精品解析：山东青岛莱西市第一中学2025-2026学年高一下学期期中冲刺1 化学试题

高一化学冲刺一 一、单选题 1. 提出核式原子模型的是英国物理学家 A. 玻尔 B. 卢瑟福 C. 汤姆生 D. 道尔顿 2. 下列关于化学反应限度的叙述错误的是 A. 不同的化学反应，限度可能不同 B. 可以通过改变温度来控制化学反应的限度 C. 可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度 D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应物转化率最大 3. 石墨比金刚石更稳定。下列说法正确的是（ ） A. C(石墨, s) C(金刚石, s) ΔH = a kJ/mol，且 a > 0 B. 因为金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者的燃烧热相等 C. 金刚石在隔绝空气的条件下加热到 1000 ℃可以转变为石墨，此过程吸热 D. 等质量时，石墨的能量比金刚石的能量更高 4. 下列说法正确的是 A. 最外层电子数大于4的一定是非金属元素 B. 元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期 C. 第ⅠA族就是碱金属 D. 长周期可能含有18种元素，也可能含有32种元素 5. 科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，Z的氢化物是强酸，且Z与Y位于不同周期。下列有关叙述正确的是 A. 原子半径： B. 氢化物的沸点： C. Z的氧化物对应的水化物是强酸 D. Y的某种单质具有杀菌消毒作用 6. 反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s) 该反应进行的快慢顺序为 A. ④>③=②>① B. ④>③>②>① C. ②>④>③>① D. ①>④>③>② 7. 硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，下列说法错误的是（） A. “皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子 B. “皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构 C. 硼烯有望代替石墨烯作硼烯—锂离子电池的负极材料 D. 氧化硼的水化物是一种弱酸，与过量OH-反应可生成B(OH)4-或BO2- 8. 反应A+B=2C，在反应过程中，断裂1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ；1molA所含化学能为E1kJ，1molB所含化学能为E2kJ，1molC所含化学能为E3kJ，下列说法中一定正确的是 A. 若E1+E2>E3，则反应为放热反应 B. 若Q1+Q2>Q3，则反应为放热反应 C. 若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应 D. 若E1+E2>E3，则反应为吸热反应 9. 已知：IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列说法不正确的是（ ） A. 该反应中IBr既不是氧化剂，也不是还原剂 B. IBr溶液有还原性 C. ICl能与H2O发生非氧化还原反应 D. Fe2＋能在ICl溶液中大量存在 10. 科学家已获得了气态分子，其空间结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1mol N—N键吸收193kJ能量，断裂1mol N≡N键吸收946kJ能量。下列说法正确的是 A. 属于种新型化合物 B. 为吸热反应 C. 的过程中吸收772kJ能量 D. 以为原料替代合成等量时，可放出更多的热量 二、多选题 11. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极(a)为正极 B. NH3在电极(a)上发生氧化反应 C. 电子由电极(a)经导线移动向电极(b) D. K+向电极(a)移动 12. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法不正确的是（ ） A. Zn作负极，失去电子 B. 电池工作时，MnO2得电子被还原 C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol 13. 已知取H2(g)+2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g)，该反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A. 反应①为吸热反应 B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应 C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关 D. H2(g) +2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g) △H=-218kJ/mol 14. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 反应方程式中的x＝1 B. 该反应20~40min平衡没移动 C. 30 min时改变的条件是加入催化剂 D. 前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/(L·min) 15. 新型微生物电池可应用于酸性有机废水(含)的处理，其放电时的工作原理如图所示，其中交换膜为质子交换膜。下列说法正确的是 A. N极为电池负极 B. 工作时，氢离子从M极移向N极 C. N极的电极反应式 D. N极消耗(标况)，M极产生的体积为(标况) 三、填空题 16. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的12种元素，用元素符号或化学式回答下列问题： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O 3 Na Mg Al Si S Cl Ar 4 Ca As （1）金属性最强的短周期元素是___________；化学性质最不活泼的单质是___________； （2）As的最高能层的电子数为___________； （3）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________(填名称)； （4）某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是_______； （5）硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)； （6）H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________； （7）Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为___________； （8）钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是___________。 17. 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。 （1）图中所构想的物质和能量的循环中，太阳能最终转化为_______能。 （2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下将和转化为，该反应的化学方程式为：。一定条件下，在2L密闭容器内进行上述反应，测得随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 0.00 0.04 0.07 0.09 0.10 0.10 0.10 ①内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ②下列选项中能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 A.相同时间内，消耗的同时，生成 B. C.容器内混合气体的质量保持不变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）为使该反应的反应速率增大，可采取下列措施中的_______。 A. 保持容器体积不变，通入氢气使压强增大 B. 降低温度 C. 缩小容器体积，增大压强 D. 增大浓度 （4）用人工光合作用得到的甲醇(CH3OH)、氧气和稀硫酸制作燃料电池，通入甲醇的一端电极反应式为_______。若消耗(标准状况下)，则电路中转移_______mol电子。 18. 请根据有关知识，填写下列空白： (1)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ，则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会放出_______kJ的热量 (2)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。 ①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_______热反应； ②根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_______其生成物的总能量(填“＞”或“＜”)。 (3)下列过程中不一定放热的是_______ (填字母)。 a．铝热反应　b．炸药爆炸　c．燃料燃烧　d．分解反应　e．酸碱中和 (4)分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题： ①下列叙述中，正确的是_______。 A．B 、C 中铁片均是为负极 B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生 C．产生气泡的速率 A 中比B中慢 D．C 溶液中SO向Fe片电极移动 ②若把Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应设计成原电池，你认为是否可行？_______(填“是”或“否”)。 19. I．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算： （1）B的转化率___________。 （2）恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。 Ⅱ．化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。 （3）碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极材料是___________(填名称)，负极上发生的电极反应为___________。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___________mol。 （4）铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为。下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 电解液中H2SO4的浓度始终保持不变 B. 放电时正极上的电极反应式为 C. 放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g D. 放电时，溶液中的向正极移动 （5）镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为_______(填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为___________。 20. 应用电化学原理，回答下列问题： （1）上述三个装置中，负极反应的共同特点是_________。 （2）甲电池工作时，盐桥（装有含琼脂的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是_________。 （3）乙中正极反应式为_________；若将H2换成CH4，则负极反应式为_________。 （4）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验： a．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。 b．随后向U形管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电流计指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。 ① 实验a中硝酸银一侧的电极作_________极。（填“正”或“负”） ② 综合实验a和b的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学冲刺一 一、单选题 1. 提出核式原子模型的是英国物理学家 A. 玻尔 B. 卢瑟福 C. 汤姆生 D. 道尔顿 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻尔提出波尔原子模型：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动，故A不符合题意； B．卢瑟福提出了带核的原子结构模型，即核式原子模型，故B符合题意； C．汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故C不符合题意； D．道尔顿提出了近代原子学说，即原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球，故D不符合题意； 答案选B。 2. 下列关于化学反应限度的叙述错误的是 A. 不同的化学反应，限度可能不同 B. 可以通过改变温度来控制化学反应的限度 C. 可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度 D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应物转化率最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同的化学反应，限度可能不同，例如通常情况下合成氨的反应限度很小，而中和反应的限度很大，A正确； B．可以改变外界条件，如温度、压强等控制化学反应的限度，B正确； C．化学反应的限度与反应时间无关，C错误； D．当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物的浓度不再改变，转化率达到最大，D正确； 综上所述答案为C。 3. 石墨比金刚石更稳定。下列说法正确的是（ ） A. C(石墨, s) C(金刚石, s) ΔH = a kJ/mol，且 a > 0 B. 因为金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者的燃烧热相等 C. 金刚石在隔绝空气的条件下加热到 1000 ℃可以转变为石墨，此过程吸热 D. 等质量时，石墨的能量比金刚石的能量更高 【答案】A 【解析】 【详解】A.石墨比金刚石更稳定，说明石墨的能量低，所以C(石墨, s) C(金刚石, s) ΔH = a kJ/mol，且a > 0，故A正确； B.因为金刚石和石墨都由碳元素组成，但两者的能量不同，所以二者的燃烧热不相等，故B错误； C.石墨比金刚石更稳定，说明石墨的能量低，金刚石在隔绝空气的条件下加热到 1000 ℃可以转变为石墨，此过程放热反应，故C错误； D.石墨比金刚石更稳定，说明石墨的能量低，所以等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低，故D错误； 故答案：A。 4. 下列说法正确的是 A. 最外层电子数大于4的一定是非金属元素 B. 元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期 C. 第ⅠA族就是碱金属 D. 长周期可能含有18种元素，也可能含有32种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属元素的最外层电子数一般大于4，在反应中易得到电子，但某些金属元素的最外层电子数大于4，如锑和铋等，故A错误； B．元素周期表有18纵列，7横行，第VIII族有3个纵列，所以有16个族，7个周期，故B错误； C．第ⅠA族除H以外的元素是碱金属元素，故C错误； D．第4、5周期含有18种元素，第6、7周期含有32种元素，故D正确； 故选D。 5. 科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，Z的氢化物是强酸，且Z与Y位于不同周期。下列有关叙述正确的是 A. 原子半径： B. 氢化物的沸点： C. Z的氧化物对应的水化物是强酸 D. Y的某种单质具有杀菌消毒作用 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Z的氢化物为强酸，且Z形成1个共价键，原子序数最大，则Z为Cl；从图中看出W成4根键，W为C，Y成两根键且与Cl在不同周期，Y为O，X成3根键，X为N，综上W、X、Y、Z分别为C、N、O、Cl。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；故原子半径： Cl >C>N>O，A错误； B．碳的氢化物可能是相对分子质量很大的烃，沸点可能很高；H2O中含氢键数目比NH3中多，H2O的沸点高于NH3，B错误； C．HClO为弱酸，C错误； D．臭氧具有杀菌消毒作用，D正确； 故选D。 6. 反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s) 该反应进行的快慢顺序为 A. ④>③=②>① B. ④>③>②>① C. ②>④>③>① D. ①>④>③>② 【答案】A 【解析】 【详解】同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率比等于系数比。①v(A)=0.15mol/(L·s)；②v(A)=v(B)=0.6mol/(L·s)×=0.2mol/(L·s)；③v(A)=v(C)=0.4mol/(L·s) ×=0.2mol/(L·s)；④v(A)=v(D)=0.45mol/(L·s) ×=0.225mol/(L·s)；所以快慢顺序为④>③=②>①，故选A。 7. 硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，下列说法错误的是（） A. “皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子 B. “皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构 C. 硼烯有望代替石墨烯作硼烯—锂离子电池的负极材料 D. 氧化硼的水化物是一种弱酸，与过量OH-反应可生成B(OH)4-或BO2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．依据图示可知每个B原子与其它3个B相连，所以形成3个B-B共价键，共用3对电子，故A正确； B．B最外层3个电子，要达到8电子结构，应共用5对电子，而图中B共用3对电子，所以不能达到8电子结构，故B错误； C．硼烯是电和热的良导体，所以有望代替石墨烯作*硼烯-钠基*电池的负极材料，故C正确； D．B与Al同主族，性质相似，B的氧化物为B2O3，依据氧化铝与氢氧化钠反应产物可推知与氧化硼过量OH-反应可生成B(OH)4-或BO2-，故D正确； 故答案为B。 8. 反应A+B=2C，在反应过程中，断裂1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ；1molA所含化学能为E1kJ，1molB所含化学能为E2kJ，1molC所含化学能为E3kJ，下列说法中一定正确的是 A. 若E1+E2>E3，则反应为放热反应 B. 若Q1+Q2>Q3，则反应为放热反应 C. 若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应 D. 若E1+E2>E3，则反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．若E1+E2>2E3，则反应为放热反应，故A错误； B．若Q1+Q2>Q3，则反应可能为放热反应也可能为吸热反应，故B错误； C．若Q1+Q2＜Q3＜2Q3，则反应为放热反应，故C正确； D．若E1+E2<2E3，则反应为吸热反应，故D错误， 答案为C。 9. 已知：IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列说法不正确的是（ ） A. 该反应中IBr既不是氧化剂，也不是还原剂 B. IBr溶液有还原性 C. ICl能与H2O发生非氧化还原反应 D. Fe2＋能在ICl溶液中大量存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前后没有元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，故该反应中IBr既不是氧化剂，也不是还原剂，A项正确； B．IBr溶液中存在HBr，其中溴元素处于最低价-1价，化合价容易升高被氧化，具有还原性，B项正确； C．同族元素化学性质相似，因为IBr能与水发生非氧化还原反应，故ICl能与H2O发生非氧化还原反应ICl＋H2O=HCl＋HIO，C项正确； D．ICl溶液中存在ICl＋H2O=HCl＋HIO生成的HIO，具有氧化性，所以Fe2＋不能在ICl溶液中大量存在，D项错误； 故选D。 10. 科学家已获得了气态分子，其空间结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1mol N—N键吸收193kJ能量，断裂1mol N≡N键吸收946kJ能量。下列说法正确的是 A. 属于种新型化合物 B. 为吸热反应 C. 的过程中吸收772kJ能量 D. 以为原料替代合成等量时，可放出更多的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．N4为同种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误； B．反应N4(g)═2N2(g)的反应热ΔH=193kJ•mol-1×6-946kJ•mol-1x2=-734kJ•mol-1＜0，为放热反应，故B错误； C．N4(g)═4N(g)的过程中吸收193kJ×6=1158kJ热量，故C错误； D．为放热反应，则以为原料替代合成等量时，可放出更多的热量，故D正确； 故选：D。 二、多选题 11. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极(a)为正极 B. NH3在电极(a)上发生氧化反应 C. 电子由电极(a)经导线移动向电极(b) D. K+向电极(a)移动 【答案】BC 【解析】 【分析】通过分析在a极NH3反应之后生成N2，失去的电子通过导线流向正极让氧气得到电子，即a为负极、b为正极，在内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路。 【详解】A．电极a为负极，A错误； B．NH3在电极(a)上失去电子，发生氧化反应，B正确； C．氨气失去的电子通过导线由电极(a)经导线移动向电极(b)，氧气在电极(b)得到电子，C正确； D．在原电池内部，阳离子向正极移动，即K+向电极(b)移动，D错误； 故选BC。 12. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法不正确的是（ ） A. Zn作负极，失去电子 B. 电池工作时，MnO2得电子被还原 C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol 【答案】C 【解析】 【分析】从电池总反应方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)看，Zn由0价升高到+2价，失电子，Zn作负极；MnO2中的Mn元素由+4价降低到+3价，MnO2得电子，作正极。 【详解】A．在电池工作时，Zn失电子，价态升高，所以Zn作负极，A正确； B．电池工作时，MnO2得电子生成Mn2O3，Mn元素价态降低，被还原，B正确； C．电池工作时，负极产生电子，电子由负极通过外电路流向正极，C错误； D．理论上，锌的质量减小6.5g，参加反应的Zn物质的量为0.1mol，通过外电路的电子为0.1mol ×2=0.2mol，D正确； 故选C。 13. 已知取H2(g)+2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g)，该反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A. 反应①为吸热反应 B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应 C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关 D. H2(g) +2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g) △H=-218kJ/mol 【答案】CD 【解析】 【详解】A. 由图象可知，反应①中的反应物的总能量均大于生成物的总能量，为放热反应，故A项错误； B. 反应①中，氢元素化合价变化：0→+1，碘元素化合价变化：+1→-1；反应②中，HI中碘元素化合价变化：-1→0，ICl中碘元素化合价变化：+1→0，所以反应①、反应②不是同种元素间发生的氧化还原反应，故B项错误； C. 反应①比反应②的速率慢，由图可知，反应①正反应的活化能比反应②的大，活化能越高则活化分子的百分数越小，化学反应速率越慢，故反应速率与相应正反应的活化能有关，故C项正确； D. 焓变只与体系的始、末状态有关，而与反应的途径无关，由图象可知，反应前后总的能量变化为218 kJ/mol，所以反应①、反应②的焓变之和为△H＝－218 kJ/mol，故D项正确； 综上所述，本题选CD。 14. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 反应方程式中的x＝1 B. 该反应20~40min平衡没移动 C. 30 min时改变的条件是加入催化剂 D. 前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/(L·min) 【答案】AB 【解析】 【详解】A．20min达平衡时，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，，解得，A正确； B．20~30min为平衡状态，30min时降低压强，该反应前后气体分子数相等，平衡不移动，30~40min仍为平衡状态，故20~40min平衡没移动，B正确； C．加入催化剂不会改变物质的浓度，30min时B、C浓度均突然减小，改变的条件是扩大容器体积即降低压强，C错误； D．前30min内，，D错误； 故选AB。 15. 新型微生物电池可应用于酸性有机废水(含)的处理，其放电时的工作原理如图所示，其中交换膜为质子交换膜。下列说法正确的是 A. N极为电池负极 B. 工作时，氢离子从M极移向N极 C. N极的电极反应式 D. N极消耗(标况)，M极产生的体积为(标况) 【答案】AD 【解析】 【分析】 【详解】A．N电极上，O2转化为H2O，发生还原反应，则N极为电池正极，A项错误； B．N极为正极，M为负极，阳离子向正极移动，则氢离子从M极移向N极，B项正确； C．N电极上，O2转化为H2O，电极反应式为，C项正确； D．由图可知，电池总反应为，N极消耗(标况)，其物质的量为1mol，M极生成mol，标况下，其体积为19.2L，D项错误； 答案选AD。 三、填空题 16. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的12种元素，用元素符号或化学式回答下列问题： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O 3 Na Mg Al Si S Cl Ar 4 Ca As （1）金属性最强的短周期元素是___________；化学性质最不活泼的单质是___________； （2）As的最高能层的电子数为___________； （3）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________(填名称)； （4）某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是_______； （5）硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)； （6）H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________； （7）Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为___________； （8）钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. Na ②. Ar （2）5 （3）高氯酸 （4）Mg2+ （5）SO3 （6）HCl （7） ①. 半导体或芯片 ②. SiO2 （8）NaOH + Al(OH)3=Na[Al(OH)4 ] 【解析】 【小问1详解】 短周期为第1、2、3周期，同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，因此短周期中金属性最强的元素为Na；稀有气体原子最外层电子达到稳定结构，化学性质极不活泼，表中短周期的稀有气体单质为Ar； 【小问2详解】 As位于第四周期第ⅤA族，主族元素最高能层电子数等于最外层电子数，与主族序数相等，因此As最高能层电子数为5； 【小问3详解】 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F、O无最高正价，表中非金属性最强且存在最高正价的元素为Cl，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸，酸性最强； 【小问4详解】 该离子质子数为12，对应Mg元素，核外电子数为10，说明Mg原子失去2个电子形成阳离子，离子符号为； 【小问5详解】 硫的常见正化合价为+4、+6，对应氧化物分别为（S为+4价）和（S为+6价）； 【小问6详解】 同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性；非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，因此HCl的热稳定性强于； 【小问7详解】 晶体硅是良好的半导体材料，可用于制作芯片、太阳能电池板等；硅的氧化物中Si显+4价，O显-2价，因此化学式为； 【小问8详解】 钠的最高价氧化物对应水化物为，铝的最高价氧化物对应水化物为，为两性氢氧化物，可与强碱发生反应生成盐和水，反应方程式为NaOH+Al(OH)=Na[Al(OH)4 ]。 17. 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。 （1）图中所构想的物质和能量的循环中，太阳能最终转化为_______能。 （2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下将和转化为，该反应的化学方程式为：。一定条件下，在2L密闭容器内进行上述反应，测得随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 0.00 0.04 0.07 0.09 0.10 0.10 0.10 ①内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ②下列选项中能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 A.相同时间内，消耗的同时，生成 B. C.容器内混合气体的质量保持不变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）为使该反应的反应速率增大，可采取下列措施中的_______。 A. 保持容器体积不变，通入氢气使压强增大 B. 降低温度 C. 缩小容器体积，增大压强 D. 增大浓度 （4）用人工光合作用得到的甲醇(CH3OH)、氧气和稀硫酸制作燃料电池，通入甲醇的一端电极反应式为_______。若消耗(标准状况下)，则电路中转移_______mol电子。 【答案】（1）热 （2） ①. 0.015 ②. AD （3）CD （4） ①. ②. 0.8 【解析】 【小问1详解】 由据图可知，太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能； 【小问2详解】 ①内，用的浓度变化表示的平均反应速率为； ②A．相同时间内，消耗的同时生成，说明正逆反速率相等，说明该反应已达到平衡状态，A正确； B．不一定说明该反应已达到平衡状态，B错误； C．由质量守恒定律可知，容器内混合气体的质量一直保持不变，不能说明该反应已达到平衡状态，C错误； D．该混合气体的质量不变，物质的量改变，则容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应已达到平衡状态，D正确； 故选：AD； 【小问3详解】 A．保持容器体积不变，通入氢气使压强增大，但反应物的浓度不变，化学反应速率不变，A不选； B．降低温度，化学反应速率减慢，B不选； C．缩小容器体积，增大压强，化学反应速率加快，C选； D．增大浓度，化学反应速率加快，D选； 故选：CD； 【小问4详解】 甲醇在稀硫酸酸性介质中失电子生成二氧化碳，甲醇的一端电极为负极，电极反应式为，标准状况下的物质的量为，正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，电路中转移0.8mol电子。 18. 请根据有关知识，填写下列空白： (1)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ，则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会放出_______kJ的热量 (2)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。 ①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_______热反应； ②根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_______其生成物的总能量(填“＞”或“＜”)。 (3)下列过程中不一定放热的是_______ (填字母)。 a．铝热反应　b．炸药爆炸　c．燃料燃烧　d．分解反应　e．酸碱中和 (4)分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题： ①下列叙述中，正确的是_______。 A．B 、C 中铁片均是为负极 B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生 C．产生气泡的速率 A 中比B中慢 D．C 溶液中SO向Fe片电极移动 ②若把Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应设计成原电池，你认为是否可行？_______(填“是”或“否”)。 【答案】 ①. 11 ②. 放 ③. ＜ ④. d ⑤. C ⑥. 否 【解析】 【分析】 【详解】(1)在反应H2+I22HI反应中，拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、需要吸收的总能量为436 kJ+151 kJ=587 kJ，生成2 mol HI放出的总热量为2×299 kJ=598 kJ，放出热量大于吸收热量，故该反应为放热反应，则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI放出热量Q=598 kJ -587 kJ =11 kJ； (2)①在实验中发现反应后(a)中温度升高，说明反应发生放出热量，使温度计升高温度，故可以判断(a)中反应是放热反应； ②将NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合并用玻璃棒搅拌，发现温度降低，说明该反应为吸热反应则根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该小于生成物的总能量； (3)a．铝热反应发生时放出大量的热量，使产生的金属以熔融态形式存在，该反应为放热反应，a不符合题意； b．炸药爆炸产生大量气体，同时放出大量热量，放出的热量使气体体积急剧膨胀发生爆炸，该反应为放热反应，b不符合题意； c．燃料燃烧时放出大量热量，我们可以利用这些热量烧水、做饭、取暖等，故燃料燃烧反应为放热反应，c不符合题意； d．分解反应可能是吸热反应，如CaCO3分解产生CaO、CO2，反应发生会吸收大量热量；也可能是放热反应，如H2O2在MnO2催化下分解产生H2O、O2，该反应发生放出热量，因此不一定是放热反应，d符合题意； e．酸碱中和反应发生时会放出大量热，该反应为放热反应，e不符合题意； 故合理选项是d； (4)①A．B、C装置构成原电池，由于金属活动性：Zn＞Fe＞Sn，所以B中Fe为负极，Sn为正极；而在C在Zn为负极，Fe为正极，A错误； B．由金属活动性顺序可知：Fe＞H，所以在装置A中Fe与硫酸发生置换反应，在Fe上有气泡产生；在装置B中，正极Sn上H+得到电子变为H2逸出而产生气泡，在Fe电极上几乎无气泡；在C上Zn为负极，Fe为正极，在Fe上H+得到电子变为H2逸出，Fe片上有气泡产生，B错误； C．由于B中构成原电池，Fe为负极，Sn为正极，因此可以加快反应速率；而A中是Fe与硫酸直接接触发生反应，产生的气泡在Fe上聚集，阻碍H+得到电子，故其放出氢气速率不如构成原电池的快，C正确； D．