江苏徐州市六市县区2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题

2025~2026学年度第二学期期中考试 高二化学答题纸 姓名 班级 T07 0 学校 准 考 粘贴条形码处 缺考标记 证 [5] [6 号 L7] [8 [8 [9] [9] [9] [9][9] [9][919] [9][9][9] [9] 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 以上填涂准考证 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11 CAJ [B][C]CD3 2[A[B][C1[D 7[AJ[B][C][D] 12[A1B][C][D] 3 [AJ CB][C][D] 8[AJ[B][C][D] 13 CA][B]CC][D] 4 [A]CB][C3 [D] 9 [A][B][C][D] 5[AJ[B)[C][D] 10 [A][B][C]ED] 二、非选择题： 共4题，共61分。 14.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 15.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 1 16. (16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ②计算过程： 17.(15分) (1) (2) (3) (4) @⊙@ (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 2 高二化学参考答案及评分细则 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A A C B D B B C A C D C D 14.14分 （1）100mL容量瓶（2分，未写100mL给1分） （2）大于（2分） （3）装HA溶液的试管中，放出氢气的速率较大（2分） （4）甲方案可行（2分）；乙方案不妥当，其原因有二：①配制pH=2的HA溶液难以实现（2分），②加入的锌粒难以做到表面积完全相同（2分） （5）配制NaA溶液，在常温下测得其pH大于7，就证明HA是弱电解质（2分）（其它合理答案也给2分） 15．16分 （1）碳酸镁（2分） （2）（3分） （3）NiS、MoS2、MgSO4（3分） （4）1.2（2分）；若高于1.2，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2，钼浸出率较低（2分） （5）低温结晶（2分） （6）MoS2+xLi++xe-=Lix MoS2（2分） 16．16分 （1）C（2分） （2）球形冷凝管（1分，写冷凝管也给1分） 浓硫酸（2分） （3）平衡压强，使浓盐酸顺利流下（1分）；吸收尾气SO2和Cl2，防止污染空气（1分），吸收空气中的水蒸气，防止进入到丙中与磺酰氯反应（1分） （4）Cl2+H2OH++Cl-+HClO，用饱和食盐水，增大了溶液中的Cl-浓度，使该反应逆向移动，以减少氯气在水中的溶解（2分） （5）做安全瓶，平衡压强，防止压强过大引起爆炸；储存过量Cl2（2分） （6）①b（1分） ②计算过程（3分） NaOH总物质的量：n(NaOH)总=0.50 mol·L-1×0.100 L= 0.05 mol 取25 mL稀释液，消耗0.10 mol·L-1的盐酸10 mL： 与SO2Cl2反应后剩余NaOH：n(NaOH)剩余=×n(HCl)= 10×0.10 mol·L-1×0.01 L= 0.01 mol（1分） 与SO2Cl2反应的NaOH物质的量：n(NaOH)反应=0.05 mol- 0.01 mol=0.04 mol 根据SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl n(SO2Cl2)=n(NaOH)反应=×0.04 mol=0.01 mol （1分） m(SO2Cl2)=n·M=0.01 mol×135 g·mol-1=1.35g SO2Cl2纯度：×100%=75% （1分） 17.15分 （1）+126.99kJ/mol（2分） （2）当温度高于500℃时，发生副反应③和④，且副反应③正向移动的幅度大于反应④（2分） （3）10：1（2分） （4）（2分） （5）CH4和CO（2分） （6）2EDTA-Fe3++H2S=2H++2EDTA-Fe2++S↓（2分） （7）阴极区发生反应CO2+2e-+2H+=CO+H2O，阳极区产生的氢离子透过质子交换膜进入阴极区，所以ZnO@石墨烯电极区的pH基本保持不变（3分） 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共6页，包含选择题（共13题，共39分）、非选择题（共4题，共61分）共两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A．金属钠置于空气中表面变暗 B．黄铜（锌铜合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀 2．反应可用于除去天然气中的。下列说法正确的是 A．分子的热稳定性弱于水分子 B．的电子式为 C．的空间构型为平面正方形 D．反应中仅作还原剂 3．实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 4．元素C、Si、Ge位于周期表中IVA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 C．碳单质、晶体硅、锗均为电的良导体 D．原子的最外层电子数决定了C、Si、Ge在周期表中的位置 阅读下列材料，回答第5—7小题 氮是参与生命活动的重要元素。氮在大气圈、水圈和生物圈中进行元素循环。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，如化石燃料燃烧时产生的高温可使氮气转变为氮氧化物，从而对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气和水圈中的氮元素，保障地球生态安全，是化学学科的重要研究内容和责任。 5．煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．燃煤过程中发生了氮的固定 B．燃煤温度越高NOx污染越重 C．含氧量越高越容易生成NO D．煤燃烧不影响自然界氮循环 6．下列化学反应表示正确的是： A．用水吸收二氧化氮制硝酸： B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气： C．雷雨天空气空气中的氮气和氧气反应： D．铜粉和稀硝酸反应： 7．用电解法对酸性含氯氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是 A．DSA电极与外接电源的负极连接 B．降解过程中应该控制条件避免发生反应② C．发生的电极反应为： D．1 mol HO·和足量NH3反应，转移的电子数为 8．K2FeO4可用作净水剂。K2FeO4在水中不稳定，会生成胶体；碱性条件下KClO氧化性大于K2FeO4。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是 A． B． C． D． 9．一定条件下，在密闭容器中利用制备Cl2，下列说法正确的是 A．若断开1 mol H-Cl键同时有1 mol H-O键断开，则表明该反应达到平衡状态 B．提高，该反应的平衡常数增大 C．使用催化剂，可以提高HCl的平衡转化率 D．该反应在一定条件下可自发进行，则该反应 10．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知：，，。 实验1：用试纸测得溶液的约为8。 实验2：将溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液约为11。 实验3：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．实验1的正确操作方法是：将试纸直接插到的溶液中 B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液中： D．实验3中发生反应的离子方程式为 11．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作 目的或结论 A 将少量锌片放入氯化铁溶液中，锌片溶解 证明锌的金属性比铁强 B 向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色 与的反应是可逆反应 C 向溶液（含少量杂质），加入适量氯水，再加萃取分液 除去溶液中的 D 将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 镁的还原性比碳强 12．室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 13．在恒容密闭容器中投入、和催化剂，发生反应：，在不同温度下测得的物质的量与时间的关系如表所示。 t/min T/K 0 4 8 12 16 4.0 3.3 2.8 2.5 2.4 4.0 3.2 2.6 2.6 2.6 下列说法不正确的是 A．反应的温度： B．温度下，催化剂活性更高 C．温度下，内， D．温度下，到时，反应已达到平衡状态 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（14分）用实验确定某酸HA是否为弱电解质，两位同学的方案如下： 甲：①称取一定质量的HA，配制的溶液100 mL；②用pH计测出该溶液的pH，根据测定结果即可判断HA是否为弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸分别配制pH=2的两种溶液各100 mL；②分别取两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液于两支试管中，同时加入相同纯度的锌粒，根据观察到的实验现象即可判断HA是否为弱电解质。 （1）两种方案的步骤①中，都要用到的定量仪器是_____▲_____。 （2）甲方案中，若测得溶液的pH_____▲_____1，则可说明HA是弱电解质。 （3）乙方案中，能说明HA是弱电解质的现象是_____▲_____。 （4）请你对两种方案的可行性作出评价_____▲_____。 （5）请你再设计一个合理而比较容易进行的实验方案（药品可任取），并做简明扼要的说明。 _____▲_____。 15．（16分）钼（Mo）及其化合物被广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中所含的镍和钼以NiS和形式存在。从镍钼矿中分离钼并得到硫酸钠的一种工业工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“净化”过程中所得滤渣的主要成分是_____▲_____。 （2）“焙烧”过程中生成的化学方程式为_____▲_____。 （3）在产品硫酸钠中，硫元素来源于_____▲_____（用化学式表示物质种类）。 （4）当实际用量与理论用量的比值为1.0、1.1、1.2、1.3时，Mo的浸出率和残留浓度的变化如图所示，则的最佳用量比为_____▲_____，结合图1中信息说明理由：_____▲_____。 （5）、的溶解度曲线如图2所示，为充分分离，工艺流程中的“操作X”应为_____▲_____。 （6）锂化二硫化钼纳米片可用于高性能锂硫电池，其工作原理为：，放电时正极的电极反应式为_____▲_____。 16．（16分）磺酰氯（）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取，装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知：的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈水解反应，生产两种强酸且有白雾出现。 回答下列问题： （1）甲装置可用于实验室制。下列试剂组合中，可用于实验室制取的是_____▲_____。 A．的硫酸和 B．的硝酸和 C．的硫酸和 D．的盐酸和 （2）仪器的名称是_____▲_____，在乙和丁中可以使用同种试剂，该试剂是_____▲_____。 （3）导管的作用是_____▲_____，装置的作用是_____▲_____。 （4）请从平衡移动原理的角度解释戊中选择饱和食盐水的原因_____▲_____。 （5）实验结束后关闭分液漏斗的活塞和止水夹，此时装置戊的作用是_____▲_____。 （6）滴定法测定工业磺酰氯的纯度 取样品（杂质不参与反应），加入溶液充分水解，冷却后加蒸馏水稀释至，取溶液于锥形瓶中，滴加滴酚酞，用的盐酸滴定。 ①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，排尽气泡的操作应选择图中_____▲_____。 ②滴定数据记录如表，计算磺酰氯的纯度为_____▲_____。（写出计算过程） 第1次 第2次 第3次 第4次 滴定前读数/ 0.10 1.10 1.45 0.00 滴定后读数/ 10.12 11.08 15.45 10.00 17．（15分）天然气、石油钻探过程会释放出、等气体。 I．某种将和共活化的工艺涉及反应如下： ① ② ③ ④ 恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。 已知：i．和的初始物质的量相等； ii．的选择性，的选择性； iii．产率转化率选择性。 回答下列问题： （1）_____▲_____。 （2）温度高于时，的平衡转化率大于，原因是_____▲_____。 （3）达到平衡时，反应体系中_____▲_____。 （4）催化剂对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图。请在答题纸对应区域绘出过渡态X的示意图_____▲_____。 II．我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯。过程如图所示： （5）出口气体组成为_____▲_____。 （6）阳极区发生反应为： ①；②_____▲_____。 （7）工作时，ZnO@石墨烯电极区的pH基本保持不变，原因是_____▲_____。 学科网（北京）股份有限公司 $