精品解析：2026年山东潍坊市市区中考二模考试化学题

2026年初中学业水平模拟考试（二） 化学试题 注意事项： 1．考试时间60分钟，满分100分。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Ca 40 Cl 35.5 Ba 137 Cu 64 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 践行全面绿色转型，共建美丽中国理念，下列做法正确的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 深埋塑料垃圾，减少白色污染 D. 污水排入河流，减少处理成本 【答案】A 【解析】 【详解】A. 推广清洁能源，可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，落实节能减排，正确； B. 大量施用化肥会造成土壤板结、水体富营养化等污染，应合理施用化肥，错误； C. 塑料难以自然降解，深埋会污染土壤和地下水，无法从根源解决白色污染问题，错误； D. 污水直接排入河流会破坏水体生态、造成水污染，需处理达标后才可排放，错误。 2. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测pH C. 取锌粒 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该操作正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误； C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作会打破试管底部，该操作错误； D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签没有向着手心，该操作错误。 故选A。 3. 生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A. 水壶底部的水垢，可用食醋浸泡去除 B. 冰箱中放入活性炭包，去除冰箱异味 C. 发现煤气泄漏应立即开灯检查 D. 刚磨好的菜刀，擦干或抹点油可防止生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A.水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者都能和酸发生反应生成可溶性物质，因此可用食醋去除水垢，正确。 B.活性炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，可吸附异味，因此能去除冰箱异味，正确。 C.煤气是可燃性气体，泄漏后会和空气混合，开灯时产生的电火花会引燃混合气体，极易引发爆炸，错误。 D.铁生锈需要同时接触氧气和水，擦干菜刀可除去表面水分，抹油可隔绝氧气和水，都能防止生锈，正确。 4. 氢氧化钾是重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是 A. 氢氧化钾溶液能使石蕊试液变成红色 B. 氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 C. 氢氧化钾常用于改良酸性土壤 D. 氢氧化钾、纯碱、苛性钠都属于碱 【答案】B 【解析】 【详解】A.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，氢氧化钾溶液呈碱性，会使石蕊试液变蓝而非变红，错误。 B.氢氧化钾和氢氧化钠性质相似，能与空气中的二氧化碳反应变质，反应方程式为，正确。 C.氢氧化钾碱性强、腐蚀性强且成本高，改良酸性土壤通常用弱碱性的熟石灰（氢氧化钙），错误。 D.碱的定义是解离时阴离子全部为的化合物，纯碱是碳酸钠（），属于盐类，不属于碱，错误。 5. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图中①为锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. ①表示一种金属元素，原子质量为 B. ②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C. ③中的的数值可能为7，也可能为8 D. ④中甲、乙元素原子的最外层电子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、锡属于金属元素，元素周期表中118.7是锡的相对原子质量，单位为“1”，不是“g”，不符合题意。 B、②为碳原子结构示意图，其核外总电子数为，4为最外层电子数，不符合题意。 C、③的质子数为17，对应氯元素：若为氯原子，质子数=核外电子数，即，解得；若为氯离子，氯原子得到1个电子形成稳定结构，，因此x数值可能为7或8，符合题意。 D、④中甲为氦元素，原子最外层电子数为2；乙为氩元素，原子最外层电子数为8，二者最外层电子数不同，不符合题意。 故选C。 6. 下列实践应用与化学原理对应不正确的是 选项 实践应用 化学原理 A 用稀盐酸除铁锈 稀盐酸能与铁锈反应 B 用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 金刚石熔点高 C 干冰用于食品的保鲜冷藏与运输 干冰升华吸热 D 用小苏打治疗胃酸过多 小苏打能与酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁锈的主要成分为，属于金属氧化物，能和稀盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，因此可用稀盐酸除铁锈，对应关系正确； B. 金刚石可切割玻璃是因为金刚石是天然存在的硬度最大的物质，和熔点高的性质无关，对应关系错误； C. 干冰是固态，升华时会吸收大量热量使环境温度降低，因此可用于食品保鲜冷藏与运输，对应关系正确； D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此可用于治疗胃酸过多，对应关系正确。 7. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 D. 化学反应遵循质量守恒定律，则32 g硫与64 g氧气反应一定生成96 g二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，因此制取氧气的反应物中一定含有氧元素，推理正确； B. 元素是质子数相同的一类原子的总称，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如氖原子（质子数10）和水分子（质子数为）质子数相同，但不属于同种元素，推理错误； C. 有机物是含碳化合物，但、、碳酸、碳酸盐等含碳物质性质与无机物接近，属于无机物，因此含碳元素的物质不一定是有机物，推理错误； D. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：，参加反应的硫、氧气与生成二氧化硫的质量比为：32:32:64，故32g硫与64g氧气反应，氧气过量，不能生成96g二氧化硫，推理错误。 8. 下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应中一共有两种氧化物 B. 反应前后分子的个数没有改变 C. 反应生成的丙和丁的质量比为22:7 D. CO和NO溶于雨水均能形成酸雨 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为NO和CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳均属于氧化物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，涉及三种氧化物，错误； B. 由化学方程式可知，反应前后分子的个数发生了改变，反应前是4个，反应后是3个，错误； C. 由化学方程式可知，反应生成的丙和丁的质量比为：，正确； D. 难溶于水，也无法和水反应生成酸，二者均不能形成酸雨，酸雨主要由、等污染物形成，错误。 9. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列说法正确的是 A. 易溶于水 B. 中氢元素的质量分数最小 C. 由30个原子构成 D. 中C、H两种元素的质量比为8:5 【答案】B 【解析】 【详解】A. 题干明确说明蓝淀染布后“洗涤不易掉色”，说明该物质难溶于水，错误； B. 中C、H、N、O元素的质量比为：，故氢元素质量分数最小，正确； C. 由化学式可知，由分子构成，每个分子由16个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子共30个原子构成，错误； D. 中C、H两种元素的质量比为：，是二者的原子个数比，不是质量比，错误。 10. 和是制作“天气瓶”的常用物质，溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，和的溶解度相等 B. 时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量小于溶液的质量 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数是 D. 将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶解度曲线的交点对应温度下，两物质溶解度相等，时两条曲线相交，因此和溶解度相等，A正确。 B.时溶解度大于，等质量的两种溶质配成饱和溶液时，溶解度越大需要的溶剂质量越小；溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量相等，因此所得溶液质量更小，B正确。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），时溶解度为，代入得，C错误。 D.时溶解度大于，因此该温度下饱和溶液溶质质量分数；升温到时两物质溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，因此所得溶液溶质质量分数仍小于溶液，D正确。 11. 石油炼制过程中会产生有毒的气体，溶液循环脱硫工艺的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. X可能是 B. 该转化过程的总反应为 C. 在该转化过程中起催化作用 D. 脱硫过程中可循环使用，其溶液浓度保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由图可知，氯化铁能与硫化氢反应生成氯化亚铁、硫和X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、Cl、H、S元素，生成物中含Fe、Cl、S元素，则生成物中还应含氢元素，则X不可能是氯气，错误； B. 由图可知，该反应的总反应为硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：，正确； C. 先参与反应、后重新生成，是催化剂；是中间产物，不是催化剂，错误； D. 脱硫过程中FeCl3循环使用，但是反应生成了水，溶剂质量增加，则溶液浓度减小，错误。 12. 下列所用试剂或方法正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验二氧化碳中是否含有水蒸气 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金 取粉末样品，分别加入稀盐酸 C 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去溶液中的少量 加过量硝酸钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，可干燥气体，但吸水无明显现象，无法检验水蒸气（检验水蒸气需用无水硫酸铜，遇水变蓝），错误； B. 黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，黄金与稀盐酸不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，正确； C. 碳酸钙难溶于水，氯化钙能溶于水，加水溶解，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，还需要将滤液蒸发结晶才能得到氯化钙，错误； D. 加入过量硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠，错误。 13. 如图1，将一定量通入石灰水中，同时用电导率和浊度传感器测得数据如图2所示。已知：相同温度下，电导率越大，溶液导电性越强；浊度值表示溶液澄清透明，浊度值下降表示出现沉淀或变浑浊；、和反应生成可溶于水的。下列说法不正确的是 A. 溶液电导率降低，是因为生成了难溶的 B. c点时溶液的导电能力最弱 C. cd段浊度值升高，是因为生成了 D. 实验结束时，溶液完全澄清 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶液电导率降低，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙和水，氢氧化钙被消耗，溶液中离子浓度减小，正确； B. 由图可知，c点浊度最低，此时溶液中离子浓度最低，对应电导率的最低值，已知电导率越大溶液导电性越强，因此c点导电能力最弱，正确； C. cd段浊度值升高，是因为二氧化碳、水与碳酸钙反应生成了可溶性的碳酸氢钙，碳酸钙沉淀被消耗，浑浊程度降低，正确； D. 题目规定浊度值为澄清透明，实验结束时d点浊度约为，未达到，溶液没有完全澄清，错误。 14. 用如图装置进行实验，打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹。下列选项正确的是 A. X是固体，Y是水，Z是水，观察到烧杯中导管口有气泡冒出 B. X是某固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，则X是碳酸盐 C. X是极易溶于水的，Y是水，Z是紫色石蕊溶液，观察到烧杯中的液体进入锥形瓶中且变红 D. X是，Y是溶液，Z是溶液，观察到烧杯中的液体进入锥形瓶中有白色沉淀生成，证明与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶于水吸热，锥形瓶内温度降低、压强减小，打开弹簧夹后烧杯中导管液面上升，不会有气泡冒出，错误； B. 活泼金属（如Zn）和稀盐酸反应也会生成气体（），使导管口有气泡冒出，因此X不一定是碳酸盐，错误； C. 溶于水生成，使锥形瓶内气体减少，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的液体加入锥形瓶中，氨水呈碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝，不会变红，错误； D. 和反应生成和水，二氧化碳被消耗，锥形瓶内气体减少，压强减小，打开弹簧夹，溶液倒吸入锥形瓶，和反应生成和氯化钠，产生白色沉淀，可证明与发生了反应，正确。 15. 某聚异戊二烯橡胶样品中含有少量水和不参加反应的杂质。充分燃烧生成和，不充分燃烧有生成。化学小组用如图装置测定该橡胶样品中和的质量分数。实验结束观察到装置甲放处有红色固体生成，测得装置乙、丙的质量分别增加、。已知：碱石灰可吸收和。下列说法正确的是 A. 该橡胶样品中的质量分数为 B. 与该橡胶样品反应的质量为，则 C. 甲装置中的作用是检验样品燃烧是否产生 D. 若无装置丁，则测得该橡胶样品中的质量分数偏大 【答案】A 【解析】 【分析】首先明确各装置作用： 甲中足量将燃烧生成的全部转化为，保证所有C元素最终都变为； 乙中浓硫酸吸收总水的质量（样品原有水+燃烧生成水），增重为总水质量； 丙中碱石灰吸收所有，增重为总质量； 丁防止空气中和进入丙干扰测量。 【详解】A.中C元素质量为，中C元素质量分数为，因此质量为，质量分数为，正确。 B.若完全燃烧，设消耗氧气的质量为A， 列出比例式，解得消耗质量为 若燃烧不充分生成，部分O来自，消耗质量小于，即，错误。 C.的作用不仅是检验，更重要的是将所有转化为，保证C元素全部被丙吸收，准确测量C总质量，错误 D.若无丁，空气中和水进入丙，导致偏大，计算出的燃烧生成水的质量偏大，样品原有水质量为，因此测得的样品中水的质量分数偏小，错误。 二、非选择题：本题包括6个小题，共65分。 16. 生活中处处蕴藏着化学知识，回答下列问题。 （1）饺子是我国的传统美食，刚出锅的饺子香气扑鼻，从微观角度解释原因是________。 （2）植物叶片发黄，列举一种能改善其症状的化学肥料。________（写出化学式） （3）“石头纸”主要成分有塑料、树脂和石灰石。“石头纸”属于________（填“合成材料”或“复合材料”）。 （4）在一定条件下，以石墨为原料能获取金刚石，该变化是________。（填“物理变化”或“化学变化”） （5）徽派建筑的“黛瓦”中因含有氧化亚铁（）而呈现青黑色，高温烧结时若有空气进入，氧化亚铁就会被氧化成氧化铁，该反应的化学方程式为__________，属于反应________（填写基本反应类型）。 【答案】（1）分子是不断运动的 （2） （、均可） （3）复合材料 （4）化学变化 （5） ①. ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 饺子的香气分子不断做无规则运动，扩散到空气中被人感知，刚出锅温度高，分子运动速率更快，气味更明显。 【小问2详解】 植物叶片发黄是缺氮元素的表现，需施加氮肥，上述物质均为常见含氮化肥。 【小问3详解】 “石头纸”同时含有无机非金属材料（石灰石）和有机合成材料（塑料、树脂），由不同类别材料复合而成，属于复合材料。 【小问4详解】 石墨和金刚石是碳元素组成的两种不同单质，变化过程有新物质生成，属于化学变化。 【小问5详解】 氧化亚铁在高温下与氧气反应生成氧化铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 17. 口腔pH低于6.6会损伤牙釉质，碳酸钙作为优质摩擦剂，能避免这种损伤。 （1）某同学早餐后口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔中的酸性________（填“增强”或“减弱”）。 （2）实验室用15 g轻质碳酸钙样品与100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸混合恰好完全反应。 ①用36.5%的浓盐酸配制上述稀溶液，则需要加水________mL（常温下水的密度为1 g/ml） ②求轻质碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数________。（写出计算步骤，结果精确到0.1%） 【答案】（1）增强 （2） ①. 80 ②. 设碳酸钙的质量为x x=10 g 答：轻质碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数是66.7%。 【解析】 【小问1详解】 pH值越小酸性越强。 【小问2详解】 ①稀释前后溶质质量相等，设需要36.5%的浓盐酸的质量为m，m×36.5%=100g×7.3% m=20g，所以需要加入的水的质量是100g-20g=80g。水的密度是1 g/mL，则水的体积是80mL； ②见答案。 18. 汽车的生产、使用等处处离不开化学。 （1）传统汽车以化石燃料为能源，化石燃料属于________（填“可再生”或“不可再生”），包括煤、________和天然气。充电桩给新能源汽车充电，能量转化方式为________。 （2）安全气囊中的叠氮化钠（NaN3）剧烈撞击时会分解产生氮气和另一种单质，该反应过程中钠元素的化合价________。（“升高”或“降低”） （3）氮化铝（AlN）材料应用于汽车导航定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，反应的化学方程式为________。 （4）几类电动汽车的电池部分性能如图1所示。其中循环寿命表示电池能够实现的总循环次数，能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 ①从图1可知，目前国内新能源汽车的动力电池多采用锂电池的主要原因是________。 ②图2为某锂电池在不同温度下的电压随时间变化的图像，已知该电池低于3 V后不宜再继续放电。分析该锂电池在________（填“夏天”或“冬天”）更耐用。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 石油 ③. 电能转化为化学能 （2）降低 （3） （4） ①. 锂电池能量密度高、循环寿命长 ②. 夏天 【解析】 【小问1详解】 化石燃料需经漫长地质作用形成，短时间无法再生，属于不可再生能源，三大化石燃料为煤、石油、天然气。 充电过程是将电能转化为电池的化学能储存。 【小问2详解】 根据质量守恒，叠氮化钠分解生成的另一种单质为钠单质；中钠元素为+1价，单质钠中钠元素为0价，因此化合价降低。 【小问3详解】 反应物为氧化铝、焦炭、氮气，生成物为氮化铝和一氧化碳，反应条件为高温，方程式略。 【小问4详解】 由图1可知，锂电池相比其他类型电池，同时具备循环寿命长、能量密度高的优点。 由图2可知，温度越高，电池使用时间越长，夏天温度高，锂电池夏天更耐用。 19. （12）兴趣小组以“气体制备”为主题开展实践活动，回答下列问题。 （1）若用B装置制取，反应时液面应不低于_______（填“m”或“n”）位置，该反应的化学方程式为_______。 （2）实验室可用B装置制取，若用F装置收集，气体验满的方法是______；挤压装置G中的胶头滴管并振荡，气球会慢慢______（填“膨胀”或“缩小”），原因是______。（用化学方程式表示） （3）和固体分别与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图1所示，若给鱼池增氧，这两种试剂中最佳的是______，理由为________（填一条即可）。 （4）兴趣小组将所选的最佳试剂装入矿泉水瓶，制作了“简易供氧器”，如图2。氧气通入鱼缸中，多孔气泡石可将气流切割成微米级细泡，多孔气泡石的作用是___________。 【答案】（1） ①. m ②. （2） ①. 将燃着的木条放在b导管处，若木条熄灭，则证明已集满 ②. 膨胀 ③. （3） ①. ②. 等质量的和相比，产生氧气的持续时间更长或生成氧气的质量更多（合理即可） （4）增大与水的接触面积，提高水中的溶氧效率 【解析】 【小问1详解】 B装置为固液不加热型发生装置，用其制氧气时，因为要防止生成的气体从长颈漏斗逸出，所以液面需要没过长颈漏斗下端； 用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气； 【小问2详解】 若用F装置收集，二氧化碳密度比空气大，气体从a管进，空气从b管排出，验满时将燃着的木条放在b导管处，若木条熄灭，则证明已集满； G中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，瓶内二氧化碳被吸收，压强减小，外界空气进入气球，气球膨胀； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 多孔气泡石将氧气分成多个细小微泡，增大了氧气和水的接触面积，能够使氧气更充分地溶于水，提升增氧效果。 20. 高纯硫酸锶（难溶于水）是制造永磁体的关键材料。锶和钙的原子最外层电子数相同，它们的单质和化合物的化学性质高度相似。 （1）下列推断合理的是________（不定项）。 A. 碳酸锶高温不分解 B. 和水反应能生成 C. 锶能与稀盐酸快速反应产生大量氢气 D. 金属锶在自然界中以单质形式存在，发现和使用的年代较早 Ⅱ．以天青石（主要成分是和少量）为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程设计如图： 查阅资料：、在水中的溶解度如下表。 温度/℃ 物质 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 根据上述材料回答下列问题： （2）“反应釜1”中发生的反应是，X的化学式为________。 （3）经“焙烧”得到的固体产物是________。 （4）“浸出槽”中加水，需要控制水温，根据表中的规律判断下列选项中水温最恰当的是____（填字母代号），原因是______。 ．0℃ B．30℃ ．60℃ ．90℃ （5）“反应釜2”中发生的是复分解反应，请写出主要反应的化学方程式________。 【答案】（1）BC （2） （3）氧化钙、氧化锶（或、） （4） ①. D ②. 增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度，更有利于两者的分离 （5） 【解析】 【小问1详解】 A. 锶和钙的原子最外层电子数相同，它们的单质和化合物的化学性质高度相似，碳酸钙在高温条件下能分解生成氧化钙和二氧化碳，则碳酸锶高温易分解，错误； B. 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，据此可知，SrO能和水反应生成，正确； C. 在金属活动性顺序里，钙排在氢前，且钙的金属活动性较强，能与稀盐酸剧烈反应生成氢气，故锶也能与稀盐酸快速反应产生大量氢气，正确； D. 金属钙的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物形式存在，则锶也主要以化合物形式存在，较活泼的金属通常发现和使用的年代较晚，错误； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、C、O、Sr、S的个数分别是2、10、2、10、1、1，已知生成物中含N、H、C、O、Sr、S的个数分别是2、8、2、9、1、1，故生成物中还应含2个H、1个O，则X的化学式为：H2O； 【小问3详解】 天青石主要成分是和少量，反应釜1中碳酸氢铵与硫酸锶反应生成碳酸锶、硫酸铵、二氧化碳和水，故焙烧过程中碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸锶高温分解生成SrO和二氧化碳，则得到的固体产物是：CaO、SrO； 【小问4详解】 “浸出槽”中加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化锶和水反应生成氢氧化锶，该过程需要控制水温，目的是使氢氧化钙结晶析出，但是氢氧化锶不能析出，从而分离二者，由溶解度表可知，氢氧化锶的溶解度随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故水温应选择90℃，这样可增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度，更有利于两者的分离； 【小问5详解】 “反应釜2”中加入硫酸，得到硫酸锶，则发生的复分解反应为氢氧化锶和硫酸反应生成硫酸锶和水，该反应的化学方程式为：。 21. 小组同学在做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，发现改变试剂滴加顺序或试剂浓度时，实验现象不同，于是对其展开探究。 【查阅资料】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可能生成以下三种物质： ：受热易分解为黑色氧化铜，在沸水中能分解生成氧化铜和水； ：蓝绿色粉末，不溶于水，在沸水中不分解，能溶于酸； ：溶于水形成亮蓝色溶液。 探究一：试剂滴加顺序对生成物的影响 实验步骤 实验现象 实验Ⅰ：取2 mL 2%的氢氧化钠溶液于试管中，加入几滴2%的硫酸铜溶液 试管中产生蓝色絮状沉淀 实验Ⅱ：取 2mL 2%的硫酸铜溶液于试管中，加入几滴2%的氢氧化钠溶液 试管中产生蓝绿色沉淀 （1）实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为_________。 小组同学对实验Ⅱ中的蓝绿色沉淀的成分展开探究。 【作出猜想】 （2）猜想1：________；猜想2：和混合物 【实验操作及分析】 （3）取反应后的蓝绿色沉淀，放入沸水中，观察到________。说明猜想2正确。得出结论：试剂滴加顺序不同，生成物不同。 （4）在实验Ⅱ结束后，小组成员发现试管底部残留少量蓝色沉淀不易洗去。请你设计实验除去残留固体：_____________。 探究二：试剂浓度对生成物的影响 小组成员分别取等量的不同浓度的氢氧化钠溶液，向其中滴加等量的硫酸铜溶液，实验数据和现象如下表： 实验编号 NaOH溶液浓度 实验现象 ① 2% 产生蓝色絮状沉淀 ② 10% 产生蓝绿色沉淀 ③ 20% 先产生蓝色沉淀，振荡后沉淀部分溶解，溶液呈亮蓝色 ④ 30% 滴加后无明显沉淀，溶液呈亮蓝色 （5）分析以上数据和实验现象可以得出结论__________，请结合所学知识另举一实例证明上述结论_________。 【交流讨论】 （6）综合探究一、探究二进行分析：在实验室中制备时，为提高产物纯度，最佳实验操作是__________。 【反思拓展】查阅文献发现有的研究者认为溶液滴加到溶液中，生成物的组成不固定，可用表示。为确定其组成，小组同学进行以下实验： 实验一：取2.58 g该物质，加入足量稀盐酸，滴加过量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.33 g。 实验二：另取2.58 g样品，加入足量稀盐酸，经过系列操作得到1.28 g红色单质。 （7）由此可得出生成物的化学式为_________。 【答案】（1） （2） （3）蓝绿色沉淀部分变黑 （4）向试管中滴加适量稀盐酸（或稀硫酸）振荡，使固体溶解 （5） ①. 反应物浓度不同，则生成物不同 ②. 木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳 （6）向稀（或2%）的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液 （7） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀说明产生了氢氧化铜，故化学方程式为：； 【小问2详解】 实验Ⅱ中得到了蓝绿色的沉淀，所以一定产生了，所以猜想1为； 【小问3详解】 猜想2正确说明沉淀中有氢氧化铜，结合材料氢氧化铜在沸水中分解产生氧化铜，所以蓝绿色沉淀部分变为黑色； 【小问4详解】 结合材料可以溶于酸，故可以向试管中加入盐酸（稀硫酸）振荡，使固体溶解。 【小问5详解】 探究二采用控制变量法进行实验，氢氧化钠的浓度不同，反应的现象不同，也代表生成物不同；相同的例子有很多，比如：木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足氧气中燃烧生成一氧化碳； 【小问6详解】 通过探究一的实验，想获得较为纯净的氢氧化铜需要向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，结合探究二，氢氧化钠溶液的溶质质量分数应为2%； 【小问7详解】 实验一中加入氯化钡溶液生成硫酸钡白色沉淀，通过硫酸根在硫酸钡中的质量分数可以求得硫酸根的质量为：。 实验二中得到的红色单质为铜，所以原固体中铜元素质量为1.28g。则原固体中氢氧根的质量为：。 依据化学式可得，解得。故生成物的化学式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试（二） 化学试题 注意事项： 1．考试时间60分钟，满分100分。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Ca 40 Cl 35.5 Ba 137 Cu 64 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 践行全面绿色转型，共建美丽中国理念，下列做法正确的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 深埋塑料垃圾，减少白色污染 D. 污水排入河流，减少处理成本 2. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测pH C. 取锌粒 D. 倾倒液体 3. 生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A. 水壶底部的水垢，可用食醋浸泡去除 B. 冰箱中放入活性炭包，去除冰箱异味 C. 发现煤气泄漏应立即开灯检查 D. 刚磨好的菜刀，擦干或抹点油可防止生锈 4. 氢氧化钾是重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是 A. 氢氧化钾溶液能使石蕊试液变成红色 B. 氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 C. 氢氧化钾常用于改良酸性土壤 D. 氢氧化钾、纯碱、苛性钠都属于碱 5. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图中①为锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. ①表示一种金属元素，原子质量为 B. ②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C. ③中的的数值可能为7，也可能为8 D. ④中甲、乙元素原子的最外层电子数相同 6. 下列实践应用与化学原理对应不正确的是 选项 实践应用 化学原理 A 用稀盐酸除铁锈 稀盐酸能与铁锈反应 B 用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 金刚石熔点高 C 干冰用于食品的保鲜冷藏与运输 干冰升华吸热 D 用小苏打治疗胃酸过多 小苏打能与酸反应 A. A B. B C. C D. D 7. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 D. 化学反应遵循质量守恒定律，则32 g硫与64 g氧气反应一定生成96 g二氧化硫 8. 下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应中一共有两种氧化物 B. 反应前后分子的个数没有改变 C. 反应生成的丙和丁的质量比为22:7 D. CO和NO溶于雨水均能形成酸雨 9. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列说法正确的是 A. 易溶于水 B. 中氢元素的质量分数最小 C. 由30个原子构成 D. 中C、H两种元素的质量比为8:5 10. 和是制作“天气瓶”的常用物质，溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，和的溶解度相等 B. 时，各取相等质量的和，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量小于溶液的质量 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数是 D. 将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数 11. 石油炼制过程中会产生有毒的气体，溶液循环脱硫工艺的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. X可能是 B. 该转化过程的总反应为 C. 在该转化过程中起催化作用 D. 脱硫过程中可循环使用，其溶液浓度保持不变 12. 下列所用试剂或方法正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验二氧化碳中是否含有水蒸气 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金 取粉末样品，分别加入稀盐酸 C 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去溶液中的少量 加过量硝酸钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 如图1，将一定量通入石灰水中，同时用电导率和浊度传感器测得数据如图2所示。已知：相同温度下，电导率越大，溶液导电性越强；浊度值表示溶液澄清透明，浊度值下降表示出现沉淀或变浑浊；、和反应生成可溶于水的。下列说法不正确的是 A. 溶液电导率降低，是因为生成了难溶的 B. c点时溶液的导电能力最弱 C. cd段浊度值升高，是因为生成了 D. 实验结束时，溶液完全澄清 14. 用如图装置进行实验，打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹。下列选项正确的是 A. X是固体，Y是水，Z是水，观察到烧杯中导管口有气泡冒出 B. X是某固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，则X是碳酸盐 C. X是极易溶于水的，Y是水，Z是紫色石蕊溶液，观察到烧杯中的液体进入锥形瓶中且变红 D. X是，Y是溶液，Z是溶液，观察到烧杯中的液体进入锥形瓶中有白色沉淀生成，证明与溶液反应 15. 某聚异戊二烯橡胶样品中含有少量水和不参加反应的杂质。充分燃烧生成和，不充分燃烧有生成。化学小组用如图装置测定该橡胶样品中和的质量分数。实验结束观察到装置甲放处有红色固体生成，测得装置乙、丙的质量分别增加、。已知：碱石灰可吸收和。下列说法正确的是 A. 该橡胶样品中的质量分数为 B. 与该橡胶样品反应的质量为，则 C. 甲装置中的作用是检验样品燃烧是否产生 D. 若无装置丁，则测得该橡胶样品中的质量分数偏大 二、非选择题：本题包括6个小题，共65分。 16. 生活中处处蕴藏着化学知识，回答下列问题。 （1）饺子是我国的传统美食，刚出锅的饺子香气扑鼻，从微观角度解释原因是________。 （2）植物叶片发黄，列举一种能改善其症状的化学肥料。________（写出化学式） （3）“石头纸”主要成分有塑料、树脂和石灰石。“石头纸”属于________（填“合成材料”或“复合材料”）。 （4）在一定条件下，以石墨为原料能获取金刚石，该变化是________。（填“物理变化”或“化学变化”） （5）徽派建筑的“黛瓦”中因含有氧化亚铁（）而呈现青黑色，高温烧结时若有空气进入，氧化亚铁就会被氧化成氧化铁，该反应的化学方程式为__________，属于反应________（填写基本反应类型）。 17. 口腔pH低于6.6会损伤牙釉质，碳酸钙作为优质摩擦剂，能避免这种损伤。 （1）某同学早餐后口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔中的酸性________（填“增强”或“减弱”）。 （2）实验室用15 g轻质碳酸钙样品与100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸混合恰好完全反应。 ①用36.5%的浓盐酸配制上述稀溶液，则需要加水________mL（常温下水的密度为1 g/ml） ②求轻质碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数________。（写出计算步骤，结果精确到0.1%） 18. 汽车的生产、使用等处处离不开化学。 （1）传统汽车以化石燃料为能源，化石燃料属于________（填“可再生”或“不可再生”），包括煤、________和天然气。充电桩给新能源汽车充电，能量转化方式为________。 （2）安全气囊中的叠氮化钠（NaN3）剧烈撞击时会分解产生氮气和另一种单质，该反应过程中钠元素的化合价________。（“升高”或“降低”） （3）氮化铝（AlN）材料应用于汽车导航定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，反应的化学方程式为________。 （4）几类电动汽车的电池部分性能如图1所示。其中循环寿命表示电池能够实现的总循环次数，能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 ①从图1可知，目前国内新能源汽车的动力电池多采用锂电池的主要原因是________。 ②图2为某锂电池在不同温度下的电压随时间变化的图像，已知该电池低于3 V后不宜再继续放电。分析该锂电池在________（填“夏天”或“冬天”）更耐用。 19. （12）兴趣小组以“气体制备”为主题开展实践活动，回答下列问题。 （1）若用B装置制取，反应时液面应不低于_______（填“m”或“n”）位置，该反应的化学方程式为_______。 （2）实验室可用B装置制取，若用F装置收集，气体验满的方法是______；挤压装置G中的胶头滴管并振荡，气球会慢慢______（填“膨胀”或“缩小”），原因是______。（用化学方程式表示） （3）和固体分别与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图1所示，若给鱼池增氧，这两种试剂中最佳的是______，理由为________（填一条即可）。 （4）兴趣小组将所选的最佳试剂装入矿泉水瓶，制作了“简易供氧器”，如图2。氧气通入鱼缸中，多孔气泡石可将气流切割成微米级细泡，多孔气泡石的作用是___________。 20. 高纯硫酸锶（难溶于水）是制造永磁体的关键材料。锶和钙的原子最外层电子数相同，它们的单质和化合物的化学性质高度相似。 （1）下列推断合理的是________（不定项）。 A. 碳酸锶高温不分解 B. 和水反应能生成 C. 锶能与稀盐酸快速反应产生大量氢气 D. 金属锶在自然界中以单质形式存在，发现和使用的年代较早 Ⅱ．以天青石（主要成分是和少量）为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程设计如图： 查阅资料：、在水中的溶解度如下表。 温度/℃ 物质 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 根据上述材料回答下列问题： （2）“反应釜1”中发生的反应是，X的化学式为________。 （3）经“焙烧”得到的固体产物是________。 （4）“浸出槽”中加水，需要控制水温，根据表中的规律判断下列选项中水温最恰当的是____（填字母代号），原因是______。 ．0℃ B．30℃ ．60℃ ．90℃ （5）“反应釜2”中发生的是复分解反应，请写出主要反应的化学方程式________。 21. 小组同学在做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，发现改变试剂滴加顺序或试剂浓度时，实验现象不同，于是对其展开探究。 【查阅资料】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可能生成以下三种物质： ：受热易分解为黑色氧化铜，在沸水中能分解生成氧化铜和水； ：蓝绿色粉末，不溶于水，在沸水中不分解，能溶于酸； ：溶于水形成亮蓝色溶液。 探究一：试剂滴加顺序对生成物的影响 实验步骤 实验现象 实验Ⅰ：取2 mL 2%的氢氧化钠溶液于试管中，加入几滴2%的硫酸铜溶液 试管中产生蓝色絮状沉淀 实验Ⅱ：取 2mL 2%的硫酸铜溶液于试管中，加入几滴2%的氢氧化钠溶液 试管中产生蓝绿色沉淀 （1）实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为_________。 小组同学对实验Ⅱ中的蓝绿色沉淀的成分展开探究。 【作出猜想】 （2）猜想1：________；猜想2：和混合物 【实验操作及分析】 （3）取反应后的蓝绿色沉淀，放入沸水中，观察到________。说明猜想2正确。得出结论：试剂滴加顺序不同，生成物不同。 （4）在实验Ⅱ结束后，小组成员发现试管底部残留少量蓝色沉淀不易洗去。请你设计实验除去残留固体：_____________。 探究二：试剂浓度对生成物的影响 小组成员分别取等量的不同浓度的氢氧化钠溶液，向其中滴加等量的硫酸铜溶液，实验数据和现象如下表： 实验编号 NaOH溶液浓度 实验现象 ① 2% 产生蓝色絮状沉淀 ② 10% 产生蓝绿色沉淀 ③ 20% 先产生蓝色沉淀，振荡后沉淀部分溶解，溶液呈亮蓝色 ④ 30% 滴加后无明显沉淀，溶液呈亮蓝色 （5）分析以上数据和实验现象可以得出结论__________，请结合所学知识另举一实例证明上述结论_________。 【交流讨论】 （6）综合探究一、探究二进行分析：在实验室中制备时，为提高产物纯度，最佳实验操作是__________。 【反思拓展】查阅文献发现有的研究者认为溶液滴加到溶液中，生成物的组成不固定，可用表示。为确定其组成，小组同学进行以下实验： 实验一：取2.58 g该物质，加入足量稀盐酸，滴加过量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.33 g。 实验二：另取2.58 g样品，加入足量稀盐酸，经过系列操作得到1.28 g红色单质。 （7）由此可得出生成物的化学式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $