江西吉安市峡江中学等校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

化学参考答案和评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B C A B A C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C A B C B 1.【答案】B 【解析】用淀粉酿造酒的过程中涉及淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇，不涉及加成反 应，A错误；用苯制备环己烷，该过程中涉及加成反应，B正确；棉花中的纤维素和硝酸发生酯化反应得到 硝酸纤维（又称纤维素硝酸酯），C错误；用油脂制备肥皂，油脂发生水解反应，D错误。 2.【答案】C 【解析】碳化钙的电子式为Ca+[:C:C:门2，A错误；基态Br原子的价层电子排布式为4s24p,B错误； CHa 3-硝基1,2-二甲苯的结构简式为 ,C正确；NH,的VSEPR模型为四面体形，存在一个孤电子 CH. NO2 对，而选项中的图示为三角锥形，D错误。 3.【答案】A 【解析】二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，与其熔点高无关，A错误；漂白粉的有效成 分为Ca(CIO)2,具有强氧化性，会破坏蚕丝（蛋白质）结构，不宜漂白蚕丝制品，B正确；F,O,为红棕色粉 末，常用作油漆、涂料等的红色颜料，C正确；聚乳酸可以被微生物降解，可用作环保塑料袋，D正确。 4.【答案】B 【解析】物质A中含有碳碳三键，既能使酸性KMO,溶液褪色，也能使溴水褪色，A错误；1个C分子中只 有羟基所接的碳为手性碳原子，只有1个手性碳原子，B正确；1mol物质B与足量溴水加成时，消耗4ol B2,C错误；反应物中含有Br原子，生成物中没有Br原子，该反应的原子利用率不为1O0%,D错误。 5.【答案】A 【解析】向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色，A正确；NCIO溶液具有漂白 性，不可以用pH试纸测定其pH,B错误；玻璃棒中含有钠元素，对焰色试验有干扰，焰色试验时，应该用 铂丝蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，C错误；应该是加热体积比为1：3的无水乙醇和浓硫酸的混合 溶液制备乙烯气体，D错误。 6.【答案C 【解析】由图1可知，钙钛矿晶胞中阴离子(02)位于棱心，两种阳离子(C+、T+)分别占据体心和顶点， 该钙钛矿的化学式为CaTiO3,A正确；钙钛矿晶胞中Ca2+的配位数是12，T+的配位数是6，图1钙钛矿 晶胞中Ca2+的配位数是T4+的配位数的2倍，B正确；若用图2表示图1钙钛矿的晶胞结构，图1和图2 均为钙钛矿型晶胞结构，图1中Ca2+的配位数为12，图2中Pb2+的配位数为6，Ca2+和Pb2+位置不相同， C错误：图2品胞中含有PW、I和有机碱离子，该晶体密度为p=受-207+3X27+4+6X1- Na(a×10-7)3 620,×1021g·cm3,D1正确。 aXNA 6·化学参考答案和评分标准(T05438027)第1页（共5页） 7.【答案】A 【解析】双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO+5H2O2十6H一2Mn2++5O,个+8H,O,题干中离 子方程式不符合电子得失守恒，A错误。 8.【答案】D 【解析】催化氧化法可将HC1转化为CL2,由图可知，X为反应物HC1、Y为生成物Cl2、W为反应物O2、Z 为生成物H,O,A正确：图中涉及的反应有：CuO+HCI—Cu(OH)Cl、2Cu(OH)CI—Cu,OCL2+ H,O、4CuCI+O2—2Cu2OCl2(氧化还原反应)、Cu,OCl2—CuO+CuCL2、2CuCL2—2CuC1+CL(氧 化还原反应)，B正确：总反应化学方程式为4HC+O,化剂2Cl,十2H,0,C正确：图示反应过程中 CuO为催化剂，Cu2OCL为中间产物，D错误。 9.【答案】C 【解析】基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，其电子排布式为1s22s22p3,则X为N 元素，结合物质A的结构可知，W原子的核外电子数等于Y原子的M能层电子数，W的核外电子数为6， Y的M能层电子数为6，则W为C元素，Y为S元素，Q为B元素，Z为CI元素。基态N原子的价层电 子排布图：州个个个，Λ错误；同周期从左往右，元素的非金属性递增，对应单质的氧化性增强，简单氢 2s 2p 化物的还原性减弱，简单氢化物的还原性：HS>HC,B错误；由A的结构可知，X与Q之间存在配位键， 即N与B之间存在配位键(B缺电子)，C正确；碳酸的酸性弱于硫酸，D错误。 10.【答案】A 【解析SO2与O2反应生成SO3是可逆反应，1 mol SO2与过量O2反应转移电子的数目小于2NA,A错 误；32g环状S分子的物质的量为号mol1,而一个环状S,分子中含有8个SS键，32gS分子中含有 的SS键数目为NA,B正确；标准状况下，SO3是固体，1olSO3的体积小于22.4L,C正确；溶液中 还有较多的水分子，1L1mol·L1Na,SO,溶液中氧原子数目大于4NA,D正确。 11.【答案】B 【解析】向NaCI溶液中滴加AgNO溶液，生成白色沉淀AgCl,继续滴加适量氨水，生成无色溶液 Ag(NH3)C1溶液，再加入NaOH浓溶液，先生成AgOH沉淀，但很快分解，再生成黑色AgO,过滤后， 加过量稀硝酸，溶解，生成AgNO3溶液。Ag(NH3),CI的电离方程式为Ag(NH),CI [Ag(NH)2]十CI,A正确：无色溶液a中银元素以[Ag(NH)2]存在，无色溶液b中银元素以Ag存 在，B错误；若向无色溶液a中滴加稀硝酸，发生反应[Ag(NH)2]C+2HNO一AgCV+2NHNO3, C正确；无色溶液b为AgNO,和稀硝酸的混合溶液，可用于CI厂的检验，D正确。 12.【答案】C 【解析】锰矿粉加入HO2和稀硫酸，HO2作还原剂，把Mn2O3和MnOOH还原为Mn,A正确；使用 Mn(OH)2调pH,消耗剩余的硫酸，把Fe3+和Al+转化为氢氧化物沉淀除去，B正确；用(NH)2S“沉 铜”时，如果温度过高，(NH)2S易水解且产生易挥发的H2S与NH3,反而会增加物料损耗，C错误；加 入NH,HCO,“沉锰”，离子方程式为Mn++2HCO一MnCO3+CO2个+H2O,D正确。 13.【答案】B 【解析】钠离子电池的工作原理是Na在正负极之间迁移，实现能量的存储和释放，充电时Na从正极区 脱嵌，再嵌入负极区，放电时相反，A正确；Mn[Fe(CN),]+xNa+xe一NaMn[Fe(CN)s]为放电时 正极区的电极反应式，B错误；放电时，A极为正极、B极为负极，C正确；当电池中迁移1olNa时转移 1mol电子，电解精炼铜时，理论上生成0.5 mol Cu,其质量为32g,D正确。 14.【答案C 解析】当-0.K=c(H,同理，当g0时，K=cH)是 6·化学参考答案和评分标准(T05438027)第2页（共5页） A号0时.K=c(H),即曲线与横坐标的交点对应的氢离子浓度表示电离常数，又K● 太，>K故线I表示量随的变化关系，通线Ⅱ表示一女号随的变化关 系，曲线Ⅲ表示一g随H的变化关系，A借误；由曲线上的点Q0,一28)可知，K三100 1028=10,同理，K=101X108-102,K·K=c(HA）:cH2×cHA)cH)= c(H2A) c(H2A) (HA）-102×102-10,当pH=5时，混合溶液中CH= K·K C(H2A) c(HA)c2(H) 109.4 01。=10,B错误：H,A的电离常数为K=102,H2A的水解常数为Kh=102 101.8,H2A的电离程度大于其水解程度，故常温下NaH,A溶液中：c(HA)<c(HA2),C正确：溶液 中存在电荷守恒：c(Na)+c(H)=3c(A3)十2c(HA2-)+c(HA-)十c(OH),当pH=7时，c(H) =c(OH),故c(Na)=3c(A3-)+2c(HA2-)+c(H2A),c(Na+)>c(A3-)+c(HA2-)+c(H2A), D错误。 15.【答案】(14分) (1)Co2++2NH3·H2OCo(OH)2￥+2NH(2分). (2)将二价钴氧化为三价钴(2分)。 (3)受热均匀、便于控制温度等(2分，合理即可)。 (4)2.51×10-2(2分)；AC(2分，填不全的得1分，有填错的得0分)。 (5)酸(2分)。 (6)[Co(NH)5C]Cl2—[Co(NH3)5CI]2++2CI{或CoCL·5NH3—[Co(NH3)5C2++2CI} (2分)。 【解析】 (1)Co+和NH·HO发生反应，生成Co(OH)2沉淀，离子方程式为Co++2NH3·H,O Co(OH)2￥+2NH4。 (2)由题意可知，CoCl2·6H2O中Co的价态为+2价，产品CoCl3·5NH3中Co为+3价，所以双氧水的 作用是将二价钴氧化为三价钴。 (3)水浴加热的优点为受热均匀、便于控制温度等。 (4)在配制溶液时，应选择100毫升的容量瓶，故CoC·5NH的质量为250.5×1×10-4≈2.51×102g。 配制溶液需要胶头滴管、容量瓶和玻璃棒等，不需要冷凝管和滴定管，故选AC。 (5)用广泛pH试纸测定CoCL,·5NH溶液酸碱性时，试纸显淡黄色，说明溶液显酸性。 (6)根据电导率图像，等浓度的条件下，消耗硝酸银的体积为CoCL3·5NH的两倍，说明配合物的外界 仅有两个CI,另外该溶液显酸性，综合分析说明NH全部在内界，故CoCl·5NH可表示为 [Co(NH3)C1CL2,故电离方程式为[Co(NH3),C]C2一[Co(NH),C]2++2C1。 16.【答案】(14分) (1)CuS(2分)。 (2)液固体积质量比6：1、初始酸度220g·L、浸出温度70℃(2分)。 (3)CuS、Au(2分，各1分)。 (4)4HAsO4+5H2PO2+5H+—4As↓+5HPO1+6H2O(2分)。 (5)在干燥或者检测过程中发生部分氧化(2分，合理即可)。 6·化学参考答案和评分标准(T05438027)第3页（共5页） (60+22分，@(2分. 【解析】 (1)“浸取”步骤中Cu3(AsO)2在酸性条件下会溶出Cu2+,Cu2+与As2S反应生成HAsO2和CuS。 (2)由所给的实验结果可知，反应条件为液固体积质量比6：1、初始酸度220g·L、浸出温度70℃时， As浸出率最大。 (3)“过滤”步骤所得滤渣的主要成分有CuS、Au。 (4)“还原”步骤中，在酸性条件下加入的NaH2PO,2被氧化为HPO4,H3AsO4被还原为As。 (5)含有少量A$2O3的主要原因可能是在干燥或者检测过程中发生部分氧化导致。 (6)①Li和As3一处在晶胞8个小立方体的体心，交错排列，上下底面的面心、棱心、顶点都是铁，均摊法 可得晶胞中有4个A。、4个L计，8×召+8×}+2×号=4个铁。结合物质化合价可知，锂铁砷中铁 的化合价为十2价。 ②结合图示和M点A。广的分数坐标可知，M,N的间距为面对角线的一半，为受anm 17.【答案】(15分) (1)2NH,N0,撞击2N,个+O,↑+4H,O(2分)。 (2)①B(2分)；②D(2分)。 (3)0a1o2分)：62分.②增大2分). (4)①低温(1分)。②该反应为放热反应，随着反应进行，温度升高对压强的影响大于气体物质的量减少 对压强的影响（或a点之前，反应放热导致压强增大）(2分，合理即可)。 【解析】 (1)硝酸铵受到撞击反应时，氮元素转化为N2发生氧化还原反应，单看N,硝酸根得电子数多于铵根离 子失电子数，故而还有O,生成，化学方程式为2NH,NO,撞志击2N,个十O,+4H,O。 (2)①A项增加NO的量，NO平衡转化率下降；B项分离出NO2促使平衡正向移动，NO平衡转化率增 大；C项恒温恒容充入惰性气体氩气对反应无影响。故选B。 ②由反应i可知，O,(g)特别容易二聚为NO,(g),而正反应是一个体积减小的放热反应，故减压和升 温有利于平衡逆向移动，即有利于NO4(g)转化为NO2(g),测定NO2的相对分子质量时误差更小，故 选D。 (3)①假设起始投料NO为2mol,则O2为1mol、Ar为1mol,根据NO平衡转化率40%可知其反应了 2×40%=0.8mol,设反应i中NO的转化量为x,则反应iⅱ中NO的转化量为0.8-x,再根据O2平衡 1 转化率为2062x一2(0.8-x) 2=20%,算出=0.6，得出平衡时N)=0820.6=0.1mol, P(N2) 1 2 _0:1mo,N分压与Ar分压成正比，所以P(N)=0.1pkPa。再依次得出平衡时n(NO)=1.2mol、 1 mol n(O2)=0.8mol、n(NO2)=0.6mol,其分压均与Ar分压成正比，平衡时P(NO)=1.2p、P(O2)=0.8、 P (NO2) (0.6p)2。=5kPa。 P(N0)=0.6p,i计算K。=pNO·P(O,)4.2p·0.8p16p ②恒温恒压时A含量下降，相当于加压，反应ⅰ平衡正向移动，使O2平衡转化率增大。 (4)①该反应△H<0,△S<0,低温下，满足△H一T△S<0,该反应能够自发进行的条件是低温 ②由于是绝热恒容的容器，温度变化和气体物质的量的变化均会导致压强变化。由图可知，点前以温 6·化学参考答案和评分标准(T05438027)第4页（共5页） 度变化为主要因素，a点后以物质的量变化为主要因素。 18.【答案(15分) (1)羟基、醛基(2分，各1分)。 (2)CC1(2分)。 CI CI (3)〉 OH +Br2 H+HBr(2分)。 Br CI (4)保护羟基、在特定羟基位置发生反应以提高产率(2分，合理即可)。 (5)15(2分) Br (6) (2分)；0 (2分)：CO、H2O(1分)。 Br 【解析】 (1)物质F中的官能团名称为羟基和醛基。 (2)理论上，物质A和物质B反应的原子利用率为100%，为4十2环加成反应，所以B的结构简式为 ch_c. (3)由已知信息可知，C到D反应为羧酸的α氢卤代，即可写出C→D的化学方程式。 (4)奎宁酸与丙酮反应生成缩酮既可以保护羟基，也可以让特定位置羟基反应，另外将咖啡酸中酚羟基转 0 化为甲氧基也可以保护酚羟基，将 一C一OH转化为 。(可以提高反应活性，在有机破中酯化。 (5)E的同分异构体能确定苯环上有4个酚羟基和1个一OC(CH3)3,还剩余三个碳原子和一个醇羟基， 共可接出5种结构，每种在苯环上都有邻、间、对三种，总共15种。 Br (6)X为 ,Y为 箭头上的信息Z为CO、HO。 Br 6·化学参考答案和评分标准(T05438027)第5页（共5页）化学 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016S32C135.5Fe56Co59Cu64 As75I127Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1.化学与生活息息相关。下列过程中涉及加成反应的是 A.用淀粉酿造酒 B.用苯制备环己烷 C.用棉花制备硝酸纤维 D.用油脂制备肥皂 2.下列化学用语或图示表达，正确的是 A碳化钙的电子式为Ca+[:C:C:门2 B.基态Br原子的价层电子排布式为3d°4s24p CH3 C.3-硝基-1,2-二甲苯的结构简式为 CH NO, D.NH,的VSEPR模型为。 3.下列关于物质性质与用途的叙述，错误的是 A.因二氧化硅熔点高，故其可用于制造光导纤维 B.漂白粉中的Ca(ClO)2具有强氧化性，不宜漂白蚕丝制品 C.FezO3为红棕色粉末，常用作油漆、涂料等的红色颜料 D.聚乳酸可以被微生物降解，其可用作环保塑料袋 4.有机化学家童心未泯，他们创造了一个只有2纳米高的“分子小人”，其最后一步上下半身结合的转化关系 如图所示。下列叙述正确的是 CHO n-BuLi THF 78% A A.物质A能使酸性KMnO,溶液褪色，但不能使溴水褪色 6·化学试题(T05438027)第1页（共8页） B.1个C分子中只有1个手性碳原子 C.1mol物质B与足量溴水加成反应，最多消耗2 mol Br2 D.该反应的原子利用率为100% 5.下列实验操作、现象及结论均正确的是 A.向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色 B.用pH试纸测定等浓度NaClO溶液和CH,COONa溶液的pH,前者pH大于后者 C.用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯上灼烧，若观察到黄色火焰，则待测液含有钠元素 D.将体积比为1：3的浓硫酸和无水乙醇的混合溶液迅速加热到170℃制备乙烯气体 6.钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，其立方晶胞结构如图1 所示。一种钙钛矿型结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I厂和有机碱离子，其立方晶胞结构如图2 所示。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 ○● 02-Ca2*Ti++ ICH,NH Pb2+ 图1 图2 A.由图1可知，该钙钛矿的化学式为CaTiO B.图1钙钛矿晶胞中Ca+的配位数是T4+的配位数的2倍 C.若用图2表示图1钙钛矿的晶胞结构，则Ca2+和Pb+位置相同 D.若图2的晶胞参数为am,则该晶体蜜度为。 620X1021g·cm3 7.下列离子方程式的书写，错误的是 A.双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO,+3H,O2十6H+一2Mn2++4O2个+6H2O B.泡沫灭火器的工作原理：A13++3HCO一A1(OH)3↓+3CO2个 C.活性四氧化三铁溶于稀硝酸：3FeO4十28H++NO5一9Fe3++14H2O十NO D.S2O号和H+不能大量共存：S2O+2Ht—S1+H2O十SO2↑ 8.采用Deacon催化氧化法可将工业副产物HCl转化为Cl2,实现氯资源的再利用，催化机理如图所示。下 列叙述错误的是 CuO￥ Cu2OCl2 X Cu(OH)CI 下CuCl Z A.X为反应物HCl,Y为生成物CL2 B.图中涉及的反应中有两个氧化还原反应 C.总反应化学方程式为4HC1+0,催化剂2C,十2H,0 D.图示反应过程中Cu2OC2为催化剂 6·化学试题(T05438027)第2页（共8页） 9.物质A的结构如图所示。短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子的s轨道中电 子总数比p轨道中电子总数多1，W原子的核外电子数等于Y原子的M能层电子数。下列叙述正确的是 Z A.基态X原子的价层电子排布图：N个 2s 2p B.简单氢化物的还原性：Z>Y C.物质A的结构中存在配位键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y 10,硫及其部分化合物的转化关系为S9SO,9S0,9H,S0,0HNa,S04。设N是阿伏加德罗 常数的值。下列叙述错误的是 A.1 mol SO2与过量O2反应转移电子的数目为2Nn B.32gS,(人分子中含有的S-S键数目为N C.标准状况下，1molS03的体积小于22.4L D.1L1mol·L1Na2SO,溶液中氧原子数目大于4N 11.某兴趣小组为探究相关物质的性质及转换，设计了如下实验。下列叙述错误的是 AgNO,溶液 适量氨水 NaOH浓溶液 过涉 过量稀硝酸 ③ ④ NaCI溶液 白色沉淀 无色溶液a 黑色沉淀 黑色固体 无色溶液b A.无色溶液a中Ag(NH3)2CI的电离方程式为Ag(NH)2Cl一[Ag(NH3)2]++CI B.无色溶液a和无色溶液b中银元素的存在形式相同 C.若向无色溶液a中滴加稀硝酸，可能产生白色沉淀 D.无色溶液b可用于C厂的检验 l2.以锰矿粉（主要成分为Mn2O3和MnOOH,还含少量FezO3、Al2O2、SiO2、CuO)为原料制备MnCO2的工 艺流程如图所示。下列叙述错误的是 H2O2、稀硫酸Mn(OH)2(NH)2 S NH,HCO3 锰 调pH一沉铜→沉锰MnCO: 滤渣1 滤渣2 CuS 滤液 A.“浸取”时H2O2作还原剂，把Mn2O3和MnOOH还原为Mn2+ B.“滤渣2”中的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)g C.“沉铜”应在高温下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗 D.“沉锰”时加NH HCO3发生的离子方程式为Mn2++2HCO:一MnCO2Y十CO2个+H2O 6·化学试题(T05438027)第3页（共8页） 13.钠离子电池因具有充电速度快和低温环境下性能好的优点，已成为储能领域的研究热点。某钠离子电池 结构如图所示，充电时，电极A的材料为Na,Mn[Fe(CN),](普鲁士白，0<x≤2)，电极B的材料为 NaC,(嵌钠硬碳)。下列叙述错误的是 电源 用电器 Na Na.Mn[Fe(CN)J/Mn[Fe(CN)l Na,C,/Na+C, A.钠离子电池的工作原理是Na+的嵌入与脱嵌 B.充电时，正极区的电极反应式为Mn[Fe(CN).]+xNa+xe一Na Mn[Fe(CN),] C.放电时，A极为正极、B极为负极 D.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol Na时，理论上可获得32g纯铜 14常湿下海N0H溶流清人三元酸瓦A溶藏中，温合溶液中-[X为得号或]疏 pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 个-lgX 2 8 PH -12八46101214 (4,-1.8入 (14,-1.6) 3 (10,-2.8) -4 A曲线Ⅱ表示-己随H的变化关系 B.当pH=5时，混合溶液中cA=1044 C(HA) C.常温下NaH2A溶液中：c(H3A)<c(HA2-) D.当pH=7时，c(Na)<c(A3-)+c(HA2-)+c(H2A) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 钴氨配合物在材料、电化学和医药等领域应用非常广泛，某研究小组的研究过程如下。 回答下列问题： I.制备CoCl3·5NH3固体 向锥形瓶中加人1.0gNH,C1、5mL浓氨水。分批次加入2.0gCoC2·6H2O,先析出粉红色沉淀，继 6·化学试题(T05438027)第4页（共8页） 续搅拌后，沉淀溶解，得到红棕色溶液。搅拌下逐滴加入2L30%H2O2,溶液变成暗紫红色。缓慢加入 6L浓盐酸，75~85℃水浴加热约5分钟，析出紫红色固体。产品依次用冰水、冷稀盐酸、乙醇洗涤，低温 烘干得CoCl3·5NH3。 (1)写出相关生成Co(OH)2沉淀的离子方程式： (2)H2O2的主要作用为 (3)水浴加热的优点为 Ⅱ.配制CoCL3·5NH3溶液 (4)配制98mL1mmol·L-1CoC3·5NH溶液，需要称取CoC·5NH3的质量为 g(科学 记数，保留小数点后2位)。溶液配制过程中，下列仪器不需要用到的有 (填标号)。 Ⅲ.探究CoCL3·5NH3的性质 (5)用广泛pH试纸测定CoCL?·5NH3溶液酸碱性时，试纸显淡黄色，说明溶液显 (填“酸”、 “中”或“碱”)性。 (6)向10mL1mmol·L-1CoCL3·5NH,溶液滴加1mmol·L1AgNO3溶液，用电导率传感器测溶 液的导电性，消耗AgNO3溶液的体积和电导率关系如图所示。 110 90 卧 8 0 10 20 30 40 体积/mL 根据以上分析，CoCl·5NH3在溶液中的电离方程式为 16.(14分) 单质砷具有较好的导电性、导热性，广泛应用于大规模集成电路、航空航天及医疗设备等领域。从某治 炼厂的铜阳极泥[含As2S3、Cu(AsO4)2、Au等]中高效回收As的工艺流程如图1所示。 硫酸、盐酸、氯化钠 NaH,PO 铜阳极泥一 浸取 过滤 加热氧化 还原 过滤、洗涤、干燥 →粗As 滤渣 洗涤液 图1 回答下列问题： (1)“浸取”步骤中的Cu(AsO4)2在酸性条件下会溶出Cu+,Cu+与As2S反应生成HAsO2和 (填化学式)。 6·化学试题(T05438027)第5页（共8页） (2)对As浸出率的影响因素较多，比如液固体积质量比、初始酸度、浸出温度等，请根据图2所示的实 验结果，应当选择的最佳反应条件为 100 100 100 80 60 40 20 41 5:1 61 7:1 8:1 040 160 180200220240 4040 708090 液固体积质量比 初始酸度(g·L少 没出温度孔 图2 (3)“过滤”所得滤渣的主要成分有 (填化学式)。 (4)“加热氧化”步骤中，HAsO2转化为H3AsO4。