在装置C中，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，电子由导线流向正极Fe，Zn失去电子产生的Zn2+在正极Zn电极附近，使其数目增多；带负电荷，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原理，可知会向正电荷较多的负极Zn电极移动，D错误； 故合理选项是C； ②该反应不是放热的氧化还原反应，因此不能设计为原电池。 19. I．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算： （1）B的转化率___________。 （2）恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。 Ⅱ．化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。 （3）碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极材料是___________(填名称)，负极上发生的电极反应为___________。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___________mol。 （4）铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为。下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 电解液中H2SO4的浓度始终保持不变 B. 放电时正极上的电极反应式为 C. 放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g D. 放电时，溶液中的向正极移动 （5）镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为_______(填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为___________。 【答案】（1）20% （2）1:1 （3） ①. 锌 ②. Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 ③. 0.4mol （4）BC （5） ①. Al ②. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 【解析】 【小问1详解】 根据题意可列三段式：，B的转化率=； 【小问2详解】 由C和D的变化物质的量之比2:2=1:1可得x=2，反应式中反应前后气体物质的量相等，因此恒温达到平衡时，容器内的压强与开始的压强比为1:1； 【小问3详解】 根据总反应式可知金属锌失电子作负极；负极电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；每消耗65gZn转移2mol电子，则每消耗13gZn，电池中转移的电子物质的量为2÷5=0.4mol； 【小问4详解】 A．硫酸参与反应生成硫酸铅和水，硫酸浓度降低，A选项错误；B．PbO2得电子作正极，反应式为PbO2＋2e−＋4H＋＋SO=PbSO4＋2H2O，B选项正确；C．负极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，每转移1mol电子，理论上负极质量增加96÷2=48g，C选项正确；D．原电池中阴离子向负极移动，D选项错误；故答案选BC； 【小问5详解】 该原电池中Al失电子作负极；正极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 20. 应用电化学原理，回答下列问题： （1）上述三个装置中，负极反应的共同特点是_________。 （2）甲电池工作时，盐桥（装有含琼脂的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是_________。 （3）乙中正极反应式为_________；若将H2换成CH4，则负极反应式为_________。 （4）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验： a．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。 b．随后向U形管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电流计指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。 ① 实验a中硝酸银一侧的电极作_________极。（填“正”或“负”） ② 综合实验a和b的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是_______。 【答案】（1）失电子被氧化，具有还原性（或发生氧化反应） （2）钾离子移向硫酸铜溶液、氯离子移向硫酸锌溶液 （3） ①. O2 + 4e－ +2H2O= 4OH－ ②. CH4－8e－+ 10OH－ = + 7H2O （4） ①. 正 ②. Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag 【解析】 【小问1详解】 三个装置均为原电池，铜锌原电池负极Zn失电子生成锌离子，氢氧燃料电池负极H2失电子，铅蓄电池负极Pb失电子生成硫酸铅，负极反应物共同特点是均失去电子，化合价升高，发生氧化反应，作还原剂被氧化。 【小问2详解】 原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。甲中Cu电极为正极，所处溶液为硫酸铜溶液，Zn电极为负极，所处溶液为硫酸锌溶液，因此盐桥中阳离子K+移向硫酸铜溶液，阴离子Cl-移向硫酸锌溶液。 【小问3详解】 乙为碱性氢氧燃料电池，正极O2得电子发生还原反应，结合水生成氢氧根离子，配平得到正极反应式为O2 + 4e－ +2H2O= 4OH－；替换为CH4作负极时，CH4中C为-4价，碱性条件下失8e-被氧化为碳酸根离子，结合电荷守恒、原子守恒配平得到负极反应式为CH4－8e－+ 10OH－ = + 7H2O。 【小问4详解】 ①实验a中，FeSO4一侧Fe2+失电子发生氧化反应作负极，AgNO3一侧Ag+得电子生成Ag单质，发生还原反应，因此该侧电极为正极。②加入浓Fe2(SO4)3后电流计指针逆向偏移，说明反应可逆向进行，证明该反应为可逆反应，因此离子方程式使用可逆符号，结合氧化还原反应产物得到对应离子方程式为Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $