2026届高考化学非选择题专项训练（一）

**基本信息** 以真实情境为载体，整合无机流程、有机合成、反应原理及实验探究，系统提炼解题方法，培养科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |无机工业流程|1（高铁酸钾制备）|流程图分析法（滤渣判断、pH调节）|元素化合物→氧化还原→沉淀平衡| |有机合成|1（药物中间体合成）|结构推断与反应类型分析|官能团性质→反应类型→同分异构| |反应原理|1（氢气制备）|反应原理应用（平衡移动、催化机理）|能量变化→催化机理→电解原理| |实验探究|1（苯甲酸合成）|实验操作与定量计算|实验流程→滴定分析→误差判断|

2026届高考化学非选择题专项训练（一） 1．（2026·湖北随州·模拟预测）高铁酸钾（）是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂。以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Al、Ca、Mg、Si等元素的氧化物）为原料制备高铁酸钾，可实现绿色化学的目标，流程如图。 已知： ①是一种暗紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，0～25℃下在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。 ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全（）时的pH见下表。 沉淀物 开始沉淀的pH 11.7 7.6 1.3 3.4 9.2 沉淀完全的pH 13.5 9.6 2.7 4.7 11.1 回答下列问题： (1)基态的价层电子排布式为_________。 (2)“酸溶”后所得滤渣1的成分为_________（填化学式）。 (3)“氧化1”中溶液的用量远大于理论值，原因可能是_________。 (4)“调pH”步骤中pH适宜的范围为_________。 (5)“氧化2”中，向NaClO溶液中加入足量NaOH固体，直至无法溶解，得到NaClO的强碱性饱和溶液，再向其中缓慢少量分批加入，并不断搅拌1.5h左右，至溶液呈深紫红色，“氧化2”发生反应的离子方程式为_________。 (6)“转化分离”中，加入KOH固体至饱和并搅拌15 min后，得到紫黑色固体。加入KOH固体至饱和的作用是_________。 (7)储存介质和在高铁酸钾溶液中的质量分数对高铁酸钾溶液稳定性的影响分别如图1、图2所示。分析图1和图2可知，高铁酸钾溶液的最佳储存方案为_________。 2．（2026·山东青岛·一模）苯甲酸是有机合成的重要原料，熔点，在热水中的溶解度较大，溶于乙醇和苯。用甲苯(密度：)和制备苯甲酸并做纯度分析的实验如下。 Ⅰ．产品制备 按图示组装好仪器(夹持及加热装置略)，向三颈烧瓶中加入50 mL蒸馏水和2.0 mL甲苯，加入沸石，加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入，每次都待反应平稳后再加入，加热回流。充分反应后，停止加热，趁热抽滤。 用少量热水洗涤滤渣。将滤液转移到烧杯中，滴加盐酸，冷却析出晶体。抽滤，用冷水洗涤、干燥得产品。 Ⅱ．纯度分析 准确称取3.150 g草酸()基准试剂，溶解，定容至250 mL。 配制溶液，每次量取20.00 mL用草酸标准溶液标定其准确浓度。平行滴定三次，平均消耗草酸溶液。 准确称取0.500 g产品于锥形瓶中，加20 mL蒸馏水，可以略加热以帮助溶解，滴入酚酞试剂，用已经标定好的溶液滴定。平行测定三次，平均消耗溶液。 已知：在中性和碱性条件下的还原产物为。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。三颈烧瓶可选择的规格为_______(填标号)。 A．50 mL    B．100 mL    C．150 mL    D．200 mL （2）三颈烧瓶中甲苯和反应的化学方程式为_______。 （3）判断产品制备反应结束的方法为____。若所得滤液为紫红色，需加入饱和溶液除去，除去的目的为____。 （4）产品制备实验结束后，三颈烧瓶内壁黏附黑色固体，洗去的方法为_______。 （5）所得产品纯度为_______。测定苯甲酸样品的纯度时，若使用甲基橙做指示剂，则测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 3．（2026·江苏宿迁·二模）氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。 （1）肼硼烷水解制氢。 ①肼硼烷水解：，生成的N2H4可进一步转化为N2或NH3.若要增大氢气的产率，需提高生成___________的选择性(填 N2或NH3)。 ②石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是___________。 （2）甲醇和水蒸气重整制氢。 ①甲醇重整制氢： 已知： 。向重整反应体系中加入适量的CaO优点是___________。 ②在 Cu-Pd 合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如图1 所示(“★” 表示此微粒吸附在催化剂表面，M 为反应过程的中间产物)。 已知步骤 Ⅱ 中碳氧双键与H2O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导 M 的结构简式___________。若用CH3OD代替CH3OH，则生成氢气的分子式为___________。催化剂长时间使用后，因有积炭而失去活性。为减少积炭，可采用的方法是___________。 （3）电催化乙二醇制氢，同时得到乙醇酸，电解原理如下图1 所示。一定条件下，测得乙二醇与乙醇酸的总物质的量及乙醇酸的法拉第效率随时间变化如下图2 所示。 [法拉第效率 = ①阳极的电极反应式为___________。 ②乙醇酸的法拉第效率小于 100% 的原因是___________。 4．（2026·甘肃武威·模拟预测）H是合成治疗肠道药物——琥珀酸普芦卡必利的重要中间体，H的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；下列试剂能鉴别A和B的是___________(填选项字母)。 A．溶液        B．溴水        C．溶液        D．溶液 （2）A→B的反应类型为___________；D→E的化学方程式为___________。 （3）F中含氧官能团的名称为___________；1 mol F最多消耗___________mol NaOH。 （4）G→H第一步反应所得产物有甲醇、乙酸钠和___________(填结构简式)。 （5）B的同分异构体有多种，满足下列条件的有___________种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式有___________(任写一种)。 ①含有和   ②苯环上连有2个取代基 参考答案 1．【答案】(1) (2)、 (3)生成的作为催化剂，催化的分解 (4)2.7≤pH＜3.4 (5) (6)增大浓度，促进晶体析出，同时调节溶液至碱性，防止产物分解 (7)用聚乙烯材质的塑料瓶避光储存，添加一定量的，并使在高铁酸钾溶液中的质量分数达到0.10%即可 【分析】硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Al、Ca、Mg、Si等元素的氧化物），加入硫酸酸溶，金属氧化物均溶于硫酸，二氧化硅不溶于硫酸过滤后存在于滤渣1，同时氧化钙和硫酸反应生成微溶的硫酸钙，所以滤渣1还含有硫酸钙。加入过氧化氢可将氧化成，加入氢氧化钠调节pH使沉淀为，而不沉淀；向固体中加入次氯酸钠和氢氧化钠反应生成，再加入氢氧化钾转化得到。 【详解】（1）Fe是第26位元素，核外电子排布为：，失去3个电子后基态的价层电子排布式为； （2）由分析可知，“酸溶”后所得滤渣1的成分为：、； （3）过氧化氢加入催化剂或受热时易分解，生成的作为催化剂，催化的分解，所以“氧化1”中溶液的用量远大于理论值； （4）由分析可知，“调pH”目的是使沉淀为，而不沉淀，结合题干信息，pH大于2.7时完全沉淀，PH大于3.4时开始沉淀，所以步骤中pH适宜的范围为2.7≤pH＜3.4； （5）“氧化2”中，向NaClO溶液中加入足量NaOH固体氧化得到溶液，离子方程式为； （6）结合题干信息，是一种暗紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，0～25℃下在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。 所以加入KOH固体至饱和的作用是：增大浓度，促进晶体析出，同时调节溶液至碱性，防止产物分解； （7）分析图1可知，聚乙烯材质的塑料瓶避光储存效果最好；分析图2可知，在高铁酸钾溶液中的质量分数达到0.10%时分解率最低；所以高铁酸钾溶液的最佳储存方案为：用聚乙烯材质的塑料瓶避光储存，添加一定量的，并使在高铁酸钾溶液中的质量分数达到0.10%即可。 2.【答案】（1）恒压滴液漏斗 BC （2） （3）回流液中无明显油珠或油层消失 防止加入盐酸后产生氯气 （4）加入浓盐酸，加热 （5） 偏小 【分析】甲苯与在三颈烧瓶中加热反应生成苯甲酸钾和二氧化锰，过滤除去二氧化锰后，向滤液中加入盐酸，苯甲酸钾与盐酸反应生成苯甲酸晶体，抽滤、用冷水洗涤、干燥得产品；用基准试剂草酸标定氢氧化钠溶液的浓度时发生反应，然后用标定好的氢氧化钠溶液测定产品中的苯甲酸的纯度。 【解析】（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗；三颈烧瓶加热时液体体积不超过容积的，不少于容积的，本实验中液体总体积约为，因此可选择或规格，选 BC。 （2）中性条件下还原产物为，甲苯被氧化为苯甲酸钾，配平后化学方程式： 。 （3）甲苯不溶于水，为油状液体，因此判断反应结束的方法：回流液中无明显油珠或油层消失； 滤液紫红色说明剩余未反应的，除去它的目的是：防止加入盐酸后产生氯气，造成污染。 （4）黑色固体是还原产物，洗涤方法：加入浓盐酸加热洗涤，再用水冲洗干净。 （5）3.150 g草酸基准物质物质的量：，； 标定：由得； 苯甲酸为一元酸，，苯甲酸摩尔质量为，因此纯度： ； 苯甲酸是弱酸，与滴定的化学计量点为碱性，甲基橙变色范围为酸性（3.1~4.4），会导致终点提前，消耗体积偏小，因此测定结果偏小。 3.【答案】（1）①N2 ②氨基与水分子之间形成分子间氢键，增大了催化剂的水溶性 （2）①吸收CO2，且反应放热，促进反应正向移动，提高氢气的产率 ② H2、HD和D2 适当增加水蒸气的用量 （3）① ②生成其他含碳副产物(如CO2等)或O2 【解析】（1）①​进一步转化为或，、，转化为NH3时不会额外生成H2，而转化为N2时会额外生成H2，因此提高生成N2的选择性可最大限度增加氢气的产率；②引入氨基后，氨基与水分子之间形成分子间氢键，增大了催化剂的水溶性，有利于催化剂均匀分散于水中。 （2）①甲醇重整制氢CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.4kJ⋅mol-1，已知 CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) ΔH=-178.8kJ⋅mol-1，降低生成物浓度，使平衡正向移动，氢气产率提高；且该反应放热，促进反应正向移动，提高氢气的产率；②电负性，吸附在催化剂表面，其碳氧双键与H2O发生加成反应时，碳氧双键中氧原子电负性较大吸引H2O中电负性较小的氢原子，则氢原子加在氧原子上，羟基加在碳原子上，故M的结构为；若用代替，则生成氢气的分子式为H2​、HD和D2；催化剂长时间使用后，因有积炭而失去活性，为减少积炭，可采用的方法是适当增加水蒸气的用量。 （3）①左侧乙二醇→，乙二醇中C的化合价升高，被氧化，失去电子，为阳极，电极反应为；②1个乙二醇转化为1个，根据阳极反应式可知，转移了4个电子，因生成其他含碳副产物(如CO2等)或O2，消耗了部分电量，导致生成乙醇酸的电量减少，乙醇酸的法拉第效率小于100%； 4.【答案】（1） CD （2）取代(或酯化)反应 ＋Br2→＋HBr （3）酯基、酰胺基、醚键 7 （4） （5）18 或或 【分析】A和CH3OH在酸性条件下反应生成B（），则A为；B和发生取代反应生成C（）；C和SO2Cl2发生取代反应生成D（）；D和Br2发生取代反应E（）；E再和1,2-二溴乙烷（）发生取代反应生成F（）；F发生取代反应生成G（）；G再转化为H（）。 【解析】（1）根据B的结构简式和A→B的反应条件，可知A的结构简式为。A中含有羧基、酚羟基和氨基，B中含有酯基、酚羟基和氨基，二者都有酚羟基，不能用溶液和溴水鉴别，A、B项不符合题意；和都能和羧基反应放出，C、D项符合题意。故选CD。 （2）A分子中的羧基和甲醇发生酯化反应，也属于取代反应；由D的结构简式，可知D的分子式为，结合反应试剂和E的分子式，说明溴水与D发生取代反应，结合F的结构简式可知，E的结构简式为，D→E的化学方程式为＋Br2→＋HBr。 （3）由F的结构简式可知分子中含氧官能团有酯基、醚键和酰胺基。1 mol F与足量NaOH溶液反应，其中苯环上和发生水解反应，消耗4 mol NaOH，分子中的酯基和酰胺基发生水解消耗2 mol NaOH，烷基链相连的Br水解消耗1 mol NaOH，共消耗7 mol NaOH。 （4）G→H第一步在碱性条件下发生水解反应：＋2NaOH→＋＋CH3OH。 （5）B的分子式为，其同分异构体中苯环上连有2个取代基，且含有和，若苯环上连有，则另一个取代基为或；若苯环上连有，则另一个取代基为或；若苯环上连有，则另一个取代基为，若苯环上连有，则另一个取代基为，又都有邻、间、对三种位置异构，共18种B的同分异构体。其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式有<>或或。 学科网（北京）股份有限公司 $