3.2组成物质的化学元素课件-2025-2026学年九年级化学沪教版(全国)上册

该初中化学课件围绕“组成物质的化学元素”，系统涵盖元素概念、物质分类（单质、化合物、氧化物）、元素符号及意义、元素周期表、元素与人体健康等核心知识点。通过“氢元素和氧元素的粒子构成比较”表格引导学生观察质子数，自主归纳元素定义，衔接原子结构知识，为后续物质分类和符号学习搭建支架。 其亮点在于融合化学观念（物质由元素组成、分类多样性）、科学思维（表格对比归纳元素概念，判断正误辨析“组成”与“构成”）和科学探究（调查食品药品中的元素）。例如用粒子构成表格培养证据推理能力，结合生活实例助学生建立宏微符联系，教师可借助清晰框架提升教学效率，学生能增强知识应用与探究兴趣。

3.2 组成物质的化学元素 1 学 习 目 标 1.认识自然界中与人类关系密切的常见元素，了解某些元素（如钙、铁、锌、碘等）对人体健康的重要作用。 2.能区别单质和化合物，能从元素组成上认识氧化物。 3.通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。 4.进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。 2 物质的简单分类 1.单质 由同种元素组成的纯净物。如氧气（O2）、氦（He）、铁（Fe）等。 2.化合物 由两种或两种以上元素组成的纯净物。如高锰酸钾（KMnO4）、五氧化二磷（P2O5）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化碳（CO2）等。 3.氧化物 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，这样的化合物叫氧化物。如水（H2O）、五氧化二磷（P2O5）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化碳（CO2）等。 3 元素种类 粒子种类 质子数 中子数 电子数 氢原子(氕) 1 0 1 氢原子(氘) 1 1 1 氢原子(氚) 1 2 1 表1： 几种粒子的构成比较 氢 元 素 1 0 0 氢离子 质子数都为1的所有氢原子→氢元素 元素种类 粒子种类 质子数 中子数 电子数 氧原子① 8 8 8 氧原子② 8 9 8 氧原子③ 8 10 8 8 8 10 氧 元 素 氧离子 想一想：什么是元素呢？ 质子数都为8的所有氧原子→氧元素 一、元素 原子和元素的关系： 如果把原子当成一个人 那么，元素就是这个人所属的一个家族（姓氏） 元素是个大的集体；一种元素内有许多质子数相同的原子，原子是该集体内的某个个体， 即原子与元素是个体与总体的关系。 概念： 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 ①决定元素种类的是原子核内的质子数； ②同种元素，质子数一定相同，中子数不一定相同。 1.地壳中的元素分布 地壳是由沙、黏土、岩石等组成的，元素含量按由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙等，氧元素含量几乎占地壳中各元素总含量的一半。 （1）地壳中含量最多的元素是氧，而不是氧气。 （2）地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），地壳中含量占第二位的金属元素是铁（Fe）。 （3）地壳中含量居前三位的元素：氧、硅、铝，可谐音记为“养闺女”。 三、自然界中元素的存在 地壳中的元素分布 海水中的元素分布 2.海水中的元素分布 海洋占地球表面的71%，海水中含量最多的元素是氧，其次是氢，这两种元素约占总量的96.5%。 为便于学习和研究化学，人们用特殊的符号——元素符号（symbol for elements）来表示元素。国际通用的元素符号用 1 个或 2 个拉丁字母来表示，第一个字母大写，第二个字母小写。 一、元素与元素符号 O 氧元素 1个氧原子 宏观意义：表示一种元素 微观意义：表示该元素的一个原子 注：若某物质由原子直接构成，元素符号还可表示该种物质 （2）元素符号的意义 在元素周期表中，每种元素在表中排列的序号等于该元素原子的核内质子数目，这个序号称为原子序数（数值上等于核电荷数）。 例如，碳元素的原子序数是 6，其原子核内有 6 个质子；钙元素的原子序数是 20，其原子核内有 20 个质子。 元素符号除了表示一种元素以外，也可表示这种元素的 1 个原子， 如 Cl 表示氯元素，还表示 1 个氯原子。 把离子的电荷数目和电性标注在元素符号的右上角即可表示离子。如带 1 个单位正电荷的钠离子用 Na+ 表示，带 1 个单位负电荷的氯离子用 Cl- 表示， 钙原子失去两个电子形成的钙离子用 Ca2+ 表示。 一、元素与元素符号 2.元素符号表示的意义 【想一想】元素符号O表示的意义？ 元素符号表示一种元素（宏观含义）， 还表示这种元素的一个原子（微观含义）。 表示氧元素； 表示一个氧原子 氧化汞 氧气 HgO H2O O2 CO2 二氧化碳 一个氧化汞分子是由一个汞原子和一个氧原子构成。 氧化汞是由汞元素和氧元素构成。 氧化汞是由一个汞元素和一个氧元素组成。  氧化汞分子是由一个汞元素和一个氧元素组成。 氧化汞分子是由汞元素和氧元素组成。 氧化汞是由汞元素和氧元素组成。      水 【思考交流】判断正误 元素 物质 分子 原子 分子、原子、元素、物质之间的关系: 元素只有种类不同 分子和原子既有种类不同又有个数不同 用元素描述物质用“组成”，用分子、原子描述物质用“构成”。 氢元素 H 氧元素 O 碳元素 C 铜元素 Cu 氯元素 Cl 钙元素 Ca 大写的首字母 一大二小 元素符号 俄国科学家门捷列夫在总结前人工作的基础上，对元素及其性质进行了系统研究，根据元素的相对原子质量大小将当时发现的所有元素依次排列成一个表格，这就是现代元素周期表的雏形。 5.元素周期表 （1）概念 根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫元素周期表。 （2）元素周期表的结构 ①横行（周期）：元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。 ②纵列（族）：元素周期表共有18个纵列，每1个纵列叫做一个族，第8、9、10三个纵列共同组成一个族，所以有16个族。 ③每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，即元素在周期表中的位置，每一格的信息包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。 规律总结 元素周期表中的相等规律 ①电子层数=周期数。 ②最外层电子数=族序数（Ⅷ、0族除外）。 ③原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 （3）元素周期表的意义 ①为寻找新元素提供了理论依据。 ②由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、农药、催化剂等）。 元素的分类 分类 分类标准 金属 元素 汉字名称中有“钅”字旁（金、汞除外），如铁、铜等 非金属元素 汉字名称中不带“钅”字旁的元素，如氧、溴、碘等元素。 元素可分为金属元素和非金属元素。分类标准如下。 元素的分类由原子的最外层电子数决定。 注意：汞、金元素的汉字名称中无“钅”字旁，但它们不是非金属元素，而是金属元素 人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。例如，缺钙有可能导致 成年人骨质疏松；缺锌会使儿童发育停滞，智力低下；缺钴、铁易得贫血症。但 某些元素过量也会导致疾病。如钙吸收过多，容易引起白内障、动脉硬化等； 微量的硒可以防癌，过量的硒则是致癌的因素之一。 正常的饮食一般能保证人体必需元素的摄入。自然原因或人为因素（如污 染、药物积累等）会使某些人群摄入的必需元素缺乏或过量，不良的饮食习惯 也会导致人体摄入的某些元素含量失衡。因此，生活中要注意养成良好的饮食 习惯。 元素与人体健康 请从家中找几种食品、药品，从包装袋或说明书上了解这些食品、药 品中主要含有哪些元素。根据所学的知识，了解这些食品、药品对人体健 康有什么作用。 元素与人体健康 调查研究 物质的分类 单质 物质 化合物 混合物 纯净物 由同一种元素组成的纯净物叫单质 由不同种元素组成的纯净物叫化合物 O2、Cu、Fe CO2、H2O、KMnO4 氧化物 由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物 1．氧元素与碳元素最本质的区别是(　　) A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．核外电子数不同 B 2．用化学符号填空。 (1)氢元素__________。 (2)3个氮原子__________。 (3)7个汞原子__________。 (4)n个氯原子__________。 H 3N 7Hg nCl $