精品解析：黑龙江牡丹江市第三高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷

2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 考试时间：60分钟 分值：100分 可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 I卷 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒、蜜饯中加入适量以起到防腐、抗氧化作用 B. 手机、笔记本电脑、照相机等所用的电池大多数为一次电池 C. 神舟飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料 D. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板主体材料均为晶体硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有杀菌消毒、抗氧化和漂白能力，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但要在规定的范围内使用，控制好用量，故A正确； B．手机、笔记本计算机、照相机和摄像机等电器中用的电池都是二次电池，可反复充放电，故B错误； C．耐高温陶瓷材料主要含有氮化硅，属于新型无机非金属材料，故C正确； D．硅单质是良好的半导体材料，晶体硅可以做计算机和太阳能电池的材料，故D正确； 故选：B。 2. “可燃冰”被认为是21世纪高效清洁能源，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。下列说法错误的是 A. “可燃冰”燃烧后可生成二氧化碳和水 B. 甲烷属于有机化合物 C. 甲烷分子中4个C-H键的长度相同，但强度不同 D. 甲烷分子中5个原子形成正四面体的空间结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．“可燃冰”化学式为CH₄·nH₂O，燃烧后可生成二氧化碳和水，故A正确； B．甲烷分子式为CH4，含有C元素，属于有机化合物，故B正确； C．甲烷分子是正四面体结构，4个C-H键的长度相同、强度也相同，故C错误； D．甲烷分子中5个原子形成正四面体的空间结构，C在正四面体的中心、H原子在正四面体的4个顶点，故D正确； 选C。 3. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 硅酸盐化学性质稳定，是由于其结构中存在硅氧四面体 B. 实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 C. 是酸性氧化物，能够与水反应生成 D. 实验室用玻璃试剂瓶保存氢氟酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅酸盐结构中存在硅氧四面体，其中Si-O键键能大、不易断裂，因此硅酸盐化学性质稳定，故A正确； B．玻璃的成分中含有，可与NaOH反应生成具有粘性的硅酸钠，会将玻璃塞和试剂瓶粘在一起，因此实验室不能用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液，应使用橡胶塞，故B错误； C．属于酸性氧化物，但它难溶于水，也不与水发生反应，无法直接生成，故C错误； D．玻璃中的可与氢氟酸发生反应，会腐蚀玻璃，因此不能用玻璃试剂瓶保存氢氟酸，应使用塑料瓶，故D错误； 故答案选A。 4. 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸(或碱)盐 A. S B. Si C. N D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与NaOH反应生成亚硫酸钠（盐），符合转化路径，A符合题意； B．硅与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，无法直接生成酸或碱，B不符合题意； C．氮气与氧气生成一氧化氮，但一氧化氮需进一步氧化为二氧化氮才能与水反应生成硝酸，中间步骤需额外条件，不符合直接转化要求，C不符合题意； D．铁与氧气生成四氧化三铁，四氧化三铁与水不反应，无法生成酸或碱，D不符合题意； 故选A。 5. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. B易溶于二硫化碳 B. F溶液久置于空气中会生成E，溶液的pH减小 C. A、C和D都可以通过单质间化合制得 D. E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A 【答案】C 【解析】 【分析】先根据价类二维图确定各物质：A：（-2价硫的氢化物）、B：单质（0价硫单质）、C：（+4价硫的氧化物）、D：（+6价硫的氧化物）、E：（+6价硫的含氧酸）、F：（+4价硫的含氧酸），再逐一分析选项。 【详解】A．S单质为非极性分子，易溶于非极性溶剂二硫化碳，A正确； B．H2​SO3具有还原性，久置于空气中会被氧气氧化为强酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，B正确； C．H2​S可由S和化合得到，可由和化合得到，但和单质化合只能生成，无法直接得到，C错误； D．浓硫酸与​不发生反应，可以干燥；浓硫酸会氧化还原性气体，不能干燥，D正确； 故选C。 6. 某化学兴趣小组利用反应，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是 A. a极为负极，发生氧化反应 B. b极的电极反应式为 C. 电子流动方向：a电极→溶液→b电极 D. 该装置能实现电能与化学能的相互转换 【答案】B 【解析】 【详解】A．由的移动方向可知，b极为负极，发生氧化反应，根据电池反应式可知，Cu发生失电子的氧化反应，即b极的电极反应式为，A错误， B．结合A选项可知，B正确； C．电子不经过溶液，电子的流动方向：b电极→导线→a电极，C错误； D．该装置是原电池，只能将化学能转换为电能，D错误； 选B。 7. 下列说法不正确的是 A. 酸雨的pH小于5.6 B. NO2为红棕色气体，用向上排空气法收集 C. 锌、铜、稀硫酸构成的原电池，能将化学能转变为电能 D. 常用澄清石灰水检验SO2气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．正常雨水因溶解，约为5.6，酸雨的小于5.6，A正确； B．为红棕色气体，密度比空气大，且能与水反应，因此用向上排空气法收集，B正确； C．锌、铜、稀硫酸构成的原电池可自发发生氧化还原反应，能将化学能转变为电能，C正确； D．和都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，无法用澄清石灰水检验，通常用品红溶液检验，D错误； 故选D。 8. 如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 B. 图a表示吸热反应，图b是放热反应 C. 图b中反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 图b可以表示Mg与盐酸反应的能量变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．图a中反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，不能表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化，因为该反应是吸热反应，A错误； B．图a中反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，，图b中反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，B错误； C．图b表示吸热反应，因此反应物的总键能大于生成物的总键能，C正确； D．图b表示吸热反应，镁和盐酸反应是放热反应，不能表示Mg与盐酸反应的能量变化，D错误； 答案选C。 9. 已知反应，用A、B、C、D表示的反应速率分别为① ② ③ ④，则表示的反应速率从快到慢的顺序是 A. ①=④>②>③ B. ④>①=②>③ C. ①>②>③>④ D. ①>③>④>② 【答案】A 【解析】 【详解】根据速率与计量系数比值越大，速率越大即，因此反应速率从快到慢的顺序是①=④>②>③，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 10. 工业上采用Si与HCl在350℃左右的条件下反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为℃，沸点为33℃，且遇与均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，下列说法正确的是 A. 反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C. 可将上述装置中的碱石灰换成无水氯化钙 D. 工业上用过量焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，其反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知遇会剧烈反应，因此反应前需要先通入HCl排尽装置内空气，再点燃粗硅处的酒精灯，防止生成的被氧化，A错误; B．硅属于亲氧元素，虽然常温下化学性质稳定，但自然界中硅全部以化合态（二氧化硅、硅酸盐）存在，不存在大量游离态硅，B错误； C．尾部碱石灰的作用：一是吸收未反应的有毒HCl尾气，防止污染空气；二是阻挡外界空气中的水蒸气进入装置与反应。无水氯化钙只能吸收水蒸气，不能吸收HCl，因此不能替换，C错误； D．工业冶炼粗硅时，过量焦炭与石英砂在高温下反应，因碳过量，产物为CO，反应为，D正确； 故答案选D。 11. 下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 A. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B. 铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性 C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D. 打开装有浓硝酸的细口瓶，观察到瓶口有白雾产生——吸水性 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红（体现酸性）后褪色（体现强氧化性），与酸性和强氧化性相对应，A正确； B．铁与稀硝酸反应不产生氢气，因为硝酸的强氧化性将铁氧化生成和氮氧化物等产物，与强氧化性相对应，B正确； C．用棕色瓶盛装浓硝酸是为了避光，防止硝酸见光分解产生二氧化氮等，与不稳定性相对应，C正确； D．打开装有浓硝酸的细口瓶，瓶口有白雾产生，是由于硝酸挥发形成酸雾，体现挥发性，而非吸水性（吸水性是浓硫酸的性质），D错误； 故答案选D。 12. 和在光照下反应生成的过程中能量变化如图。下列说法正确的是 A. 原子结合成时，吸收能量 B. 该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 C. 和反应生成时，放出的热量为 D. 和在点燃条件下反应生成时，放出的热量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子结合成时，形成1molH-H键，放出能量，故A错误； B．该反应断键吸收的总能量小于成键放出的总能量，为放热反应，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，故B错误； C．和反应生成时，放出的热量为862-(436+243)=，故C正确； D．和在点燃条件下反应生成时，放出的热量为862-(436+243)=，故D错误； 选C。 13. 二氟甲烷为无色气体，常用作制冷剂、干刻剂。下列说法正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 沸点：正丁烷异丁烷 C. 甲烷性质稳定，不与强酸、强碱反应，但能与高锰酸钾等强氧化剂反应 D. 光照下，等物质的量的甲烷与氯气反应的产物只有与 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷是正四面体结构，与是同一种物质，故A错误； B．烷烃中碳原子数相同，支链越多沸点越低，沸点：正丁烷异丁烷，故B正确； C．甲烷性质稳定，不与强酸、强碱反应，不能与高锰酸钾等强氧化剂反应，故C错误； D．光照下，等物质的量的甲烷与氯气反应的产物只有、CH2Cl2、CHCl3、CCl4与，故D错误； 选B。 14. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加CO的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. ①② B. ③ C. ①②③ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①增加CO的量，CO的浓度增大，反应速率增大； ②体积减半，各气体浓度加倍，反应速率增大； ③体积不变充氮气，总压增大但反应物浓度不变，反应速率无影响； ④压强不变充氮气体积增大，反应物浓度降低，反应速率减小； 综上，仅③符合题意，选B。 15. 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是 A B C D 形成红色喷泉 甲中Zn片有红色固体析出，乙中铜片质量增加 制取得到干燥的NH3 制备SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢水溶液显酸性，不能使酚酞试液变红色，形成喷泉但不是红色，A错误； B．甲中没有形成闭合电路，锌置换出铜，在Zn片有红色固体析出；乙中形成闭合电路，形成原电池，铜离子在正极铜片上得到电子生成铜单质，故铜片质量增加，B正确； C．氨气和氯化钙反应，故不能使用氯化钙干燥氨气，C错误； D．浓硫酸和铜需要加热反应生成二氧化硫，D错误； 故选B。 Ⅱ卷 16. 某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究的部分性质。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。该反应体现浓硫酸的___________性和___________性。 （2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是___________(填序号)。 ①酸性溶液 ②饱和的溶液 （3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于与溶液中的反应使碱性减弱，而D中则是由于具有___________性。 【答案】（1） ①. ②. 酸性 ③. 强氧化性 （2）② （3）漂白 【解析】 【分析】装置A：铜与浓硫酸加热反应，制取SO2，体现浓硫酸的强氧化性和酸性；装置B：用饱和溶液贮存多余SO2，平衡气压，防止倒吸，且不吸收SO2；装置C：验证SO2是酸性气体；装置D：验证SO2的漂白性，据此分析： 【小问1详解】 装置A中发生反应的化学方程式为Cu与浓硫酸反应，方程式为，在该反应中体现了浓硫酸的氧化性和酸性； 【小问2详解】 装置B的作用是贮存多余的SO2气体，要求液体不吸收、不与SO2反应，同时能将SO2“压入”后续装置。①酸性溶液会氧化SO2，因此不能使用；②SO2在饱和的溶液中溶解度极小，且不反应，符合要求，因此选择②； 【小问3详解】 D中品红溶液褪色，是因为具有漂白性。 17. 为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为。已知：断开物质中的化学键所要吸收的能量如表。 物质 吸收能量 （1）该反应___________(填“放出”或“吸收”)能量。 （2）某温度下，在2L的密闭容器中充入的混合气体，发生上述反应，与随时间的变化如图所示。 ①x、y两点用表示的化学反应速率：___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②下列说法正确的是___________(填标号)。 A．5min后该反应停止 B．容器中CO2的质量不再发生改变时，该反应达到平衡 C．2min时，v(正)=v(逆) （3）原电池工作原理如图所示： ①锌电极是___________极。 ②铜电极的电极反应式为___________。 【答案】（1）放出 （2） ①. > ②. B （3） ①. 负 ②. Cu2++2e-=Cu 【解析】 【小问1详解】 断键吸收的总能量为1490+436×4=3234kJ，成键放出的总能量为1652+926×2=3504kJ，所以该反应放出能量。 【小问2详解】 ①x点CO2浓度大于y点，x点正反应速率大于y点；y点反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，所以x、y两点用表示的化学反应速率：>。 ②A．