2026年春湖北省部分学校高二化学期中试题（人教版物质结构与性质）

**基本信息** 高二化学期中试卷，满分100分，75分钟，含15道选择（45分）和4道非选择（55分），原创题占比高，聚焦物质结构与性质，融合化学观念与科学思维，如通过晶胞结构分析、配合物性质探究考查核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|电子式、电子云、杂化轨道、晶体类型|原创题结合实例，如白磷分子结构模型（第1题）、氧原子电子运动状态描述（第2题）| |非选择题|4/55|元素周期表应用、分子空间结构、晶胞计算、键能与反应热|综合题注重科学思维，如元素氢化物沸点规律分析（16题）、碳同素异形体结构与性质（18题）|

Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数 1 单选题 3 物质结构基本概念（电子式、空间结构、电子云轮廓图） 0.8 2 单选题 3 化学用语（电子运动状态） 0.7 3 单选题 3 物质结构分析（杂化类型、共价键类型等） 0.65 4 单选题 3 晶体类型考察（四种常见晶体、混合晶体） 0.65 5 单选题 3 晶体晶胞的考察（均摊法、空间结构） 0.5 6 单选题 3 化学键的考察（电负性的应用） 0.65 7 单选题 3 课本基本概念的考察（分子的极性、氢键） 0.6 8 单选题 3 元素周期表与基本概念结合应用 0.65 9 单选题 3 键的极性对化学性质的影响 0.6 10 单选题 3 基本概念的考察 0.65 11 单选题 3 基本性质与概念 0.65 12 单选题 3 价层电子对互斥理论的考察 0.6 13 单选题 3 立方晶胞结构考察（投影、距离等） 0.4 14 单选题 3 配合物性质的考察 0.4 15 单选题 3 共价晶体结构考察 0.5 16 解答题 12 元素周期表、电离能、轨道表示式、氢键 0.5 17 解答题 14 元素推断、空间结构、溶解性、配离子 0.4 18 解答题 16 电子的运动状态、石墨烯晶体、金刚石晶体、键能与反应热 0.4 19 解答题 13 氮化硼的制备流程、方程式的书写、电负性、化合价、作用力 0.5 $ 高二化学参考答案及详解 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D C C D B C A C A B A B D A 6．【答案】B 【解析】比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大，故合理选项为B。 13．【答案】B 【解析】A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A正确；B．基态Ag原子的价层电子排布式为4d105s1 B错误；C．晶胞中Ag位于体心，与最近且距离相等的就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的原子，为6个，C正确；D．B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a=，和B的最短距离为体对角线的一半，即，D正确；故选B。 14． 【答案】D 【解析】0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为，溶液变为红色；再加入NaF固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的，说明浓盐酸促进平衡正向移动，A正确；B．由①到②，滴加1滴KSCN溶液变为红色，比稳定，B正确；C．②、③溶液中，均存在平衡，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，由于②、③溶液中含有的初始浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明：②>③，C正确；D．类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的的含量是否能够氧化I-，D错误；故选D。 15． 【答案】A 【解析】A．因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，N—Al的键长小于N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A说错误； B．不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B说法正确； C．金刚石中每个C原子形成4个共价键（即C原子的价层电子对数为4），C原子无孤电子对，故C原子均采取sp3杂化；由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，C说法正确； D．金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4，由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D说法正确。 综上所述，本题选A。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．【答案】(1) （2分） (2) 3（2分） (3) 烷烃中C—C键和C—H键能较强,所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成（2分） (4) B （2分） (5) ⅣA（2分） b（2分） 【解析】：(1)E为26号元素Fe，基态Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3＋的最外层电子的轨道表示式为： 。 (2)第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O三种元素。 (3) 烷烃中C—C键和C—H键能较强,所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成 (4)由题图A中I4突然变大可知，短周期主族元素M最外层有3个电子，即位于第ⅢA族，为Al元素 (5)题图B中折线c表示的氢化物沸点无反常现象，故属于第ⅣA族元素的氢化物（无氢键存在）。A点沸点是100 ℃，应是水，由于水分子间存在氢键，则水的沸点高于同主族其他元素形成的氢化物，故曲线b正确。 17．【答案】（（1）S （2分） C （2分） （2）V形（角形） （2分） 直线形（2分） 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分） （3）[Ar]3d54s1 （2分） （4）6（2分） 【解析】X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，应为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题。 （1）由以上分析可知，X为S，Y为 C，故答案为S；C； （2）SO2中，S和O形成2个键，有1个孤电子对，为V形，CO2中，C和O形成2个键，没有孤电子对，为直线形，SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在水中溶解度更大， （3）Q为Cr，原子序数为24，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1 （4）由题意知，1 mol四种配合物中的自由Cl－的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol、1 mol，则它们的化学式分别为[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl。这几种配合物的化学式可知，其配位数都是6。 18．【答案】（1）电子云（1分）　2 （2分） （2） sp（2分）　1:1（1分） CO2 (SCN-或COS合理答案均给分) （2分） （3）分子（2分） （4）①2（2分）　②4（2分） （5）+120 kJ·mol-1（2分） 【解析】:(1)核外电子出现的概率密度可以用电子云表示;根据14C的核外电子排布式1s22s22p2,可知1s22s2上存在两对自旋相反的电子 (2)SCS中,存在σ键和π键;分子是直线形,碳原子采用sp杂化 (3)Fe(CO)5熔沸点低,属于分子晶体 （4)①在石墨烯晶体中每个C原子连接3个六元环;并且每个C原子被3个六元环共用,则每个六元环占有的碳原子为6×=2 ②在金刚石晶体中,每个C原子连接12个六元环;每个六元环中最多有4个C原子共面 （5）ΔH=4×413kJ·mol-1+2×745kJ·mol-1-2×1075kJ·mol-1-2×436kJ·mol-1=+120kJ·mol-1 19.答案: （1）N（1分）　 +3 （2分） （2）B2O3+2NH3 2BN+3H2O （2分） （3）正四面体形（2分） （4）共价键(或极性共价键)　 （2分） 范德华力（2分） （5）H3BO3 + 2H2O[B(OH)4]－＋H3O＋或H3BO3 + H2O[B(OH)4]－＋H＋（2分） 【解析】 (1)因为同一周期,随着原子序数的增大,电负性逐渐增大,故B的电负性小于N的电负性,即得电子能力N大于B,所以BN中N元素是-3价,B元素是+3价。 (2)根据物质的制备流程图可推知由B2O3制备BN的化学方程式。 (3) 铝原子作为中心和四个羟基配体紧紧相连，都通过氧原子和铝原子形成一个配位键，形成稳定的四面体结构 (4)因为六方氮化硼的结构与石墨类似,故其晶体中也是分层结构, 层内的B原子与N原子间是极性共价键，层间是范德华力。 (5)硼酸是一元极弱酸，其酸性来源不是本身给出质子，由于硼是缺电子，能加合水分子的氢氧根离子，而释放出质子。 1 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 高 二 化 学 本试卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：Ag—108 B—11 C—12 N—14 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求 1．【原创】下列表示错误的是 A．过氧化钠的电子式： B．白磷的化学式为P4，P4分子的空间结构模型： C．2py的电子云轮廓图： D．原子核内中子数为20的氯原子：Cl 2．【原创】以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A． B． C．1s22s22P4 D． 3．从结构角度分析，H3O＋和NH4＋两种离子的不同之处 A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．空间结构 D．共价键类型 4．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．C（石墨）和Cu B．KBr和 HBr C．NH3和 H2O D．SiO2和CO2 5．在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体，其晶胞与NaCl晶胞相似，如下图所示，下列说法错误的是 A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为4 B．与K＋最近且等距的 有6个 C．则该化合物的化学式为KO2 D．K元素位于ds区 6．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是 A．Li和F B．Na和F C．Na和Cl D．Mg和O 7．下列说法中错误的是 A．O2是非极性分子，O3是极性分子 B．氢键键长一般定义为A—H•••B的长度，而不是H•••B的长度 C．阴阳离子数之比为1:1的晶体，晶胞均与NaCl晶体的晶胞结构相似 D．SiH4和CCl4，中心原子杂化轨道类型相同 8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用下表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 0.1mol·L－1溶液对应pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．元素的电负性：Z<W B．简单离子半径：W<Y C．原子第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z 9．下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A．酸性强弱： B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C．25℃时的pKa大小： D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱： 10．