四川德阳市第五中学2025-2026学年春季学期高二第二次定时练习 化学试题

高2024级2026年春期第二次定时练习 化学 （总分100分完成时间75分钟) 1.本定时练习分为第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答策 填写在答题卡上，在试卷上作答的无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16 第I卷（选择题共45分) 注意事项： 1.本大题共15题，每题3分，共45分。 2,每题均只有，个正确答案，请将答案填涂在答题卡上相对应的方格内。 一、选择题（每题3分，共45分) 1.下列物质的类别与所含官能团，有错误的是 CH,OH OOCH 醛类一CHO B 醇类 -OH C.(CH)2 CHCOOH羧酸 -COOH D.CH2=CH2烯烃 =c< 2.下列化学用语，书写错误的是 A.羟基的电子式：O:H B.聚丙烯的结构简式：CH2一CH2一CH2 B.乙酸乙酯的键线式： D.乙炔分子的球棍模型：O。O 3.下列实验方法，可行的是 A.乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃制乙烯B.用乙醇除去溴乙烷中的溴 C.用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴单质 D.加氯气光照除去氯仿中的二氯甲烷 4.实验室只提供下列玻璃仪器（非玻璃仪器任选），选用这些仪器不能完成的实验是 ☐：9鑫 A.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B.提取溴水中的溴单质 C.配制体积分数为75%的消毒酒精 D.重结晶法提纯苯甲酸 化学定时练习二 第1页（共8页) 5.某有机物的结构简式为CH=CHCH2CHO,下列对其化学性质的判断错误的是 A.能被银氨溶液氧化 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C,该物质无顺反异构现象 D.1mol该物质只能与1molH2发生加成反应 6.用N表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A.1mol苯乙烯（〔了）中碳碳双键的数目为4wa B.标准状况下，22.4LCHC13中所含C一C1的数目为3Wa C.常温常压下，14gCH4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3Na D.1.7g羟基所含电子数目为Na 7.钢铁在海水中的电化学腐蚀原理示意图如右下图。下列说法正确的是 A.铁为电池负极，X离子为Fe+ 海水 B.正极反应式为Fe一2e=Fe+ X离子二 2Y离子 C.电子由铁流向碳，再经海水流向铁 D.钢铁的腐蚀速率：在河水中>在海水中 钢铁 8.下列化学方程式，书写正确的是 A.过氧化钠和二氧化硫反应：2NaO2+2SO2一2NaSO3+O? CH CH B.甲苯和氯气光照下的反应： 。光照 C CH2OH C.乙二醇的催化氧化： Cu CHO +2H2O CH2OH +02 △ CHO D.溴乙烷中加入氢氧化钠的醇溶液并加热： CH,CHBr+NaOH乙醇CH,CHOH+NaBr 9.利用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的的是 浓溴水 G饱和食盐水 的 2~3滴酸性 KMnO,溶液Y 电石 多乳隔板 2mL苯 2mL甲苯 A.从苯酚的浊液 D.验证甲基使 B.制备溴苯 C.制备乙炔 中分离出苯酚 苯环活化 化学定时练习二 第2页（共8页) 10.提纯苯甲酸粗品（含有NaCl、泥沙等杂质），得到苯甲酸纯品的方案如下： 苯甲 趁热过滤 酸溶 结晶 系列操作 液 →苯甲酸纯品 苯甲酸粗品溶解 取滤液 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 下列说法错误的是 A.一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥 B.重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大 C.趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率 D.步骤II不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2~3次 11.分枝酸的结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 COOH A.该有机物的分子式为C1oH1oO6 CH2 B.在一定条件下可发生取代反应、加成反应和氧化反应 COOH C.1mol分枝酸和足量Na、NaOH分别发生反应，消耗 OH 分枝酸 二者的物质的量之比为1：1 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 12.在可见光照射下，光伏电池产生空穴h)”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇 转化，电子驱动阴极产生H2(如图)。下列叙述错误的是 光伏电池 OH 0.5mol-L-1 硫酸溶液 OH A.电池工作时，S0子向a极移动 B.阳极产物可能有 C.能量转化形式：光能最终转化为化学能 OH D.b极电极反应式为2 OH +2h 2H 化学定时练习二第3页（共8页) 13.氯碱工业和电解精炼铜都是电解原理的重要应用，如图所示。下列说法正确的是 M电源N →电源 阳极 阴极 阳极泥（含， 硫酸酸化的 阳离子交换膜 Ag、Au、Pt等) CuSO,溶液 电解食盐水示意图 电解精炼铜示意图 A.M是电源的负极 B.F口产生的气体是氯气 C.电解精炼铜过程中硫酸铜溶液的浓度保持不变D.电解精炼铜中纯铜作阳极 14.根据实验目的，下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明葡萄酒添加了SO 将葡萄酒滴入盛有酸性KMO4溶液的试管中 用pH试纸分别测定饱和NaHCO3溶液和饱和 B 比较HCO3与HC1O酸性强弱 NaC10溶液的pH 苯分子中碳原子形成了稳定的 C 将足量的苯加入溴的CC4溶液中 大兀键 比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的 向5mL浓度均为0.1molL1的MgCl2、CmCl2混合 D Kp大小 溶液中一次性加入4mL0.5molL1的NaOH溶液 15.亚磷酸(H3PO)是一种二元弱酸。在常温下，向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加 H3PO3溶液，含磷各微粒的分布分数δ（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数） 与pOH[pOH=一lgc(OH)]的关系如图所示。下列说法错误的是 1.0i 0.8 0.6 a 0.4 0.2 6 7.38 10 A.曲线I代表δ(HPO) 1212.6p0H B.Na2HPO3为亚磷酸的正盐 C.H3PO3的电离常数Ka2=1067 D.a点时，c(Na*)+c(Ht)=c(H,PO)+c(HPO})+c(OH) 化学定时练习二第4页（共8页) 第IⅡ卷（非选择题共55分） 注意事项： 主观题答案请用05毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上相应的位置作答，勿超出答题区域。 二、非选择题（包括4个题，共55分） 16.(13分)石油裂解是化工生产获取低碳烯烃的重要手段，工业上常以石油气裂解产物 为基础化工原料，经过多步有机转化，制备高附加值精细化学品。由石油气裂解得到的 烯烃，合成丙烯醇和乙二酸二乙酯的流程如下： H,O A C,HO @ COOC,Hs 催化剂 B 浓H,s04△Co0C,H, ① 石油 ② ③ C12 E C,H.CI 光照 NaOH CH,-CHCH OH HO,△ G ④ 请回答下列问题： (1)A的名称为 (2)C的结构简式为 (3)E一→F的反应类型为 (4)G中官能团的名称为 (⑤)反应④的化学方程式为 (6)写出与B的相对分子质量相同，属于烃的含氧衍生物的结构简式为 (T)请仿照合成路线示例，写出由题中物质A合成物质C的路线。 要求：①无机试剂任选：②有机物均以结构简式表示。 反应物 合成路线示例：A反应条件 反应物 B 反应条件C→D 化学定时练习二 第5页（共8页) 17.(14分)锝(Tc)在医疗、工业上均有重要用途，其放射性同位素（锝-99）经常应用于 医学影像诊断。核工业生产会产生大量含盐废液，直接排放易造成环境污染与资源浪费。 某核废料液中含有的主要的离子为Fe+、Ce4+、Ca+、Ba+、Cst、TcO4。用此工业废水 获得Tc的工业路线如图所示： →Fe(OHD3 废料液 氨水 调pH=m →滤渣1 滤液1 氨水 调pH=8 →滤渣2 →滤液2 Na2CO3 →滤液3 滤渣1、 H2SO4-Tc H2S04 滤液3试剂 →Tc02浸取 (NH4)2CO3 →NH4TcO4电解 浸取液- →滤液5 →滤液4 已知：①滤液1加入氨水调pH=8的目的是把Ce4+进行沉淀分离。Ce4+具有强氧化 性，还原产物为Ce3+。 ②当溶液中离子浓度≤1×105mol/L时可认为该离子沉淀完全。 ③25C时，Ksp[Fe(OH)3=1×1038。 请回答下列问题： (I)Tc与Mn是同族相邻元素，Mn处于元素周期表的 区，其价层电子排布式为 (2)若让Fe3+恰好完全沉淀，则1= (3)滤液3中含TcO4,转化为TcO2过程中加入的试剂X可能是 (填字母)。 a.HCIO4 b.NaOH c.SO2 d.O2 (4)滤渣2的成分为 滤液4中含有的金属阳离子有 (5)TcO2浸取过程中发生的离子方程式为 (⑥)NH4TcO4在稀HSO4溶液中电解生成Tc的阴极方程式为 化学定时练习二第6页（共8页) 18.(13分)常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯，可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下 反应制得，实验操作流程如图： H2S04」 COOC H9 H2SO4 COOC H CHOH- COOH CH,OH COOC H 实验装置（部分装置省略）如图甲。部分物质性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 正丁醇 -89 118 74 邻苯二甲酸酐 134 284 148 邻苯二甲酸二丁酯 -35 337 278 已知：邻苯二甲酸二丁酯在酸性条件下，温度超过180C时易发生分解。 实验步骤： ①向三颈烧瓶内依次加入7.4g邻苯二甲酸酐、11.4g正丁醇和少量浓硫酸。 ②搅拌，升温至105C,持续搅拌反应2h,升温至160C,搅拌、保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X,得到粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→减压蒸馏，得到产品6.95g。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 作用为 (2)步骤②中需要不断从分水器下部，分离出产物水的目的是 (3)反应I进行得迅速而完全，反应IⅡ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高化学反应 COOCH,CH,CH,CH 速率，可采取的措施是 (写出一点即可)；写出 COOH 与NaOH溶液反应的化学方程式 (4)操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤，其作用是 (⑤)粗产品提纯流程中，采用减压蒸馏的目的是 (6)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为 (保留一位小数)。 化学定时练习二 第7页（共8页） 19.(15分)有机物M是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线如图 所示。 OH OC,H OC,H OC,H CHO CH.CH2CI CHO CH,CH2NO CH=C-NO2 NaHS CH=C一NH2互变异构 NaOH溶液 CH CH. A B 回 QC2 QC2Hs CH CH一C=NH一定条件 CH2-CH-NH2CI CH CH 回 回 @ M OH R 已知： C-OR NH RC-NHR,H.OF R-C=N-R3 R R 其中R1、R2为烃基或氢原子。 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)C中含氧官能团的名称为 (3)C→D的反应类型为 (④)关于D、E两种互变异构体，说法正确的是 (填字母)。 a.D存在顺反异构体 b.E中有3种杂化轨道类型的碳原子 c.用质谱仪可检测D、E中的官能团 d.D、E经催化加氢可得相同产物 (⑤)G的结构简式为 (⑥)A→B的化学方程式为 (⑦)B的同分异构体中，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的共有 种； 写出一种B的同分异构体，核磁共振氢谱图中的峰面积比为3：3：2：2，结构简式为 化学定时练习二 第8页（共8页） 高2024级2026年春期第二次定时练习参考答案 化 学 题号 1 2 3 X 5 6 7 P 答案 A B C D D C A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B C A 龙 c D 除特殊标记外，每空2分 16.(共13分)1)乙烯(1分) (2)HOOC-CO0H(1分) (3)取代反应(1分) (4)碳碳双键、羟基 (5)CH2=CHCH2Cl+NaoH CH2=CHCH2OH+NaCl (6)CH3OCH3、HCOOH (7)CH-CHCH,BCHHOCH CH.OHOHCCHO COOH 催化剂，△COOH (4分) △ 17.(共14分)(1)d(1分)3d54s2(1分)(2)3(3)c (4)CaCo3、BaCo3 Cst、Na (5)TcO2+3Ce(OH)4+8H+=TeO4+3Ce3++10H2O (6)8H++TcO4+7e =Tc+4H2O 18.(共13分)(1)球形冷凝管(1分) 冷凝回流正丁醇（1分) (2)使平衡正向移动，提高产率(1分) (3)增加正丁醇的量 COOCH,CH,CH,CH, COONa △ 2NaOH CH,CH,CH,CH,OH HO COOH COONa (4)除去混合物中的硫酸以及未反应的有机酸和醇 (5)减压可以降低蒸馏温度，避免蒸馏时温度过高产物邻苯二甲酸二丁酯分解(650.0% 19.(共15分)(1)邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛 (2)醚键硝基 OC,Hs (3)还原反应(1分) (4)ad CH2-C=N-CH; (5 CH OH OC, CHO (6) +NaOH+CH3CHCI- CHO+NaCH+H2O OOCCH COOCH (7)12种 或 CH CH 说明：其他合理答案，参照标准酌情给分。 化学参考答案第1页（共1页)