河南许昌市襄城县实验高级中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 注意事项： 专花制 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N140.16V51Fe:56Co59Ge7 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.稀土金属被称为“工业维生素”，广泛应用于芯片制造、新能源汽车领域等方面。下列说法错 误的是 A.稀土金属均为元素周期表的过渡金属 B.稀土金属的冶炼过程涉及化学变化 C.手机中的芯片的作用是将化学能转化为电能 D.新能源汽车的推广有利于实现碳中和 2.“84”消毒液使用时，在空气中晾一小段时间，利用空气中的CO2将NaClo转化为HClO后效 果更好。下列化学用语正确的是 A.中子数为18的氯核素为9C1 132s 2p 38 B基态钠原子的电子排布图：村网四N州 C.HCIO的结构式为H一C一O D.C02的电子式为0：g:0: 3.下列物质的分离与提纯过程中，试剂选择正确且操作规范的是 温度计 分离 装置 毁 D.从氯化钠溶 A.萃取碘 B.分离Fe(OHD,胶 选项 C.分离乙酸乙酯中的乙醇 液中获得氯化 水中的碘 体中的Fe(OD:沉淀 钠晶体 化学 第1页（共8页） 4.几种无机物存在如图所示的转化关系。已知：X、Y涉及的元素都是短周期元素。 澄清石灰水 →氧化物Z 白色固体NT+忆，澄清溶液S 黑色 单质X 氧化物W (红棕色气体) 毯 Y的浓溶液 多氧化物T 白色粉末R 蓝色晶体M 下列叙述错误的是 A.通常情况下，X的化学性质稳定 B.Y溶液贮存在棕色试剂瓶并放在阴凉处 C.加热S会生成N、T、Z D.M可用于自来水的杀菌消毒 5.下列根据实验现象书写离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀 ② 向新制的Cu(OH)z浊液中加人葡萄糖（记为GCHO)溶液，共热，产生砖红色沉淀 ③ 向NaAI(OHD,溶液中通入过量的CO2,产生白色胶状物质 ④ 向酸性KMO,溶液中通人少量乙炔，溶液褪色并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 A.实验①：Ca++2OH+2HCO3-CaCO2+CO号+2H2O B.实验②：2Cu(OHD,+GCH0+OH△Cu,0y+GC00+2H,0 C.实验③：[AI(OH)4]+CO2一A1(OH),+COg+H2O D.实验④：C2H2+2MnO+6H+→2CO2+2Mn++4H2O 6.某离子液体对含锌废水萃取效果明显，该离子液体的结构如图所示。其中所含的M、R、W、X、 Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Y同主族。下列说法错误的是 YX MW W=R R一W RM RM A.R和Z的基态原子未成对电子数目相等 B.该离子液体中存在sp3杂化的原子有R和W C.最高价含氧酸的酸性：W>Y>R D.该离子液体中除M外，其他原子均满足8e结构 7.4-醛基四硫富瓦烯(TT℉-4CHO)是一种有机半导体材料，可用于构建荧光探针、药物载体或生 物传感器。其结构如图所示。下列有关TT℉-4CHO的叙述错误的是 OHO CHO OHC CHO TTF-4CHO A.该分子存在3种不同化学环境的氢原子B.能发生加成、取代和银镜反应 C.能使溴水或酸性KMnO,溶液褪色 D.质谱仪可测定TTF-4CHO中的官能团 化学 第2页（共8页） 可 8.某实验小组设计如下实验探究SO2与AgNO,溶液的反应（夹持、加热仪器省略），实验过程中 装置丙中产生白色沉淀 浓硫酸 →尾气处理 试剂a只 0.1mol·L-AgNO,溶液 Na2SO3 甲 丙 下列说法正确的是 A.装置甲中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B.试剂a应选用浓硫酸 C.取装置丙中沉淀，加入到稀盐酸中并滴加品红溶液，溶液褪色可证明沉淀中含Ag2SO。 D.取装置丙中上层清液滴加BaCl溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中含Ag2SO, 9.POM(赛钢)常用于制造机械零件（如齿轮）、汽车配件、医疗器械等，其合成方法如下： 催化剂 nH-C-H ECH2一O] 下列叙述错误的是 A.该反应是加聚反应，原子利用率为100% B.1molI与足量的银氨溶液反应最多生成2 mol Ag C.化合物I分子中所有原子共平面 D.化合物I和Ⅱ都只有1种官能团 10.近日，南开大学某团队通过环Bi5和环Sb5合成了具有M一M键的三层夹心化合物[配体 Cp:环戊二烯基阴离子(CsH5)]。 下列关于该三层夹心化合物性质的推测，合理的是 A.改变合成条件，可能改变化合物中M一M键的键长，从而影响化合物的性质 B.化合物中含有Sb5环和Bi5环，其稳定性与环中化学键的键能无关 C.由于含有金属元素，该化合物在常温下一定是固体且具有金属光泽 D.配体C印不参与化学反应，只起到稳定化合物结构的作用 ⊙ 化学 第3页（共8页） 11.利用电解原理将污染物硝酸盐(NO,)高效转化为氨，兼具环境修复与绿氨合成的功能。下 图为污水处理及将所得氨气用于转化为电能的组合装置。 NO5NH(含少量H) NH M OH 甲膜 乙膜 OH- H20 9 02 废水处理系统 氨氧电池 下列说法错误的是 A.M极与电源负极相连 B.X极的电极反应式为2NH3+6OH一6e一N2+6H2O C.乙膜宜选用阴离子交换膜 D.每处理1L0.1mol·L-1NO5废液，N极同时生成4.48LO2(标准状况下) 12.双氧水广泛用于生产、生活中作绿色试剂和消毒剂。一种单钴位点催化O2转化为H2O2的 CH, CH, 机理如图所示(Bu代表叔丁基： CH, H202 (1) 3 -:C024 e H2O B H202A M Co 下列说法错误的是 A.Co3+一O2H、Co3+一OH2中Co3+提供空轨道形成配位键 B.路线C的反应为Co3+一O2H+H++2e一Co+十H2O2 C.上述循环反应中，双氧水产率随着pH升高而不断增大 D.反应(1)和(3)的目标产物与反应(2)的目标产物相同 13.以CO2、H2为原料合成CHOH涉及的主要反应如下： I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=+40.9 kJ.mol-1; Ⅱ.C0(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H2=-90.4kJ·mol-。 一定压强下，按照n(CO2):n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CHOH的 平衡选择性 (CH:OH) LCH,OH的平衡选择性-m(CO)十(CH,ODX10o%] 随温度的变化关系如图 所示。下列说法正确的是 化学 第4页（共8页）】 L 80% 50% 鲁 增大 T 温度 A.L1表示CH,OH的平衡选择性随温度的变化曲线 B.CO2的反应速率：o(X)>(Y) C.加压后不影响CO2的平衡转化率 D.T温度下，反应I的平衡常数为9 14,如图为氟化镁悬浊液中pMg-pH关系图[pMg=一lgc(Mg2+)],已知：该温度下，K.(HF)= 8.0×10-4,Km[Mg(OH)2]=1.0×10-1h8 pMg 5:0 3.0 00立立随 下列叙述错误的是 A.该温度下，Kp(MgF2)=4.0×10-.1 B.若向pH=10的悬浊液中通入HF会降低溶液的pH,提高MgF2的溶解度 C.若通人HCl调pH=4时溶液中存在：c(F-)>c(Mg2+)>c(HF) D.pH=11时，溶液中同时存在Mg(OHD2沉淀和MgR,沉淀，则此时，cCE） C(OH-)=2X100.1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以一种低品位含钒矿渣（主要成分为V2Os、V2O和少量SiO2、Co2O、Na3PO4等）为 原料制备V2O5和CoCO3的工艺流程如下： NH,CI溶液、 CaCh溶液 硫酸 →滤液→除硅、磷 →沉钒→NH)HVo02s-热解→V,0, 纯碱 空气 饥渣→球磨焙烧水溶 硫酸、H02 H2R 硫酸 NHHCO →滤造→酸溶→调识→萃取→有机相→反萃取→沉结→C0C0, 已知：该实验条件下，K[Ca(P04)2]=2.0×10-m、Kp(CaSiO3)=2.5×10-8;lg2=0.3、 1g2.5=0.4,当离子浓度≤10smol·L-1时，认为该离子已经沉淀完全。 回答下列问题： (1)“焙烧”前先进行“球磨”的目的为 化学 第5页（共8页） (2)基态钒原子的价电子排布式为 ,“焙烧”时钒渣中的钒元素被氧化为十5 价，其反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)“酸溶”时发生反应的离子方程式为 (4)“除硅、磷”后所得沉淀的主要成分为 (填化学式)；滤液中所含pCa[pCa= -lgc(Ca2+)]≥≥ (保留一位小数)。 (5)已知：Co2+十H2R→CoR十2H+(H2R为有机萃取剂)。“调pH”能提高钴的萃取率，原 因为 0 (6)钴、钒金属的晶体结构分别如图(a)、图(b),其中图(a)上下底面为正六边形，晶体中相邻 原子相切。 mn (a) (b) 金属钴、钒的密度之比为 (用含m、n和x的代数式表示)。 16.(14分)乳酸亚铁晶体[(CH,CHOHCOO)2Fe·3H2O]是一种良好的补铁剂，为充分利用资 源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑（含少量不溶性杂质）来制备乳酸亚铁晶体，具体 流程如下： 稀硫酸NH.HCO,溶液 乳酸+铁粉 废铁屑粉碎酸溶→玩铁系列操华C0,固体-→合成-→低温蒸因→乳酸亚铁晶体 滤渣 滤液 (1)去除废铁屑表面的（植物油）油污的具体方法为 (2)实验室可用如下装置制备FCO3(部分夹持装置已省略)。 稀硫酸 NH.HCO溶液 废铁屑 装 ①盛放稀硫酸的仪器的名称为 ②滴人稀硫酸前应先 (填“打开”或“关闭”，下同)K,一段时间后，再 ③上述实验过程中制备FeCO,的离子方程式为 (3)乳酸在光的照射下，放置时间久变黄的原因是乳酸可能被氧化，发生反应的化学方程 式为 化学 第6页（共8页） ⊙ (4)获得乳酸亚铁晶体的具体操作需要在“隔绝空气”条件下“低温蒸发”，原因为 铁元素含量的测定： 称取1.000g所得乳酸亚铁晶体，灼烧至完全灰化，加稀硫酸和双氧水溶解后煮沸，除去多余 的双氧水，再将所得溶液稀释至250mL;取25mL所得溶液，调节pH为1.8~2.0并加入磺 基水杨酸作指示剂，用0.02ol·L-1EDTA标准溶液滴定，当滴定至终点时溶液颜色由紫 红色恰好变为亮黄色，消耗标准溶液的体积为15.00mL{反应原理：Fe3++EDTA- [FeEDTA]-)。 (5)所得乳酸亚铁晶体中铁元素的百分含量为 17.(15分)天然气是我国的主体能源之一，天然气脱硫不仅有利于环境保护，还能防止设备腐 蚀。某天然气脱硫工艺中会发生下列反应： I.2H2S(g)+302(g)2SO2(g)+2H20(g)△H1=-1036kJ·mol-1; Ⅱ.4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)△H2=+94kJ·mol-1； Ⅲ.2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g)△H2。 (1)由此计算△H3= kJ·mol-1。 (2)向某恒温恒容密闭容器中充人一定量的H2S和O2,发生上述反应。 ①平衡后，升高温度，SO2的体积分数会 (填“增大”或“减小”)，原因为 ②下列描述能说明反应达到平衡状态的是 (填标号) A.容器内压强不再发生变化 B.容器内气体密度不再发生变化 C.n(S2):n(H2O)不再发生变化 D.单位时间内每消耗1molH2S(g),同时生成1 mol H2O(g) (3)催化脱硫的反应N:CH,(g)十2H2S(g)=CS2(g)十4H2(g)既可除去天然气中的H2S, 又可以获得H2。 ①反应Ⅳ的催化历程中相对能量变化如图所示（具体能量数值省略，“”表示吸附在催 化剂表面)。 4相对能量/J·mo 反应历程 HO+SZ+H ⊙ 化学 第7页（共8页）】 该反应为 (填“吸热反应”或“放热反应"”)；决速步骤的反应式为 ②在固定压强、固定流速条件下，按初始投料比n(CH4)：n(HzS)一100：1通过装有催 化剂的反应器，出口处检测到H2S的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 10 8 6 2 0 心、、心度K 900K前H2S的体积分数基本不变，900K后H2S的体积分数迅速下降的原因为 ③一定温度下向某恒容密闭容器中充人n(CH4):n(H2S)=1:2,发生反应V,起始时容器 内压强为妇，平衡后容器内压强变为p4,则该温度下，反应V的平衡常数K,= (以 分压表示，分压=总压×物质的量分数，用含、4的代数式表示)。 18(15分)一种抗过敏药物中间体(ID的某合成路线如下： C0 CN催化剂 CONH CONH HCI C催化剂 '2)P(CHi) (1)芳香化合物B中所有原子共平面，其结构简式为 (2)D中含氧官能团的名称为 (3)F→G的反应中无同分异构体生成，则F的名称为 (4)D中存在的化学键为 (填标号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键 (5)脂肪烃衍生物M是H的同分异构体，核磁共振氢谱有2组峰，则M的结构简式为 (6)此啶()是一种有机碱，其碱性随N原子电子云密度的增大而增强。与有机物A相 比，的碱性较 (填“强”或“弱”)，原因为 (7)流程中合成I的化学方程式为 化学 第8页（共8页）化学 参考答案及解析 化学 一、选择题 6.D【解析】由结构可知M、R、W、X、Y、Z分 1.C【解析】稀土金属均为元素周期表的过渡 别为H、C、N、F、P、S。C和S的基态原子未 金属，A项正确；稀土金属的冶炼过程涉及 成对电子数目均为2，A项正确；该离子液体 复杂的化学变化，B项正确；化学能转化为电 中存在sp3杂化的原子只有C和N,B项正 能属于化学变化，与手机芯片无关，C项错 确；最高价含氧酸的酸性：HNO,>H,PO4> 误；新能源汽车的推广有利于实现碳中和，D H2CO,,C项正确；离子液体中P不满足8e 项正确。 结构，D项错误。 2.B【解析】中子数为18的氯核素为Cl,A7.D【解析】TTF-4CHO分子中4个苯环对 项错误；基态钠原子电子排布图为 称，苯环上有2种氢、醛基上有1种氢，A项 Is 2s 2p 3s 四四NN型个B项正确；HCI0的结 正确；苯环、醛基、碳碳双键能与氢气发生加 成反应，苯环上的氢原子与浓硝酸、卤素等 构式为H一O一C1,C项错误；CO2的电子式 能发生取代反应，醛基能发生银镜反应，B项 为：O:C:O:,D项错误。 正确；碳碳双键、醛基都能与溴水、高锰酸钾 3.D【解析】乙醇与水互溶，无法萃取碘水中 反应，C项正确；质谱仪可测定其相对分子质 的碘，A项错误；胶粒和沉淀均不能透过半 量，红外光谱仪测定其官能团，D项错误。 透膜，B项错误；蒸馏时温度计的水银球应位 8.C【解析】装置甲中的反应体现了浓硫酸的 于蒸馏烧瓶的支管口处，C项错误。 酸性，A项错误；实验中除水无意义，所以试 4.D【解析】氧化物T与白色粉末R生成蓝 剂a应选用饱和亚硫酸氢钠溶液，B项错误； 色晶体M,由此可知R为无水CuSO,M为 取丙中沉淀，加入到稀盐酸中并滴加品红溶 CuSO,·5H2O,T为H2O;W与H2O生成 液，溶液褪色可证明沉淀中含AgSO3,C项 Q,W为NO2,Q为NO;N为CaCO3,碳酸钙 正确；取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液， 与CO,水溶液生成澄清溶液，Z为CO2;逆 若无白色沉淀生成可证明沉淀中不含 推，单质X为焦炭，Y为浓硝酸。碳的化学性 Ag2SO4,D项错误。 质稳定，不活泼，A项正确；浓硝酸贮存于棕色 9.B【解析】化合物I是甲醛，断裂碳氧双键， 试剂瓶，放在阴凉处，避免硝酸分解，B项正 形成单键，属于加聚反应，原子利用率为 确；加热Ca(HCO)2分解生成CaCO,CO2、 100%,A项正确；化合物I分子相当于含有 HO,C项正确；铜离子是重金属离子，能使蛋 2个醛基，1mol化合物I与足量银氨溶液反 白质变性，M可以用作游泳池中水的消毒剂， 应最多生成4 mol Ag,B项错误；化合物I 但不能用于饮用水杀菌消毒，D项错误。 中C原子采取sp杂化，所有原子共平面，C 5.D【解析】加入少量NaHCO,溶液，碱过 项正确；化合物I只含有醛基、化合物Ⅱ只 量：Ca++OH+HCO?-CaCO3￥+ 含有醚键，D项正确。 H2O,A项错误；正确的反应为2Cu(OH)2+ 10.A【解析】改变合成条件，如温度、压力 等，可能改变化合物中M一M键的键长，而 GCH0+OH△Cu,0￥+GCO0+ 键长会影响键能，从而影响化合物的性质， 3H2O,B项错误；CO2过量，则生成 A项正确；化合物中Sb5和Bi5的稳定性与 NaHCO3,C项错误；乙炔被氧化成CO2,D 环中化学键的键能密切相关，键能越大，环 项正确。 越稳定，B项错误；虽然该化合物含有金属 元素，但其状态和物理性质不能仅由金属 所以T,温度下，平衡时n(CO2)= 元素决定，不一定在常温下是固体且具有 0.2mol、n(H2)=1.4mol、n(C0)= 金属光泽，C项错误；配体Cp有可能在一 0.4mol、n(H2O)=0.8mol,所以反应I的 定条件下参与化学反应，不只是稳定化合 平有常数为号，D项正确。 物结构，D项错误。 11.D【解析】M极上NO,得电子，所以与电 14.B【解析】由图可知Kw(MgF2)=4.0X 源负极相连，A项正确；根据反应原理可知 101.1,A项正确；若向pH=10的悬浊液 X极的电极反应式为2NH3+6OH一 中通入HF会增大c(F-),降低MgF2的溶 6e一N2十6H2O,B项正确；乙膜若选用 解度，B项错误；pH=4时根据K.(HF) 阴离子交换膜可维系膜两边溶液体系中离 8.0X104,可知c(F-)>c(HF),再根据物 子浓度基本不变，C项正确；M极上会有副 料守恒可知2c(Mg+)=c(F-)+c(HF), 反应发生，所以无法计算，D项错误。 所以溶液中存在：c(F-)>c(Mg2+)> 12.C【解析】Co3+有空轨道，O有孤电子对， c(HF),C项正确；pH=11时，溶液中同时 形成配位键，A项正确；根据图示，路线C 存在Mg(OH)2沉淀和MgF2沉淀，故 一步反应，根据3个守恒直接写出反应式 c(F-) K(MgF2） 为Co3+-O2H+H++2e—Co2++ c(OH-) NK[Mg(OH)2] HO2,B项正确；观察图a,质子是反应物， /4.0X101.1 √.0X10=2X1001,D项正确。 观察图b,M中配体含酰胺基，酰胺基在碱 性条件下水解程度增大，随着pH升高，质 二、非选择题 子浓度降低，且+2价、+3价钴离子易转 15.(14分)(1)增大接触面积，提高焙烧效率(1 化成氢氧化物沉淀，导致催化活性降低，综 分，答案合理即可) 合分析，pH越高，相同条件下双氧水的产 (2)3d4s2(1分)1：1(2分) 率越低，C项错误；观察图示a可知，经过 (3)C0,O3+H2O2+4H+—2Co++O2◆+ (1)和(3)的目标产物为Co3+一OH,而反 3H,O(2分)》 应(2)的目标产物也是Co3+一O2H,D项 (4)CaSiO3、Ca3(PO,)2(2分)2.6(2分) (5)降低氢离子浓度从而提高钴的萃取率 正确。 13.D【解析】反应I为吸热反应，反应Ⅱ为 (2分，答案合理即可) 放热反应，所以温度升高，CHOH的平衡 （6)6×59x一(2分，答案合理即可) 3√3×51m 选择性下降，所以L2表示CH,OH的平衡 【解析】(1)“焙烧”前先进行“球磨”的目的 选择性随温度的变化曲线，A项错误；温度 为增大接触面积，提高焙烧效率。 越高反应速率越快，所以CO的反应速率： (2)基态钒原子价电子排布式为3d4s2;“焙 v(Y)>(X),B项错误；加压后反应Ⅱ平衡 烧”时钒渣中的钒元素被氧化为十5价，所 正向移动，会影响反应I,改变CO,的平衡 以V,O,被氧化，氧气被还原，根据得失电 转化，C项错误：设n(CO2)和n(H2)分别为 子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之 1mol和3mol,列“三段式”： 比为1：1。 C0)2(g)+H2(g)一CO(g)十H:O(g) (3)“酸溶”时发生反应的离子方程式为 转化/mol0.80.8 0.80.8 CO(g)+2H2(g)=CH:OH(g) CoO3+HO,+4H一2Co2++O2↑+ 转化/mol0.40.8 0.4 3H2O。 2· 化学 参考答案及解析 (4)“除硅、磷”后所得沉淀的主要成分为 2CH,COCOOH+2H2 O CaSiO、Ca(PO4)2;结合信息，对比 (4)乳酸亚铁晶体易被氧化，受热易分解， K[Ca3(PO4)2]与Kp(CaSiO)可知应选 所以获得乳酸亚铁晶体时需要在“隔绝空 用Kp(CaSiO3)计算，c(Ca+) 气”条件下“低温蒸发”。 K(CaSi0,)=2.5×108 (5)根据反应原理：Fe3++EDTA- c(SiO号) 10-5 mol·L1= [FeEDTA]-计算可得，n(Fe3+) 2.5×10-3mol·L-1;pCa=-lgc(Ca2+) 0.02mol·L-1×0.015L=3×10-4mol。 -lg(2.5×10-3)=2.6。 所得乳酸亚铁晶体中铁元素的百分含量为 (⑤)硫酸可以从有机相中反萃取出钴，所以 降低氢离子浓度能提高钴的萃取率。 3×10‘molX10×56g·mol2×100% 1.000g (6)钴的密度等于质量除以体积，代入计算 16.8%。 可知其密度为6X59 3√ _X1030g·cm-3 17.(15分)(1)-314(2分) 21m2N (2)①减小(2分)温度升高，反应I逆向 钒的密度等于质量除以体积，代入计算可 移动，反应Ⅱ正向移动，所以SO2的体积分 数减小(2分》 知其密度为px3XN 2×51 ×100g·cm3,所 ②AC(2分) 6X59.x (3)①吸热反应(1分)CH+2H2+ 以二者密度之比为 3√3×51nm2 2S—C·+2S+4H2或CH4 16.(14分)(1)碱煮水洗(2分) C·+2H2(2分) (2)①恒压滴液漏斗(2分)》 ②900K前催化剂活性为0,900K后催化 ②打开(1分)关闭(1分) 剂活性增强(2分) ③Fe++2HCO3一H2O+CO2个+ ③ 8(p4一p3) 2(2分) FeCO3(2分) -)×(g- 6 (3)2CH,CHOHCOOH 光照 2CH,COCOOH+2H,O(2分)》 【解析】1)根据盖斯定律知，反应Ⅲ-子（反 (4)乳酸亚铁晶体易被氧化，受热易分解 应I+反应Ⅱ)，计算得△H=号(aH+ (2分) △H2)=-314k灯·mol-1。 (5)16.8%(2分) 【解析】(1)去除废铁屑表面的（植物油）油 (2)①温度升高，反应I逆向移动，反应Ⅱ 污的具体方法为碱煮水洗。 正向移动，所以SO2的体积分数减小。 (2)①盛放稀硫酸的仪器的名称为恒压滴 ②三个反应联动发生，反应过程中气体体 液漏斗。 积会发生变化，所以压强会发生变化，所以 ③上述实验过程中制备FCO,的离子方程 容器内压强不再发生变化时可以判断反应 式为Fe2++2HCO5—H2O+CO2个+ 达到平衡状态，A项正确；容器体积不变， FeCO3Y。 气体总质量不变，所以容器内气体密度不 (3)乳酸在光的照射下，放置时间久变黄的 会发生变化，B项错误；反应过程中n(S2): 原因是乳酸可能被氧化，发生反应的方程 n(H,O)一直在变化中，所以当不再变化时 可以说明反应达到平衡状态，C项正确；消 式为2 CH,CHOHCOOH+O2 光照 耗H2S(g)和生成H2O(g)均表示正反应速 3 率，无法判断是否平衡，D项错误。 (3)①由图可知该反应为吸热反应；决速步 (7 骤的反应式为CH;+2H2+2S·—C+ 2S+4H2或CH4=C+2H2。 ②900K前H,S的体积分数基本不变， H2O(2分) 900K后H,S的体积分数迅速下降的原因 【解析】(1)根据B的分子式、A和C的结 为900K前催化剂活性为0,900K后催化 构简式及其所有原子共平面，可知其结构 CHO 剂活性增强。 ③根据反应列“三段式”： 简式为 CH,(g)+2H,S(g)、=CS2(g)+4H2(g) (2)D中含氧官能团的名称为酰胺基。 初始 2p3 (3)FG的反应中无同分异构体生成，则 的结构简式为CHCH2CH一CHCH,CH, 转化(p:一p)一的 合(-） 2(p:一3) 名称为3-己烯。 平街碧-号警- 2 pn】 (4)D中不存在离子键和配位键，氢键不属 所以该温度下，反应Ⅳ的平衡常数 于化学键，故选b项。 Kp= 8(p4-p3)5 (5)脂肪烃衍生物M是H的同分异构体， (-)x(-】 核磁共振氢谱有2组峰，则M的结构简式 CHO 18.(15分)(1) (2分) (2)酰胺基(2分) (6)一CH,属于推电子基，所以〔 的吡啶 (3)3-己烯(2分) (4)b(2分) 环上N原子电子云密度较大，碱性较强，所 的碱性较强。 (5) N (2分) 以与有机物A相比 个 (7)流程中合成I的反应方程式为 (6)强(1分)一CH3属于推电子基，所以 的吡啶环上N原子电子云密度较大， +H2O。 碱性较强(2分)