第4单元 跨学科实践活动3 水质检测及自制净水器&单元总结-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级上册化学同步练（人教版·新教材）

指南针·课堂优化·花年纸上册·化学(R) 跨学科实践活动3 水质检测及自制净水器 ↓进水口 1.化学兴趣小组同学在过滤操作和制作简易净 4.7cm 至2cm小卵石 水器过程中，为研究净水效果，进行了下列几 纱 4cm石英砂 组实验。 出水口← 布 粒性活 4cm活性炭 【资料】I.明矾是一种常见的絮凝剂，溶于水 性炭层 蓬松棉 后能够吸附水中悬浮物并发生较快沉降，从而 入水口 ↓出水口 达到净水目的。 图1 图2 图3 Ⅱ.浊度用以表示浑浊程度，浊度越低代表水质越好。 【进行实验】实验1：图1是过滤操作示意图 (1)过滤过程中，玻璃棒的作用是 ,如果过滤后的液体仍然浑浊，原因可能是 实验2：图2为某款简易净水器 (2)为了得到更好的净水效果，入水口在下，出水口在上，这样做的优点是 实验3：利用（图3）装置进行四次实验，分别对100mL河水（预先滴入1滴红墨水）进行净化。 ①注射器针筒内装10cm的小卵石 ②注射器针筒内装10cm的石英砂 ③注射器针筒内装10cm的活性炭 ④注射器针筒内装2cm小卵石、4cm石英砂、4cm活性炭（如图3） 实验记录如下： 实验序号 净水材料 净水效果 ① 小卵石 净化速度快，水样浑浊，仍为红色 ② 石英砂 净化速度较慢，水样较澄清，仍为红色 ③ 活性炭 净化速度很慢，水样澄清，一段时间后，出现浅红色 ④ 小卵石、石英砂、活性炭 净化速度很慢，水样非常澄清，一段时间后，出现无色 (3)实验3的目的是 0 (4)实验3中，活性炭的作用是 实验4：探究用明矾净水时影响净化效果（浊度）的因素。取水样，向其中加入明矾，搅拌，用数字浊度计测定水 样上层的浊度。记录如下： 实验序号 水样的体积/mL 加明矾的质量/g 静置时间/min 浊度/% ① 200 0 20 87 ② 200 0.3 20 16 ③ 200 0.4 10 31 ④ 200 0.4 20 14 (5)从实验4记录可以看出，所要探究的明矾净水的影响因素是 和 (6)实验4主要采用了对照实验，分析对照实验数据可以帮助我们获得结论。 a.对比①和②，可以得出的结论是 ,或对比 (填实验序号)也可以获得相同的结论。 b.对比③和④，可以获得的结论是 ·84· 第四单元自然界的水 单元总结 知识梳理上 水资源的现状 水资源及 节约用水 其利用 防治水体污染 净化方法 沉淀、过滤、吸附、蒸馏 区分： 取样，加肥皂水搅拌， 硬水和 观察现象 软水 硬水软化 生活中：煮沸 工业或其他：蒸馏 然界的水 正极 气体（氧气）使带火星木条复燃 现象 水的电解 负极气体（氢气）能燃烧 水的组成 结论 水是由氢元素和氧元素组成的 单质、化合物、氧化物 写法 化学式 意义 相对分子质量 各元素的质量比 物质组成 计算 某元素的质量分数 的表示 综合计算 化合价规则 化合价 根据化合价写化学式 根据化学式求化合价 专题突被 相结合，正确处理信息的能力。 「混合物 一、物质的分类 金属单质 物质的分类是中考的必考内容，考查纯净 物 物质种类 单质 非金属单质 物与混合物的区别不再仅仅以简单的文字叙述 质 纯净物 元素 种类 氧化物 给出，而是紧密结合生活实际，给出实物图片或 化合物 其他化合物 微观结构图，据图加以判断；注重考查获取信息 【跟踪训练】 以及将化学知识运用于生活实际的能力。单质 1.下列各图中“●”和“○”分别表示两种不同元 与化合物的考查倾向于给出微观结构图，据图 素的原子，其中表示混合物的是 () 加以判断，注重考查将所学知识与获取的信息 85· 格南针·课堂优化·九年纸上册·化学(RJ) 00 8 求相对分 所有原子的相对原子质量 8 化 子质量 之和 求元素的各元素的相对原子质量与 A B C D 质量比 原子个数乘积的比 2.有以下几种物质：①海水；②硫粉；③液态氧； (2)化合物中某元素的质量分数 ④净化合的空气；⑤铁；⑥高锰酸钾加热完全 某元素的质量分数 后的固体；⑦稀有气体；⑧三氧化二铝；⑨过 该元素的相对原子质量×原子个数×100% 化合物的相对分子质量 氧化氢；⑩冰水共存物。其中属于混合物的 (3)计算一定质量的物质中所含某元素的质量 是 ；属于纯净物的是 物质中所含某元素的质量=物质的质量× ;属于单质的是 ;属于化 物质里该元素的质量分数 合物的是 (4)已知物质中某元素的质量，计算物质的质量 二、化学符号周围数字的含义 物质的质量= 物质中某元素的质量 化学符号周围数字的含义是初中化学学习 物质中该元素的质量分数 的一个难点，一也是中考化学的一个热点。化 【跟踪训练】 学符号周围数字的含义主要有以下几点： 4.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液， (1)前面的化学计量数只表示粒子（分子、 下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是() 原子、离子)的个数。 A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1× (2)右下角的数字只表示一个粒子中某元 4+16×3)g 素原子（或原子团）的个数。 B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比 通式：Xm一表示一个Xm分子中原子（或 为12：1：16 原子团)的个数为m。 C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比 为3：4：3 (3)右上角的数字只表示离子所带的电荷数。 D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= 通式：Xm±一一表示一个X离子带m个单 12 位的正（或负）电荷。 12+1+16 ×100% (4)正上方的数字只表示某物质中元素（或 5.如图所示是某品牌补铁剂的标签。请回答下 原子团)的化合价。 列问题。 【跟踪训练】 富马酸亚铁颗粒 3.下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确 化学式：C4H2FeO4 的是 ( 每包含富马酸亚铁0.2g A.SO2:表示二氧化硫中含有2个氧原子 适应症：缺铁性贫血 B.2Fe:表示2个铁原子 服用量：每次1~2包（成人） e C.Mg:表示一个镁离子带2个单位正电荷 (1)富马酸亚铁中含有 种元素，C、H、 D.S2-:表示硫元素的化合价为一2价 Fe、O原子个数比为 三、有关化学式的计算 (2)富马酸亚铁的相对分子质量为 有关化学式的计算是中考必考内容。根据 (3)若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的 化学式的计算，可依据下列思路进行： 质量为 mg(计算结果取整数)。 ·86·10.(1)NH-(2)A12O3(3)0 11.(1)12E(2)质子数（或核电荷数）不同 (3)MgCl2Mg2+和C1 12.(1)2H2 (3)nFe (4)H2O (5)C1-、Na+(6)Al 13.(1)H20(2)一2(3)S02(或二氧化硫) 14.(1)金属Ne(2)16-2S03 (3)最低负化合价数值=8一最外层电子数（其他答 案合理均可) 第3课时物质组成的定量认识 预习新知 1.化学式中各原子的相对原子质量的总和 各元素相对原子质量与原子个数的乘积 2.各元素的相对原子质量与原子个数的乘积 3.该元素的相对原子质量X原子个数×100% 化合物的相对分子质量 4.化合物质量×化合物中该元素的质量分数 5.某元素质量÷化合物中该元素的质量分数 分层达标 1.D2.A3.B4.C5.A6.D7.B8.D 9.(1)4(2)60(3)56 10.(1)176(2)9:1:12(3)8.8 11.C12.D 13.(1)430(2)11:112(3)37.2 14.(1)74.5 (2)解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过 的质量为x。 23 xX70%X23十35.5×100%=2.3g x≈8.4g 根据题意可知，一个人每天摄入该品牌低钠盐的质 量不宜超过8.4g 答：一个人每天摄人该品牌低钠盐的质量不宜超过 8.4g。 15.解：设该化肥的质量为m,其中硝酸铵的质量分数 为x。 m×xX14X2X100%=mX30% 80 53 指南针·课堂优化·九年级化学·上册(RJ) 30% x=14×2X100% ≈85.7% 单元总结 80 跟踪训练 答：该农民所购化肥中硝酸铵的质量分数是：1.B 85.7%。 2.①④⑥⑦ ②③⑤⑧⑨⑩ ②③⑤⑧⑨0 16.(1)NO (2)N2单质(3)一3 3.B4.C 5.(1)四4：2：1：4(2)170(3)66 实验活动2水的组成及变化的探究 预习新知 第五单元化学反应的定量关系 1.(1)ba(2)均有大量气泡产生下降1：2 课题1质量守恒定律 2.气体能燃烧，且产生淡蓝色火焰内壁有水珠 预习新知 带火星的木条复燃H2H2OO2 1.(1)防止局部过热导致锥形瓶炸裂引燃红磷调 氢元素氧元素 节锥形瓶内部气压，防止胶塞因压强过大而被冲开 分层达标 (2)产生大量白烟，放出大量的热白 1.D2.D3.D4.C5.C (3)红磷燃烧消耗锥形瓶内的氧气，使锥形瓶内的气 6.(1)吸收二氧化硫，防止污染空气放 压小于外界大气压 (2)A(3)A 2.分子分解为原子，原子重新组合成新的分子 7.(1)装置简单(2)便于检验生成的气体 3.等于一切化学反应前后原子的种类、原子的数目、 (3)增强水的导电性 原子的质量均未改变 (4)两管中已有气体生成，实验已进行一段时间 分层达标 (5)氧气氢气(6)燃着的木条 1.D2.C3.A4.A5.C6.D7.A8.D9.D 8.D9.D10.D 10.(1)分解反应(2)可能(3)2：2：1(4)化学反 11.(1)c(2)过滤ab(3)活性炭 应前后原子的种类和数目均不变（合理即可） (4)硬煮沸(5)02 11.(1)分解反应(2)55g 12.(1)1：2把燃着的木条放在尖嘴口，气体燃烧，产 (3)m(Z):m(X):m(Y):m(Q)=84:53:22:9 生淡蓝色火焰，证明是氢气(2)电化学(3)水 12.(1)参加反应的氧气的质量(2)逸散到空气中的 通电氢气十氧气(4)探究电压和氢氧化钠浓度对 氧化镁质量大于参加反应的氧气质量密封装置 电解水速率的影响(5)电压一定时，氢氧化钠浓 课题2化学方程式 度越大，电解速率越快或氢氧化钠浓度一定时，电 第1课时化学方程式 压越大，电解速率越快 预习新知 跨学科实践活动3水质 1.用化学式来表示化学反应的式子，叫作化学方程式 检测及自制净水器 2.①表示反应物、反应条件和生成物 1.(1)引流滤纸破损 ②表示化学反应中各物质的质量比 (2)可以使水与活性炭充分接触 ③表示化学反应中各物质的粒子个数比 (3)比较净水材料用量和河水体积相同条件下，不同3.(1)氢气和氧气 净水材料的净水效果 (2)2个氢气分子1个氧气分子2：2：1 (4)吸附 (3)36份质量的水4份质量的氢气32份质量的 (5)加明矾的质量静置时间 氧气 (6)其他条件相同时，加入明矾的质量大净水效果好分层达标 ②和④其他条件相同时，静置时间长净水效果好1.D2.C3.A4.B5.C6.B7.A 8.(1)02 (2)硝酸由H、N、O三种元素组成受热或见光时易 分解用棕色试剂瓶盛装并放于阴凉干燥处 9.(1)等于(2)大于 10.(1)在点燃条件下，每1个氢分子和1个氯分子反应 生成2个氯化氢分子 (2)在点燃条件下，每2份质量的氢气与71份质量 的氯气反应生成73份质量的氯化氢 (3)属于化合反应（合理即可） 11.(1)都符合，因为所有的化学反应都符合质量守恒 定律(2)因为红磷过量(3)因为氧气过量 第2课时化学方程式的书写 预习新知 1.①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律 2.(1)反应物生成物短线 (2)配平化学方程式最小公倍数法相等等号 (3)注明反应的条件 (4)状态个￥ 分层达标 1.C2.C3.B4.D5.A6.C7.B8.C9.D 10.C 1.(a)2NaC+2H,0通电2NaOH+H,++C+ (2)C12+H2O—HC1+HCO (3)2HC10光照2HC+0,↑ (4)H,十C,点燃2HC1 (5)Cl2+2NaOH-NaCIO+NaCl+H2O 12.(1)H2O+CI2-HCI+HCIO (2)分解反应(3)C2,02(4)氯化氢+1 (5)在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分 (合理即可) 13.(1)银白色的金属光泽、密度是0.97g/cm3(或熔点 是97.81℃，或沸点是882.9℃) (2)2Na+2H2O—2NaOH+H2个 2Na+0,△Na,O,4Na+3C0,△2Na,C0,十C 14.(1)2122 (2)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 (3)CL2O42C2O4Cl2↑+O2↑+CL2O6 54