河北承德市九年级化学期末测试（人教版上下册）

**基本信息** 九年级化学期末测试卷，以原创与新情境题为主，融合诺贝尔化学奖、高铁材料等科技前沿及葛洪炼丹、南堡盐场等文化与生活素材，全面考查化学观念、科学思维与探究实践素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题/20分|蛋白质识别、实验操作、原子结构等|第1题结合2024诺贝尔化学奖考营养物质，第5题以煤油灯情境考物质性质| |非选择题|8题/40分|金属材料、微观反应、溶解度、CO₂捕集、跨学科实践等|第11题高铁材料题整合金属性能与防护，第17题校园农场实践题体现科学探究与跨学科融合|

九年级化学期末测试卷 （考试时间：60分钟，分值：60分） 第一部分（选择题 共20分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1．（原创）2024年诺贝尔化学奖颁给了在蛋白质领域有开创性贡献的科学家，下列食材中富含蛋白质的是 A.胡萝卜 B.豆腐 C.土豆 D.花生米 2．图1中的实验操作错误的是 A．加热液体 B．倾倒液体 C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸 图1 3．生活中，下列物质的用途体现其化学性质的是 A．用氖作霓虹灯的充装气体 B．用乙醇作燃料 C．用干冰作制冷剂 D．用石墨作电极 4.我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，核内中子数为 A．164 B．115 C．66 D．49 5．(新情境）煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，其结构如图2所示。下列说法错误的是（ ） 图2 A. 石油炼制可得到煤油等多种产品 B. 黄铜是一种化合物 C. 煤油不充分燃烧会产生黑烟，黑烟的主要成分是碳单质 D. 使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，温度达不到灯芯的着火点 6.（原创）直饮水机可将自来水净化为直接饮用水，其净水原理如图3所示，下列说法不正确的是 图3 A．活性炭能吸附水中的色素和异味 B．超滤膜能除去水中悬浮杂质 C．紫外灯管照射能杀菌消毒 D．上述过程中水分子发生了改变 7．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ） A. 分类观念：澄清石灰水、冰水混合物、干冰都属于混合物 B. 宏微结合：氯化钠是由离子构成的，金刚石是原子构成的，氢气是分子构成的 C. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 D. 证据推理：质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 8．下列对生活生产实际问题的解释正确的是 A．关闭燃气灶阀门使火熄灭，是因为降低温度到天然气的着火点以下 B．天然气在生活中广泛应用，是因为天然气属于可再生能源 C．金刚石和石墨物理性质不同，是因为构成它们的原子种类不同 D．铁桶不能盛放波尔多液，是因为铁会和波尔多液中的硫酸铜发生化学反应 9． 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方法 区分稀盐酸和氯化钠溶液 分别加入紫色石蕊试液 区别氮气和二氧化碳 分别放入燃着的木条 除去氯化钠中的泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过灼热的氧化铜 10．某实验小组按图a装置(铁丝和硫酸铜溶液)验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内铁丝表面变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图 b相符的是（ ） A. CuSO4的质量 B. 固体的质量 C. 溶液的质量 D. 溶剂的质量 第一部分（非选择题 共40分） 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11.（原创）（6分）中国高铁建设的中国速度令世界瞩目，高铁建设用到大量铁、铝、铜等金属材料，其中高铁重轨每千米用铁合金大约50吨、每节车厢用铝合金大约10吨、每千米传输材料需要铜合金大约10吨，请回答下列问题。 材料的选择：（1）我们选用铁合金作轨道材料，铝合金作车体材料，选用铜合金作为电传输材料，主要利用其 性能好。 材料的获取：（2）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是 。 材料的保护：（3）铁生锈与空气中的 有关，为有效防止轨道的锈蚀，可在钢轨表面再采取一种 （选填“刷漆”“涂油”“喷涂保护层”）的防护措施。 （4）高铁的车体一直光亮如新，其中一个原因是铝常温下易与氧气生成 。 蚀刻Logo：（5）化学小组的同学为高铁设计了Logo，如果选用铜板做蚀刻Logo的基材，选用 （填序号）作为蚀刻液，才能在基材上蚀刻出Logo图案。 ①稀硫酸 ②硫酸铜溶液 ③硝酸银溶液 12．葛洪是东晋著名的炼丹家，其著作中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原丹砂”，如下图所示为该反应的微观示意图4。 图4 （1）上述反应中未发生改变的粒子是___________(填粒子符号)。 （2）丙物质的名称为___________。 （3）“”表示的微观意义是___________。 （4）该反应所属基本类型是___________。 （5）该反应需要在通风良好的环境中进行，其原因是___________。 13．（改编）坐落在曹妃甸的南堡盐场是全国乃至亚洲最大的海盐生产场，这里生产以海水晒盐为主，请据图5和表1回答下列问题。 盐类 质量分数 NaCl 2.72% MgCl2 0.38% MgSO4 0.17% 图5 海水中主要盐类的溶解度 表1 20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数 （1）50℃时，MgCl2的溶解度是 。 （2）从图7可知，同一温度，同种溶剂里，不同物质的溶解性 （选填“相同”“不同”）。 （3） 结合图7和表1可以看出，晒盐时蒸发掉大部分水后，卤水中的 大量析出而其他盐类基本不析出。 （4）粗盐需冲洗以除去表面的和杂质，冲洗液应当用 的NaCl溶液。 （5）小丽要配制溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，但却在量取水时俯视读数，则所配制的NaCl质量分数会 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 14.（改编）CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。化学兴趣小组的同学为了在实验室找到合适的CO2捕集吸收剂，将3个相同容量的软质矿泉水瓶集满CO2，再分别加入20mL吸收剂，立即盖上瓶盖，振荡，观察矿泉水瓶内瘪的程度，见图6。 图6 （1）如果加入的吸收剂是水，利用了CO2的 的性质。 （2）如果加入的吸收剂是澄清石灰水，会看到的实现现象是 。 （3）如果加入的吸收剂是氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程 。 （4）将二氧化碳转化为一氧化碳可以代替煤作为燃料，写出高温下二氧化碳转化为一氧化碳的化学反应方程式___ ________。 15.（改编）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学设计了图7实验流程，回答下列问题： ③ ③ 图7 （1）操作I的名称为________； （2）CaO加入滤液中温度明显高于室温，原因是 。 （3）若反应③恰好完全反应，生成物中能够去污的成分的化学式为 。 （4）我们身边有各种去污洗涤剂，洗涤剂在给生活带来便利的同时也会对环境造成影响，为了减少洗涤剂对环境危害，请你提出一条合理建议 。 16．根据如图所示实验回答问题。 （1）甲是用高锰酸钾制氧气的发生装置，试管口放棉花的作用是______；实验后发现试管底部炸裂，可能的原因是______（答一点即可） （2）乙是探究铁生锈条件的实验。得出“铁生锈需要与水接触”的现象是______；若U形管水中的钢丝棉也产生了少量锈迹，说明该实验需要改进，你的改进方法是______。 17. （原创）校园农场的绿豆长势不佳，而大蒜却长势喜人。化学兴趣小组的同学开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。 任务一：查询影响植物生长的因素 【查阅资料】植物生长所必须的营养元素氮、磷、钾在土壤中含量有限，需要额外施加物质补充，这些物质进入土壤后会引起土壤酸碱性发生变化，从而影响植物的生长。 （1）从资料可知，营养元素氮、磷、钾和土壤的 对植物的生长有影响。 【提出问题】用哪种试剂可以检验溶液的酸碱性？ 【回顾旧知】（2）在探究“分子运动现象”时，向盛有蒸馏水的小烧杯中滴入 溶液，再滴加浓氨水，观察到溶液由无色变为红色。 （3）在学习二氧化碳的性质时，将用石蕊溶液染成的紫色小花喷水后放入装满二氧化碳的瓶中，小花变成 色。 同学们向农场土壤浸出液中滴加不同的酸碱指示剂，得出农场土壤显酸性的结论。 任务二：探究土壤的酸碱性对植物生长的影响 【实践活动】同学们继续实验，并将实验中记录的绿豆、大蒜两种植物在不同酸碱性溶液中的生长数据绘制了曲线，结果见图9。 图9 【得出结论】 （4）绿豆和大蒜对土壤的酸碱性需求不同，绿豆在中性环境中的生长情况较好，在 环境中生长情况最好。 任务三：改良土壤的酸碱性 【查阅资料】酸和碱的反应会导致溶液酸碱性发生变化。 【实验探究】同学们在老师指导下，用数字传感器探究氢氧化钠和稀硫酸反应过程中pH的变化，结果如图10所示。 图10 【分析讨论】 （5）实验中加入试剂的顺序是 。 （6）为了种植好绿豆，同学们向部分土壤里加入熟石灰，写出熟石灰与稀硫酸发生反应的化学方程式_____________________________________。 【交流分享】 （7）干部楷模焦裕禄书记为治理兰考县的盐碱地做出了巨大贡献。盐碱地是指土壤里面所含有的盐分影响到作物的正常生长。请设计实验探究盐碱化的土壤里是否含有碳酸盐，写出你的实验方案： 。 18.（原创）现有碳酸钠和氯化钠的混合样品53克，将样品全部放入烧杯中加水溶解，然后向溶液中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图11所示，请回答下列问题： 图11 （1）A点时，溶液中的溶质只有 。 （2）计算混合物中碳酸钠质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 九年级化学试卷 第 5 页 共7页 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 2 合理膳食 0.85 2 单选题 2 实验基本操作 0.8 3 单选题 2 常见物质的性质与用途 0.75 4 单选题 2 原子的构成 0.75 5 单选题 2 物质的分类、燃烧的条件 0.65 6 单选题 2 水的净化 0.7 7 单选题 2 物质的分类、组成、构成 0.45 8 单选题 2 燃烧和灭火、能源、结构决定性质 0.5 9 单选题 2 常见物质的鉴别、除杂 0.6 10 单选题 2 质量守恒定律 0.55 11 填空题 6 金属和金属材料、金属的性质与用途 0.75 12 填空题 5 化学反应的微观实质、基本反应类型 0.55 13 填空题 5 溶液的组成、溶解度曲线、物质的分离提纯、溶液配置 0.5 14 解答题 4 二氧化碳的性质和用途 0.8 15 解答题 4 过滤操作、氧化钙与水反应、氢氧化钙的化学性质 0.7 16 解答题 4 氧气的制取、铁生锈 0.65 17 解答题 7 酸碱指示剂、溶液酸碱度、中和反应、实验方案设计 0.45 18 解答题 5 化学方程式计算 0.35 $ 九年级化学期末测试卷 答案及解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B C B D B D B B 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1.【答案】B 【解析】豆腐属于豆制品富含蛋白质、胡萝卜富含维生素、土豆富含糖类、花生米富含脂肪。B项正确。 2. 【答案】C 【解析】用燃着的酒精灯去点燃酒精灯，容易失火。C项错误。 3. 【答案】B 【解析】乙醇燃烧利用的是化学性质，用氖作霓虹灯的充装气体、利用干冰升华作制冷剂、石墨的导电性好作电极，都是利用的物理性质。B项正确。 4. 【答案】C 【解析】中子数等于相对原子质量115，减去核电荷数（等于核内质子数）49。C项正确。 5. 【答案】B 【解析】石油炼制可得到煤油等多种产品，A项正确；黄铜是铜、锌合金，属于混合物，B项错误；煤油不充分燃烧会产生黑烟，黑烟的主要成分是碳单质，C项正确；使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，温度达不到灯芯的着火点，D项正确。 6. 【答案】D 【解析】直饮水机将自来水净化为直接饮用水过程中，去除了杂质，水分子没有发生变化。D项错误。 7. 【答案】B 【解析】澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物；干冰中只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物，A项错误；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；金刚石是由碳原子构成的；氢气是由氢分子构成，B项正确；某物质在氧气中燃烧有水生成，由于氧气中含有氧元素，根据元素守恒，该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，C项错误；质子数决定元素的种类，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，比如H2O和Ne都含有10个质子，不属于同种元素，D项错误。 8. 【答案】D 【解析】关闭燃气灶阀门使火熄灭，是因为隔绝了可燃物，天然气属于不可再生能源，金刚石和石墨物理性质不同，是因为原子排列方式不同，铁会和波尔多液中的硫酸铜发生化学反应。D项正确。 9.【答案】B 氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，盐酸能使紫色石蕊试液变红，可以区别，A项正确；氮气和二氧化碳都不燃烧不支持燃烧，则分别伸入燃着的小木条，小木条都熄灭，不能区分氮气和二氧化碳气体，B项错误；氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤可以除去黄泥水中的泥沙，蒸发结晶得到氯化钠，C项正确；通过灼热的氧化铜，二氧化碳与氧化铜不反应，一氧化碳与氧化铜反应生成铜、二氧化碳，可以除去一氧化碳，所得气体是二氧化碳。D项正确。 10.【答案】B 【解析】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：，由质量关系可知，溶液质量减轻，固体质量增重。反应过程中硫酸铜的质量逐渐减轻，A项错误；由分析可知，固体质量逐渐增重，B项正确；溶液中溶质硫酸铜反应生成新的溶质硫酸亚铁，溶质质量减轻，C项错误；溶剂水没有发生反应，且反应没有水生成，则反应过程中溶剂质量不变，D项错误。 二、非选择题（本大题共8小题，其中11题6分、12题5分、13题5分、14题4分、15题4分、16题4分、17题7分、18题5分，共40分） 11.【答案】（1）导电 （2） （3）水和氧气 喷涂保护层 （4）致密的氧化铝膜 （5）③ 【解析】（1）用铜做传输材料，主要是铜的导电性能好。（3）铁生锈是与铁空气中的 氧气和水反应，高铁轨道要耐磨，防护措施一般是在表面喷涂保护层。铝常温下易与氧气生成致密的氧化铝膜，能防止铝的，（5）铜板做基材，铜与硝酸银溶液反应，能在基材上蚀刻出Logo图案；与稀硫酸、硫酸铜溶液不反应，故选硝酸银溶液作为蚀刻液 （4） ③ 12.【答案】（1）Hg、S、O （2）汞 （3）一个氧分子（或一个氧分子由两个氧原子构成） （4）置换反应 （5）反应生成的汞有毒，会挥发，在通风良好的环境中进行可防止吸入汞蒸气，避免中毒。 【解析】（1）化学反应中原子的种类不变，该反应中未发生改变的粒子是汞原子（Hg）、硫原子（S）、氧原子（O）；（2）丙物质是汞；（3）图示表示的是O2，其微观意义是一个氧分子或一个氧分子由两个氧原子构成。（4）该反应的化学方程式为，属于置换反应。（5）汞是有毒物质，常温下会挥发，在通风良好的环境中进行反应，能及时将汞蒸气排出，防止人体吸入汞蒸气而中毒。 13. 【答案】（1）60g （2）不同 （3）氯化钠 （4）饱和 （5）偏大 【解析】（1）从图5可知，50℃时，MgCl₂的溶解度是60g。（2）同一温度，同种溶剂里，不同物质的溶解性不同。（3）氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，在海水蒸发过程中，随着水分不断减少，氯化钠溶液会先达到饱和状态并结晶析出；而其他盐类（如氯化镁、硫酸镁等）的溶解度相对较大，在该阶段尚未达到饱和，因此基本不析出。（4）饱和氯化钠溶液中，NaCl已达到饱和状态，无法再溶解粗盐中的NaCl，避免了粗盐的损耗；但该溶液对氯化镁、硫酸镁等杂质并未达到饱和，能够将这些可溶性杂质溶解去除，从而实现粗盐提纯的目的。（5）量取水时俯视读数，实际量取的水小于所需水量，所配制的NaCl质量分数会偏大。 14.【答案】（1）能溶于水且与水反应 （2）澄清石灰水变浑浊，矿泉水瓶变瘪 （3） （4） 【解析】（1）二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，使瓶内压强减小，瓶子变瘪。（2）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，同时瓶内压强减小，瓶子变瘪。（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗了二氧化碳，使瓶内压强减小，瓶子变瘪。（4）在高温条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳。 15.【答案】（1）过滤 （2）氧化钙与水反应放出热量 （3）KOH （4）减少洗涤次数（或适量使用、研发无污染洗涤剂等合理答案均可） 【解析】（1）过滤可将固体和液体分离，此处通过操作I得到了滤液和滤渣。（2）氧化钙和水发生化合反应，反应过程中释放热量。（3）草木灰中的碳酸钾与氧化钙和水反应生成的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾具有去污能力。（4）减少洗涤剂的使用可以降低其排放到环境中的总量，从而减轻对环境的危害。 16.【答案】（1）防止加热时试管内粉末状物质进入导管 未预热等（合理即可） （2） ① 干燥的钢丝棉不生锈，潮湿的钢丝棉生锈 ② 在盛有蒸馏水的U形管两端液面上滴加一层植物油（合理即可） 【解析】（1）试管口放棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；实验后发现试管底部炸裂，可能的原因是：未预热，试管受热不均炸裂，也可能是实验完毕，先熄灭酒精灯，后将导管从水中移出，水倒流，炸裂试管等；（2）潮湿的钢丝棉与氧气和水接触，生锈，干燥的钢丝棉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，故填：干燥的钢丝棉不生锈，潮湿的钢丝棉生锈；若U形管水中的钢丝棉也产生了少量锈迹，说明水中含有溶解氧，该实验需要改进，改进方法是在盛有蒸馏水的U形管两端液面上滴加一层植物油，防止氧气溶于水。 17.【答案】（1）酸碱性 （2）酚酞 （3）红 （4）碱性 （5）向稀硫酸中滴加氢氧化钠 （6） （7）制取土壤浸出液，取适量滴加稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明土壤中含有碳酸盐。反之，则不含碳酸盐。 【解析】（1）资料表明营养元素氮、磷、钾和土壤酸碱性变化会影响植物生长。（2）酚酞溶液遇碱性物质变红，浓氨水呈碱性，滴加后溶液由无色变为红色。（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。（4）由实验数据绘制的曲线可知，绿豆在碱性环境中生长情况最好。（5）从pH变化曲线看，起始pH小于7，呈酸性，随着试剂加入pH逐渐增大，说明是向酸性溶液中加入碱性溶液”。（6）熟石灰（氢氧化钙）与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钙和水。（7）碳酸盐与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 18.【答案】（1）氯化钠或NaCl。（1分） （2）解：设53克固体中含碳酸钠的质量为x。 设混合物中碳酸钠的质量为x。 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（1分） 106 73 x 7.3g 106/73 = x/7.3g（1分） 解得x = 10.6g（1分） 混合物中碳酸钠的质量分数为(10.6g/53g)×100% = 20%。（1分） 答：该混合物中碳酸钠的质量分数为20%。 【解析】 （1）在A点时，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，化学方程式为Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液中的溶质只有氯化钠。 （2）首先写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑。由图可知，与碳酸钠反应的稀盐酸质量为100g，其中氯化氢的质量为100g×7.3% = 7.3g。 学科网（北京）股份有限公司 $