山东济宁市2025-2026学年高三下学期考前学情自测 化学试题

化学参考答案 1、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.B 2.A 3.C 4.B 5.A 6.B 7.D 8.C 9.D 10.D 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. AD 12.C 13.BD 14.AC 15.BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分） （1）2s 22p3 （1分） N O C （1分） sp2（1分） C（1分） （2）2 （2分） -1（2分） （3）ClN3+Ag N3= AgCl↓+ N6（2分） 8（2分） 17.（12分） （1）增大锌浸出渣与硫酸的接触面积，加快浸出速率（1分） （2） ZnFe2O4 + 7H2C2O4 = ZnC2O4 + 2 H3 [Fe(C2O4)3] + 4H2O（2分） （3） FeC2O4（1分） （4） 80 （2分，写成80%扣1分） 草酸浸出 （2分） （5） 2.5 H2SO4 （1分） 4.0 NaOH（1分） （6）Ga(OH)4- +3e- = Ga+4OH-（2分） 18. （12分）（1）恒压滴液漏斗（1分） 除去挥发的氯化氢气体（1分） （2） C2H5OH +HCl+ NaNO2 =C2H5ONO+NaCl + H2O（2分） （3）避免叠氮化钠受热分解、发生爆炸（1分） 平衡气压,防止暴沸（1分） （4）1:1（2分） （5） % （2分） 偏高（2分） 19. （12分） （1）取代反应（1分） （2）或（2分） （3） 酰胺基 羟基（2分） （4）（1分） （5）8 （2分）   （1分） （6） 或 （3分） 20.（12分） （1）- （1分，写单位不得分） < （1分） D（2分） （2）CO2 （2分） P1 P2 （2分） （3） （2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考模拟考试 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列在化学史上产生重要影响的成果中，涉及氧化还原反应的是 A．丁达尔发现光束通过胶体时会产生一条光亮的“通路” B．哈伯法合成氨，实现“人工固氮” C．屠呦呦团队使用乙醚提取青蒿中的青蒿素 D．阿伦尼乌斯提出电解质溶于水会自动解离成离子 2．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用漂白粉漂白蚕丝制品 B．用石膏降低盐碱地（含较多的NaCl、）的碱性 C．用碳酸氢铵作食品膨松剂 D．用乳酸亚铁作补铁药剂 3．下列试剂保存或仪器洗涤的方法正确的是 A．用水洗涤圆底烧瓶中附着的硫单质 B．三氯甲烷保存在带有橡胶塞的细口试剂瓶中 C．苯置于阴凉处密封保存，且远离火源 D．试管中的银镜用浓氨水洗涤 4．下列化学用语或图示正确的是 A．基态的价层电子轨道表示式： B．的结构式： C．有机物的名称：3-醛基戊烷 D．碳化钙的电子式： 5．下列有关实验方法错误的是 A．用pH试纸测定氯水的pH B．Li原子的核外电子由2s能级跃迁至2p能级时，通过光谱仪摄取其吸收光谱 C．用红外光谱鉴别和 D．用X射线衍射实验鉴别晶体和非晶体 6．下列对物质性质差异解释正确的是 性质差异 主要原因 A 酸性： 第一电离能： B 逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 C 硬度：金刚石石墨 键长：金刚石中C-C石墨中的C-C D 热稳定性： 水能形成分子间氢键 7．合成超铀元素、是核反应堆中的重要反应之一，以下说法正确的是 A．以上反应均为化学变化 B．与X互为同素异形体 C．X的质子数与中子数相差147 D．、 8．利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是 A．利用甲装置制备并收集 B．利用乙装置探究浓度对反应速率的影响 C．利用丙装置验证铁的吸氧腐蚀 D．利用丁装置检验1-氯丁烷中含氯元素 9．实验室模拟铅室法生产硫酸原理如图所示（部分反应物已省略），下列说法正确的是 A．还原性 B．实验室可用排水法收集NO、 C．每消耗需要补充 D．理论上，消耗标况下11.2 L氧气时可制备 10．在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol X（）和n mol（）Y（）反应如图甲所示： 平衡时，测得X的平衡转化率为，反应3的平衡常数（为以物质的量分数表示的平衡常数）。反应过程中，X（g）、M（g）、N（g）物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图乙所示。下列说法错误的是 A．反应1的活化能小于反应2的活化能 B．平衡后升高温度减小 C．平衡时，反应1的平衡常数 D．平衡后再充入1 mol X（g）和n mol Y（g），则产物M的物质的量分数不变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分 11．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向铝热剂中加入足量稀盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，不变红色 铝热剂中不含三价铁 B 向的饱和溶液中滴加KI溶液，出现沉淀 的饱和溶液中有存在 C 向少量相同物质的量的AgCl、AgI沉淀中分别加入相同体积和浓度的氨水，白色沉淀溶解，黄色沉淀不溶解 D 向浓中插入红热的木炭，产生红棕色气体 木炭可与浓反应生成 12．已知某配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W、X为原子序数依次增大的前四周期元素，只有Y、Z位于同一周期，基态原子X、Y、Z未成对电子数相同，基态原子X核外电子有15种不同的空间运动状态，W为同周期中原子半径最小的主族元素，下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性 B．