河南驻马店市2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学参考答案、提示及评分细则 1.A“水银…，熔化还复为丹”里的“丹”是HgO,A项正确；“凡石灰经火焚炼为用”是碳酸钙的分解，没有发生氧化还原 反应，B项错误；《新修本草》：“青矾，本来绿色，…，烧之赤色…”，“青矾”是硫酸亚铁，C项错误；“凿开混沌得乌金…不 辞辛苦出山林”其中“乌金”是煤炭，D项错误。 2.C对于SO,中心S原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，价层电子对互斥模型应为四面体形，A项错误；Li的 基态原子核外电子排布式为1s22s,B项错误：C2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对3p电子的原子轨 道重登形成的ppc键，形成过程为C0◆+C0→C⊙C0→●0 ,C项正确：反-2-丁烯的结构 轨道相互靠拢 轨道相互重叠形成共价单键 H.C 简式为 ,D项错误。 H CH 3.D混合乙醇和浓硫酸时，应将密度大的浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌，防止放热导致液体飞溅，A项错误；乙酸乙 酯在NaOH溶液中会水解，B项错误；乙酸乙酯密度小于饱和NCO3溶液，分液时应先放出下层液体，再从上口倒出 上层的乙酸乙酯，C项错误；硅胶具有吸水性，且不溶于乙酸乙酯，D项正确。 4.B根据Cu的化合价变化可知，A项正确；标准状况下，HO2为液体，无法计算，B项错误；1.7gNH为0.1mol,每个 NH分子中含有1对孤电子，C项正确；0.1mol[Cu(NH3):]+中含σ键数目为1.6NA,D项正确。 5.C每个分子中含有1个手性碳原子，A项正确；含有酚羟基，能与FC1溶液发生显色反应，B项正确；M不能与 NaHCO反应，C项错误；1molM最多能与7molH2发生加成反应，D项正确。 6.A CH2CHO分子中两个碳原子分别为sp、sp杂化，故二者形成的化学键为sp-spσ键，A项正确：Pd处于元素周期 表中d区，B项错误：基态C1原子核外有9种不同空间运动状态的电子，C项错误；O3弱极性，在水中的溶解度大于O2 在水中的溶解度，D项错误。 7.D反应①为放热反应，A项错误；反应①十反应②=反应③，则K3=K,×K2,B项错误；反应②为反应前后气体分子 数不变的反应，加压平衡不移动，不能提高CO2的平衡转化率，C项错误；若体系中仅发生反应②③，选择合适的催化剂 可提高甲醇的选择性，进而提高CHOH(g)的产率，D项正确。 8.DX属于非金属元素，且基态X原子核外s轨道与p轨道电子数相等，则X为O;Y的周期序数与族序数相等，Y为 Al;基态Z原子的3p轨道上有5个电子，W与Z处于同主族，Z为C1,W为Br。简单离子半径：Z(CI)>X(O)> Y(A3+),A项错误；第一电离能：X(O)>Y(A),B项错误；Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱即 A1(OH)a<HClO4,C项错误；Z的单质(Cl2)能与W的钠盐(NaBr)溶液发生置换反应：Cl2+2NaBr一2NaC1+Br2,D 项正确。 9.D由图可知，A极碳元素、氢元素化合价升高失电子，电极A为负极，电势低，A项正确；电池工作时，CO向电极A 移动，B项正确；电极A上发生反应的电极反应式为H2十CO十2CO方一4一2O十3C○2，C项正确：因为电解质是 熔融盐，所以常温下，该电池无法工作，D项错误。 10.A由现象可知，碘单质从CCl4中转移至浓KI溶液中，可知碘在浓KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度，A项 正确；CaCO和BaCO均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较CaCO3和BaCO溶度积常数的大小，B 项错误；该实验只能证明醋酸具有酸性，无法证明其为弱酸，C项错误；B(NO)2是重金属盐，在溶液中电离出的Ba 会使蛋白质变性产生沉淀，而盐析是在轻金属盐或铵盐作用下，蛋白质溶解度降低而析出，该过程可逆，所以此现象不 是盐析，D项错误 11.CZO2的晶胞中，Z+的配位数为8，A项错误；基态Sc原子核外价层电子排布式为3d4s2,B项错误；化合物呈电中 性，满足：3x十4y=2,已知x:y=2:23,设x=2,y=23,代人得=3X2士4X23=49,总阳离子数为x十y=25,若无 2 O空位数 0空位，0总数应为2X25=50,因此0空位数=50-49=1，空缺率=0空位数于实际0数X100%=十49× 100%=2%,C项正确；沿x、y、之轴方向投影相同，D项错误。 12.C“重新充电”时阴极反应：PSO4十2e一Pb十SO,A项错误；PbO2与醋酸反应生成(CH COO)2Pb·H2O时 Pb的化合价发生了变化，不属于复分解反应，B项错误；在75℃时已完全失去结晶水，则残留固体为(CH COO)2Pb, 由图数值可得(325+18)：325=100：85.75，所以1=3，C项正确；100~200℃铅的氧化物(PbO,)的分子量=379× 58.84%=223,223=207+18x,x=1,故氧化物为PbO,D项错误.。 13.DBF中的B有空轨道，能接受NH中N的孤电子对，所以BF与NH形成加合物[HNBF],A项正确；中心原子均 采取sp杂化，孤电子对有较大的斥力，所以键角H>HO,B项正确；氯化钾是离子晶体，干冰是分子晶体，离子键比 分子间作用力强，所以熔点氯化钾>干冰，C项正确；F的电负性比C1的大，故键的极性H一F>H一C,D项错误。 c[CuLa]) 14.BCu+3L一[Cul]的K=cCm.eb,当图中6[Gu]}=Gu*)时，K=2元lgK=-3lgc(L),由 图像可知，lgK=-3lgc(L)=-3×(一1.4)=4.2，K=102,A项正确；当c(Cu+)=c{[CuL]+}时，由图像可知， (Cu+)=6[CuL]+}=0.48,6{[Culg]+}可忽略不计，则6{[Cul2]+}=0.04,c{[Cule]}=0.04×1.0× 103mol·L1=4X105mol·L,B项错误；[Cu]→[Cul]→[Cul]的过程中，K=c元，由图像交点可知， c(L)逐渐变大，K值逐渐变小，说明结合L的能力逐渐减弱，C项正确；若M点处d0.2,[CuL门+}=ò[CuLg]十}< 0.2,[CuL2]+}>0.6,则c{[Cule]+}>2c{[CuLa]+},由于M,点体系中c{[Cul]}=c{[Culg]+},故2c{[Cul2]+} >c{[CuL]+}+3c{[CuL3]+},D项正确。 【高三化学参考答案第1页（共2页）】 5/1S 15.(15分) (1)bc(2分)：c(1分) (2)2AsO月+5H2S+6H+—A2SV+2S￥+8HO(2分) (3)HO2将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3++3HO一Fe(OH)3+3H,加人的Ni(OH)2和H反应，使Fe+的水解平衡向 正反应方向移动，生成Fe(OH)3(2分)》 (4)6.5×10(2分) (5)①78.26%(2分)②将萃取剂分成多次进行萃取(1分) (0(分，弓，)1分)，60（或其他合理形式2分） √5a2bNa 部分答案解析： (2)AsO月和H2S反应生成AS、S和HO,As元素由十5价下降到十3价，S元素由一2价上升到0价，根据得失电 子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2AsO+5HS十6H一一As2S￥+2S↓十8HO。 (3)“氧化除铁”时，加人HO将Fe2+氧化为Fe3+,Fe++3H2O一Fe(OH)3+3H十，加入的Ni(OHD2和H+反应，使 Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，生成Fe(OH)3。 (4)Ca++NiFz-CaF.+N+的平衡常数K=cN)=(NiE2=2.6X10 c(Cx)K,(CaR)-4.0X10可=6.5X10。 有机相(Ni) ⑤)①Ni元素的萃取率=PX100%N防十水期(N防XI00%今 n总(Ni) c有机相(Ni)×45mL×103L·mL1 e省机aNDX5mLX0L.ml十c水相CNi)X100mlLX10L·mL7X100%= 8.0c水相(Ni)×0.045L 8.0c*相(NDX0.045L+c水相(NX0.100工X100%=78.26%:②将萃取剂分成多次进行萃取。 (6)根据化学式NiAs及晶胞中含有2个As原子可知，该晶胞中含有2个Ni原子，再结合题图乙得出晶胞的结构为 60 ,根据晶胞结构可知，另一个As原子的分数坐标为（号，弓，）：1个品胞中有2个 NiAs,一个品胞的体积=59士75)X2cm=马×d6X100cm,故品体密度为5.36XI0 NAXo g·cm3。 √3abNA 16.(14分) (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)b(1分)；球形冷凝管(X)与气流接触面积大，冷凝效果好（合理即可，2分） (3)水浴加热(1分) (4)重结晶(1分) (5)59.8%(2分)：加人过量丙酮、将体系内的水移除等任写一种(2分) SOH (6)◇0H+HS0,- 4045℃ OH+HO(条件写“△”也可，2分)：H0 〉-S02 OH(2分) 17.(14分) (1)50.9(2分)：增大(2分) (2)①bc(2分) ②：>>p2>p(2分)；正反应气体分子数增加，相同温度下，压强增大，甲烷转化率减小(2分) ®2分) (3)CHD OD或CDOH(2分) 18.(15分) CH Br (1)丙二酸二乙酯(1分)；取代反应(1分)(2)<(1分)(3) (2分)；醚键、碳溴键(2分) CH (4)M(2分)：0(2分)(5)15(2分)；HO ←00CH(2分) 部分答案解析： (5)E的分子式为C4H0O3,X是E的同系物，相对分子质量比E小56，说明X比E分子少了4个CH2,X的分子式为 CH2O3。根据条件能和FCL溶液发生显色反应，说明分子中有酚羟基，既能发生银镜反应，又能发生水解反 应，说明含有OOCH,故符合条件的结构简式有HO一人》 (邻、间、对)，HO OOCH OOCH (邻间、对)，HO〈) O0CH(邻、间、对)，H0） (邻、间、对)，HO (邻、间、 OOCH OOCH 对)，综上共15种。 【高三化学参考答案第2页（共2页）】 5/1S高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ni59As75Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.中国传统文化隐藏着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A.《神农本草经》：“水银…，熔化还复为丹”里的“丹”是HgO B.《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用”发生了氧化还原反应 C.《新修本草》：“青矾，本来绿色，…，烧之赤色…”，“青矾”是硫酸铜 D.《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“鸟金”是单质钨 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.S0g的价层电子对互斥模型：。 B.9Li的基态原子核外电子排布式为1s2s2 CC分子中，键的形成.C0+·C0一000+00 轨道相互靠拢 轨道相互重叠形成共价单键 HC CHs D.反-2-丁烯的结构简式为 0=C H H 3.实验室制取并分离得到干燥的乙酸乙酯，下列实验装置或原理能达到实验目的的是 乙醇 冰醋酸 乙醇 浓硫酸 NaOH 溶液 硅胶 文浓硫酸 3 A混合乙醇和浓硫酸B.制取乙酸乙酯 C.分液漏斗下口放出乙酸乙酯D.干燥乙酸乙酯 【高三化学第1页（共6页）】 5/1S 4.某同学利用铜渣制备Cu(NH,),SO,的流程为CuCuSO,(aq)Cu(NH),SO。设N为阿 稀硫酸 伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.每生成1 mol CuSO,转移电子数为2N B.标准状况下，2.24LH2O2中含共价键数为3NA C.常温常压下，l.7gNH中孤电子对数为0.1ND.0.1mol[Cu(NH3)]+中含o键数目为1.6NA 5.有机物M是从植物蓝萼香茶菜(Rabdosiajaponica)中分离得到的物质，其结构简式如图所示。下列关 于M的说法错误的是 HO O OH A.每个分子中含有1个手性碳原子 B.能与FeCL溶液发生显色反应 C,与NaOH、Na和NaHCO3均能反应 HO O D.1molM最多能与7molH2发生加成反应 M 6.催化剂在化学、环境工业中发挥重要作用。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中 NO?电催化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。催化剂具有选择性，如C2H4与O2反应 用Ag催化生成 HaC CHa (环氧乙烷)、用CuCL2/PdCl2催化生成CH CHO。下列说法正确的是 0 A.CH3CHO中含有sp3-spo键 B.Ag、Cu、Pd处于周期表中ds区 C.基态C原子核外有17种不同空间运动状态的电子D.O3在水中的溶解度比O2的小 7.工业上可利用C0或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的平衡 常数如下表所示： 温度/℃ 化学反应 平衡常数 500 800 D2H2 (g)+CO(g)CHOH(g) K1 2.5 0.15 ②H(g)十CO2(g)=H2O(g)+CO(g) K2 1.0 2.50 33H2(g)+COz(g)-CHgOH(g)+H2O(g) K3 下列说法正确的是 A反应①为吸热反应 B.用K1、K2表示K3,K3=K1十K2 C.对于反应②，加压有利于提高CO2的平衡转化率 D.若体系中仅发生反应②③，则选择合适的催化剂可提高CHOH(g)的产率 8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，X属于非金属元素，且基态X原子核外s轨道 与p轨道电子数相等，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子的3p轨道上有5个电子，W与Z处于 同主族。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>Y>X B.第一电离能：X<Y C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D.Z的单质能与W的钠盐溶液发生反应 9.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法错电极A ⑧ 电极B 误的是 CO. H2 K 02、C02 A.电池工作时，电极A的电势低于电极B的电势 Na* B.电池工作时，CO?向电极A移动 C02 H,O co C.电极A上发生的电极反应为H2十C0十2C0?一4e一H20十3CO2 D常温下，提高H2、O2、CO2、CO的流速，可输出更多电能 【高三化学第2页（共6页）】 5/1S 10.室温下，根据下列实验过程及现象，得到的实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向碘的CC,溶液中加人等体积浓K1溶液，振荡分层，下层由紫红色变 碘在浓KI溶液中的溶解度大于 A 浅至几乎无色，上层呈棕黄色 在CCl中的溶解度 向2mL浓度均为0.1mol·L-的CaCl2和BaCl2混合溶液中漓加少量 B 溶度积常数：CaCO>BaCO3 0.1mol·L-1的Na2CO溶液，振荡，产生白色沉淀 向A1(OH),悬浊液中滴加0.1mol·L-1的CH,COOH溶液，液体变 C 醋酸是弱酸 澄清 向鸡蛋清溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成 蛋白质发生盐析 11.ZO2的立方晶胞结构如图所示。向ZrO2中掺杂Sc2O3,晶胞中部分Zr+的位置被Sc3+占据，得到固 体电解质ScZx,O.,同时产生O2-,已知x:y=2:23,02的空缺率 O2-空位数 一0一空位数千实标0数X100%。下列说法正确的是 A.ZxO2晶体中，Zr+的配位数为4 B.基态Sc原子核外价层电子排布式为3d4s2 C.Se.Zr,.O.中O2-空缺率为2% ●02○Z" D.沿x、y、之轴方向投影不同 12.以废旧铅酸蓄电池的两极材料为原料，可制备醋酸铅晶体[(CH:COO)2Pb·nHzO],流程为 废旧铅酸蓄电池重新充电，PbO2,PbCH,c0OL(CH,COO)2Pb·nH,0,已知(CH,C0O),Pb·nH,0 材料(PbSO4) 在N,气氛中加热，固体残留率（圆陝样量的利金质量X1O0%)随温 100- 固体样品的起始质量 85.75} 度的变化如图所示（在75℃时已完全失去结晶水）。下列说法正确避 的是 5884 回 A.“重新充电”时阴极反应：PbSO4一2e—Pb十SO B.PbO2与醋酸反应生成(CH3COO)2Pb·nH2O属于复分解反应 C.(CH3C0O)2Pb·nH20中结晶水数目n=3 650i00i50200 D.100~200℃间分解产物为铅的氧化物，该氧化物为PbO2 温度/℃ 13.对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A BF3与NH形成加合物[HN→BF3] BF?中的B有空轨道接受NH中N的孤电子对 键角：NH时>H2O 中心原子均采取sp杂化，孤电子对有较大的斥力 熔点：氯化钾>干冰 氯化钾是离子晶体，干冰是分子晶体；离子键比分子间作用力强 D 键的极性：H一F>H一Cl F的原子半径比CI的小 14.Cu+、CH3CN(乙腈，简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图所示。纵坐标（δ）为含铜 物种占总铜的物质的量分数。已知总铜浓度为1.0× [CuL,]* 10-3mol·L-1。下列说法错误的是 [CuL]+ [CuL2] A.Cu++3L[CuL]+K=104.2 -2.63,0.48 (-1.39,0.46 (-0.27,D.47) B.当c(C+)=c[CuL]}时，c[CuLe]t》=2.0X10-4mol·L C.[Cu+门→[CuL]+→[CuL2]+的过程中，结合L的能力逐渐 Cu"] <M 减弱 1.4 D.若M点处6<0.2，则M点体系中，2c([CuL2]+)> Ig c(L) c([CuL]+)+3c{[CuL3]+} 【高三化学第3页（共6页）】 5/1S 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某废液中含有Ni2+、SO?、Cu2+、Fe2+、AsO?、Ca2+和Zn2+等离子，以该废液为原料制备 NiSO,的工艺流程如图所示。 H2S HO2和Ni(OH)2 NiF2 有机萃取剂 废液→硫化除碑铜→氧化除铁☐→氟化除钙→萃取☐→→NSO, CuS、As2Sa、S Fe(OH) CaF2 水相 回答下列问题： (1)下列状态的i原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 (填字母，下 同)，未成对电子最多的是 a.[Ar]3d84s2 b.[Ar]3d84s! c.[Ar]3d74s (2)“硫化除砷铜”时，AsO反应生成As2S和S的离子方程式是 (3)“氧化除铁”时，加人Ni(OH)2除去铁的原理是 (4)已知Kp(CaF2)=4.0×10-11,Kp(NiF2)=2.6X10-4。“氟化除钙”反应：Ca2++NiF2=CaF2十 N+的平衡常数K= (5)“萃取”时，加人萃取剂富集提取Ni元素(Ni元素的分配系数Ka=8.0)。已知：物质X在互不相 溶的有机物和水中的浓度之比为定值，称为分配系数K,实验室常用茶取多 [苯取率=X×100%]表示有机溶剂对水溶液中的溶质进行萃取时的萃取效果。 n总(X) ①若取100mL溶液，加入45mL有机萃取剂充分振荡后静置，Ni元素的萃取率为 (保 留四位有效数字)。 ②在不改变萃取剂用量的前提下，为提高N1元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实 验操作是 (6)NiAs的晶胞结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有2个As原子且其中 -个A原子的分数坐标为（号，号，是），N原子位于晶胞顶点和部分棱心，另一个A原子的分 数坐标为 已知Na为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g·cm-3。 M b pm o Ni 67 ●As a pm a pm 16.（14分)双酚A( )常用来合成聚碳酸酯(PC)和环氧树脂等材料，苯酚和丙酮在 HO OH 酸性介质中缩合可制备双酚A。反应的化学方程式为2HO +CH,COCHH CH3 HO OH十H2O,已知主要物质的物理性质如表所示。 CH3 名称 相对分子质量 密度/(g·cm3) 熔点/℃ 溶解性 苯酚 94 1.06 43 溶于热水、乙醇、乙醚 丙酮 58 0.79 -95 与水、乙醇、乙醚互溶 甲苯 92 0.87 -95 不溶于水 双酚A 228 1.20 156 微溶于水、溶于乙醇、乙醚 【高三化学第4页（共6页）】 5/1S 制备双酚A的实验装置（加热和夹持仪器已省略）如图所示。 6mL丙酮 乙 实验步骤： 向装置甲的三颈烧瓶中加人15.0g苯酚（约为0.16mol)、30mL甲苯、适量的稀硫酸（催化剂）、开启 磁力搅拌器，滴加丙酮（约为0.08ol),滴加过程中保持反应液温度在35℃以下，滴加完毕后，控制 反应温度为40~45℃，反应完毕后，搅拌下冷却至室温，析出固体经洗涤、抽滤得到双酚A粗品，再 进一步提纯固体得到10.9g双酚A。 回答下列问题： (1)盛放丙酮的仪器名称为 (2)仪器X中冷水由 (填“a”或“b”)口流出，装置中仪器X一般不用图乙代替的原因是 0 (3)控制反应温度在40~45℃的方法是 (4)提纯双酚A粗品获得纯净的双酚A的操作方法是 (5)双酚A的产率为 (结果保留3位有效数字)，写出一种能提高双酚A产率的方法： SO:H SO:H SO:H OH (6)本实验有多种副产物生成，如 和C12HoO4S等。写出生成 OH反应的 化学方程式： ,C12HoO4S的结构简式 为 (提示：分子中含有3个不同化学环境的氢原子)。 17.(14分)CH4与C02反应可制备水煤气，主要反应如下： 反应I.CH4(g)+CO2(g)2C0(g)+2H2(g)△H1=+249.1kJ·mol-1; 反应Ⅱ.H2(g)+CO2(g)C0(g)十H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)对于反应I:CH(g)十C0(g)一200(g)+2H(g)的正、逆反应速率方程： =·c(CH)·c(COz)噬=k逆·c2(CO)·c2(H),k正噬为速率常数，与 (8.2,80) 温度有关，其符合阿伦尼乌斯公式Rk=一导+C,实验测得：的实验数据如 (8.4,20) 图1所示，则逆反应的活化能E(逆)= k·mo尸，升高温度的值 71010Ky 图1 (填“增大“减小”或“不变”)。 (2)在恒容密闭容器中通人物质的量均为nmol的CH4与CO2,在一定条件下只发生反应I,测得 【高三化学第5页（共6页）】 5/1S CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2中曲线所示。 ①下列事实能说明反应I一定达到平衡的是 (填字母)。 a.v正(CH4)=2逆(CO) b.CO2的浓度不再发生变化 ℃.混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d.CO与H2的物质的量之比为1：1 ②据图可知，1、2、、力4由大到小的顺序为 ,理由是 100 %/ H 69 80 P M-CH HO-CH M 70 P2 过渡态」 过渡态2 60 50 CH步骤1 HO 960 MO 步骤ⅡCH,OH 4 M 1000125015001750 M 500 750 温度/℃ 反应进程 图2 图3 ③X点处，对应温度下的该反应平衡常数K。= (用含4的代数式表示，K,为用平衡分 压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (3)CH4可选择性氧化制备CH3OH。体系的能量随反应进程的变化如图3所示。若MO+与CHD3 反应（两者历程相似），生成的氘代甲醇化学式为 (任写一种)。 18.(15分)有机物M是一种降脂药，其一种合成路线如下： O CH3。H3C COOC2 Hs C His BrO OC.Hs CHI OC Hs 入》 COOC2 Hs 1)NaOH OC Hs CH.ONa OC Hs CHONa 2)HCI CHa A B D CH CH CHs H.C COOH- CoONa HCI COOH C.HONa C 回 F M 回答下列问题： (1)有机物A的化学名称为 。A→B的反应类型为 (2)下图中，C一H键的极性大小关系是① (填“>”“=”或“<”)②。 H HO H H c① C O② CHs H CH (3)有机物C的结构简式为 ,其分子中官能团的名称为 (4)E、M中，pK(-lgKa)较大的是 (填“E”或“M”),每个M分子中手性碳原子数目为 (填“0”“1”或“2”)。 (5)X是E的同系物，相对分子质量比E小56，满足下列条件的X的二取代芳香族化合物的同分异构 体有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为 62:2:1:1的结构简式为 ①能和FCl,溶液发生显色反应；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。 【高三化学第6页（共6页）】 5/1S