精品解析：四川省成都市石室中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

成都石室中学2024-2025年度下期高2027届期中考试 化学试卷 试题说明： 1．考试时间75分钟，满分100分。 2．所有答案都要填写到答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 选择题 一、选择题(共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A. 北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 B. “破风8676”的5G射频收发芯片的主要成分是 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时存在化学能转化为热能 D. 蛟龙潜水器外壳的钛合金材料具有耐高压、耐腐蚀的特点 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维主要成分是二氧化硅（SiO2），属于无机非金属材料，A错误； B．5G射频收发芯片的主要成分是硅（Si），硅是半导体材料，B正确； C．液氧煤油燃烧化学反应，化学能转化为热能，C正确； D．钛合金耐高压、耐腐蚀，符合潜水器外壳材料特性，D正确； 故选A。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子数为 B. 水溶液中含氧原子数为 C. 与足量的充分反应，转移的电子数为 D. 中含有的质子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3为非气态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．NaOH溶液中氧原子来源于NaOH和水，水中的氧原子未被计入，总氧原子数大于0.01NA，B错误； C．1mol S与足量Cu反应生成Cu2S，S从0价降至-2价，1mol S转移2mol电子，故转移电子数为2NA，C正确； D．D2O的摩尔质量为20g/mol，18g D2O为0.9mol，每个D2O含10个质子，总质子数为9NA，D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于足量稀中： B. 溶于中加入溶液： C. 溶液中通入少量： D. 向溶液中通入足量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：3Fe(OH)2++10H+=8H2O+3Fe3++NO↑，A错误； B．CuSO4溶于中加入Ba(OH)2溶液会生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀：，B错误； C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中通入足量生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为：，D正确； 答案选D。 4. 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和3molNO发生反应：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ①混合气体密度保持不变；②混合气体压强保持不变；③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变；④断开1molH-H键同时断开2molH-O键；⑤；⑥水蒸气物质的量保持不变 A. ①③④ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①在恒温恒容密闭容器中，反应过程中混合气体的密度始终保持不变，故混合气体密度保持不变不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ②在恒温恒容密闭容器中，反应过程中混合气体的压强一直在改变，故混合气体压强保持不变说明反应达到化学平衡，符合题意； ③反应过程中，氢气和一氧化氮的投料量相同，消耗量相同，即氢气和一氧化氮的质量比一直不变，故氢气与一氧化氮的质量比值保持不变不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ④断开1molH-H键代表正反应速率，同时断开2molH-O键代表逆反应速率，二者成化学计量系数之比，即正逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡，符合题意； ⑤化学平衡的本质特征为正逆反应速率相等，未说明正反应还是逆反应，不能说明反应达到化学平衡，不合题意； ⑥化学反应的宏观特征为各组分的物质的量保持不变，故水蒸气物质的量保持不变说明反应达到化学平衡，符合题意； 综上分析可知，②④⑥符合题意，故答案为：B。 5. 如图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是 A. 氢氧化钠溶液、一氧化氮 B. 水、氨气 C. 氢氧化钠溶液、二氧化硫 D. 水、二氧化氮 【答案】A 【解析】 【分析】水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低，压强越大水的沸点越高；将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了，说明试管②中气体的压强减小，据此解题； 【详解】A．一氧化氮不溶于水，也不能和氢氧化钠反应，不能造成①内水沸腾，A错误； B．氨气易溶于水，①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，B正确； C．氢氧化钠能与二氧化硫反应，使压强减小，能造成①内的水沸腾，C正确； D．二氧化氮溶于水，生成硝酸和一氧化氮，使压强减小，能造成①内的水沸腾，D正确； 故选A。 6. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、在HCl气流中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A. 此法的优点之一是原料来源丰富 B. 第④步电解时每生成33.6L(标准状况下)氯气，转移的电子为1.5mol C. ①②③的目的是从海水中提取MgCl2 D. 以上提取镁的过程中涉及化合、分解、复分解和氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．此法用贝壳制石灰乳，引入的海水中加入石灰乳生成氢氧化镁，原料来源丰富，A正确； B．第④步电解氯化镁生成单质镁和氯气，化学方程式为，生成1.5mol氯气，转移电子3mol，B错误； C．①制备石灰乳，②引入的海水中加入石灰乳生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀中加入盐酸反应生成氯化镁溶液，结晶、过滤在HCl气流中干燥产物生成氯化镁固体，C正确； D．贝壳焙烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，最后电解熔融氯化镁生成镁和氯气的反应为氧化还原反应，D正确； 故答案选B。 7. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲测定生成氢气的反应速率 B. 用装置乙验证温度对化学平衡的影响 C. 用装置丙制取干燥纯净的 D. 用装置丁制备蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲可以通过测量一定时间内生成氢气的体积，结合时间来计算生成氢气的反应速率，能达到实验目的，故A正确； B．对于，温度改变，平衡会发生移动，通过观察装置乙中气体颜色变化，可以检验温度对平衡移动的影响，能达实验目的，故B正确； C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口附近氨气和氯化氢有发生反应生成氯化铵，不能用加热氯化铵过头的方法制取氨气，不能达实验目的，故C错误； D．装置丁为蒸馏装置，可用于制备蒸馏水，能达实验目的，故D正确； 答案选C。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中存在：，对溶液加热，溶液由蓝色变为黄绿色 B. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去 C. 对，平衡体系增大压强可使颜色变深 D. 工业制硫酸中常鼓入过量空气有利于转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热使CuCl2溶液颜色变化，因反应吸热（ΔH>0），升温促使平衡向吸热方向（生成黄色产物）移动，符合勒夏特列原理，A正确； B．加入铁粉消耗Fe3+，降低其浓度，导致Fe(SCN)3减少，红色变浅，属于浓度变化引起的平衡移动，符合勒夏特列原理，B正确； C．CO与NO2反应的气体体积数相等，增大压强虽使浓度增加（颜色变深），但平衡未移动，颜色变化并非平衡移动导致，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．鼓入过量空气增加O2浓度，促使平衡向生成SO3方向移动，符合勒夏特列原理，D正确； 故选C。 9. 下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法正确的是 A. 图①曲线表示在时扩大容器体积 B. 由图②可知：该反应在高温下可自发进行 C. 图③中两点的转化率： D. 图④中三点的化学平衡常数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①曲线在时v逆瞬间减小，之后v逆减少至反应达到平衡，说明平衡逆向移动，该反应是气体体积增大的反应，扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，A错误； B．由图②可知，增大压强，Z的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m+n<p，，另外升高温度，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，，时，反应能自发进行，则该反应在高温下可自发进行，B正确； C．起始增大，相当于增大N2的浓度，平衡正向移动，H2的转化率增大，则图③中两点的转化率：，C错误； D．由图可知，升高温度，NO的平衡转化率下降，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则平衡常数：，D错误； 故选B。 10. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径： W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O；Y、Z、Q位于同周期，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Q形成4个价键，Q为C；综上，X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C、Na。 【详解】A．H与O可形成H2O、H2O2，N与O可形成NO、NO2等，C与O可形成CO、CO2，Na与O可形成Na2O、Na2O2，A正确； B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：，B错误； C．Y(O)与Q(C)有多种氢化物，选项中并未说明否是最简单氢化物，稳定性强弱无法比较，C错误； D．H、N、O三种元素也可形成离子化合物，如等，D错误； 故答案选A。 11. 光催化剂可用于含硫废液的氧化处理，光生电子()与水电离出的、作用生成过氧羟基自由基()，空穴()与水电离出的作用生成羟基自由基()，分别与和反应生成，变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 通过①②过程和③④过程产生的之比为 B. 氧化的反应为 C. pH过高会影响催化剂的催化效果，过低则不影响催化剂的催化效果 D. 氧化含硫废液的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可得，反应①：H++O2+e-=·OOH，反应②：2·OOH+3=3+H2O，反应③：h++OH-=·OH，反应④：2·OH+=+H2O，水电离产生的H+和OH-的物质的量相等，氧化过程的总反应为：。 【详解】A．过程①中·OOH和反应生成，反应为：2·OOH+3=3+H2O，过程③中‧OH和反应生成，反应为2·OH+=+H2O，所以通过①②过程和③④过程产生的之比为3:1，故A正确； B．‧OH氧化生成，反应为2·OH+=+H2O，B正确； C．该变化过程中H+和OH-参与反应，pH值过低或过高均会影响催化剂的催化效果，C错误； D．由图及分析，氧化含硫废液的总反应为，D正确； 答案选C。 12. 汽车尾气中的和可以在三元催化器作用下发生反应：。已知该反应的净反应速率(分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关)。将和充入恒容密闭容器中，在和时，的转化率随时间变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. 下，内平均反应速率 B. C. 下，达平衡后再充入和，再次达平衡时转化率大于 D. M点的大于N点的 【答案】A 【解析】 【详解】A．下根据CO的转化率随时间变化的曲线图可知则有，故A错误； B．由图像可知下先达到平衡，所以T2>T1，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应，即，故B正确； C．下达平衡时CO转化率为70%，再充入和，相当于增大压强，对于反应，增大压强平衡正向移动，所以再次达到平衡时CO转化率大于70%，故C正确； D．M、N两点为不同温度下的平衡点，均有，而，由图可知，温度升高平衡逆向移动，该反应为放热反应，而放热反应温度升高K减小，故M点的大于N点的，故D正确； 故答案为：A。 13. 在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是 A. 气体A和气体D含有同一物质，且均为氧化产物 B. 向溶液E中依次滴加氯水、硫氰化钾，溶液变红说明溶液E中含有 C. 沉淀F可以和溶液在加热的条件下反应 D. 若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素 【答案】C 【解析】 【分析】S和Fe在加热条件下反应生成FeS，S和O2反应生成SO2；FeS和稀硫酸反应生成FeSO4和H2S；H2S和浓硫酸反应生成S、SO2和H2O。 【详解】A．由分析可知，气体A和气体D均含有SO2；S和O2反应生成SO2，SO2既是氧化产物又是还原产物；H2S和浓硫酸反应生成S、SO2和H2O，SO2是还原产物，A项错误； B．检验，应先向溶液中加入硫氰化钾，溶液不变色，再加氯水，溶液变红，证明有Fe2+；先滴加氯水再加硫氰化钾，溶液中的离子可能为或，B项错误； C．由分析可知，沉淀F为S单质，S和NaOH在加热条件下能够反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C项正确； D．由分析可知，固体B中含有FeS，FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，被氧化的元素为Fe、S元素，被还原的元素为S元素，D项错误； 答案选C。 14. 1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是 A. 原硝酸的浓度为14.0mol/L B. 反应过程中转移的电子数是0.06NA C. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液体积为600mL 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．密度为1.40g•mL-1、质量分数为63.0%的浓硝酸，该硝酸的浓度c＝＝14.0 mol·L－1，A正确； B．NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的量为x，根据电子守恒得x＋(0.05 mol－x)×2＝0.06 mol，x＝0.04 mol，反应过程中转移的电子数是0.04NA，B错误； C．向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH－的质量，且有n(OH－)＝n(e－)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有24g/mol ×x +64g/mol ×y=1.52g；2x+2y==(2.54g—1.52g)/17 g/mol，解之得，该合金中铜、镁的物质的量之比为2∶1，C正确； D．得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故n(NaOH)＝0.7 mol－0.04 mol－0.02 mol＝0.64 mol，则NaOH溶液的体积是：=640 mL，D正确； 答案选B。 15. 氢气是一种清洁能源，工业上用水煤气两步法制氢气，第①、②步的反应原理及反应的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应 B. 能降低反应的活化能，提高平衡转化率 C. 某温度下，将和各通入容积为的密闭容器中反应，达到平衡状态，若该反应的平衡常数是9，则的转化率是75% D. 1300℃时，反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于反应①，升高温度，lgKp增大，Kp增大，说明该反应升高吸热反应，，故A错误； B．是反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，但不能改变转化率，故B错误； C．根据已知条件列出“三段式” ，K==9，解得x=0.75mol，则的转化率是=75%，故C正确； D．1300℃时，反应的lgKp=6，Kp=106，故D错误； 故选C。 第II卷 非选择题 二、非选择题(共4题，共55分) 16. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工艺流程如下： （1）硅在周期表中的位置是_______。 （2）的电子式为：_______；净化时，铜屑的作用是_______。 （3）X可能是_______(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。 （4）推测氮化硅可能有哪些用途：_______(填字母) a．制作切削刀具 b．制作坩埚 c．用作建筑陶瓷 d．制作耐高温轴承 （5）工业上还可以采用化学气相沉积法，在的环境中，使与在高温下反应生成沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为_______。 （6）工业上用焦炭还原石英砂可制得含少量杂质的粗硅，其化学方程式为：_______。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2） ①. ②. 除去氮气中的氧气 （3）硝酸 （4）abd （5） （6） 【解析】 【分析】净化后的N2在氮化炉中与粉碎的硅在1200~1400℃反应生成氮化硅，该方法制取的氮化硅中混有少量铁、铜的单质及氧化物，可以用硝酸酸洗除去杂质，再用蒸馏水水洗、后处理得到较纯净的氮化硅。 【小问1详解】 硅为14号元素，位于周期表中第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 N为7号元素，最外层电子数为5，氮原子之间通过三键结合，所以的电子式为；铜能与氧气反应，可以除去氮气中少量的氧气，所以净化时，铜屑的作用是除去氮气中的氧气，故答案为：；除去氮气中的氧气； 【小问3详解】 由分析可知，该方法制取的氮化硅中混有少量少量铁、铜的单质及氧化物，可以用硝酸酸洗除去全部杂质，且不损耗氮化硅，所以X可能是硝酸，故答案为：硝酸； 【小问4详解】 氮化硅硬度大、熔点高，可以用来制作坩埚；硬度大，可以用作新型结构陶瓷，但成本高，一般不用作建筑陶瓷；熔点高、化学性质稳定，可制作耐高温轴承、切削刀具等，a、b、d均正确，故答案为：abd； 【小问5详解】 四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，反应方程式为：； 【小问6详解】 石英砂的主要成分为二氧化硅，工业上用焦炭还原石英砂可制得含少量杂质的粗硅，还生成一氧化碳，其化学方程式为：。 17. 研究化学反应中的能量变化具有重要价值。 （1）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。下列关于简单碰撞理论的说法正确的是_______(填字母)。 A. 发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B. 某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C. 基元反应的实质是活化分子有合适的碰撞 D. 反应活化能越大，则反应过程中单位体积内有效碰撞次数越多 （2）同学甲用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题： ①该装置中缺少的实验仪器是_______。 ②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容(忽略量热计的比热容)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表： 起始温度 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得生成①的反应热_______(结果保留1位小数)。 ③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度会导致偏大 D．量取盐酸的体积时仰视读数会导致偏小 （3）同学乙将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_______(填标号)。 A. 做该实验时环境温度等于 B. 时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D. 溶液的浓度为 （4）已知：在标准压强()、，由最稳定的单质合成物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的有如图所示关系。则燃烧热的热化学方程式为：_______。 【答案】（1）BC （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. ③. BCD （3）BD （4） 【解析】 【小问1详解】 A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子，A错误； B．点燃或加热时，分子会吸收能量，使普通分子获得能量转变为活化分子，B正确； C．活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学变化，C正确； D．反应活化能越大，单位体积内的有效碰撞次数越少，反应速率越慢，D错误； 答案选BC； 【小问2详解】 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器； ②反应前体系的温度/℃为盐酸与氢氧化钠溶液反应之前温度的平均值，由表格数据可知，实验1、2、3反应前体系的温度t1/℃分别为20.05、20.3、20.55；三次实验()的值分别为3.15、3.1、3.05，则温度差平均值为3.1，生成1水时放出的热量，则答案为：； ③A．向内筒加入稀碱液时，若缓慢分批加入，将会导致热量散失，A错误； B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度，两者的差值为温度差，B正确； C．实验中，测量酸液的初始温度后，若使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度，则所测温度差偏低，会导致偏大，C正确 D．量取盐酸的体积时仰视读数会导致其体积偏大，反应放出的热偏多，从而导致偏小，D正确； 故选BCD； 【小问3详解】 A．由图可知，22℃已是5ml1.0mol/L盐酸和未知浓度NaOH的溶液混合均匀反应后达到的温度，可以推测实验环境温度应低于22℃，A错误； B．由图可知，v1=30ml时，溶液的温度最高，说明此时盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，放出的热量最多，B正确； C． 该实验表明酸碱中和反应生成水是放热反应，但不能说明有水生成的反应都是放热反应，如碳酸氢钠的分解反应是吸热反应，C错误； D．恰好完全反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由v1+v2=50可知，氢氧化钠溶液的体积为20 mL，根据盐酸与氢氧化钠以1∶1反应可知，c(NaOH)==1.5mol/L，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 由题图数据可计算出①，②，②-①可得，故答案为：。 18. 酸雨是全球三大环境危害之一，为了抑制酸雨的发生，加强环境治理的“净空工程”势在必行。 （1）溶液广泛地应用于脱硫。工业上控制在时，将含有的烟气和碱性溶液按图示方式通入反应釜。 ①实验室控制采取的加热方式是_______； ②反应釜中反应的离子方程式为_______； ③反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是_______。 （2）某小组利用下列装置测定空气中的含量。 若空气流速为，当观察到_______时，结束计时，测定耗时。假定空气样品中的可被溶液充分吸收，空气样品中的含量是_______ 。 （3）在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫(熔点为，沸点为)。某小组利用下列装置验证该反应的产物单质S和： 反应原理：。 ①B装置有三个作用，分别是干燥，充分混合和_______。 ②实验装置依次连接的合理顺序为B、_______(每个装置只用一次)。 ③证明有产生的现象为_______。 ④G装置中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. ③. 让烟气与吸收液充分接触，提高的吸收效率 （2） ①. 溶液蓝色消失 ②. （3） ①. 观察气泡以便调节和的流速 ②. D、C、G、F、E ③. F中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊 ④. 【解析】 【分析】由B混合后，在D中加热发生反应，然后利用C分离出水，用G除去二氧化硫，F可说明二氧化硫除尽，E中石灰水变浑浊可说明二氧化碳生成。 【小问1详解】 ①实验室控制采取的加热方式是：水浴加热； ②反应釜中次氯酸钠与二氧化硫在碱性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为：； ③反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是：让烟气与吸收液充分接触，提高的吸收效率； 【小问2详解】 SO2与I2在溶液中发生氧化还原反应：，故当观察到溶液蓝色消失时，结束计时。I2的物质的量为：，空气样品中的含量是：； 【小问3详解】 ①B装置有三个作用，分别是干燥，充分混合和观察气泡以便调节和的流速； ②根据分析，实验装置依次连接的合理顺序为B、D、C、G、F、E； ③证明有产生的现象为：F中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊； ④G装置中发生反应的离子方程式为：。 19. 氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。 第一步：合成氨。 （1）在恒温恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：，对该反应的条件进行探究，下列描述正确是_______。 A. 合成氨工业中的原料气需经过净化处理，以防止催化剂中毒 B. 反应装置保持在相对较低的温度下，将有利于该反应的自发进行 C. 在反应过程中任意时刻移除部分产物，都可以使反应正向进行，平衡常数随之增大 D. 当检测到装置内的保持不变时，不一定能说明反应已经达到平衡状态 第二步：氮氧化物制备。 （2）氨催化氧化生成后，氧化生成的总反应为： ，可分两步进行，其反应过程中的能量变化如图1所示： ①决定氧化反应速率的步骤是_______(填“I”或“II”)。 ②增大浓度，反应I速率_______(填“增大”“减小”或“不变)。 ③在恒容的密闭容器中充入一定量的和，保持其它条件不变，控制反应温度分别为和()，测得随时间变化的曲线如图2，转化相同量的，在温度_______(填“”或“”下消耗的时间较长，试结合反应过程及能量图(图1)分析原因：_______。 （3）已知。将一定物质的量的充入某恒容密闭容器中，测得不同温度下和的平衡体积分数如图3所示。 ①代表的曲线是_______。(填“a”或“b”)。 ②假设平衡时体系的总压为，则A点温度下的平衡常数_______(用含的表达式表示，为以分压表示的平衡常数，且某气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)，的平衡转化率=_______(保留3位有效数字)。 第三步：硝酸制备。 （4）已知，则 _______。 【答案】（1）ABD （2） ①. II ②. 不变 ③. T2 ④. ，温度升高，反应I平衡逆移，减小，浓度降低的影响大于温度对反应II速率的影响 （3） ①. b ②. ③. 66.7% （4）-447.3 【解析】 小问1详解】 A．合成氨工业中的原料气需经过净化处理，可存在能使催化剂中毒的杂质，且如果存在易燃易爆气体可能会造成安全事故，A正确； B．合成氨反应是熵减的放热反应，低温条件下，反应，反应自发进行，B正确； C．平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则在反应过程中任意时刻移除部分产物，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，但平衡常数保持不变，C错误； D．若起始时，与化学计量数比相同，反应中的值始终不变，则保持不变不能说明正逆反应速率相等，不一定能说明反应已经达到平衡状态，D正确； 故选ABD； 【小问2详解】 ①活化能越大，反应速率越慢，总反应的反应速率取决于反应速率较慢的一步，由图可知，反应I的活化能小于反应Ⅱ的活化能，则决定一氧化氮氧化反应速率的步骤是反应Ⅱ； ②反应I中不参与反应，增大浓度，反应I速率不变； ③由反应过程及能量图可知，反应Ⅰ为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，N2O2浓度减小，由图可知，转化相同浓度的一氧化氮，温度T2消耗的时间长于温度T1，则反应速率小于温度T1，温度越高，反应速率越慢说明N2O2浓度减小对反应Ⅱ速率的影响大于温度升高对反应Ⅱ速率的影响； 【小问3详解】 ①反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的体积分数增大，四氧化二氮的体积分数减小，则代表二氧化氮的曲线是b； ②设起始二氧化氮的物质的量为2mol，A点温度下反应达到平衡时二氧化氮的转化率为a，则平衡时二氧化氮的物质的量为2(1—a)mol，四氧化二氮的物质的量为amol，由图可知，A点二氧化氮和四氧化二氮的体积分数相等，则2(1—a)mol=a，解得a=，则二氧化氮的转化率约为66.7%，二氧化氮和四氧化二氮的平衡分压都为×P0=0.5P0，的平衡常数Kp==； 【小问4详解】 将已知依次编号为①，，②，由盖斯定律可知，反应①×3+②×2得到反应，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都石室中学2024-2025年度下期高2027届期中考试 化学试卷 试题说明： 1．考试时间75分钟，满分100分。 2．所有答案都要填写到答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 选择题 一、选择题(共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A. 北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 B. “破风8676”的5G射频收发芯片的主要成分是 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时存在化学能转化为热能 D. 蛟龙潜水器外壳的钛合金材料具有耐高压、耐腐蚀的特点 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子数为 B. 水溶液中含氧原子数为 C. 与足量的充分反应，转移的电子数为 D. 中含有的质子数为 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于足量稀中： B. 溶于中加入溶液： C. 溶液中通入少量： D. 向溶液中通入足量： 4. 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和3molNO发生反应：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ①混合气体密度保持不变；②混合气体压强保持不变；③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变；④断开1molH-H键同时断开2molH-O键；⑤；⑥水蒸气物质的量保持不变 A. ①③④ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ②③⑤ 5. 如图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是 A. 氢氧化钠溶液、一氧化氮 B. 水、氨气 C. 氢氧化钠溶液、二氧化硫 D. 水、二氧化氮 6. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、在HCl气流中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A. 此法的优点之一是原料来源丰富 B. 第④步电解时每生成33.6L(标准状况下)氯气，转移的电子为1.5mol C. ①②③的目的是从海水中提取MgCl2 D. 以上提取镁的过程中涉及化合、分解、复分解和氧化还原反应 7. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲测定生成氢气的反应速率 B. 用装置乙验证温度对化学平衡的影响 C. 用装置丙制取干燥纯净的 D. 用装置丁制备蒸馏水 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中存在：，对溶液加热，溶液由蓝色变为黄绿色 B. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去 C. 对，平衡体系增大压强可使颜色变深 D. 工业制硫酸中常鼓入过量空气有利于转化为 9. 下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法正确的是 A. 图①曲线表示在时扩大容器体积 B. 由图②可知：该反应在高温下可自发进行 C. 图③中两点的转化率： D. 图④中三点的化学平衡常数： 10. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径： W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 11. 光催化剂可用于含硫废液的氧化处理，光生电子()与水电离出的、作用生成过氧羟基自由基()，空穴()与水电离出的作用生成羟基自由基()，分别与和反应生成，变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 通过①②过程和③④过程产生的之比为 B. 氧化的反应为 C. pH过高会影响催化剂的催化效果，过低则不影响催化剂的催化效果 D. 氧化含硫废液的总反应为 12. 汽车尾气中的和可以在三元催化器作用下发生反应：。已知该反应的净反应速率(分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关)。将和充入恒容密闭容器中，在和时，的转化率随时间变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. 下，内平均反应速率 B. C. 下，达平衡后再充入和，再次达平衡时转化率大于 D. M点的大于N点的 13. 在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是 A. 气体A和气体D含有同一物质，且均为氧化产物 B. 向溶液E中依次滴加氯水、硫氰化钾，溶液变红说明溶液E中含有 C. 沉淀F可以和溶液在加热的条件下反应 D. 若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素 14. 1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是 A. 原硝酸的浓度为14.0mol/L B. 反应过程中转移的电子数是0.06NA C. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为600mL 15. 氢气是一种清洁能源，工业上用水煤气两步法制氢气，第①、②步的反应原理及反应的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应 B. 能降低反应的活化能，提高平衡转化率 C. 某温度下，将和各通入容积为的密闭容器中反应，达到平衡状态，若该反应的平衡常数是9，则的转化率是75% D. 1300℃时，反应的平衡常数 第II卷 非选择题 二、非选择题(共4题，共55分) 16. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工艺流程如下： （1）硅在周期表中的位置是_______。 （2）的电子式为：_______；净化时，铜屑的作用是_______。 （3）X可能是_______(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。 （4）推测氮化硅可能有哪些用途：_______(填字母) a．制作切削刀具 b．制作坩埚 c．用作建筑陶瓷 d．制作耐高温轴承 （5）工业上还可以采用化学气相沉积法，在的环境中，使与在高温下反应生成沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为_______。 （6）工业上用焦炭还原石英砂可制得含少量杂质的粗硅，其化学方程式为：_______。 17. 研究化学反应中的能量变化具有重要价值。 （1）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。下列关于简单碰撞理论的说法正确的是_______(填字母)。 A. 发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B. 某些反应点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C. 基元反应的实质是活化分子有合适的碰撞 D. 反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 （2）同学甲用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题： ①该装置中缺少的实验仪器是_______。 ②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容(忽略量热计的比热容)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表： 起始温度 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 232 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得生成①的反应热_______(结果保留1位小数)。 ③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度会导致偏大 D．量取盐酸的体积时仰视读数会导致偏小 （3）同学乙将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_______(填标号)。 A. 做该实验时环境温度等于 B. 时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D. 溶液的浓度为 （4）已知：在标准压强()、，由最稳定的单质合成物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的有如图所示关系。则燃烧热的热化学方程式为：_______。 18. 酸雨是全球三大环境危害之一，为了抑制酸雨的发生，加强环境治理的“净空工程”势在必行。 （1）溶液广泛地应用于脱硫。工业上控制在时，将含有的烟气和碱性溶液按图示方式通入反应釜。 ①实验室控制采取的加热方式是_______； ②反应釜中反应的离子方程式为_______； ③反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是_______。 （2）某小组利用下列装置测定空气中的含量。 若空气流速为，当观察到_______时，结束计时，测定耗时。假定空气样品中的可被溶液充分吸收，空气样品中的含量是_______ 。 （3）在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫(熔点为，沸点为)。某小组利用下列装置验证该反应的产物单质S和： 反应原理： ①B装置有三个作用，分别是干燥，充分混合和_______。 ②实验装置依次连接的合理顺序为B、_______(每个装置只用一次)。 ③证明有产生的现象为_______。 ④G装置中发生反应的离子方程式为_______。 19. 氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。 第一步：合成氨。 （1）在恒温恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：，对该反应的条件进行探究，下列描述正确是_______。 A. 合成氨工业中的原料气需经过净化处理，以防止催化剂中毒 B. 反应装置保持在相对较低的温度下，将有利于该反应的自发进行 C. 在反应过程中任意时刻移除部分产物，都可以使反应正向进行，平衡常数随之增大 D. 当检测到装置内的保持不变时，不一定能说明反应已经达到平衡状态 第二步：氮氧化物制备。 （2）氨催化氧化生成后，氧化生成的总反应为： ，可分两步进行，其反应过程中的能量变化如图1所示： ①决定氧化反应速率的步骤是_______(填“I”或“II”)。 ②增大浓度，反应I速率_______(填“增大”“减小”或“不变)。 ③在恒容的密闭容器中充入一定量的和，保持其它条件不变，控制反应温度分别为和()，测得随时间变化的曲线如图2，转化相同量的，在温度_______(填“”或“”下消耗的时间较长，试结合反应过程及能量图(图1)分析原因：_______。 （3）已知。将一定物质的量的充入某恒容密闭容器中，测得不同温度下和的平衡体积分数如图3所示。 ①代表的曲线是_______。(填“a”或“b”)。 ②假设平衡时体系的总压为，则A点温度下的平衡常数_______(用含的表达式表示，为以分压表示的平衡常数，且某气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)，的平衡转化率=_______(保留3位有效数字)。 第三步：硝酸制备。 （4）已知，则 _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $