2.2.3浓度、压强对化学平衡的影响 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦浓度、压强对化学平衡的影响，通过“如何提高原料转化率”的思考问题导入，衔接化学平衡建立与移动的关系，以Q与K关系及反应速率分析为支架，帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于结合Fe³⁺与SCN⁻显色反应、NO₂注射器实验等探究活动培养科学探究与实践能力，用Q与K定量分析平衡移动方向体现科学思维，联系工业生产应用强化科学态度与责任。学生能提升实验探究和逻辑思维能力，教师可依托系统内容高效开展教学。

第二章 第二节 化学平衡 浓度、压强对化学平衡的影响 学科：化学 年级：高二 1.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。 2.从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。 3.通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。 学习目标 2 思考 某温度下，在容积不变的密闭容器中N2与H2反应达到化学平衡，各物质的相关数据如下。 各物质的起始量/mol 化学平衡时各物质的量/mol 平衡时H2的转化率 N2 H2 NH3 N2 H2 NH3 40% 5 15 0 3 9 4 平衡时原料的转化率不高，如何提高呢？ Q ≠ K Q ＝ K 改变条件 平衡 改变 一段时间 化学 平衡 化学 平衡 原 平衡状态 新 平衡状态 化学平衡 的移动 如何改变化学平衡状态呢？ 思考 改变哪些反应条件可使Q ≠ K，从而改变化学平衡状态？ 平衡常数只与温度有关 lnKθ＝- ∆rHm RT ＋C θ ＝Q cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 浓度商只与浓度有关 改变温度 使K发生改变 改变浓度 使Q发生改变 思考 若其他条件不变，仅增加反应物的浓度，化学平衡如何移动？ m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) K ＝ cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 平衡时刻 反应中各物质的浓度幂之积的比值 ＝Q cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 任意时刻 反应中各物质的浓度幂之积的比值 反应物浓度增大，Q 减小，使得Q ＜ K，反应不再平衡，向正反应方向移动 思考 若其他条件不变，仅减小反应物的浓度，化学平衡如何移动？ m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) K ＝ cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 平衡时刻 反应中各物质的浓度幂之积的比值 ＝Q cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 任意时刻 反应中各物质的浓度幂之积的比值 反应物浓度减小，Q 变大，使得Q ＞ K，反应不再平衡，向逆反应方向移动 一、浓度对化学平衡的影响 1.实验探究浓度对化学平衡的影响 按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，通过溶液颜色发生变化可以判断出化学平衡状态发生了变化。将有关实验现象及其结论填入表中： 实验 原理 　Fe3+　+ 　3SCN-　　Fe(SCN)3　　 　　 (浅黄色)　 (无色)　 (红色)　　 实验 操作   一、浓度对化学平衡的影响 1.实验探究浓度对化学平衡的影响 实验 原理 Fe3+　+ 　3SCN-　　Fe(SCN)3　　 　 (浅黄色)　 (无色)　 (红色)　　 实验 现象 试管b中溶液颜色_____，c[Fe(SCN)3]_____ 试管c中溶液颜色_____，c[Fe(SCN)3]_____ 实验 结论 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，平衡向______方向移动；减小反应物的浓度，平衡向_______方向移动 减小 增大 正反应 逆反应 变浅 变深 一、浓度对化学平衡的影响 2.化学平衡移动 (1)概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着 ，直至达到新的平衡状态。这种由 达到 的过程叫做化学平衡的移动。 改变 原有的平衡状态 新的平衡状态 一、浓度对化学平衡的影响 2.化学平衡移动 (2)化学平衡移动的过程 一、浓度对化学平衡的影响 2.化学平衡移动 (3)平衡移动方向的判断 根据反应速率判断： ①若v正 v逆，则平衡正向移动。 ②若v正 v逆，则平衡不移动。 ③若v正 v逆，则平衡逆向移动。 > = < 一、浓度对化学平衡的影响 2.化学平衡移动 (4)从浓度影响Q的角度解释上述实验平衡移动的方向 ①试管b中，Fe+2Fe3+===3Fe2+，c(Fe3+)减小，Q= ， Q K，平衡向 移动，c[Fe(SCN)3]减小。 ②试管c中，c(SCN-)增大，Q= ， Q K，平衡向____________移动，c[Fe(SCN)3]增大。 增大 > 逆反应方向 减小 < 正反应方向 一、浓度对化学平衡的影响 3.浓度对化学平衡移动的规律总结 当其他条件不变时 (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向 方向移动。 (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向 方向移动。 正反应 逆反应 一、浓度对化学平衡的影响 4.工业生产应用 适当增大 的反应物的浓度，使化学平衡向 方向移动， 可提高价格较高的原料的 ，从而降低生产成本。 正反应 廉价 转化率 同一温度下，同一反应 投料方式1 投料方式2 投料方式3 转化率可能不同，平衡常数(K )相同 化学平衡1 化学平衡2 化学平衡3 二、压强对化学平衡的影响 1.实验探究压强对化学平衡的影响 (1)常温常压下，用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体， 反应2NO2(g)(红棕色)　　N2O4(g)(无色)达到平衡。 实验 操作 ⅰ：快速压缩注射器容积，增大气体压强   ⅱ：快速扩大注射器容积，减小气体压强   实验 现象 混合气体的颜色先 后又逐渐_____ 混合气体的颜色先 后又逐渐_____ 变浅 变深 变深 变浅 二、压强对化学平衡的影响 1.实验探究压强对化学平衡的影响 原平 衡气 颜色 变深 实验分析 增大 压强 向正反应 方向移动 容积减小 物质浓度 瞬间增大 颜色 变浅 NO2浓 度减小 (红棕色) (无色) 2NO2(g) N2O4(g) 二、压强对化学平衡的影响 1.实验探究压强对化学平衡的影响 原平 衡气 颜色 变浅 实验分析 向逆反应 方向移动 容积增大 物质浓度 瞬间减小 颜色 变深 NO2浓 度增大 减小 压强 (红棕色) (无色) 2NO2(g) N2O4(g) 二、压强对化学平衡的影响 1.实验探究压强对化学平衡的影响 (1)常温常压下，用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体， 反应2NO2(g)(红棕色)　　N2O4(g)(无色)达到平衡。 实验 操作 ⅰ：快速压缩注射器容积，增大气体压强   ⅱ：快速扩大注射器容积，减小气体压强   实验 现象 混合气体的颜色先 后又逐渐_____ 混合气体的颜色先 后又逐渐_____ 实验 结论 增大气体的压强，平衡向_________方向移动，即气体分子数_____的方向 减小气体的压强，平衡向______方向移动，即气体分子数 的方向 变浅 变深 正反应 减小 逆反应 增大 变深 变浅 二、压强对化学平衡的影响 1.实验探究压强对化学平衡的影响 2NO2(g)(红棕色)　　N2O4(g)(无色) (2)从压强影响Q的视角解释上述实验平衡移动的方向 操作ⅰ：容积缩小为原来的一半，压强增大一倍。 K=，Q= ==K，Q K，平衡 移动。 操作ⅱ：容积扩大为原来的2倍，压强减小到原来的。 同理推出Q=2K，Q K，平衡 移动。 < 正向 > 逆向 2.压强对化学平衡的影响规律 对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时： (1)增大压强(减小容器的容积)，化学平衡向 的方向移动。 (2)减小压强(增大容器的容积)，化学平衡向 的方向移动。 (3)对于反应后气体的总体积不变的可逆反应，改变压强，平衡 。 二、压强对化学平衡的影响 气体体积缩小 气体体积增大 不移动 (1)当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。 (2)对有气体参加的可逆反应，在恒温恒容条件下，压强与气体的浓度成正比，因而压强对化学平衡的影响，要看压强改变是否使浓度商发生改变。 1.在一定温度下，反应mA(g)+nB(g)　　pC(g)+qD(g)达到平衡，完成 下列填空： (1)若m+n>p+q，缩小容器的容积，增大压强化学平衡向 方向 移动，平衡后c(A) (填“增大”“减小”或 “不变”，下同)， c(D) ，B的转化率 。 正反应 增大 增大 增大 思考 (2)若m+n=p+q，扩大容器的容积， Q K，化学平衡 移动， c(A) ，c(D) ，B的转化率 。 = 不 减小 减小 不变 思考 2.在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)，达到平衡状态。 (1)保持温度、容积不变，再充入少量He。容器内压强增大平衡是否移动? 不移动。因为容器体积不变，各物质的浓度未发生变化，Q=K，则平衡不移动。 (2)保持温度、容器压强不变，再充入少量He。容器的容积如何变化？ 平衡移动方向如何？ 容积增大，平衡逆向移动。 扩大容器的容积，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，该反应逆向移动。 或从Q变化分析，此时Q>K。 充入“惰性”气体对化学平衡的影响 Lavf59.27.100 $