精品解析：贵州省黔西南州金成实验学校2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

2023—2024学年度第二学期0626第四次质量检测试题 高一年级化学科目 答卷注意事项： 1、学生必须用黑色(或蓝色)钢笔、圆珠笔或签字笔在试卷上答题。 2、填涂答题卡必须使用2B铅笔填涂。 3、答题时字迹要清楚、工整。 4、本卷共18小题，总分为100分。 可能用到的相关元素的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65 一、单选题(每题3分，14个小题共计42分) 1. “绿水青山就是金山银山。”下列相关做法错误的是 A. 垃圾分类回收 B. 化石燃料脱硫 C. 推广使用氢能源 D. 先污染后治理 【答案】D 【解析】 【详解】A．垃圾分类回收可以减少对自然资源的消耗和对环境的破坏，减少废弃物对土壤、水源和大气的污染，从而保护生态环境，故A正确； B．化石燃料脱硫可以减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害，故B正确； C．推广使用氢能源可以减少化石能源的使用，有利于碳中和、碳达峰的实现，故C正确； D．先污染后治理会严重的污染和环境破坏，也会对整体生态环境造成巨大破坏，对人民群众的身体健康造成威胁，故D错误； 故选D。 2. 通常所指的三大合成材料是 ①合成橡胶 ②涂料 ③塑料 ④合成纤维 ⑤黏合剂 ⑥复合材料 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】通常所指的三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶。 答案选D。 3. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液可看到有红色沉淀生成 B. 人体摄入的油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质必须经过水解才能吸收 C. 液态植物油在一定条件下可以与氢气反应生成固态的氢化植物油 D. 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖分子结构中含有醛基，其水溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸后看到有红色沉淀生成，A错误； B．人体摄入的油脂、淀粉、蛋白质必须经过水解才能吸收，葡萄糖是单糖，不能发生水解，B错误； C．液态植物油(主要是油酸甘油酯)的分子结构中含有碳碳双键，在一定条件下与氢气发生加成反应，生成硬脂酸甘油酯，由液态油变为固态脂肪，C正确； D．高聚糖和蛋白质都是天然高分子化合物，而油脂和低聚糖不是天然高分子化合物，D错误； 答案选C。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. HCl的电子式： B. 正丁烷结构简式： C. 乙烷的结构式： D. 空间填充模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，电子式为，A错误； B．正丁烷是直链型，无支链，结构简式为CH3CH2CH2CH3，B错误； C．乙烷的结构式：，表达正确，C正确； D．由于氯原子半径大于碳原子，故不能表示CCl4的空间填充模型，D错误； 本题选C。 5. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 是硫元素的4种同素异形体 C. 2-甲基丙烷和异丁烷互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的质子数相同、质量数不同，二者是氯元素的不同原子，互为同位素，A正确； B．是硫元素的不同单质，它们的物理性质不同，化学性质有一定的差异，互称同素异形体，B正确； C．2-甲基丙烷和异丁烷的结构简式都是(CH3)2CHCH3，二者是同一种物质，C不正确； D．和的分子式相同，但结构不同，所属物质的类别不同，二者互为同分异构体，D正确； 故选C。 6. 下列关于乙醇的说法正确的是 A. 乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质 B. 乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性 C. 乙醇分子在铜丝催化下和O2反应断裂①③ D. ①C2H5OH、②CH3COOH溶液、③H2O都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序③>②>① 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇是非电解质，在水溶液中不能电离，故A错误； B．乙醇是非电解质，所以乙醇显中性，故B错误； C．乙醇分子在铜丝催化下和O2反应生成乙醛，断裂①③，故C正确； D．①C2H5OH、②CH3COOH溶液、③H2O都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序②>③>①，故D错误； 选C。 7. 可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，化学反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。 【详解】A．v(M)=0.1mol⋅L−1⋅s−1； B．mol⋅L−1⋅s−1； C．v(X)=0.1mol⋅L−1⋅min−1=mol⋅L−1⋅s−1； D．mol⋅L−1⋅s−1； 比较以上数据，可知选项A中反应速率最快，故选A。 8. 下列有机反应既不属于加成反应也不属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯与水加成生成乙醇，属于加成反应，A不符合题意； B．甲烷与Cl2光照生成CH2Cl2，属于取代反应，B不符合题意； C．