精品解析：江苏江都中学等三校2025-2026学年高一年级下学期5月期中检测化学试题

高一年级5月阶段测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fc-56 Cu-64 一、单选题，共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是 A. 光伏发电、风力发电代替燃煤发电 B. 氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车 C. 利用和合成淀粉 D. 开采可燃冰代替煤作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A． 火力发电，增加二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，光伏发电、风力发电代替燃煤发电，利于实现碳达峰、碳中和，故A不选； B． 氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车，减少了二氧化碳的量，有利于实现碳中和，故B不选； C． 利用和合成淀粉，减少了二氧化碳的量，有利于实现碳中和，故C不选； D． 开采可燃冰代替煤作燃料，可燃冰燃烧增加了二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，故D选； 故选D。 2. 能有效捕捉。下列化学用语正确的是 A. 分子的电子式： B. 分子中只有共价键 C. 中子数为8的原子： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在NH3分子中，1个N原子与3个H原子各形成1对共用电子，另外，N原子的最外层还有1个孤电子对，电子式为：，A错误； B．是共价化合物，其分子中只存在共价键，B正确； C．中子数为8的N原子，其质量数为7+8=15，N原子的左下角标表示的是N的质子数，左上角标表示的是N原子的质量数，故表示为：，C错误； D．O2-的核电荷数为8，核外电子数为10，则其结构示意图为，D错误； 故答案选B。 3. 化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 ①过量稀硫酸与块状石灰石； ②过量的氢气与氮气催化剂存在下充分反应； ③过量稀硝酸与铜反应； ④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中； ⑤过量铜与浓硫酸反应； A. ①②④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①反应生成微溶硫酸钙附着在石灰石表面，阻碍反应持续进行，石灰石无法完全反应，符合题意；②合成氨为可逆反应，存在反应限度，即使氢气过量，氮气也不能完全消耗，符合题意；③过量稀硝酸与铜反应，铜能全部反应完，不符合题意；④常温下铝遇浓硫酸发生钝化，反应无法持续进行，铝不能完全反应，符合题意；⑤随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，硫酸无法完全消耗，符合题意； 故答案选C。 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C. Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 【答案】B 【解析】 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为氧元素，Y原子的最外层有2个电子，为镁元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，为硅元素， W与X位于同一主族，为硫元素。 A．镁、硅、硫为同周期元素，从左到右半径减小，氧原子为两个电子层，半径最小，A错误； B．硅元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族，B正确； C．硅的非金属性比硫弱，故最高价氧化物对应的水化物的酸性，硅酸弱于硫酸，C错误； D．氧的非金属性比硫强，故水的稳定性强于硫化氢，D错误； 故选B。 阅读材料，完成以下3个小题。 族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中可制得：肼常温下为液态，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜和一种具有刺激性气味的气体：锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅酸蓄电池的电极材料，铅酸蓄电池的放电原理可表示为。 5. 实验室制取的实验原理和装置正确的是 A. 制取 B. 干燥 C. 收集 D. 处理尾气 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 雄黄燃烧： B. 制的离子方程式： C. 肼的燃烧： D. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸 B. 三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 C. 肼具有碱性，可用作火箭燃料 D. 铅锑合金熔点低，可用作铅酸蓄电池电极材料 【答案】5. D 6. A 7. B 【解析】 【5题详解】 A．实验室用和固体加热制，为防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，装置中试管口向上倾斜，A错误； B．是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，B错误； C．密度小于空气，排空气法收集应"短进长出"，装置中为长进短出，C错误； D．极易溶于水，倒扣漏斗可以防止倒吸，尾气处理装置正确，D正确； 答案选D。 【6题详解】 A．雄黄燃烧生成和刺激性气味的，A正确； B．与水反应的离子方程式为 ，选项中方程式原子、电荷不守恒，B错误； C．肼的燃烧反应是放热反应，放热反应的，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，负极是，失电子生成，负极反应为，D错误； 答案选A。 【7题详解】 A．工业制硝酸利用的是的还原性，可催化氧化，易液化对应用途是作制冷剂，性质与用途不对应，A错误； B．为白色固体，因此可用于制造白色颜料，性质与用途对应，B正确； C．肼用作火箭燃料是因为肼燃烧放出大量热，且产物无污染，和肼的碱性无关，性质与用途不对应，C错误； D．铅锑合金用作铅酸蓄电池电极是因为其导电性好、硬度大，和熔点低无关，性质与用途不对应，D错误； 答案选B。 8. 用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极Y作正极 B. 电子由呼气的铂电极经外电路流向所在的铂电极 C. 电池工作时，质子通过交换膜从左往右迁移 D. 该电池的负极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知，乙醇酸性燃料电池中，乙醇发生失电子的氧化反应生成醋酸，则乙醇所在铂电极为负极、O2所在的铂电极为正极，负极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，O2所在的铂电极为正极、发生得电子的还原反应，电极正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，放电时，电子由负极经过导线流向正极，阳离子由负极通过交换膜移向正极。 【详解】A．由分析可知，电极Y是正极，A正确； B．该原电池中左侧Pt电极为负极，右侧Pt电极为正极，放电时电子由负极经过导线流向正极，即电子由呼气的铂电极经外电路流向所在的铂电极，B正确； C．原电池中阳离子向正极移动，即向正极迁移，质子通过交换膜从左往右迁移，C正确； D．乙醇发生失电子的氧化反应生成醋酸，负极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，D错误； 答案选D。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 工业制备：和 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气和氧气在高压放电条件下反应生成，不能直接得到二氧化氮，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，A错误； B．石油裂解的产物是短链烷烃和烯烃的混合物，可以得到乙烷，乙烷和溴的四氯化碳 溶液不发生反应，B错误； C．常温下遇浓硝酸发生钝化，无法生成硝酸铝溶液，硝酸铝加入足量溶液时，反应生成四羟基合铝酸钠溶液，C错误； D．电解饱和溶液（氯碱工业）可得到氢气和氯气，氢气在氯气中点燃生成，两步转化均能实现，D正确； 故选D。 10. 合成氨反应的微观历程如图所示。下列说法正确的是 A. ①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的化学键 B. ②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量 C. ③→④形成了新的化学键，涉及电子转移 D. 使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应物的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．①→②过程中，催化剂只是吸附N2、H2，催化剂吸附N2、H2没有破坏和形成化学键，催化剂与气体之间的作用力不是化学键，故A错误； B．破坏共价键要吸热，所以②→③是形成N原子和H原子的过程是吸热过程，故B错误； C．③→④形成了N-H新的化学键，N元素的化合价降低，H元素的化合价升高，涉及电子的转移，故C正确； D．使用催化剂加快化学反应的速率，但化学平衡不移动，所以反应物的转化率不变，故D错误； 答案选C。 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐中含 B 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色 该气体一定是 C 一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出 硫酸有强氧化性 D 常温下，将铁丝插入浓硝酸中，铁丝无变化 铁与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵根离子()与氢氧化钠溶液共热会反应生成碱性气体氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该盐中含，A正确； B．能使溴水褪色的无色气体不一定是乙烯()，、乙炔等具有还原性或含不饱和键的气体都可以使溴水褪色，B错误； C．铜与硝酸反应后溶液中残留硝酸根离子，加入稀硫酸提供了氢离子，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可继续氧化铜，稀硫酸本身不具有强氧化性，不与铜反应，C错误； D．常温下铁丝插入浓硝酸无变化，是因为铁遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应继续进行，并非不发生反应，D错误； 故答案选A。 12. 对利用甲烷消除污染进行研究，在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入(0.50molCH4和测得n(CH₄)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是 组别 温度 时间/min(n/mol) 0 10 20 40 50 ① T₁ n(CH₄) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T₂ n(CH₄) 0.50 0.30 0.18 0.15 A. 组别①中，0~20min内，的降解速率为 B. 由实验数据可知实验控制的温度 C. 40min时，表格中T₂对应反应已经达到平衡状态 D. 组别②中，达到平衡时的降解率更高 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中0～20 min内，NO2的降解速率为×2=0.0125 mol•L-1•min-1，故A错误； B．温度越高反应速率越大，实验数据可知0-20min内，实验①中CO物质的量的变化量为0.25mol，实验②中CO的变化量0.32mol,则实验②温度高，由实验数据可知实验控制的温度 T1＜T2，故B错误； C．T1、40min时，反应达到平衡，因T2较大，平衡时用时较少，则表格中T2对应反应已经达到平衡状态，故C正确； D．由50min时数据可知，达到平衡时的降解率组别①更高，故D错误； 答案选C。 13. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 D. “氧化”时离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加把铁离子还原为亚铁离子，同时生成，过滤，滤渣含有SiO2和FeS2，滤液中含有和，滤液中通入空气将氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 【详解】A．“酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率，故A正确； B．滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，且生成氢离子，则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有和，B正确； C．“还原”有关的离子方程式为，反应中FeS2的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高，则为氧化产物，Fe3+转化为，化合价降低，为还原产物，则“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为14∶2=7∶1，C错误； D．铁黄为FeOOH，Fe元素的化合价为+3价，所以“氧化”时Fe2+在一水合氨存在的环境中被空气中的氧气氧化为FeOOH，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确； 故选C。 二、非选择题(共61分) 14. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）已知、时，甲烷的热值约为 ，则该条件下反应的_______。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如： ①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。 a．使用催化剂 b．降低温度 c．及时分离水 ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是_______。 a．容器内气体的压强不再变化 b．混合气体的质量不再变化 c． d．单位时间内生成，同时生成 （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示： ①外电路电子移动方向：_______。(填“a极到b极”或“b极到a极”)。 ②b极电极反应式为_______。 ③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是(假设空气中体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷_______mol。 【答案】（1）-891.2 （2） ①. a ②. bc （3） ①. a极到b极 ②. ③. 0.025 【解析】 【小问1详解】 甲烷的热值为 ，即1 g 完全燃烧放出 热量。的摩尔质量为 ，因此1 mol（16 g）完全燃烧放出的热量为 ，因此； 【小问2详解】 ①a．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，a正确； b．降低温度会减慢反应速率，b错误； c．及时分离水降低生成物浓度，平衡正向移动，但不能加快正反应速率，c错误； 因此选a。 ②a．反应前后气体分子数不同，压强不变说明各物质浓度不变，达到平衡，a不符合题意； b．反应前后均为气体，总质量始终不变，不能说明达到平衡，b符合题意； c．浓度比等于计量比不一定说明不再变化，不能说明达到平衡，c符合题意； d．单位时间内生成1 mol ，同时生成2 mol ，说明正逆反应速率相等，能说明达到平衡，d不符合题意； 【小问3详解】 a极通入，发生氧化反应，为负极；b极通入空气（），发生还原反应，为正极。 ①电子由负极流向正极，即a极到b极； ② b极（正极）得电子生成，电极反应为； ③标准状况下，空气体积为，其中体积为 ，物质的量为 。根据电池总反应：，与的物质的量比为，因此 。 15. 石油被称为“工业的血液”，其裂解产物可用于合成多种重要的有机化工原料。下图是由石油裂解气合成常见有机化合物的转化路线(部分反应条件及产物已省略)，已知是石油裂解气的主要成分，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，转化路线： ； 请回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；E中含有的官能团名称为_______；与甲烷互为同系物的有_______(填上述物质所代表的字母)。 （2）鉴别A、B可以选用的试剂为_______；除去B中的A可以选用的试剂为_______。(已知烯烃与高锰酸钾反应可能有生成) A．酸性高锰酸钾溶液 　　B．溴的四氯化碳溶液　　C．溶液 （3）写出 的总反应方程式：_______，反应类型为：_______。 （4）下列关于苯的说法正确的是_______(填字母)。 A．与甲苯()互为同系物 B．分子中所有原子共平面 C．难溶于水，密度比水大 （5）写出苯与浓硝酸反应的方程式：_______，反应类型为：_______。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 ③. B （2） ①. AB ②. B （3） ①. ②. 氧化反应 （4）AB （5） ①. ②. 取代反应或硝化反应 【解析】 【分析】已知是石油裂解气的主要成分，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，因此A为乙烯，乙烯和水加成生成E：E为乙醇；乙醇在 条件下生成I，I为乙醛；乙烯和氢气加成反应生成B，B为乙烷，据此分析： 【小问1详解】 A的结构简式为，E乙醇含有的官能团名称为羟基；与甲烷互为同系物的是B乙烷； 【小问2详解】 鉴别乙烯和乙烷，可选用A．酸性高锰酸钾溶液，乙烯能使其褪色，乙烷不能；B．溴的四氯化碳溶液，乙烯能使其褪色，乙烷不能，两者均可鉴别，故答案为AB； 除去乙烷中的乙烯：不能用酸性高锰酸钾溶液因为会生成其他杂质，应选用B．溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴加成生成液态1,2-二溴乙烷，留在溶液中，乙烷不反应，可分离，故答案选B； 【小问3详解】 为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为 ，反应类型为氧化反应； 【小问4详解】 A．苯与甲苯互为同系物，A正确； B．苯分子中所有原子共平面，B正确； C．苯难溶于水，但密度比水小，C错误； 故答案选AB； 【小问5详解】 苯与浓硝酸反应的方程式为，反应类型为取代反应或硝化反应。 16. 工业上以菱锰矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图： 氢氧化物 开始沉淀时的值 沉淀完全时的值 8.8 10.4 1.48 3.7 已知：为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。 （1）滤渣1主要成分为_______；提高酸浸速率可采取的措施_______(任写2个)。 （2）“沉铁”过程需控制溶液的pH在3.7～8.8范围，pH不宜过高的原因为_______。 （3）①“沉锰”时用氨水和溶液代替溶液，离子方程式为_______。 ②检验“沉锰”是否完全的操作_______。 （4）用乙醇代替蒸馏水洗涤碳酸锰的原因_______。 （5）请结合硫酸锰的溶解度曲线(如图-2所示)，补充完整由高纯碳酸锰制备的实验方案：取一定量的高纯碳酸锰，_______，用乙醇洗涤2~3次，低温干燥，得到。(可选用的试剂：) （6）为测定纯度，某实验小组设计如下方案： 1．准确称样品，溶于蒸馏水配成溶液： 2．准确量取上述溶液于锥形瓶中，加入的草酸钠标准溶液，再加入的稀硫酸，加热至 ： 3．待反应完全后，用的高锰酸钾标准溶液滴定过量的草酸根离子，消耗标准溶液。 已知相关反应为： ① (沉淀反应) ②(未配平) 计算样品中的质量分数_______(写出计算过程，结果保留4位有效数字)。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. 粉碎矿物、加速搅拌、适当提高硫酸浓度、升高温度等 （2）pH过高，会使也形成沉淀 （3） ①. ②. 静置，在上层清液中继续滴入氨水与混合溶液，若溶液不再生成白色沉淀，则沉淀完全 （4）乙醇易挥发，可使沉淀快速干燥，防止被氧化 （5）边搅拌边将高纯碳酸锰固体分批溶于，待反应完全(不再有气泡生成、固体完全溶解等表述)将溶液加热浓缩至有大量晶体析出，在高于条件下趁热过滤 （6）75.50% 【解析】 【分析】菱锰矿主要成分为，含少量、等杂质。菱锰矿加稀硫酸“酸浸”， 转化为硫酸锰、转化为硫酸铁，不溶于硫酸，过滤，滤渣1是，滤液加氨水生成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液加碳酸氢铵“沉锰”生成沉淀，用乙醇洗涤，得高纯。 【小问1详解】 根据以上分析，滤渣1主要成分为；根据影响反应速率的因素，提高酸浸速率可采取的措施有：粉碎矿物质、加速搅拌、适当提高硫酸浓度、升高温度等。 【小问2详解】 “沉铁”过程需控制溶液的pH在3.7～8.8范围，pH过高，会使也形成沉淀，所以pH不宜过高。 【小问3详解】 ①“沉锰”时用氨水和溶液代替溶液与硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为。 ②静置，在上层清液中继续滴入氨水与混合溶液，若溶液不再生成白色沉淀，则沉淀完全。 【小问4详解】 不溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，乙醇易挥发，易干燥，可以快速干燥，防止被氧化。 【小问5详解】 根据硫酸锰的溶解度曲线，温度高于，析出晶体，由高纯碳酸锰制备的实验方案：取一定量的高纯碳酸锰，边搅拌边将高纯碳酸锰固体分批溶于，待反应完全(不再有气泡生成、固体完全溶解等表述)将溶液加热浓缩至有大量晶体析出，在高于条件下趁热过滤，用乙醇洗涤2~3次，低温干燥，得到。 【小问6详解】 根据，可知被高锰酸钾氧化的的物质的量为，则参与反应的的物质的量为，所以n()=，样品中的质量分数。 17. 含氮化合物排放前需进行处理，否则会造成污染。 （1）NaClO溶液可将废水中的转化为无污染气体，其化学方程式为_____。 （2）用纳米铁粉处理废水中的。废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。其他条件一定，有氧与无氧条作下的去除率随反应时间的变化如图1所示。1~3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是_____。 （3）电化学气敏传感器可用于监测环境中氨气的含量，其工作原理如图2： ①负极的电极反应式为_____。 ②反应消耗的3与O2的物质的量之比为_____。 （4）含锰催化剂催化NH3脱硝的一种反应机理如图3所示。 ①该过程发生的总反应为_____。 ②若将替换为反应生成的水可能为_____。 【答案】（1）3NaClO+2=3NaCl+N2↑+5H2O （2）有氧时，纳米铁粉和氧发生了反应 （3） ①. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ②. 4∶3 （4） ①. 4NH3+4NO+O24N2+6H2O ②. DHO、D2O 【解析】 【小问1详解】 加入NaClO溶液可将废水中的转化为无污染气体，即氮气，该反应的化学方程式为3NaClO+2=3NaCl+N2↑+5H2O； 【小问2详解】 如图3所示，1∼3h时，有氧条件下的去除率低于无氧条件下的可能原因是有氧时，纳米铁粉和氧发生了反应，随着时间推移氧被消耗，则的去除率接近； 【小问3详解】 Pt电子通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原； ①负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O； ②反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4∶3； 【小问4详解】 ①由图可知，该过程发生的总反应为4NH3+4NO+O24N2+6H2O； ②若将NH3替换为NHD2，由Ⅳ→V的原理断开N—H键，反应生成的水可能为DHO、D2O； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级5月阶段测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fc-56 Cu-64 一、单选题，共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是 A. 光伏发电、风力发电代替燃煤发电 B. 氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车 C. 利用和合成淀粉 D. 开采可燃冰代替煤作燃料 2. 能有效捕捉。下列化学用语正确的是 A. 分子的电子式： B. 分子中只有共价键 C. 中子数为8的原子： D. 的结构示意图： 3. 化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 ①过量稀硫酸与块状石灰石； ②过量的氢气与氮气催化剂存在下充分反应； ③过量稀硝酸与铜反应； ④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中； ⑤过量铜与浓硫酸反应； A. ①②④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ②④⑤ 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C. Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 阅读材料，完成以下3个小题。 族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中可制得：肼常温下为液态，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜和一种具有刺激性气味的气体：锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅酸蓄电池的电极材料，铅酸蓄电池的放电原理可表示为。 5. 实验室制取的实验原理和装置正确的是 A. 制取 B. 干燥 C. 收集 D. 处理尾气 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 雄黄燃烧： B. 制的离子方程式： C. 肼的燃烧： D. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸 B. 三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 C. 肼具有碱性，可用作火箭燃料 D. 铅锑合金熔点低，可用作铅酸蓄电池电极材料 8. 用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极Y作正极 B. 电子由呼气的铂电极经外电路流向所在的铂电极 C. 电池工作时，质子通过交换膜从左往右迁移 D. 该电池的负极反应式为： 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 工业制备：和 10. 合成氨反应的微观历程如图所示。下列说法正确的是 A. ①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的化学键 B. ②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量 C. ③→④形成了新的化学键，涉及电子转移 D. 使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应物的平衡转化率 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐中含 B 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色 该气体一定是 C 一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出 硫酸有强氧化性 D 常温下，将铁丝插入浓硝酸中，铁丝无变化 铁与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 12. 对利用甲烷消除污染进行研究，在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入(0.50molCH4和测得n(CH₄)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是 组别 温度 时间/min(n/mol) 0 10 20 40 50 ① T₁ n(CH₄) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T₂ n(CH₄) 0.50 0.30 0.18 0.15 A. 组别①中，0~20min内，的降解速率为 B. 由实验数据可知实验控制的温度 C. 40min时，表格中T₂对应反应已经达到平衡状态 D. 组别②中，达到平衡时的降解率更高 13. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 D. “氧化”时离子方程式： 二、非选择题(共61分) 14. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）已知、时，甲烷的热值约为 ，则该条件下反应的_______。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如： ①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。 a．使用催化剂 b．降低温度 c．及时分离水 ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是_______。 a．容器内气体的压强不再变化 b．混合气体的质量不再变化 c． d．单位时间内生成，同时生成 （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示： ①外电路电子移动方向：_______。(填“a极到b极”或“b极到a极”)。 ②b极电极反应式为_______。 ③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是(假设空气中体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷_______mol。 15. 石油被称为“工业的血液”，其裂解产物可用于合成多种重要的有机化工原料。下图是由石油裂解气合成常见有机化合物的转化路线(部分反应条件及产物已省略)，已知是石油裂解气的主要成分，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，转化路线： ； 请回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；E中含有的官能团名称为_______；与甲烷互为同系物的有_______(填上述物质所代表的字母)。 （2）鉴别A、B可以选用的试剂为_______；除去B中的A可以选用的试剂为_______。(已知烯烃与高锰酸钾反应可能有生成) A．酸性高锰酸钾溶液 　　B．溴的四氯化碳溶液　　C．溶液 （3）写出 的总反应方程式：_______，反应类型为：_______。 （4）下列关于苯的说法正确的是_______(填字母)。 A．与甲苯()互为同系物 B．分子中所有原子共平面 C．难溶于水，密度比水大 （5）写出苯与浓硝酸反应的方程式：_______，反应类型为：_______。 16. 工业上以菱锰矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图： 氢氧化物 开始沉淀时的值 沉淀完全时的值 8.8 10.4 1.48 3.7 已知：为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。 （1）滤渣1主要成分为_______；提高酸浸速率可采取的措施_______(任写2个)。 （2）“沉铁”过程需控制溶液的pH在3.7～8.8范围，pH不宜过高的原因为_______。 （3）①“沉锰”时用氨水和溶液代替溶液，离子方程式为_______。 ②检验“沉锰”是否完全的操作_______。 （4）用乙醇代替蒸馏水洗涤碳酸锰的原因_______。 （5）请结合硫酸锰的溶解度曲线(如图-2所示)，补充完整由高纯碳酸锰制备的实验方案：取一定量的高纯碳酸锰，_______，用乙醇洗涤2~3次，低温干燥，得到。(可选用的试剂：) （6）为测定纯度，某实验小组设计如下方案： 1．准确称样品，溶于蒸馏水配成溶液： 2．准确量取上述溶液于锥形瓶中，加入的草酸钠标准溶液，再加入的稀硫酸，加热至 ： 3．待反应完全后，用的高锰酸钾标准溶液滴定过量的草酸根离子，消耗标准溶液。 已知相关反应为： ① (沉淀反应) ②(未配平) 计算样品中的质量分数_______(写出计算过程，结果保留4位有效数字)。 17. 含氮化合物排放前需进行处理，否则会造成污染。 （1）NaClO溶液可将废水中的转化为无污染气体，其化学方程式为_____。 （2）用纳米铁粉处理废水中的。废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。其他条件一定，有氧与无氧条作下的去除率随反应时间的变化如图1所示。1~3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是_____。 （3）电化学气敏传感器可用于监测环境中氨气的含量，其工作原理如图2： ①负极的电极反应式为_____。 ②反应消耗的3与O2的物质的量之比为_____。 （4）含锰催化剂催化NH3脱硝的一种反应机理如图3所示。 ①该过程发生的总反应为_____。 ②若将替换为反应生成的水可能为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $