湖南湘潭市2025年下学期高一年级期末测试化学试卷

2025年下学期高一年级期末测试试卷 化学 本试卷共6页，18个小题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在 答题卡上“条码粘贴区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信 息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16Na一23C1-35.5Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列各组物质，按化合物、混合物、电解质的顺序排列的是 A.纯碱、澄清石灰水、NaCl B.生石灰、碘酒、铜丝 C.干冰、烧碱、氯化镁溶液 D.氯水、空气、胆矾 2.下列关于金属材料的说法正确的是 A.合金的熔点一定比各成分金属的低 B.在我国使用最早的合金是钢 C.生铁和钢都是铁碳合金，前者含碳量更低 D.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料 3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A.78gNa2O2固体中含有的离子数目为4NA B.16gO2所含氧原子数为NA C.1mol·L1A1CL3溶液中所含CI的数目为3NA D.56gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为3NA 4.在配制0.1mol/L的NaOH溶液过程中，下列说法不正确的是 A,实验前要检验容量瓶是否漏水 B.转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，洗涤液也要注入容量瓶中 C.定容时，俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏小 D.用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏大 2025年下学期高一年级期末测试试卷（化学）第1页（共6页） 5.类比是化学研究的常用方法，下列说法不正确的是 选项 已知 类比结论 A CL2与KBr溶液反应生成Br2 Br2与KI溶液反应生成I2 2 Na与水反应生成NaOH和H2 Mg与水反应生成Mg(OH)2和H2 Na2O与水反应生成NaOH CaO与水反应生成Ca(OH)2 D Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大 NaHCO3的溶解度比Naz CO3的大 6. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 化合价小 +7 +5 +4 +3 +1 0 -1 1----------◆i 氢化物单质氧化物 酸 盐物质类别 A.e在光照下容易分解放出c B.实验室利用a的浓溶液制备b,只体现了a的还原性 C.检验ⅰ中阴离子的试剂只需硝酸银溶液 D.由酸性：d>硫酸，可得出非金属性：C>S 7.实验是探究化学过程的重要途径。下列装置或操作能达到相应目的的是 y 98吧 A.长期存放KMnO4溶液 B.加热试管中的液体 令浓盐酸 MnO, 煤 Na C.实验室制备CL2 D.将剩余钠放回原试剂瓶 8.下列叙述中，正确的是 A.实验室用饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中制备Fe(OH)3胶体 B.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe+和Fe3+的物质的 量浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2：3 C.金刚石、石墨和C60互为碳元素的同位素 D.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 2025年下学期高一年级期末测试试卷（化学）第2页（共6页） 9.“乌铜走银”是云南一种传统工艺，其原理是利用铜、银与某些物质反应生成黑色氧化 物或硫化物。已知其中一步反应为：2Cu十O2十H2S一Cu2S十H2O2。下列说法正确 的是 A.O2和H2S均为氧化剂 B.Cu2S是氧化产物，H2O2是还原产物 C.每消耗1molO2,转移4mol电子 D.该反应说明O2的还原性强于Cu2S 10.下列离子方程式书写正确的是 A.氨水与盐酸反应：OH十H—H2O B.Na2O2与水反应：Na2O2+H2O—2Na++2OH+O2↑ C.FeCL3溶液刻蚀铜电路板：3Cu十2Fe3+—-3Cu2++2Fe D.用NaOH溶液吸收少量CO2:CO2+2OH-CO32-+H2O 11.下列选项中的物质按图示路径不能都一步转化的是 X Y ≥Z 选项 1 B C D X Cl2 NaOH Fe2O3 CuO Y HCIO NaHCOa FeCla Cu(OH)2 Z NaClO Na2 CO Fe(OH)3 Cu(NO3)2 12.某工厂的工业废水中含有大量的FeCl2和较多的Cu+。为了减少污染并变废为宝， 工厂计划从该废水中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。 试剂b 过量试剂a 一→金属铜 操作Ⅱ →滤渣Y 工业操作I 试剂c 废液 滤液Z →滤液X 氯化铁晶体、涤作皿厂 溶液W 下列说法正确的是 A.试剂b是稀硫酸，目的是除去过量的Fe B.操作I、操作Ⅱ均为过滤 C.试剂c是KMnO4溶液，目的是将Fe+氧化为Fe3+ D.操作Ⅲ必须用到仪器坩埚 13.新型水系钠离子电池的电解液研究中，需要配制一种能增强电极稳定性的溶液，要 求：①溶液pH约为13；②为增强离子导电性，溶液中各离子浓度均为0.1mol/L; ③溶液无色透明。下列离子组符合上述所有条件的是· A.Na+、OH、CI、PO43- B.K+、Na+、[AI(OH)4]、OH C.NH4+、Mg2+、NO3、SO42- D.Na+、Cu2+、SO42-、Cl 2025年下学期高一年级期末测试试卷（化学）第3页（共6页） l4.某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取一定质量 的该固体加蒸馏水配制成240mL溶液，并向 C02体积L 该溶液中滴加0.5mol·L1的盐酸，得到标 准状况下CO2体积（假设气体全部逸出）与消 耗盐酸体积的关系如图所示（忽视溶液体积的 A 100 160盐酸体积/mL 变化)。下列说法错误的是 A.AB段发生的离子反应为：HCO3+H+=CO2个+H2O B.V=0.672 C.白色固体可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物 D.B点时溶液中的钠离子浓度为0.2mol·L1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)下表是元素周期表的一部分，①~⑨为其中原子序数依次增大的某一种元素。 请根据要求回答问题： 族 IA 0 周期 1 ① IA A NA VA A A ② 3 ③ ④ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)②元素最简单氢化物的化学式是 (2)⑤元素内层电子总数是最外层电子数2倍，则其在周期表中的位置为 (3)②元素单质与③元素单质在加热条件下反应所得产物的电子式为 (4)③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (填原子 符号)；其中④、⑨两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 (填水化物化学式)： (5)下列说法正确的是 A.上述元素中化学性质最不活泼的是① B.金属性强弱：④>⑦ C.简单氢化物的热稳定性：②>⑥ D.③元素和⑦元素形成化合物的溶液pH>7 (6)⑨元素的单质与水反应所得溶液溶质中含有的化学键有 该溶液与④的单质反应的离子方程式为 2025年下学期高一年级期末测试试卷（化学）第4页（共6页） 16.(14分)现有一份总质量为ag的Na2CO,和NaHCO,混合样品，为了测定该样品中 N2CO3的质量分数，同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）。 碱石灰 干燥的N2 混合样品 过量的浓 NaOH溶液 甲 丙 请回答下列问题： (1)装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是 乙中盛放的试剂名称是 (2)实验开始时应 A.先通入N2,再点燃酒精灯 B.先点燃酒精灯，再通入N2 (3)点燃酒精灯后，写出装置甲硬质玻璃管中发生反应的化学方程式： (4)装置丁的作用是 ；若该实验没有装置丁，会造成 Na2CO3质量分数测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)对装置甲中的混合样品充分加热后，撤去酒精灯，持续通入干燥的N2一段时间， 待装置冷却至室温后，测得装置丙的质量增加了bg。该样品中Na2CO,的质量分 数为 %(用含a、b的代数式表示)。 17.(14分)在铁路、地铁等轨道交通工程的施工建设中，铝热反应凭借能瞬间释放大量 高温、使熔融铁水紧密填充钢轨缝隙的优势，成为现场焊接钢轨的核心工艺。工业上 制备金属铝的核心原料为铝土矿，某工厂以铝土矿石（主要成分为A2O3,还含有 Fe2O3、SiO2、FeO等杂质)为原料，设计如下生产流程来制备金属Al。 H202 滤渣1 铝土 矿石 粉碎 酸浸 过量NaOH 滤渣2 操作 ① 一→滤液1 溶液 通入足量 →滤液3 硫酸 ② 滤液2 气体X 蟋 滤渣3…→金属A1 已知：SiO2不溶于水和硫酸。 (1)酸浸前将铝土矿石粉碎的目的是 滤渣I的主要成分为 0 (2)铝土矿石用硫酸酸浸后再加入H2O2的目的是 (用离子 方程式表示)。 (3)“操作①②③”均需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 2025年下学期高一年级期末测试试卷（化学）第5页（共6页） (4)为证明滤液2中含有Na+,可取少量滤液2进行 (填实验名称)。 (5)X为 (填化学式)，写出滤液2到滤渣3的离子方程 式 18.(14分)海底打捞的铁制文物在博物馆保存期间会出现“回锈”现象。某化学小组围绕 铁在含氯介质中的腐蚀与转化展开探究。 I,铁与饱和氯水的反应 取2mL饱和氯水(pH=1.5)于试管中，放人过量铁丝。观察到溶液中立即产生 少量气泡，溶液由浅黄绿色逐渐变为浅黄色，l0min后气泡不再产生。 (1)推测产生的气体为（填化学式），判断理由是 (2)经检验此时溶液中存在Fe3+，其检验的试剂为 Ⅱ.反应后溶液的后续转化 取实验I后的浅黄色溶液，逐滴加入过量NaOH溶液，观察到浅黄色褪去，立 即产生大量白色沉淀A,A迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀B,静置一段时间 后，B逐渐减少。 (3)写出白色沉淀A的化学式 (4)沉淀A迅速变为B,甲同学认为是空气中的O2所致，反应的化学方程式为 (5)乙同学经检测发现原浅黄色溶液中含有未反应完的C2,认为C2与NaOH溶液反 应的产物NaCO氧化了A,其氧化速率比O2更快，资料显示，在强碱性条件下， NaClO能与B反应生成Na2FeO4,这是B逐渐减少的原因之一。写出该反应的离 子方程式 Ⅲ.消毒效率的定量比较 ClO2与Na2FeO4均是高效消毒剂，消毒效率可用“单位质量得到的电子数”来 衡量。 已知：CIO2中Cl为+4价，消毒过程中被还原为Cl-;Na2FeO4(M=166g/mol)中 Fe为十6价，消毒过程中被还原为Fe3+；CIO2的相对分子质量为67.5。 (6)计算ClO2消毒效率是Na2FeO4的 倍（保留一位小数）。 2025年下学期高一年级期末测试试卷（化学）第6页（共6页）