精品解析：2025年山东省潍坊市高新区中考化学二模试卷

2025年山东省潍坊市高新区中考二模 化学试卷 计算可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》是我国明代的一部科学技术典籍，记载了许多与化学相关的工艺。如图是甘蔗制作红糖的主要步骤。其中主要发生化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 热锅熬糖 【答案】D 【解析】 【详解】A、削蔗去杂，只是形状状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、石辘碎蔗，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、渣汁分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、热锅熬糖，有新物质红糖生成，属于化学变化，故D正确。 故选D。 2. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作规范的是 A. 量水 B. 称量氢氧化钠固体 C. 闻试剂气味 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、量取一定体积的液体时，视线应该与凹液面的最低处相平，不能采用仰视或俯视，故选项实验操作错误。 B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯中称量，故选项实验操作错误。 C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项实验操作错误。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，故选项实验操作正确。 故选D。 3. 创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中不合理的是 A. 污水未经处理，直接排入河流 B. 垃圾分类回收，节约资源能源 C. 骑行共享单车，倡导绿色出行 D. 秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、污水未经处理，直接排入排入河流，会造成水体污染，不利于环境保护，做法不合理，故A符合题意； B、垃圾分类回收，能节约资源能源，减少污染，做法合理，故B不符合题意； C、骑行共享单车，倡导绿色出行可以减少因燃烧化石燃料而产生的烟尘和有害气体，同时也可以节约资源，有利于环境保护，做法合理，故C不符合题意； D、秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧，能减少污染物的排放，有利于环境保护，做法合理，故D不符合题意。 故选A。 4. 生活中处处有化学。下列生活现象的化学解释错误的是 A. 钨丝可做灯泡中的灯丝——钨是熔点最高的金属 B. 养护绿植时常施用硝酸钾——硝酸钾是一种复合肥 C. 干冰用作医疗血液制品的储存和运输——干冰升华吸热 D. 氢氧化钠可用于去除油污——氢氧化钠易溶于油脂 【答案】D 【解析】 【详解】A、钨的熔点高达3422°C，是所有金属中最高的。灯泡工作时灯丝温度极高，钨的高熔点使其不易熔化，适合作为灯丝材料，故A不符合题意； B、复合肥是指含有两种或两种以上主要营养元素（氮、磷、钾）的肥料。硝酸钾（KNO3）同时提供氮元素（N）和钾元素（K），属于复合肥，故B不符合题意； C、干冰是固体二氧化碳，升华时直接从固态变为气态，此过程吸收大量热量，导致温度降低，从而实现冷藏效果。医疗血液制品需要低温保存，干冰的升华吸热特性使其适用于储存和运输，故C不符合题意； D、氢氧化钠去除油污的原理是：它与油脂发生化学反应（皂化反应），生成可溶于水的肥皂和甘油，从而去除油污。但氢氧化钠本身是固体，易溶于水，不溶于油脂（油脂是有机物，氢氧化钠是无机物，两者不互溶），故D符合题意。 故选D。 5. 分类法是化学研究中常用的一种重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸：硫酸铜、盐酸、碳酸 B. 大气污染物：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮 C. 清洁能源：酒精、石油、天然气 D. 人体中的微量元素：铁、锌、碘 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，属于盐；盐酸在水中电离出的阳离子只有H+，属于酸；碳酸在水中电离出的阳离子只有H+，属于酸，故A错误； B、二氧化硫、二氧化氮均属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故B错误； C、清洁能源是指在使用过程中不产生或很少产生污染物（如SO2、NO2）的能源，通常是可再生能源，如太阳能、风能等。酒精（乙醇）燃烧产生CO2和水，虽有可再生性，但CO2是温室气体，不完全清洁；石油、天然气均属于化石燃料，不属于清洁能源，故C错误； D、微量元素是指人体内含量极少（通常不足0.01%），铁、锌、碘均属于微量元素，故D正确。 故选D。 6. 假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是 A. 硫酸亚铁溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物 D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、金、银、铜、铅均不能与硫酸亚铁反应，故A不符合题意； B、金、银、铜、铅、铁均不与氢氧化钠溶液反应，故B不符合题意； C、硝酸具有强氧化性，强腐蚀性，能和大多数金属反应，能腐蚀较不活泼的金属，故C符合题意； D、金、银、铜均不与稀硫酸反应，故D不符合题意。 故选C。 7. 运用最新高科技研发的铷元素直接刻录CD能使音质更加精致，铷元素的相关信息如图如示。下列有关铷的说法正确的是 A. 铷的相对原子质量为85.47g B. 铷元素的质子数等于中子数 C. 铷元素在元素周期表中的第五周期 D. 铷原子在反应中易失去两个电子，形成Rb2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量单位是“1”不是“g”铷的相对原子质量为85.47，A错误。 B、元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故质子数等于37，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故中子数相对原子质量-质子数=85.47-37≈48，铷元素的质子数不等于中子数，B错误。 C、由图可知，铷元素核外五个电子层，故元素位于周期表中的第五周期，C正确。 D、铷原子最外层1个电子，在反应中易失去一个电子，形成Rb+，D错误。 故选：C。 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是金属阳离子 B. 原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学变化中原子的种类不会发生变化 C. 有机物中都含碳元素，则含碳元素化合物都是有机物 D. 碱能使酚酞溶液变红色，所以使酚酞溶液变红色的一定是碱溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定是金属阳离子。例如，氢离子（H⁺）或铵根离子（）也带正电荷，故A错误； B、原子是化学变化中的最小粒子，这意味着在化学变化中，原子不能被再分，也不会被创造或消灭，只是重新组合成新物质。因此在化学变化中原子的种类不会发生变化，故B正确； C、有机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物。有机物通常指含碳的化合物，但一些简单的含碳化合物如二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、碳酸钙（CaCO3）等属于无机物，故C错误； D、碱能使酚酞溶液变红色，但使酚酞溶液变红色的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，故D错误。 故选B。 9. 多巴胺(C8H11O2N)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，被称为“快乐因子”，下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 多巴胺属于氧化物 B. 多巴胺的相对分子质量是153 C. 多巴胺中氢元素的质量分数最高 D. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。多巴胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不属于氧化物，故A错误； B、多巴胺的相对分子质量是，故B正确； C、多巴胺中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为，则其中碳元素的质量分数最高，故C错误； D、多巴胺由多巴胺分子构成，1个多巴胺分子是由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故D错误。 故选B。 10. 按下列实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．测定化学反应速率 C．除去废气中的CO2，并收集CO D．验证CaO和水反应的热效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，气体逸出导致无法验证质量守恒定律，故A错误； B、锌粒和稀硫酸反应生成氢气，通过秒表和注射器可以测定化学反应速率，故B正确； C、氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，一氧化碳不溶于水，可以收集CO，故C正确； D、氧化钙和水反应放热，导致吸滤瓶内压强增大，试管口有气泡冒出，可以验证CaO和水反应的热效应，故D正确。 故选A。 11. 科学家研发出一种新型能源转化系统，在催化剂作用下，分两步反应制备乙烯（C2H4），其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应I中，生成的 和 的分子个数比为2∶1 B. 反应II中，碳元素的化合价没有改变 C. 反应II的化学方程式为 D. 催化剂I、II在反应前后的化学性质和质量不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、由微观反应示意图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，因此该反应生成的H2和O2的分子个数比为2：1，说法正确，不符合题意； B、由微观反应示意图可知，反应Ⅱ是由二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成乙烯（C2H4）和水，二氧化碳中，碳元素的化合价为+4价；化合物中氢元素通常显+ 1价，设乙烯中碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，则有2x + 4×( + 1)=0。解得x = - 2，乙烯中碳的化合价为-2价，反应II中，碳元素的化合价发生改变，说法错误，符合题意； C、由微观反应示意图可知，反应Ⅱ是由二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2 C2H4+4H2O，说法正确，不符合题意； D、由催化剂的概念可知，催化剂Ⅰ、Ⅱ在反应前后的化学性质和质量不变，说法正确，不符合题意。 故选B。 二、选择题：每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。如图是处理H2S并回收S的工艺流程。下列说法正确的是 A. 整个反应的生成物是S和H2O B. 反应②的化学方程式为CuS+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2+S C. 整个过程中需要不断补充CuCl2、FeCl2 D. 回收17kgH2S至少要消耗4kgO2 【答案】AB 【解析】 【详解】A、根据图示信息可知，反应①是CuCl2+H2S=CuS+2HCl，反应②为：CuS+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2+S，反应③4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O，回收S的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，整个反应的生成物是S和H2O，故A正确； B、根据图示信息可知，反应②为：CuS+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2+S，故B正确； C、CuCl2是①的反应物，是②的生成物，可循环利用；FeCl2是反应②的生成物，是反应③的反应物，可循环利用，因此整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2，故C错误； D、回收S的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，即68份质量的硫化氢和32份质量的氧气反应，所以回收17kg硫化氢至少要消耗8kg氧气，故D错误； 故选：AB。 13. 如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质X进行了如下所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88 103 125 A. X为KNO3 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中烧杯中有固体析出 D. 溶液中溶质的质量分数最大的是④ 【答案】BC 【解析】 【详解】A、40℃时，向100g水中加入100gX，全部溶解，则该温度下X的溶解度一定大于或等于100g，则X为NaNO3，故选项说法错误。 B、40℃时，硝酸钠的溶解度为103g，向100g水中加入100gX，全部溶解，所得溶液为该温度下硝酸钠的不饱和溶液；升温至60℃，硝酸钠的溶解度增大，③中溶液为X的不饱和溶液，故选项说法正确。 C、每一份溶液中含有50g水、50g硝酸钠，20℃时，硝酸钠的溶解度为88g，该温度下50g水中最多能溶解44g硝酸钠，④中烧杯中有固体析出，故选项说法正确。 D、溶液具有均一性，其中一份温度升高至60℃时，溶液的组成没有发生改变，则溶质质量分数：①=②=③；另一份降温至20℃，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液中溶质的质量分数减小，则溶液中溶质的质量分数：①=②=③>④，则溶液中溶质的质量分数最大的不是④，故选项说法错误。 故选：BC． 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶 分别点燃，观察现象 B 除去硝酸钠溶液中的硫酸钠 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 C 分离KCl和CaCO3固体混合物 加足量的水溶解、过滤、洗涤 D 检测某废水样品的酸碱性 向样品中滴加无色酚酞试剂，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、分别点燃，观察现象，产生烧焦羽毛的气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。 B、硫酸钠能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。 C、氯化钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量的水溶解、过滤、洗涤，能分离出碳酸钙，应再对滤液进行蒸发结晶，分离出氯化钾，故选项实验方案不能达到实验目的。 D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，向样品中滴加无色酚酞试剂，无法检测某废水样品呈酸性还是中性，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选：AB． 15. 将草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（　　） A. 若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2 B. 若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO C. 若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO D. 若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气 【答案】C 【解析】 【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2，故A正确； B、丙中固体变黑是因为和一氧化碳反应生成了铁和二氧化碳，二氧化碳使丁试管内溶液变浑浊，故B正确； C、若装置甲、乙位置互换，二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，甲中澄清石灰水无变化，则无法判断M中是否含有CO2，故C不正确； D、草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃，如果温度没有冷却到150℃以下，则M中可能混有草酸蒸气，故D正确。故选C。 16. 学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，得出以下两个图像。下列说法错误的是 A. 对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用 B. 通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率 C. 通过图2可知，该实验可用于测定空气中氧气含量 D. 图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果 【答案】BC 【解析】 【详解】A、对比图1的①③和②③可知，铁钉只与干燥的空气或只与水接触，氧气含量几乎不变，而铁钉与空气和水同时接触，氧气含量减少，则说明铁钉生锈需要水和空气共同作用，故选项说法正确。 B、通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，氧气含量减少的较多，说明环境中有食盐水或酸存在，会加快铁生锈的速率，故选项说法错误。 C、通过图2可知，随着反应的进行，氧气浓度减小，但减小的远小于五分之一，该实验不能用于测定空气中氧气含量，故选项说法错误。 D、铁生锈消耗氧气，气体减少，压强减小，铁生锈放热，温度升高，压强增大，图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果，故选项说法正确。 故选：BC． 17. 下列图像与对应的叙述相符合的是 A．向等量、等浓度的盐酸中分别加入过量的Cu(OH)2和CuO固体 B．向稀盐酸中加入碳酸钠溶液 C．向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加过量的稀硫酸 D．电解水时，产生气体的质量与反应时间的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、化学反应方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。因为盐酸的量是等量、等浓度的，且固体过量，根据氯元素质量守恒，最终生成氯化铜的质量相等。又因为CuO的相对分子质量为80，Cu(OH)2的相对分子质量为98，生成等质量的氯化铜时，消耗Cu(OH)2的质量比CuO多，故正确。 B、向稀盐酸中加入碳酸钠溶液生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸的pH小于7，故开始时溶液显酸性，pH小于7，随着反应的进行。溶液的pH会逐渐增大，恰好完全反应溶液的pH等于7，碳酸钠过量时，pH大于7，故错误。 C、向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加过量的稀硫酸，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故一开始就会产生硫酸钡沉淀，而不是过一段时间才产生沉淀，故错误。 D、电解水时生成氧气和氢气的体积比为1：2，质量比为8：1，故正确。 故选：AD。 三、本题包括7个小题，共60分。 18. 2025年4月19日，首届人形机器人半程马拉松在北京开跑，再一次将公众目光聚焦到机器人发展领域。 （1）人形机器人带火了“PEEK”材料，这是一种高性能的特种工程塑料，其中文名字叫聚醚醚酮，属于 ___________ (填写“无机非金属材料”或“有机高分子材料”)。 （2）人形机器人的外壳以铝合金为主要材料。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 ___________ (用化学方程式表示)，此外，选铝合金材料做外壳是因为它还具有 ___________ (填字母序号)的性质。 A．强度高 B．密度小 C．导电性好 （3）机器人动力由锂电池提供，锂电池放电过程中，能量转化形式为 ___________ 。钛酸锂(Li4Ti5O12)是制造锂电池的材料之一、制取钛酸锂的化学反应原理为：5TiO2+2Li2CO3Li4Ti5O12+2X↑，则X的化学式为 ___________ 。 （4）机器人内部的核心控制依靠芯片，芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的。工业上，高纯硅通常采用氢气在高温下还原四氯化硅制得，该反应的化学方程式为 ___________ ，其基本反应类型是 ___________ 。 【答案】（1）有机高分子材料 （2） ①. 4Al+3O2=2Al2O3 ②. AB （3） ①. 化学能转化为电能 ②. CO2 （4） ①. 2H2+SiCl4Si+4HCl ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 聚醚醚酮是一种塑料，属于有机高分子材料； 【小问2详解】 常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，因此铝的抗腐蚀性强，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；选铝合金材料做外壳是因为它还具有强度高、密度小的性质，故选AB； 【小问3详解】 机器人动力由锂电池提供，锂电池放电过程中，能量转化形式为化学能转化为电能；由化学方程式5TiO2+2Li2CO3Li4Ti5O12+2X↑可知，反应前有5个钛原子、16个氧原子、4个锂原子、2个碳原子；反应后有4个锂原子、5个钛原子、12个氧原子。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式为CO2； 【小问4详解】 高纯硅通常采用氢气在高温下还原四氯化硅制得，由质量守恒定律可知，还会生成氯化氢，该反应的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4HCl，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应。 19. CO2和O2是初中化学中常见的气体，回答下列问题。 Ⅰ．如图是实验室制备CO2并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称 ___________ 。 （2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式 ___________ ，装置B中的现象是 ___________ 。关闭活塞M、打开活塞N，观察到E中 ___________ 的现象时，说明D中已收集满CO2. （3）可用装置F代替装置C制取CO2，主要优点是 ___________。 Ⅱ．化学小组研究了图1所示某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 （4）图2中a瓶相当于图1的 ___________ (选填“加湿仓”或“反应仓”)。 探究试剂用量、温度对产氧速率的影响 已知：过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 （5）若需要6.50mL/s左右的平均产氧速率，在MnO2质量相同的条件下过碳酸钠的质量和温度条件比较合适的是 ___________ (填字母序号)。 A. 17g，26℃ B. 20g，41℃ C. 10g，26℃ 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 紫色石蕊溶液变红 ③. 低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭 （3）可以控制反应的发生和停止 （4）加湿仓 （5）A 【解析】 【小问1详解】 仪器①是锥形瓶。故答案为：锥形瓶； 【小问2详解】 装置C中石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳通入石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，关闭活塞M、打开活塞N，观察到E中低处蜡烛熄灭，说明D中已收集满CO2，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；紫色石蕊溶液变红；低处先蜡烛熄灭，高处蜡烛后熄灭； 【小问3详解】 可用装置F代替装置C制取CO2，关闭弹簧夹，U形管右侧气压增大，将盐酸压入左侧，固液分离反应停止，主要优点是可以控制反应的发生和停止。故答案为：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 图2中a瓶相当于图1的加湿仓。故答案为：加湿仓； 【小问5详解】 根据表中数据对比分析可知，要得到6.50mL/s左右产氧速率，26∘C时，10g过碳酸钠产氧速率2.73mL/s，20g时8.56mL/s，则17g（介于10−20g ）在26∘C时，产氧速率可能接近6.50mL/s；需要6.50mL/s左右的平均产氧速率，因此温度应选26℃，过碳酸钠质量稍小于20g，更容易实现，故选：A． 20. 近年来，我国航天事业取得了一系列举世瞩目的成就。请回答下列问题： （1）解决航天员的饮水问题。利用分子筛技术，其原理类似于活性炭净水，据此推测分子筛在净化水过程中具有 ___________ 作用。 处理航天员呼吸产生的CO2，有以下几种途径： ①用氢氧化锂或氢氧化钠吸收。 （2）相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 ___________ ，反应的化学方程式为 ___________ 。 ②用超氧化钾(K2O2)吸收。 （3）航天员呼吸产生的二氧化碳与超氧化钾(K2O2)发生反应，产生能供给呼吸的氧气，同时生成碳酸钾，写出反应的化学方程式 ___________ 。 （4）我国自研的“长征”遥五运载火箭，采用液氢和液氧作推进剂。液氢液氧从储存箱至气室汽化，混合后再进燃烧室燃烧，其反应的微观示意图顺序为 ___________ (填序号)。 （5）返回舱的返回动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 ___________ 。 【答案】（1）吸附 （2） ①. 相同条件下，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量更小 ②. CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O （3）2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2 （4）⑤④②③① （5）防止发生爆炸(或减轻自重) 【解析】 【小问1详解】 利用分子筛技术，其原理类似于活性炭净水，据此推测分子筛在净化水过程中具有吸附作用； 【小问2详解】 由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量更小；氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O； 【小问3详解】 二氧化碳与超氧化钾(K2O2)发生反应，产生能供给呼吸的氧气，同时生成碳酸钾，反应的化学方程式为2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2； 【小问4详解】 氢气和氧气由液态变成气态，分子间的间隔变大，在化学反应中，氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，然后每2个氢原子与1个氧原子结合成1个水分子，大量水分子构成水，因此其反应的微观示意图顺序为⑤④②③①； 【小问5详解】 返回舱返回动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是防止发生爆炸或减轻自重； 21. 从微观视角认识物质世界是学习化学的重要思维方式。请你一起参与探究。 （1）“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，请回答下列问题。 ①分子总是在不断运动。图1实验中可观察到的现象是 ___________ 。 ②金属钠与氯气反应生成氯化钠，反应的微观示意图如图2所示。据此可知，氯化钠是由 ___________ (填“分子”“原子”或“离子”)构成的物质。 ③复分解反应的微观实质是离子之间相互作用生成沉淀、气体或水。图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是 ___________ ，据此分析，下列各组物质能发生反应的是 ___________。 A．HNO3、AgCl B．MgCl2、NaOH C．ZnSO4、KNO3 D．Na2CO3、H2SO4 （2）从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据图4进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 ①A试管中反应的化学方程式为 ___________ ，试管B中 ___________ (填“有”或“无”)明显现象。 ②图5、图6均能说明酸和碱发生了反应，原因是 ___________ ，其中表示B试管中溶液电导率变化的是 ___________ (填“图5”或“图6”)。 【答案】（1） ①. 甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中无色酚酞溶液变红 ②. 离子 ③. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ④. BD （2） ①. ②. 无 ③. 溶液中离子溶度减小(或溶液的电导率减小) ④. 图6 【解析】 【小问1详解】 ①浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故图1实验中可观察到的现象是：甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中无色酚酞溶液变红； ②钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合生成氯化钠，故氯化钠是由离子构成的物质； ③氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； A、氯化银难溶于水，氯化银和硝酸不反应，不符合题意； B、氯化镁与氢氧化钠相互交换成分形成氢氧化镁沉淀，故氯化镁和氢氧化钠能反应，符合题意； C、硫酸锌和硝酸钾相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，不符合题意； D、碳酸钠与稀硫酸相互交换成分能形成二氧化碳和水，可以反应，符合题意。 故选BD； 【小问2详解】 ①A试管中反应为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方程式为：； 试管B中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象； ②由图可知，随着酸的加入，溶液中电导率减小，说明溶液中离子浓度减小，离子数目减少，故图5、图6均能说明酸和碱发生了反应； A试管中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，随着反应的进行，离子浓度逐渐减小，电导率减小，当恰好完全反应时，溶液中不含离子，电导率为零，B试管中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行离子浓度逐渐减小，电导率减小，当恰好完全反应时，溶液中还含有钠离子和氯离子，电导率不是零，故其中表示B试管中溶液电导率变化的是：图6。 22. 氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。工业上利用氧化锌矿(含少量CuO、NiO等杂质)为原料制备高纯氧化锌的流程如下： 资料：①金属活动性Zn>Ni； ②碳酸氢铵不稳定，常温下易分解； ③碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨。 请回答下列问题： （1）“酸溶”前，将氧化锌矿粉碎成细颗粒，目的是 ___________ 。 （2）“酸溶”时，NiO和稀硫酸反应的化学方程式为 ___________ ，“酸溶”后溶液中含有的阳离子除了Zn2+、Ni2+外，还有 ___________ 。 （3）“过滤I”所得滤渣中所含的金属有 ___________ (填化学式)，在实验室中，过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 ___________ (填仪器名称)。 （4）“反应”阶段可选用碳酸钠或碳酸氢铵两种方法制备碱式碳酸锌，反应原理分别为：3Na2CO3+3ZnSO4+3H2O=ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑、6NH4HCO3+3ZnSO4=ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑。新工艺中常选碳酸氢铵代替碳酸钠制备碱式碳酸锌，其突出的优点是 ___________，反应需控制在40℃条件下进行，其原因是 ___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. NiO+H2SO4=NiSO4+H2O ②. Cu2+、H+ （3） ①. Zn、Cu、Ni ②. 漏斗 （4） ①. 碳酸氢铵成本更低 ②. 防止碳酸氢铵受热分解 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”前，将氧化锌矿粉碎成细颗粒，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。 【小问2详解】 “酸溶”时，NiO和稀硫酸反应生成硫酸镍和水，反应的化学方程式为：NiO+H2SO4=NiSO4+H2O；氧化锌矿含少量CuO、NiO等杂质，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，NiO和稀硫酸反应生成硫酸镍和水，并且硫酸过量，则“酸溶”后溶液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸镍、硫酸，其中的阳离子除了Zn2+、Ni2+外，还有Cu2+、H+。 【小问3详解】 “除杂”时加入稍过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，则“过滤I”所得滤渣中所含的金属有过量的锌和生成的铜、镍，化学式为：Zn、Cu、Ni；在实验室中，过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗。 【小问4详解】 “反应”阶段可选用碳酸钠或碳酸氢铵两种方法制备碱式碳酸锌，反应原理分别为：3Na2CO3+3ZnSO4+3H2O=ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑、6NH4HCO3+3ZnSO4=ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑。碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨，则新工艺中常选碳酸氢铵代替碳酸钠制备碱式碳酸锌，其突出的优点是碳酸氢铵成本更低；碳酸氢铵不稳定，常温下易分解，则反应需控制在40℃条件下进行，其原因是防止碳酸氢铵受热分解。 23. 实验室有一瓶氢氧化钠样品，部分变质为碳酸钠，为测定此样品中氢氧化钠的质量分数，某兴趣小组取4g样品，加水完全溶解，配成100g溶液，向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。相关实验数据如表：(不考虑CO2溶解于水) 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 请回答下列问题： （1）表格中m的值为 ___________ 。 （2）第 ___________ 次测定结束时，溶液中只有一种溶质。 （3）计算样品中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）139.56 （2）3 （3） 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：100g+40g-139.56g=0.44g 解：设碳酸钠消耗稀硫酸的质量为x x=10g 则与氢氧化钠反应的稀硫酸的质量为：20g-10g=10g 设样品中氢氧化钠的质量分数为y y=20.0% 答：样品中氢氧化钠的质量分数为20.0%。 【解析】 【小问1详解】 分析表中数据可知第3次测定时溶液的pH=7.0，说明此时稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，第4、5次时稀硫酸已过量，所以m=129.56+10=139.56； 【小问2详解】 氢氧化钠样品部分变质为碳酸钠，滴加稀硫酸，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，第3次测定结束时，pH=7.0，说明此时稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，此时溶液中只有一种溶质硫酸钠； 【小问3详解】 见答案。 24. 某化学兴趣小组同学在打扫教室时，意外发现了半瓶久置的“84”消毒液，同学们对其成分产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了如下探究。 【提出问题】该瓶“84”消毒液中溶质成分有哪些？ 【查阅资料】 ①“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠；NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3. ②HClO具有漂白、杀菌、消毒功效。 ③HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解生成HCl和O2。 【作出猜想】猜想Ⅰ：“84”消毒液没有变质，溶液中主要含有NaClO。 猜想Ⅱ：“84”消毒液部分变质，溶液中既有NaClO，又有NaHCO3。 猜想Ⅲ：“84”消毒液完全变质，溶液中没有了NaClO。 【实验探究】 （1）为了验证猜想，设计如下方案。 实验操作 实验现象 实验结论 往盛有少量消毒液的试管中加入足量①___________ ，振荡 产生大量气泡 猜想②___________ 不成立 向装有红色布条的试管中加入适量该消毒液，放置一段时间 红色布条③___________ 。(选填“褪色”或“不褪色”) 猜想Ⅱ成立，猜想Ⅲ不成立 【反思总结】 （2）生活中为了防止“84”消毒液变质，贮存时应注意 ___________ 。 【深入探究】84消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。化学兴趣小组对HClO的化学性质做了进一步的探究。 （3）实验一：向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入次氯酸，发现溶液由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因。 猜想一：HClO具有酸性，与NaOH溶液反应使其褪色，依据是 ___________ (用化学方程式表示)。 猜想二：HClO具有漂白性，与酚酞溶液反应使其褪色。 【验证猜想】 （4）向上述反应后的溶液中滴加酚酞溶液，发现溶液变红，说明猜想 ___________ 成立(填“一”或“二”)。 （5）实验二：氯气与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO)后的溶液称为氯水。同学们利用数字化实验继续探究次氯酸的化学性质。用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图所示，分析氯水的pH下降的原因是 ___________ 。 【应用研究】 生活中常用的消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。 （6）下列使用消毒剂的做法正确的是 ___________ (填字母序号)。 A. 不同的消毒剂可随意混合使用 B. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 C. 84消毒液可用于长时间浸泡有色衣物 D. H2O2溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. Ⅰ ③. 褪色 （2）密封、避光 （3）HClO+NaOH=NaClO+H2O； （4）二 （5）次氯酸分解生成盐酸，使溶液的酸性增强 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据实验的现象，产生大量气泡，因此往盛有少量消毒液的试管中加入足量稀盐酸，有气泡生成，猜想Ⅰ不成立； 根据猜想Ⅱ成立，猜想Ⅲ不成立，即“84”消毒液部分变质，溶液中既有NaClO，又有NaHCO3，向装有红色布条的试管中加入适量该消毒液，HClO具有漂白，故放置一段时间，红色布条褪色； 【小问2详解】 生活中为了防止“84”消毒液变质，贮存时应注意密封、避光等； 【小问3详解】 HClO具有酸性，与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为：HClO+NaOH=NaClO+H2O； 【小问4详解】 向上述反应后的溶液中滴加酚酞溶液，发现溶液变红，说明溶液仍呈碱性，故猜想二成立； 【小问5详解】 实验二：氯气与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO)后的溶液称为氯水，HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解生成HCl和O2，因此氯水的pH下降的原因是次氯酸分解生成盐酸，使溶液的酸性增强； 小问6详解】 A、不同消毒剂易混合后发生化学反应产生有毒气体，不可随意混合使用，错误； B、酒精具有可燃性，故使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾，正确； C、84消毒液具有漂白性，不可用于长时间浸泡有色衣物，错误； D、H2O2溶液、75%酒精等消毒剂具有挥发、见光易分解等特性均应密封保存，正确； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年山东省潍坊市高新区中考二模 化学试卷 计算可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》是我国明代的一部科学技术典籍，记载了许多与化学相关的工艺。如图是甘蔗制作红糖的主要步骤。其中主要发生化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 热锅熬糖 2. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作规范的是 A. 量水 B. 称量氢氧化钠固体 C. 闻试剂气味 D. 熄灭酒精灯 3. 创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中不合理的是 A. 污水未经处理，直接排入河流 B. 垃圾分类回收，节约资源能源 C. 骑行共享单车，倡导绿色出行 D. 秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 4. 生活中处处有化学。下列生活现象的化学解释错误的是 A. 钨丝可做灯泡中的灯丝——钨是熔点最高的金属 B. 养护绿植时常施用硝酸钾——硝酸钾是一种复合肥 C. 干冰用作医疗血液制品的储存和运输——干冰升华吸热 D. 氢氧化钠可用于去除油污——氢氧化钠易溶于油脂 5. 分类法是化学研究中常用的一种重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸：硫酸铜、盐酸、碳酸 B. 大气污染物：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮 C. 清洁能源：酒精、石油、天然气 D. 人体中的微量元素：铁、锌、碘 6. 假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是 A. 硫酸亚铁溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物 D. 稀硫酸 7. 运用最新高科技研发的铷元素直接刻录CD能使音质更加精致，铷元素的相关信息如图如示。下列有关铷的说法正确的是 A. 铷的相对原子质量为85.47g B. 铷元素的质子数等于中子数 C. 铷元素在元素周期表中的第五周期 D. 铷原子在反应中易失去两个电子，形成Rb2+ 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是金属阳离子 B. 原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学变化中原子的种类不会发生变化 C. 有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物 D. 碱能使酚酞溶液变红色，所以使酚酞溶液变红色的一定是碱溶液 9. 多巴胺(C8H11O2N)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，被称为“快乐因子”，下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 多巴胺属于氧化物 B. 多巴胺的相对分子质量是153 C. 多巴胺中氢元素的质量分数最高 D. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 10. 按下列实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．测定化学反应速率 C．除去废气中的CO2，并收集CO D．验证CaO和水反应的热效应 A. A B. B C. C D. D 11. 科学家研发出一种新型能源转化系统，在催化剂作用下，分两步反应制备乙烯（C2H4），其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应I中，生成的 和 的分子个数比为2∶1 B. 反应II中，碳元素的化合价没有改变 C. 反应II的化学方程式为 D. 催化剂I、II在反应前后的化学性质和质量不变 二、选择题：每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。如图是处理H2S并回收S的工艺流程。下列说法正确的是 A. 整个反应的生成物是S和H2O B. 反应②的化学方程式为CuS+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2+S C. 整个过程中需要不断补充CuCl2、FeCl2 D. 回收17kgH2S至少要消耗4kgO2 13. 如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质X进行了如下所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88 103 125 A. X为KNO3 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中烧杯中有固体析出 D. 溶液中溶质的质量分数最大的是④ 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶 分别点燃，观察现象 B 除去硝酸钠溶液中的硫酸钠 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 C 分离KCl和CaCO3固体混合物 加足量的水溶解、过滤、洗涤 D 检测某废水样品的酸碱性 向样品中滴加无色酚酞试剂，观察现象 A. A B. B C. C D. D 15. 将草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（　　） A. 若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2 B. 若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO C. 若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO D. 若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气 16. 学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，得出以下两个图像。下列说法错误的是 A. 对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用 B. 通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率 C. 通过图2可知，该实验可用于测定空气中氧气含量 D. 图2压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果 17. 下列图像与对应的叙述相符合的是 A．向等量、等浓度的盐酸中分别加入过量的Cu(OH)2和CuO固体 B．向稀盐酸中加入碳酸钠溶液 C．向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加过量的稀硫酸 D．电解水时，产生气体的质量与反应时间的变化 A. A B. B C. C D. D 三、本题包括7个小题，共60分。 18. 2025年4月19日，首届人形机器人半程马拉松在北京开跑，再一次将公众目光聚焦到机器人发展领域。 （1）人形机器人带火了“PEEK”材料，这是一种高性能的特种工程塑料，其中文名字叫聚醚醚酮，属于 ___________ (填写“无机非金属材料”或“有机高分子材料”)。 （2）人形机器人的外壳以铝合金为主要材料。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 ___________ (用化学方程式表示)，此外，选铝合金材料做外壳是因为它还具有 ___________ (填字母序号)的性质。 A．强度高 B．密度小 C．导电性好 （3）机器人动力由锂电池提供，锂电池放电过程中，能量转化形式为 ___________ 。钛酸锂(Li4Ti5O12)是制造锂电池的材料之一、制取钛酸锂的化学反应原理为：5TiO2+2Li2CO3Li4Ti5O12+2X↑，则X的化学式为 ___________ 。 （4）机器人内部的核心控制依靠芯片，芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的。工业上，高纯硅通常采用氢气在高温下还原四氯化硅制得，该反应的化学方程式为 ___________ ，其基本反应类型是 ___________ 。 19. CO2和O2是初中化学中常见的气体，回答下列问题。 Ⅰ．如图是实验室制备CO2并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称 ___________ 。 （2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式 ___________ ，装置B中的现象是 ___________ 。关闭活塞M、打开活塞N，观察到E中 ___________ 的现象时，说明D中已收集满CO2. （3）可用装置F代替装置C制取CO2，主要优点是 ___________。 Ⅱ．化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 （4）图2中a瓶相当于图1的 ___________ (选填“加湿仓”或“反应仓”)。 探究试剂用量、温度对产氧速率的影响 已知：过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 （5）若需要6.50mL/s左右的平均产氧速率，在MnO2质量相同的条件下过碳酸钠的质量和温度条件比较合适的是 ___________ (填字母序号)。 A. 17g，26℃ B. 20g，41℃ C 10g，26℃ 20. 近年来，我国航天事业取得了一系列举世瞩目的成就。请回答下列问题： （1）解决航天员的饮水问题。利用分子筛技术，其原理类似于活性炭净水，据此推测分子筛在净化水过程中具有 ___________ 作用。 处理航天员呼吸产生的CO2，有以下几种途径： ①用氢氧化锂或氢氧化钠吸收。 （2）相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 ___________ ，反应的化学方程式为 ___________ 。 ②用超氧化钾(K2O2)吸收。 （3）航天员呼吸产生的二氧化碳与超氧化钾(K2O2)发生反应，产生能供给呼吸的氧气，同时生成碳酸钾，写出反应的化学方程式 ___________ 。 （4）我国自研的“长征”遥五运载火箭，采用液氢和液氧作推进剂。液氢液氧从储存箱至气室汽化，混合后再进燃烧室燃烧，其反应的微观示意图顺序为 ___________ (填序号)。 （5）返回舱的返回动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 ___________ 。 21. 从微观视角认识物质世界是学习化学的重要思维方式。请你一起参与探究。 （1）“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，请回答下列问题。 ①分子总是在不断运动。图1实验中可观察到的现象是 ___________ 。 ②金属钠与氯气反应生成氯化钠，反应的微观示意图如图2所示。据此可知，氯化钠是由 ___________ (填“分子”“原子”或“离子”)构成的物质。 ③复分解反应的微观实质是离子之间相互作用生成沉淀、气体或水。图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是 ___________ ，据此分析，下列各组物质能发生反应的是 ___________。 A．HNO3、AgCl B．MgCl2、NaOH C．ZnSO4、KNO3 D．Na2CO3、H2SO4 （2）从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据图4进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 ①A试管中反应的化学方程式为 ___________ ，试管B中 ___________ (填“有”或“无”)明显现象。 ②图5、图6均能说明酸和碱发生了反应，原因是 ___________ ，其中表示B试管中溶液电导率变化的是 ___________ (填“图5”或“图6”)。 22. 氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。工业上利用氧化锌矿(含少量CuO、NiO等杂质)为原料制备高纯氧化锌的流程如下： 资料：①金属活动性Zn>Ni； ②碳酸氢铵不稳定，常温下易分解； ③碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨。 请回答下列问题： （1）“酸溶”前，将氧化锌矿粉碎成细颗粒，目的是 ___________ 。 （2）“酸溶”时，NiO和稀硫酸反应的化学方程式为 ___________ ，“酸溶”后溶液中含有的阳离子除了Zn2+、Ni2+外，还有 ___________ 。 （3）“过滤I”所得滤渣中所含的金属有 ___________ (填化学式)，在实验室中，过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 ___________ (填仪器名称)。 （4）“反应”阶段可选用碳酸钠或碳酸氢铵两种方法制备碱式碳酸锌，反应原理分别为：3Na2CO3+3ZnSO4+3H2O=ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑、6NH4HCO3+3ZnSO4=ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑。新工艺中常选碳酸氢铵代替碳酸钠制备碱式碳酸锌，其突出的优点是 ___________，反应需控制在40℃条件下进行，其原因是 ___________。 23. 实验室有一瓶氢氧化钠样品，部分变质为碳酸钠，为测定此样品中氢氧化钠的质量分数，某兴趣小组取4g样品，加水完全溶解，配成100g溶液，向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。相关实验数据如表：(不考虑CO2溶解于水) 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 133 10.2 7.0 0.9 0.8 请回答下列问题： （1）表格中m的值为 ___________ 。 （2）第 ___________ 次测定结束时，溶液中只有一种溶质。 （3）计算样品中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 24. 某化学兴趣小组同学在打扫教室时，意外发现了半瓶久置的“84”消毒液，同学们对其成分产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了如下探究。 【提出问题】该瓶“84”消毒液中溶质成分有哪些？ 【查阅资料】 ①“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠；NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3. ②HClO具有漂白、杀菌、消毒功效。 ③HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解生成HCl和O2。 【作出猜想】猜想Ⅰ：“84”消毒液没有变质，溶液中主要含有NaClO 猜想Ⅱ：“84”消毒液部分变质，溶液中既有NaClO，又有NaHCO3。 猜想Ⅲ：“84”消毒液完全变质，溶液中没有了NaClO。 【实验探究】 （1）为了验证猜想，设计如下方案。 实验操作 实验现象 实验结论 往盛有少量消毒液的试管中加入足量①___________ ，振荡 产生大量气泡 猜想②___________ 不成立 向装有红色布条的试管中加入适量该消毒液，放置一段时间 红色布条③___________ 。(选填“褪色”或“不褪色”) 猜想Ⅱ成立，猜想Ⅲ不成立 反思总结】 （2）生活中为了防止“84”消毒液变质，贮存时应注意 ___________ 。 【深入探究】84消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。化学兴趣小组对HClO的化学性质做了进一步的探究。 （3）实验一：向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入次氯酸，发现溶液由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因。 猜想一：HClO具有酸性，与NaOH溶液反应使其褪色，依据是 ___________ (用化学方程式表示)。 猜想二：HClO具有漂白性，与酚酞溶液反应使其褪色。 【验证猜想】 （4）向上述反应后的溶液中滴加酚酞溶液，发现溶液变红，说明猜想 ___________ 成立(填“一”或“二”)。 （5）实验二：氯气与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO)后的溶液称为氯水。同学们利用数字化实验继续探究次氯酸的化学性质。用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图所示，分析氯水的pH下降的原因是 ___________ 。 【应用研究】 生活中常用的消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。 （6）下列使用消毒剂的做法正确的是 ___________ (填字母序号)。 A. 不同的消毒剂可随意混合使用 B. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 C. 84消毒液可用于长时间浸泡有色衣物 D. H2O2溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$