精品解析：四川内江市第六中学2025-2026学年下学期高一第一次月考 化学试题

内江六中2025-2026学年(下)高2028届第一次月考 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题 1. 下列物质的存放方法合理的是 A. 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B. 氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃试剂瓶中 C. 氯化铁溶液存放在铜制容器中 D. 浓硫酸常温下用铁槽车储存运输 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸能腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中，选项A错误； B．碱性物质不可以装在磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中，选项B错误； C．氯化铁与铜反应而使铜腐蚀，故氯化铁溶液不能存放在铜制容器中，选项C错误； D．常温下，浓硫酸可以使铁钝化，所以可以用铁槽车储存运输，选项D正确。 答案选D。 2. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 B. 天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯互为同素异形体 C. 燃煤中加入生石灰，可以实现燃煤脱硫并且减少温室气体的排放 D. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是 【答案】C 【解析】 【详解】A．水泥属于硅酸盐类材料，是传统无机非金属材料，A不符合题意； B．石墨烯和足球烯均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，B不符合题意； C．燃煤中加入生石灰可与反应最终生成实现脱硫，但高温下与反应生成的会分解，无法减少温室气体的排放，C符合题意； D．光导纤维的主要成分是，D不符合题意； 故答案选C。 3. 下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于 A. 用浓硝酸与Cu反应制取 B. 用浓盐酸和反应制取 C. 用溶液和作用制取 D. 用Cu和浓硫酸反应制取 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应生成的NO2与水反应，生成HNO3和NO，收集NO2应用排空气法收集，A错误； B．浓盐酸和MnO2混合加热制取Cl2，该装置没有加热，Cl2能溶于水，不能用排水的方法收集，B错误； C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，反应不需要加热，O2难溶于水，可以用排水的方法收集，C正确； D．用Cu和浓H2SO4混合加热制取SO2，该装置没有加热，SO2能溶于水，不能用排水的方法收集，D错误； 故选C。 4. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. 化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c B. i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3，e为H2SO4、f为NH3、g为NO、h为NO2、i为HNO3，据此回答。 【详解】A．e的浓溶液为浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性；c为SO2具有还原性，但两者为相邻价态，不发生反应，故浓硫酸能干燥SO2，A错误； B．i为HNO3具有强氧化性，a为H2S、b为S，均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生反应，B正确； C．NO与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氮气和二氧化碳，C正确； D．h为二氧化氮，能和氢氧化钠反应，实验室中产生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正确； 故选A。 5. 将足量的SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是 ①NaOH溶液 ②H2O2溶液 ③K2SO4溶液 ④新制氯水 ⑤H2S ⑥CO2 A. ①② B. ①②③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】加入①溶液，与反应生成，与反应生成沉淀；加入②溶液，将氧化为，与反应生成沉淀；加入③溶液，直接与反应生成沉淀；加入④新制氯水，将氧化为，生成沉淀；加入⑤，与反应生成单质沉淀；加入⑥，不发生反应，无沉淀生成；因此能生成沉淀的试剂为①②③④⑤，B正确； 故选B。 6. 在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是 A. 制备氢氧化铝： B. 工业制备HNO3： C. 工业制备高纯硅：粗高纯 D. 制备H2SiO3： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与盐酸反应生成，与氨水反应生成沉淀，A不符合题意； B．工业制备硝酸的第一步是氨的催化氧化制备，与高温反应生成的能耗极高、成本大，不用于工业生产，B符合题意； C．与焦炭在高温下反应生成粗硅，粗硅与加热反应生成，与在高温下反应生成高纯硅，转化可实现，C不符合题意； D．与溶液反应生成，与盐酸反应生成沉淀，转化可实现，D不符合题意； 故选B。 7. 类比的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. 已知过量Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，推测点燃时过量Fe与Cl2反应生成FeCl2 B. CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，则SO2通入Ca(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解 C. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入溶液也不产生沉淀 D. 锌与稀硫酸反应能制取氢气，则锌与稀硝酸反应也能制取氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2具有强氧化性，点燃条件下无论Fe是否过量，二者反应产物均为FeCl3，A错误； B．SO2为酸性氧化物，与CO2性质类似，通入Ca(OH)2溶液时先产生沉淀，过量SO2会将沉淀转化为可溶的，现象为先浑浊后溶解，B正确； C．SO2溶于水生成，电离出的使溶液中表现强氧化性，将氧化为，进而生成沉淀，C错误； D．稀硝酸属于强氧化性酸，与Zn反应生成氮氧化物（如NO），不会生成，D错误； 故答案选B。 8. 利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 湿润石蕊试纸变红，说明SO2属于酸性氧化物 B. 浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性 C. 澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生 D. 该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应产生SO2和CO2，SO2和CO2均能使湿润石蕊试纸变红，不能说明SO2属于酸性氧化物，A错误； B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性，B正确； C．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误； D．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误； 故选B。 9. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 向Na2SiO3溶液中加入过量CO2： B. 已知酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2： C. 向FeI2溶液中通入少量氯气： D. SO2使氯水褪色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量，因碳酸酸性强于硅酸，且过量，最终生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不会生成和，正确反应会生成、等，该离子方程式书写错误，正确离子方程式为Ca2+ + 2ClO⁻ + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + 4H+ + 2Cl⁻ + ，B符合题意； C．的还原性强于，向溶液中通入少量时，优先与反应，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和，二者均为强电解质可完全电离，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 常温下，18 g HTO中含有中子的数目为 B. 100 mL 18 mol/L的浓硫酸与足量Cu反应，生成气体的分子数小于 C. 常温常压下，8 g 中所含原子数为 D. 标准状况下，17 g 含有的N-H的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中，无中子，含2个中子，O含8个中子，故1个分子含10个中子。的摩尔质量为，的物质的量为，含中子数为，A错误； B．浓硫酸与反应，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与不反应，因此浓硫酸，即与足量反应，生成的气体分子数小于，B正确； C．的物质的量为，1个分子含4个原子，故所含原子数为，C正确； D．的物质的量为，1个分子含3个键，故含有的键数目为，D正确； 故选A。 11. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．除去中的 B．制取 实验装置 实验目的 C．实验室尾气吸收 D．验证非金属性：S>C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与饱和​溶液反应生成​，在饱和​溶液中溶解度很小，该装置为洗气操作，长进短出，可除去​中的，A正确； B．制取​时，需要先通入溶解度更大的​，使饱和食盐水呈碱性，才能吸收更多​，​极易溶于水，导管直接伸入溶液会发生倒吸，通CO2的导管应该长导管，B错误； C．极易溶于水，实验室尾气吸收要防止倒吸，​不溶于​，导管伸入​层不会发生倒吸，​逸出后被上层水吸收，能防倒吸，可用于​尾气吸收，C正确； D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强。稀硫酸与​反应生成​，说明酸性：硫酸>碳酸；通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性：碳酸>硅酸，可证明非金属性，D正确； 故选B。 12. 某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. A→B为放热反应，B→C为吸热反应 B. A→C为放热反应，放出热量为E1+E4-E2-E3 C. A→B反应，反应条件一定需要加热 D. 断裂A中化学键吸收能量低于形成C中化学键所放出的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息，A的能量低于B的能量，又高于C的能量，则A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A错误； B．根据图中信息，A→C为放热反应，放出的热量为：生成物形成新化学键时放出的能量之和破坏反应物化学键吸收能量之和，得到：，B错误； C．A→B为吸热反应反应，但吸热反应不一定需要加热才能进行，C错误； D．A→C为放热反应，即破坏反应物A中化学键吸收能量要低于形成C中新化学键时放出的能量，D正确； 故答案为：D。 13. 室温下进行下列实验，实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 SO2具有漂白性 B 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变为棕黄色 证明氧化性 C 取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 溶液中有 D 将红热的木炭放入浓硝酸中，观察到有红棕色气体生成 证明木炭被浓硝酸氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为酸性氧化物，通入含酚酞的溶液中会与反应，使溶液碱性减弱，酚酞褪色，不能证明具有漂白性，A错误； B．酸性条件下也具有强氧化性，可将氧化为，溶液变黄不能证明的氧化性强于，B错误； C．向溶液中加入浓溶液并加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为，可证明溶液中含有，C正确； D．浓硝酸受热可分解产生红棕色，观察到红棕色气体不能证明木炭被浓硝酸氧化，D错误； 故选C。 14. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有 ①石墨比金刚石稳定，故金刚石转化为石墨是放热反应 ②浓硫酸具有脱水性，可使胆矾晶体(CuSO4·5H2O)变白(CuSO4) ③为预防和控制污染，可用NH3在一定条件下处理NOx ④可以用热碱或酒精清洗残留硫粉的试管 ⑤浓硫酸具有强氧化性，所以不能干燥H2S气体 ⑥N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气 ⑦H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 ⑧二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 【答案】C 【解析】 【详解】①石墨比金刚石稳定，金刚石能量高于石墨，故金刚石转化为石墨是放热反应，①正确； ②浓硫酸使胆矾晶体变白，体现的是吸水性，②错误； ③可与发生氧化还原反应生成，可用于处理氮氧化物，③正确； ④硫单质微溶于酒精，无法用酒精洗净试管残留的硫粉；硫可与热强碱溶液反应，应该用热碱或二硫化碳清洗，④错误； ⑤浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，故不能干燥气体，⑤正确； ⑥与在点燃条件下反应生成，不能用作镁的保护气，⑥错误； ⑦、氯水、过氧化钠、臭氧的漂白性基于强氧化性，的漂白性基于化合反应，活性炭的漂白性基于吸附作用，原理不同，⑦错误； ⑧二氧化硅与氢氟酸反应是其特殊性质，不与其他酸反应，属于酸性氧化物，⑧错误； 综上，正确的说法有①③⑤，共3个； 故选C。 15. 将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是 A. 该硝酸的物质的量浓度为 B. 合金中铜与镁的物质的量之比为2：3 C. 混合气体中NO和的体积之比为1：2 D. 铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意可知，铜失电子生成铜离子，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，镁失电子生成镁离子，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，据此分析。 【详解】A．全部沉淀后，溶质为NaNO3，根据氮原子守恒，有n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO，NO2)=0.8L×1mol/L+0.3mol=1.1mol，c(HNO3)==11mol/L；故A错误； B．根据上述分析，得到氢氧根物质的量等于金属失去电子物质的量，依据质量守恒，得到氢氧根物质的量为=0.5mol，即得失电子物质的量为0.5mol，因此有2n(Cu)+2n(Mg)=0.5，64n(Cu)+24n(Mg)=10.0，联立解得n(Cu)=0.1mol，n(Mg)=0.15mol，因此合金中铜和镁的物质的量之比为2：3，故B正确； C．根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=0.5mol，n(NO)+n(NO2)=0.3，解得n(NO)=0.1mol，n(NO2)=0.2mol，NO和的体积之比为1：2，故C正确； D．由上述计算可知，n(HNO3)=1.1mol，反应掉的n(HNO3)=2n(合金)+n(NO，NO2)==0.8mol，故剩余的硝酸为0.3mol，故D正确； 答案选A。 第Ⅱ卷 非选择题 16. Ⅰ．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。 a．Zn与稀硫酸反应 b．溶液与盐酸反应 c．晶体与晶体反应 （1）上述化学反应中，能量变化能用如图表示的是___________(填序号)，该反应的化学方程式为___________。 （2）一定条件下，在水溶液中均为1 mol以下离子、、、、的能量(kJ)相对大小如图所示，则，3 mol 完全反应___________(填“吸收”或“释放”)___________kJ。 Ⅱ． （3）工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①火山喷发时所带来的高温使得火山岩中的黄铁矿()与空气发生反应，最终生成和，请写出该反应的化学方程式___________。装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是___________。 ②装置I的作用是___________(写出两点)。 【答案】（1） ①. c ②. （2） ①. 释放 ②. 117 （3） ①. ②. 98.3%硫酸 ③. 干燥气体、使气体充分混合或可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，则表示吸热反应的能量变化； a.Zn与硫酸反应放热，a错误； b.酸碱中和反应放热，b错误； c.Ba(OH)2・8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，c正确； 答案选c； Ba(OH)2・8H2O与NH4Cl反应生成BaCl2、NH3和H2O，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 中的Cl元素的化合价是+1，由图可知，的能量是60 kJ；中的Cl元素的化合价是-1，能量是0；中的Cl元素的化合价是+5，能量是63 kJ；则的生成物总能量－反应物总能量＝，3 mol 完全反应释放117kJ； 【小问3详解】 ①黄铁矿()与空气发生反应生成和，反应的化学方程式为； 装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，三氧化硫不能用水或稀硫酸进行吸收，否则将形成大量酸雾，应采用98.3%浓硫酸作吸收剂； ②装置I的作用是干燥气体、使气体充分混合或可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例。 17. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据工业制硝酸原理示意图回答相关的问题： （1）下列说法不正确的是___________。 A. 易液化，可作制冷剂 B. 以上含氮物质的转化流程中属于氮的固定的转化只有一种 C. NO与O2按4：1的物质的量之比通入水中能完全转化为硝酸 D. 工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行 （2）氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 （3）当物质NO与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，当1mol NO参与反应，整个反应转移电子的物质的量为___________。 （4）标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________。(用分数表示) （5）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理： ①工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含尾气，其中用碱液吸收的化学方程式为，。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是___________。 A．1mol 和4mol B．1mol NO和4mol C．1mol 和7mol NO D．4mol NO和4mol ②在不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃ 时，NO脱除率下降的原因可能是___________。(结合文字说明) 【答案】（1）C （2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）6mol （4）1/22.4 （5） ①. C ②. 溶液中存在HClO，受热易分解 【解析】 【分析】氨合成塔中氮气和氢气反应生成氨气，氧化炉中氨气和空气中氧气反应生成一氧化氮和水，吸收塔中一氧化氮和空气、水反应生成稀硝酸； 【小问1详解】 A．易液化，液氨汽化时会大量吸热，可作制冷剂，A正确； B．氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，工业合成氨属于人工固氮，以上含氮物质的转化流程中属于氮的固定的转化只有一种，B正确； C． 根据可知，NO与O2按4：3的物质的量之比通入水中能完全转化为硝酸，C错误； D．，工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行，D正确； 故选C； 【小问2详解】 氨气在氧化炉中反应生成成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。 【小问3详解】 当物质NO与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，分别是N2和H2O，该反应的化学方程式为：NO+NO2+2NH32N2+3H2O，存在关系式：NO~6e-，则当1mol NO参与反应，整个反应转移电子的物质的量为6mol。 【小问4详解】 标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，设烧瓶体积为VL，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为。 (用分数表示) 【小问5详解】 ①A．根据可知，1mol 和4mol 会恰好完全转化为硝酸，能被氢氧化钠吸收，A不选； B．根据，1mol NO被吸收完毕，二氧化氮剩余，根据，剩余的二氧化氮能直接被NaOH溶液吸收，B不选； C．根据，1mol 和7mol NO混合反应后会有NO剩余，剩余的NO没法被NaOH完全吸收，C选； D．4mol NO和4mol 的体积比是1∶1，根据反应知道，能被完全吸收，D不选。 答案选C。 ②经酸化处理的Ca(ClO)2溶液能去除NO，是因为酸性条件次氯酸钙转化为次氯酸、次氯酸具有强氧化性，把NO氧化除去，但次氯酸不稳定，受热会分解，则在60～80℃ 时NO脱除率下降的原因可能是：HClO受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降；温度升高，NO溶解度降低，氧化NO的能力下降。 18. Ⅰ．黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示。回答下列问题： （1）步骤①中部分Cu与稀、反应，该反应的离子方程为___________。 （2）步骤③中银和稀硝酸反应的化学方程式为___________。 （3）步骤④中的王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]与Au反应生成了、NO和，该反应的化学方程式为___________。 （4）关于王水溶金的下列说法正确的是___________。 A．用到了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用仅增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使溶解 Ⅱ． （5）三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： 写出步骤①涉及的化学方程式___________。 （6）用SiHCl3(沸点33.0℃)与过量H2在1100℃下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，已知SiHCl3易与H2O反应： ①装置B中的试剂是___________(填名称)，装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是___________。 ②SiHCl3中的H为-1价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）AC （5） （6） ①. 浓硫酸 ②. 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化进入D中 ③. 【解析】 【分析】黄金纯化流程中，稀硫酸并通入空气可使较活泼的锌和铜转化为可溶性盐进入滤液，金和银保留在滤渣中。稀硝酸可氧化银生成硝酸银，使银进入溶液，金留在滤渣中。王水中的硝酸提供氧化性，浓盐酸提供高浓度，金被氧化后与结合形成，最终经脱硝、草酸还原得到纯金。高纯硅制备中，石英砂先被焦炭还原为粗硅，粗硅与氯化氢反应生成粗，精馏除杂后用氢气还原得到高纯硅。装置制备中，氢气需经浓硫酸干燥，沸点低，水浴加热可使其气化并随氢气进入高温反应管。 【小问1详解】 步骤①中铜在酸性条件下被氧气氧化，铜元素化合价由升高为，氧气被还原生成水，离子方程式为。 【小问2详解】 步骤③中银与稀硝酸反应，银被氧化为，硝酸被还原为，化学方程式为。 【小问3详解】 王水中硝酸氧化金，浓盐酸提供与金形成，硝酸被还原为，化学方程式为。 【小问4详解】 A．王水能溶解金，硝酸提供强氧化性，A正确；B．浓盐酸的主要作用是提供高浓度，与金离子配位形成稳定含氯配合物，推动金溶解，不是增强溶液酸性的主要作用，B错误；C．浓盐酸与可生成具有氧化性和高浓度的体系，也可使金溶解，C正确。 【小问5详解】 步骤①中石英砂的主要成分为，高温下被焦炭还原生成粗硅，同时碳被氧化为，化学方程式为。 【小问6详解】 装置A中锌与稀硫酸反应制取，生成的氢气含有水蒸气，装置B中浓硫酸用于干燥。沸点为，装置C用水浴加热可使平稳气化并随进入D中。中氢元素化合价为，与反应时生成、和，化学方程式为。 19. 请根据你的所学知识，回答下列问题： Ⅰ．某同学在实验室对NH3和NO2反应进行探究，实验设计如图所示(部分夹持装置省略)： （1）该实验的反应气体对环境有污染，搭建好实验装置应该进行的操作是___________。 （2）根据价态分析，推测NH3和NO2在装置M中反应生成两种对环境友好的物质，反应的化学方程式为___________；反应物恰好完全反应，为验证生成物，该同学在M装置之后增加了两个U型管，如图所示，U型管①所加的药品为___________，U型管②的作用为___________。 （3）装置A中反应的化学方程式为___________。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为___________；该同学在实验中发现当D装置中的浓硝酸变稀以后生成的气体也能与A中产生的气体反应，为了使M装置中反应充分进行，当变稀后应该使___________边进气量减小(填“左”或“右”)。 Ⅱ．已知摩尔盐，摩尔质量为是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂，分析实验中常利用其测定样品的纯度(杂质不参与反应)。 （5）取1.20 g样品溶于水，配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL，该溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应，则样品中的质量分数为___________。(保留小数点后两位) 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. ②. 无水CuSO4 ③. 吸收空气中的水蒸气 （3） （4） ①. ②. 左 （5）81.67 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气；装置D中铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，装置C中盛有的无水氯化钙用于干燥二氧化氮；装置M中二氧化氮和氨气在催化剂作用下共热反应生成氮气和水。 【小问1详解】 该实验的反应气体对环境有污染，为防止气体污染空气，搭建好实验装置应该进行的操作是检查装置气密性。 【小问2详解】 NH3中N元素化合价为-3价、NO2中N元素化合价为+4价，根据价态分析，NH3和NO2在装置M中发生归中反应反应生成两种对环境友好的物质氮气和水，反应的化学方程式为；反应物恰好完全反应，为验证生成物，该同学在M装置之后增加了两个U型管，U型管①检验水，白色无水硫酸铜遇水变蓝，所加的药品为白色无水CuSO4； 为防止空气中水蒸气的干扰，U型管②的作用为吸收空气中的水蒸气。 【小问3详解】 装置A中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 装置D中铜和浓硝酸反应制备NO2,发生反应的离子方程式为；当D装置中的浓硝酸变稀以后生成的气体为NO，NO与NH3反应方程式为，为了使M装置中反应充分进行，当变稀后应该使左边进气量减小。 【小问5详解】 Fe2+把还原为Cr3+，根据得失电子守恒，建立反应关系式n()=6n()，所以25.00 mL样品溶液中n()= ，则样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江六中2025-2026学年(下)高2028届第一次月考 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题 1. 下列物质的存放方法合理的是 A. 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B. 氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃试剂瓶中 C. 氯化铁溶液存放在铜制容器中 D. 浓硫酸常温下用铁槽车储存运输 2. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 B. 天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯互为同素异形体 C. 燃煤中加入生石灰，可以实现燃煤脱硫并且减少温室气体的排放 D. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是 3. 下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于 A. 用浓硝酸与Cu反应制取 B. 用浓盐酸和反应制取 C. 用溶液和作用制取 D. 用Cu和浓硫酸反应制取 4. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. 化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c B. i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 5. 将足量的SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是 ①NaOH溶液 ②H2O2溶液 ③K2SO4溶液 ④新制氯水 ⑤H2S ⑥CO2 A. ①② B. ①②③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ④⑤⑥ 6. 在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是 A. 制备氢氧化铝： B. 工业制备HNO3： C. 工业制备高纯硅：粗高纯 D. 制备H2SiO3： 7. 类比的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. 已知过量Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，推测点燃时过量Fe与Cl2反应生成FeCl2 B. CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，则SO2通入Ca(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解 C. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入溶液也不产生沉淀 D. 锌与稀硫酸反应能制取氢气，则锌与稀硝酸反应也能制取氢气 8. 利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 湿润石蕊试纸变红，说明SO2属于酸性氧化物 B. 浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性 C. 澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生 D. 该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 9. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 向Na2SiO3溶液中加入过量CO2： B. 已知酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2： C. 向FeI2溶液中通入少量氯气： D. SO2使氯水褪色： 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 常温下，18 g HTO中含有中子的数目为 B. 100 mL 18 mol/L的浓硫酸与足量Cu反应，生成气体的分子数小于 C. 常温常压下，8 g 中所含原子数为 D. 标准状况下，17 g 含有的N-H的数目为 11. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．除去中的 B．制取 实验装置 实验目的 C．实验室尾气吸收 D．验证非金属性：S>C>Si A. A B. B C. C D. D 12. 某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. A→B为放热反应，B→C为吸热反应 B. A→C为放热反应，放出热量为E1+E4-E2-E3 C. A→B反应，反应条件一定需要加热 D. 断裂A中化学键吸收能量低于形成C中化学键所放出的能量 13. 室温下进行下列实验，实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 SO2具有漂白性 B 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变为棕黄色 证明氧化性 C 取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 溶液中有 D 将红热的木炭放入浓硝酸中，观察到有红棕色气体生成 证明木炭被浓硝酸氧化 A. A B. B C. C D. D 14. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有 ①石墨比金刚石稳定，故金刚石转化为石墨是放热反应 ②浓硫酸具有脱水性，可使胆矾晶体(CuSO4·5H2O)变白(CuSO4) ③为预防和控制污染，可用NH3在一定条件下处理NOx ④可以用热碱或酒精清洗残留硫粉的试管 ⑤浓硫酸具有强氧化性，所以不能干燥H2S气体 ⑥N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气 ⑦H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 ⑧二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 15. 将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是 A. 该硝酸的物质的量浓度为 B. 合金中铜与镁的物质的量之比为2：3 C. 混合气体中NO和的体积之比为1：2 D. 铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol 第Ⅱ卷 非选择题 16. Ⅰ．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。 a．Zn与稀硫酸反应 b．溶液与盐酸反应 c．晶体与晶体反应 （1）上述化学反应中，能量变化能用如图表示的是___________(填序号)，该反应的化学方程式为___________。 （2）一定条件下，在水溶液中均为1 mol以下离子、、、、的能量(kJ)相对大小如图所示，则，3 mol 完全反应___________(填“吸收”或“释放”)___________kJ。 Ⅱ． （3）工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①火山喷发时所带来的高温使得火山岩中的黄铁矿()与空气发生反应，最终生成和，请写出该反应的化学方程式___________。装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是___________。 ②装置I的作用是___________(写出两点)。 17. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据工业制硝酸原理示意图回答相关的问题： （1）下列说法不正确的是___________。 A. 易液化，可作制冷剂 B. 以上含氮物质的转化流程中属于氮的固定的转化只有一种 C. NO与O2按4：1的物质的量之比通入水中能完全转化为硝酸 D. 工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行 （2）氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 （3）当物质NO与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，当1mol NO参与反应，整个反应转移电子的物质的量为___________。 （4）标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________。(用分数表示) （5）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理： ①工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含尾气，其中用碱液吸收的化学方程式为，。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是___________。 A．1mol 和4mol B．1mol NO和4mol C．1mol 和7mol NO D．4mol NO和4mol ②在不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃ 时，NO脱除率下降的原因可能是___________。(结合文字说明) 18. Ⅰ．黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示。回答下列问题： （1）步骤①中部分Cu与稀、反应，该反应的离子方程为___________。 （2）步骤③中银和稀硝酸反应的化学方程式为___________。 （3）步骤④中的王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]与Au反应生成了、NO和，该反应的化学方程式为___________。 （4）关于王水溶金的下列说法正确的是___________。 A．用到了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用仅增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使溶解 Ⅱ． （5）三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： 写出步骤①涉及的化学方程式___________。 （6）用SiHCl3(沸点33.0℃)与过量H2在1100℃下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，已知SiHCl3易与H2O反应： ①装置B中的试剂是___________(填名称)，装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是___________。 ②SiHCl3中的H为-1价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式：___________。 19. 请根据你的所学知识，回答下列问题： Ⅰ．某同学在实验室对NH3和NO2反应进行探究，实验设计如图所示(部分夹持装置省略)： （1）该实验的反应气体对环境有污染，搭建好实验装置应该进行的操作是___________。 （2）根据价态分析，推测NH3和NO2在装置M中反应生成两种对环境友好的物质，反应的化学方程式为___________；反应物恰好完全反应，为验证生成物，该同学在M装置之后增加了两个U型管，如图所示，U型管①所加的药品为___________，U型管②的作用为___________。 （3）装置A中反应的化学方程式为___________。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为___________；该同学在实验中发现当D装置中的浓硝酸变稀以后生成的气体也能与A中产生的气体反应，为了使M装置中反应充分进行，当变稀后应该使___________边进气量减小(填“左”或“右”)。 Ⅱ．已知摩尔盐，摩尔质量为是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂，分析实验中常利用其测定样品的纯度(杂质不参与反应)。 （5）取1.20 g样品溶于水，配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL，该溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应，则样品中的质量分数为___________。(保留小数点后两位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $