湖北大学附属中学2025-2026学年下学期高二期中质量检测 化学试卷

2025-2026学年下学期湖北大学附属中学高二期中质量检测 化学试卷参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分 选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选择题答案 A C A A B B B D 选择题题号 9 10 11 12 13 14 15 选择题答案 A B B D B C B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（每空1分，共13分） I、（1）碳碳双键 羟基 （2） （3） （4）4 15 （5）A和C B和F Ⅱ、（1）C （2）D （3）A（或AC） （4）B （5）F 17．（每空2分共14分） （1）4 血红色 （2）、 （3）存在分子间氢键 （4）16 18．（每空2分，共14分） （1）第三周期第IVA族 （2）CD （3） （4）3 （5）①．N ② （6）材料A的有机配体含氨基（-），可与形成氢键而吸附；材料B与仅能通过范德华力相互作用吸附，氢键强于范德华力 19．（共14分） （1） “”或“-”均可（2分） （2） 消耗生成极难电离的，促进沉淀溶解（2分） （3）（2分） （4）此反应的平衡常数，蓝色沉淀不溶解；（2分） （5）（2分） （2分） （6）①（1分）； ②（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期湖北大学附属中学高二期中质量检测 化学试卷 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分，只有一项符合题目要求） 1．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 金刚石 石墨 石墨炔 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A．三种物质中均有碳碳原子间的键 B．三种物质中的碳原子都是杂化 C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl的电子式为 B．的VSEPR模型为 C．电子云图为 D．基态原子的价层电子轨道表示式为 3．下列有关物质结构或性质分类相同的是 A．VSEPR模型：和 B．晶体类型：和 C．空间结构：和 D．分子极性：和 4．下列说法正确的是 A．丙烷的球棍模型： B．的名称：3—甲基丁烷 C．乙醇与环己醇互为同系物 D．石墨与金刚石互为同分异构体 5．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（ ） A．它的一氯代物只有一种 B．它的二氯代物有两种 C．它的核磁共振氢谱图上只有一组峰 D．它与苯乙烯（）互为同分异构体 6．具有解热镇痛及消炎作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为下列关于“芬必得”主要成分的叙述错误的是（ ） A．该物质的分子式为 B．该物质属于芳香烃 C．该物质属于羧酸类有机物 D．该物质可以发生取代反应 7．精油被誉为西方的中草药，其护肤和调养的功效非常显著，下图是工业常用的精油提炼方法，下列说法错误的是（ ） A．该提取方法利用了蒸馏的原理 B．提取过程中采用了水浴加热 C．在实验室乙部分可以用蛇形冷凝管代替 D．丙部分利用水与精油的密度差异进行了分离 8．在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与NaF发生反应生成X： 下列说法正确的是 A．简单氢化物的热稳定性： B．中15-冠-5与间存在离子键 C．苄氯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．以上有机物中碳原子有和两种杂化方式 9．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由、、、和（钇，原子序数比大13）组成，下列说法正确的是 A．Y位于元素周期表的第IIIB族 B．基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C．5种元素中，第一电离能最小的是 D．5种元素中，电负性最大的是P 10．下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石的熔点高于单晶硅 金刚石的C-C比单晶硅的Si-Si键能大 B 热稳定性大于 非金属性：大于 C 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光 D 乙烯活泼性大于乙烷 碳碳键强度σ键大于π键 A．A B．B C．C D．D 11．物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈（）是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A．乙腈的电子式： B．乙腈分子中所有原子均在同一平面 C．乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D．乙腈可发生加成反应 12．分子式为的有机物的同分异构体数目为 A．8 B．10 C．13 D．14 13．由短周期元素构成的化合物的结构如图所示，且原子序数：，其中基态X原子轨道上有3个电子，W与Z可形成原子个数比为1∶2的分子，且该分子含有18个电子。下列说法正确的是 A．元素的单质均为非极性分子 B．简单氢化物沸点： C．与同周期的主族元素中，比第一电离能大的元素有2种 D．仅由三种元素组成的化合物一定显酸性 14．一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．丙烯与的反应都是吸热反应 B．丙烯中共平面的原子最多有8个 C．可以通过核磁共振氢谱鉴别两种产物 D．由上述机理可知，丙烯与发生加成反应，主要生成产物为1-丙醇 15．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼（），其反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A．和分子中只含极性键 B．反应涉及键断裂和键生成 C．反应过程中元素价态升高，元素价态降低 D．将替换为，反应可得 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（13分）有机物的表示方法多种多样，有机混合物的分离方法也多种多样 I、现有六种有机物，请回答下列问题： A． B． C． D． E． F． （1）A中含有的官能团名称为_____________、_____________。 （2）B的分子式为_____________。 （3）写出F中官能团的电子式_____________。 （4）D的一氯代物最多有_____________种， （5）E中最多_____________个原子共平面 （6）上述化合物中互为同分异构体的是_____________（填字母，下同）；互为同系物的是_____________。 II．选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。 A．萃取 B．重结晶 C．分液 D．蒸馏 E．过滤 F．洗气 （1）分离水和汽油的混合物__________。 （2）分离四氯化碳（沸点为）和甲苯（沸点为）的混合物__________。 （3）提取碘水中的碘__________。 （4）除去混在苯甲酸中的氯化钠__________。 （5）除去混在乙烷中的乙烯__________。 17．（14分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种金属元素组成。回答下列问题： （1）基态原子有__________个未成对电子，基态的电子排布式为__________，可用硫氰化钾检验，形成的配合物的颜色为__________。 （2）新制备的可将乙醛（）氧化为乙酸，而自身被还原成。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为__________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为__________。 （3）乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________________________________________。 （4）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于所有的面心和顶角，则该晶胞中有__________个铜原子。 18．（14分）2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料（简称MOF材料）。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 I．金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 （1）Si元素在周期表中的位置是__________。 （2）金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有__________（填字母序号）。 A．相对原子质量 B．最外层电子数 C．原子半径 D．键能 II．（1）科学家用与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1，简写为]合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。 （3）基态的价层电子轨道表示式为__________。 （4）C（中，C原子的杂化方式有__________种。 （5）①晶胞中与形成配位键的配位原子是__________。 ②已知：的摩尔质量分别为，该晶体的密度为_________________。 III．科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在298 K、100 KPa时测试其对的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A B 有机化合物的结构 吸附量/（） 1.5 1.0 （6）材料A比材料B的吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：_____________________。 19．（14分）为探究硫酸铜溶液与氨水的反应，某实验小组开展如下探究活动： 向0.1 mol/L 溶液中加入氨水，产生蓝色沉淀，将分离得到的蓝色沉淀洗净，分成两等份。 实验 操作步骤和实验现象 I 向一份蓝色沉淀中加入的稀硫酸，蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液 II 向另一份蓝色沉淀中加入的氨水，蓝色沉淀不溶解，再加入适量饱和硫酸铵溶液，蓝色沉淀迅速溶解，得到深蓝色溶液。 III 在实验II所得的深蓝色溶液（氨水已反应完）中，插入一根打磨过的铁钉，无明显现象。加入适量稀硫酸，产生少量气泡，铁钉表面附着红色固体物质，溶液由深蓝色变成浅绿色。 已知：时 ② ③ 请回答下列问题 （1）写出的结构简式__________。 （2）结合化学用语，从平衡移动的角度简要解释实验I中蓝色沉淀溶解的原因__________。 （3）当实验II中参加反应的和的物质的量之比为1∶1时，蓝色沉淀溶解的离子方程式为_________________________________________________________________________。 （4）计算实验II中先后两个化学反应的平衡常数（保留三位有效数字），结合数据简要说明“加入1 mol/L的氨水，蓝色沉淀不溶解”______________________________________________ （5）实验III中气泡的主要成分为__________，写出“铁钉表面附着红色固体，溶液从深蓝色变成浅绿色，”时发生的的离子方程式_______________________________________________________。 （6）根据以上实验结论，完成下列比较（填“>”或“<”） ①配体与结合能力的强弱：__________ ②微粒中配位键的强度：__________ 学科网（北京）股份有限公司 $