程式为_____ 25. 用木炭还原氧化铜的实验如图所示。 （1）酒精灯加网罩的目的是：_____，试管口略向下倾斜的目的是_____。 （2）刚开始预热，试管B中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是_____。 （3）继续加热，观察到的现象_____、_____；试管A中反应的化学方程式为_____。 （4）停止加热时，应先将导管从试管B中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管A冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是_____。 四、计算题(本题共2小题，共14分，26题8分，27题6分) 26. 科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含-定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H6ON)。请你根据丙烯酰胺(C3H6ON)的化学式计算(只填结果不写过程)： （1）丙烯酰胺分子中碳原子和氧原子的个数比______。 （2）丙烯酰胺的相对分子质量______。 （3）丙烯酰胺中碳、氧元素的质量比______。 （4）丙烯酰胺中碳元素的质量分数______。 27. 某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（已知：，其它成分不与稀硫酸反应） （1）计算反应中产生的质量为________g； （2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 八年级化学期中测试题 考生注意： 1.总分100分。 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Ca：40　N：14　Na：23　S：32 一、选择题(1—12小题有一个正确选项，13—15每小题有1-2个正确选项，每小题2分，共30分) 1. 中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 破釜沉舟 C. 钻木取火 D. 聚沙成塔 【答案】C 【解析】 【详解】A、刻舟求剑过程中只是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B、破釜沉舟过程中，只是状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； C、钻木取火过程中，木柴燃烧生成二氧化碳，有生成新物质，属于化学变化，符合题意； D、聚沙成塔过程中，只是位置的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. “食盐加碘”、“酱油加铁”、“儿童缺钙”等，这里的碘、铁、钙指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】“食盐加碘”、“酱油加铁”、“儿童缺钙”等物质中的成分主要以无机盐存在，即这里的碘、钙、铁存在于无机盐中，指的是元素。 综上所述：选择B。 3. 下列实验操作正确的是 A. 液体读数 B. 液体取用 C. 过滤 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误； B、倾倒液体药品时，瓶塞取下后要倒放在试验台上，图中操作错误； C、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中缺少玻璃棒引流，操作错误； D、使用胶头滴管滴入试剂时，胶头滴管千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染，所以滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加，图中操作正确。故选D 4. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项描述的实验现象错误，不符合题意； B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项描述的实验现象正确，符合题意； C.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项描述的实验现象错误，不符合题意； D.红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项描述的实验现象错误，不符合题意，故选B。 5. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 2H2O2H2+O2 B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C. P+O2P2O5 D. 4Fe+3O22Fe2O3 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学方程式的书写是否正确，包括反应事实、配平、状态符号和条件等，该化学反应方程式表示水在通电条件下生成氧气和氢气，反应事实正确，但生成物氢气和氧气均为气体，而反应物水为液体，生成物中的气体应标注“↑”符号，此处未标注气体符号，书写不完整，正确化学方程式为：,此选项错误； B、该化学反应方程式表示碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应事实正确，反应前后各原子的数目相等，已配平，状态符号正确，二氧化碳为气体，标注“↑”，水为液体，不标注符号，反应在常温下进行，无需写条件，使用“=”合理，此选项正确； C、该化学反应方程式表示磷的燃烧，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，符合反应事实，但未配平，正确化学方程式为,此选项错误； D、该化学反应方程式表示铁的燃烧，铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，而不是氧化铁，虽然原子配平，但反应事实错误，正确化学方程式为：，此选项错误。 故选B。 6. .自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”。火炬的可燃物是丁烷（化学式C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是 ①丁烷是由碳、氢两种元素组成的 ②丁烷由丁烷分子构成 ③丁烷分子由碳、氢两种元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁烷分子由碳原子和氢原子构成 A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】A、①②⑤正确，改正：③丁烷分子由碳、氢两种原子构成，④丁烷由碳元素和氢元素组成，故A关于丁烷的叙述不正确；  B、①丁烷是由碳、氢两种元素组成的；②丁烷由丁烷分子构成；⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的，故B叙述正确； C、③④的说法错误，故C关于丁烷的叙述不正确； D、④的说法错误，故D关于丁烷的叙述不正确。故选B。 7. 下列有关内容能用质量守恒定律解释且正确的是 A. 10g水和10g酒精混合后，总质量是20g B. 将10g高锰酸钾加热反应一段时间后，所得固体质量一定小于10g C. 纸张燃烧后产生的灰烬的质量一定等于燃烧了的纸张的质量 D. 将10gA和6gB混合后发生化合反应，一定能生成16gC 【答案】B 【解析】 【详解】A.10g水和10g酒精混合后，总质量是20g，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释； B.将10g高锰酸钾加热反应一段时间后，所得固体质量一定小于10g，因为反应生成氧气，反应前高锰酸钾的质量=反应后生成锰酸钾+二氧化锰+氧气的质量，所以能用质量守恒定律解释且正确； C.纸张燃烧后产生的灰烬的质量等于燃烧了的纸张的质量+氧气的质量，能用质量守恒定律解释但不正确； D.将10gA和6gB混合后发生化合反应，不一定能生成16gC，因为有可能反应物中其中某个物质过量，能用质量守恒定律解释但不正确。 故选：B。 8. 今年2月美国俄亥俄州的氯乙烯泄漏事件给当地居民的健康造成严重损害。氯乙烯(C2H3C1)有致癌性，是易燃气体，完全燃烧的反应方程式为，其中X的化学式为 A. H2 B. CO C. HCl D. Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、Cl、O的个数分别是4、6、2、10，生成物中含C、H、Cl、O的个数分别是4、4、0、10，故生成物中还应含2个H、2个Cl，故X的化学式为：HCl。 故选C。 9. 在化学反应中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当1.2gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.8gC，则生成D的质量为 A. 2.8g B. 1.4g C. 2.2g D. 6.8g 【答案】C 【解析】 【详解】设反应消耗B的质量为x，A物质的相对分子质量为6n，则B的相对分子质量为7n， x=2.8g， 依据质量守恒定律可知，生成D物质的质量为1.2g+2.8g-1.8g=2.2g。 故选C。 10. 丰富多彩的物质世界是由元素组成的，一种元素可能组成多种不同的单质。下列关于碳单质的说法正确的是 A. 由于石墨具有良好的导电性，因此石墨可用于制高铁的电刷 B. 碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳 C. 金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异的原因是构成它们的原子大小不同 D. 重要档案用碳素墨水书写只利用了碳的物理性质 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于石墨具有良好的导电性，则石墨可用于制高铁的电刷，故A说法正确； B、碳单质在空气中不充分燃烧会生成一氧化碳，充分燃烧会生成二氧化碳，故B说法错误； C、金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异，是因为碳原子的排列方式不同，故C说法错误； D、碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，重要档案用碳素墨水书写，利用了常温下碳的化学性质不活泼的性质，故D说法错误； 故选：A。 11. 将一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后停止加热，称得剩余固体质量为8g，其中钙元素的质量分数为50%，则碳酸钙高温煅烧过程中生成二氧化碳的质量为 A. 2.0g B. 2.2g C. 4.0g D. 4.4g 【答案】A 【解析】 【详解】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式：，根据质量守恒定律可以知道，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量：8g×50%=4g，所以反应前碳酸钙的质量为：；根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为：10g-8g=2g； 故选：A。 12. 近来云南山火高发，要注意安全用火。下列关于燃烧和灭火的说法错误的是 A. 森林着火，可在火区周围伐木开辟隔离带 B. 图书馆内起火，立即用水基型灭火器灭火 C. 将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触 D. 钻木取火是利用钻木提升温度达到木材的着火点，实现燃烧的目的 【答案】B 【解析】 【详解】A、森林起火，开辟隔离带，通过隔离可燃物的方法来灭火，故选项说法正确； B、图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭，是因为二氧化碳灭火器灭火后不损坏图书档案，故选项说法错误； C、将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触，燃烧更充分，故选项说法正确； D、钻木取火是因为摩擦生热、使木材温度升高，达到了着火点，引起木材燃烧，故选项说法正确。 故选B。 13. 我国科学家研制出一种新型催化剂，在可见光照射下能将二氧化碳高效地转化为甲烷，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应过程中涉及两种氧化物 B. 该反应过程中原子的数目没有变化 C. 反应生成丙和丁的质量比为1：1 D. 该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 【答案】BD 【解析】 【分析】由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH4、丁为O2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，则CO2属于氧化物，只有一种，该选项说法不正确； B、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项说法正确； C、根据方程式可知，生成的丙和丁的质量比为（12+1×4）：（16×2）=1：2，该选项说法不正确； D、由方程式可知，该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，该选项说法正确。 故选BD。 14. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应基本反应类型为化合反应 B. 该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C. 物质丙可能为单质 D. 物质丁可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为：甲+乙丙。 【详解】A、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、该化学反应中乙、丙质量比为，故B不符合题意； C、由分析可知，该反应为：甲+乙丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，故C符合题意； D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故D不符合题意。 故选C。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用完全相同的双氧水制取氧气 B. 化学反应中，原子总数随时间的变化 C. 将水通电电解一段时间 D. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】BC 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变反应速率，对生成物的质量没有影响，所以生成的氧气的质量是相等的，故A不符合题意； B、化学反应前后，原子总数保持不变，故B符合题意； C、通电分解水时产生氢气体积是氧气的二倍，故C符合题意； D、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故D不符合题意； 故选：BC。 二、填空题(本题共6小题，每空1分，共30分) 16. 请用化学符号填空。 （1）2个铁原子_____。 （2）氦气_____。 （3）2个铵根离子_____。 （4）存在于空气中，可用于人工降雨的物质_____。 （5）人体中含量最多的金属元素_____。 （6）标出过氧化氢中氧元素的化合价_____。 【答案】（1）2Fe （2）He （3）2 （4）CO2 （5）Ca （6） 【解析】 【小问1详解】 铁原子的元素符号是 Fe。表示多个原子时，在元素符号前加上数字表示原子个数。因此，“2个铁原子”应写作 2Fe。 【小问2详解】 氦气是稀有气体，由单原子分子构成，其化学符号直接用元素符号 He 表示。因此，“氦气”应写作 He。 【小问3详解】 铵根离子的符号是。表示多个离子时，在离子符号前加上数字，并保留电荷符号。因此，“2个铵根离子”应写作 。 【小问4详解】 空气中存在二氧化碳（CO2），其固态形式（干冰）可用于人工降雨，因为干冰升华时吸热，使水蒸气凝结成雨。因此，该物质是二氧化碳，化学符号为 CO2。 【小问5详解】 人体中含量最多的金属元素是钙（Ca），主要存在于骨骼和牙齿中。钙的元素符号是 Ca，因此答案为 Ca。 【小问6详解】 过氧化氢的化学式为 H2O2。根据化合物中各元素化合价代数和为零的规则，氢元素通常为 +1 价，设氧元素化合价为 x，则 2×(+1) + 2×x = 0，解得 x = -1。因此，氧元素的化合价为 -1 价，答案。 17. 某化学课外小组同学用下图所示实验探究质量守恒定律： （1）甲同学用图A所示实验，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，目是_____，气球的作用是_____。 （2）乙同学用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针向右偏转，其原因是_____。 （3）丙同学认为C实验证明了质量守恒定律，由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_____(填序号)。 ①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类 （4）综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在_____装置中进行。 【答案】（1） ①. 防止锥形瓶底部炸裂 ②. 平衡气压，防止橡胶塞冲出 （2）产生的二氧化碳气体逸出 （3）①②⑤ （4）密闭 【解析】 【小问1详解】 图A所示实验，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，目的是防止锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂；气球的作用是平衡气压，防止橡胶塞冲出； 【小问2详解】 盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该实验是在烧杯中进行的，生成的二氧化碳扩散到空气中，所以天平的指针向右偏转；其原因是产生的二氧化碳气体逸出； 【小问3详解】 化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应前后原子种类和原子数目不变，原子的种类不变，所以元素的种类也不变，但分子种类和物质种类一定变，分子的数目可能变，所以一定不变的是①②⑤； 【小问4详解】 综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在密闭装置中进行。 18. 天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟，如图1是铟元素在元素周期表中的相关信息，图2是铟元素的原子结构示意图，图3是另外几种元素的微观粒子结构示意图。请根据信息回答下列问题。 （1）铟原子的核电荷数为_____。 （2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成离子，铟离子的符号为_____。 （3）是五种微观粒子的结构示意图，共表示_____种元素，与铟元素化学性质相似的是_____，(填字母序号)。 （4）B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的_____。 【答案】（1）49 （2）In3+ （3） ①. 4 ②. C （4）电子层数 【解析】 【小问1详解】 由图1铟元素在元素周期表中的相关信息可知：铟元素名称左上方的数字表示铟原子的核电荷数，铟原子的核电荷数为49； 【小问2详解】 由图2铟原子结构示意图可知：铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，铟原子容易失去最外层3个电子形成1个带3个单位正电荷的离子，铟离子的符号：In3+； 【小问3详解】 元素是具有相同质子数一类原子的总称，A～E是五种微观粒子的结构示意图，共表示4种元素；最外层电子数决定元素原子的化学性质，与铟元素化学性质相似的是C，因为最外层电子数相同； 【小问4详解】 元素周期表中原子电子层数相同，原子在同一周期，B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的电子层数。 19. 氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）电解水中氢气在与电源_____极相连的电极上产生。 （2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是_____。 （3）实验室制取氢气的化学方程式是_____。 （4）我国科学家实现了天然气()制氢的突破，在条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式_____。 （5）氢气是理想的清洁能源，原因是_____。 【答案】（1） 负 （2） 分子之间的间隔 （3） （4） （5） 燃烧产物是水，无污染 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气； 【小问2详解】 高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是分子之间的间隔，压强增大，分子之间间隔变小； 【小问3详解】 实验室制取氢气的原理为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷和水蒸气在400℃条件下反应生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 氢气是理想的清洁能源，是因为氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，不会污染环境。 20. 如图是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。 （1）金刚石和石墨物理性质有较大差异的原因是 _______。 （2）石墨在一定条件下生成金刚石属于 _______（填“物理”或“化学”）变化，保持 C60 化学性质最小的粒子是_______（填“分子”、“原子”或“离子”）。 （3）石墨层与层之间能发生滑动，具有滑腻感，据此请写出它的一种用途：_______。 （4）“碳海绵”是已知最轻的固体材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具备高弹性和疏松多孔的结构。下列关于“碳海绵”的说法中正确的是______。 A. 具有吸附性 B. 在一定条件下可还原氧化铜 C. 常温下化学性质活泼 D. 在氧气中完全燃烧的产物是 CO2 【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2） ①. 化学 ②. 分子 （3）作润滑剂 （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨的物理性质有较大差异的原因是：碳原子排列方式不同； 【小问2详解】 石墨在一定条件下生成金刚石，有新物质生成，属于化学变化；C60是由C60分子构成，故保持 C60化学性质最小的粒子是分子； 【小问3详解】 石墨层与层之间能发生滑动，具有滑腻感，故可以用作润滑剂； 【小问4详解】 A.“碳海绵”具有高弹性和疏松多孔的结构，可以用作吸附剂，所以它具有吸附性，故 A 项正确；  B.“碳海绵”的主要成分是单质碳的混合物，所以具备单质碳的性质，在一定条件下可还原氧化铜，故 B 项正确；  C.“碳海绵”的主要成分是单质碳的混合物，所以具备单质碳的性质，单质碳在常温下化学性质不活泼，故 C 项错误；  D.“碳海绵”的主要成分是单质碳的混合物，所以具备单质碳的性质，在氧气中完全燃烧的产物是CO2，故 D 项正确； 综上所述，本题正确答案为 ABD 。 21. A~E为初中化学常见的物质，其中A、C两种物质的组成元素相同，C是最常用的溶剂，反应Ⅲ的现象为剧烈燃烧，火星四射。完成下列问题： （1）E物质是_______。 （2）写出D物质的一种用途_______。 （3）反应I的化学方程式为_______。 （4）反应II的基本反应类型为_______。 【答案】（1）四氧化三铁##Fe3O4 （2）作燃料 （3） （4）分解反应 【解析】 【分析】C是最常用的溶剂，C是水，A、C两种物质的组成元素相同， A是过氧化氢，过氧化氢发生分解反应生成氢气、氧气，则B是氧气。水通电生成氢气、氧气， D是氢气。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，E是四氧化三铁。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【小问1详解】 根据以上分析可知，E物质是四氧化三铁。 【小问2详解】 D物质是氢气，氢气可作燃料。 【小问3详解】 反应I是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：。 【小问4详解】 反应II是：，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应类型为分解反应。 三、实验题(本题共4小题，每空1分，共26分) 22. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称_____。 （2）请指出B装置中存在的一处错误_____。实验室选用C装置制取气体时的主要优点是_____。 （3）实验室用高锰酸钾制氧气时发生反应的化学方程式为_____。若使用E装置收集氧气，从b口通入O2，则在不倒置E装置的情况下应该将装置E_____。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 长颈漏斗下端没有浸没在液体中 ②. 可以控制反应速率 （3） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 装满水 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 B装置中存在的一处错误是长颈漏斗下端没有浸没在液体中，会造成生成的气体从长颈漏斗中逸出；注射器能控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率，实验室选用C装置制取气体时的主要优点是能控制反应的速率； 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；若使用E装置收集氧气，从b口通入O2，则在不倒置E装置的情况下应该将装置E装满水。 23. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是______。 ②小红根据______现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为______。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______；对比实验③和实验④，可得出的结论是______；上述实验无法探究出______因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是______（写一条即可）。 【答案】（1）可燃物 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧 （3） ①. 环保 ②. 可燃物与足够浓度的氧气接触 （4） ①. ②③ ②. 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 ③. 催化剂的种类 （5） ①. 调大 ②. 用锅盖盖灭 【解析】 【小问1详解】 小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是可燃物，天然气、木材具有可燃性，而水和石头不具有可燃性。 【小问2详解】 ①白磷和红磷都属于可燃物，且都与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 ②铜片上的白磷和水中的白磷属于同一种物质，且着火点相同，小红根据铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【小问3详解】 ①实验中小组同学认为图1装置存在不足，白磷燃烧有大量白烟生成，污染环境，图2所示装置是在密闭环境中进行实验，不会污染环境，装置的优点为环保。 ②由图3和图4可知：白磷燃烧消耗试管中的氧气，氧气的含量逐渐减少，当氧气浓度小于10%时，白磷不在燃烧，结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与足够浓度的氧气接触。 【小问4详解】 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，变量是有无催化剂，过氧化氢溶液的浓度，反应时的温度必须相同，应选择的实验序号是②③；比实验③和实验④，催化剂粉末质量相同，反应时温度相同，只有过氧化氢溶液的浓度不同，浓度越大，相同时间内收集氧气的体积越大，可得出的结论是相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；上述实验无法探究出催化剂的种类因素对过氧化氢分解速率的影响。 【小问5详解】 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不充足，燃烧不充分，这时需要调大灶具进风口，使燃烧更充分。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是用锅盖盖灭，对应灭火的原理是隔绝空气。 24. 某小组同学用如图所示实验研究的性质。 （1）如图甲，将一小块干冰放进一个塑料袋，将袋口扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起。从微观角度分析，塑料袋鼓起的主要原因是二氧化碳分子的_____增大。 （2）图乙中，燃着的木条熄灭，由此可得出二氧化碳具有的化学性质是_____。对比2、3处的现象，可证明_____，其化学方程式为_____ 【答案】（1）间隔 （2） ①. 不燃烧，不支持燃烧 ②. CO2能与水反应(生成碳酸使紫花变红) ③. CO2+H2O=H2CO3 【解析】 【小问1详解】 干冰是固体二氧化碳，干冰易升华，干冰由固态变成了气态的二氧化碳，从微观角度分析，塑料袋鼓起的原因是，分子间存在间隔，二氧化碳由固态变为气态时，分子间的间隙增大了； 【小问2详解】 图乙中，燃着的木条熄灭，由此可得出二氧化碳不燃烧，不支持燃烧；对比2、3处的现象，2处干燥的石蕊试纸不变色，3处湿润的石蕊试纸变红色，可证明CO2能与水反应生成碳酸使紫花变红，其化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。 25. 用木炭还原氧化铜的实验如图所示。 （1）酒精灯加网罩的目的是：_____，试管口略向下倾斜的目的是_____。 （2）刚开始预热，试管B中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是_____。 （3）继续加热，观察到的现象_____、_____；试管A中反应的化学方程式为_____。 （4）停止加热时，应先将导管从试管B中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管A冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是_____。 【答案】（1） ①. 集中火焰，提高温度 ②. 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 （2）刚开始排出的气体是空气 （3） ①. 黑色粉末逐渐变红 ②. 澄清的石灰水变浑浊 ③. C+2CuO2Cu+CO2↑ （4）防止铜又被氧气氧化为氧化铜 【解析】 【小问1详解】 根据酒精灯的使用进行分析，酒精灯加灯罩可以集中火焰，提高温度；试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管； 【小问2详解】 由于试管内有空气，加热时空气体积膨胀，故先出来的气体是空气，空气中的二氧化碳较少，故刚开始预热，试管 B 中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊； 【小问3详解】 木碳在高温下还原氧化铜，有红色的铜和二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故现象为A中和黑色固体变为红色，B中澄清石灰水变浑浊；A中反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 先取导管是防止水倒流进入热的试管中，造成试管破裂；用弹簧夹夹紧橡皮管是为了防止空气进入试管与热的铜反应再生成氧化铜。 四、计算题(本题共2小题，共14分，26题8分，27题6分) 26. 科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含-定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H6ON)。请你根据丙烯酰胺(C3H6ON)的化学式计算(只填结果不写过程)： （1）丙烯酰胺分子中碳原子和氧原子的个数比______。 （2）丙烯酰胺的相对分子质量______。 （3）丙烯酰胺中碳、氧元素的质量比______。 （4）丙烯酰胺中碳元素质量分数______。 【答案】（1）3:1 （2）72 （3）9:4 （4）50% 【解析】 【小问1详解】 丙烯酰胺分子中碳原子和氧原子的个数比为3:1； 【小问2详解】 根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得丙烯酰胺的相对分子质量为：12×3+6+16+14=71；故填：72； 【小问3详解】 丙烯酰胺（C3H6ON）中碳元素和氧元素的质量比为（12×3）：16=9：4．故填：9：4； 【小问4详解】 丙烯酰胺（C3H6ON）中碳元素的质量分数=。 27. 某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（已知：，其它成分不与稀硫酸反应） （1）计算反应中产生的质量为________g； （2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 【答案】（1）4.4 （2）设小苏打样品中含有的质量为， 样品中含有碳酸氢钠的质量分数为， 答：样品中含有碳酸氢钠的质量分数为93.3%，因此包装袋上的标注不准确。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=9g+50g-54.6g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$