江苏南京市中华中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试卷

高二化学期中参考答案 单项选择题 1 3 4 6 个 89 10 11 12 13 D C D B D A C B 二、非选择题 14.(17分)(1)①除去NaOH溶液中溶解的氧气，防止Fe2*被氧化为Fe3+或Fe(OH2被氧 化为Fe(OH)3 (3分)（写出1点给1分，2点都对给3分） ②12Fe(OH2+NaNO,4Fe.0,+NaOH+NH,个+10H,0(或60-100°C)2分) 催化剂 ③4NH,+6NO=L5N2+6H,0(条件也可以写FeO4)2分) 化剂 (2)①4NH,+4N0+0,A N2+6H,0 (条件也可以写Fe2O3)(2分) ②催化剂活性下降或氨气和氧气反应生成NO或N2和O2生成NO (3分)（写出1 点给1分，2点都对给3分) (3)1Fe +2H++NO3=NO2+Fe2++H2O (2分) ②若废水初始pH较高，c(OH)较大，Fe2+容易转化生成Fe(OH)2或Fe(OH)沉淀， 覆盖在磁性石墨烯表面，减少NO3吸附量，导致除氮效果降低(3分)（写出1点给1 分，2点都对给3分) 15.(16分)(1)ADF (3分) (2)CH3COCH3 (2分) CH, CH:C-Br+NaOH-Z>CH,-C-CH,1+NaBr+H,O △ (3) CH, CH, (不写气体符号暂不扣分)(3分) (4)①羟基(2分)、羧基(2分) ②水解（或取代）(2分)氧化(2分) 16.(12分)(1)4(2分) 14(2分) (2 (3分) (3)2:1 (2分) 3分) OH 17.(16分)(1)大(2分) (2)取代反应(2分) (3)(CH3)2 CHOH (2分) (4) HQ (3分) (5)SO2和HC1 (2分) H;C HO CH, (6) CH2OH CHO 02 (这一步不写不熔断，扣1分) (5分) 催化剂，△ CH,OH CH2CI SOCI2 1)Ph3P 或HCl,△ 2)PhCHO eaO○gO%C=中华中学2025-2026学年度第二学期期中考试试卷 高二化学 2026.5 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施 不利于实现“碳中和”的是 A.研究CO2转化为淀粉的技术 B.加强CO2的捕集和再利用 C.践行节能低碳的生活方式 D.加大化石能源的消费比重 2.下列化学用语使用正确的是 公 A.一氯甲烷的电子式：H:C:CI B.乙烯的球棍模型： 分 C.丙烯的结构式：CHCH=CH D.乙醇的结构简式：C2H6O 3.下列说法不正确的是 A.C2H4和CHg互为同系物 B.O2和O3互为同素异形体 用水 C.H、H、3H互为同位素 D.CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体 4.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 A.Al(OH)3(s)- NaoH()Na[AlOH)4(aq) B.HCIO(aq)光照→Cl2(g) C02(g) C.Fe203(s)- H2O0)Fe(OH):(s) D.CaCl(ag) _CaCO3(s) 5.侯氏制碱法的反应原理为：NaC1+NH3+CO2+H2O一NaHCO3+NH4Cl,将析出的固体灼烧 获取碳酸钠。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 一浓盐酸 CO. NH,和 食盐的 饱和溶液 A. 制取纯净的CO2 B.制取NaHCO3 C.分离NaHCO3固体 D.干燥NaHCO: 高二化学试卷(75分钟卷) 第1页（共6页） 6.下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是 A.乙烯具有可燃性，可用作催熟剂 B.苯酚具有特殊气味，可用于杀菌消毒 C.乙醚易溶于有机溶剂，可用作麻醉剂 D.油脂在碱性溶液中能够水解，可用于制肥皂 7.实验室制取乙烯并验证其化学性质的实验原理及装置均正确的是 混合 C2Ha C2Ha 气体 酸性高锰 溴的四氯 酸钾溶液 化碳溶液 A.制取C2H4 B. 除去C2H4中的SO2 C.验证C2H4不饱和性 D.收集C2H4 8.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事 实不能说明上述观点的是 A.苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 B.乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.苯与硝酸在加热时发生硝化反应，而甲苯硝化反应温度低于苯 9.下列反应的化学方程式正确的是 CH CH2Br A.在FeBr3作用下，甲苯与液溴反应： +Br,FeBr, +HBr B.苯甲酸与苯甲醇反应： COOH+ CH,0H浓HS0, △ C.丙醛与新制氢氧化铜混合加热： CH,CH,CHO+2Cu(OH2+NaOH△→CH,CH,COONa+Cu,0↓+3H,O ONa QH D.苯酚钠溶液中通入少量CO2: +C02+H,0→2 +Na,CO 高二化学试卷(75分钟卷) 第2页（共6页） 10.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向苯酚溶液中加入几滴稀溴水 验证三溴苯酚难溶于水 B 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 溶液，振荡后静置分液 向圆底烧瓶中加入2.0 gNaOH、15mL无水乙醇、 C 碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通 探究1-溴丁烷的消去产物为烯烃 入酸性KMnO4溶液，观察现象 向试管中滴入1015滴溴乙烷，加入1mL5% NaOH溶液共热，静置。待溶液分层，吸取少 0 检验溴乙烷中是否含有溴元素 量上层水溶液，移入另一支盛有1mL稀硝酸的 试管中，再加入2滴AgNO,溶液，观察现象 11.化合物Z是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是 NO, CH.O. CHO HC. △ H;C HO H.C OCH OCH X Y A.X中所有原子一定在同一平面上 B.X、Y可用FeCl3溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C.Z分子中不存在手性碳原子 D.该转化过程中包含加成、消去、取代反应 12.H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FC13、 FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如题12图(CuS不溶 0 于水)。下列说法不正确的是 A.过程①中，生成CuS的反应为：HS+Cu2+一CuS+2H CI Cu2 Cu2 Fe- Fe3 B.过程②中，S是氧化产物 -S ① ② CuS C.过程③中，Fe2+作氧化剂 D.回收S的总反应为：2HS+0丝垫2H,0+2S 题12图 13.用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如题13图。 已知：“还原时，发生反应FS2+14Fe3t+8H0一15Fe2+2S042+16Ht;FeS2、Si02均与 H2SO4不反应。下列说法不正确的是 黄铁矿粉 硫酸(FeS,) 氨水、空气 硫酸渣→酸溶还原过滤了→沉降、氧化→过滤Π…→铁黄 SiO2、FeS2 滤液 题13图 A.“酸溶时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶反应速率 B.“过滤'所得滤液中存在的阳离子主要有Fe3+和H C.“还原时还原产物与氧化产物的物质的量之比为7：1 D.“氧化时离子方程式：4Fe2+8NH3H2O+O2=8NH4+4 FeOOH+2H2O 高二化学试卷(75分钟卷)第3页（共6页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(17分)研究氮的循环和转化对生产、生活有重要价值。其中关键问题是选取催化剂。 (1)F3O4催化剂。催化剂制备：制备过程始终保持60-l00℃，向足量NaOH溶液中通入 N2一段时间，再加入适量新制FeSO4溶液，充分反应后得到Fe(OH2:向Fe(OH2中加入 NaNO3溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得Fe3O4。在催化剂的作用 下，选取还原剂将烟气中的NOx进行无害化处理。 ①通入N2的目的是▲_。 ②Fe(OH2与NaNO3反应生成FeO4和NH3,该反应的化学方程式为▲。 ③选取NH做还原剂与烟气中的NO反应生成N2的化学方程式为▲。 (2)加热条件下，以F2O,为催化剂的脱硝反应机理如题14图-1所示： NO脱除率 2NH 0.704 -2Fe3 H2O 0.50 2Fe2-NH,+2H 0.30 2N0- 20 →2Fe2+2H 0.10 2N2+2H2O 800100012007/°C 题14图-1 题14图-2 ①写出脱硝过程中总反应化学方程式： ②NO脱除率随温度变化如题14图-2，温度高于1000C时NO脱除率迅速下降，写出其 中两种可能原因▲一。 (3)硝酸工业会产生含NO3的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米F/Cu还原去除。其 转化机理如题14图-3所示，“*”表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。 NO Fe Fe2 Fe Fe2+ 、IA NO NOZ N2 磁性石墨烯 题14图-3 ①转化I中，纳米Fe与NO3反应生成Fe2+和NO2的离子方程式为▲一。 ②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是▲。 15.(16分)请按要求回答下列问题。 (1)用括号内的试剂和操作除去下列各物质中的少量杂质，其中不正确的是▲。 A.乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气） B.苯甲酸中的氯化钠（水、重结晶） C.乙炔中的疏化氢(CuSO4溶液、洗气) D.乙醇中的水（钠，分液） E.Fe2O3中的Al2O3NaOH溶液，过滤) F.C2中的HCI(饱和NaHCO3溶液、洗气) 高二化学试卷(75分钟卷) 第4页（共6页） (2)利用李比希法、现代分析仪器测定等可以确定有机物的结构。2.32g有机物A(只含 C、H、O三种元素中的两种或三种)在过量氧气中燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸 和碱石灰，测得浓硫酸和碱石灰的增重分别为2.16g和5.28g。有机物A的质谱图、核磁 共振氢谱图分别如下图所示： 100 3 相80 60 58 度 % 40 收强度 20 00 30 40 60 10987654321( 质荷比 δ/ppm 质谱 核磁共振氢谱 有机物A的结构简式为▲。 (3)研究表明，除外部条件，卤代烃的自身结构特点也决定了反应趋向。例如叔卤代烃 R CH, R X)优先发生消去反应。写出CH C一Br在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应的 CH 化学方程式： (4)芳香族化合物A(江 >CH一CH,C1)在一定条件下可以发生如图所示的转化 (其他产物和水已略去)。 B ①NaOH溶液，△ (C,H,O3) A ②H CH.O Cu. 7①新制Cu(OHD2,△ E ②H (C;H2O;) ①写出B中官能团的名称▲、 ②其中有机物D也可以由丙烯酸(CH2 CHCOOH)经过几步有机反应制得，其中最佳的 反应次序是加成、▲、酸化、▲一。（填有机反应类型） 高二化学试卷(75分钟卷) 第5页（共6页） 16.(12分)一种基于C0、碘代烃类合成化合物E的路线如下（部分反应条件略去）： CH2OH CHO CHO CH,CHO H2 NaOH 催化剂 B C (1)与A互为同分异构体的芳香族化合物（不包含A)有▲种。B分子中处于同一平面 上的原子最多有▲个。 (2)化合物X为C的同分异构体，能与FC3溶液显色，且在核磁共振氢谱上只有4组 峰。X的结构简式为▲一。 (3)D分子中采取sp2、Sp3杂化的碳原子数目之比为▲。 (4) I经过3步反应可以制得 该合成路线中第1步生成的有机物的结构 简式是△ 17.(16分)本维莫德(G)是治疗湿疹的非激素类外用药，其合成路线如下： COOCH3 CHOH COOH COOCH3 化合物X 化合物Y H2SO HO OH CH2CI SOCl2 1)Ph3P 2)PhCHO G 其中，h为苯基( (1)室温下，在水中A的溶解度比B的▲（填“大”或“小”或“无差别”）。 (2)X的结构简式为(CH)2SO4,常用作甲基化试剂，A→B的反应类型为▲一。 (3)Y的分子式为C3HO,其结构简式为▲。 (4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式▲。 碱性条件下水解后酸化生成两种产物。一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有2组峰： 另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。 (5)D与SOC等物质的量反应生成E,同时产生的两种污染性气体为▲_、▲（填 化学式)。 CH2OH (6)写出以 为原料制备 的合成路线流程图（须用Ph3P,无 机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 高二化学试卷(75分钟卷) 第6页（共6页）