下列说法正确的是 A．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 B．分子晶体中，共价键键能越大，晶体的熔、沸点越高 C．手性分子如同左手与右手一样互为镜像，在三维空间可叠合 D．晶体中，有阳离子就一定有阴离子 11．【原创】下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 熔点：C2H5NH3NO3低于NH4NO3 C2H5NH3＋的体积大于NH4＋ B NH3溶于水显碱性 NH3易溶于水 C OF2可以氧化H2O OF2中O显正电性 D 12—冠—4识别Li＋ 12—冠—4的空穴适配Li＋ 12．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A． CH4和SO42－的VSEPR模型均为四面体 B． SO32－和CO32－的空间结构均为平面三角形 C． CF4和SF4均为非极性分子 D． XeF2与XeO2的键角相等 13．一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．沿晶胞体对角线方向的投影图为 B．Ag位于第五周期，与Cu同族，基态Ag原子的价层电子排布式为4d95s2 C．晶体中与Ag最近且距离相等的有6个 D． Ag和B的最短距离为 14．为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：[FeCl4]－为黄色、[Fe(SCN)]2＋为红色、[FeF6]3－为无色。 下列说法错误的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．由①到②，SCN－比CI－易于与Fe3＋结合形成配位键 C．②、③对比，说明：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 15．AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N－Al键、N－Ga键。下列说法错误的是 A．GaN的熔点高于AlN B．晶体中所有化学键均为极性键 C．晶体中所有原子均采取杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16．【原创】下图是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。 A B C D E （1）写出基态E3＋占据的最高能级电子的轨道表示式： （2）第一电离能介于A、C之间的第二周期元素有 种 （3）B与D同族,也有系列氢化物,但D的氢化物种类和数量上都远不如B的多,原因是　　 （4）短周期主族元素M的部分电离能情况如图A所示 关于元素M的推断中，错误的是（ ） A．M形成的合金是目前用途最广泛的合金之一 B．M元素的第一电离能比同周期相邻两种元素的高 C．M元素的最高价氯化物的熔融态不导电 D．M单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 （5）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表示第　　　　族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是　　　　（填“a”或“b”）。 17．X、Y、Z、Q五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和。请回答下列问题： （1）X、Y的元素符号依次为__________、_________； （2）XZ2与YZ2分子的空间结构名称分别是 和 。相同条件下，两者在水中的溶解度相差较大的原因是 ； （3写出基态Q原子的简化电子排布式： __________________ （4）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3（黄色）、CoCl3·5NH3（紫红色）、CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。上述配合物中，中心离子的配位数都是： 18． 碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题: （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述 在基态14C原子中,核外存在　　　对自旋相反的电子。  （2）CS2分子中中心原子的杂化轨道类型是　　　　，σ键与π 键数目之比为： 写出一个与CS2具有相同空间结构和键合形式的分子或离子　　　　　　  （3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于　　　　　晶体。  （4）碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示: ①在石墨烯晶体中,每个六元环占有　 　个C原子。  ②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个六元环中最多有　 个C原子在同一平面。  （5）CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下: 化学键 C—H CO H—H CO(CO) 键能/(kJ·mol-1) 413 745 436 1 075 则该反应的ΔH=　　　　　kJ·mol-1 19．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示: 请回答下列问题: （1）B和N相比,电负性较大的是　　　　，BN中B元素的化合价为　　　　; （2）由B2O3制备BN的化学方程式： （3） B与Al同族，Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]阴离子的空间结构名称为　　　 （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中, 层内B原子与N原子之间的化学键为　　 　 　 层间作用力为　　 　　 （5）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中的电离方程式是 高二化学 第 6 页（共 6 页） 学科网（北京）股份有限公司 $