1-丙醇催化氧化生成丙醛，属于氧化反应，既不是加成也不是取代，C符合题意； D．乙酸与甲醇酯化生成乙酸甲酯，属于取代反应，D不符合题意； 故选C。 9. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. ①中酸性溶液无明显现象 B. ②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成了乙酸 D. ④中X是饱和溶液，X液面上有油状液体生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙酸，A错误； B．乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，乙醇能与金属钠反应生成氢气，氢气使钠浮起，氢气溢出后，钠又回到乙醇底部，所以观察到钠会在乙醇内部上下跳动，产生的氢气燃烧产生淡蓝色火焰，B正确； C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成了乙醛，C错误； D．④中X是饱和溶液，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成可溶于水的乙醇和乙酸钠，不可能在液面上有油状液体生成，D错误； 故选B。 10. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是 A. 溶液中 Cu2+向 Zn 电极移动，向 Cu 电极移动 B. 电池工作时，Zn 片发生的电极反应：Zn-2e-=Zn2+ C. 该装置反应的能量变化可用如图表示 D. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 【答案】A 【解析】 【分析】原电池是将化学能转化为电能的装置。一般情况下，在原电池反应中，活动性强的电极为负极，发生失去电子的氧化反应，电子由负极经外电路流向正极，溶液中的阳离子在正极上发生得到电子的还原反应，在同一闭合回路中电子转移数目相等。 【详解】A．在电解质溶液中，阳离子Cu2+会向负电荷较多的正极Cu片电极移动，向正电荷较多的负极Zn电极方向移动， A错误； B．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，B正确； C．该装置是原电池，将化学能转化为电能，反应过程中会释放能量，反应物的能量比生成物的能量高，因此可以用图示表示反应过程的能量变化，C正确； D．该电池总反应方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，根据反应方程式可知：每有1 mol Zn发生反应，有65 gZn变为Zn2+进入溶液，同时有64 g Cu2+变为单质Cu从溶液中析出，溶液质量增加1 g，由于在同一闭合回路中电子转移数目相等，故电池工作一段时间后，溶液质量增加，D正确； 答案选A。 11. 下列方程式不能表示对应金属冶炼方法的是 A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ C. 2Ag2O4Ag+O2↑ D. 2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．用CO还原Fe2O3冶炼铁，故不选A； B．电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故不选B； C．加热Ag2O分解冶炼银，故不选C； D．金属铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝实现的，氯化铝熔融态不能发生电解反应，故选D； 答案选D。 12. 下列含氮物质的反应方程式书写正确的是 A. 工业上用水吸收制硝酸的化学方程式： B. 实验室用稀处理试管上银镜的离子方程式： C. 工业上生产纯碱的化学方程式： D. 实验室制备的化学方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应的离子方程式为，A错误； B．用稀硝酸除去试管内壁银镜生成NO，离子方程式为：，故B错误； C．工业上生产纯碱的反应为二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，生成碳酸氢钠的化学方程式为，故C错误； D．实验室利用氯化铵和氢氧化钙共热制取氯气，化学方程式.，故D正确； 故答案选D。 13. 假设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol甲基中含有的电子数为 B. 标准状况下，33.6L中含有的共价键数为 C. 1L0.1mol/L醋酸中含醋酸分子数为 D. 46g乙醇和甲酸的混合物中，含有的氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．一个甲基（）中C原子含6个电子，H原子含个电子，因此一个甲基共9个电子，则0.1mol甲基含有的电子数为，A错误； B．标准状况下，的物质的量为，1个分子含有4个C—H共价键，因此1.5mol含有的共价键数为，B正确； C．醋酸（）是弱电解质，在水溶液中会发生部分电离，因此1L0.1mol/L醋酸溶液中，醋酸分子数小于，C错误； D．乙醇（）摩尔质量为46g/mol，1mol乙醇含1molO原子；甲酸（）摩尔质量为46g/mol，1mol甲酸含2molO原子。46g混合物中，若全部为乙醇，氧原子数为；若全部为甲酸，氧原子数为；因此混合物氧原子数在大于，小于之间，D错误； 故答案选B。 14. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 该有机物既能与反应，还能与反应 B. 该有机物中有3种官能团 C. 该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D 该有机物和足量金属钠反应生成气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．含羧基，既能与Na反应，还能与NaOH、Na2CO3反应，含羟基，能与Na反应，故A正确； B．分子中含碳碳双键、羟基、羧基，共3种官能团，故B正确； C．含碳碳双键可发生加成、加聚反应，含羟基、羧酸可发生取代反应，含碳碳双键、羟基可发生氧化反应，故C正确； D．羟基、羧基与Na反应生成氢气，则1mol该有机物和足量金属钠反应生成1mol气体，状况未知，不能计算气体的体积，故D错误； 故选：D。 二、填空题(每空2分，共计58分) 15. 某化学兴趣小组在实验室中探究甲烷与氯气的取代反应，其设计的装置如图所示。 根据要求回答下列问题： （1）甲烷的电子式为：___________。 （2）A装置中发生反应的化学方程式是___________。 （3）在C装置中，经过一段时间的光照，发现硬质玻璃管内壁有油状物质产生，写出其中生成一氯代物的化学方程式：___________。 （4）D装置的实验现象是___________；写出其反应的离子方程式___________。 （5）仪器a是球形干燥管，其作用是___________。 （6）该装置还有缺陷，原因是没有对反应产生的有机物进行尾气处理，其尾气中主要的含氯有机物为___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 小棉团变蓝 ②. （5）防止倒吸和导气 （6）A 【解析】 【分析】装置A为二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气；装置B中的浓硫酸具有吸水性，则可干燥生成的氯气和通入的甲烷，且根据导管气泡的快慢控制氯气与甲烷的物质的量之比，并在装置上部混合均匀；装置C中氯气与甲烷在光照下发生取代反应；装置D中氯气与小棉团中的KI反应；HCl极易溶于水且与碱反应，装置E用于吸收HCl和未反应完的氯气，据此分析。 【小问1详解】 甲烷的电子式为，故答案为。 【小问2详解】 A装置中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，化学反应方程式为，故答案为。 【小问3详解】 在C装置中氯气与甲烷在光照下发生取代反应，生成一氯代物的化学方程式为，故答案为。 【小问4详解】 D装置的小棉团中均匀混有淀粉KI，氯气能与小棉团中的KI发生反应，生成的遇淀粉变蓝，所以D装置的实验现象是小棉团变蓝，反应的离子方程式为，故答案为小棉团变蓝；。 【小问5详解】 E装置中球形干燥管的作用是防止倒吸和导气，故答案为防止倒吸和导气。 【小问6详解】 甲烷与氯气反应生成的四种氯代烃中，只有一氯甲烷是气体，故尾气中主要的含氯有机物为，故答案为A。 16. 海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分 工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）海水中的镁、溴、碘元素都处于___________(填“化合”或“游离”)态。 （2）步骤②④中通入，能制得单质溴，说明的氧化性比___________(填“强”或“弱”)。 （3）步骤③中鼓入热空气分离出，利用了的___________性。 （4）步骤③中发生反应的离子方程式为___________，当转移个电子时，吸收的物质的量为___________mol。 （5）步骤⑤中加入的物质是___________(填物质名称)。由制备镁单质的冶炼方法为：___________。 【答案】（1）化合 （2）强 （3）挥发性 （4） ①. ②. 0.25 （5） ①. 石灰乳 ②. 电解法 【解析】 【分析】步骤①是海水晒盐分离除去不溶性的杂质得到苦卤，步骤②通入将氧化成，得到低浓度的溶液，利用溴单质有挥发性，用热空气将吹出，用水溶液吸收溴单质得到含等物质的溶液，通入，制得单质溴；向步骤②得到的镁离子溶液中加入石灰乳生成沉淀，再加盐酸得到氯化镁溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到。 【小问1详解】 海水中的镁、溴、碘元素以存在，都处于化合态； 【小问2详解】 通入，制得单质溴，做氧化剂，为氧化产物，的氧化性比强； 【小问3详解】 溴单质有挥发性，用热空气将吹出； 【小问4详解】 用水溶液吸收溴单质，离子方程式为：，当吸收1 mol转移2 mol电子，当转移个电子，即0.5 mol电子，消耗为0.25 mol； 【小问5详解】 步骤⑤是沉淀镁离子，生成沉淀，应加入碱，工业生产中要控制成本，所以应加入价格比较便宜的石灰乳；由制备镁单质的方法为：电解熔融的，故冶炼方法为：电解法。 17. 工业上常用CO和合成甲醇，反应的化学方程式为，该反应为放热反应。向容积为2L的刚性容器中通入一定量的CO、和，在一定温度下发生上述反应，其中两种物质的物质的量随时间变化如下图所示。 根据上述信息回答下列问题。 （1）图中A物质为___________，反应开始至4min，CO的平均反应速率为___________。 （2）4min时，反应是否达到平衡状态？___________(填“是”或“否”)；8min时该反应的正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”，下同) （3）对于上述条件下的该反应，下列情况不能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 气体的总物质的量不变 B. 气体的密度不变 C. 气体的平均相对分子质量不变 D. 相同时间内，断裂个H―H键，同时形成个O―H键 （4）一种甲醇燃料电池的结构示意图如下： ①电极A为___________(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为___________。 ②若电路中转移1mol，理论上正极消耗标准状况下氧气的体积为___________L。 【答案】（1） ①. ②. 0.025mol/(L·min)或 （2） ①. 否 ②. = （3）BD （4） ①. 负极、 ②. 5.6 【解析】 【小问1详解】 由图可知，4 min时，消耗的B为0.4 mol、生成的A为0.2 mol，结合化学方程式体现的物质的反应关系可知，A为甲醇（）、B为氢气；反应开始至4 min，的平均反应速率为：； 【小问2详解】 4 min后氢气的量仍减小，故此时反应没有达到平衡状态；8 min时，各物质的量不再改变，反应达到平衡状态，该反应的正反应速率=逆反应速率； 【小问3详解】 A．反应是气体分子数改变的化学反应，气体的总物质的量不变，说明达到平衡，A不符合题意； B．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，B符合题意； C．混合气体的平均摩尔质量为，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，C不符合题意； D．相同时间内，断裂个H―H键，同时形成个O―H键，描述的都是正反应，不能说明达到平衡，D符合题意； 故答案选BD； 【小问4详解】 ①由氢离子流向可知，A为负极，负极甲醇失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，故该电极的电极反应式为：； ②正极反应为氧气得到电子发生还原反应生成水：，若电路中转移1 mol ，理论上正极消耗标准状况下氧气0.25 mol，体积为5.6 L。 18. 根据如图，已知有机物A，B，C，D，E，F有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题： （1）写出D中官能团的名称：___________。 （2）写出与B互为同分异构体物质的结构简式___________。 （3）写出反应③的化学方程式：___________。 （4）写出反应②的化学方程式：___________。 （5）写出反应④的化学方程式：___________。该反应类型是___________。 （6）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图所示，试管1中装入药品后加热。图中X的化学式为___________。 【答案】（1）羧基 （2） （3） （4） （5） ①. ②. 酯化反应或取代反应 （6） 【解析】 【分析】A是分子量为28的气体烯烃，且产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，因此A为乙烯（）；A与水发生加成反应生成B，故B为乙醇（）；B在铜催化下被氧气氧化生成C，C为乙醛（）；D是食醋的主要成分，所以D为乙酸（）；B与D在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E，E为乙酸乙酯（），它是不溶于水且有香味的无色液体，相对分子质量是C（乙醛，44）的2倍（88）；A通过加聚反应生成高分子化合物F，F为聚乙烯（）。 【小问1详解】 D是乙酸（），其官能团的名称是羧基，故答案为：羧基； 【小问2详解】 B是乙醇（），与它互为同分异构体的物质是二甲醚，结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 反应③是乙烯的加聚反应，化学方程式为： ； 【小问4详解】 反应②是乙醇的催化氧化反应，化学方程式为：； 【小问5详解】 反应④是乙醇与乙酸的酯化反应，化学方程式为： ，该反应类型是酯化反应（或取代反应），故答案为：；酯化反应（或取代反应）； 【小问6详解】 在乙酸乙酯的制备实验中，试管2中的饱和X溶液是饱和碳酸钠溶液（），作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，因此X的化学式为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年度第二学期0626第四次质量检测试题 高一年级化学科目 答卷注意事项： 1、学生必须用黑色(或蓝色)钢笔、圆珠笔或签字笔在试卷上答题。 2、填涂答题卡必须使用2B铅笔填涂。 3、答题时字迹要清楚、工整。 4、本卷共18小题，总分为100分。 可能用到的相关元素的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65 一、单选题(每题3分，14个小题共计42分) 1. “绿水青山就是金山银山。”下列相关做法错误的是 A. 垃圾分类回收 B. 化石燃料脱硫 C. 推广使用氢能源 D. 先污染后治理 2. 通常所指的三大合成材料是 ①合成橡胶 ②涂料 ③塑料 ④合成纤维 ⑤黏合剂 ⑥复合材料 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ①③④ 3. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液可看到有红色沉淀生成 B. 人体摄入的油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质必须经过水解才能吸收 C. 液态植物油在一定条件下可以与氢气反应生成固态的氢化植物油 D. 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物 4. 下列化学用语表示正确的是 A. HCl的电子式： B. 正丁烷的结构简式： C. 乙烷的结构式： D. 空间填充模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子 5. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 是硫元素的4种同素异形体 C. 2-甲基丙烷和异丁烷互为同系物 D. 和互为同分异构体 6. 下列关于乙醇的说法正确的是 A. 乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质 B. 乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性 C. 乙醇分子在铜丝催化下和O2反应断裂①③ D. ①C2H5OH、②CH3COOH溶液、③H2O都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序③>②>① 7. 可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，化学反应速率最大的是 A. B. C. D. 8. 下列有机反应既不属于加成反应也不属于取代反应的是 A. B. C. D. 9. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. ①中酸性溶液无明显现象 B. ②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C. ③中灼热铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成了乙酸 D. ④中X是饱和溶液，X液面上有油状液体生成 10. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是 A. 溶液中 Cu2+向 Zn 电极移动，向 Cu 电极移动 B. 电池工作时，Zn 片发生的电极反应：Zn-2e-=Zn2+ C. 该装置反应的能量变化可用如图表示 D 电池工作一段时间后，溶液质量增加 11. 下列方程式不能表示对应金属冶炼方法的是 A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ C. 2Ag2O4Ag+O2↑ D. 2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ 12. 下列含氮物质的反应方程式书写正确的是 A. 工业上用水吸收制硝酸的化学方程式： B. 实验室用稀处理试管上银镜的离子方程式： C. 工业上生产纯碱的化学方程式： D. 实验室制备的化学方程式： 13. 假设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol甲基中含有的电子数为 B. 标准状况下，33.6L中含有的共价键数为 C. 1L0.1mol/L醋酸中含醋酸分子数为 D. 46g乙醇和甲酸的混合物中，含有的氧原子数为 14. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 该有机物既能与反应，还能与反应 B. 该有机物中有3种官能团 C. 该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D. 该有机物和足量金属钠反应生成气体 二、填空题(每空2分，共计58分) 15. 某化学兴趣小组在实验室中探究甲烷与氯气的取代反应，其设计的装置如图所示。 根据要求回答下列问题： （1）甲烷的电子式为：___________。 （2）A装置中发生反应的化学方程式是___________。 （3）在C装置中，经过一段时间的光照，发现硬质玻璃管内壁有油状物质产生，写出其中生成一氯代物的化学方程式：___________。 （4）D装置的实验现象是___________；写出其反应的离子方程式___________。 （5）仪器a是球形干燥管，其作用是___________。 （6）该装置还有缺陷，原因是没有对反应产生有机物进行尾气处理，其尾气中主要的含氯有机物为___________(填字母)。 A. B. C. D. 16. 海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分 工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）海水中的镁、溴、碘元素都处于___________(填“化合”或“游离”)态。 （2）步骤②④中通入，能制得单质溴，说明的氧化性比___________(填“强”或“弱”)。 （3）步骤③中鼓入热空气分离出，利用了___________性。 （4）步骤③中发生反应的离子方程式为___________，当转移个电子时，吸收的物质的量为___________mol。 （5）步骤⑤中加入的物质是___________(填物质名称)。由制备镁单质的冶炼方法为：___________。 17. 工业上常用CO和合成甲醇，反应的化学方程式为，该反应为放热反应。向容积为2L的刚性容器中通入一定量的CO、和，在一定温度下发生上述反应，其中两种物质的物质的量随时间变化如下图所示。 根据上述信息回答下列问题。 （1）图中A物质为___________，反应开始至4min，CO的平均反应速率为___________。 （2）4min时，反应是否达到平衡状态？___________(填“是”或“否”)；8min时该反应的正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”，下同) （3）对于上述条件下的该反应，下列情况不能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 气体的总物质的量不变 B. 气体的密度不变 C. 气体的平均相对分子质量不变 D. 相同时间内，断裂个H―H键，同时形成个O―H键 （4）一种甲醇燃料电池的结构示意图如下： ①电极A为___________(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为___________。 ②若电路中转移1mol，理论上正极消耗标准状况下氧气的体积为___________L。 18. 根据如图，已知有机物A，B，C，D，E，F有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题： （1）写出D中官能团的名称：___________。 （2）写出与B互为同分异构体物质结构简式___________。 （3）写出反应③的化学方程式：___________。 （4）写出反应②的化学方程式：___________。 （5）写出反应④的化学方程式：___________。该反应类型是___________。 （6）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图所示，试管1中装入药品后加热。图中X的化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $