板块6 主观题突破1 化工流程中化学(或离子)方程式的书写-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习讲义

主观题突破1化工流程中化学（或离子)方程式的书写 真题研悟 明晰方向。 水浸后NaF的产率可达81%，写出该工艺的总 化学反应方程式： 1.(2025·河北卷节选)铬盐产品广泛应用于化 工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬 铁矿转化为重铬酸钾，同时回收利用钾资源，可 4.（2024·安徽卷节选)精炼铜产生的铜阳极泥富 实现绿色化学的目标。流程如下： 含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了 KHCO,- 过量 一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如 空点KCO(aq)/CO2 CO,+H,O 1400-500℃ 蒸发、 0.4-0.6MPa 图所示。 过终服宽一反取一分餐国他-分肉KC:0 NaeS2O3 硫酸、 盐酸、 浸出 滤渣1滤液I 尾气滤液Ⅱ 浸渣2 液3 电 HO2 H2O2 铜 浸取3 →Ag Fe(CO)一→还原、分离…K,C0 ，浸取浸渣浸取2 积 滤渣ⅡCO(g) 极 泥 浸出液2 已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、 浸出液1 还原→Au 个 Al2O3、SiO2 N2 H N2 回答下列问题： 回答下列问题： (1)煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成KCrO4 (1)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl,的 的化学方程式： 化学方程式为 (2)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程 (2)“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au 式：Fe(CO)5+ 的物质的量之比为 Cr(OH)3+ CO↑。 潮源固本 整合关键。 2.(2025·云南卷节选)从褐铁矿型金银矿（含 1.流程中化学（或离子）方程式的书写思路 Au、Ag、FezO3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取 首先根据题给材料中的信息写出部分反应 Au、Ag,并回收其他有价金属的一种工艺如下： 物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化 HSO、NaSO3 合价有无变化判断反应类型。 铁粉 MnO2 NaOH NHHCO (1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵 沉滤液3氧 沉滤液4 金-银矿 还原滤液1 滤液5 酸浸 循质量守恒定律。 滤渣1 MnCO (2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，既遵 铜-氨-硫 代硫酸盐→浸金银 滤液2 …→Au、Ag 循质量守恒定律，又遵循得失电子守恒规律。 溶液 Fe,O 2.流程中陌生氧化还原反应的书写流程 滤渣2 “还原酸浸”时，MnO,反应的离子方程式为 根据题目中的流程图或题干信息，确定反应物 和部分生成物 3.（2025·湖北卷节选)氟化钠是一种用途广泛的 判断反应中变价元素的化合价并利用元素化 氟化试剂，通过以下工艺制备： 合价的升降判断出氧化产物和还原产物 水 萤石(CaF2) 按“氧化剂十还原剂→还原产物十氧化产物” NaOH固体→研磨一→混合物→水浸一→过滤 写出方程式，并按化合价升降原则配平参加氧 TiO2粉末 化还原反应的各物质的化学计量数 NaF固体←…←滤液 已知：室温下，TO2是难溶酸性氧化物， 根据原子守恒，补充其他反应物或生成物， CaTiO3的溶解度极低。 般为水、酸(H)或碱(OH) 板块六水溶液中的离子与平衡 061 模拟测评 象，稍后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成 融会贯通。 白色沉淀。反应中产生的气体是 (填 1.(2025·湖北省十一校一模)工业上常用软锰矿 化学式)，该反应的离子方程式为 (主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、AlO3、SiO2) 和Li2CO3合成电极材料LiMn2O4并回收净水 剂明矾，其工艺流程如图所示。 3.(2025·江西赣州一模)一种从电子工业废渣 S0,稀硫酸MnC0,O。 LiCO (主要成分为金、银、钯，含有机物及其他金属杂 软 锰一→酸浸一→调p氧化电解MnO,焙烧LiMn,0, 质)提取贵金属的工艺流程如下。 NaOH HCHO 滤渣I滤渣Ⅱ滤渣Ⅲ 盐酸 HNO NaCl 稀酸、一溶解一一系列操作一KAIO).12H,0 还原→Ag K.S →分离银 NH,·HO盐酸 废渣 已知：Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于 络合、沉淀钯 滤液1滤渣1 5.5时易被O2氧化。 Pd(NH)2Cl2 (1)“酸浸”时，软锰矿中的成分与SO2反应的 离子方程式：① (1)“还原”步骤的化学方程式为 ② (2)已知“滤渣Ⅲ”的主要成分为FeOOH,则 (2)用水合肼(N2H·HO)还原Pd(NH)Cl2得 “氧化”操作中主反应的离子方程式为 到金属Pd,其化学方程式为 2.(2025·河南商丘一模)碳酸锂广泛应用于高能 4.(2025·安徽准南二模)某小组以高砷锡中矿 锂电池制造领域。工业生产中有一种以铁锂云 (主要成分为Fe2O3、FeAsS、SnO2等)为原料， 母（主要成分为K2O、Li2O、FeO、Al2O3、SiO2 采用分段焙烧法提取砷和锡的流程如下： 等)为原料制备碳酸锂的工艺，其工艺流程如图 C0和CO2 CO和CO2 所示： 高砷锡 富硒烟尘 NaOH 中矿 →低温焙烧→ 货一国理 (SnS、Sn等) 36.5%盐酸物质ANa,Fe(CN)]一转化一FeOOH As(g) 焙烧渣2 婪得一溶解一氧一沉铁 NaOH、NaF 已知：①CO还原Fe2O3按照FeO3(s)→ Fe3O(s)→FeO(s)→Fe(s)的顺序逐步还原； SiO. 沉铝 ②“焙烧渣1”的主要成分为FeO4、FeS2、 Na.CO Naz KoAIF SnO2。 L.,CO,←沉锂蒸发电渗析 (I)“低温焙烧”中，FeAsS与Fe2O3反应的化 (1)“氧化”时通入空气，该步骤的离子方程式为 学方程式为 (2)“沉铁”时生成KFe[Fe(CN)],则“转化”时 发生反应的离子方程式为 (2)“高温焙烧”过程中CO还原SnO2生成SnS 的反应方程式为 (3)一定条件下，将饱和1iC】溶液与饱和 NaHCO3溶液等体积混合，初始时无明显现 062 2对勾·讲与练·高三二轮化学(CH2):N,H+的溶液显酸性，故c(H+)>c[(CH):NH+」， C错误；由图1和图2可知，当pH=6.00时，(CH2)N,占 比较高，8[(CH)N,]=0.88,则由氨守恒可知， 6[(CH2)N,H+]=0.12,两种粒子的浓度之比等于其分布 分数之比，则(CH)N,H=三(CH2)sN,十H的平衡常数 K=c[CH:,N]·c(H)_0.88X10 -≈7.3X10i, c(CH,)N.H] 0.12 D正确。 3.C曲线I对应物质的分布分数随pH增大逐渐减小，pH 0时，溶液呈强酸性，曲线I代表NH3 CH2 COOH的分布分 数与溶液pH的关系，A正确：a点代表+NHCH,COO和 NH2 CH2 COO分布分数相等的点，二者浓度相等，pK:= c(NH,CH,COO)·c(H) 9.6,K2= =c(H+)=10-9.6, c(NH:CH,COO) pH=9.6,B正确；b点滴入的NaOH为10mL, +NH,CH,COOH·CI-和NaOH的物质的量相等，得到的 主要离子为NH:CH2 COO,NHCH2COO存在电离和 =K。1014 水解，K:=10,K=K=10=10,电离程度大 于水解程度，则c(+NH,CH,COOH)<c(NHCH,COO), C错误；c,点+NH3 CH,COOH·CI和NaOH的物质的量之 比为1：2，得到的主要离子为NH2 CH,COO,根据质子守 恒，有2c(NHCH,COOH)十c(+NH,CH,COO)+c(H+)= c(()H),D正确。 4.BZn2+和Cd+沉淀形成Zn(OH),和Cd(OH)2,A沉淀 形成Al(OH),则对应Zn+和Cd+的曲线平行，根据 K[Zn(OH),]<K[Cd(OH),],Zn(OH)。比Cd(OH), 更易与碱反应，因此生成Zn(OH)的pH低于Cd(OH), 故从左到右曲线对应的离子依次为AI+、Zn+、Cd+、 Al(OH):、Zn(OH)片、Cd(OH)。由点(3,0)知， K[A1(OH)3]=c(A13+)·c3()H-)=10-0X [1014-》]3=100-3x1=103,由点(8.4,5)知， Kp[Zn(OH)2 ]=c Zn).c (OH-)10-x [101-8.0]2=105-2x.8=1016.2,由点(9.4,5)知， K[Cd(OH),]=c(Cd+)·c2(OH）=10-iX [10-1-.门2=105-2×16=10142。据分析，L为 一lgc[Al(OH):]与一lgc(H+)的关系曲线，故A正确；由上 述分析可知，Zn+十4()H 一Zn(OH)的平衡常数K= c[Zn(OH)] c[Zn(OH)] c(Zn2+)·c4(OH)K[Zn(OH)2]·c2(OH) 101X1042下=10+6+X1.0=10,故B错误： 10- 由题图可知，pH=14时，Cd(OH)2开始溶解，pH=8.4时， AI(OH):开始溶解，且pH=14时，c[A1(OH):]> 1mol/L,即可认为Al(OH)3完全溶解，并转化为 Al(OH),,因此调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离 Cd(OH)2和Al(OH)3,故C正确；0.1mol·L1的Zn+开 始沉淀时，pH为14+lg /10.2 =6.4,0.1mol·L1的 0.1 A+完全沉淀时，pH为14+lg/0） ≈4.7，因此调节 溶液pH为4.76.4，可将浓度均为0.1mol·L1的Zn 和AI3+完全分离，故D正确。 》模拟测评·融会贯通《 1.B将0.1mol·L1的NaOH溶液逐滴滴入10mL 0.1mol·L1HB溶液中，根据图像可知，初始HB的pH= 2,即HB为弱酸。在滴加氢氧化钠溶液过程中，V1时混合 溶液恰好为中性，V,时完全反应，据此回答问题。根据电离 平衡方程式HB=三H+十B,电离出的c(H+)=c(B),即 K(HB)=(H):c(B)_10X10 -=103,K(HB)的 c(HB) 0.1 数量级为103，A错误；酚酞的变色范围为8.210.0，该中 和滴定可采用酚酞作为指示剂，B正确；V1时混合溶液恰好 230红网勾·讲与练·高三二轮化学 呈中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V1<l0, C错误；c点时，NaOH与HB恰好完全反应，D错误。 2.CK.（HA)=cH:cA）.K.（HB)=cH):cB),则 c(HA) c(HB) K.(HA)_c(HB)·c(A) =10,则K。(HB)=1.77× K.(HB)c(HA)·c(B) 101,故A错误；恰好完全反应时，生成等物质的量浓度的 NaA和HB,但是HB会电离，A会水解，且程度不同，故浓 度不等，故B错误；根据电荷守恒可知溶液中c(Na)十 c(H+)=c(OH)+c(A)+c(B),溶液为中性时， c(H+)=c(OH),混合溶液中一定存在的关系：c(Na) c(A)十c(B),则c(Na)>c(A)成立，故C正确；电离 平衡常数只与温度有关，pH=2时， c(HB)·c(A) c(B)·c(HA) c(HB)·c(A)·c(H)K.(HA) B)·c(HA)·c(H)=K(HB)的值与pH=1时相 等，故D错误。 3.C25℃时，二元弱酸H,A发生电离：H2A==H+十 HA,HA=一H十A2,可知酸性越强，H2A浓度越大， 碱性越强，A浓度越大，由题图知，曲线a为H2A的分布分 数与溶液pH的关系，曲线b为HA的分布分数与溶液pH 的关系，曲线c为A的分布分数与溶液pH的关系，当pH= 3时，c(HA)=c(HA),则K=cHA)cH) c(H2 A) c(H+)=10-3,当pH=3.8时，c(H2A)=c(A2), cHA）·cH×(A):cH）=cA):c(H) c(H,A) c(HA) c(H,A) K4·K2=c2(H时)=101.6，即K2= 107.6 10-26 10-3 104.,据此回答。由分析知，25℃时，H2A的K。=104., A正确；当pH=3时，溶液中c(H2A)=c(HA),由电荷守 恒得，2c(A)+c(OH)+c(HA)=c(H+)+c(Na), 即2c(A)+c(OH)+c(H,A)=c(H+)+c(Na),B正 确；pH从1到8，初始H2A抑制水的电离，随着加碱中和， 生成盐促进水的电离，水的电离程度为逐渐增大，而非“先减 小后增大”，C错误；当V[NaOH(aq)]=20.0mL时，生成 NaHA,根据电荷守恒有2c(A-)+c(OH)十c(HA)= c(H)十c(Na),根据元素守恒有c(Na)=c(H2A)十 c(A2-)十c(HA),综合两式可得c(H2A)十c(H+)= c(A)十c(OH),D正确。 4.C根据溶度积与离子浓度关系有一1gc(SO)= 一lgKp(Ag2SO4)+2lgc(Ag),-lgc(CrO片)= -lgKn(Ag2CrO,）+2lgc(Ag),-lgc(C1）= -lgKn(AgCI)+lgc(Ag),结合图像中曲线斜率可知， ②代表一lgc(CI厂)与lgc(Ag)的关系，结合溶解度大小可 知，Kn(Ag2SO,)>Kn（Ag:CrO),故①代表-lgc(CrO) 与lgc(Ag)的关系，③代表一lgc(S))与lgc(Ag)的关 系，根据a、b、c点坐标可知，K（Ag:CrO,)=101.5。 Kn(Ag2S0)=10.2,K(AgCI)=10.5。由分析可知， ②代表一lgc(C)与lgc(Ag)的关系，A错误；由分析可 知，③代表一lgc(S))与lgc(Ag)的关系，d点相比a,点， c(Ag)偏小，则d,点对应的AgSO,溶液是不饱和溶液 B错误；当同时生成AgSO:和Ag:CrO,沉淀时，溶液中 c(SO）Kp(AgSO,)104.2 c(Cr0)Kn(Ag:Cr0)=10u=1029>10,C正 确；未告知S)、CI厂、C)的浓度关系，故无法确定哪种 沉淀先生成，D错误。 主观题突破1化工流程中化学（或离子） 方程式的书写 》真题研悟·明晰方向《 1.1)4Fe(Cr0.),+70.+16K0H40-500℃2Fe,0,+ 8KCr):+8H,) (2)K:CrO.4H2O Fe(OH)3 2KOH 5 解析：(1)煅烧工序中Fe(CrO2)2与过量KOH、空气中的氧 气发生反应生成KCr):、Fe2O3和H2O,根据得失电子守 恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为4Fe(Cr)2)?十 400~500℃ 7O2+16KO日 =2FeO3+8KCr)a+8Hg)。 (2)Fe(CO),作还原剂，将滤液I中剩余的KCrO:还原为 Cr(OH):,自身转化为Fe(OH):,根据得失电子守恒、原子 守恒，可得反应的化学方程式为Fe(CO):十K2CrO:十4HO Cr(OH)g￥+Fe(OH)3￥+2KOH+5C)↑。 2.MnO,+SO+2H+--Mn2+SO+H,O 解析：“还原酸浸”时，Mn()2被亚硫酸钠还原为Mn2+,该反 应的离子方程式为MnO2+SO号+2H+一Mn++ SO+HO。 3.CaF,+TiO,+2NaOH-CaTiO,+2NaF+H,O 解析：根据工艺流程知，CaF。、TiO,与NaOH反应生成难溶 的CaTiO3、NaF和H2O,化学方程式为CaF:+TiOg+ 2NaOH--CaTiO,+2NaF+H,O. 4.(1)2Au+8HC1+3H,O,--2HAuCl,+6H,O (2)3:4 解析：精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳 极泥加入硫酸、H2)。浸取，Cu被转化为Cu+进入浸出液1 中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au;浸渣1中加入 盐酸、H,O,浸取，Au转化为HAuCI,进入浸出液2，Ag转 化为AgCl,浸渣2中含有AgCI;浸出液2中加入N2H,将 HAuCl,还原为Au,同时NH,被氧化为N。(1)“浸取2” 步骤中，Au与盐酸、HO2发生氧化还原反应，生成HAuCl 和HO,根据得失电子守恒及原子守恒，可得反应的化学方 程式为2Au+8HCI+3H,),2 HAuCl,+6H2O。 (2)“还原”步骤中，HAuCla:被还原为Au,Au化合价由+3 价变为0价，1个HAuCI,转移3个电子，N2H,被氧化为 N2,N的化合价由一2价变为0价，1个N2H:转移4个电 子，根据得失电子守恒，得出化学方程式为4 HAuCl十 3N2H一4Au十3N2个+16HCl,被氧化的N2H,与产物 Au的物质的量之比为3：4。 》模拟测评·融会贯通《 1.(1)S0,+MnO,--Mn2++S02H++Fe,O,+SO2 -2Fe2++S)+H20 (2)O2+4Fe2++6H20一 4 FeOOH￥+8H+ 解析：(1)“酸浸”时，二氧化硫把二氧化锰还原为硫酸锰，二 氧化硫把氧化铁还原为硫酸亚铁，反应的离子方程式： SO,+MnO,- -Mn2+SO;2H +Fe,O+SO.- 2Fe++SO+H2O。(2)由己知“滤渣Ⅲ”的主要成分为 FeOOH可知，氧气将Fe2+氧化为FeOOH沉淀，则“氧化” 操作中主反应的离子方程式为O,十4Fe2+十6H,) 4 FeOOH￥+8H。 2.(1)4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H20 (2)KFe[Fe(CN)]+30H--FeOOH+[Fe(CN)+ K+H,O (3)CO,2Li++2HCO3-Li,CO3￥+CO2◆+HO 解析：(1)“氧化”时，用空气把亚铁离子氧化为铁离子，离子 方程式为4Fe++O2+4H+ 一4Fe++2H2O。(2)“沉铁” 时生成KFe[Fe(CN):],加氢氧化钠后转变为FeOOH 和Na,[Fe(CN)],则“转化”时发生反应的离子方程式为 KFe[Fe (CN)+30H-FeOOH+[Fe(CN)+ K+HO。(3)饱和LiCI溶液和饱和Na HCO3溶液等体积 混合后，产生了LiHCO3和NaCl,随后LiHC)3分解产生了 CO,和LiCO3,反应的离子方程式为2Li+十2HCO3 LiCO3￥+C)2↑+H,O。 3.(1)4AgCI HCHO 6NaOH --4Ag Na:CO+ 4NaCl+4H,O (2)N2H.·HO+2Pd(NH3)2CL2Pd￥+N2↑+ 4NH,CI+H,O 解析：(1)“还原”步骤的反应为碱性条件下，氯化银和甲醛 发生氧化还原反应生成银单质、碳酸钠，结合质量守恒还生 成氯化钠和水，反应中银元素的化合价由十1价变0价、碳 元素的化合价由0价变为十4价，结合得失电子守恒，化学 方程式为4AgCl+HCHO+6NaOH一4Ag+Na,CO+ 4NaC1+4H2)。(2)用水合肼(N,H,·H,O)还原 Pd(NH):Cl得到金属Pd,氯元素的化合价由一2价变为 0价，Pd元素的化合价由十2价变为0价，结合得失电子守 恒，其化学方程式为N,H,·H)+2Pd(NH3)C12 2Pd￥+N2↑+4NH,CI+H2O。 4.(1)2FeAsS+4Fe2 O3 ,培烧2As十3Fe,0,+FeS, 焙烧 (2)4CO+2SnO2+FeS2 2SnS+4C)2+Fe(或3C)+ 焙 2SnO,++FeS, 2SnS+3CO,+FeO) 解析：(1)由流程分析可知，“低温培烧”中SO。未发生反应， FeO3与FeAsS反应生成As、FegO,和FeS,根据原子守恒 配平可得2 FeAsS十4Fe,0,培挠2As十3Fe,0,+FeS。 (2)由流程图可知C)将Sn),还原成SnS,根据硫元素守 恒，反应需要FeS,参加，得出反应方程式为4CO十2SnO,十 焙 FeS. 2SnS+4C0,+Fe或3C0+2Sn0,+Fes.焙烧 2SnS++3CO2 +FeO 主观题突破2化工流程中反应条件的调控与选择 》真题研悟·明晰方向《 1.(1)使硫酸铜受热分解，并分离出AsO3 (2)使Cu0溶解，分离出硫酸铅 (3)电解法（或湿法炼铜或还原法） 解析：铜冶炼烟尘（主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐） 焙烧将S转化为SO,As2O3因沸点低被蒸出，设计温度为 600℃，根据已知信息，硫酸铜被分解，生成氧化铜，硫酸锌 和硫酸铅未分解，加水浸取后，硫酸锌溶于水形成溶液被分 离出去，剩余氧化铜、硫酸铅，加硫酸溶解，硫酸铅不溶于硫 酸，氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出渣为硫 酸铅，浸出液主要为硫酸铜，硫酸铜经过电解法或湿法炼铜 或还原法转化为铜。 2.(1)搅拌适当加热（合理即可）(2)O2 (3)pH过大，沉淀中MgCO)3的比例降低，煅烧产生的CO 气体减少，不能得到疏松的轻质MgO 解析：废盐溶液加入氨水，通入氧气，经“沉锰I”得到 MnO:,滤液中再加入(NH,),S,Og,进行“沉锰Ⅱ”得到 MnO2,滤液中再加入NH,HCO3和NH·HO调节pH进 行“沉镁I”,得到MgCO3,煅烧得到MgO。(1)为加快废盐 的溶解可以采取搅拌、适当加热、粉碎等措施。(2)“沉锰Ⅱ” 中，过量的(NH,)2SO；经加热水解去除，(NH,)2S2Og中 存在过氧键，在加热和水存在下发生水解，生成NH,HS) 和H,0,:(NH,),S,0+2H,0△2NH,HS0,+H,0, H2O,不稳定，加热时发生分解产生)2，故最终产物是 NH,HSO,和O2。(3)[z MgCO3·yMg(OH):·之HOJ煅 烧有CO2生成，可以得到疏松的轻质氧化镁，pH过大，沉淀 中MgCO3的比例降低，煅烧产生的CO:气体减少，不能得 到疏松的轻质MgO)。 3.(1)SrSO,+Ba2-BaSO,+Sr2+ (2)温度升高，SrSO):溶解度增大，反应速率增大 (3)BaS0,、Si02(4)a 解析：含锶(Sr)废渣主要含有SrS),、SiO2、CaCO3、SrCO 和MgCO3等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出 渣1中含有SrS),、SiO2,加入BaCl2溶液，发生沉淀转 化：SrS),+BaCl2一BaS):+SrCl2,得到SrCl2溶液，经过 系列操作得到SrCL,·6HO晶体。(1)由分析可知，“盐浸” 中发生沉淀的转化，反应的离子方程式为SSO,十Ba+一 BaSO,十Sr+。(2)随温度升高锶浸出率增大的原因是温度 升高，SS),溶解度增大，反应速率增大，所以锶浸出率增 大。(3)“盐浸”时发生沉淀的转化，生成了BaSO,SiO2不 参与反应，故“浸出渣2”中主要含有SrSO,、BaSO,、SiO2。 (4)SrCl2为强酸强碱盐，不会发生水解，故制备无水SrCl2 的最优方法是加热脱水，故选a。 》模拟测评·融会贯通《 1.(1)增大反应物的接触面积，加快浸出速率SiO2、CaSO: (2)H:O:+2Fe++2H+-2Fe++2H:O H:O2 Fe+ 催化下分解SO, 参考答案231