2.2.3 浓度、压强对化学平衡的影响 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学平衡移动，涵盖浓度与压强对平衡的影响。通过学生独立思考、实验观察及表达交流导入，以实验现象分析、Q/K关系阐释、v-t图像绘制为支架，构建“现象-理论-应用”的知识脉络。 其亮点在于融合科学探究与实践，如FeCl3与KSCN反应实验培养观察分析能力，结合科学思维通过Q/K关系和v-t图深化理解，工业实例体现科学态度与责任。采用问题驱动与评价任务结合的教学方法，助力学生提升探究与思维能力，为教师提供结构化教学支持。

第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响 第二章 第二节 化学平衡 1 学习目标 1.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。 2.从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动(难点)。 3.通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响(重点)。 创设情景 人体中的血红蛋白分子(Hb)与氧气分子结合形成血红蛋白分子——Hb(O2)，这一过程可以表示为： 煤气中的CO分子也能与血红蛋白分子结合： 【思考】煤气中毒者可到空气流通处或高压氧舱内，中毒情况可得到缓解，你能解释其中的原因吗？ Hb+O2 Hb(O2) Hb+CO Hb(CO) 任务一：化学平衡的移动 【问题1】外界条件改变，原平衡被破坏，v正和v逆的关系有怎样的变化？ V正 =V逆 ≠ 0 平衡1 条件改变 v正,≠v逆, 不平衡 一定时间 v正,=v逆,≠0 平衡2 破坏旧平衡 建立新平衡 【问题2】外界条件改变，原平衡被破坏，结合v-t图，分析化学平衡移动的方向？ ①V正＞V逆： ②V正＜V逆： ③V正＝V逆： 正向移动（向右移动） 逆向移动（向左移动） 不移动 化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。 任务一：化学平衡的移动 【评价任务1】 学生独立思考并随机抽取学生表达交流（2min） √ 任务二：浓度对化学平衡的影响 【实验2-1】将5mL0.005 mol/L FeCl3 溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，平衡后均分在a、b、c三只试管中 红色变浅 红色变深 实验现象 a.对照组 b.加入少量铁粉 b.滴入4滴1 mol/LKSCN溶液 黄色 无色 红色 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 学生观察、记录实验现象，分析原因并判断平衡移动的方向，并表达交流。(5min) C(Fe3+) ↓⇒红色变浅⇒平衡逆向移动 C(SCN-) ↑⇒红色变深⇒平衡正向移动 增大反应物浓度或者减小生成物浓度，平衡向正方向移动； 减小反应物浓度或者增大生成物浓度，平衡向逆方向移动。 任务二：浓度对化学平衡的影响 【问题3】结合实验现象的分析，画出增大反应物浓度和减小生成物对应的v-t图 C反↑ ⇒ V正瞬↑⇒V正＞V逆⇒正移 减小生成物浓度 课后作业：在笔记上总结 增大反应物、减小反应物浓度、增大生成物浓度、减小生成物浓度对化学平衡的影响图像。（下节课展示） 学生独立思考并随机抽取学生表达交流（2min） 任务二：浓度对化学平衡的影响 【问题4】尝试从Q、K关系解释平衡的移动？ c(SCN－)增大 平衡向正反应方向移动 Q＜K Fe3＋浓度减小 平衡向逆反应方向移动 Q＞K Q＝ Fe3+(浅黄色)+3SCN- Fe(SCN)3(红色) 增大 减小 Q＝ 【归纳总结】用K与Q的关系判断平衡移动的方向 ①Q<K： ②Q>K： ③Q＝K： 正向移动（向右移动） 逆向移动（向左移动） 不移动 任务二：浓度对化学平衡的影响 【思考】N2 + 3H2 2NH3（恒T、V）实际生产中，经常通入适当过量的N2的目的是什么？ 适当过量的目的是增大反应物浓度，使平衡正向移动，从而提高的H2转化率。 在生产中往往采用增加容易取得的或成本较低（无毒无害）的反应物浓度的方法，使平衡正向移动，从而提高贵的、有毒、有害的反应物的转化率，成本较高的原料得到充分利用。 任务二：浓度对化学平衡的影响 学生独立思考并随机抽取学生表达交流（3min） 任务三：压强对化学平衡的影响  【问题5】压强的变化对化学反应速率如何影响？v正 、v逆 如何变化？（观察、记录实验现象并分析原因） 2NO2 (g) N2O4 (g) 红棕色 无色 实验现象 （加压） 现象解释 原平衡气① 颜色变深② 颜色又变浅③ 容积减小 向正反应方向移动 加压前 物质浓度瞬间增大 NO2浓度比②中的减小 学生独立完成并展示（7min） 【思考】（1）向气体体积缩小还是增大的方向移动？ （2）比较达到新平衡后的NO2浓度和原平衡NO2浓度。 任务三：压强对化学平衡的影响  原平衡气① 颜色变浅② 颜色又变深③ 容积增大 向逆反应方向移动 减压前 物质浓度瞬间减小 NO2浓度比②中的增大 现象解释 【问题6】从压强影响Q的视角解释上述实验平衡移动的方向 操作ⅰ：容积缩小为原来的一半，压强增大一倍。K=，Q=( )，Q K，平衡 移动，与实验结论一致。 操作ⅱ：容积扩大为原来的2倍，压强减小到原来的。同理推出Q=（ ），Q K，平衡 移动。 ==K < 正向 2K > 逆向 任务三：压强对化学平衡的影响  m A(g) + n B(g) ⇋ p C(g) + q D(g) （1）m+n  p+q P↑ ：平衡向气体分子数减小（体积缩小）的方向移动 P↓ ：平衡向气体分子数增大（体积增大）的方向移动 （2）m+n = p+q 改变P，平衡不移动 注意：压强的改变，只对有气态物质参与的化学反应，且反应前后气态物质化学式前系数不等时有影响，平衡才会发生移动。 【归纳总结】 任务三：压强对化学平衡的影响  学生独立完成并展示（3min） 【问题7】结合实验现象、理论分析，画出该反应增大压强对应的v－t 图像。 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 P↑⇒v正瞬↑、v逆瞬↑⇒v正＞v逆⇒正移 技巧：先判断平衡移动的方向，再标 v正和v逆 注意：压强对平衡的影响，图像具有不连续性。 【思考】对比改变浓度的v－t 图像，说一说有什么区别？ 任务三：压强对化学平衡的影响  【评价任务2】恒温下, 反应aX(g) ⇋ bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是（ ） A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c 【评价任务1】 A 由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率， v’正= v’逆，化学平衡不移动，但反应速率改变 学生独立思考并随机抽取学生表达交流（5min） 任务三：压强对化学平衡的影响  【拓展延伸】向盛有N2 、H2的反应器中 （1）若为恒温、恒容，充入氦气后平衡如何移动？ （2）若为恒温、恒压，充入氦气后平衡如何移动？ （3）若为恒温、恒容，充入氮气后平衡如何移动？ 不移动 逆向移动 正向移动 【归纳总结】 (1)恒容时，通入“惰性气体”，压强增大，平衡不移动； 恒压时，通入“惰性气体”，体积增大(相当于减压)，平衡向气体体积增大(气体分子数增大)的方向移动。 (2)在恒容容器中，改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应以浓度的影响进行分析。 $