该配合物中，配体数∶配位数=1∶2 C．中心离子的化合价为价 D．中W的杂化方式为杂化 13．碱性溶液中催化生成含氧自由基（和）的催化机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应①中被还原 B．理论上每消耗生成和 C．由反应②可知，此条件下与铜元素相应离子的配位能力： D．反应一段时间后，溶液pH增大 14．电化学还原磺基蒽醌（，简写为）制备的装置如图所示，下列说法错误的是 A．膜a为阴离子交换膜 B．该装置可实现的循环利用 C．装置工作一段时间后，阳极区的pH不变 D．理论上每生成需消耗1 mol甲醛 15．常温下构建Fe（III）溶液体系，假设溶液中和初始物质的量浓度分别为、。与可形成配离子、、。平衡体系中，含X物种的分布分数[如]与pH的关系如图所示（忽略溶液体积变化，Fe、X的物质的量保持不变）。下列说法正确的是 A．乙线表示 B．P点时，丙线所代表物质的物质的量浓度为 C．N点， D．的水解平衡常数 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16．（12分）氮及其化合物的研究对科技发展有巨大的推动作用。回答下列问题 （1）过氧化脲存在七个原子形成的七元环状结构。基态氮原子价电子排布式________；过氧化脲中第二周期元素第一电离能由大到小的顺序________，分子中C原子的杂化方式________，过氧化脲中存在两种N-H键长，存在的氢键可表示为________。 A．O-H…N B．O-H…O C．N-H…O （2）分子（）中N原子均达到8电子稳定结构，分子中N有________种杂化方式，已知：形式电荷原子的价电子数-键数-2×孤电子对数（双键的键数视为2），1号N的形式电荷为________。 （3）采用与图示晶体反应，得到反应的方程式为________；2、3、4、5号N在z轴的分数坐标均为0.5，1号Ag原子分数坐标为，与其等距且紧邻的N有________个。 17．（12分）从锌浸出渣（主要成分为含Ga、Ge的化合物及ZnO、、、等）中提取Ga、Ge的工艺流程如下： 已知：①、、分别与形成可溶性配合物、、，、均难溶于水； ②分配系数表示萃取达到平衡时溶质X在两溶剂中的浓度之比：分配系数萃取率表示有机相中溶质X的物质的量与初始总物质的量之比：萃取率 回答下列问题： （1）“低酸浸出”时需将锌浸出渣粉碎，目的是________。 （2）“草酸浸出”时发生反应的化学方程式为________。 （3）“浸出渣2”的主要成分为________。 （4）“萃取”时若一次性用20 L HR与100 L溶液充分混合（萃取过程中忽略溶液体积变化），被萃取组分的分配系数为20，则被萃取组分的萃取率为________%。“萃余液”提纯后可返回________操作单元进行再利用。 （5）根据以下图示信息可知“试剂Y”、“试剂Z”分别为________、________（写出对应试剂及浓度）。 （6）已知的性质与相似，写出“电解”时阴极发生反应的电极反应式________。 18．（12分）叠氮化钠（）是一种无色、无味晶体，较高温度下，长时间受热易分解发生爆炸，在中性、碱性环境中可稳定存在，酸性条件下生成叠氮酸。水合肼法制备的实验装置如图甲所示（夹持及部分控温装置略）： 具体制备方法如下： I．将乙醇、亚硝酸钠加入圆底烧瓶中，滴加30%盐酸产生亚硝酸乙酯（）气体，将亚硝酸乙酯气体通入装有水合肼（）、NaOH溶液和乙醇（溶剂）的三颈烧瓶中，控制反应温度为15℃，反应3 h； II．取下图甲装置中三颈烧瓶组装图乙装置，减压蒸馏回收乙醇，经过降温结晶、过滤得粗品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________；装置B的作用为________。 （2）图甲圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。 （3）回收乙醇时采用减压蒸馏的原因是________；装置中毛细管的作用为________。 （4）三颈烧瓶中制备时，理论上________。 （5）采用碘量法测定所制备样品的纯度，方法如下：准确称取样品a g溶于蒸馏水配成250 mL待测液，取出25 mL于锥形瓶中，加入溶液，加入醋酸酸化后充分反应；反应完全后加入过量KI溶液后，加入淀粉溶液作指示剂，用的标准液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为，产品的纯度为________，滴定读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定样品纯度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”） （已知：①；②）。 19．（12分）药物G是一种具有显著镇静催眠效果的药物。其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为________________。 （2）C→D的反应方程式为________________。 （3）E中含氧官能团名称为________________。 （4）M的结构简式为________________。 （5）化合物N的含有“”和两个甲基的同分异构体共有________种，写出其中一种核磁共振氢谱上显示三组峰的同分异构体的结构简式________。 （6）参考上述流程，设计以和1,3-丙二醇为原料，制备的合成路线：________（其他试剂任用）。 20．（12分）一氧化碳、二氧化碳氢化制二甲醚，涉及以下反应 ① ② ③ ④ （1）________（用含、的代数式表示）；反应①、②、③、④的平衡常数与温度的关系如图1所示，可得________0（填“”或“”），________（填序号）。 A． B． C．0~1 D． （2）投入一定量的CO、和，CO或中的一种物质，在不同温度和压强下的平衡转化率如图2所示。图中所示为________（填分子式）的平衡转化率，压强由大到小的顺序为________。 （3）不考虑反应①，恒容密闭容器中，投入和，平衡时含碳物种的物质的量随温度的变化如图3所示。温度时，的平衡转化率为b，________mol，反应③的平衡常数________。 学科网（北京）股份有限公司 $