2026届高考化学选择题专项训练（六）

**基本信息** 聚焦高考化学核心考点，通过真题与模拟题结合，强化物质性质、实验操作及反应原理的综合应用，体现化学观念与科学思维的融合。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质性质与组成|2题|正误判断|基于元素组成与结构（如水晶成分、琉璃显色）推导性质，体现结构决定性质| |化学用语与结构|3题|化学用语、晶胞分析|从电子式、命名到晶胞参数计算，形成微观结构-符号表征-宏观性质逻辑链| |实验操作与装置|3题|装置选择、操作评价|围绕气体制备、物质检验等实验，强化实验原理与操作规范的对应| |元素化合物与周期律|2题|性质比较、推断|结合元素周期律分析N/P化合物性质、原子结构与性质关系| |有机化学|2题|性质判断、命名|通过绿原酸等有机物结构，关联官能团性质与反应类型| |反应原理|3题|离子方程式、平衡分析|涵盖电离平衡、沉淀溶解平衡及电解原理，体现反应规律的应用|

2026届高考化学选择题专项训练（六） 一、单选题 1．琉璃被誉为中国五大名器之首、佛家七宝之一，琉璃的发源地在山西，早在春秋战国时期就已出现，世有“晋地琉璃遍天下”一说。下列说法错误的是 A．琉璃若呈淡绿色，其中可能含有Fe B．琉璃烧制材料中含有色水晶，水晶的主要成分是Si C．部分琉璃工艺由玻璃艺术演化而来，普通玻璃是硅酸盐制品 D．琉璃中含许多具有还原性的有色物质，制备过程中应避免接触氯气 2．（2025·浙江·二模）下列表示不正确的是 A．的电子式： B．基态O原子的轨道表示式： C．甲烷的空间填充模型： D．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 3．（2025·四川·高考真题）下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A． A B．B C．C D．D 4．（2025高三·全国·专题练习）下列有关N、P及其化合物的说法错误的是 A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大 D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低 5．（2024·广东·高考真题）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．第一电离能： D．和空间结构均为平面三角形 6．（2025·辽宁葫芦岛·一模）金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法错误的是 A．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4mol B．1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗7molNaOH C．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应 D．绿原酸水解的一种产物能与发生显色反应 7．（2025·湖南·模拟预测）下列方程式书写正确的是 A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液导电能力几乎为0时，离子方程式： B．向溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式： C．利用铝热反应焊接铁轨，化学方程式： D．向方铅矿(PbS)中加入硫酸铜溶液，离子方程式： 8．（2025·广东湛江·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃、101时，11.2L中含有的原子数为 B．1L1溶液中含有的数目为 C．1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目为 D．1中含键的数目为2 9．（2024·广西柳州·一模）常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，其晶胞如下图所示，为等轴晶系。晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．构成正八面体形 B．距离最近的数目为6个 C．该晶体的密度为 D．的分数坐标为 10．（2024·广东湛江·二模）下列实验目的对应的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验CH3CH2X中的卤素原子的种类 将CH3CH2X (卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色 B 证明活动性：K>Cu 将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成 D 验证久置的Na2SO3是否变质 取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 A．A B．B C．C D．D 11．（2024高三·全国·专题练习）大连化物所邓德会团队实现了基于均多相融合的热—电耦合催化室温空气直接转化制HNO3反应的新过程。电解装置如图所示，已知石墨电极a上有气泡冒出，电解液为Li2SO4/H2SO4溶液(pH=3)，下列说法正确的是 A．电解时，电流由电极a经导线流入电极b B．电解时，阳极附近溶液的pH将升高 C．电解时，阴极上O2发生反应的离子方程式为O2+2e-+2H+=H2O2 D．电解时，当电极a上产生22.4LO2(标准状况)时，阴极区将产生0.8molHNO3 12．（2025·福建厦门·模拟预测）利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质]制备重要化工原料Cr(OH)3的工业流程如图。 已知：。 下列说法错误的是 A．“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr B．“焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr元素的浸出率 C．“沉铝”时加入的试剂X为NaOH溶液 D．“还原”的离子方程式为 13．（2026·湖北武汉·一模）我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A．上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B．与的化学计量数之比为1:1 C．超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D．四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 14．（25-26高三下·安徽芜湖·月考）一价金属元素的弱酸盐和均为难溶电解质，且相等。常温下、溶液中浓度的负对数与溶液的关系曲线如图所示。已知：不水解，曲线、分别表示、溶液中与溶液的关系曲线；曲线、曲线与纵轴的交点分别是2、1，下列说法正确的是 A．常温下的 B．浓度相同的KX和KY溶液中阴离子总浓度较大的是KX溶液 C．时，溶液中浓度为 D．常温下，浓度相同的、结合的能力： 15．（2025·四川·高考真题）是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A．曲线④表示与的关系 B．(ⅰ)中时， C． D．(ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 参考答案 1．B 【详解】A．琉璃若为淡绿色，可能含有亚铁离子，含有Fe，A正确； B．水晶的主要成分是SiO2，B错误； C．普通玻璃属于硅酸盐制品，C正确； D．氯气具有氧化性，玻璃中含有的还原性物质会与其反应，应避免接触，D正确； 故选B。 2．D 【详解】 A．是离子化合物，阳离子是Mg2+，阴离子是两个Cl-，电子式为，故A正确； B．O是8号元素，根据构造原理可知其基态原子核外电子排布式是1s22s22p4，则基态O原子的轨道表示式：，故B正确； C．甲烷的分子式为CH4，其空间填充模型为，故C正确； D．主链选择错误，应选取最长碳链(6个C)为主链，编号从靠近支链一端开始，名称为2,4-二甲基己烷，故D错误； 答案选D。 3．C 【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装置不合理，故A错误； B．实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液，故B错误； C．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，故C正确； D．实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进上出，故D错误； 答案选C。 4．A 【详解】A．N的电负性虽比P大，但P与Cl的电负性差值更大，导致PCl3的极性比NCl3大，A错误； B．N原子半径小，N≡N的π键强度高于P≡P，因此N≡N更稳定，B正确； C．NH3中N的电负性大，成键电子对更靠近中心原子，排斥力更大，键角比PH3大，C正确； D．H3PO4分子量更大且分子间氢键更强，故HNO3的分子间作用力较小，熔点更低，D正确； 故答案选A。 5．D 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【详解】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误； B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误； D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．1mol绿原酸与足量溴水反应，酚羟基的邻对位氢会和溴发生取代反应，则苯酚结构发生取代消耗3molBr2，C=C和溴发生加成消耗1molBr2，最多消耗4molBr2，A正确； B．-OH、-COOH具有酸性，-COOC-能水解，则1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，B错误； C．含酚-OH、醇-OH，能发生取代、氧化反应，含C=C及苯环能发生加成反应，且与醇-OH相连碳的邻位碳原子上有H，能发生消去反应，C正确； D．水解产物中含酚-OH，则能与FeCl3发生显色反应，D正确； 故选B。 7．B 【详解】A．与稀硫酸反应至导电能力几乎为0时，二者恰好完全反应，离子方程式应为，A错误； B．苯酚钠溶液中通入少量，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确离子方程式为，B正确； C．铝热反应是铝置换金属氧化物中的金属，正确化学方程式应为，C错误； D．由于的溶解度小于，向方铅矿()中加入硫酸铜溶液，可发生沉淀转化生成，还会生成难溶的，D错误； 故答案选B。 8．D 【详解】A．标准状况指的是0℃、101，不是标况，11.2L不是0.5mol，含有的原子数不为，A错误；   B．溶液中铁元素主要以分子形式存在，的数目小于，B错误； C．酯化反应为可逆反应，进行不完全，则1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目小于，C错误；   D．中碳碳三键包含1个键和2个键，1中含键的数目为2，D正确； 故选D。 9．B 【详解】A．根据晶胞结构示意图，氧离子构成正八面体形，故A正确； B．根据晶胞结构示意图，位于面心，位于体心，距离最近的数目为6个，距离最近的数目为2个，故B错误； C．根据晶胞结构示意图，晶胞中个数为1，个数为，个数为，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为，故C正确； D．根据图中已知的两个Ti原子的坐标(0,0,0)和(1,1,1)，位于体心位置，分数坐标为，故D正确； 故答案为B。 10．D 【详解】A．加入NaOH溶液共热，CH3CH2X(卤代烃)发生水解，检验卤素离子应在酸性溶液中，没有加硝酸酸化，不能利用硝酸银检验，A错误； B．K与CuSO4溶液反应时，K先与水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾再与CuSO4发生复分解反应生成氢氧化铜，得不到红色固体，B错误； C．钠与乙醇本身就能反应放出H2，故向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成，不能检验乙醇中是否含有水，C错误； D．加入盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已氧化变质，D正确； 故答案为：D。 11．C 【分析】石墨电极b上酸性条件下氧气得到电子发生还原反应生成过氧化氢，铁离子得到电子发生还原反应生成生成亚铁离子，电极b为阴极，放电生成的过氧化氢与亚铁离子反应生成铁离子和▪OH，▪OH与氮气反应生成硝酸；石墨电极a为阳极，石墨电极a上有气泡冒出，说明水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子。 【详解】A．由分析可知，电解时，电极b为阴极，石墨电极a为阳极，电流由电极b经导线、电源、导线流入电极a，A错误； B．石墨电极a为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，则阳极附近溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，B错误； C．电解时，阴极上酸性条件下氧气得到电子发生还原反应生成过氧化氢，离子方程式为O2+2e-+2H+=H2O2，C正确； D．电解时，当电极a上产生标准状况下22.4L氧气时，只能确定阴极电极反应中共得到4mol电子，无法确定后续反应中产生硝酸的物质的量，D错误； 故选C。 12．C 【分析】铬铁矿粉主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质，加入碳酸钠、通入氧气，焙烧后生成偏铝酸钠、铬酸钠，水浸过滤得滤液，通入弱酸性物质如二氧化碳，析出氢氧化铝，滤液中加强酸酸化，用二氧化硫还原得Cr3+的溶液，再加工生成氢氧化铬。 【详解】A．铬铁矿粉主要成分为 Fe(CrO2)2，其中Fe为+2价，Cr为+3价。焙烧时，Cr被氧化为 CrO(+6 价)，Fe被氧化为Fe3+(存在于滤渣中，如Fe2O3)。“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr，故A正确； B．“焙烧”后的固体进行粉碎可增大接触面积，加快溶解速率，能提高“水浸”时Cr元素的浸出率，故B正确； C．为防止氢氧化铝溶解，“沉铝”时加入的试剂X不能为NaOH溶液，可加入弱酸性物质，如通入二氧化碳，故C错误； D．+6价的Cr还原为+3价，二氧化硫中的硫被氧化为+6价，“还原”的离子方程式为，电子守恒：2×3e−=3×2e−，电荷守恒：左边 −2+2=0，右边 2×3+3×(−2)=0，原子守恒均成立。故D正确； 故选C。 13. D 【解析】A．从图像可以看出，四脲大环的空腔可适配有机磷酸盐阴离子直径，形成超分子聚合物，体现了超分子的分子识别和自组装特征，A正确；B．从图像可以看出，超分子聚合物结构单元由一个四脲大环和一个有机磷酸盐阴离子构成，二者的化学计量数之比为1:1， B正确；C．有机磷酸盐阴离子中存在-O-H结构，超分子聚合物中有机磷酸盐之间可形成氢键，C正确；D．四脲大环中存在-N-H结构，与有机磷酸盐阴离子之间通过氢键结合，而非配位键，D错误；故答案选D。 14．B 【分析】和均为难溶电解质，且相等。pH很大时，、溶液中X-、Y-几乎不水解，c(N+)≈c(X-)= c(Y-)；根据图像，pH很大时c(N+)=10-4，所以；曲线与纵轴的交点为1，即c(H+)=1mol/L时，c(N+)=0.1mol/L，c(Y-)=，根据物料守恒c(N+)= c(Y-)+ c(HY),c(HY)= c(N+)- c(Y-)=0.1-10-7≈0.1 mol/L，常温下的；同理曲线与纵轴的交点为2，即c(H+)=1mol/L时，c(N+)=0.01mol/L，c(X-)=，根据物料守恒c(N+)= c(X-)+ c(HX),c(HX)= c(N+)- c(X-)=0.01-10-6≈0.01 mol/L，常温下的。 【详解】A．根据以上分析，常温下的，故A错误； B．，根据“越弱越水解”，浓度相同的KX和KY溶液中Y-水解程度大于X-，KX溶液中H+浓度大于KY溶液中H+浓度，根据电荷守恒，溶液中阴离子总浓度等于钾离子和氢离子浓度之和，所以阴离子总浓度较大的是KX溶液，故B正确； C．根据图像，时，浓度大于，故C错误； D．常温下，，则浓度相同的、结合的能力：，故D错误； 选B。 15．B 【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此变化不大；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系； 【详解】A．根据分析，曲线④表示与的关系，A错误； B．由曲线可得，， (ⅰ)中时，，B正确； C．，由图可知，时，，，则，因此，C错误； D．(ⅱ)中增加，平衡不移动，不变，则均不变，因此平衡后溶液中浓度之和不变，D错误； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $