2026年广西南宁市第三中学中考二模考试化学试题

2025-2026学年度春季学期随堂练习（二) 九年级化学 可能用到的湘对原子质：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg24 C1-35.5K-39Ca40 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。：小题有四个选项，其中只有一个选项符 合题意，谛用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1、每年的6月5日是世界环境日。2026年中国环境日的主题为“全面绿色转型，共魏类附中国”。 下列做法与这一主题不相符的是 A、推广共享单车，提倡绿色出行 B就地焚烧秸秆，增加土壤肥效 C、实施雨污分流，净化水体环境 D.发展光伏发电，替代化石能源 2、识别常用危险化学品标识是必备的化学实验技能，在装有浓疏酸的试剂瓶上应贴的标志是 腐做品 烙炸品 岛燃液体 A B C 3.空气污染越来越受到人们的关注。下列都属于空气污染物的是 A.NO2 CO NO B.CO2 NO2 PM25 C.CO CO2 CH4 D.O3 N2 NO2 4.水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 A.水与冰块混合得到混合物 B.经处理后的工业用水可以循环使用 C.河水通过沉降、过滤、消毒可得到纯水D.电解水实验中，正极产生的气体能燃烧 5.下列广西传统技艺制作过程中，涉及化学变化的是 A.靖西绣球编织 B.玉林牛巴切片 C.北海贝雕打磨 D.柳州酸笋发酵 6.下列物质中，不属于溶液的是 A.矿泉水 B.白酒 C泥水 D.碳酸饮料 7.下列实验操作中正确的是 方向 A.振荡试管 B.溶解固体 C.加入粉末状试剂D.检查装置气密性 8。山药黏液中含有碱性物质皂角紫，皮肤沾上会奇痒难忍，可用酸性物质止痒。下列可选用的止 痒物质是 A,柠檬汁(pH≈3)B.鸡蛋清(pH≈8)C.牙奁(pH≈9)D.炉具消洁剂(pH≈13) 9,科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学院院士是 A,门捷列夫 B.拉瓦锡 C.闵恩泽 D、张背避 九年级化学试卷第1页（共6页） 10.下列物质的名称与其俗称匹配错误的是 A.碳酸氢钠：小苏打 B.碳酸钠：纯碱 C.氧化钙：熟石灰 D,固态二氯化碳：干冰 11.进入21世纪以来，我国已经成为世界第一大造船国。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防 锈处理，下列有关铁制品锈蚀与保护的说法错误的是 A、船表面刷漆可以防锈 B 可常用酸清洗船体来保护钢铁 C.将铁制成合金可以减缀其锈蚀 D.海水中盐的存在会加快钢铁的锈蚀速度 12、安全无小事，下列生活中的做法合理的是 A、为了方便，将电动车推入家中充电 B.冬天在火炉边放置一盆水防止一氧化碳中毒 C、发现家中天然气泄漏时，立即打开排风扇通风 D、楼房落火逃生时不能乘电梯，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲着逃离着火区 13、豆腐是我国的传统美食。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氮酸 (化学式为CH13NO才下列有关亮氨酸的说法错误的是 X、亮氨酸由个素组成 B.亮氨酸中碳元素的质量分数最大 C.分子中C、0原子的个数比为3：1 D一个亮氨酸分子由22个原子构成 14.交警常用重铬酸钾(KC20)酒精检测仪检测酒驾，重铬酸钾(K2CnO)中铬元素的化合价为 A.+3 B.+4 C.+6 D:+7 15、中国科学技术大学研制出一种新型催化剂(Au/BP)，,实现甲烷在温和条件下氧化制甲醇 (CHOH)。该反应的微观反应示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 O氢原子 on Au:/BP,/H2O D 氧原子 光照 碳原子 甲 乙 丙 A.乙的化学式为H2 B.反应后原子数目减少 C.参加反应的甲乙分子个数比为2：1 D.反应前后催化剂AuBP的性质保持不变 16.推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A.最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似 B.有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 C。活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 D。化合物由不同种元素组成，所以由一种元紫组成的物质一定不是化合物 17,控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验方法的设计中，不能达到实验目的的是 1g氯化钠 锡铅合金 铅4 20°℃ 20mL 20mL 50℃ NaOH浴液痴 爱水 5g水图 5g汽油 A, 探究C02与NaOH B.探究同种物质在不 C.探究合金及其成分 D.探究氧气浓度对反应 溶液能否发生反应 同溶剂中的溶解性 金属的熔点高低 刷烈程度的影响 九年级化学试卷第2页（共6页） 18.甲乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的浴解度曲线如图所示。下列说法正确的是 盘、t2℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质盘分数一定相等 个溶解度g B.t1℃时，向50g水中加入25g的丙物质，所得溶液质量为75g C.将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体 的质量大小关系为甲>乙>丙 % 丙 D.t1℃时，将40g甲、乙、丙三种物质分别溶于水，配成饱和溶液， 所需水的质露大小关系为甲>丙>乙 04么5温度℃ 19. 检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH、BaCl2、CuSO4三种物质的溶液 只用组内试剂即可鉴别 B 分离AgCI和KCl 用水溶解、过滤、洗涤、干燥 0 除去C0中的C02气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，干燥 D 区分真、假黄金（铜锌合金） 加稀硫酸，观察现象 20.某不纯的CaC03固体中可能含有Na2C03、MgC03、NaCl、木炭中的一种或几种。取该样品10g 加入100g稀盐酸，恰好完全反应，且溶液中残留有不浴性物质，同时产生气体4,4g。下列判断正 确的是 A.样品中一定没有NaCl B.样品中一定有Na2CO3和MgCO3 C.该混合物的组成情况最多有3种 D.样品中一定有木炭和MgC03,可能含有Na2CO3、NaCl 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21.（6分)用化学用语填空。 (1)汞元素 （2)铝离子 (3)2个磷原子 (4)氖气■ （5)高锰酸钾 (6)H20中数字“2”的含义 22.(6分)请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨②一氧化碳 ③尿素 ④明矾 ⑤食醋⑥氢氧化钠 (1)可用作气体燃料的是 (2)可用于制作肥皂的是 (3)可用作干电池的电极的是 (4)可用作化肥的是 (5)可用作净水混凝剂的是 (6)可用于除水垢的是 23,(6分)端午节为农历五月初五，是我国传统节日，习俗有吃粽子、佩香囊、赛龙舟等，家家 户户还会在门前悬挂艾草祈福驱蚊。这些习俗蕴含丰富的古代文化与化学知识，请结合所学化学知 识完成以下问题： （1)粽子用粽叶包篓糯米，可加豆沙、五花肉、蜜枣等馅料蒸煮。糯米中留含的主要营养物质 是 (2)香發内填充艾草、丁香等香料，远处就能闻到香味，从微观角度解释能闻到香味的原因 是 九年级化学试卷第3页（共6页) （3)古人用铜锅然棕子，将铜制成铜锅，是利用了铜的 性。 (4)古人燃烧艾草驱蚊，从燃烧条件看，艾草属于 (5)传统雄黄酒中含有的雄黄（主要成分为A$2S,)在空：气中燃烧会生成砒霜（A$2O3)和一种 有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为： 24.(7分)化学源于生活，也服务于生活。在日常的衣食住行与安全防护中，处处都蕴含着丰富 的化学知识。请用所学知识回答下列问题： (1)衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是 (填字母序号)。 A、蚕丝睡衣 B.棉麻衬衫 C.涤纶外套 (2)食：①日常食用加碘食盐，可预防因缺碘引起的疾病是 ②补铁酱油中的“铁”指的是（填字母序号)。 A.单质 B.元素 C.分子 D.原子 (3)住：新房装修后常放置活性炭包除甲醛，利用了活性炭的性。 (4)行：汽车轮毅常用铝合金，铝制品耐腐蚀的原因是 (5)安全：84消聋液（含次氯酸钠）常用于公共场所消毒，但它不能与洁厕灵（含盐酸)混用， 会生成有毒的氯气，发生反应的化学方程式为：NaCIo+2HCl=NaCl+C2↑+X,则X的化学式为：。 25.(6分)阅读下列材料，回答问题。 甘蔗里的化学一一从田间到餐桌的甜蜜转化 广西是我国最大的甘蔗制糖产区，制糖过程蕴含着丰富的化学原理。新鲜甘蔗经压榨得到蔗汁 后，首先要进行“清净”处理：加入石灰乳（主要成分氢氧化钙)中和蔗汁中的有机酸，并吸附杂 质。随后进入蒸发环节，需严格控制蔗汁的pH范围在7.07.5之间，原因是蔗糖（化学式C12H201) 在酸性条件下易发生水解反应，生成葡萄糖和果糖，导致产糖率下降。 蒸发浓缩后的糖浆进入结晶工序，利用蔗糖在不同温度下溶解度不同的原理，通过降温使蔗糖 分子在晶种表面有序排列，逐渐生长为规则的蔗糖晶体。 制糖副产品也得到了充分利用。蔗渣中的纤维素经碱法蒸煮、漂白后可制得漂白浆；糖蜜中的 葡萄糖和果糖在酵母菌作用下发生厌氧发酵，生成酒精和二氧化碳：滤泥的主要成分是碳酸钙，经 高温煅烧分解生成氧化钙，再加水制成石灰乳，可循环用于清净工序。 (1)材料中提到加入石灰乳可中和蔗汁中的有机酸，该反应属于」 (填基本反应类型)： 在结晶工序中，使蔗糖从溶液中析出的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (2)在蒸发环节，蔗汁需要严格控制pH的原因是 (3)蔗糖在酸性条件下可水解生成葡萄糖和果糖，下列关于该反应的叙述错误的是（填 字母序号)。 A,蔗糖、葡萄糖、果舷均属于氧化物 B,旅糖水解后生成的两种物质化学性质相同 C,旅能水解前后，碳元素的总质量保持不变 (4)滤泥的主携成分在高温下煅饶发生反应的化学方程式为 九年级化学试卷第4页（共6页) 26.(7分)Mg0在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分MgC0,含少斑ReC03)为 原料制备高纯MgO的实验流程如下： 过稀疏酸 H202溶液 氨水 菱筷矿没取、过滤 氯化 调节pH、过滤 →…→MgS0g→MgO 滤滋 Fe(OH), 已知：H202和氨水受热易分解。 I.制备MgSO4 (1)“过滤”时，玻璃棒的作用是 (2)“浸取”时，加入稀硫酸后发生的化学反应方程式为 (写一个即可)。 (3)“氯化”时，为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是 (4)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有 0 Ⅱ.制备MgO (5)传统工艺：2MgS041200心2Mg0+2S02t+02↑：现代工艺：C0+MgS04100SMg0+S02C02, 对比两种工艺，现代工艺的优点有 (6)脱硫：用NH)2SO3溶液为吸收产生的SO2。脱硫时，氨气逃逸量、脱疏效率随pH变化曲 线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过63的原因是 70 98 60 ·一脱硫效率 97 50 ·一氨气递逸量 40 96 95 20 10 4 0 556.0636.5707本93 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27.(8分)用如图所示装置在实验室制取常见气体。根据下列装置回答问题： 注水口 C G (1)仪器①的名称是 (2)实验室使用C装置制取氧气的化学方程式为 :与装置C 相比，选用B装凰制取氧气的优点是 (3)若用AF装置制取氧气用于实验探究，当观察到 说明氧气已集满：实验结 束后，应先撤导管，再熄灭酒精灯，目的是 (4)装置G可用于给病人输氧时连接医疗氧气瓶， (填“a”或“b”)端连接医疗氧气 瓶，该装置中水的作用有 A.检验O2的纯度 B,观察O2产生的速率 C.加快O2的生成 D.保证供给O2的湿度需求 九年级化学试卷第5页（共6页） 28.(8分)中华优秀传统文化蕴含丰富的化学知识，我国早期文献《礼记内则》中记载：“冠带 垢，和灰清漱：衣裳垢，和灰清浣”。古人洗涤衣物时所用的“灰”主要指草木灰，其主要成分为碳酸 钾(K2CO3)。某化学兴趣小组结合史料，对碳酸钾展开探究。 【查阅资料】 ①氢氧化钾和氢氧化钠属于同一类物质，溶于水时放出热量。 ②常温下，碳酸钾固体难溶于无水乙醇，氢氧化钾固体易溶于无水乙醇。 【任务一】实验室制备K2C03 取适盘氢氯化钾固体于试管中，加水溶解，向其中通入二氧化碳气体。 (1)写出该过程中氢氧化钾与二氯化碳反应的化学方程式 (2)实验过程中，小组同学触摸试管外壁，感觉试管外壁发烫，由此证实C02与KOH发生了 反应，但小明同学认为该方案不严谨，理由是 (3)碳酸钾溶液能去除油污，是因为其溶液呈性（填“酸”“中”或“碱”）。 【任务二】证明K2CO3的生成 (4)取少许任务一中反应后的溶液于试管中，加入少量BaC2溶液，观察到 证明 该反应发生。 (5)小组同学认为，还可以利用KOH和K2C03在无水乙醇中的溶解度差异来证明K2CO3的生 成，请设计实验方案： 【任务三】测定草木灰中K2CO,的质量分数 课外小组同学利用下图所示装置，通过测定D装置的质量变化，从而计算出草木灰中K2CO的质量 分数。 稀盐酸 空气 氢氧化 草木灰 碱石灰 钠溶液 请回答下面问题： B C (6)反应前后都需要通入空气，反应结束后再次通入空气的目的是 (7)若草木灰的质量为m克，反应后称得D装置质量增重了n克，则该草木灰中K2CO3的质 量分数为 (用含m、n的计算式表示)。 四、计算题(6分) 29.(6分)过氧化钠(N202)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某久置呼吸面具 供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向10.0g供氧剂样品中加入适量的水， 使其充分反应，化学反应方程式为2Na202t2H20=4Na0H+O2↑（无其它产生氧气的反应)，测得产 生氧气的质量与时间关系如图所示： 个斜气的质量g (1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。 (2)计算该供到剂样品中过氧化钠的质盘分数。（写出计算过程) 0.8 ◆时间s 九年级化学试卷第6页（共6页） 2025-2026学年度眷季学期随堂练习（二)参考答案 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 B 1 N B D C C A D C 题号 11 12 13 14 5 16 17 18 19 20 答案 B D A C C D B D B D 21.(6分)(1)Hg(2)A1+(3)2P(4)Ne(5)KMnO4(6)一个水分子中含有2个氢原子 22.(6分)(1)②(2)©(3)①(4)③(5)④(6)⑤ 23.(6分)(1)糖类(2)分子在不断运动 (3)延展(4)可燃物 (5)2As2S3+902点燃2As203+6S02 24.(7分)(1)C (2)①甲状腺肿大（大脖子病） ②B (3)吸附 (4)4A1+302=2Al203 (5)H20 25.(6分)（1)复分解反应 降温结晶 (2)蔗糖在酸性条件下易发生水解反应，生成葡萄陆和果糖，导致产糖率下降 (3)AB (4)CaC03高温Ca0+C021 26.(7分)(1)引流 (2)FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2 MgCO3+H2SO4=MgSO.+H2O+CO21 (3)防止过氧化氢受热分解（写“过氧化氢和氨水受热易分解”不得分） (4)Fe3、H (5)反应温度低，节约能源 (6)pH超过6.3时，脱硫效率增大不明显，但氨气逃逸量显著增大。（需两点都答到才得分） 27.(8分)(1)长颈漏斗(2)2H02MC2H0+02t 可以控制反应速率 (3)集气瓶瓶口有大气泡冒出 防止水槽中的水倒吸进入试管，引起试管炸裂 (4)a BD 28.(8分)(1)2KOH+C02=K2C03+H20 (2)氢氧化钾溶于水时会放出热量，无法证明热量来自CO2与KOH的反应 (3)碱 (4)有白色沉淀产生 (5)取适量氢氧化钾固体于试管中，加入无水乙醇溶解，向其中通入二氧化碳气体，观察到有（白色） 固体析出，证明有碳酸钾生成。（或向KOH的乙醇溶液中通入CO2气体，观察到有白色固体析出） (6)将残留的二氧化碳全部赶入D装置，使其被氢氧化钠溶液完全吸收，减小实验误差 (7)69nx100%(缺少100%不给分) 22m 29.(6分)(1)0.8 …】分 (2)解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。 …“解”、“设”、“答”等格式1分 2Na,O2 2H,O 4NaOH +O, 156 32 …1分 子 0.8g 156=术 320.8g …1分 x=3.9g …1分 弦供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为00×100%39% …1分 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为39%。