湖南永州市第一中学等校2026届高三一模考试 化学试题

高三化学参考答案 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B C B B A D D D C C B D C 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15．（15分） （1）（1分） （2）防止反应过程中溶液溅出（或防止草酸挥发等合理表述，2分） （3）（2分） （4）①A（2分） ②室温自然蒸发（2分） （5）0.90（2分） 离子交换不完全（或样品中有杂质等合理答案，2分） （6）80.0（2分） 16．（14分） （1）64（2分） （2），液固比（2分） （3）、（少写1个扣1分，共2分） （4）（2分） （5）当溶液时，溶液中的铟离子发生水解，形成难被萃取剂萃取的粒子，导致铟萃取率下降（2分） （6）①4（2分） ②（2分） 17．（15分） （1）氨基（1分） （2）（2分） 取代反应（2分） （3）与溴化氢反应，降低产物浓度，使平衡正向移动，增大反应物的转化率（2分） （4）、（2分，少写1个扣1分） （5）23（2分） （6）（4分） 18．（14分） （1）（2分） （2）①压强（2分） ②0.576（2分） （2分） （3）①由图可知，当温度高于140℃时，甲醇转化率增大，故甲醇裂解成二甲醚的副反应加剧，同时DMC在高温条件下不稳定，分解速率也加快，所以DMC选择性降低，导致DMC产量降低（2分，其他合理表述也给分） ②2.48（2分） （4）CO2+2CH3OH+2e-=CO+2CH3O-+H2O（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓 名_______________ 准考证号_______________ 绝密★启用 高 三 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Mg—24 S—32 K—39 Cr—52 Co—59 Cu—64 Se—79 In—115 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于有机高分子的是 A．T1100级超高强度碳纤维——制作飞机、火箭、卫星的结构件 B．碲化钼（MoTe2）单晶晶圆——制作下一代低场效应晶体管、量子器件 C．将蚕丝蛋白与纳米纤维素复合制造的高强度“蚕丝钢”——制作手术缝合线 D．钙钛矿量子点发光二极管——制作高清显示器 2．下列化学用语表达错误的是 A．四氨合铜离子的球棍模型： B．蛋白质的二级结构： C．硅酸盐阴离子的离子符号： D．乙醇分子间的氢键： 3．下列说法错误的是 A．焊锡熔点低，可用作连接电子元器件的材料 B．普通玻璃为非晶体，不能自发呈现多面体外形 C．S—H键长比O—H的长，故CH3SH的沸点低于CH3OH D．在蜡烛的火焰里，在极光和雷电里，都能找到等离子体 4．利用下列实验装置或仪器（部分夹持装置略）不能达到相应实验目的的是 A．熔融态硫结晶出硫晶体 B．饱和碳酸钠溶液分离乙醇和乙酸混合液 C．乙醇与钠反应 D．NaOH溶液滴定草酸溶液 5．漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4 L CO2 中所含键数目为 B．0.1 mol Ca(ClO)2与足量空气反应，转移电子数为 C．0.1 mol/L的HClO溶液中， D．88 g干冰晶体中，含有晶胞结构单元 6．下列方程式正确的是 A．NaHSO3溶液被空气氧化： B．制备聚乙炔： C．稀释CuCl2溶液，溶液颜色由黄变蓝： D．铅酸蓄电池放电时的正极反应： 7．一种以注射器和H型试管搭建的一体化装置，可实现二氧化硫缓慢制备、性质检验及无害化处理的多功能集成，下列说法正确的是 A．滤纸条1紫色褪去，体现SO2的漂白性 B．滤纸条2上有淡黄色物质生成，发生反应： C．滤纸条3由紫色变为无色，体现SO2的酸性 D．该装置注射器预留空间足，无需再额外设计气压平衡装置 8．如图所示为一种基于Li+/Mg2+混合电解液的新型Mg-CoS2可充电电池工作原理示意图。已知CoS2中Co为+2价。下列说法错误的是 A．放电时，电极a的电势低于电极b B．若充电电压为2.0 V，可能会导致电池的比能量下降 C．若将电解质溶液换成NaOH溶液，则该电池不能正常工作 D．若放电时b极有0.2 mol CoS2参与反应，理论上a极质量减少4.8 g 9．X、Y、Z、W、M为前三周期元素，原子序数依次增大，这五种元素组成的化合物的结构如图所示。已知核电荷数之和：X+Z+W=Y+M，Z与W为同族元素。下列说法错误的是 A．元素X、Z、M可组成离子化合物 B．同一周期中，第一电离能比Z小的元素有5种 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y D．与中心原子的杂化方式相同 10．黄铁矿（主要成分为FeS2）是制备硫酸的主要原料。FeS2立方晶胞的棱长为a nm，其结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．晶胞中的取向相同 B．基态Fe2+核外电子共有15种空间运动状态 C．晶胞中两个最近距离是 D．FeS2晶体中存在离子键、共价键和范德华力 11．为综合利用资源，保护环境，人们将玉米芯、花生壳中的木聚糖转化为木糖（属于醛糖），下面是以木糖为原料得到木糖醇和糠醛的示意图。 下列说法正确的是 A．木糖分子中可能所有原子共平面 B．反应①是加成反应，生成的木糖醇属于单糖 C．反应②的化学方程式是 D．2 mol糠醛与足量新制氢氧化铜完全反应生成1 mol Cu2O 12．金属铍具有低密度、高熔点和优异的热膨胀相容性，是导弹、核潜艇、卫星等领域不可或缺的材料。以二叔丁基铍乙醚合物（）为原料，制备高纯铍的机理如图所示。下列说法错误的是 A．乙醚（）和正丁烷能通过核磁共振氢谱鉴别 B．在一定条件下，反应①会生成副产物 C．反应②中的为直线形分子，其中心原子Be为杂化 D．该总反应方程式是 13．废旧SCR脱硝催化剂是一个巨大的二次资源宝库。一种从该废旧催化剂（主要含、、及少量、）中回收钨的工艺流程如下： 已知：①Al元素和Si元素在水溶液中的主要存在形式与pH的关系如下。 ②为两性氧化物，在水溶液中存在：。 ③常温下，，。 下列说法错误的是 A．“碱浸”时，滤液中的金属含氧酸根离子主要有、、 B．“调pH”时，应调节pH的范围是 C．“沉钒”时，当恰好完全沉淀时（离子浓度=），溶液中 D．“沉钨”得到的离子方程式为 14．常温下，向溶液中加入NaOH或HCl，忽略溶液体积变化，溶液中与pH的关系如图右侧所示。达到沉淀溶解平衡时，与的关系如图左侧所示。已知：，，的、、。 下列说法错误的是 A．F点的横坐标为9.6 B．pH=2时， C．pH=4时， D．往溶液中加溶液至pH=6时，沉淀不完全 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15．（15分）某实验小组制备反式二草酸二水合铬（Ⅲ）酸钾晶体{，}，并对产品中配离子所带的电荷数及产率进行测定，相关制备步骤如下： 步骤Ⅰ：称取于烧杯中，加沸水溶解，另称取于烧杯中，加沸水溶解，把溶液分批少量地加到溶液中，反应剧烈时用表面皿盖上烧杯。 步骤Ⅱ：反应完毕后，转移溶液至烧杯中，_____________________至原体积，即有淡紫色的晶体析出。 步骤Ⅲ：过滤，以冰水和酒精洗涤晶体，将晶体在烘干，称重得到产品。 已知：反式二草酸二水合铬酸钾在水溶液中不稳定，当溶液温度高于时，易转化为顺式二草酸二水合铬酸钾。 回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为___________________ （2）步骤Ⅰ中在烧杯上方加盖表面皿的作用是_________________________________________________。 （3）步骤Ⅰ中生成目标配合物的离子方程式为_________________________________________________。 （4）反式二草酸二水合铬酸根离子转化为顺式二草酸二水合铬酸根离子的方程式为： ①下列关于两种配离子的说法正确的是_____________（填标号）。 A．配离子中均为提供空轨道 B．配离子中均含有键 C．配离子中均含有离子键和极性键 D．反式结构的钾盐在水中溶解度更大 ②步骤Ⅱ中，横线处的实验步骤为_______________（填“蒸发结晶”或“室温自然蒸发”）。 （5）利用型阴离子树脂交换法测定产品中配离子的电荷数（）。原理为：。准确称取样品于烧杯中，加水溶解，将溶液转移到交换柱中，交换后使用蒸馏水冲洗交换柱，得到淋洗液，用的盐酸溶液滴定淋洗液，消耗盐酸溶液。计算该产品中配离子所带电荷数____________（保留小数点后2位），电荷数与理论值有偏差的原因可能是___________________________。 （6）反式二草酸二水合铬酸钾的产率为_____________%（保留3位有效数字）。 16．（14分）铟（）广泛应用于信息通信、新能源、现代军事等高新技术领域。某工厂利用富铟渣（主要含Zn、Fe、及少量InS、、PbO、）为原料，提取铟的工艺如图所示： 已知：铟的活泼性与铅相近，常以+3价存在；常温下，。 回答下列问题： （1）的原子核内有____________个中子。 （2）为提高“低酸脱杂”中脱杂效果，技术人员探究了在温度为的条件下，溶液的pH、液固比对脱杂的影响，结果如图所示，则最佳的条件为____________________________________________________________。 （3）“滤渣1”的主要成分是________________________（填化学式）。 （4）“高酸浸铟”中，InS被氧化生成和，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。 （5）“萃取除铁”中，当溶液时，铟萃取率随pH的升高而下降，原因是____________________________________________________________。 （6）铜铟硒晶体作为半导体材料，常用于制造发光二极管。一种铜铟硒晶体的晶胞结构如图所示，已知为阿伏加德罗常数的值。 ①晶体中一个In原子周围与它最近且等距离的Se原子的个数为____________。 ②该晶体密度为________________（用含、、的代数式表示）。 17．（15分）琥珀酸普卡必利（J）可用于治疗消化不良和慢性便秘，以下为其合成路线之一（部分试剂和条件已略去）。已知：Ac代表乙酰基（）。 回答下列问题： （1）A中含氮官能团的名称是____________。 （2）B的结构简式为____________；B→C的反应类型是____________。 （3）E→F中加入的作用是____________。 （4）G转化为H的反应生成的有机产物为H和____________（填结构简式）。 （5）满足下列条件的化合物B的同分异构体有____________种（不考虑立体异构）。 ①遇溶液显紫色； ②含有，不含； ③含有酯基且能发生银镜反应。 （6）参照上述流程，以、为主要原料，设计的合成路线图（其他试剂任选）。 18．（14分）“碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，可通过特定技术将二氧化碳转化为甲醇、碳酸二甲酯（DMC）。回答下列问题： 【制取甲醇】 在制取甲醇反应器中，相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）计算____________ （2）在密闭反应器中，通入3 mol 与1 mol 的原料气发生上述反应，平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示。 已知甲醇的选择性。 ①图中代表的条件为____________（填“温度”或“压强”）。 ②时，维持体系压强为9.0 MPa，平衡时，，则体系消耗的物质的量为____________mol，反应Ⅲ的平衡常数____________（列出计算式，为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压）。 【制取碳酸二甲酯（DMC）】 相关反应如下： Ⅳ． Ⅴ． 已知：DMC在高温条件下不稳定，会发生分解反应。 （3）在容器中加入23.74 g 和适量的、0.2 g催化剂，反应2 h，的转化率、DMC的选择性及每克催化剂的DMC产量随温度的变化关系如图2所示。 ①高于时，的转化率增大，而DMC的产量降低的原因是____________。 ②时，的生成速率为____________mmol/h（保留2位小数）。 （4）某研究小组采用电化学方法将转化为DMC，原理如图3所示。电极b的反应式为__________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $