板块5 主观题突破1 热化学方程式的书写与焓变的计算-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习讲义

0.8 ① ■0.001mol·L-1NO .0.001mol·L1S02 0.6 4② 0.001mol·L-1C1 0.4 ③ 口空白对照实验 0.2 60 120180240 t/min A.该条件下，阴离子对还原效率的影响程度： CI>SO>NO B.实验①中NO?与HCOOH可能发生氧化 还原反应从而降低了还原效率 C.0~240min内，HCOOH还原ReO4的反应 速率：①<②<③ D.实验③中0~60min内用ReO,表示的平 均反应速率为1×107mol·L1·min1 3.(2025·吉林长春二模)已知在恒容密闭容器中 发生反应：A(g环华B(g)十CH,OH(g(方程 式已配平)，在210℃和220℃时A的转化率 随反应时间的变化关系如图所示，设A的起始 浓度为dmol·L1。下列说法错误的是 ( 99F 220℃ 210℃ 68F /b a 40 100 200250 350 t/min 主观题突破1热化学方 真题研悟 明晰方向。 1.(2025·陕晋宁青卷节选)MgCO3/MgO循环 在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科 研人员设计了利用MgCO?与H2反应生成 CH4的路线，主要反应如下： I.MgCO3 (s)--MgO (s)+CO2(g) △H,=+101kJ·mol1; Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(g) △H2=-166kJ·mol1; A.220℃时，反应的平衡常数K= 0.99d×0.99d 0.01d B.从反应体系中移出部分甲醇可以提高A的 转化率 C.210℃时，0~200min内A的平均反应速率 为0.68d 200 mol/(L·min) D.a、b两点用物质B表示的瞬时反应速率： b<a 4.(2025·广东广州二模)反应N(aq)十P(aq) Q(aq),正反应速率可表示为v正=k正c(N)· c(P),逆反应速率可表示为？逆=k逆c(Q),其 中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，只与 温度有关，反应的1血友与子关系如图所示。下 列说法正确的是 2.5 0.0 兰 -2.5 lhk -5.0 3.353.403.453.503.55 7×10/K-1 A.该反应的△H>0 B.升高温度，正减小、逆增大 C.达到平衡时· k正c(N)·c(P) c(Q) D.平衡后加水稀释，达到新平衡后n(Q)减小 温髻提示》请完成热点强化练10 程式的书写与焓变的计算 Ⅲ.CO2(g)+H2(g)—H2O(g)+CO(g) △H3=+41kJ·mol1。 计算MgCO3(s)+4H2(g)—MgO(s)+ 2H2O(g)+CH,(g)△H4=kJ·mol-1。 2.(2025·北京卷节选)已知：H,S(g)十202(g) -S(s)+HO(g)△H=-221.2kJ·mol1; S(s)+02(g)-SO2(g) △H=-296.8kJ·mol1. 板块五化学反应的热效应、速率与平衡 043 由H,S制SO2的热化学方程式为 3.(2025·黑吉辽蒙卷节选)已知CO(g)、H2(g)、 HOCH2CH2OH(g)的燃烧热（△H)分别为 -akJ·mol1、-bkJ·mol-1、-ckJ·moll, 则合成反应2C0(g）+3H,(g)催化剂 HOCH CH2OH(g)的△H= kJ·mol厂1（用a、b和c表示）。 4.(2025·广东卷节选)以TiCl4为原料可制备 TiCl3。将5.0 mol TiCl4与10.0 mol Ti放入 容积为V。L的恒容密闭容器中，反应体系存在 下列过程。 编号 过程 △H Ti(s)+TiCL,(g)一 (a) △H 2TiCl,(s) TiCla (s)+TiCl(g) (b) +200.1 kJ/mol 2TiCl (g) Ti(s)+3TiCl(g) (c +132.4 kJ/mol 4TiCla(g) △H1= kJ/mol。 5.(2025·湖北卷节选)已知一定温度下： CaH2(s)+6Fe2O3 (s)-Ca(OH)2(s)+ 4Fe3O4(s)△H,=mkJ·mol 2CaH2(s)+Fe3 O(s)-2Ca(OH)2(s)+ 3Fe(s)△H2=nkJ·mol1 则3CaH(s)+2FezO3(s)一3Ca(OH)2(s)+ 4Fe(s)的△H3= kJ·mol厂1（用m和 n表示) 湖源固本 整合关键 1.焓变的计算 (1)根据（相对）能量：△H=H总（生成物） H急（反应物)。 (2)根据键能数据：△H=∑E(反应物键能) ∑E(生成物键能)。 (3)根据活化能：△H=E(正反应的活化能)一 E(逆反应的活化能)。 2.热化学方程式的书写 (1)注意△H的符号和单位：吸热反应的△H 044 2对勾·讲与练·高三二轮化学 为“十”，放热反应的△H为“一”；△H的单位为 kJ·moll。 (2)注意测定条件：绝大多数反应的反应热是在 25℃、101kPa下测定的，此时可不注明温度和 压强。 (3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学 方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是 分数。 (4)注意物质的聚集状态：气体用“g”,液体用 “1”,固体用“s”,溶液用“aq”。热化学方程式中 不用“个”和“↓”。 (5)注意△H的数值与符号：如果化学计量数 加倍，则△H也要加倍。逆反应的反应热与正 反应的反应热数值相等，但符号相反。 (6)对于具有同素异形体的物质，除了要注明 聚集状态外，还要注明物质的名称。 例如：S(单斜，s)—S(正交，s) △H=-0.33kJ·mol1。 3.盖斯定律及其思维模板 (1)△H与盖斯定律 A H.B AH.C AH.D △H △H=△H1+△H2+△H3。 (2)思维模板—叠加法 为了将方程式相加得到目标方程式，可将 “倒”部分方程式颠倒过来，反应热的数值不变， 但符号相反 为了将方程式相加得到目标方程式，可将 “乘”方程式乘某个倍数，反应热也要乘相应 倍数 做好上述两个步骤后，将方程式相加即可 “加” 得到目标方程式，反应热也要相加 模拟测评 一融会贯通。 1.（2025·黑龙江哈尔滨一模)(1)甲酸 (HCOOH)可分解产生氢气，相关热化学方程 式如下： I.C(s)十O2(g)—CO2(g)△H1= -393.5kJ·mol1 II.C(s)+H2 (g)+02(g)-HCOOH(g) △H2=-378.7kJ·mol Ⅲ.HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)△H3 则△H3= kJ·mol-1。 2.(2025·江西南昌一模)氢气是理想的清洁和高 能燃料。乙醇和水重整制氢主要发生的反应 如下： 反应1：C2HOH(g)+H2O(g)=2CO(g)+ 4H2(g)△H1=+258.1kJ·mol1； 反应2：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.6kJ·mol1。 C2Hs OH(g)+3H2O(g)=2CO2 (g)+ 6H2(g)△H= kJ·mol1 3.(2025·河北石家庄二模)已知H(g)、C2H(g)、 C2H（g)的燃烧热分别为-285.8kJ· mol1、-1560kJ·mol厂1、-1411k·mol1 则C2H(g)+H2(g)=C2H(g)△H= 主观题突破2多平衡体系中 真题研悟 明晰方向。 1.(2025·河南卷节选)CaCO3的热分解与Ni,P, 催化的CH,重整结合，可生产高纯度合成气 (H2十CO),实现碳资源的二次利用。主要反 应如下： 反应I:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H,=+178kJ·mol 反应Ⅱ：CH4(g)十CO2(g)=2H2(g)十 2C0(g)△H2=+247kJ·mol- 反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g)一H2O(g)+CO(g) △H3=+41kJ·mol-1 回答下列问题： (1)恒压条件下，CH4重整反应可以促进 CaCO3分解，原因是 (2)在温度分别为T1、T2和T3下，CH4的平 衡转化率与压强的关系如图所示，反应温度最 4.(2025·广东大湾区二模)Fe3+溶于卤水后可发 生反应：Fe3+(aq)+4C1(aq)=FeCl(aq) △H。 已知： FeCla(s) 十 HCI(g) ==HFeCl,(s)△H1 △H △H △H. Fe+(ag)+3CI (aq)H"(aq)+Cl (aq)H (aq)+FeCl (aq) 则△H= 5.(2025·河南部分高中二模)CO2可氧化C2H制 C2H4,其主要化学反应为C2H(g)十CO2(g) =C2H(g)+H2O(g)+CO(g)△H1。 已知：298K时，相关物质的相对能量如表 所示。 物质 Ha (g)C.H.(gC.H (g)CO(g)H2O(gCO:(g) 相对能量/ 0 52 -84 -110-242 -393 (kJ·mol) △H=E总（生成物）一E急（反应物）（△H随温度 的变化可忽略)。 根据相关物质的相对能量计算，△H,= kJ·moll。 最佳条件的选择及原因解释 高的是 (填“T,”“T2”或“T3”),原因 是 100 80 Ti 60 T2 40 20 05001000150020002500 压强/kPa 2.(2025·甘肃卷节选)乙炔加氢是除去乙烯中少 量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该 过程包括以下两个主要反应： 反应1：C2H2(g)+H2(g)一C2H4（g) △H1=-175kJ·mol-1(25℃，101kPa) 反应2：C2H2(g)+2H2(g)—C2H（g) △H2=-312kJ·mol厂1(25℃，101kPa) 一定条件下，使用某含C。催化剂，在不同温度 下测得乙炔转化率和产物选择性（指定产物的 物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示 (反应均未达平衡)。 板块五化学反应的热效应、速率与平衡 0450.99dmol/L,CH3OH浓度为0.99dmol/L,则220℃时反 应的平衡常数K=0.99dX0,99d,A正确：甲醇为生成物， 0.01d 从反应体系中移出部分甲醇，减小生成物的浓度，平衡正向 移动，可以提高A的转化率，B正确；210℃、200min时A的 转化率为68%，则A的转化浓度为0.68dmol/L,0~ 200min内A的平均反应速率为0.68d 200 mol/(L·min),C正 确；a、b两点反应的转化率相等，b点对应的斜率大，对应的 温度高，瞬时反应速率大，D错误。 4.D由n友与丁关系图可知，随着温度升高nk逐渐增大， 且k遵增大更多，说明升高温度，逆反应速率增大更多，平 衡应逆向移动，则该反应正反应为放热反应。由分析可知， 该反应正反应为放热反应，△H<0,A错误；升高温度，0正、 ?选均增大，B错误；达到平衡时正、逆反应速率相等，则有 c(Q) 三0是，所以=C八N).Cp,C错误；平衡后加水彩 各物质浓度均减小，平衡逆向移动，达到新平衡后(Q)减 小，D正确。 主观题突破1热化学方程式的书写与焓变的计算 》真题研悟·明惭方向《 1.-65 解析：已知：I,MgC)3(s)一MgO(s)十CO2(g) △H,=+101kJ·mol厂； Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)一CH,(g)+2H2)(g)△H2= -166kJ·mol厂1； I+Ⅱ可得，MgCO,(s)+4H:(g)一MgO(s)+ 2H2O(g)+CH(g),则△H:=△H1+△H:=+101 kJ·mol-1+(-166kJ·mol)=-65kJ·mol1。 2.2H2S(g)+302(g)一2S02(g)+2H20(g)△H= -1036kJ·mol 1 解析：反应I:H,S(g)+2O:(g)一S(s)+HO(g） △H=-221.2kJ·mol1: 反应Ⅱ：S(s)+O2(g)SO2(g)△H=-296.8kJ·mol; 由反应I×2+反应Ⅱ×2得，2H,S(g)+3O,(g)一 2S0(g)+2H,0(g),则△H=(-221.2×2)kJ·mol1+ (-296.8×2)kJ·mol1=-1036kJ·mo1,所以由HS 制SO,的热化学方程式为2H,S(g）+3O:(g) 2SO,(g)+2H2O(g)△H=-1036kJ·mol-1。 3.(-2a-3b+c)[或(c-2a-3b)] 解析：根据已知条件可以写出如下热化学方程式： ①C0(g)+20,(g)C0:(g)△H,=-ak·mol: H(g)t,0g)-H,OD△H2=-bkJ·mo ③HOCH,CH,OH(g)+20,(g)一2C0.(g)+3H,0D △H,=一ckJ·mol厂1。根据盖斯定律，用2倍的反应① 和3倍的反应②减去反应③即可得到目标方程式，故目标方 程式的△H=(-2a-3b+c)[或(c-2a-3b)]kJ·mol1。 4.-267.8 解析：反应(b):TiCl(s)+TiCl(g)=2TiCl(g);反应(c): Ti(s)十3TiCL(g)三4TiCl3(g),将反应(c)-2×反应(b)可 得Ti(s)+TiCL,(g)=2TiC12(s),则△H1=[+132.4-2× (+200.1)]kJ/mol=-267.8kJ/mol。 5.m+4n 3 解析：①CaH(s)+6FeeO3(s)一Ca(OH)(s)+ 4Fe3O,(s)△H1=mkJ·mol； 22CaH2(s)+Fes O.(s)-2Ca(OH)2(s)+3Fe(s) △H2=nk·mol-1； 33CaH2 (s)+2Fe2 O3 (s)3Ca(OH)2(s)+4Fe(s) △H3: 224红网勾·讲与练·高三二轮化学 由了×①+言×回得到③，根6盖斯定律可知，△H,= 1 4 mkJ·mol厂1+ 含×nk·mol1-m十”k灯·mo。 3 》模拟测评·融会贯通《 1.-14.8 解析：根据盖斯定律，反应I一反应Ⅱ=反应Ⅲ，则△H:= △H1-△H:=-393.5kJ/mol+378.7kJ/mol -14.8kJ/mol。 2.+174.9 解析：反应1十反应2X2得目标反应，根据盖斯定律，目标反 应的△H=(+258.1-41.6×2)kJ·mol1=+174.9kJ mol。 3.-136.8kJ·mol-1 解析：已知燃烧热的热化学方程式：①H:(g)十2O,(g）一 HO(1)△H1=-285.8kJ·mol；②C2H6(g)+ 20,(g)—2C02(g)+3H:0(1)△H2=-1560kJ· mol1:③C,H,(g)+3O,(g)--2CO2(g)+2HO(1) △H3=一1411kJ·mol厂1，根据盖斯定律，由①+③一②可 得C2H,(g)+H2(g)=C2H:(g),则△H=一285.8kJ· mol1+(-1411kJ·mol1)-(-1560kJ·mol厂1)= -136.8kJ·mol1 4.△H,+△H,-△H2-△H3 解析：已知：I.FeCl3(s)+HCI(g)HFeCl,(s)△H,; Ⅱ.FeCl3(s)==Fe3+(aq)+3CI-(aq)△He;Ⅲ.HCl(g) =H(aq)+CI(aq)△H3；IW.HFeCl,(s)== H(aq)+FeCl(aq)△H:,根据盖斯定律：I+IN-Ⅱ- Ⅲ得到反应Fe3+(aq)+4Cl-(aq)==FeCl:(aq),则△H= △H1+△H:-△Hg-△H3。 5.+177 解析：根据题意可知：△H,=[52十（一242）十（一110） (-84)-(-393)]kJ·mol-1=+177kJ·mol-1。 主观题突破2多平衡体系中最佳条件的 选择及原因解释 》真题研悟·明惭方向《 1.(1)CH,重整反应消耗CO2,促进CC)3的分解反应正向 进行 (2)T1反应Ⅱ为吸热反应，压强一定时，温度越高，CH,的 平衡转化率越大 解析：(1)CH,重整反应会消耗CO2,降低体系中CO2的分 压，使CC03分解反应正向移动。(2)反应Ⅱ正向为吸热反 应，相同压强时，升高温度，反应正向移动，CH,的平衡转化 率增大，因此温度最高的是T1。 2.(1)温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂活性增强） 催化剂在该温度范围内活性降低 (2)>乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速 率大于反应2乙炔的转化速率 解析：(1)在60~220℃，反应未达到平衡状态，温度升高，反 应速率增大，乙炔的转化率增大或温度升高，催化剂活性增 强，乙炔的转化率增大；在220一260℃，乙炔的转化率下降 反应未达平衡状态，说明不是平衡移动造成的，可能原因是 催化剂在该温度范围内活性降低。(2)由题图可知，乙烯的 选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙 炔的转化速率，即1>2。 3.(1)反应ⅰ产生的C(s)附着在催化剂表面，使CH:与催化剂 的接触面积减小，反应速率减小 (2)10.0此条件下，产物中积碳平均含量最低，CH,平均转 化率最大，芳烃平均产率最高 》模拟测评·融会贯通《 1.d反应和反应iⅱ都是放热反应，升高温度时，平衡向逆反 应方向移动，D,的转化率降低 解析：反应「和反应ⅱ都是气体分子数减小的放热反应，升 高温度，平衡逆向移动，C)、D,的转化率降低，且C)的转化