5min后反应达到平衡状态，反应速率不等于0，反应没有停止，故A错误； B．容器中CO2的质量不再发生改变时，各物质浓度均不再改变，该反应达到平衡，故B正确； C．2min时，反应正向进行，v(正)>v(逆)，故C错误； 选B。 【小问3详解】 ①锌的活泼性大于铜，锌电极是负极。 ②铜电极是正极，正极铜离子得电子生成铜，正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu。 18. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意： （1）合成塔中，反应开始进行时需要加热；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）从合成气中分离出氨，主要利用了氨气___________的性质；从氨分离器中分离出的另两种气体可回到___________(填写装置名称)中再利用。 （3）请写出氧化炉内发生反应的化学方程式___________。 （4）向吸收塔中通入过量A是___________，作用是___________。 （5）硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是___________。 （6）碳酸氢铵是一种常用氮肥，但因___________(用化学方程式表达)，所以必须放置阴凉处保存。 【答案】（1）放热 （2） ①. 易液化 ②. 合成塔 （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4） ①. 空气 ②. 将NO氧化成NO2 （5）浓硝酸使铝钝化 （6） 【解析】 【分析】起始原料为和，核心目标产物为硝酸。合成塔中与反应生成；氨分离器利用易液化的性质分离出液氨，未反应的和循环回合成塔再利用；氧化炉中被氧化为；吸收塔中通入过量空气，将氧化为，与水反应生成硝酸；尾气处理装置处理未反应的有害气体。 【小问1详解】 反应开始后停止加热，反应更加剧烈，说明反应自身放出的热量能够维持反应继续进行，该反应为放热反应。 【小问2详解】 氨气易液化，可通过降温加压的方式从合成气中分离出液氨。氨分离器中分离出的未反应的和可回到合成塔中继续参与反应，提高原料利用率。 【小问3详解】 氧化炉内氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，配平后的化学方程式为。 【小问4详解】 吸收塔中通入的过量A为空气，空气中的氧气可将一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮再与水反应生成硝酸，提高硝酸的产率。 【小问5详解】 常温下，浓硝酸可使铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铝继续与浓硝酸反应，即发生钝化现象，因此工业上可用铝制容器盛装大量浓硝酸。 【小问6详解】 碳酸氢铵受热易分解，生成氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，因此碳酸氢铵必须放置在阴凉处保存。 19. 有下列几组物质，请将序号填入对应空白处： ①和石墨 ②正丁烷和异丁烷 ③和 ④甲烷和乙烷 （1）互为同位素的是___________；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________；互为同分异构体的是___________。 （2）假如某烷烃的相对分子质量为72，则该烷烃的分子式为___________，有___________种同分异构体。 （3）乙烯是石油裂解气的主要成分。一定条件下乙烯可发生如图转化(已知E是高分子化合物)，回答下列问题： ①下列说法正确的是___________(填字母)。  a．反应Ⅱ和反应Ⅲ类型相同 b．反应Ⅰ、Ⅱ可用于除去乙烷气体中混有的少量乙烯 c．物质E能使酸性KMnO4溶液褪色 d．物质D可用作燃料，缓解化石燃料的危机 ②反应Ⅴ的类型是___________。  ③写出反应Ⅱ的化学方程式：___________。  ④体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸点为12.27 ℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案： a．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl b．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 你认为制备氯乙烷的最好方案为___________ (填“a”或“b”)。 【答案】（1） ①. ③ ②. ④ ③. ① ④. ② （2） ①. C5H12 ②. 3 （3） ①. ad ②. 加聚反应 ③. CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br ④. b 【解析】 【小问1详解】 互为同位素的是③：和是氯元素的两种不同原子，它们的质子数相同但中子数不同，因此互为同位素。 互为同系物的是④：甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)都属于烷烃，结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，因此互为同系物。 互为同素异形体的是①：C60（富勒烯）和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的原子排列方式（结构）不同，因此互为同素异形体。 互为同分异构体的是②：正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但它们的碳链结构不同，因此互为同分异构体。 【小问2详解】 烷烃的通式为，其相对分子质量为 ，根据题意，，解得 。因此，该烷烃的分子式为，分子式为的烷烃有3种同分异构体，分别是：正戊烷、异戊烷和新戊烷。 【小问3详解】 乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成A为二氧化碳()。乙烯与溴发生加成反应生成B为1，2-二溴乙烷()。乙烯与氢气发生加成反应生成C为乙烷()。乙烯与水发生加成反应生成D为乙醇()。乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E为聚乙烯。 ①a．反应Ⅱ（乙烯与溴加成）和反应Ⅲ（乙烯与氢气加成）都是加成反应，类型相同，a正确； b．反应I（氧化）会生成气体，引入新杂质，不能用于除杂，b错误； c．物质E是聚乙烯，分子中不含碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，c错误； d．物质D是乙醇，是一种可燃的有机物，可作为燃料，属于可再生能源，有助于缓解化石燃料危机，d正确； 故选ad； ②反应Ⅴ是乙烯分子之间通过打开双键相互连接形成高分子聚乙烯的过程，属于加成聚合反应，简称加聚反应； ③乙烯与溴发生加成反应生成B为1，2-二溴乙烷，化学方程式为： ④方案a（乙烷的取代反应）会生成多种氯代乙烷的混合物，产物不纯，分离困难。方案b（乙烯的加成反应）产物单一，纯度高，反应易于控制。因此方案b更优。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 考试时间：60分钟 分值：100分 可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 I卷 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒、蜜饯中加入适量以起到防腐、抗氧化作用 B. 手机、笔记本电脑、照相机等所用的电池大多数为一次电池 C. 神舟飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料 D. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板主体材料均为晶体硅 2. “可燃冰”被认为是21世纪高效清洁能源，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。下列说法错误的是 A. “可燃冰”燃烧后可生成二氧化碳和水 B. 甲烷属于有机化合物 C. 甲烷分子中4个C-H键的长度相同，但强度不同 D. 甲烷分子中5个原子形成正四面体的空间结构 3. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 硅酸盐化学性质稳定，是由于其结构中存在硅氧四面体 B. 实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 C. 是酸性氧化物，能够与水反应生成 D. 实验室用玻璃试剂瓶保存氢氟酸 4. 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸(或碱)盐 A. S B. Si C. N D. Fe 5. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. B易溶于二硫化碳 B. F溶液久置于空气中会生成E，溶液的pH减小 C. A、C和D都可以通过单质间化合制得 D. E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A 6. 某化学兴趣小组利用反应，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是 A. a极为负极，发生氧化反应 B. b极的电极反应式为 C. 电子流动方向：a电极→溶液→b电极 D. 该装置能实现电能与化学能的相互转换 7. 下列说法不正确的是 A. 酸雨的pH小于5.6 B. NO2为红棕色气体，用向上排空气法收集 C. 锌、铜、稀硫酸构成的原电池，能将化学能转变为电能 D. 常用澄清石灰水检验SO2气体 8. 如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 B. 图a表示吸热反应，图b是放热反应 C. 图b中反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 图b可以表示Mg与盐酸反应的能量变化 9. 已知反应，用A、B、C、D表示的反应速率分别为① ② ③ ④，则表示的反应速率从快到慢的顺序是 A. ①=④>②>③ B. ④>①=②>③ C. ①>②>③>④ D. ①>③>④>② 10. 工业上采用Si与HCl在350℃左右的条件下反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为℃，沸点为33℃，且遇与均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，下列说法正确的是 A. 反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C. 可将上述装置中的碱石灰换成无水氯化钙 D. 工业上用过量焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，其反应为 11. 下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 A. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B. 铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性 C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D. 打开装有浓硝酸的细口瓶，观察到瓶口有白雾产生——吸水性 12. 和在光照下反应生成的过程中能量变化如图。下列说法正确的是 A. 原子结合成时，吸收能量 B. 该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 C. 和反应生成时，放出的热量为 D. 和在点燃条件下反应生成时，放出的热量为 13. 二氟甲烷为无色气体，常用作制冷剂、干刻剂。下列说法正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 沸点：正丁烷异丁烷 C. 甲烷性质稳定，不与强酸、强碱反应，但能与高锰酸钾等强氧化剂反应 D. 光照下，等物质的量的甲烷与氯气反应的产物只有与 14. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加CO的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. ①② B. ③ C. ①②③ D. 全部 15. 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是 A B C D 形成红色喷泉 甲中Zn片有红色固体析出，乙中铜片质量增加 制取得到干燥的NH3 制备SO2 A. A B. B C. C D. D Ⅱ卷 16. 某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究的部分性质。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。该反应体现浓硫酸的___________性和___________性。 （2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是___________(填序号)。 ①酸性溶液 ②饱和的溶液 （3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于与溶液中的反应使碱性减弱，而D中则是由于具有___________性。 17. 为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为。已知：断开物质中的化学键所要吸收的能量如表。 物质 吸收能量 （1）该反应___________(填“放出”或“吸收”)能量。 （2）某温度下，在2L的密闭容器中充入的混合气体，发生上述反应，与随时间的变化如图所示。 ①x、y两点用表示的化学反应速率：___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②下列说法正确的是___________(填标号)。 A．5min后该反应停止 B．容器中CO2的质量不再发生改变时，该反应达到平衡 C．2min时，v(正)=v(逆) （3）原电池工作原理如图所示： ①锌电极是___________极。 ②铜电极的电极反应式为___________。 18. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意： （1）合成塔中，反应开始进行时需要加热；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）从合成气中分离出氨，主要利用了氨气___________的性质；从氨分离器中分离出的另两种气体可回到___________(填写装置名称)中再利用。 （3）请写出氧化炉内发生反应的化学方程式___________。 （4）向吸收塔中通入过量A是___________，作用是___________。 （5）硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是___________。 （6）碳酸氢铵是一种常用氮肥，但因___________(用化学方程式表达)，所以必须放置阴凉处保存。 19. 有下列几组物质，请将序号填入对应空白处： ①和石墨 ②正丁烷和异丁烷 ③和 ④甲烷和乙烷 （1）互为同位素的是___________；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________；互为同分异构体的是___________。 （2）假如某烷烃的相对分子质量为72，则该烷烃的分子式为___________，有___________种同分异构体。 （3）乙烯是石油裂解气的主要成分。一定条件下乙烯可发生如图转化(已知E是高分子化合物)，回答下列问题： ①下列说法正确的是___________(填字母)。  a．反应Ⅱ和反应Ⅲ类型相同 b．反应Ⅰ、Ⅱ可用于除去乙烷气体中混有的少量乙烯 c．物质E能使酸性KMnO4溶液褪色 d．物质D可用作燃料，缓解化石燃料的危机 ②反应Ⅴ的类型是___________。  ③写出反应Ⅱ的化学方程式：___________。  ④体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸点为12.27 ℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案： a．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl b．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 你认为制备氯乙烷的最好方案为___________ (填“a”或“b”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $