2026年河南省驻马店市上蔡县乡镇两校中考二模考试化学试题

**基本信息** 立足河南地域特色与生活实际，通过“信阳毛尖制作”“原阳大米营养”等真实情境，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/14|化学变化判断、营养素识别、材料分类、实验操作规范|以“芯片材料硅”“绿色化学理念”等科技与社会热点为载体，考查物质构成与化学观念| |填空题|6/16|地壳元素、溶解度曲线应用、微观反应示意图分析、金属活动性验证|结合“工业合成甲醇”“除铁锈反应”，体现宏观-微观-符号三重表征，培养模型认知能力| |简答题|4/10|净水原理、粗盐提纯、气体制取装置选择|通过“活性炭吸附作用”“过滤操作”等实验情境，强化科学探究与实践能力| |综合应用题|1/10|燃烧条件、燃料变迁、CO₂捕集工艺、化学计算|以“燃料演变史”为主线，融合实验现象分析与定量计算，渗透科学态度与责任|

2026年河南省中考第二次模拟检测 化 学 注意事项： 1. 本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2. 本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “信阳毛尖”制作工艺中的以下环节，一定发生化学变化的是（　　） A. 采摘鲜叶　　B. 揉捻成型　　C. 高温杀青　　D. 烘干脱水 2. 河南“原阳大米”营养丰富，大米中富含的营养物质主要是（　　） A. 蛋白质　　B. 糖类　　C. 油脂　　D. 维生素 3. 用于制作汽车轮胎的合成橡胶属于（　　） A. 金属材料　　B. 复合材料　　C. 合成材料　　D. 无机非金属材料 4. 下列做法符合“绿色化学”理念的是（　　） A. 大量使用一次性塑料餐具　　B. 工厂废水直接排入河流 C. 用无毒、无害原料制备产品　　D. 过度使用农药化肥提高产量 5. 下列物质中，都是由分子构成的一组是（　　） A. 铁、氦气　　B. 水、氨气　　C. 氯化钠、硫酸铜　　D. 金刚石、二氧化碳 6. 下列实验操作正确的是（　　） A. 滴加液体时，胶头滴管伸入试管内 B. 倾倒液体时，试剂瓶塞正放在桌面上 C. 蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌 D. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 7. 硅是制造芯片的重要材料。硅元素在元素周期表中的信息如图所示（硅原子序数14，元素符号Si，名称硅，相对原子质量28.09）。下列说法不正确的是（　　） A. 硅属于非金属元素 B. 硅的元素符号为Si C. 硅原子的核外电子数为14 D. 硅的相对原子质量为28.09 g 8. 配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（水的密度约为1 g/cm³），下列说法错误的是（　　） A. 需要称量3.0 g氯化钠 B. 需要量取47.0 mL水 C. 溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶解 D. 装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数偏小 9. 过氧化钠（Na₂O₂）可用于呼吸面具供氧，其反应原理为：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2X + O₂，则X的化学式为（　　） A. Na₂O　　B. NaOH　　C. Na₂CO₃　　D. NaHCO₃ 10. 某化肥包装袋上的部分信息为：“碳酸氢铵（NH₄HCO₃） 净重50 kg 含氮量≥16.0%”。下列关于该化肥的说法错误的是（　　） A. 属于氮肥　　B. NH₄HCO₃由五种元素组成 C. 贮存时不宜受潮或暴晒　　D. 一袋该化肥中氮元素质量至少为8 kg 11. 下列实验方案能达到实验目的的是（　　） A. 区分氧化铜和二氧化锰：观察颜色 B. 区分羊毛线和棉线：灼烧闻气味 C. 除去CO₂中的CO：通入澄清石灰水 D. 除去Cu粉中的Fe粉：加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 12. 某小组利用电解水和氢气燃烧实验探究水的组成。下列说法正确的是（　　） A. 电解水时正极产生氢气，负极产生氧气 B. 电解水实验证明水由氢气和氧气组成 C. 氢气燃烧实验观察到烧杯内壁有水雾生成 D. 两组实验前后，原子的种类均发生改变 13. 某小组用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究中和反应，利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示（pH由大于7逐渐减小到小于7）。下列说法正确的是（　　） A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. a点对应溶液能使酚酞溶液变红 C. b点对应溶液中溶质只有NaCl D. 从b点到c点，NaCl的质量逐渐增大 14. 某含有两种杂质的铁样品5.6 g与足量稀盐酸充分反应，生成0.2 g氢气，则其组成不可能的是（　　） A. Mg、Al、Fe　　B. Al、Cu、Fe　　C. Al、Zn、Fe　　D. Mg、Cu、Fe 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 地壳中含量最高的金属元素是______；空气中含量最高的气体是______（填化学式）。 16. 如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。将20℃的KNO₃饱和溶液升温至60℃，则溶液中溶质质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）；60℃时，将50 g KNO₃加入50 g水中，得到的是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；从KNO₃的饱和溶液中获得KNO₃晶体的常用方法是______。 17. 工业上利用CO₂和H₂在催化剂作用下合成甲醇（CH₃OH），反应的微观示意图如下 则甲醇中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）；反应前后氧元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）；参加反应的CO₂与H₂的分子个数比为______。 18. 为验证铝、铜、银的金属活动性顺序，某小组进行如下实验。 （1）试管A中铝片浸入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为____________________。 （2）试管B中铜片浸入硝酸银溶液，观察到的现象是____________________。 （3）为完成实验目的，试管C中应放入的试剂是____________________（写一组即可）。 19. 铁锈的主要成分是Fe₂O₃，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为____________________。现有氧化铁和氧化铜的混合物10 g，与100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中金属元素的总质量为______g。 20. A～D是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一步转化）。已知A是常用调味品的主要成分，B、C属于氧化物，D可作建筑材料。 （1）D的化学式为______。 （2）物质C的一种用途是______。 （3）A→B的化学方程式为____________________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. （2分）自来水厂净水过程中常使用活性炭。 （1）活性炭在净水中的作用是什么？ （2）实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有哪些？（写出两种） 22. （2分）某粗盐样品中含有泥沙和CaCl₂杂质。欲得到纯净的NaCl晶体，设计了如下方案： （1）化学法：加入适量Na₂CO₃溶液，发生反应的化学方程式为____________________。 （2）物理法：用NaCl饱和溶液反复洗涤粗盐，可除去CaCl₂杂质，解释其原因。 23. （3分）实验室制取气体的常见装置如下图所示 图A ： 图B： 图C： 图D： （1）写出一个实验室制取氧气的化学方程式。 （2）根据（1）中确定的原理，应选择的发生装置是______（填字母），并说明理由。 （3）若用C装置收集氧气，验满的方法是____________________。 24. （3分）某小组利用如图所示装置进行实验 第一步：打开活塞，使稀盐酸流入左侧，与Na₂CO₃溶液完全反应；第二步：向左侧注入澄清石灰水。 （1）第一步操作后可观察到什么现象？ （2）写出第二步发生反应的化学方程式。 （3）最终测得左侧溶液pH>7，则该溶液中溶质的成分是什么？（写化学式） 四、综合应用题（共10分） 25. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃料的演变推动了社会进步。 Ⅰ. 古代取火方式 （1）古人用“金燧”（铜制凹面镜）聚焦太阳光取火，利用了铜的______（填字母）。 a. 导电性　　b. 延展性　　c. 导热性　　d. 熔点高 （2）“木燧”通过摩擦引燃木屑，再引燃茅草，说明燃烧需要的条件之一是____________________。 Ⅱ. 现代打火机 （3）打火机未打着时会闻到刺激性气味，从微观角度解释：____________________。 Ⅲ. 燃料的变迁 （4）人类燃料经历了从木柴→煤→石油→天然气→氢能的演变。 ① 将木柴架空燃烧，目的是____________________。 ② 化石燃料包括煤、______和天然气。天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧的化学方程式为____________________。 ③ 使用化石燃料会产生大量CO₂，捕集CO₂是减缓温室效应的重要手段。一种捕集CO₂的工艺流程如下 CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃；Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃和NaOH；CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂；CaO与水反应生成Ca(OH)₂ a. 写出反应分离室中发生反应的化学方程式：____________________。 b. 煅烧炉中发生的反应属于______（填基本反应类型）。 ④ 氢气被认为是最理想的清洁能源。一定条件下，氨气（NH₃）可在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为4NH₃ + 3O₂ 点燃 2N₂ + 6H₂O。若燃烧34 t氨气，需要消耗氧气的质量是多少？（写出计算过程） 参考答案 一、选择题（每小题1分，共14分） 1. C 2. B 3. C 4. C 5. B 6. C 7. D 8. D 9. C 10. B 11. D 12. C 13. B 14. A 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 铝（或Al）；N₂ 16. 不变；不饱和；降温结晶（或冷却热饱和溶液） 17. 3∶1；降低；1∶3 18. （1）Al + 3AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3Ag （2）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 （3）铝片、硫酸铜溶液（或铜片、硫酸铝溶液等，合理即可） 19. Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O；7.2 20. （1）CaCO₃（或CaO等） （2）作燃料（或冶炼金属等，合理即可） （3）（或其他合理转化，如NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃等，但需符合转化关系） 三、简答题（共10分） 21. （2分）（1）吸附水中的色素和异味（1分） （2）漏斗、玻璃棒、烧杯（答出两种即可，1分） 22. （2分）（1）CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl（1分） （2）NaCl饱和溶液能溶解CaCl₂，但不能继续溶解NaCl（1分） 23. （3分）（1）2KMnO₄ ≜ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑（或2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O + O₂↑）（1分） （2）若用KMnO₄，选A，理由：反应物为固体，需要加热；若用H₂O₂，选B，理由：反应物为液体，不需加热（1分，需与第1问对应） （3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满（1分） 24. （3分）（1）有气泡产生，气球膨胀（1分） （2）CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O（1分） （3）Ca(OH)₂、NaCl（1分） 四、综合应用题（共10分） 25. （1）① b（1分） ② 温度达到可燃物的着火点（1分） （2）分子在不断运动（1分） （3）① 增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分（1分） ② 石油（1分）；（1分） ③ a. Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH（1分） b. 分解反应（1分） ④ 解：设消耗氧气的质量为x 68　 　96 34 t　　x x = 48 t（1分） 答：需要消耗氧气的质量为48 t。（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $