福建南平市顺昌县第一中学2025-2026学年第二学期高二5月练习 化学试题

**基本信息** 以“蛟龙号钛合金”“深地一号金刚石”等科技情境为载体，融合物质结构、有机合成与晶体分析，考查化学观念与科学思维，适配高二选必二、三阶段性检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选|14/42|钛合金组成（过渡元素）、有机命名（2,2,3,3-四甲基戊烷）、晶胞结构（硒化锌）|结合科技前沿，基础概念与微观探析结合| |非选择|4/58|异戊二烯加成反应、燃烧法测有机物组成、铌镍合金晶胞计算|综合信息迁移（如烯烃氧化规律）与模型认知，体现科学探究与实践|

顺昌一中2025-2026学年第二学期高二下5月化学练习 命题教师：邱 平 审核教师：暨 靓 （练习时间：75分钟；满分：100分） 命题范围:（鲁科版）选必二、选必三第一章、第二章 可能用到的相对原子质量：H: 1　C：12 O：16 Cl：35.5 Se：79　Zn：65 Sn：119 一、单项选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1. “科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是 A.“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金：钛是过渡元素 B. “深地一号”油气钻井的钻头为金刚石，金刚石为分子晶体 C. “雪龙号”破冰船极地科考：破冰过程中水的共价键被破坏 D. “天宫号”空间站的防护层使用了凯夫拉纤维：凯夫拉纤维是天然有机高分子材料 2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是 A. 轨道表示式违背了洪特规则 B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. ，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质 D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型为，该物质化学式为 3. 工业上以和为原料合成尿素，该反应的化学方程式为下列说法正确的是 A. 在水中溶解度： B. 键的极性：N—H<O—H C. 键长：C=O>C—O D. 尿素中各原子均达到8电子稳定结构 4. 下列说法错误的是(　　) A.(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3的名称是2，2，3，3⁃四甲基戊烷 B.乙醇的官能团为羟基，1 mol羟基含有的电子数为9NA C.液化石油气的主要成分C3H8、C4H10与圆白菜叶子表层中的二十九烷一定互为同系物 D.柠檬烯()与3，3，4，4⁃四甲基⁃1，5⁃己二烯互为同分异构体 5. 下列说法正确的是 A．与发生加成反应后的产物具有手性 B．有机物至少有13个碳原子在同一平面上 C．某烃的键线式为，该烃和按物质的量之比为1:1加成时，产物有4种 D．1-丁烯和2-丁烯属于官能团位置异构，和属于同种物质 6. 高碘酸是一元弱酸，可作分析试剂，在酸性介质中发生反应：，下列化学用语表述正确的是 A. 的价电子轨道表示式： B. 高碘酸的电离方程式： C. 的共价键类型：键 D. 的空间结构：三角锥形 7. 溴苯是一种有机合成原料，广泛应用于药物合成，实验室中用苯和液溴制备溴苯的装置如图所示。下列说法错误的是(　　) A.该反应不需要在加热条件下进行 B.乙中试剂可为氢氧化钠溶液 C.不可用溴水代替液溴 D.装置丙中有浅黄色沉淀生成，说明反应为取代反应 8. 在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯是非极性分子 B. 电负性： C. 15-冠属于烃的衍生物 D. X中15-冠与间存在离子键 9. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中3个能级的电子数相等，基态Y原子有2个未成对电子，由该五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子VSEPR模型为V形 B. 电负性： C. 第一电离能： D. Z、M的单质分别与水反应会生成同一种单质 10. 使用现代分析仪器对有机化合物M(链状化合物)的分子结构进行测定，相关结果如图(图1为质谱图，图2为红外光谱图)。下列有关有机物M的说法错误的是 A． 分子式为 B．键线式可能为 C．核磁共振氢谱有3组峰 D．结构简式可能为 11. “扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有2种官能团 C. 所有原子可能处于同一平面 D. 能与溴水发生加成反应 12.有机“纳米小人”风靡全球，其中涉及一个反应如图： 下列说法正确的是 A. 化合物M的一氯代物有4种 B. 化合物N能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色 C. 化合物M、N、P中均不存在手性碳原子 D. 该反应符合绿色化学的思想，原子利用率为100% 13. 存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：(顺式-二氯二氨合铂) 下列说法不正确的是 A. 空间结构一定为平面正方形 B. ①②过程中Pt的化合价保持价不变 C. 该变化过程说明的配位能力大于 D. 相同条件下，在苯中的溶解度小于 14. 应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 位于构成的四面体空隙中 B. b点离子的分数坐标为 C. 晶胞中点离子和点离子的距离为 D. 晶胞中与等距且紧邻的有12个 二、非选择题：本题共4个大题，共58分。 15. LiOH可用作碱性蓄电池的离子导体，其制备方法： （1）上述反应涉及的元素中属于周期表p区元素的是___________。 （2）第三周期中，第一电离能比P大的元素有___________种。 （3）基态Ca原子核外电子有___________种不同的空间运动状态。 （4）的空间构型为___________。 （5）LiOH的晶胞结构如图。 ①晶胞中H处于___________位置。 a．顶点 b．面上 c．棱上 d．体内 ②晶体中与一个Li紧邻的O有___________个。 ③晶体中存在的微粒间作用力不包括___________(填标号)。 a．范德华力 b．离子键 c．金属键 d．极性共价键 e．非极性共价键 16. (14分)异戊二烯［CH2C(CH3)CHCH2］是一种重要的化工原料，能发生以下反应： 已知：①烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧 化的部位 CH2 RCH 氧化产物 CO2 RCOOH ② 请回答下列问题： (1)反应①中异戊二烯与溴水中的Br2按物质的量之比为1∶1发生1，4⁃加成所得有机产物的结构简式为　　　　　　　　　　　　。  (2)Y的结构简式为　　　　　　　　，所含官能团的名称是_________________。  (3)反应②的化学方程式为_________________；反应类型为　　　　　　。  (4)B为含有六元环的有机物，其键线式为_________________。 (5)异戊二烯的同分异构体有很多，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：_________________。 a.链状 b.含碳碳三键 c.核磁共振氢谱图显示有三组吸收峰 17. 根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．工业上，利用石油的分解和结构调整可以获得乙烯、丙烯、苯和甲苯等。主要反应如下： （1）写出丙烯通入溴的四氯化碳中反应的化学方程式：___________。 （2）已知G有两种官能团，且相对分子质量比乙烯大52.5，则G的结构简式为___________。 （3）写出制备硝基苯的化学方程式：___________。在制备硝基苯的过程中，浓硫酸的作用是___________。 Ⅱ．实验室常用燃烧法确定有机物的组成。用燃烧法确定有机物化学式常用的装置如下图。这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 （4）若准确称取1.20g样品(只含C、H、O中的两种或三种元素)，充分燃烧后，D管质量增加0.72g，E管质量增加1.76g，该有机物的质荷比如下图所示，则该有机物的分子式为___________。 （5）该核磁共振氢谱中有2组峰且峰面积比3:1，则该分子可能为___________(填化学名称)。 （6）该实验装置可能会产生误差，会造成测得的含氧量偏低，改进的方法是___________。 18. 铌(Nb)和锡(Sn)作为掺杂剂，能够显著改善晶圆的导电性能及其稳定性。此外，锡所形成的氯化物在电镀工业及材料科学领域亦拥有广泛的应用。回答下列问题： （1）铌(Nb)和钒(V)位于同族且相邻，基态Ⅴ原子价电子排布式为___________。 （2）(熔点约为210℃)常温下为二聚体，其熔点低于的熔点(大于1000℃)的原因可能是___________。 （3）铌镍合金材料在生产中有广泛应用，它的晶胞如下图所示。已知：为阿伏伽德罗常数，铌(Nb)和钒位于同族且相邻，但是基态Nb原子最外层只有1个电子。 ①Nb在元素周期表中的位置为第 周期第 族。 ②晶胞中Nb、Ni原子个数比为___________。 （4）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。它们的晶胞结构如图所示： ①灰锡的晶体结构与金刚石类似，但稳定性不及金刚石，其原因在于___________； ②若白锡和灰锡晶体的密度分别为g·cm-3和g·cm-3，则白锡和灰锡晶胞的体积之比是___________。 （5）和是锡的常见氯化物，其中，被氧化后可以得到常温下为无色液体的。 ①分子中，键角 120°（填“＞”或“＜”或“=”）。 ②的空间构型是___________。 ( 化学试卷 第 一 页 （ 共 7 页 ） ) 学科网（北京）股份有限公司 $