2025-2026学年高一下学期期末复习化学试题（人教版必修二）

**基本信息** 立足化学核心素养，融合食品添加剂、汽车尾气处理等真实情境，覆盖元素化合物、有机化学、反应原理及实验探究，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机化学（同分异构体、球棍模型）、无机性质（硝酸、玻璃成分）、反应原理（能量变化、平衡状态）|结合食品添加剂（题1）、工业流程（题7）考查应用，通过球棍模型（题2）、能量示意图（题6）体现微观探析| |非选择题|4题/58分|实验综合（铜与浓硫酸反应）、反应原理（能量计算、速率平衡、原电池）、有机合成（乙酸乙酯制备）、环境治理（氮氧化物处理）|实验探究（题15）结合性质检验与尾气处理，工业情境（题16汽车尾气、题18氮氧化物处理）凸显科学态度与责任，跨模块综合（题17有机转化）考查物质转化观念|

高一下学期期末复习化学试题1解析版 一、选择题（每题3分，共42分） 1. 下列有关食品添加剂的说法中不正确的是 A.菜籽油加入叔丁基对苯二酚作防腐剂 B.葡萄酒中添加SO2作防腐剂和抗氧化剂 C.酱油中加入乙二胺四乙酸铁钠作营养强化剂 D.橙汁中加入的柠檬黄为着色剂 〖答案〗A 〖解析〗 A.菜籽油加入叔丁基对苯二酚作抗氧化剂，A错误； B.葡萄酒中添加SO2作防腐剂和抗氧化剂，B正确； C.酱油中加入乙二胺四乙酸铁钠作营养强化剂，C正确； D.橙汁中加入的柠檬黄为着色剂，D正确。 2. 下列有机物的化学用语及图标的叙述中不正确的是 A. 表示乙酸的球棍模型 B. 和是同分异构体 C. 做乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应，需要提醒图标有： D．聚乙烯中碳原子链是锯齿状结构不是直线形结构 〖答案〗B 〖解析〗 A. 表示乙酸的球棍模型,A正确； B. 甲烷是四面体结构，和是四面体结构，所以它们是同一种物物质，不是同分异构体，B错误； C. 做乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应，需要提醒图标有：，Br2、CCl4易挥发，且有毒，C正确； D．聚乙烯中碳原子链是锯齿状结构不是直线形结构，D正确。 3. 硝酸是化学实验室中最常用的试剂之一，下列有关硝酸的说法不正确的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存，原理相同 B．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成 C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，原理相同 D．铜与浓硝酸、铜与浓硫酸在一定的条件下都能发生反应，铜是还原剂 〖答案〗C 〖解析〗 A．HNO3和氯水中HClO见光都易分解，都应避光保存，故A正确； B．浓HNO3和浓氨水都具有挥发性，HNO3与NH3化合生成白色固体小颗粒NH4NO3，有白烟生成，故B正确； C．铁在浓硝酸中钝化，而铂与浓硝酸不反应，原理不同，故C错误； D．铜与浓硝酸、铜与浓硫酸在一定的条件下都能发生反应，铜是还原剂，故D正确；答案选C。 4. 下列关于营养物质的相关说法中不正确的是（ ） A. 糖类、高级脂肪酸甘油酯、蚕丝都是高分子化合物 B.油脂在碱性条件下发生水解生成高级脂肪酸盐和甘油 C. 是氧化反应 D.阿胶、明胶、酪素及大多数酶是蛋白质 〖答案〗A 〖解析〗 糖有单糖、二糖不是高分子，油脂不是高分子，蚕丝是高分子，A错误。 5. 下列有关普通玻璃的说法不正确的是(　　) A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止瓶塞与瓶口粘在一起 〖答案〗B 〖解析〗 A.普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A正确； B.玻璃是混合物，没有固定的熔点，B错误； C.普通玻璃的大致组成为：Na2O·CaO·6SiO2，C正确； D.二氧化硅易与碱液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很强的黏合性，因此盛NaOH等强碱性溶液的试剂瓶不得用玻璃塞，D正确。 6.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应，生成1molMgX2的能量变化示意图。下列说法错误的是 A. 金属镁和卤素单质(X2)的反应均为放热反应 B. 1molCl2与1molMgBr2反应：Cl2+MgBr2=MgCl2+Br2，放出热量：117kJ C. 22.4 LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124 kJ D. 由图可知MgCl2(s)分解吸收的能量比MgBr2(s)大 〖答案〗C 〖解析〗 A．金属与卤素单质的能量之和高于生成物的能量，所以金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应，A正确； B．由反应Mg+Cl2=MgCl2放热641kJ，Mg+Br2=MgBr2，放热524kJ，MgBr2= Mg+Br2，吸热524kJ，由Mg+Cl2=MgCl2与MgBr2= Mg+Br2相加得Cl2+MgBr2=MgCl2+Br2，641kJ-524kJ=117kJ。则故B正确； C．22.4 L F2(g)未指明标准状况，无法确定其物质的量是否为1 mol，C错误； D．MgCl2分解吸热能量等于其生成放热的绝对值(641 kJ·mol⁻¹)，MgBr2为524 kJ·mol⁻¹，故MgCl2分解吸收能量更大，D正确； 答案选C。 7.下列物质的生产流程不合理的是（ ） A. FeS2SO2SO3H2SO4 B. NH3NONO2HNO3 C.海水含溴海水HBr溶液高浓度溴水Br2 D. 浓缩海水Mg(OH)2MgCl2溶液金属镁 〖答案〗D 〖解析〗 电解MgCl2溶液得不到金属镁，应电解熔融的MgCl2才能得到金属Mg 8. 下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是 A．装置甲：制备乙酸乙酯 B．装置乙：收集乙酸乙酯并除去其中的乙醇和乙酸 C．装置丙：分离有机层和水层 D．装置丁：蒸馏得到乙酸乙酯 〖答案〗B 〖解析〗 A．乙醇、冰醋酸、浓硫酸加热制备乙酸乙酯，A错误； B．饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、除去乙酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，B正确； C．乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，有机层在上层，可以用分液的方法分离有机层和水层，C错误； D．冷凝水应下进上出，冷凝更充分，D错误； 故选B。 9. 一定温度下，在10L的恒容密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是（     ） A．正、逆反应速率相等反应不再进行　 B．气体的颜色不再变化 C．压强不再发生变化　　　　　　 D．HI浓度为0 〖答案〗B 〖分析〗容积为恒容容器，2HI(g)H2(g)+I2(g)是一个分子数目不变化的反应,据此作答。 〖解析〗 A．正、逆反应速率相等，反应仍在进行，A错误；　 B．气体的颜色不再变化，说明I2(g)的浓度不再变化，B正确 C．容积为恒容容器，2HI(g)H2(g)+I2(g)是一个分子数目不变化的反应，压强始终不变。C错误。　　　　　　 D．可逆反应不可能完全进行，D错误； 所以选B。 10. 在一个2L的恒容容器中模拟工业合成氨，其反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。测得2s内，NH3的物质的浓度由1mol/L变为0.6mol/L，则下列相关说法中不正确的是（     ） A.v(N2)=v(NH3)==0.1mol·L-1·s-1　 B.如果充入NH3的同时充入相同物质的量氦气，则反应速率不变 C.加入铁作催化剂，则化学反应速率会增大 D.起始加入1mol/LN2，3mol/L的H2，2s内v（NH3）与起始只加入1mol/LNH3的平均速率相等 〖答案〗D 〖解析〗 A.v(N2)=v(NH3)==0.1mol·L-1·s-1，A正确； B.如果充入NH3的同时充入相同物质的量氦气，因为体积恒定，充入氦气不改变各物质的浓度，则反应速率不变，B正确； C.加入铁作催化剂，则化学反应速率会增大，C正确； D.起始加入1mol/LN2，3mol/L的H2，n(N)= 1mol/L×2L×2=4mol，n（H）=3mol/L×2L×2=12mol， 起始只加入1mol/LNH3时，n(N)= 1mol/L×2L×1=2mol，n（H）=1mol/L×2L×3=6mol，这是一个压强完全不同的反应，2s内v（NH3）平均速率不可能相同。D错误。 所以选D。 11. 现有如图所示甲、乙两个电池装置，说法正确的是 A．断开电键k1、k2时，甲、乙中没有反应发生 B．闭合电键k1、k2时，铝均为负极 C．甲池工作时，化学能能够全部转化为电能 D．乙池工作时负极反应为：Al-3e-+4OH-=Al(OH)4- 〖答案〗D 〖分析〗 甲装置（稀硫酸作电解质）：Mg比Al活泼，且都能与稀硫酸反应，因此Mg作负极（Mg-2e-=Mg2+，Mg溶解），Al作正极（2H++2e=H2↑，Al电极产生H2​），总反应：Mg+2H+== Mg2++ H2↑； 乙装置（NaOH溶液作电解质）：Mg不与NaOH反应，Al能与NaOH反应，因此Al作负极（Al溶解），Mg作正极（2H2O+2e-= H2↑+2OH，Mg电极产生H2​），总反应：2Al+2OH+6H2O=2 Al(OH)4-+3 H2↑。 〖解析〗 A.甲装置（稀硫酸作电解质）：Mg比Al活泼，且都能与稀硫酸反应。乙池中Al能与NaOH反应。A错误； B. 甲装置Mg作负极，乙装置Al作负极，B错误； C.原电池工作时，化学能大部分转化为电能，还有部分转化为热能等其他形式的能量，不能完全转化为电能，C错误； D．在NaOH溶液中Al作负极，负极反应为：Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-，D正确； 故答案为：D。 12. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，生成A。A与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及产物水已略去，则下列有关说法不正确的是 A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性 B．可以用FeCl3溶液除去C中混有气体杂质B C．B、C都是无色、无味、无毒的气体 D．可以用Ba(NO3)2溶液区别B和C 〖答案〗C 〖分析〗 X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。C为CO2。 〖解析〗 A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A正确； B．SO2能被Fe３＋氧化为SO42-而除去，B正确； C．SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，C错误； D．可以用Ba(NO3)2溶液区别B和C，原因是CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，SO2与Ba(NO3)2溶液反应，可生成BaSO4沉淀，3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓，D正确；故选C。 13. 下图是工业上以钛铁矿（FeTiO3，其中Fe元素的化合价为+2价）为原料制备金属钛的工艺流程，下列说法错误的是 A．“氯化”过程中，FeCl3既是氧化产物，又是还原产物 B．由TiCl4制备金属Ti过程中，可以用N2代替Ar C．在生产过程中，要得到1molTi，至少要消耗48gMg D．为了防止产生酸雨，所使用的焦炭在生产之前需要进行脱硫处理 〖答案〗B 〖分析〗 钛铁矿（FeTiO3）与焦炭、氯气在高温下发生氯化反应，生成四氯化钛（TiCl4）、氯化铁和一氧化碳，反应为2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO；再将提纯后的四氯化钛在氩气保护、800℃条件下用镁还原，反应为：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2，最终制得金属钛。 〖解析〗 A．“氯化”过程中，反应物FeTiO3中的+2价Fe元素被氧化为FeCl3中的+3价，因此FeCl3是氧化产物；反应物Cl2中的0价Cl元素被还原为FeCl3中的-1价，因此FeCl3也是还原产物，A正确； B．Mg可与N2反应，不能用N2代替Ar，B错误； C．由反应TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2可知，生成1molTi理论上最少需要消耗2molMg，其质量为2mol×24g/mol=48g，因此得到1molTi 需消耗2molMg ，即48g，C正确； D．对焦炭进行脱硫处理可减少SO2排放，防止形成酸雨，D正确； 故选B。 14. 下列说法错误的是（ ） A. 有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多有10个 B. C5H12是C5H10与氢气发生加成反应生成的，则C5H12可能是新戊烷 C.C4H10的一氯代物有4种 D. C3H8和C6H14一定互为同系物 〖答案〗B 〖解析〗 A. 苯分子是正六边形结构，CH2=CH2是平面结构，由此推断出有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多有10个，正确； B. C5H12是C5H10与氢气发生加成反应生成的，则C5H12不可能是新戊烷，B错误； C.C4H10可能是正丁烷也可能是异丁烷，其一氯代物分别有两种，共有4种，C正确； D. C3H8和C6H14都是烷烃，一定互为同系物，D正确； 二、非选择题（共58分） 15. (16分)铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为 （2）为了证明二氧化硫溶于水显酸性A溶液是 。如是A溶液是品红溶液是为了证明二氧化硫具有 。 （3）当A为Na2S时，则反应的离子方程式为 （4）反应过程中观察到硫酸酸化的酸性KMnO4溶液褪色，则发生反应的离子方程式为： （5）浸B溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，B可能是___________ A.NaOH B. K2CO3 C. NaClO D.Na2SO4 （6）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH___________5.6（选填“>”或“<”）。 （7）实验室中SO42-的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入___________溶液，观察是否有白色沉淀生成。 〖答案〗 （1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O（2）紫色石蕊试液 漂白性（3）2S2-+3SO2=3S↓+2SO32- （4）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（5）ABC（6）<（7）BaCl2 〖解析〗 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O （2）为了证明二氧化硫溶于水显酸性A溶液是紫色石蕊试液。如是A溶液是品红溶液是为了证明二氧化硫具有漂白性。 （3）2S2-+3SO2=3S↓+2SO32- （4）反应过程中观察到硫酸酸化的酸性KMnO4溶液褪色，则发生反应的离子方程式为： 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ （5）浸B溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，B可能是ABC A.NaOH B. K2CO3 C. NaClO D.Na2SO4 （6）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH<5.6（选填“>；”或“<；”）。 （7）实验室中SO42-的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成。 16. (14分）汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： （1）已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的数据如下： N≡O C≡O C=O C-O N≡N N=N N-N 断开或生成1mol化学键吸收或放出的能量kJ a b c d e f g 则746.8=___________。(用表格中的a-g表示)。 （2）一定条件下，向一容积为10 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生上述反应2NO+2CO=2CO2+N2，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示CO2的物质的量随时间变化的曲线为_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②0-2 min内，N2(g)的平均反应速率为___________。 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B．v正(CO)=v正（CO2） C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．c(CO2):c(N2)=2:1 （3）把反应2NO+2CO=2CO2+N2设计为原电池，既可以防止污染，又可以充分利用能量，其工作原理如图： ④由H+的移动方向，判断出乙电极为 极， ⑤甲电极上的反应为： ⑥当负载上通过2mol电子时，d处气体在标准状况下的体积为 L。 〖答案〗（每空2分） （1）4c+e-2a-2b （2）I 0.25mol·L-1·min-1 AC （3）正极 CO-2e-+H2O=CO2+2H+ 11.2 〖解析〗 （1）已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，由2N≡O+2C≡O2O=C=O+N≡N可得，746.8=4c+e-2a-2b； （2）①由2NO+2CO=2CO2+N2和曲线图可知，CO2、N2为生成物，随着反应的进行，物质的量增加，再由物质的量之比等于化学计量数之比，故表示CO2的物质的量随时间变化的为曲线I； ②0-2 min内，N2(g)的平均反应速率为v(N2)= =0.25mol·L-1·min-1； ③A．NO的生成速率等于NO的消耗速率，正反应速率=逆反应速率，可确定反应达到平衡，A正确； B．v正(CO)=v正（CO2）只有正反应速率，没有逆反应速率，不能说明反应达到平衡，B错误； C．该反应是气体分子总数不相等的反应，反应过程中气体总质量不变，若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则气体总物质的量保持不变，说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应在恒容密闭容器中进行各组分保持不变即达到平衡，c(CO2):c(N2)=2:1，反应进行后就是这个比值，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选AC； （3）④由图知，氢离子从左侧移向右侧，故左侧为负极，通入CO，右侧为正极，通入NO。答案为正极。 ⑤甲电极反应为：CO-2e-+H2O=CO2+2H+，乙电极反应为：2NO+4e-+4H+=N2+2H2O。发生氧化反应，答案为：CO-2e-+H2O=CO2+2H+； ⑥乙电极反应为2NO+4e-+4H+=N2+2H2O ，电负载2mol电子时，生成N2为0.5mol，标准状况下的体积为：11.2L。 17. （14分）下图是化工生产的过程的物质转化，请回答有关问题： （1）物质A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，其电子式为___________。 （2）葡萄糖含氧官能团的名称为__________ _。 （3）B的同分异构体的结构简式为 。 （4）请写500℃下丙烯与氯气反应生成一氯代物的化学反应方程式 （5）从④⑤⑥三个反应中任意选一个写出反应的化学方程式： （6）请写出B和C反应生成乙酸乙酯的化学方程式： （7）乙酸乙酯有很多同分异构体，其中与C互为同系物的是 ， 〖答案〗 （1） （2）羟基、醛基 （3）CH3OCH3 （4）CH2=CH-CH3+Cl2 CH2=CH-CH2Cl+HCl （5）④ ⑤ ⑥ （6）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O （7）、 〖分析〗 物质A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，则A为乙烯，或根据葡萄糖在酒化酶作用生成乙醇B，反推A为乙烯，乙烯水化得乙醇，乙醇在酸性高锰酸钾氧化下转化C为乙酸，据此作答。 〖解析〗 （1）物质A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，其电子式为__。 （2）葡萄糖含氧官能团的名称为羟基、醛基。 （3）B的同分异构体的结构简式为CH3OCH3。 （4）请写500℃下丙烯与氯气反应生成一氯代物的化学反应方程式 CH2=CH-CH3+Cl2 CH2=CH-CH2Cl+HCl （5）从④⑤⑥三个反应中任意选一个写出反应的化学方程式： ④ ⑤ ⑥ （6）请写出B和C反应生成乙酸乙酯的化学方程式： CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O （7）乙酸乙酯有很多同分异构体，其中与C互为同系物的是、。 18.（14分）氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。 （1）碱液吸收。将硝酸工业的尾气(主要为NO和NO2)通入NaOH溶液中充分吸收，所得溶液经浓缩、结晶、过滤，可以得到NaNO2晶体。 ①NO2气体与NaOH溶液反应生成NaNO3、NaNO2的离子方程式为 。 ②若用Na2CO3溶液代替NaOH溶液，所得晶体中含有NaNO2、NaNO3，则反应的离子方程式为： 。 ③若用Na2SO3溶液代替NaOH溶液, 所得晶体中除含有NaNO2、NaNO3外，还有 （填化学式） （2）“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO3-。在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为NO3-的机理如图所示，当X为FeCl2，Y为FeCl3时。请回答下列相关问题： ④纳米零价铁的作用是___________。 ⑤X为FeCl2，Y为FeCl3，对2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O有什么作用 。 ⑥NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120 ℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。 （3）电化学还原。利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，其中离子交换膜只允许OH-通过。 ⑦电极B上发生的电极反应为___________。 〖答案〗 （1） ①.2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O ②. CO32-+2NO2 = NO3-+NO2-+CO2↑ ③Na2SO4 （2） ④与盐酸反应产生FeCl2 ⑤催化作用 ⑥温度升高H2O2分解，HO·减少，导致NO脱除率降低 （3） ⑦2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH- 〖解析〗 【小问1详解】 ①NO2混合气体与NaOH溶液反应NaNO2、NaNO3，N元素化合价由+4价变为+3、+5价，，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2 NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O； ②若用Na2CO3溶液代替NaOH溶液，所得晶体中除含有NaNO2、NaNO3外，N元素化合价由+4价变为+3、+5价，则反应的离子方程式为：CO32-+2NO2 = NO3-+NO2-+CO2↑。 ③Na2SO3具有还原性，可将NO2还原为NO，同时自身被氧化为SO42-，最终溶液中除NaNO2、NaNO3外，还含有Na2SO4。 【小问2详解】 【分析】 ④ 纳米零价铁（Fe）与HCl反应生成Fe2+：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2+作为催化剂，促进H2O2分解生成HO·，从而氧化NO。因此，纳米零价铁的作用是与盐酸反应产生FeCl2，提供Fe2+；  ⑤ 根据图示，Fe2+催化H2O2分解生成HO·，反应为：H2O2+Fe2++H+=Fe3++HO·+H2O、H2O2+Fe3+=Fe2++HO2·+H+，结合图示，X为FeCl2，Y为FeCl3，是反应的催化剂； NO被H2O2氧化为HNO3，H2O2被还原为H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为： 2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O； ⑥H2O2在高温下分解速率加快，H2O2浓度降低，导致HO·生成减少，NO氧化不完全，脱除率下降。 【小问3详解】 ⑦利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2，由图可知，NH3在电极A失去电子后生成N2，电极A为负极，根据得失电子守恒和原子守恒配平电极方程式为： 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，电极B为正极； 电极A（负极）消耗了OH-，而电极B（正极）需要生成OH-以维持电荷平衡。正极反应式为：2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，为了使电池持续放电，OH-需要从正极区（电极B侧）通过离子交换膜迁移到负极区。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期期末复习化学试题1原卷版 一、选择题（每题3分，共42分） 1. 下列有关食品添加剂的说法中不正确的是 A.菜籽油加入叔丁基对苯二酚作防腐剂 B.葡萄酒中添加SO2作防腐剂和抗氧化剂 C.酱油中加入乙二胺四乙酸铁钠作营养强化剂 D.橙汁中加入的柠檬黄为着色剂 2. 下列有机物的化学用语及图标的叙述中不正确的是 A. 表示乙酸的球棍模型 B. 和是同分异构体 C. 做乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应，需要提醒图标有： D．聚乙烯中碳原子链是锯齿状结构不是直线形结构 3. 硝酸是化学实验室中最常用的试剂之一，下列有关硝酸的说法不正确的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存，原理相同 B．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成 C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，原理相同 D．铜与浓硝酸、铜与浓硫酸在一定的条件下都能发生反应，铜是还原剂 4. 下列关于营养物质的相关说法中不正确的是（ ） A. 糖类、高级脂肪酸甘油酯、蚕丝都是高分子化合物 B.油脂在碱性条件下发生水解生成高级脂肪酸盐和甘油 C. 是氧化反应 D.阿胶、明胶、酪素及大多数酶是蛋白质 5. 下列有关普通玻璃的说法不正确的是(　　) A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止瓶塞与瓶口粘在一起 6.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应，生成1molMgX2的能量变化示意图。下列说法错误的是 A. 金属镁和卤素单质(X2)的反应均为放热反应 B. 1molCl2与1molMgBr2反应：Cl2+MgBr2=MgCl2+Br2，放出热量：117kJ C. 22.4 LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124 kJ D. 由图可知MgCl2(s)分解吸收的能量比MgBr2(s)大 7.下列物质的生产流程不合理的是（ ） A. FeS2SO2SO3H2SO4 B. NH3NONO2HNO3 C.海水含溴海水HBr溶液高浓度溴水Br2 D. 浓缩海水Mg(OH)2MgCl2溶液金属镁 8. 下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是 A．装置甲：制备乙酸乙酯 B．装置乙：收集乙酸乙酯并除去其中的乙醇和乙酸 C．装置丙：分离有机层和水层 D．装置丁：蒸馏得到乙酸乙酯 9. 一定温度下，在10L的恒容密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是（     ） A．正、逆反应速率相等反应不再进行　 B．气体的颜色不再变化 C．压强不再发生变化　　　　　　 D．HI浓度为0 10. 在一个2L的恒容容器中模拟工业合成氨，其反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。测得2s内，NH3的物质的浓度由1mol/L变为0.6mol/L，则下列相关说法中不正确的是（     ） A.v(N2)=v(NH3)==0.1mol·L-1·s-1　 B.如果充入NH3的同时充入相同物质的量氦气，则反应速率不变 C.加入铁作催化剂，则化学反应速率会增大 D.起始加入1mol/LN2，3mol/L的H2，2s内v（NH3）与起始只加入1mol/LNH3的平均速率相等 11. 现有如图所示甲、乙两个电池装置，说法正确的是 A．断开电键k1、k2时，甲、乙中没有反应发生 B．闭合电键k1、k2时，铝均为负极 C．甲池工作时，化学能能够全部转化为电能 D．乙池工作时负极反应为：Al-3e-+4OH-=Al(OH)4- 12. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，生成A。A与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及产物水已略去，则下列有关说法不正确的是 A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性 B．可以用FeCl3溶液除去C中混有气体杂质B C．B、C都是无色、无味、无毒的气体 D．可以用Ba(NO3)2溶液区别B和C 13. 下图是工业上以钛铁矿（FeTiO3，其中Fe元素的化合价为+2价）为原料制备金属钛的工艺流程，下列说法错误的是 A．“氯化”过程中，FeCl3既是氧化产物，又是还原产物 B．由TiCl4制备金属Ti过程中，可以用N2代替Ar C．在生产过程中，要得到1molTi，至少要消耗48gMg D．为了防止产生酸雨，所使用的焦炭在生产之前需要进行脱硫处理 14. 下列说法错误的是（ ） A. 有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多有10个 B. C5H12是C5H10与氢气发生加成反应生成的，则C5H12可能是新戊烷 C.C4H10的一氯代物有4种 D. C3H8和C6H14一定互为同系物 二、非选择题（共58分） 15. (16分)铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为 （2）为了证明二氧化硫溶于水显酸性A溶液是 。如是A溶液是品红溶液是为了证明二氧化硫具有 。 （3）当A为Na2S时，则反应的离子方程式为 （4）反应过程中观察到硫酸酸化的酸性KMnO4溶液褪色，则发生反应的离子方程式为： （5）浸B溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，B可能是___________ A.NaOH B. K2CO3 C. NaClO D.Na2SO4 （6）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH___________5.6（选填“>”或“<”）。 （7）实验室中SO42-的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入___________溶液，观察是否有白色沉淀生成。 16. (14分）汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： （1）已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的数据如下： N≡O C≡O C=O C-O N≡N N=N N-N 断开或生成1mol化学键吸收或放出的能量kJ a b c d e f g 则746.8=___________。(用表格中的a-g表示)。 （2）一定条件下，向一容积为10 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生上述反应2NO+2CO=2CO2+N2，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示CO2的物质的量随时间变化的曲线为_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②0-2 min内，N2(g)的平均反应速率为___________。 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B．v正(CO)=v正（CO2） C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．c(CO2):c(N2)=2:1 （3）把反应2NO+2CO=2CO2+N2设计为原电池，既可以防止污染，又可以充分利用能量，其工作原理如图： ④由H+的移动方向，判断出乙电极为 极， ⑤甲电极上的反应为： ⑥当负载上通过2mol电子时，d处气体在标准状况下的体积为 L。 17. （14分）下图是化工生产的过程的物质转化，请回答有关问题： （1）物质A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，其电子式为___________。 （2）葡萄糖含氧官能团的名称为__________ _。 （3）B的同分异构体的结构简式为 。 （4）请写500℃下丙烯与氯气反应生成一氯代物的化学反应方程式 （5）从④⑤⑥三个反应中任意选一个写出反应的化学方程式： （6）请写出B和C反应生成乙酸乙酯的化学方程式： （7）乙酸乙酯有很多同分异构体，其中与C互为同系物的是 ， 18.（14分）氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。 （1）碱液吸收。将硝酸工业的尾气(主要为NO和NO2)通入NaOH溶液中充分吸收，所得溶液经浓缩、结晶、过滤，可以得到NaNO2晶体。 ①NO2气体与NaOH溶液反应生成NaNO3、NaNO2的离子方程式为 。 ②若用Na2CO3溶液代替NaOH溶液，所得晶体中含有NaNO2、NaNO3，则反应的离子方程式为： 。 ③若用Na2SO3溶液代替NaOH溶液, 所得晶体中除含有NaNO2、NaNO3外，还有 （填化学式） （2）“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO3-。在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为NO3-的机理如图所示，当X为FeCl2，Y为FeCl3时。请回答下列相关问题： ④纳米零价铁的作用是___________。 ⑤X为FeCl2，Y为FeCl3，对2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O有什么作用 。 ⑥NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120 ℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。 （3）电化学还原。利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，其中离子交换膜只允许OH-通过。 ⑦电极B上发生的电极反应为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $