精品解析：河北省邢台市南宫市联考2024-2025学年九年级下学期6月期末化学试题

河北省2025年中考模拟试卷 化学（全真型） （时间：60分钟，满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Mg：24 Zn：65 一、选择题（本大题共有10个小题，每题2分，共20分，每个小题的四个选项中，只有一项最符号题意） 1. 下列对于水的认识正确的是 A. 任何溶液的溶剂都是水 B. 水是人体所需的营养物质之一 C. 我国可利用的淡水资源十分丰富，不用节约 D. 水体有自净能力，生活污水可任意排放 2. 学习化学知识，提高安全意识。下列说法中错误的是 A. 绝对不能将水倒入浓硫酸中 B. 实验剩余药品要放入指定的容器内 C. 禁止使用塑料制品包装食物 D. 在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒 3. 酚酞是常见酸碱指示剂。学习化学知识，提高安全意识。下列有关酚酞的说法中错误的是 A 酚酞属于有机化合物 B. 酚酞中氧元素的质量分数最小 C. 酚酞的相对分子质量为318 D. 酚酞中碳、氢、氧的原子个数比是 4. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是 A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快 C. 水分子质量增大 D. 水分子数目增多 5. 在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是 A. 反应后小苏打的质量增加 B. 反应过程中各物质的质量都不变 C. 反应前后各物质的质量总和相等 D. 反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 6. 2025年世界环境日中国主题为“美丽中国，我先行”。下列措施与此主题精神不符的是 A. 上下学乘坐公共交通工具，不用私家车接送 B 夏季房间内空调不调至26℃以下 C. 实行垃圾分类投放，废旧电池放入有害废物箱中 D. 为了避免交叉感染，使用一次性碗筷 7. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A. 向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾 B. 镁在氧气中燃烧 C. 向等质量等质量分数的稀盐酸中加入过量的锌和铁 D. 向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液 8. 《天工开物》记载的“生铁、熟铁（单质铁的含量大于生铁）连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形，其流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 熔炼过程中铁的氧化物失去氧元素 B. 选择足量的硫酸可证明生铁是混合物 C. 生铁变成熟铁中通入氧气的主要目的是将铁氧化 D. 工业炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气 9. 杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。有关“零碳甲醇”的说法，错误的是 A. 能替代汽油作为汽车燃料 B. 完全燃烧时不产生二氧化碳 C. 图中丁的化学式为 D. 生产过程实现了二氧化碳的资源化利用 10. 对化学实验进行图像化表达，可以更清晰地使我们从定量的角度理解反应的发生规律，进而发展科学思维。如图所示的坐标系中，Y轴可以代表的量是 A. 溶液中自由移动离子的数目 B. 溶液中水的质量 C. 溶液的pH D. 溶液中氢氧化钡的质量 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 目前很多学校安装了直饮水机，如图是化学兴趣小组的同学在直饮水机上看到的直饮水机的内部结构示意图 （1）活性炭有_______作用，可以除去部分可溶性杂质。 （2）滤膜的制作材料之一是塑料，塑料属于_______材料。 （3）紫外光消毒可以除去水中_______。 （4）开水、温开水、直饮水都属于_______物（填物质类别）。 12. 酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如下： 回答下列问题： （1）“发酵”过程中，所取缸内样品呈______（填“酸”“中”或“碱”）性。 （2）“压榨”与化学基本实验操作中的______（填操作名称）有相似之处。 （3）下列有关说法正确的是______（多选，填字母）。 a“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物 b．铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病 c．天然晒露法得到成品的时间会受天气影响 13. 熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂，其溶解度曲线如图所示。 （1）熟石灰_______溶于水（选填“难”“微”“可”“易”） （2）30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数_______（选填“=”“>”“<”“≥”或“≤”） （3）实验室存放的饱和石灰水，在试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末，同学们猜想可能是水蒸发使氢氧化钙析出，也可能氢氧化钙变质了，原因是_______（用化学方程式表示），还可能是_______。 （4）澄清石灰水溶液呈碱性，用pH试纸测定其pH的方法是_______。 14. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内发生反应，测得某两个时刻各物质的质量见下表。 物质 甲 乙 丙 丁 微观粒子模型 ？ 时刻质量/g 60 18 20 10 时刻的质量/g 16 12 m 24 （1）m数值是_______。 （2）物质乙中一定含_______元素，理论依据是_______。 （3）甲、乙是反应物，理由是_______，二者反应的质量比是_______。 （4）此反应的化学方程式中甲和丁的分子个数比为_______。 15. 高纯是生产动力电池的主要原料。以菱锰矿（主要成分），含有少量等杂质）为原料生产高纯的主要工艺流程如下： 资料：易溶于水；难溶于水 （1）粉碎菱锰矿的目的是_______。 （2）酸浸槽中产生的气体是_______。 （3）净化池中发生复分解反应，该反应的化学方程式为_______。 （4）图乙是实验室常用蒸发装置，玻璃棒的作用是_______，停止加热的是时机是_______。 16. 根据图甲、图乙所示装置进行实验。 如图甲是电解水实验的改进装置，在电解器中加入少量氢氧化钠的水溶液。 （1）水电解反应的化学方程式为_______； （2）反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至_______mL刻度处。 （3）下列说法正确的是_______（填字母）。 A. 水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性 B. 正极和负极产生气泡的速率一样 C. 注射器A中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰 D. 该实验能验证水是由氢氧两种气体组成的 （4）图乙将碳酸钙和稀盐酸混和，观察到碳酸钙表面冒出气泡，反应剧烈，玻璃管口形成喷泉，原因是_______，为实验安全，可以将稀盐酸浓度降低或者将碳酸钙粉末换成_______。 17. 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应_______（填“吸热”或“放热”），化学方程式为_______。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作_______剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是_______（填标号）。 A. B. C. （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是_______。 【多现象可视】 （5）如图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_______。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为_______。 18. 花样滑冰比赛美轮美奂引人入胜，运动员穿得冰鞋上冰刀的重要材料是高速钢，其性能与含碳量关系密切，为测试冰刀中碳元素的质量分数（不考虑其他杂质），现取17g冰刀于烧杯中，分3次加入溶质质量分数相同的稀盐酸，实验过程和数据如下表所示。请根据相关信息回答下列问题： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的质量/g 50 50 60 烧杯中物质总质量/g 66.6 m 176.4 （1）m的数值______。 （2）该冰刀中碳元素的质量分数。（结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省2025年中考模拟试卷 化学（全真型） （时间：60分钟，满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Mg：24 Zn：65 一、选择题（本大题共有10个小题，每题2分，共20分，每个小题的四个选项中，只有一项最符号题意） 1. 下列对于水的认识正确的是 A. 任何溶液的溶剂都是水 B. 水是人体所需的营养物质之一 C. 我国可利用的淡水资源十分丰富，不用节约 D. 水体有自净能力，生活污水可任意排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液的溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，错误。 B、水是人体必需的六大营养素之一，参与生命活动和新陈代谢，正确。 C、我国淡水资源有限且分布不均，需节约用水，错误。 D、水体自净能力有限，污水需处理达标后排放，否则会污染环境，错误。 故选：B。 2. 学习化学知识，提高安全意识。下列说法中错误的是 A. 绝对不能将水倒入浓硫酸中 B. 实验剩余药品要放入指定的容器内 C. 禁止使用塑料制品包装食物 D. 在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，避免剧烈放热导致酸液飞溅，不符合题意； B、实验剩余药品需放入指定容器，防止污染或发生危险，不符合题意； C、食品级塑料（如PE、PP）可用于包装食物，并非所有塑料制品都被禁止，符合题意； D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，不符合题意。 故选C。 3. 酚酞是常见的酸碱指示剂。学习化学知识，提高安全意识。下列有关酚酞的说法中错误的是 A. 酚酞属于有机化合物 B. 酚酞中氧元素的质量分数最小 C. 酚酞的相对分子质量为318 D. 酚酞中碳、氢、氧的原子个数比是 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酚酞含碳元素，属于有机化合物，正确。 B. 酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)=240：14：64，则酚酞中氢元素的质量分数最小，错误。 C. 相对分子质量=20×12+14×1+4×16=318，正确。 D. 酚酞中原子个数比C:H:O=20:14:4=10:7:2，正确。 故选：B。 4. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是 A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快 C. 水分子质量增大 D. 水分子数目增多 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误； B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误； C、每个水分子的质量是不变的，选项错误； D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确； 答案为：D。 5. 在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应质量测定。以下分析正确的是 A. 反应后小苏打的质量增加 B. 反应过程中各物质的质量都不变 C. 反应前后各物质的质量总和相等 D. 反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误； B、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误； D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确； D、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误； 故选：C。 6. 2025年世界环境日中国主题为“美丽中国，我先行”。下列措施与此主题精神不符的是 A. 上下学乘坐公共交通工具，不用私家车接送 B. 夏季房间内空调不调至26℃以下 C. 实行垃圾分类投放，废旧电池放入有害废物箱中 D. 为了避免交叉感染，使用一次性碗筷 【答案】D 【解析】 【详解】A、乘坐公共交通，减少私家车使用，可以降低碳排放，符合环保主题，不符合题意； B、空调≥26℃，可节约能源，减少发电污染，符合主题，不符合题意； C、垃圾分类及妥善处理有害废物（如电池），可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，利于环保，不符合题意； D、使用一次性餐具，浪费资源且增加垃圾，虽防感染但违背环保理念，符合题意。 故选D。 7. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A. 向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 B. 镁在氧气中燃烧 C. 向等质量等质量分数的稀盐酸中加入过量的锌和铁 D. 向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，开始时溶液中硝酸钾的质量分数不为0。随着硝酸钾的加入，溶质质量不断增加，而溶剂质量不变。根据溶质质量分数的计算公式，溶液中溶质的质量分数会逐渐增大。当溶液达到饱和状态后，再继续加入硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶质质量不再增加，溶液的质量也不再变化，此时溶质的质量分数保持不变。图像正确。 B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：。参加反应的镁和氧气的质量比为(2×24):(1×32)=3:2，图像中镁和氧气的起始质量关系不符合实际，图像错误。 C、向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁。开始时，酸足量，金属不足，放入等质量的锌和铁，根据公式，锌和铁反应后化合价都为+2价，铁的相对原子质量56小于锌的相对原子质量65，所以铁生成的氢气多。当后期酸不足，金属足量时，产生氢气的质量由酸的质量决定，由于稀硫酸等质量等溶质质量分数，所以最终生成氢气质量相等，该图像符合这一情况，图像正确。 D、向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始没有沉淀生成。随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀质量不断增加。当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液，沉淀质量不再增加，保持不变。图像正确。 故选：B。 8. 《天工开物》记载的“生铁、熟铁（单质铁的含量大于生铁）连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形，其流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 熔炼过程中铁的氧化物失去氧元素 B. 选择足量的硫酸可证明生铁是混合物 C. 生铁变成熟铁中通入氧气的主要目的是将铁氧化 D. 工业炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气 【答案】C 【解析】 【详解】A.熔炼过程中实际是铁矿石中主要成分（铁的氧化物）失去氧元素，被还原成铁的过程，故选项说法正确，不符合题意； B.用足量酸溶解后有不溶物残留（如碳等），可证明生铁是混合物，故选项说法正确，不符合题意； C.在将生铁转化为熟铁的过程中通入氧气，其主要目的是氧化并去除生铁中的碳等杂质，而不是将铁氧化，故选项说法错误，符合题意； D.工业炼铁需要铁矿石、焦炭、石灰石和空气作为原料，故选项说法正确，不符合题意，故选C。 9. 杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。有关“零碳甲醇”的说法，错误的是 A. 能替代汽油作为汽车燃料 B 完全燃烧时不产生二氧化碳 C. 图中丁的化学式为 D. 生产过程实现了二氧化碳的资源化利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、已知该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域，说明能替代汽油作为汽车燃料，A 正确。 B、甲醇(CH3OH) 中含有碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，完全燃烧时会产生二氧化碳，B 错误。 C、从微观示意图可知，反应前有 1 个碳原子、6 个氢原子、2 个氧原子，反应后丙（CH3OH）中有 1 个碳原子、4 个氢原子、1 个氧原子，所以丁中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，丁的化学式为H2O，C 正确。 D、“零碳甲醇” 是利用工业尾气中的二氧化碳制取的，实现了二氧化碳的资源化利用，D 正确。 故选：B。 10. 对化学实验进行图像化表达，可以更清晰地使我们从定量的角度理解反应的发生规律，进而发展科学思维。如图所示的坐标系中，Y轴可以代表的量是 A. 溶液中自由移动离子的数目 B. 溶液中水的质量 C. 溶液的pH D. 溶液中氢氧化钡的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，故随着反应的进行，溶液中自由移动的离子数目逐渐减小，当恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子数目为零，继续滴加稀硫酸，溶液中自由移动的离子数目又逐渐增多，符合题意； B、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应生成了水，且稀硫酸中本身含水，故随着反应的进行，溶液中水的质量不断增加，待完全反应后，继续滴加稀硫酸，水的质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意； C、氢氧化钡溶液显碱性，pH＞7，滴入稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀硫酸，pH＜7，不符合题意； D、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，溶液中氢氧化钡的质量逐渐减小至零，不符合题意。 故选A。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 目前很多学校安装了直饮水机，如图是化学兴趣小组同学在直饮水机上看到的直饮水机的内部结构示意图 （1）活性炭有_______作用，可以除去部分可溶性杂质。 （2）滤膜的制作材料之一是塑料，塑料属于_______材料。 （3）紫外光消毒可以除去水中_______。 （4）开水、温开水、直饮水都属于_______物（填物质类别）。 【答案】（1）吸附 （2）有机合成 （3）细菌、病毒等微生物 （4）混合 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味等部分可溶性杂质。 【小问2详解】 塑料属于有机合成材料，有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维。 【小问3详解】 紫外光消毒的作用是除去水中的细菌、病毒等微生物。 【小问4详解】 开水、温开水、直饮水都含有多种物质，属于混合物。 12. 酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如下： 回答下列问题： （1）“发酵”过程中，所取缸内样品呈______（填“酸”“中”或“碱”）性。 （2）“压榨”与化学基本实验操作中的______（填操作名称）有相似之处。 （3）下列有关说法正确的是______（多选，填字母）。 a“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物 b．铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病 c．天然晒露法得到成品的时间会受天气影响 【答案】（1）酸 （2）过滤 （3）ac 【解析】 【小问1详解】 “发酵”过程中，所取缸内样品pH为56，pH值小于7的溶液呈酸性，故所取缸内样品呈酸性； 【小问2详解】 “压榨”是将液态油与固态的渣分离，故“压榨”与化学基本实验操作中的过滤操作有相似之处； 【小问3详解】 a、“浸泡”目的是泡胀大豆，可以缩短蒸煮时间，并除去杂物，该选项说法正确； b、铁强化酱油中“铁”可以预防贫血，老年人缺钙会造成佝偻病，该选项说法不正确； c、天然晒露法中制曲、发酵都受温度影响，故得到成品的时间会受天气影响，该选项说法正确； 故选ac。 13. 熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂，其溶解度曲线如图所示。 （1）熟石灰_______溶于水（选填“难”“微”“可”“易”） （2）30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数_______（选填“=”“>”“<”“≥”或“≤”） （3）实验室存放的饱和石灰水，在试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末，同学们猜想可能是水蒸发使氢氧化钙析出，也可能氢氧化钙变质了，原因是_______（用化学方程式表示），还可能是_______。 （4）澄清石灰水溶液呈碱性，用pH试纸测定其pH的方法是_______。 【答案】（1）微 （2） （3） ①. ②. 温度升高，熟石灰的溶解度变小而析出 （4）用玻璃棒蘸取少量澄清石灰水涂在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出该溶液的pH值 【解析】 【小问1详解】 在室温（20∘C）下，溶解度大于10g的为易溶物质，溶解度在1g−10g之间的为可溶物质，溶解度在0.01g−1g之间的为微溶物质，溶解度小于0.01g的为难溶物质。从熟石灰的溶解度曲线可知，室温时熟石灰的溶解度小于1g且大于0.01g，所以熟石灰微溶于水。 【小问2详解】 30℃时，熟石灰的溶解度为0.15g，饱和溶液中溶质质量分数=。如果是不饱和溶液，溶质质量分数会更小，所以30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数。 【小问3详解】 ①氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应而变质，化学方程式为：。 ②因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，当温度升高时，熟石灰的溶解度变小，也可能会有氢氧化钙析出。 【小问4详解】 用pH试纸测定澄清石灰水pH的方法是：用玻璃棒蘸取少量澄清石灰水涂在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出该溶液的pH值。 14. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内发生反应，测得某两个时刻各物质的质量见下表。 物质 甲 乙 丙 丁 微观粒子模型 ？ 时刻的质量/g 60 18 20 10 时刻的质量/g 16 12 m 24 （1）m数值是_______。 （2）物质乙中一定含_______元素，理论依据是_______。 （3）甲、乙是反应物，理由是_______，二者反应的质量比是_______。 （4）此反应的化学方程式中甲和丁的分子个数比为_______。 【答案】（1）56 （2） ①. 氢 ②. 反应前后元素的种类不变 （3） ①. 甲、乙质量减小 ②. 22:3 （4）2:1 【解析】 【小问1详解】 反应前后物质的总质量不变，则：60g+18g+20g+10g=16g+12g+mg+24g，解得m=56； 【小问2详解】 由图可知，甲为CO2、丙为H2O、丁为C2H4，且该反应中，甲、乙质量减小，为反应物，丙、丁质量增大，为生成物，反应前后元素的种类不变，则乙中一定含有氢元素； 【小问3详解】 由表中数据可知，甲、乙质量减小，甲、乙是反应物，参加反应的甲和乙的质量比为（60g-16g）：（18g-12g）=22：3； 【小问4详解】 参加反应的甲的质量为60g-16g=44g，生成丁的质量为24g-10g=14g，则参加反应的甲和生成丁的分子个数比为=2:1。 15. 高纯是生产动力电池的主要原料。以菱锰矿（主要成分），含有少量等杂质）为原料生产高纯的主要工艺流程如下： 资料：易溶于水；难溶于水 （1）粉碎菱锰矿的目的是_______。 （2）酸浸槽中产生的气体是_______。 （3）净化池中发生复分解反应，该反应的化学方程式为_______。 （4）图乙是实验室常用蒸发装置，玻璃棒的作用是_______，停止加热的是时机是_______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）二氧化碳##CO2 （3）MgSO4+MnF2=MnSO4+MgF2↓ （4） ①. 搅拌，防止液体飞溅 ②. 蒸发皿中出现较多量固体时 【解析】 【小问1详解】 反应物接触面积越大，反应越迅速，粉碎菱锰矿的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 酸浸槽中，MnCO3、MgCO3均能与硫酸反应生成二氧化碳气体； 【小问3详解】 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，净化池中发生复分解反应，即MnF2与硫酸镁反应生成MgF2沉淀和硫酸锰，该反应的化学方程式为：MgSO4+MnF2=MnSO4+MgF2↓； 【小问4详解】 图乙是实验室常用蒸发装置，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅，蒸发操作中，当观察到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将剩余的水蒸干。 16. 根据图甲、图乙所示装置进行实验。 如图甲是电解水实验的改进装置，在电解器中加入少量氢氧化钠的水溶液。 （1）水电解反应的化学方程式为_______； （2）反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至_______mL刻度处。 （3）下列说法正确的是_______（填字母）。 A. 水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性 B. 正极和负极产生气泡的速率一样 C. 注射器A中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰 D. 该实验能验证水是由氢氧两种气体组成的 （4）图乙将碳酸钙和稀盐酸混和，观察到碳酸钙表面冒出气泡，反应剧烈，玻璃管口形成喷泉，原因是_______，为实验安全，可以将稀盐酸浓度降低或者将碳酸钙粉末换成_______。 【答案】（1） （2）8 （3）A （4） ①. 稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，锥形瓶内压强增大 ②. 块状的碳酸钙 【解析】 【小问1详解】 水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢而”，注射器A与正极相连，产生氧气，注射器B与负极相连，产生氢气，氢气和氧气体积比是2：1，如图是电解水实验的改进装置，反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至8mL刻度处； 【小问3详解】 A、水的导电性较差，水中加入氢氧化钠溶液能增强水的导电性，故选项说法正确； B、电解水生成氢气和氧气，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气体积比是2：1，因此负极产生气泡的速率也是正极的两倍，故选项说法错误； C、注射器A与正极相连，是氧气，氧气不能燃烧，故选项说法错误； D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素生成的，氧气是由氧元素生成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该实验能验证水是由氢元素、氧元素组成的，故选项说法错误，故选：A； 【小问4详解】 稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，锥形瓶内压强增大，因此玻璃管口形成喷泉，为实验安全，可以将稀盐酸浓度降低或者将碳酸钙粉末换成块状的碳酸钙。 17. 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应_______（填“吸热”或“放热”），化学方程式为_______。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作_______剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是_______（填标号）。 A. B. C. （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是_______。 【多现象可视】 （5）如图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_______。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为_______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2）指示 （3）C （4）氢氧化钠溶液在空气中易与二氧化碳反应变质，含有碳酸钠 （5） ①. 氯化氢气体极易溶于水，2mL蒸馏水也能吸收8mL氯化氢气体 ②. 注射器 4 中溶液红色褪去 【解析】 【小问1详解】 反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高说明该反应是放热反应。 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为。 【小问2详解】 酚酞溶液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中无色，在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，可通过颜色变化指示反应的进行，所以酚酞溶液作指示剂。 【小问3详解】 已知酚酞变色范围：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。①中未观察到预期的红色，但加入盐酸，溶液碱性减弱后②观察到红色。所以a>13。故选C。 【小问4详解】 氢氧化钠溶液在空气中易与二氧化碳反应，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，生成的碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以滴加盐酸有少量气泡生成是因为氢氧化钠溶液在空气中易与二氧化碳反应变质，含有碳酸钠。 【小问5详解】 ①最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，说明水也能将8mL氯化氢气体全部吸收，无法说明氢氧化钠额外消耗了氯化氢气体，所以无法得出氯化氢与氢氧化钠反应的结论。理由是氯化氢气体极易溶于水，2mL蒸馏水也能吸收8mL氯化氢气体。 氯化氢气体极易溶于水，注射器 1 中氯化氢推入注射器 2（含蒸馏水）时，氯化氢溶于水也会使注射器 2 活塞恢复至 2mL 刻度附近，所以仅依据活塞恢复不能说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应 。 ②氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红，若发生反应，溶液碱性消失，酚酞溶液红色褪去，所以还应依据注射器 4 中溶液红色褪去的现象，说明中和反应已发生 。 18. 花样滑冰比赛美轮美奂引人入胜，运动员穿得冰鞋上冰刀的重要材料是高速钢，其性能与含碳量关系密切，为测试冰刀中碳元素的质量分数（不考虑其他杂质），现取17g冰刀于烧杯中，分3次加入溶质质量分数相同的稀盐酸，实验过程和数据如下表所示。请根据相关信息回答下列问题： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的质量/g 50 50 60 烧杯中物质总质量/g 66.6 m 176.4 （1）m的数值______。 （2）该冰刀中碳元素的质量分数。（结果精确到0.1%） 【答案】（1）116.4 （2）1.2% 解：生成氢气的质量为17g+160g-176.4g=0.6g 设冰刀中铁的质量为x x=16.8g 该冰刀中碳元素的质量分数为 答：该冰刀中碳元素的质量分数是1.2%。 【解析】 【小问1详解】 钢是铁和碳的合金，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳与盐酸不反应；第一次加入50g稀盐酸，产生氢气的质量为17g+50g-66.6g=0.4g；第三次加入60g稀盐酸后，一共产生氢气的质量为17g+160g-176.4g=0.6g；则50g稀盐酸完全反应生成氢气的质量为0.4g，则第二次加入50g稀盐酸后，未完全反应，产生了0.2g氢气，则m=17+100-0.6=116.4； 小问2详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $