2026年江苏苏州市新区中考二模考试化学试题

初中毕业暨升学考试模拟试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Ca-40Cu-64 选择题（共40分） 单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有，个选项符合题意。） 1.“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的慎馆之宝。陶瓷材料属于 A.金属材料 B、复合材料 C.合成材料 D.无机非金属材料 2.下列变化属于化学变化的是 A.蜡烛燃烧 B.冰雪融化 C.打碎玻璃 D.剪裁纸张 3、下列图示物质由阴、阳离子构成的是 学 A.铜 B.二氧化碳 C.氯化钠 D.金刚石 4.下列物质分别加入水中，能形成乳浊液的是 A.氯化钠 B,面粉 C.食用油 D.泥沙 5.下列有关化学用语表示正确的是 A.银元素：A1 B.氧化铁：FeO C.2个钙离子：2Ca2+ D.60个碳原子：C60 阅读下列材料，回答第6~8题：工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气， 液态氧通常储存在钢瓶里。在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。 6.下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是 A.氧分子体积变小 B.氧分子质量变小 C.氧分子数目变少 D.氧分子间空隙变小 7.下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A.组装仪器 B.检查气密性 C.加热固体 D.氧气验满 8.在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是 A.普通漏斗 B.水槽 C.集气瓶 D.锥形瓶 9.铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成Cu2(OH)2C03。空气中的下列成 分没有参与上述反应的是 A.N2 B.O2 C.H20 D.C02 10.下列有关物质的性质与用途不具相对应关系的是 A.氮气化学性质稳定，可用于保护气B.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C.生石灰具有吸水性，可用作干燥剂D.熟石灰呈碱性，可改良酸性土壤 11、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛元素在元素周期表中信息如题11图 所示，下列有关说法不正确的是 22 Ti 众.钛是金属元素 B.钛原子的核内有22个质子 钛 47.87 C.钛的相对原子质量为47.87g D.钛原子核外有22个电子 题11图 12.“生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如下。下列说法不正确的是 生命吸管 天然水 p棉 活性炭 除菌 滤网 滤芯 超滤膜 饮用水 A.pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙 B.活性炭滤芯可除去水中的色素和异味 C.除菌超滤膜能除去水中的细菌 D.天然水经过该装置后得到的液体是纯水 13。碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，是世界上最轻的材料，具有良好的隔热性能，对石 油有超强的吸附性，可回收海面上泄漏的石油。下列相关说法不正确的是 A.碳海绵能浮在水面上 B.碳海绵结构致密结实 C.碳海绵燃烧会产生二氧化碳 D.碳海绵可用作保温材料 14.我国古代使用的火折子如题14图所示。盖上竹简帽，草纸保留火星。打开竹简帽， 吹气就能复燃。下列说法不正确的是 竹筒帽 一火焰 A.草纸是可燃物 草纸一 B.装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 竹简一 C.竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 题14图 D.打开竹简帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点 15.氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应的微观示意图如题15图所 示。下列说法不正确的是 西 A.盐酸中存在的做观粒子有水分子、氯离子和氢离子 NaCl B.参加反应的H和OH-的个数比为1：1 的a ①o】 C.恰好完全反应时，混合溶液呈中性 题15图 2 D.Nat和C在该反应过程中逐渐被消耗 16.实验室模拟工业炼铁的装置如题16图所示。下列说法正确的是 A.实验时应先点燃酒精灯后通CO c№e 尾气处理 a B.充分加热，a处固体由黑色变为红色 b 氧化铁 澄清石灰水 C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 网罩 D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO (提高火焰温度) 17.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 题16图 A.CaCO3 高温 +C02 B.Fe稀盐酸 FeCl3 C.Al-O2Al2O3 D.NaC03溶液CaCl.溶液CaC0 18.工业制备的重铬酸钾(K2C2O7)中常混有少量KCl,两种物质的溶解度曲线如题17图所 示。下列说法正确的是 6 K2Cr2O1 A.K2Cr2O,的溶解度一定比KCl的火 KCI B.40℃，将50gKCI加入100g水中，所得溶液质量为150g 20 C.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 0 D.采用蒸发结晶的方法可除去K2C2O,中混有的少量KCI 0406而0之 温度/℃ 题17图 19.下列物质提纯所用的实验方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 实验方法 A CaC2溶液（稀盐酸） 加澄清石灰水至pH=7 B C02(H20) 通过装有氢氧化钠固体的干燥管 C N2(O2) 通过炽热的木炭层 D CuSO4溶液(H2SO4) 加入足量的铜粉，过滤 20.为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2g铁粉、5g水与不同 质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭质摼/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法不正确的是 A.由表格数据可知，铁的锈蚀需要氧气参与 B.表中x的值为0 C,欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D.由表格数据得出结论“活性炭和食盐同时加入更能加快铁粉生锈速率” 3 非选择题（共60分） 21.（10分)化学助力农业生产，护航大国重器。 【.化学与农业生产 (1)从营养角度考虑，稻米能给人类提供的主要营养素为▲（填字母）。 A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.无机盐 (2)农业选择稻种常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。配制20kg16%的氯化钠溶液 需要氯化钠的质量为▲。 (3)为了增强水稻的抗倒伏能力，种植时常施用氯化钾。氯化钾属于▲一（填字母）。 A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 Ⅱ.化学与航空航天 (4)建造空间站需大量使用铜、铝合金、钛合金等材料。铜用于制作导线，主要利用其 延展性和▲性，铝合金的硬度比纯铝▲（选填“大”或“小”）。 (5)空间站推进剂偏二甲肼(CH8N2)中碳、氢原子个数最简比为▲。 (6)空间站等密闭空间内可用过氧化钠(Na2O2)作制氧剂：常温下，Na2O2与C02反应 生成氧气和碳酸钠。 ①上述反应的化学方程式为▲。 ②空间站选择过氧化钠作制氧剂的优点有▲。 22.（10分)实验室用如图所示装置制C02气体并进行相关实验研究。 NaOH溶液 压强kPa 100 80 20%盐酸 压强 40 传感器 20 碳酸钙 粉末 A 0100200300400 B D 时间/s 题22图-1 题22图-2 (1)题22图-1的装置A中迅速产生大量气泡。 ①试管内发生反应的化学方程式为▲ ②为了获得平稳气流，在药品或装置方面可以采取的改进措施为▲（任写一条）。 (2)将CO2通入装置B,观察到乙处燃着的火柴先熄灭。由实验现象可推知CO2具有的性 质：▲。 (3)在装置C中集满CO2,再用注射器将足量NaOH溶液迅速注入锥形瓶中，同时用压强 传感器测得瓶内压强变化如题22图-2所示。 ①若用向上排空气法收集C02,验满的方法是▲。 ②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是▲ ③瓶内压强降至40kPa后保持不变，其原因可能是▲。 4 (4)分别用向上排空气法和排水法收集相同体积C02,收集时间如表1所示。两种方法收 集的气体中筑气的体积分数如表2所示。 表1不同方法收集等体积C02所需时间 表2不同方法收集C02中氧气的含留 组别 时间 1 2 3 4 收集方法 氧气的体积分数 排水法 35 43” 43" 43" 排水法 1.9% 向上排空气法 1'57" 1'15” 1'4" 1'12” 向上排空气法 8.0% ①结合表2数据分析，用排水法收集的气体中C02体积分数约为▲一。 ②综合上述表格数据分析，排水法收集CO2的优点有▲一。 23.(10分)氨气是重要的“零碳”燃料和储氢载体，具有广阔的应用前景。 (1)N2是合成氨的重要原料，分离液态空气获得N2是利用空气中各成分▲不同。 (2)科学家最新研制了电解制侧法，原理如题23图-1所示。 0 电源 NH. 质子 交换 H20 膜 -N2 题23图-】 ①氮气和水电解法合成氨气的化学方程式为▲一。 @实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值可能的原因是▲。 (3)氨气一定条件下能与氧气反应生成水和一种单质，同时释放大量能量。 ①上述反应中氮元素化合价的变化为▲。 ②纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢，在氨气中掺混一定比例的其他燃料可促进氨 气燃烧。为了实现“篓碳”排放，适合掺混的气体是▲（填字母）。 A.氮气 B.氢气 C.-一氧化碳 D.天然气 (4)氨气可用作储氢载体。NH3、H2性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃(101kPa) 爆炸极限% 储运状态 H2 无色、无气味 -252.9 4~75 液氢 NH3 无色、刺激性气味 -33.5 15~28 液氨 注：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。 下列关于NH3作储氢载体原因的分析合理的是▲（填字母）。 A.NH3有刺激性气味，泄漏时易被发现B.NH操炸极限范围小于H2,更安全 C.NH3比H2更易液化，便于运输 D.液氨汽化时，吸收大量的热 (5)我国已试点建成氨制氢站，利用如题23图-2的流程实现H2的释放。“氨化过程”和 “分解过程”释放氢气的质量比为▲。 Na 催化剂Na NH: 氨化过程 +NaNH2 分解过程 (室温) (425℃) +N2 H2← 题23图-2 24.(9分)阅读下列科普短文，完成问题。 页岩气是蕴藏于页岩层的天然气资源，主要成分为CH4、CO2、H2S等气体。输送页 岩气的铁管内部积水处腐蚀严重，经测定腐蚀产物的主要成分为FeO、FeO4、FeS、FeCO3 等。 页岩气输送前需要进行脱碳、脱硫处理。物理脱碳可采用低温 H2S H20 甲醇溶解除去页岩气中的C02等气体，化学脱碳可利用碳酸钾溶液 脱硫 与页岩气中的CO2反应生成碳酸氢钾而达到脱碳的目的。脱硫剂 Fe203 FeS 再生 F2O3具有疏松多孔的结构，其脱硫与再生的过程中的物质转化如 X 0 题24图所示。页岩气经过脱碳、脱硫后，得到的CH4可用于制备 题24图 高纯H2。 (1)造成输送页岩气的铁管内部发生腐蚀的物质(CH4不参与反应)，除水和氧气外，还 可能有▲。 (2)写出一条能减缓铁管腐蚀的方法：▲一。 (3)脱碳处理 ①低温甲醇可对页岩气进行物理脱碳，说明低温甲醇对C02的溶解能力▲（填 “大于”或“小于”)低温甲醇对CH4的溶解能力。 ②用碳酸钾(K2C03)溶液对页岩气进行化学脱碳反应的化学方程式为▲。 (4)脱硫处理 ①再生时，生成硫的氧化物X中m(S):m(O)=1：1,则物质X的化学式为▲一。 ②再生时，若氧气浓度过大，氧气会将部分FeS氧化成FSO4或Fe2z(SO3固体，导 致再生所得的固体的质量▲（填“增大”或“减小”)。 (5)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之…，其转化流程如下图所示。 CH4和H2O 催化剂 650℃ C02和H2 Cao 600℃ H2 转化I 转化Ⅱ ①转化1中，16gCH4制得H2的质量为▲一。 ②转化Ⅱ中，600C时加入Ca0的作用是▲。 6 25.(10分)-种利用赤泥废渣（主要成分为F203、Al2O3、SiO2及其他难溶性杂质)生 产斜化铁的流程如下： 过量 稀盐酸 NaOH 赤泥粉碎→酸没 过滤1沉铁 过滤Ⅱ煅烧→氧化铁 滤渣 滤液 已知：SO2及其它杂质难溶于水，且不与稀盐酸反应 (1)“粉碎”：赤泥进行粉碎处理，其主要目的是▲一。 (2)“酸浸”： ①氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为▲。 ②浸取时间和反应温度对漫出率的影响如题25图1所示。“酸浸”的最佳条件为 90漫出率% 浸出率% 90 80 70 70 60L 60 50↓11 50L 6090120 507090 浸取时间min 反应温度/℃ 题25图-1 ③若温度过高，浸出率下降的主要原因是▲ (3)“过滤I”:所得滤液中的阳离子有▲（填离子符号）。 (4)“沉铁”：适量NaOH溶液可将铁离子转化为Fe(OD3沉淀。 ①反应的基本反应类型为▲。 ②溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如题25图-2所示。“沉铁”时溶液的最佳pH 为3.0，其理由主要是▲。 100 100 95 90 霸 6 40 ·-铝沉淀率85 -·铁沉淀率 80 173 2.03.0广495.06.0 pH 题25图-2 5,“煅烧”：当煅烧温度高于800℃时，产品中F2O3的质量分数降低且铁元素的质量分 数升高，其可能的原因是▲。 > 26.（11分)某小组在进行有关铜及其化合物性质实验的过程中发现了一些“异常”现象， 对此展开了探究。 实验I:将打磨后的铁片漫入CSO4溶液中，一段时间后，观察到铁片表面有红色物质出现， 并有少量气泡产生。 【查阅资料】CuSO4溶液星弱酸性，浴液中存在少量H叶。 (1)CuS04所属物质类别是▲ A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (2)产生红色物质的原因是▲（用化学方程式表示)，上述反应过程中产生的气体是 ▲0 实验I:NaOH溶液和CuSO4溶液反应生成Cu(OHD2,一段时间后，部分Cu(OHD2转化为CuO。 为探究影响Cu(OH2分解的因素，进行了相关实验： 步骤1：分别取6g4%的NaOH溶液于5支试管中，各加入2g8%的CuS04溶液，得到Cu(OHD2 沉淀的混合液； 步骤2：分别进行下列实验并记录出现CO的时间，实验结果如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 不做 向试管中加 向试管中 滤出沉淀，洗涤至中性后 加热试管 实验内容 处理 8mL水 加16mL水 放入洁净试管，加8mL水 中混合液 时间min 3 11 17 不出现 <1 (3)已知：Na2SO4溶液呈中性。通过计算判断6g4%NaOH溶液和2g8%CuS04溶液反应 所得混合液的酸碱性（写出计算过程）。 ▲ (4)结合实验数据分析，影响Cu(OH2分解难易程度的因素为▲一。 实验Ⅲ：在酒精灯外焰处加热铜片，观察到铜片表面变黑，移至内焰处时，铜片表面的黑 色物质又变红。 (5)同学提出可能是CO把生成的黑色CuO固体还原成Cu,从影响燃烧的因素角度分析， 内焰处产生C0的原因是▲。 【查阅资料】在酒精灯内焰处还有较多酒精蒸气，酒精也能还原热的CO。 (6)设计实验探究酒精能否还原热Cu0:将铜片在酒精灯外焰加热至表面变黑，▲（补 全实验方案)，证明酒精能还原CuO。 8