黑龙江哈尔滨市松雷中学校2025-2026学年度下学期期中考试 高一化学试题

考场 座位号 班级 松雷中学2025一2026学年度下学期 期中考试 考号 高一学年 化学试题 姓名 时间：75分钟分值：100分命题人：曹岩英校对人：王丽丽 可能用到的相对原子质量：H一1N一14 一、单选题（共20道题，每题3分，共60分） 1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是() A.食品中添加适量的$O2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B.“雷奔电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时2转化为NO属于自然固氮 C.二氧化硅导光能力强，可制作光导纤维 D,万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 2.化学用语可以表示化学过程。下列化学用语书写正确的是() H A.NH3的电子式：H:N:H B.S2的结构示意图： C.Si位于第三周期第VIA族 D.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na+HSOa 3.肼N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：2NH3+NaCIO=NaCI+N2H4+H2O。设Na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1mol·L-1NaCl溶液中阴阳离子总数为2Na B.上述反应生成32gN2H4时，转移电子数为2NA C.常温常压下，4.48LNH3含氮氢键数目为0.6NA D.1molN2和足量H2充分反应得到NH3的分子数为2NA 高一化学试题 4.下列关于热化学方程式的描述，正确的是( ) A.HC1和Na0H反应的中和热△H=-57.3k·moI-1,则含1 mol H2S04和 1 mol Ba(OHD2的稀溶液反应的反应热△H=2×(-57.3)k·mo1 B.一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生 成NH3(g),放热19.3k,热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6k/mol C.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-571.6k·mol-1,则H2的燃烧热为285.8k/mol D.C0(g)的燃烧热是283.0k·mol1,则C02分解的热化学方程式为： 2C02(g)=2C0(g)+02(g)△H=+566.0k/mol 5.下列属于放热反应的是() A,浓硫酸溶于水 B.盐酸与碳酸氢钠反应 C.氯化铵分解 D,灼热的碳与氧气反应 6.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) 个能量 A.该反应为吸热反应，反应热为△H a B.反应过程b有催化剂参与，且第一步反应为决速步骤 C.改变催化剂，可改变该反应的活化能和反应热 AH D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 反应进程 7下列装置能构成原电池的是() Fe Cu Fe Cu Zn A. 氯化铁溶液B.」 稀硫酸 C. 四氯化碳 D.CuCl溶液CuCL,溶液 8.a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由 a经导线流向b;c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡：a、d相连 时，H移向极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为() A.b>a>d>c B.b>d>a>c C.b>a>c>d D.b>d>c>a 第1页共4页 9.下列常用电化学装置的叙述正确的是( 铜帽 石墨 H 锌皮 MnO,+C 电解质 糊状NH,CI H20 H.O 图1 图如 A.图1所示干电池中，石墨电极发生氧化反应 B.图I所示干电池中，锌得到电子，作负极 C.图Ⅱ所示燃料电池中，其工作原理为燃烧氢气将化学能转化为电能 D.图Ⅱ所示电池中正极反应为：O2+4H*+4e=2H20 10.下列反应体系中，不属于可逆反应的是() A.N2和H2合成氨 B:S02与H20反应生成H2S03 C.水电解生成H2和02与H2在02中燃烧生成水 D.密封容器内NO2和N2O4可以相互转化 11.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最 快的是() A.(A)=0.15mol/L·s) B.(B)=0.1mol/L·s) C.(C=0.40mol/(L·s) D.(D)=0.01mol/(L·s) 12.C02加氢转化成甲烷，是综合利用C02实现“碳中和“和“碳达峰的重要方式。525C,101kP 下，C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-185kJ/mol。反应达到平衡时，不能使平衡向 正反应方向移动的是() A.增大体系压强 B.降低温度 C.增大H2浓度 D.恒容下充入氖气 13.在恒温恒容条件下，2A(g)十B(g)=2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述 与示意图不相符的是() 高一化学试题穿 反应速率 w'(正) 平衡 (正) 平衡 状态Ⅱ 状态I 'G逆) (逆) 0 反应时间 A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B,平衡状态1后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C.平衡状态I后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D.B在平衡状态和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 14.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应，6s时达到平衡 状态，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示（涉及物质均为气体），下列说法错误的是 A.该反应的化学方程式为3B+4C=6A+2D ◆n/mol 1.2 B.反应进行到1s时，(A)=(D) 1.0 0.8 C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/L·s) 0.6 B D.该条件下，C的平衡转化率为80% 0.4 D 0.2 15.下列关于平衡常数的说法中不正确的是() 0 123456 t/s A.化学平衡常数是温度常数，与浓度、压强的变化无关 B。一般来说，平衡常数K值越大，则反应进行的程度越高 C.对于正反应吸热的反应，温度越高，平衡常数K值越小 D.合成氨反应，若向容器中通入N2和H2,此时浓度商Q<K,反应向正反应方向进行 16.工业制硫酸中的一步重要反应是$02在400-500℃下的催化氧化生成$03，这是一个正反 应放热的可逆反应。如果在密闭容器中通入2molS02和1molO2,反应足够长时间。下列有 关说法错误的是() A,使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B.在上述条件下，不可能生成2 mol SO3 C.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D.提高反应时的温度，SO2的转化率可以达到100% 2页共4页 17.下列事实能用平衡移动原理解释的是() A.H202溶液中加入少量MnO2固体，促进H202分解 B.密闭容器内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C.密闭容器内的12、H2和HI的混合气体，减小体积后颜色加深 D.锌片与稀H2SO4反应时，滴入少量CuSO4溶液，加快H2的生成 18.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是( N2 ①净化N、H2 ②加压 ③催化 ④液化 干燥 (2×10Pa) 反应 分离 →NH3 H2- ⑤N2和H2 再循环 (1)步骤②中“加压”可以加快反应速率 (2)步骤②采用的压强是2×10？Pa,因为在该压强下铁触媒的活性最大 (3)目前，步骤③一般选择控制反应温度为700℃左右 (4)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 19.某化学研究小组在探究外界条件对mA(s)十B(g)=pC(g)的速率和平衡的影响时，画出了如下 图像。下列判断正确的是( C% 个C% 个B的转化率 个B% T 12 b 。3 4 图1 图2 图3 图4 A.由图1可知，T1<T2,化学平衡常数K(T)>K(T2) B.由图2可知，温度T,时的反应速率一定大于温度T2时的反应速率 C.图3中，表示反应正向移动的是点1 D.图4中，若n=p,则a曲线一定使用了催化剂 高一化学 20.室温下五支体积相等的试管分别充满以下气体：①氨气：②体积比为4：3的N0和02气 体：③NO2气体：④体积比为4：1的NO2和02气体：⑤体积比为1：1的HC1和02气体。将它 们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后（假设试管内液体不扩散），则下列结论不正确 的是() A.②和④试管内溶液体积相等，溶质物质的量浓度不相等 B.试管内溶液液面高度为：①=②=④>③>⑤ C.试管①和试管③溶液中溶质的物质的量浓度相等但与试管⑤不相等 D,五支试管中，试管②溶液中溶质的物质的量浓度最小 二、填空题（共3道题，每空2分，共40分） 21.(14分)回答下列问题： L.工业上常以水煤气(C0和H2)为原料合成甲醇。己知： ①2C(s+02(g)=2C0(g)△H=-221.0kJmo ②2H2(g)+O2z(g)=2H20(g)△H=-483.6 kJ-mol-1 则C(S)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为 Ⅱ.反应Zn十HzSO4=ZnSO4十H2↑的能量变化趋势如图（①所示。将纯锌片和纯铜片按如图(）方 式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间。 回答下列问题： 锌 铜 (1)下列说法中正确的是 (填字母)。 A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 稀硫酸 B.甲装置溶液中SO子向锌极移动 C.甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小 D.两烧杯中H的浓度均减小 (2)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲 乙（填““<”或="）。 (3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为 (4)甲装置构成的原电池中，铜电极上发生的电极反应为 (S)某镁-溴电池是一种新型的化学电源，其电池总反应为Mg+B3=Mg2++3Br,电池工作 试题第3页共4页 e 用电器 原理如图所示： 溶液中的Mg2+向 (填Mg”或“石墨”)电极移动； 含Mg2*的电 围Br/Br 正极的电极反应式为 解质溶液 Mg 石墨 离子交换膜 22.(12分)氯是生命体重要的组成元素，“价类二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用 所学知识能更好地了解氮的循环。 氮 丙 +4 NO2 素化合价 3 入 +2 NO N2 -3甲 氢化物A氧化物酸盐 物质类别 甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料，实验室制备甲的装置如下，回答下 列问题。 NH,CI和 Ca(OH)2 广燥剂 浓盐酸 湿润的红色 石蕊试纸 B D (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)某同学欲证明氯化铵固体中有铵根离子，请你写出操作和现象 (3)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是。 (4)为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用E装置的原因是 (5)丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与KI 按物质的量1：1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式 (6)己知铜可溶于乙和热的浓硫酸中，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： 高一化学试题 23.(14分)I.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g+2B(g)=C(gD(g),最初加 入1.0molA和2.2molB,在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下 n(D)ymol个 列问题： 0.6 800℃ 0.45 700C /min (1)下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是 A.容器中压强不变 B.c(A):c(B)不变 C.2v正(B)=V(D) D.容器内气体密度不变 (2)该反应的△H 0(填>”或“<”)，利用图中数据计算：700C时物质A的平衡转化 率为 800C时的平衡常数K= (3)下列措施能提高反应物A(g)的反应速率的是 A.升高温度 B.恒容条件充入氩气 C.恒压条件充入氩气 D.加入合适的催化剂 (4)800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol,nB=2.0mol, n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应 方向进行”或“处于平衡状态。 Ⅱ.CH4和水蒸气制备合成气 甲烷在工业上可用于制备合成气：CH4(g)+H20(g)=CO(g)+3H2(g),在某密闭容器中通 入2olCH4(g)、2molH2O(g),在某一条件下发生反应。测得平衡时CH4(g)的体积分数与温 度、压强的关系如图所示。 (5)q点时，甲烷的转化率为 %。 30 温度/℃ 第4页共4页