“还原”步骤中，在酸性条件下加入的NaH2PO2被氧 化为H3PO4,相关反应的离子方程式为 (5)粗砷产品中As的质量分数可达到90.44%，经检测其主要由单质As和A$2O3组成。含有少量 A$2O3的主要原因可能是 (答一种)。 (6)锂铁砷是一种性能独特的超导材料，其中一种立方晶胞结构如图3所示，Li计与As3-的正视图和俯 视图如图4所示。若晶胞参数为anm,M点Ag广的分数坐标为（仔，子，）. ○砷 铁 O O 7 正视图 俯视图 图3 图4 ①锂铁砷中铁的化合价为 价。 ②图3中M、N的间距为， nm。 17.(15分) 氮及其化合物的相互转化研究具有较高的学术价值与研究意义。 回答下列问题： (1)硝酸铵受到撞击会瞬间产生大量气体而发生爆炸，其氮元素均转化为N2,写出该反应的化学方程 式： (2)将NO和O2混合，在一定温度下发生下列三个反应： i.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=-114kJ·mol1 ii.2NO(g)N2 (g)+02(g) △H2=-181kJ·mol-1 ii.2NO2 (g)=N2O (g) △H3=-56.9kJ·mol-1 6·化学试题(T05438027)第6页（共8页） ①恒温恒容条件下，可提高NO平衡转化率的措施是 (填标号)。 A.增加NO的量 B.及时分离NO2 C.通人氩气 ②在测定O2的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是 (填标号)。 A.温度0℃、压强50kPa B.温度130℃、压强300kPa C.温度25℃、压强100kPa D.温度130℃、压强50kPa (3)不考虑反应ⅷ，恒温恒压密闭容器中，按起始n(NO):n(O2):n(Ar)=2:1:1投料，反应1和反 应iⅱ达到平衡时，NO平衡转化率为40%，O2平衡转化率为20%，此时Ar的分压为bkPa。 ①N2的平衡分压P(N2)= kPa,反应i的平衡常数K,=」 (kPa)-1(用含p的代数式 表示，K。是分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ②若投料组成中Ar含量下降，则O2的平衡转化率 (填“增大”或“减小”)。 (4)一定条件下，CO也可将NO还原为N2,反应如下： 2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2C02(g)△H=-746kJ·mol- ①该反应能够自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 ②向绝热恒容的密闭容器中，加人一定量的C0和NO混合气体，发生反应，测得反应体系的压强变化 与时间的关系如图所示。a点之前，随着反应进行，压强逐渐增大，原因是 时间t/min 18.(15分) 从中药金银花中提取的有机化合物绿原酸具有抗菌、消炎等作用。工业上可以通过奎宁酸和咖啡酸合 成绿原酸，合成路线如图所示。 Q OH C0、H20 Brz/PBr3 CI C,HgO2Cl,Br 1 (1)NaOH溶液HO OH OH (2)H HO HO OH OH (1)吡啶HO OH 奎宁酸 E 2)H HO CHOCOOH (1)CH,I CH,O 绿原酸 COOH HO- HO 甲苯、吡啶HO OH(2)SOCL,CH,O OH 咖啡酸 6·化学试题(T05438027)第7页（共8页） 已知：R-CH。-COOH B,/PB,R-CH-COOH, Br 回答下列问题： (1)物质F中的官能团名称为， (2)理论上，物质A和物质B反应的原子利用率为100%，写出B的结构简式： (3)C→D的化学方程式为」 (4)奎宁酸和咖啡酸直接合成绿原酸不合适，设计引入物质E和G的目的是 (5)物质E的同分异构体中，满足下列条件的有」 种。 1.红外光谱显示苯环和一OC(CH3)3直接相连； i.1mol该同分异构体最多能消耗4 mol NaOH或者5 mol Na。 (6)以〕为原料制备 参考上述路线，补全该合成路线。X、Y的结构简式分别 为 ,并补充箭头上的信息Z: 溴的四氯 HOOC 化碳溶液 NaOH/Z醇 催化剂 △ H,0 催化剂 6·化学试题(T05438027)第8页（共8页）