第5单元 课题2 第3课时 根据化学方程式进行简单计算-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级上册化学同步练（人教版·新教材）

第五单元化学反痘的定量吴素 第3课时 根据化学方程式进行简单计算 智慧锦囊 预习 新 【要点巩固】 1.化学方程式计算的依据是 1.根据化学方程式进行计算的依据是 质量守恒定律，计算的关键是根 据客观事实和质量守恒定律准确 2.根据化学方程式进行计算的步骤有： 地写出化学方程式。 ①设： 2.利用化学方程式计算的简 ②写： 单步骤： ③标： (已知量与未知量)； ①设未知量；②正确地写出 ④比： ,求解； 反应的化学方程式；③算出有关 ⑤答： 物质的质量比，并写在相应物质 [根据化学方程式进行计算的步骤（韵语）：化学方程式要配平，需 的化学式的下方；④列比例式，求 解；⑤简明写出答案（简记为“设、 将纯量代方程，关系式对关系量，计算单位不能忘，关系量间成比例， 写、算、列、求、答”)。 解设比答要牢记] 【易错提醒】 3.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键 1.解题步骤必须规范完整。 三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。 2.化学方程式要配平。 三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算 3.各代入量均指纯净物的 相对分子质量。 质量。 4.计算过程中单位要统一。 层 达 5.解题过程中具体数据要带 单位。 A随堂过关公 【技巧点拨】 1.化学方程式计算中代入和 知识点)利用化学方程式的计算 求出的量是纯净物的质量，若已 1.用下面三个化学方程式所表示的方法制取一氧化碳： 知量是体积，应先把体积转化为 ①2C+0,点整2C0,②C+H,0商温H+C0,③C+C0, 高温2C0。 质量再代入化学方程式中计算。 2.利用化学方程式进行计算 若使用相同质量的碳单质，制得一氧化碳最多的是 ( 的方法有：守恒法、关系式法、差 A.① B.①和② C.②和③ D.③ 量法等。 2.在反应A十B一C十2D中，2.9gA和4.9gB恰好完全反应，生 成6gC,已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是 ( A.29 B.40 C.58 D.86 ·97· 指南针·课堂优化·九年纸上册·化学(R) 3.在反应X+2Y—R+2M中，当16gX与Y 7.工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰，发生 完全反应后，生成44gR,且反应生成的R和 反应CaC0,商温Ca0+C0,个。把6.0g M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和 CaCO3高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量 M的质量之比 ( 为3.8g。下列推断不符合客观事实的是 A.23:9 B.16:9 C.32:9 D.46:9 A生成CO2的质量是2.2g 4.H2、O2和N2组成的混合气体20g,经点燃充 B.生成物中CaO的质量是2.8g 分反应后生成18g水，则剩余的气体不可 C.剩余固体中钙元素的质量分数为52.6% 能是 ( ) D.剩余固体中碳、氧元素质量比为3：32 A.N2和H2 B.N2和O2 8.小意和小思两同学对化学计算很有心得，以 C.N2、H2和O2 D.只有2gN2 下是他们解答一道计算题的实录。请你一起 5.为了测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中的x 参与研究并完成相关问题。（计算结果精确 值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚 到0.01) 中，称量、加热、称量、再加热、再称量，直至质 题目：已知2KC10,M02KCl+30,+,将 量不再发生变化。（化学反应为：CuSO4· △ xH,O△CuSO4十xH2O)实验中得到如下 10 g KCIO3和2gMnO2混合后放入试管中 数据： 加热，收集所需的氧气后，停止加热，待试管 冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g, 称量 第 一次 第二次 第三次 第四次 第五次 求生成KCI的质量。 次数 (1)小意很快得到(10g+2g-7.2g)是 坩埚十 坩埚+ 坩埚十 坩埚十 物品 坩埚 (填化学式)的质量，进而求出KCI的质量是 试剂 试剂 试剂 试剂 g。 质量/g 19.13 21.61 20.98 20.72 20.72 (2)小思依据上述计算的结果发现题目数据 根据表中数据判断，下列结论不正确的是( 有问题，请你通过简单计算，论证他的发现。 A.坩埚质量为19.13g B.硫酸铜晶体的质量为2.48g C.无水硫酸铜的质量为1.59g D.x的值为10 6.(河南中考)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe 四种金属中的两种组成。4g该金属混合物 与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则 该金属混合物的组成不可能是 A.Mg和A1 B.Fe和Al C.Fe和Mg D.Mg和Zn ·98· 第五单元化学反痘的定量吴票 B综合演练E (1)该实验反应完成后，生成二氧化碳的质 量是 克。 9.(2025·无锡中考)科学家在太阳系外某行星 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数是多 的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S],这被认 少？（写出计算过程） 为是可能存在生命的信号。工业上，一种合 成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确 的是 ( 。一氢原子 Q 催化剂 一氧原子 a●o+ 一碳原子 乙 丙 -硫原子 A.反应前后原子数目不变 B.参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C.生成丙和丁的分子数之比为1：2 D.乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的 质量分数 10.(2025·绵阳中考)火力发电厂为防止燃煤烟 气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行 烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应： 2CaCO3+2SO2+O2—2CaS04+2CO2。将 400gS02和足量O2通入脱硫体系中发生反 12.超市卖的纯碱(Na2CO3)产品中往往会含有 应，最终固体质量增加180g,被吸收SO2质 少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过 量占SO2总质量的百分率为 ( 实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO的 A.80% B.55% 质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯 C.45% D.36% 中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分 11.某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该 4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数 补钙剂中碳酸钙的质量分数，其同学进行了 据如下表（不考虑CO2溶解于水，反应的化 如图所示的操作（假设其他成分可溶于水但 学方程式为：Na2CO3+2HCl—2NaC1+ 不参与反应，反应的化学方程式为：CaCO3+ CO2N+H2O)。 2HCl=CaCl2+H2O+CO2个)。 实验次数 1 2 3 稀盐酸 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 打开分液漏斗活塞 烧杯中剩余物 加入足量稀盐酸 25.2 m 63.883.8 质的质量/g 20g补钙剂 反应前总质量：370g 反应后总质量：363.4g (1)表格中m的值为 ·99· 指南针·课堂优化·九年纸上册·化学(RU》 (2)样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写 Ⅱ.打开活塞，加入足量的水充分反应，直到 出计算过程，计算结果精确到0.1%) 没有固体剩余，静置一段时间，测出总质 量m2。 Ⅲ.实验数据见下表： 反应前总质量m1 反应后总质量m2 371.84g 371.24g 回答下列问题： (1)配平化学方程式： 2A1+2NaOH+2H2O- NaA1O2+ 3H2个 (2)根据化学方程式计算样品中铝的质量 分数。 C核心素养C 13.有一种管道疏通剂，主要成分 为铝粉和氢氧化钠混合粉末。 工作原理是：利用铝和氢氧化 电子 钠遇水反应放出大量的热，加 天平 快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产 生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯 (3)导致样品中铝的质量分数测量结果偏高 利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。 的原因可能有 I.取样品20g,倒入容积为200mL的锥形 A.向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子 B.在反应过程中有水蒸气逸出 天平上测出总质量m1。 C.没有等装置中氢气全部排尽就称量 ·100·指南针·课堂优化· 15.(1)SiHCl+H,1084℃ Si+3HCI 13.(1)2 (2)SiHCls+3H2O-H2 SiO+3HCI+H2 (2)解：反应产生的氢气的质量为371.84g一371. 24g=0.6g,设参加反应的铝的质量为x。 (3)SiO2+2NaOH=Na2 SiO+H2O 2A1+2NaOH+2H2O—2NaA1O2+3H2个 (4)HC1 54 6 第3课时根据化学方程式进行简单计算 x 0.6g 预习新知 54 x 1.化学方程式中，各反应物、生成物之间的质量比 6-0.6g x=5.4g 2.设未知量写出化学方程式并配平 样品中铝的质量分数为0景×100%=27% 标出有关物质的量列比例式写出简明答案 答：样品中铝的质量分数为27%。 分层达标 (3)B 1.D2.C3.B4.C5.D6.A7.C 跨学科实践活动4基于特定需求设计 8.(1)027.45 (2)解：氯酸钾的质量为7.45g十4.8g=12.25g> 和制作简易供氧器 10g, 1.A 所以题目数据有问题。 2.(1)H2O2 Mm0,H,0+O, 9.D10.A 放在阴凉处密封保存 11.(1)6.6 (2)氧气不纯 (2)解：该补钙剂中碳酸钙的质量为x。 (3)氧气不易溶于水 CaCO++2HCI-CaCl2+H2O+CO2 (4)BCD 100 44 (5)能控制反应的开始与停止 向上提起铂丝，移离 6.6g 液面 100=x 单元总结 446.6g x=15g 跟踪训练 该补钙剂中碳酸钙的质量分数是：员是×10%1.C2B =75% 3.反应条件都是点燃生成物都是氧化物 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数是75%。 S十O,点燃s0,(其他合理答案也可)） 12.(1)44.4 4(1)2H,0通电2H,◆+0，◆ (2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。 反应最终生成二氧化碳的质量是： (2)Fe,0,+3C0商温2Fe十2C0, 60g+6g-63.8g=2.2g (3)C,H+30,点燃2C0,+2H,0 Na2 CO+2HCI-2NaCl++CO2+H2O （42AgI光2Ag十I, 106 44 5.C 2 2.2g 6.(1)解：设生成二氧化碳的质量为x。 106x 442.2g x=5.3g CH,OH+3O,点燃 2C02+3H2O 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是： 46 88 5.3gX100%≈88.3% 69g 2 6.0g 46_69g 答：样品中Na2CO3的质量分数是88.3%。 88 x 55 九年级化学·上册(RJ) x=132g :8.(1)A(2)在酒精灯上加一个网罩(3)不相同B 答：69g乙醇完全燃烧生成二氧化碳的质量为132g。9.(1)使火焰集中提高温度(2)C02 (2)2:9 (3)澄清石灰水倒吸入热的试管使试管炸裂空气 第六单元 进人试管，使高温下的铜又被氧化 碳和碳的氧化物 (4)有红色固体出现 课题1 碳单质的多样性 (5C+2Cu0商温c0,+2Cu 第1课时碳的单质 (6)一氧化碳a连接c,d连接e,f连接b 预习新知 10.【知识回忆】3：40 1.碳氧磷 【交流讨论】(1)尾气不燃烧(2)C0 2.碳原子的排列方式碳元素硬软滑腻导电 【反思评价】 C+0,点燃c0, 疏松多孔吸附吸附作用石墨的微小晶体和少量 课题2碳的氧化物 杂质 分层达标 第1课时二氧化碳 1.D2.C3.B4.D5.B 预习新知 6.(1)碳 1.大能升华制冷 (2)优异的导电导热性（合理即可） 2.燃烧支持燃烧灯火 (3)硬碳结构中存在相互扭曲的碳层，且碳层间距比 CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O 石墨大（合理即可） C02+H2O—H2CO3H2C0g 7.A8.C9.A 3.制冷光合作用灭火碳酸 10.(1)①为什么都是活性炭，实验二红色消失而实验4.温室效应 一红色变浅②为什么等量的木炭和活性炭，实验5.密度比空气的大不燃烧，也不支持燃烧 二红色消失而实验三红色变浅 6.二氧化碳 (2)活性炭的吸附作用比木炭强 分层达标 第2课时碳单质的化学性质 1.B2.C3.D4.B5.A6.C7.B 8.(1)02(2)1:1 预习新知 1.不活泼 (3)碳酸(4)缓解温室效应 (1)C+0,点燃c0,2C+0,点燃2c0 9.(1)气密性(2)CaC03HCl (3)澄清石灰水变浑浊 (2C+2Cu0高温c0,*+20u (4)紫色石蕊溶液溶液由紫色变成红色 3C+2Fe0,商温3C0.*十4FeC+C0,商温2C0 (5)下层蜡烛先熄灭(6)CO2的密度比空气的大 10.(1)b(2)⑥⑧ 氧氧化氧还原不是 (3)1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个 分层达标 氧原子 1.C2.D3.A4.C5.D6.D (4)不能，缺少CO2能否使石蕊溶液变红的对比 7.(1)甲乙(2)使火焰集中，提高温度 实验 (3)刚开始进入试管②中的气体是试管①中的空气 (5)解：设吸收8.8gCO2至少需要熟石灰的质量 （4)C+2Cu0商温2Cu+C0,↑ 为x。 (5)防止发生倒吸，使试管炸裂防止灼热的铜被氧 Ca(OH)2+COz-CaCO3+H2O 化为氧化铜(6)温度低(7)A 74 44 56