精品解析：贵州赤水市第一中学2025-2026学年高一下学期4月检测 化学试题

2026年4月13日高中化学检测 一、单选题(14题3分) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 B. “神舟十七号”发动机耐高温结构材料中Si3N4属于离子化合物 C. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 D. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应是化学反应 2. 溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的 A. 固体 B. 溶液 C. 固体 D. 溶液 3. 反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ① ② ③ ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ② 4. 硫和氮都是化工生产中重要的元素。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA B. 足量Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L C. 1mol NH3和1mol ，含有的电子数均为10NA D. 1mol N2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA 5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向硅酸钠水溶液中通入少量： B. 向稀硝酸中加入金属铜： C. 气体通入碘水中： D. 常温下，Al与浓硝酸反应： 6. 如图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 工业上需要在合适温度、高压、催化剂的条件下合成B B. 分别蘸有B、F的浓溶液的玻璃棒靠近会产生白烟 C. C到D的反应是最重要的人工固氮途径 D. 按阴离子分类时，A、G属于同一类型的盐 7. 实验室关于制取NH3并验证其性质，下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙干燥NH3 C. 用装置丙收集NH3 D. 用装置丁验证NH3极易溶于水 8. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是 A. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B. 由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+>O2>S C. 在图示的转化中发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 9. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A.和完全反应放出的能量为 B.图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C.由图可得出石墨比金刚石稳定 D.反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室通过下列实验探究SO2的性质： 实验 实验操作和现象 1 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余 2 取5mL实验1中的溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色 3 取5mL实验1中的溶液，加入5mL3%的H2O2溶液，观察不到实验现象 4 取5mL实验1中的溶液，通入H2S气体，出现淡黄色浑浊 下列有关说法正确的是 A. 实验1说明SO2与水发生了化学反应 B. 实验2中的现象说明SO2与水反应生成了碱性物质 C. 实验3中可能发生了反应SO2+H2O2=H2SO4 D. 实验4说明SO2水溶液具有还原性 11. 2-丁烯有顺( )、反( )两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. 顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 B. 顺-2-丁烯稳定性大于反2-丁烯 C. T℃，1mol顺-2-丁烯完全转化成反-2-丁烯放出热量kJ D. 发生反应时，顺-2-丁烯断键吸收的能量低于反-2-丁烯成键释放的能量 12. 一定温度下在密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为： B. 时，物质Y的转化率为60% C. 时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 D. 时，反应达到平衡 13. 氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法错误的是 A. NH3在电极a上发生氧化反应 B. 通入的电极b为电池的正极 C. 介质中OHˉ向电极a移动 D. 转移电子时消耗和物质的量之比为 14. 取12.8g Cu与100mL某浓度的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，收集到的NO和混合气体在标准状况下的体积共5.6L，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。将混合气体和一定体积的通入水中，恰好完全转化为。下列说法错误的是 A. 与铜反应的的物质的量为0.65mol B. 原硝酸溶液的浓度为 C. 产生的混合气体中，NO和体积比为 D. 通入标准状况下的体积是2.24L 二、解答题(3分/空) 15. 绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 已知：滤渣1是。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是___________。 （2）是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应方程式为___________ （3）“酸浸”时，发生的离子方程式为___________。 （4）“还原”时，与反应的金属阳离子为___________，滤渣2为___________(写名称)。 （5）“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在，推测气体产物有和___________(填化学式) 16. 某化学实验小组同学利用如图所示的装置A、B制备氨气并探究氨气的部分性质（部分仪器已略去）。 回答下列问题： （1）实验室用装置A制备氨气的化学方程式为______。 （2）干燥氨气常用的干燥剂是______（填选项字母）。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. D. （3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口应为______（填“a”或“b”）。 （4）用如图所示的装置C进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是______。 （5）下列装置适合用于尾气处理的是______（填装置序号）。 （6）该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如图所示： ①“氧化炉”中发生反应的化学方程式为______。 ②氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。假设氨催化氧化时氧气过量，使生成的氮氧化物能完全溶于生成的水，总反应的化学方程式为NH3+2O2=HNO3+H2O，则所得硝酸的质量分数是______%（结果保留3位有效数字）。 17. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示： （1）元素Ga位于Al的下一周期，镓(Ga)元素在周期表中的位置为_______。 （2）CO2的电子式为_______，氢氧化钠中含有的所有化学键类型包括_______。 （3）中涉及的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序：_______。 （4）下列有关Al、Ga的说法不正确的是_______。 A．由流程图可知酸性： B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C．Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到 （5）GaAs是一种重要的半导体材料，As与Ga同周期，As与N同主族，GaAs中As元素化合价为-3价，从原子结构角度解释其原因_______ （6）近来与Ga同周期的Se也备受科研人员重视，工业提取硒的第一步是向电冶铜的阳极泥中通入氯气，被溶液中的氧化为及，反应中与的物质的量之比为_______。 18. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）天然气已经成为我国主要的民用清洁能源，已知天然气的主要成分甲烷()燃烧时的能量变化如图所示： ①下列说法中正确的是___________(填字母) A．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能 B．由图可知二氧化碳比甲烷稳定 C．标准状况下，甲烷完全燃烧时放出的热量 D．该反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量 E．甲烷属于清洁能源，也属于新能源 ②已知断开图示中部分化学键需要的能量为，：，：，：，则形成释放的能量为___________kJ。 （2）电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如图。 ①Pt电极(a)上的电极反应式为：___________；溶液中离子移向Pt电极___________(填“a”或“b”)。 ②反应一段时间后，溶液的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；理论上，Pt电极(a)与(b)消耗气体的物质的量之比为___________。 （3）工业制硫酸的一步重要反应是在400～500℃的催化氧化，在容积为的绝热密闭容器中投入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①，的平均反应速率___________。 ②下列情况能说明该反应达到化学平衡的是___________。 A．t时刻，体系的温度不再发生改变 B．混合气体的密度保持不变 C．单位时间内生成的同时断开键 D．混合气体的平均相对分子质量 E．反应物和的转化率相等 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年4月13日高中化学检测 一、单选题(14题3分) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 B. “神舟十七号”发动机耐高温结构材料中Si3N4属于离子化合物 C. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 D. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应是化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨烯都是由碳元素组成而性质不同的单质，两者互为同素异形体，A错误； B．Si3N4中氮、硅原子之间通过共价键结合，没有发生电子的完全得失形成离子，因此Si3N4属于共价化合物，B错误； C．“管道通”中含有铝粉和苛性钠， 两者反应产生的氢气具有膨胀和冲刷的作用，气体在管道内积聚并产生压力，有助于将堵塞物松动、推开，且该反应是放热反应，有助于加速油脂等物质的融化，使其更容易被水流冲走，可用于疏通下水道，C正确； D．焰色是电子从较高能级跃迁到较低能级时以光的形式释放能量产生的，没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学反应，D错误； 故选C。 2. 溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的 A. 固体 B. 溶液 C. 固体 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3固体会与H2SO4反应，消耗H+，减少H+物质的量，从而影响生成H2的总量，A不符合题意； B． NaNO3溶液中的在酸性条件下具有氧化性，会使锌发生氧化还原反应生成氮氧化物等，不生成H2，影响H2总量，B不符合题意； C．K2SO4固体加入后，溶液体积基本不变，H+浓度不变，无法减缓反应速率，C不符合题意； D． K2SO4溶液加入后，稀释溶液，降低H+浓度，但H+物质的量不变，可减缓反应速率且不影响H2总量，D符合题意； 故选：D。 3. 反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ① ② ③ ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ② 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，则，将各物质的化学反应速率以A的反应速率表示分别为：①，②，③，④；综上，反应速率的数值大小关系为②>③>④>①，反应②的速率最快；故答案选D。 4. 硫和氮都是化工生产中重要的元素。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA B. 足量Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L C. 1mol NH3和1mol ，含有的电子数均为10NA D. 1mol N2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，三氧化硫为固态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．铜与浓硫酸共热反应过程中，浓硫酸会逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此2mol 无法完全反应，生成的物质的量小于1mol，标准状况下的体积小于22.4L，B错误； C．1个分子的电子数为，1个的电子数为，因此1mol NH3和1mol 含有的电子数均为，C正确； D．N2与H2合成氨的反应为可逆反应，无法进行完全，因此1mol 充分反应后转移电子数小于，D错误； 故选C。 5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向硅酸钠水溶液中通入少量： B. 向稀硝酸中加入金属铜： C. 气体通入碘水中： D. 常温下，Al与浓硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向硅酸钠水溶液中通入少量时，反应生成硅酸和碳酸根，正确离子方程式为，A错误； B．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒，产物符合反应事实，B正确； C．HI是强电解质，在离子方程式中需要拆写为和，正确离子方程式为，C错误； D．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化物薄膜，不会溶解生成，D错误； 故选B。 6. 如图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 工业上需要在合适温度、高压、催化剂的条件下合成B B. 分别蘸有B、F的浓溶液的玻璃棒靠近会产生白烟 C. C到D的反应是最重要的人工固氮途径 D. 按阴离子分类时，A、G属于同一类型的盐 【答案】C 【解析】 【分析】X是一种强碱，其焰色反应为黄色，则X为NaOH；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐，且与X（NaOH）反应生成氢化物B，故A为铵盐、B为NH3，B连续与Y反应依次得到单质C、氧化物D与氧化物E，D的相对分子质量比E小16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3、G为NaNO3，可知A为NH4NO3。据此解答。 【详解】A．B为NH3，工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下用氮气与氢气合成氨气，故A正确； B．挥发出的NH3、HNO3反应生成NH4NO3，会生成白烟，故B正确； C．氮气与氧气在放电条件下生成NO，不属于人工固氮，故C错误； D．A为NH4NO3，G为NaNO3，按阴离子分类，二者都属于硝酸盐，故D正确； 故选C。 7. 实验室关于制取NH3并验证其性质，下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙干燥NH3 C. 用装置丙收集NH3 D. 用装置丁验证NH3极易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制NH3，加热固体反应物且有水生成，则试管口应该向下倾斜，A错误； B．NH3是碱性气体，不能用浓硫酸来干燥，B错误； C．氨气的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集即需短进长出，不能用装置丙收集NH3，C错误； D．用装置丁进行喷泉实验即可验证NH3极易溶于水，D正确； 故答案为：D。 8. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是 A. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B. 由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+>O2>S C. 在图示的转化中发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，A错误； B．转化过程中O2把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+把硫离子氧化为S，则氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S，B错误； C．Fe3+与OH-不能大量共存，所以在图示的转化中，发生的反应有：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C错误； D．图示转化中，H2S与O2反应生成S和H2O，所以总反应是2H2S+O2═2H2O+2S↓，D正确； 故答案选D。 9. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A.和完全反应放出的能量为 B.图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C.由图可得出石墨比金刚石稳定 D.反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，和完全反应生成，断键吸收的能量大于成键释放的能量，则反应吸热，吸收的能量为，A错误； B．由图可知，反应放出能量，而固体与固体混合时发生的反应为吸热反应，B错误； C．由图可知，石墨总能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，C正确； D．由图可知，反应为放热反应，反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D错误； 故答案选C。 10. 实验室通过下列实验探究SO2的性质： 实验 实验操作和现象 1 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余 2 取5mL实验1中的溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色 3 取5mL实验1中的溶液，加入5mL3%的H2O2溶液，观察不到实验现象 4 取5mL实验1中的溶液，通入H2S气体，出现淡黄色浑浊 下列有关说法正确的是 A. 实验1说明SO2与水发生了化学反应 B. 实验2中的现象说明SO2与水反应生成了碱性物质 C. 实验3中可能发生了反应SO2+H2O2=H2SO4 D. 实验4说明SO2水溶液具有还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知SO2易溶于水，针筒内几乎没有气体剩余，可能原因是SO2溶于水，不是发生化学反应，A错误； B．能使紫色石蕊试液显红色，实验2说明SO2水溶液显酸性，B错误； C．SO2具有还原性，H2O2有氧化性，两者在溶液中发生氧化还原反应，化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4，所以观察不到实验现象，C正确； D．实验4的反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2→S反应中S元素化合价降低，说明SO2水溶液具有氧化性，D错误； 故选C。 11. 2-丁烯有顺( )、反( )两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. 顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 B. 顺-2-丁烯稳定性大于反2-丁烯 C. T℃，1mol顺-2-丁烯完全转化成反-2-丁烯放出热量kJ D. 发生反应时，顺-2-丁烯断键吸收的能量低于反-2-丁烯成键释放的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯是两种不同的物质，顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯是化学变化，A错误； B．从图中可知顺-2-丁烯的能量高于反-2-丁烯，说明顺-2-丁烯的稳定性小于反-2-丁烯，B错误； C．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，T℃，1mol顺-2-丁烯完全转化为反-2-丁烯放出热量(b-a)mol，C错误； D．该反应为放热反应，根据ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和<0，顺-2-丁烯断键吸收的能量低于反-2-丁烯成键释放的能量，D正确； 故答案选D。 12. 一定温度下在密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为： B. 时，物质Y的转化率为60% C. 时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 D. 时，反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，物质的量减小的Y为反应的反应物，物质的量增大的X为生成物，Y和X的物质的量之比为(10-3)mol：(5.5-2)mol=2：1，t3min时，X、Y的物质的量不变说明反应达到平衡，该反应为可逆反应，则反应的化学方程式为2Y⇌X，故A错误； B．由图可知，t1min时，物质Y的物质的量为6mol，则Y的转化率为×100%=40%，故B错误； C．由图可知，t2min时，X、Y的物质的量相等，但反应未达到平衡，是平衡的形成过程，所以反应物的正反应速率大于逆反应速率，故C正确； D．同一化学反应用不同物质表达的反应速率与物质的化学计量数成正比，故2v正(X)=2v逆(Y)时，反应达到平衡，D错误； 故选C。 13. 氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法错误的是 A. NH3在电极a上发生氧化反应 B. 通入的电极b为电池的正极 C. 介质中OHˉ向电极a移动 D. 转移电子时消耗和物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】电极a为负极，氨气被氧化为氮气，电极b为正极，氧气被还原为氢氧根，据此解答。 【详解】A．NH3为燃料，在燃料电池中燃料在负极a发生氧化反应，A正确； B．O2为氧化剂，在燃料电池中氧化剂在正极b发生还原反应，B正确； C．原电池中阴离子向负极移动，电极a为负极，OH-为阴离子，故介质中OH-向电极a移动，C正确； D．负极反应（碱性条件）：2NH3 + 6OH- - 6e-= N2 + 6H2O，1 mol NH3转移3 mol电子；正极反应：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-，1 mol O2转移4 mol电子。转移1 mol电子时，消耗NH3的物质的量为1/3 mol，消耗O2的物质的量为1/4 mol，二者物质的量之比为(1/3):(1/4)=4:3，而非3:4，D错误； 答案选D。 14. 取12.8g Cu与100mL某浓度的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，收集到的NO和混合气体在标准状况下的体积共5.6L，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。将混合气体和一定体积的通入水中，恰好完全转化为。下列说法错误的是 A. 与铜反应的的物质的量为0.65mol B. 原硝酸溶液的浓度为 C. 产生的混合气体中，NO和体积比为 D. 通入标准状况下的体积是2.24L 【答案】C 【解析】 【分析】12.8g Cu的物质的量为：，失去电子总量为。标准状况下混合气体体积为5.6L，物质的量为。设NO为x mol，NO2为y mol，根据N元素守恒和得失电子守恒可知：x+y=0.25，3x+y=0.4，解得x=0.075，y=0.175，即生成0.075molNO，0.175molNO2。 【详解】A．根据分析，生成Cu(NO3)2的硝酸的物质的量为：，生成气体的硝酸的物质的量为：0.25mol，故与铜反应的硝酸的物质的量为：0.4mol+0.25mol=0.65mol，A正确； B．0.2molCu消耗0.4molNaOH，故反应后溶液中剩余硝酸的物质的量为：，总硝酸为0.65mol+0.1mol=0.75mol，浓度为，B正确； C．根据分析，反应生成0.075molNO，0.175molNO2，NO和体积比为，C错误； D．NO和NO2转化为HNO3共失电子：，O2得电子，O2的物质的量为：，标况下体积为2.24L，D正确； 故选C。 二、解答题(3分/空) 15. 绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 已知：滤渣1是。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是___________。 （2）是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应方程式为___________ （3）“酸浸”时，发生的离子方程式为___________。 （4）“还原”时，与反应的金属阳离子为___________，滤渣2为___________(写名称)。 （5）“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在，推测气体产物有和___________(填化学式) 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3） （4） ①. Cu2+ ②. 铁和铜 （5）冷却结晶 （6）SO2 【解析】 【分析】黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)高压氧气焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，用硫酸酸浸生成硫酸铁、硫酸铜和硫酸铝，滤渣1为二氧化硅，滤液用铁还原，滤渣2为铁和铜，溶液用氧化亚铁调pH生成氢氧化铝，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，据此作答。 【小问1详解】 从反应速率的影响因素考虑，“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 用足量溶液来吸收，其反应方程式为； 【小问3详解】 “酸浸”时，与硫酸反应生成硫酸铝和水，发生的离子方程式为； 【小问4详解】 “还原”时，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，与反应的金属阳离子为Cu2+；依据分析可知，滤液用铁还原，滤渣2为铁和铜； 【小问5详解】 硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，则“一系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 煅烧绿矾分解生成的固体只有，铁元素化合价升高，则硫元素化合价降低，由于气体产物中无单质存在，推测气体产物有H2O和SO2。 16. 某化学实验小组同学利用如图所示的装置A、B制备氨气并探究氨气的部分性质（部分仪器已略去）。 回答下列问题： （1）实验室用装置A制备氨气的化学方程式为______。 （2）干燥氨气常用的干燥剂是______（填选项字母）。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. D. （3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口应为______（填“a”或“b”）。 （4）用如图所示的装置C进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是______。 （5）下列装置适合用于尾气处理的是______（填装置序号）。 （6）该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如图所示： ①“氧化炉”中发生反应的化学方程式为______。 ②氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。假设氨催化氧化时氧气过量，使生成的氮氧化物能完全溶于生成的水，总反应的化学方程式为NH3+2O2=HNO3+H2O，则所得硝酸的质量分数是______%（结果保留3位有效数字）。 【答案】（1） （2）B （3）a （4）打开止水夹，挤压胶头滴管 （5）FG （6） ①. ②. 77.8 【解析】 【小问1详解】 实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，方程式为： 【小问2详解】 浓硫酸显酸性会与碱性气体反应，会与氨气形成配合物，不能作干燥剂；碱石灰是碱性干燥剂，不与氨气反应，可干燥氨气。 答案选B。 【小问3详解】 氨气密度比空气小，进气后聚集在球形瓶上部，将空气从下方排出，因此进气口为a。 【小问4详解】 氯化氢极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，烧瓶内压强迅速降低，打开止水夹后大气压将烧杯水压入烧瓶形成喷泉 【小问5详解】 氨气极易溶于水，尾气处理需要防倒吸：D中导管直接插入水中会倒吸；E中漏斗浸入液面以下，和D中相同，相对于导管插入液面以下，无法防倒吸；H中气体聚集在液面上方，无法被溶液完全吸收，无防倒吸效果；F的球形安全瓶横截面较大，可防倒吸；G中通过导管通入四氯化碳中，不溶于四氯化碳往上浮被水吸收，可以防倒吸；所以答案选FG。 【小问6详解】 ① 氧化炉中是氨的催化氧化反应，方程式：  ② 根据总反应，假设反应，生成和，硝酸质量分数： 。 17. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示： （1）元素Ga位于Al的下一周期，镓(Ga)元素在周期表中的位置为_______。 （2）CO2的电子式为_______，氢氧化钠中含有的所有化学键类型包括_______。 （3）中涉及的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序：_______。 （4）下列有关Al、Ga的说法不正确的是_______。 A．由流程图可知酸性： B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C．Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到 （5）GaAs是一种重要的半导体材料，As与Ga同周期，As与N同主族，GaAs中As元素化合价为-3价，从原子结构角度解释其原因_______ （6）近来与Ga同周期的Se也备受科研人员重视，工业提取硒的第一步是向电冶铜的阳极泥中通入氯气，被溶液中的氧化为及，反应中与的物质的量之比为_______。 【答案】（1）第四周期ⅢA族 （2） ①. ②. 离子键、极性共价键 （3）O2->Na+>Al3+ （4）AC （5）原子半径As小于Ga，核电荷数数As大于Ga，导致得电子能力As大于Ga，As元素的非金属性强于Ga元素 （6） 【解析】 【分析】由题给流程控制，向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝、氧化镓溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和四羟基合镓酸钠，向反应后的溶液中通入适量二氧化碳，将四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀和四羟基合镓酸钠溶液；四羟基合镓酸钠溶液经多步转化得到金属镓。 【小问1详解】 铝位于第三周期ⅢA族，元素Ga位于Al的下一周期，镓(Ga)元素在周期表中的位置为第四周期ⅢA族； 【小问2详解】 CO2为共价化合物，电子式为，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，氢氧根离子中含有氢氧极性共价键，则含有的所有化学键类型包括离子键、极性共价键； 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序：O2->Na+>Al3+； 【小问4详解】 A．由流程图可知，四羟基合铝酸钠溶液能与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，而四羟基合镓酸钠溶液不能与二氧化碳反应，说明氢氧化铝的酸性小于氢氧化镓，故错误； B．由题意可知，氧化镓是两性氧化物，可与盐酸反应生成氯化镓，故正确； C．由题意可知，氧化镓是不溶于水的两性氧化物，所以氢氧化镓不能由氧化镓与水反应得到，故错误； 故选AC； 【小问5详解】 As与Ga同周期，原子半径As小于Ga，核电荷数数As大于Ga，导致得电子能力As大于Ga，As元素的非金属性强于Ga元素，故GaAs中As元素化合价为-3价，而Ga为正价； 【小问6详解】 中化合价铜为+1、Se为-2，被溶液中的氧化为及，铜化合价由+1变为+2、Se由-2变为+4，中氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒，，则反应中与的物质的量之比为4:1。 18. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）天然气已经成为我国主要的民用清洁能源，已知天然气的主要成分甲烷()燃烧时的能量变化如图所示： ①下列说法中正确的是___________(填字母) A．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能 B．由图可知二氧化碳比甲烷稳定 C．标准状况下，甲烷完全燃烧时放出的热量 D．该反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量 E．甲烷属于清洁能源，也属于新能源 ②已知断开图示中部分化学键需要的能量为，：，：，：，则形成释放的能量为___________kJ。 （2）电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如图。 ①Pt电极(a)上的电极反应式为：___________；溶液中离子移向Pt电极___________(填“a”或“b”)。 ②反应一段时间后，溶液的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；理论上，Pt电极(a)与(b)消耗气体的物质的量之比为___________。 （3）工业制硫酸的一步重要反应是在400～500℃的催化氧化，在容积为的绝热密闭容器中投入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①，的平均反应速率___________。 ②下列情况能说明该反应达到化学平衡的是___________。 A．t时刻，体系的温度不再发生改变 B．混合气体的密度保持不变 C．单位时间内生成的同时断开键 D．混合气体的平均相对分子质量 E．反应物和的转化率相等 【答案】（1） ①. D ②. （2） ①. ②. a ③. 减小 ④. 4：3 （3） ①. ②. AD 【解析】 【小问1详解】 ①A．能量转化不可能是100%的转化，故A错误；B．由图可知1mol二氧化碳气体和2mol水蒸气的能量比1mol甲烷和2mol氧气的能量低，但不能得出二氧化碳比甲烷稳定，故B错误；C．根据图中信息1mol甲烷与氧气充分反应生成1mol二氧化碳和2mol水蒸气能给出802kJ的热，而标准状况下，水的液态，甲烷完全燃烧时放出的热量大于，故C错误；D．该反应是放热反应，因此断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量，故D正确；E．甲烷属于清洁能源，属于传统能源之一，故E错误；综上所述，答案为：D。 ②已知断开图示中部分化学键需要的能量为，：，：，：，设形成1mol释放的能量为xkJ，则有4x+2c−4a−2b=802，则x即形成释放的能量为kJ；故答案为：。 【小问2详解】 ①Pt电极(a)是氨气变为氮气，化合价升高，失去电子，则(a)上的电极反应式为：；根据原电池“同性相吸”，则溶液中离子移向负极即Pt电极a；故答案为：；a。 ②整个反应是氨气和氧气反应生成氮气和水，反应一段时间后，溶液的浓度将减小；1mol氨气转移3mol电子，1mol氧气转移4mol电子，根据得失电子守恒，理论上，Pt电极(a)与(b)消耗气体的物质的量之比为4：3；故答案为：减小；4：3。 【小问3详解】 ①，物质的量改变量为5mol，则的平均反应速率；故答案为：。 ②A．该容器是绝热密闭容器中，该反应是放热反应，t时刻，体系的温度不再发生改变，则达到平衡，故A符合题意；B．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当混合气体的密度保持不变，不能作为判断平衡标志，故B不符合题意；C．单位时间内生成，正向反应，同时断开键，正向反应，同一个方向，不能作为判断平衡标志，故C不符合题意；D．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，正向反应，气体质量不变，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，当混合气体的平均相对分子质量，则达到平衡，故D符合题意；E．加入的量之比等于计量系数之比，两者转化率始终相等，当反应物和的转化率相等，不能作为判断平衡标志，故E不符合题意；综上所述，答案为：AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $