甘肃金昌市永昌县第一高级中学2025-2026学年高二下学期学业质量检测 化学试卷(二）

永昌县第一高级中学2025-2026-2学业质量检测（二） 高二化学 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A A D D D C B A A D A C A A 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15、 （14分，每空2分） （1）铬　　 第四周期第VI B族 （2）C　　 哑铃 （3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(辐射)的形式释放能量 （4）　　基态的3d轨道电子为半充满状态，比较稳定 16、 （12分，每空2分） (1) 共价　 共价键　 (2)①②③④　 (3)HF分子间形成氢键　 (4)②④　 (5)D组晶体都为离子晶体，且r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，离子半径越小，熔点越高 17、 (16分，每空2分） (1)⑥⑦ (2)① (3)④ (4)将未完全燃烧产生的转化为或确保有机物中的碳元素全部转化为 (5)防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E中，影响有机物燃烧生成的质量的测定 (6) (7)　　羧基 18、 （16分，每空2分） (1)CH4＋3Cl2CHCl3＋3HCl (2)控制气流速率　干燥混合气体 (3)球形干燥管　防止倒吸　(4)a (5)3 mol　 (6)9 学科网（北京）股份有限公司 $永昌县第一高级中学2025-2026-2学业质量检测（二) 高二化学 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准 考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 第I卷（选择题共42分) 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，四个选项中只有一个符合题意）。 1.以下能级符号正确的是()。 A.6s B.2d C.3f D.Ip 2.科学家通过分析遥远恒星发出的光谱，可以确定其元素组成。锂元素的特征谱线之一是由电子从2p能级跃迁至 2s能级产生的。下列说法正确的是( A.基态锂原子的电子排布式为1s22s1 B.2p能级的能量低于2s能级 C.锂原子的价层电子只有1个，位于1s轨道 D.该跃迁过程会吸收特定频率的光 3.基态Fe2的核外电子排布式是() A.[Ar]3d54s2 B.[Ar]3d54s1 C.[Ar]3d5 D.[Ar]3d6 4.下列大小关系正确的是() A.第一电离能：Na>Mg B.电负性：0<S C.粒子半径：S2-<C- D.沸点：H20>H2S 5.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断 正确的是() A.S02、C02、HI都是直线形的分子 B.BF3键角为120°，SnBr2键角大于120 C.P4、CH4、SF4都是正四面体形的分子 D.HCHO、BF3、S03都是平面三角形的分子 6.下列物质属于非极性分子的是() A.CHCl B.NH3 C.P4 D.H,O, 7.二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：2Mg+C0,点燃2Mg0+C,下列关于该反应中涉及物质 的说法错误的是() A.Mg属于金属晶体，晶体中存在自由移动的电子 B.干冰晶体中，一个C02分子周围有4个C02分子紧邻 C.MgO熔点比NaCI高，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 D.金刚石和石墨互为同素异形体，二者C的杂化方式和晶体类型都不同 8.下列各对物质中，按官能团进行分类，属于同一类物质的是() OH OH -CH CH -H CH CH:-OH 9.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是() A.四氯化碳和苯 B.乙酸乙酯和水 C.溴乙烷和水 D.苯和水 10.某烃结构如图所示，其系统命名应为( CH:CH CH2-CH-CH, CH,一C一CH,一CH2CH CH A.五甲基十一烷 B.1,2,2,6-四甲基庚烷 C.3,3,7-三甲基辛烷 D.2,6,6-三甲基辛烷 11.分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一，利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲酸并测量其产率，下列 操作中不正确的是() A.称取晶体 B.加热溶解 C.趁热过滤 D.冷却结晶 12.下列烷烃在光照下与C2反应只生成一种一氯代物的是（) CH;-CH-CH; A.CH3CH2CH2CH3 B. CH CH CH3—CH—CH2—CH C.HC—C-CH D. CH CH, l3.NaCl广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示。下列说法不正确的是() -a 6 A.在NaCl晶体中，每个Na周围距离其最近的Na有6个 B.NaCl由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键 C.a表示的是Cl-,b表示的是Na D.每个晶胞中含有4个Cl和4个Nat 14已知：川+) -→〔， 如果要合成 所用的起始原料可以是() ①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔 ②1,3-戊二烯和2-丁炔 ③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 ④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔 A.①④B.②③C.①③D.②④ 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、填空题 15.(14分)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识，回答下列问题： (1)元素X为136号元素中原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，则该元素的名称是 ,在元素 周期表中的位置是 (2)元素Y为碳元素的一种相邻元素，某同学写出其基态原子的轨道表示式如下图所示，它不符合 (填 字母)；基态Y原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为形。 1s 2s 2p 3s 3p 忸忸WW仞闷W☐ A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 (3)镁的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因： (4)锰、铁两元素的部分电离能数据如表所示： 元素 Mn Fe 1 717 759 电离能 1509 1561 k·mol-1 3 3248 2957 基态Mn2+的价层电子排布式为 ,比较两元素的2、3可知，气态基态Mn2+再失去一个电子比气态基态 F2+再失去一个电子难，原因是 16.(12分)现有几组物质的熔点（℃）数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3550 Li:181 HF:-83 NaCl:801 晶体硅：1415 Na:98 HC:-115 KC1:776 晶体硼：2573 K:64 HBr:-89 RbC1:718 二氧化硅：1713 Rb:39 HI:-51 CsC1:645 据此回答下列问题： (1)A组属于」 晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是 (2)B组晶体共同的物理性质是 (填序号)。 ①有金属光泽②易导电③易导热④有延展性 (3)C组中HF的熔点反常是由于 (4)D组晶体可能具有的性质是」 (填序号)。 ①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCI>CsCl,其原因为 CI H 17.(16分)I·①C3Hg和C5H12( ②H-C-H和H-C-CI ③C1和”C1④石墨和金刚石 CI ©CH-CHCHCH,和CH,GH,GcH,cH, CH,-CH CH. ⑥(CH3)2CHCH(CH)2和(CH3)2CH(CH2)2CH⑦CH,= CH-CH2CH3CH3-CHCH-CH3 (1)互为同分异构体的是 (2)互为同系物的是 (3)互为同素异形体的是 Ⅱ.某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计实验装置及实验步骤如图： 品 浓HSO 浓H2SO 回答下列问题： (4)装置C中Cu0的作用是」 (5)装置F中碱石灰的作用是 (6)若准确称取8.8g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后，洗气瓶D质量增加7.2g。U型管E质量 增加17.6g,又知有机物G的质谱图（如图所示）为： 100 40 80 60 o 40 88 20 0 102030405060708090 该有机物的分子式为 (7)另取有机物G8.8g,跟足量NaHC03溶液反应，生成2.24LC02（标准状况)，经测定其核磁共振氢谱有3组峰， 且峰面积之比为6：1：1，综上所述，G的结构简式为 ,官能团名称为 17.(16分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在 实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图： 浓盐酸 甲烷（含水分） MnO D 漫射光、 B E 试回答下列问题： (1)请写出C装置中生成CHC13的化学方程式： (2)B装置有三种功能：①均匀混合气体：② ； ③ (3)D装置的名称为 ,其作用是 (4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 (填字母)。 a.分液法 b.蒸馏法 c.结晶法 (5)1 mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量 依次增大0.1mol,则参加反应的Cl2的物质的量为 (6)已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4HCl2,其有 种同分异构体。