精品解析：2026年广西中考二模考试化学模拟卷

2026年广西初中学业水平考试模拟卷 化学 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 地球是人类唯一的家园，守护绿水青山是每个人的责任。下列行为符合该要求的是 A. 废旧电池随意丢弃 B. 工业废水直接排放 C. 大量使用一次性木筷 D. 推广使用可降解塑料袋 【答案】D 【解析】 【详解】A.废旧电池含有汞、镉等重金属，随意丢弃会造成土壤、水体的重金属污染，不符合环保要求。 B.工业废水含有大量有害污染物，直接排放会严重污染水体，破坏水生态，不符合环保要求。 C.大量使用一次性木筷会消耗大量木材，导致森林被过度砍伐，破坏植被和生态，不符合环保要求。 D.可降解塑料袋可在自然环境中被微生物分解，能有效减少传统难降解塑料造成的白色污染，符合环保理念。 2. 下列古代工艺制作过程中，只涉及物理变化的是 A. 雕刻石像 B. 酿制白酒 C. 烧制陶罐 D. 钢铁冶炼 【答案】A 【解析】 【详解】判断物理变化与化学变化的核心依据是变化过程中是否有新物质生成： A.雕刻石像仅改变石材的外形，无新物质生成，属于物理变化，符合要求； B.酿制白酒是粮食发酵生成酒精等新物质，属于化学变化； C.烧制陶罐时黏土经高温反应生成硅酸盐类新物质，属于化学变化； D.钢铁冶炼过程中有新物质铁生成，属于化学变化。 3. 下列图标中，表示“禁止放易燃物”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.是“当心氧化剂”的警示标志； B.是“当心爆炸（易爆物）”的警示标志； C.正确。 D.是“禁止燃放烟花爆竹”的标志。 4. “西气东输”工程是中国西部大开发的标志性项目，输送的是天然气。天然气主要成分是 A. 甲烷 B. 水煤气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】天然气的主要成分是甲烷，故选A。 5. 下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 检查装置气密性 C. 向酒精灯内添加酒精 D. 称量NaCl固体 【答案】B 【解析】 【详解】A.闻气体气味时，不能直接将鼻孔凑到容器口，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，该操作错误。 B.检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出说明气密性良好，该操作正确。 C.向燃着的酒精灯内添加酒精，易引燃酒精引发火灾，必须熄灭酒精灯后再添加酒精，该操作错误。 D.托盘天平称量固体应遵循“左物右码”原则，图中砝码和药品位置放反，操作错误。 6. 在钠原子变成钠离子（）的过程中一定发生变化的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数 【答案】C 【解析】 【分析】钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去1个电子形成钠离子。 【详解】A、钠原子变成钠离子过程中，质子数不变，该选项不符合题意； B、钠原子变成钠离子过程中，中子数不变，该选项不符合题意； C、钠原子变成钠离子过程中，失去了1个电子，电子数改变，该选项符合题意； D、核电荷数等于质子数，钠原子变成钠离子过程中，核电荷数不变，该选项不符合题意。 故选：C。 7. 铬可用于制不锈钢和电镀。如图是铬元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 铬是非金属元素 B. 铬原子的中子数是24 C. 铬的相对原子质量为52 g D. 铬原子的核外电子数是24 【答案】D 【解析】 【分析】首先明确元素周期表小方格的信息含义：左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量；结合原子的等量关系、元素分类规则分析选项即可。 原子核心等量关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，中子数近似计算式：中子数≈相对原子质量-质子数。 【详解】A.铬带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。 B.铬的质子数为24，相对原子质量约为52，中子数≈，不是24，说法错误。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误。 D.原子中核外电子数=原子序数=24，说法正确。 8. 是一种无机颜料，广泛应用于陶瓷釉料、玻璃生产，中Cr的化合价是 A. -3 B. 0 C. +3 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，氧化物中氧元素通常显-2价。 设Cr元素的化合价为，根据的组成列等式：，解得。 9. 要配制100 g溶质的质量分数为15%的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】配制100g溶质质量分数15%的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解。称量氯化钠固体需要天平，量取所需水需要量筒，溶解操作在烧杯中完成，还需要玻璃棒搅拌。不需要漏斗，故选C。 10. 空气是人类赖以生存的重要资源。下列有关空气污染的说法正确的是 A. 秸秆集中露天焚烧会导致重污染 B. 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C. 工厂通过高烟囱排放废气，可以减少大气污染物的总量 D. 空气质量评价的主要污染物包括二氧化碳、二氧化硫等 【答案】A 【解析】 【详解】A.露天焚烧秸秆会产生大量微小颗粒物，会导致浓度升高，引发重污染，说法正确。 B.雾霾主要由人为排放的大气污染物引发，不属于自然现象，且其中的细颗粒物会损伤呼吸系统、心血管系统，对人体健康危害大，说法错误。 C.高烟囱仅将废气排放到高空，没有减少污染物的总排放量，不能降低大气污染程度，说法错误。 D.二氧化碳是温室气体，不属于空气质量评价的污染物，评价的主要污染物包含二氧化硫、二氧化氮、、臭氧等，说法错误。 11. 合理膳食，吃出健康。下列做法不正确的是 A. 控制烹调油与盐 B. 多吃腌制的肉类 C. 适量的摄入谷物和蔬菜 D. 适量的补充豆类和蛋奶 【答案】B 【解析】 【详解】A.控制油、盐摄入可降低肥胖、高血压等疾病的患病风险，做法正确。 B.腌制肉类含有大量钠盐，且腌制过程会产生亚硝酸盐等有害致癌物质，多吃会损害健康，做法错误。 C.谷物富含供能的糖类、蔬菜富含维生素，适量摄入可补充人体必需的基础营养，做法正确。 D.豆类、蛋奶富含优质蛋白质，适量补充可满足人体生长、代谢的需求，做法正确。 12. 咖啡酸存在于荞麦等中药材中，有止血作用，其化学式为，下列说法正确的是 A. 咖啡酸含有3种元素，是一种混合物 B. 咖啡酸分子中氧元素的质量分数最大 C. 咖啡酸的相对分子质量为180 g D. 咖啡酸中氢、氧元素质量比为1：8 【答案】D 【解析】 【详解】A.咖啡酸有固定化学式咖啡因有固定化学式，属于具有固定组成的纯净物，不是混合物，A错误。 B.咖啡酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）=108:8:64，则碳元素的质量分数最大，B错误。 C.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，C错误。 D.氢、氧元素质量比为，D正确。 13. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化为汽油。转化过程如图所示。已知x是一种单质，下列说法不正确的是 A. x是碳或氢气 B. 中碳、氢原子的个数比为1：2 C. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D. 在反应Ⅰ中，参加反应的与x的质量比为22：1 【答案】A 【解析】 【详解】A.反应Ⅱ的产物含有H元素，反应物CO仅含C、O元素，且x为单质，因此x只能是，不可能是碳（碳不含H元素，无法生成含H的产物），故A说法错误。 B.的每个结构单元含1个C原子、2个H原子，碳、氢原子个数比为，说法正确。 C.催化剂的特征是反应前后自身质量和化学性质均不改变，说法正确。 D.反应Ⅰ的化学方程式为，参加反应的与的质量比为，说法正确。 14. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 蔗糖水中的蔗糖固体消失——蔗糖分子被分解了 B. 1滴水中大约含有个水分子——分子很小 C. 湿衣服在阳光下晾晒变干——温度升高分子运动加快 D. 氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞变红——它们在水溶液中解离出的阴离子都是 【答案】A 【解析】 【详解】A.蔗糖在水中消失是蔗糖分子不断运动扩散到水分子的间隔中，蔗糖分子本身没有被分解，错误。 B.正确。 C.正确。 D.正确。 15. 下列在安全事故的处理中，正确的是 A. 燃气泄漏时，立即打开排气扇通风 B. 油锅起火时，立即倒入冷水降温 C. 实验时酒精灯不慎打翻着火，用水泼灭 D. 图书馆内的图书起火，用二氧化碳灭火器扑灭 【答案】D 【解析】 【详解】A.燃气是可燃性气体，泄漏时打开排气扇会产生电火花，引燃空气和燃气的混合气体，引发爆炸。正确做法是关闭阀门、开窗通风，严禁使用电器、明火。 B.油的密度小于水，油锅起火时倒入冷水，油会浮在水面继续燃烧，且水沸腾会带动油滴飞溅，扩大火势。正确做法是用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火。 C.酒精密度小于水且易溶于水，酒精灯打翻着火时用水泼，会使酒精随水扩散，增大燃烧面积。正确做法是用湿抹布盖灭。 D.二氧化碳灭火器灭火后会直接气化，无残留痕迹，不会损坏图书、档案等贵重物品，适合图书馆起火的扑救。 16. 古人将贝壳(含)烧成灰(含)，再将草木灰(含)的水溶液加入混合，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。下列说法不正确的是 A. 贝壳烧成灰的反应是分解反应 B. 草木灰属于钾肥 C. 生成物中能够去污的成分是 D. 上述过程共发生了3个化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、贝壳烧成灰的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是一种物质生成多种物质的分解反应，说法正确。 B、草木灰含，含有钾元素，属于钾肥，说法正确。 C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，生成物中能够去污的成分是氢氧化钾。氢氧化钙微溶于水，其水溶液碱性较弱，说法错误。 D、说法正确。 17. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B. 转化②可通过Fe3O4与CO发生反应实现 C.  氧气和水同时存在是实现转化③的必备条件 D. 通过Fe与CuSO4溶液反应可实现转化④ 【答案】A 【解析】 【详解】A.转化①为铁转化为四氧化三铁，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，符合题意； B.转化②可以是一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，不符合题意； C.转化③是铁生锈，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，不符合题意； D.转化④可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意。 18. 下列各组物质的稀溶液中，仅利用同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】A.两两混合仅和反应生成白色沉淀，其余组合均无明显现象，只能鉴别出，无法区分和，错误。 B.首先可观察出蓝色溶液为，但、与及互相之间均不反应，无明显现象，无法区分，错误。 C.三种物质两两混合均无明显反应现象，无法鉴别，错误。 D.两两混合时，和反应产生气泡，和反应生成白色沉淀，现象唯一可先鉴别出，对应推出产生气泡的是、产生沉淀的是，可全部鉴别，正确。 19. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证二氧化碳的密度比空气大 B．证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 C．探究分子的运动 D．比较高锰酸钾和碘的溶解性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.仅单根蜡烛熄灭只能证明不燃烧、不支持燃烧，无法证明其密度比空气大（需设置高低两支蜡烛，观察到下层蜡烛先熄灭才能验证密度关系），不能达到实验目的。 B.两组实验的溶液浓度不同，变量不唯一，且未验证反应前后的质量和化学性质是否改变，无法证明是该反应的催化剂，不能达到实验目的。 C.大烧杯罩住的酚酞溶液变红，烧杯外的酚酞溶液不变色，说明浓氨水挥发出的氨分子在不断运动，扩散进入酚酞溶液使其变色，可探究分子的运动，能达到实验目的。 D.两组实验的溶剂种类不同（分别为水和汽油），变量不唯一，无法比较高锰酸钾和碘的溶解性，不能达到实验目的。 20. 如图，20℃时，在两支试管中分别加入24 g的固体和76 g的水，配成饱和溶液(的溶解度随温度升高而增大)，分别将两支试管放入甲乙烧杯中，将适量固体和固体分别加入烧杯内的水中，当固体完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A. 甲中试管内无固体析出，乙中试管内有固体析出 B. 加入固体并溶解后，甲中试管内溶质的质量分数等于24% C. 加入固体并溶解后，乙中试管内溶质的质量分数小于24% D. 若将两支试管的温度恢复成，两支试管内溶液的质量分数不同 【答案】D 【解析】 【详解】20℃时24g和76g水恰好形成饱和溶液，此时溶质质量分数为；溶解放热，溶解吸热，溶解度随温度升高而增大。 A.甲烧杯温度升高，溶解度增大，饱和溶液变为不饱和，无固体析出；乙烧杯温度降低，溶解度减小，有固体析出，A正确。 B.甲中升温后溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数仍为24%，B正确。 C.乙中降温后溶质析出，溶质质量小于24g，溶剂质量不变，故溶质质量分数小于24%，C正确。 D.恢复至20℃时，乙中析出的重新溶解，两支试管均为20℃的饱和溶液，溶质、溶剂质量均相同，溶质质量分数相等，D错误。 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）氮元素___________； （2）磷原子___________； （3）5个氮气分子___________； （4）2个氯离子___________； （5）金属镁___________； （6）氢氧化钡___________。 【答案】（1）N （2）P （3） （4） （5）Mg （6） 【解析】 【小问1详解】 元素直接用对应的元素符号表示，氮元素的元素符号为N。 【小问2详解】 单个原子直接用对应元素的元素符号表示，磷的元素符号为P。 【小问3详解】 1个氮气分子由2个氮原子构成，化学式为，分子个数写在化学式前，因此5个氮气分子为。 【小问4详解】 1个氯离子带1个单位负电荷，离子符号为，离子个数写在离子符号前，因此2个氯离子为。 【小问5详解】 金属单质的化学式直接用对应元素的元素符号表示，镁的元素符号为Mg。 【小问6详解】 氢氧化钡中钡元素显+2价，氢氧根显-1价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，化学式为。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①氮气 ②金刚石 ③氢氧化钙 ④铜 ⑤盐酸 ⑥氯化钠 （1）可用于处理酸性废水的是_____； （2）能用来制造硝酸和氮肥的是_____； （3）可用于制作导线的是_____； （4）自然界中硬度最大的物质是_____； （5）可用作食品调味剂的是_____； （6）人体胃液中含有的酸是_____。 【答案】（1）③ （2）① （3）④ （4）② （5）⑥ （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙（③）属于碱，能与酸发生中和反应，可用于处理酸性废水。 【小问2详解】 氮气（①）含有氮元素，是工业生产硝酸、氮肥的核心原料。 【小问3详解】 铜（④）具有优良的导电性，是常见的导线制作材料。 【小问4详解】 金刚石（②）是天然存在的硬度最大的物质。 【小问5详解】 氯化钠（⑥）是食盐的主要成分，常用作食品调味剂。 【小问6详解】 人体胃液中含有的酸是盐酸（⑤），可辅助消化食物。 23. 我国提出“绿水青山就是金山银山”的发展理念，强调合理利用自然资源。 （1）水是生命之源，自来水厂常用___________作絮凝剂，吸附水中悬浮杂质使之沉降。 （2）工业上分离液态空气制氧气利用了氮气和氧气的___________不同。 （3）为改善空气质量，推广使用乙醇汽油，汽油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）化石燃料燃烧产生的___________(填化学式)是导致温室效应的主要气体，推广使用清洁的新能源是实现可持续发展、应对气候变化的关键举措。氢气是一种清洁能源，但目前大规模应用还存在一定的困难，其原因是___________(写一条即可)。 （5）为减少煤燃烧产生的二氧化硫，适宜在煤中加入的物质是___________(填字母)。 A. 大理石 B. 沙土 C. 生石灰 D. 氯化钙 【答案】（1）明矾 （2）沸点 （3）不可再生 （4） ①. ②. 氢气制取成本高、储存困难（合理即可） （5）C 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，是自来水厂净水的常用絮凝剂。 【小问2详解】 液氮沸点低于液氧，工业分离液态空气时液氮先汽化分离，剩余以液氧为主，利用了二者沸点的差异。 【小问3详解】 汽油是石油分馏产物，石油属于化石燃料，短时间内无法自然生成，因此汽油属于不可再生能源。 【小问4详解】 二氧化碳是导致温室效应的最主要气体；氢气目前大规模应用的难点包括制取能耗高、储存运输难度大等。 【小问5详解】 二氧化硫是酸性氧化物，可与生石灰（主要成分为）反应被吸收，从而减少二氧化硫排放，其余选项物质无法有效吸收二氧化硫。 24. 西瓜霜是广西的一种传统中成药，清代《疡医大全》记载了西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的制作过程。在成熟的西瓜顶部切开一片作为盖子，挖出部分瓜瓤。按一定比例填入芒硝(十水合硫酸钠)，盖上瓜盖并用竹签固定。将西瓜置于阴凉通风处，一段时间后，西瓜表面会自然析出白色霜状结晶。收集这些白色的结晶就是西瓜霜。 （1）西瓜霜的主要成分属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，其化学式为___________。 （2）将西瓜置于阴凉通风处有利于西瓜霜析出。通风可___________(填“加速”或“减慢”)水挥发，水分子间的间隔变___________。 （3）若收集的西瓜霜呈黄色，可用___________进行脱色处理。 （4）西瓜霜中还含有铁元素，铁属于人体所需的___________(填“微量”或“常量”)元素。 （5）取少量西瓜霜溶于水，先滴加足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，观察到___________的现象，证明其中含有硫酸根离子。 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2） ①. 加速 ②. 大 （3）活性炭 （4）微量 （5）产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 西瓜霜的主要成分是硫酸钠，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐； 硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，钠离子显+1价，硫酸根离子显-2价，化学式为：； 【小问2详解】 通风可加快空气流动，加快水分蒸发； 水蒸发，液态水变为气态，水分子间间隔显著变大； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附色素实现脱色； 【小问4详解】 铁在人体中含量低于0.01%，属于人体必需的微量元素； 【小问5详解】 检验硫酸根离子时，需先加稀盐酸排除干扰离子，再加溶液，硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则观察到产生白色沉淀，说明其中含有硫酸根离子。 25. 某铜浮渣主要成分为Pb、PbS、Cu2S，分离和回收铅、铜的工艺流程如图所示。 已知：①部分物质的密度如表： 物质 Pb PbS Cu2S 密度/g·cm-3 11.3 7.5 5.6 ②PbCl2在冷水中溶解度很小，但易溶于热水。 回答下列问题： （1）“分选”得到粗Pb的原因是___________。 （2）“浸出”时按一定比例加入FeCl3和盐酸的混合溶液，控制温度为80℃，其中PbS、Cu2S发生反应分别生成PbCl2、CuCl2，“浸出”时分离S的操作为___________。为分离出PbCl2可选择的操作Ⅰ是___________(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。 （3）反应Ⅰ的化学方程式为___________，其基本反应类型是___________。获得的Cu若未经洗涤，会附着杂质，杂质的主要成分是___________。 【答案】（1）Pb的密度远高于其他成分 （2） ①. 过滤 ②. 冷却结晶 （3） ①. ②. 置换反应 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据题干①的密度数据，单质Pb的密度明显高于PbS和Cu2S，可通过密度差异直接分选得到粗Pb。 【小问2详解】 浸出温度为80℃，此时易溶于热水，S为不溶性固体，趁热过滤即可以分离出S单质； 已知在冷水中溶解度很小，因此将滤液降温，会大量结晶析出，故操作Ⅰ选冷却结晶。 【小问3详解】 操作Ⅰ后的滤液中含有溶质，加入铁单质后，铁与氯化铜发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，方程式略； 得到的铜固体表面会附着滤液中的可溶性溶质，主要为溶液中的。 26. 生活本身就是最有趣的化学课堂，请回答下列问题。 （1）食盐中添加___________元素，可预防甲状腺疾病。 （2）铁制菜刀生锈，推测生锈的条件是铁与___________共同作用的结果。为防止生锈，使用后应采取的措施是___________。 （3）含重金属离子的污水，可用沉淀法处理。HgCl2可与Na2S发生复分解反应生成HgS沉淀，该反应的化学方程式为___________。 （4）用白醋清洗水壶中的水垢，观察到的现象是___________。 【答案】（1）碘 （2） ①. 水和氧气 ②. 擦干（或涂油等合理即可） （3） （4）有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 和交换离子后生成难溶的沉淀和可溶的，方程式略。 【小问4详解】 水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，且碳酸钙与酸反应会生成二氧化碳气体。 三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。) 27. 实验是化学研究的重要手段。 （1）实验室用大理石和___________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)制取二氧化碳，可选择的发生装置为___________(填字母)。 （2）二氧化碳的收集装置为___________(填字母)，选择的理由是___________。 （3）若用B作发生装置制取氧气，则选择的试剂是___________，发生反应的化学方程式为___________，为收集较为纯净的氧气，可选择的收集装置是___________(填字母)。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. B （2） ①. D ②. 二氧化碳能溶于水且密度比空气大 （3） ①. 过氧化氢溶液和二氧化锰 ②. ③. E 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳不选用稀硫酸，因为稀硫酸和碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应持续进行，因此选择稀盐酸；该反应是固体和液体常温下的反应，发生装置选固液不加热型的B。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 B是固液不加热型发生装置，制取氧气时对应药品为过氧化氢（二氧化锰作催化剂）； 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，写出反应方程式即可； 氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选E。 28. 为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。同学们对铁、铬、铜的金属性强弱展开了一系列探究。 【查阅资料】铬是一种银白色金属。硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO4]，其溶液呈绿色。 【提出猜想】 （1）三种金属的活动性强弱： 猜想一： 猜想二： 猜想三：___________。 【实验探究】 （2）步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。 步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等质量、等浓度稀硫酸的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡的速度较慢，溶液由无色变为浅绿色 反应后所得产物中，铁元素的化合价为____ Ⅱ 将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡的速度较快，溶液逐渐由无色变为蓝色 Cr与稀硫酸反应生成_______(填化学式) Ⅲ 将铜片放入稀硫酸 无明显现象 Cu与稀硫酸不反应 Ⅳ 将铬片放入硫酸亚铁溶液 析出黑色固体，溶液由浅绿色逐渐变为蓝色 ______(填化学方程式) 【分析解释】 （3）铬片与稀硫酸反应后，溶液最终变为绿色，其原因是___________。 （4）以上实验可得出结论，三种金属的活动性顺序为___________。 【反思评价】 （5）若只选用三种药品验证铁、铬、铜的金属性强弱，合理的选择是___________(填字母)。 A. 铜、铬、FeSO4溶液 B. 铜、铁、CrSO4溶液 C. CuSO4溶液、CrSO4溶液、铁 D. CuSO4溶液、FeSO4溶液、铬 【答案】（1）Cr>Fe>Cu （2） ①. +2 ②. ③. （3）硫酸亚铬（）被氧化成碱性硫酸铬[]，溶液呈绿色 （4） （5）AC 【解析】 【小问1详解】 由金属活动性顺序表可知，铁的金属活动性比铜强，结合猜想一和二，则剩余猜想为铬的活动性强于铁，即Cr>Fe>Cu。 【小问2详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，亚铁离子中铁元素为+2价； 根据资料，硫酸亚铬溶液呈亮蓝色，故产物为； 铬置换出硫酸亚铁中的铁，生成硫酸亚铬和单质铁，化学方程式见答案。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 铬和稀硫酸反应产生气泡的速率比铁快，说明活动性；铜和稀硫酸不反应，说明活动性，因此三者顺序为。 【小问5详解】 A.铬能置换中的铁，铜不能，可证明Cr>Fe>Cu，故A正确。 B.铜、铁均不能与CrSO4溶液反应，只能证明活动性Cr>Fe、Cr>Cu，无法比较铁和铜的活动性，故B错误。 C.铁不能置换中的铬，能置换中的铜，可证明，故C正确。 D.铬能置换出CuSO4中的Cu、FeSO4中的Fe，只能证明活动性Cr>Fe、Cr>Cu，无法比较铁和铜的活动性，故D错误。 四、计算题 29. 向MgCO3固体中滴加一定质量分数的稀盐酸后，反应生成的气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）当恰好完全反应时，生成气体的质量是___________g。 （2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）8.8 （2）设该盐酸中溶质的质量为x。 盐酸中溶质的质量分数= 答：该盐酸中溶质的质量分数是10%。 【解析】 【小问1详解】 反应恰好完全时，生成气体质量达到最大值，不再随稀盐酸加入增加，从图像可直接读出气体最大质量为。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广西初中学业水平考试模拟卷 化学 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 地球是人类唯一的家园，守护绿水青山是每个人的责任。下列行为符合该要求的是 A. 废旧电池随意丢弃 B. 工业废水直接排放 C. 大量使用一次性木筷 D. 推广使用可降解塑料袋 2. 下列古代工艺制作过程中，只涉及物理变化的是 A. 雕刻石像 B. 酿制白酒 C. 烧制陶罐 D. 钢铁冶炼 3. 下列图标中，表示“禁止放易燃物”的是 A. B. C. D. 4. “西气东输”工程是中国西部大开发的标志性项目，输送的是天然气。天然气主要成分是 A. 甲烷 B. 水煤气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 5. 下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 检查装置气密性 C. 向酒精灯内添加酒精 D. 称量NaCl固体 6. 在钠原子变成钠离子（）的过程中一定发生变化的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数 7. 铬可用于制不锈钢和电镀。如图是铬元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 铬是非金属元素 B. 铬原子的中子数是24 C. 铬的相对原子质量为52 g D. 铬原子的核外电子数是24 8. 是一种无机颜料，广泛应用于陶瓷釉料、玻璃生产，中Cr的化合价是 A. -3 B. 0 C. +3 D. +5 9. 要配制100 g溶质的质量分数为15%的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是 A. B. C. D. 10. 空气是人类赖以生存的重要资源。下列有关空气污染的说法正确的是 A. 秸秆集中露天焚烧会导致重污染 B. 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C. 工厂通过高烟囱排放废气，可以减少大气污染物的总量 D. 空气质量评价的主要污染物包括二氧化碳、二氧化硫等 11. 合理膳食，吃出健康。下列做法不正确的是 A. 控制烹调油与盐 B. 多吃腌制的肉类 C. 适量的摄入谷物和蔬菜 D. 适量的补充豆类和蛋奶 12. 咖啡酸存在于荞麦等中药材中，有止血作用，其化学式为，下列说法正确的是 A. 咖啡酸含有3种元素，是一种混合物 B. 咖啡酸分子中氧元素的质量分数最大 C. 咖啡酸的相对分子质量为180 g D. 咖啡酸中氢、氧元素质量比为1：8 13. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化为汽油。转化过程如图所示。已知x是一种单质，下列说法不正确的是 A. x是碳或氢气 B. 中碳、氢原子的个数比为1：2 C. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D. 在反应Ⅰ中，参加反应的与x的质量比为22：1 14. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 蔗糖水中的蔗糖固体消失——蔗糖分子被分解了 B. 1滴水中大约含有个水分子——分子很小 C. 湿衣服在阳光下晾晒变干——温度升高分子运动加快 D. 氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞变红——它们在水溶液中解离出的阴离子都是 15. 下列在安全事故的处理中，正确的是 A. 燃气泄漏时，立即打开排气扇通风 B. 油锅起火时，立即倒入冷水降温 C. 实验时酒精灯不慎打翻着火，用水泼灭 D. 图书馆内的图书起火，用二氧化碳灭火器扑灭 16. 古人将贝壳(含)烧成灰(含)，再将草木灰(含)的水溶液加入混合，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。下列说法不正确的是 A. 贝壳烧成灰的反应是分解反应 B. 草木灰属于钾肥 C. 生成物中能够去污的成分是 D. 上述过程共发生了3个化学反应 17. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B. 转化②可通过Fe3O4与CO发生反应实现 C.  氧气和水同时存在是实现转化③的必备条件 D. 通过Fe与CuSO4溶液反应可实现转化④ 18. 下列各组物质的稀溶液中，仅利用同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 19. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证二氧化碳的密度比空气大 B．证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 C．探究分子的运动 D．比较高锰酸钾和碘的溶解性 A. A B. B C. C D. D 20. 如图，20℃时，在两支试管中分别加入24 g的固体和76 g的水，配成饱和溶液(的溶解度随温度升高而增大)，分别将两支试管放入甲乙烧杯中，将适量固体和固体分别加入烧杯内的水中，当固体完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A. 甲中试管内无固体析出，乙中试管内有固体析出 B. 加入固体并溶解后，甲中试管内溶质的质量分数等于24% C. 加入固体并溶解后，乙中试管内溶质的质量分数小于24% D. 若将两支试管的温度恢复成，两支试管内溶液的质量分数不同 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）氮元素___________； （2）磷原子___________； （3）5个氮气分子___________； （4）2个氯离子___________； （5）金属镁___________； （6）氢氧化钡___________。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①氮气 ②金刚石 ③氢氧化钙 ④铜 ⑤盐酸 ⑥氯化钠 （1）可用于处理酸性废水的是_____； （2）能用来制造硝酸和氮肥的是_____； （3）可用于制作导线的是_____； （4）自然界中硬度最大的物质是_____； （5）可用作食品调味剂的是_____； （6）人体胃液中含有的酸是_____。 23. 我国提出“绿水青山就是金山银山”的发展理念，强调合理利用自然资源。 （1）水是生命之源，自来水厂常用___________作絮凝剂，吸附水中悬浮杂质使之沉降。 （2）工业上分离液态空气制氧气利用了氮气和氧气的___________不同。 （3）为改善空气质量，推广使用乙醇汽油，汽油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）化石燃料燃烧产生的___________(填化学式)是导致温室效应的主要气体，推广使用清洁的新能源是实现可持续发展、应对气候变化的关键举措。氢气是一种清洁能源，但目前大规模应用还存在一定的困难，其原因是___________(写一条即可)。 （5）为减少煤燃烧产生的二氧化硫，适宜在煤中加入的物质是___________(填字母)。 A. 大理石 B. 沙土 C. 生石灰 D. 氯化钙 24. 西瓜霜是广西的一种传统中成药，清代《疡医大全》记载了西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的制作过程。在成熟的西瓜顶部切开一片作为盖子，挖出部分瓜瓤。按一定比例填入芒硝(十水合硫酸钠)，盖上瓜盖并用竹签固定。将西瓜置于阴凉通风处，一段时间后，西瓜表面会自然析出白色霜状结晶。收集这些白色的结晶就是西瓜霜。 （1）西瓜霜的主要成分属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，其化学式为___________。 （2）将西瓜置于阴凉通风处有利于西瓜霜析出。通风可___________(填“加速”或“减慢”)水挥发，水分子间的间隔变___________。 （3）若收集的西瓜霜呈黄色，可用___________进行脱色处理。 （4）西瓜霜中还含有铁元素，铁属于人体所需的___________(填“微量”或“常量”)元素。 （5）取少量西瓜霜溶于水，先滴加足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，观察到___________的现象，证明其中含有硫酸根离子。 25. 某铜浮渣主要成分为Pb、PbS、Cu2S，分离和回收铅、铜的工艺流程如图所示。 已知：①部分物质的密度如表： 物质 Pb PbS Cu2S 密度/g·cm-3 11.3 7.5 5.6 ②PbCl2在冷水中溶解度很小，但易溶于热水。 回答下列问题： （1）“分选”得到粗Pb的原因是___________。 （2）“浸出”时按一定比例加入FeCl3和盐酸的混合溶液，控制温度为80℃，其中PbS、Cu2S发生反应分别生成PbCl2、CuCl2，“浸出”时分离S的操作为___________。为分离出PbCl2可选择的操作Ⅰ是___________(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。 （3）反应Ⅰ的化学方程式为___________，其基本反应类型是___________。获得的Cu若未经洗涤，会附着杂质，杂质的主要成分是___________。 26. 生活本身就是最有趣的化学课堂，请回答下列问题。 （1）食盐中添加___________元素，可预防甲状腺疾病。 （2）铁制菜刀生锈，推测生锈的条件是铁与___________共同作用的结果。为防止生锈，使用后应采取的措施是___________。 （3）含重金属离子的污水，可用沉淀法处理。HgCl2可与Na2S发生复分解反应生成HgS沉淀，该反应的化学方程式为___________。 （4）用白醋清洗水壶中的水垢，观察到的现象是___________。 三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。) 27. 实验是化学研究的重要手段。 （1）实验室用大理石和___________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)制取二氧化碳，可选择的发生装置为___________(填字母)。 （2）二氧化碳的收集装置为___________(填字母)，选择的理由是___________。 （3）若用B作发生装置制取氧气，则选择的试剂是___________，发生反应的化学方程式为___________，为收集较为纯净的氧气，可选择的收集装置是___________(填字母)。 28. 为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。同学们对铁、铬、铜的金属性强弱展开了一系列探究。 【查阅资料】铬是一种银白色金属。硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO4]，其溶液呈绿色。 【提出猜想】 （1）三种金属的活动性强弱： 猜想一： 猜想二： 猜想三：___________。 【实验探究】 （2）步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。 步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等质量、等浓度稀硫酸的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡的速度较慢，溶液由无色变为浅绿色 反应后所得产物中，铁元素的化合价为____ Ⅱ 将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡的速度较快，溶液逐渐由无色变为蓝色 Cr与稀硫酸反应生成_______(填化学式) Ⅲ 将铜片放入稀硫酸 无明显现象 Cu与稀硫酸不反应 Ⅳ 将铬片放入硫酸亚铁溶液 析出黑色固体，溶液由浅绿色逐渐变为蓝色 ______(填化学方程式) 【分析解释】 （3）铬片与稀硫酸反应后，溶液最终变为绿色，其原因是___________。 （4）以上实验可得出结论，三种金属的活动性顺序为___________。 【反思评价】 （5）若只选用三种药品验证铁、铬、铜的金属性强弱，合理的选择是___________(填字母)。 A. 铜、铬、FeSO4溶液 B. 铜、铁、CrSO4溶液 C. CuSO4溶液、CrSO4溶液、铁 D. CuSO4溶液、FeSO4溶液、铬 四、计算题 29. 向MgCO3固体中滴加一定质量分数的稀盐酸后，反应生成的气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）当恰好完全反应时，生成气体的质量是___________g。 （2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $