湖北黄冈中学2026届高三5月第二次模拟考试 化学试卷

■ 高三5月第二次模拟考试 化学答题卡 姓 名 考场号 座位号 准考证号 考生先将自己的姓名， 座位号填写清楚】 座位号，在定的 好条形科 .选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用黑色签字笔答题：字 事请按号顺序在各题目的答题区城内作答，超州答区书写的答案无 贴条形码区 项 卷一并上交 选择题填涂样例 正确填涂 选择题 1 四 国 @ 四 6 I B C□ 应 110 B D 2 > 围 @ 2 @ 345 8 四 3 四 10] 哥 岛 非选择题 16 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17. (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18. (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19. (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高三5月第二次模拟考试 化学试卷 本试卷共8页，19题。满分100分。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ti：48 Ni：59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．水是化学实验中经常用到的试剂，下列各项实验中有关水的主要作用说法错误的是 相关实验 水的主要作用 A 在碘与铁粉的混合物中加入水 作碘与铁反应的催化剂 B 向盛有少量过氧化钠粉末的试管中加入水 既不是氧化剂也不是还原剂 C 盐析过程中加入水使蛋白质重新溶解 降低溶剂极性 D 向水中通入氟气 作还原剂 2．下列化学用语表达错误的是 A．乙醇燃料电池的总反应： B．苯胺在水中的电离： C．中原子上的单电子数少于 D．单质溶于液氨形成氨合钠离子： 3．化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A．聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液与其存在大量羟基有关 B．用纤维素和硝酸制备硝化纤维的反应是硝化反应 C．彩色玻璃的五颜六色与金属氧化物或盐中金属离子的价电子有关 D．聚乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯均为无毒的塑料，可制成日常用品 4．下列实验仪器和药品不能完成相关实验的是 A．蒸发浓缩溶液，再冷却结晶获得片状 B．制备并收集乙酸乙酯 C．检验溶液中是否存在钠元素 D．测定一定质量的粒与足量稀硫酸反应生成气体的体积 5．下列有关叙述错误的是 A．由于混合后分子间平均作用力小于混合前，苯和液态乙酸混合后体积增大 B．受电子效应影响，碱性：大于 C．向聚合物中引入磺酸基等基团可得到阳离子交换树脂 D．制备聚乙烯时混入1,3-丁二烯进行共聚可提高抗氧化性 6．由多个甘露吡喃糖基和一个葡糖吡喃糖基构成的铁皮石斛多糖可以提高机体免疫力。吡喃糖的结构如下图，下列叙述中错误的是 A．吡喃糖是单糖，不能进一步水解 B．吡喃糖中手性碳原子的数目为5 C．为降低取代基的空间位阻，船式吡喃糖为优势构象 D．自然界中己糖（如葡萄糖）和戊糖（如木糖）多以吡喃环形式存在 7．某种易升华的化合物的分子式为。、、三种元素位于前四周期且均不在同一周期，的一种同族元素的单质是重要的半导体材料，是宇宙中含量最丰富的元素，的基态三价阳离子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．M的最高化合价为+3价 B．第一电离能大于． C．与之间以离子键结合 D．中存在，为平面结构 8．下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 酰胺结构性质稳定 羰基（）的电子云与氮原子的孤对电子形成共轭结构 B 部分储氢合金表现出脆性 氢原子进入晶格间隙导致晶格膨胀或畸变 C 低温石英用作压电材料 低温石英存在顶角相连的硅氧四面体长链结构，具有手性 D 陶瓷制作LED发光材料 用取代部分、用取代部分 9．下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未列出），A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体。G是单质，其二价水合离子为天蓝色。下列说法正确的是 A．在E与G转化为C的反应中，E仅作氧化剂 B．E的相对分子质量比D大17时，D可以使带火星的木条复燃 C．E的相对分子质量比D大18时，工业上用水吸收D来制备E D．一定条件下若A与C可以反应，则A的水溶液一定呈碱性 10．四氢铝锂（）是常用的还原剂。拟用下图所示装置制备，再由与制备。下列说法错误的是 A．B、C中的试剂分别是溶液、浓硫酸 B．粗锌中加铜的作用是形成原电池，加快反应速率 C．E中盛放碱石灰，加热D前要先检验E处气体的纯度 D．LiH与的水溶液反应即可制得 11．镍酸锂是锂离子电池正极材料的重要原料，某种层状镍酸锂（）的晶胞结构如下图所示，晶胞参数，。下列说法错误的是 A．2号原子是 B．Li的配位数为4 C．该镍酸锂的晶胞密度为 D．该层状镍酸锂为混合型晶体 12．下图是某“碳中和”反应在钛的氧化物催化作用下的反应机理。下列说法错误的是 A．基态钛原子的价层电子轨道排布式为 B．若参与反应，则产物中存在 C．反应过程中的杂化方式有、、 D．该过程的总反应为 13．将固体溶于一定浓度的盐酸中，通入气体调节，得到平衡时溶液中部分物种与关系图如右。下列说法正确的是 A．曲线表示的随变化 B．曲线与曲线的交点对应的为2.65 C．时，若，则 D．时，溶液中 14．利用下图所示装置生产硫。已知电解质溶液的溶质为，、代表或中的一种。下列说法错误的是 A．从装置右侧向左侧迁移 B．该装置的总反应为 C．用浓硫酸作为电解质溶液可提高工作效率 D．的结构是 15．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。伪轮烷M是一种分子机器，一定条件下可以分解得到。P可以把从溶液中分离出来。下列说法正确的是 A．伪轮烷M是超分子，N与冠醚通过离子键形成M B．伪轮烷M结构中的N可以不断转动 C．P将Q从溶液中分离的过程体现了超分子的分子识别特征 D．P与Q形成稳定超分子时，二者的位置关系并不固定 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）钌（Ru）是一种贵金属元素，其产品在电子、航空航天等领域有重要应用价值。下图所示工艺流程是对某含钌废渣（主要成分为Ru，含、、等氧化物）进行的回收： 请结合所学知识回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置是第________周期第________族。 （2）为提高“酸溶”速率，可以采取的措施是____________________（写一条即可）。 （3）“转化”过程中有机产物为乙醛，且溶液碱性显著增大，则相关反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。 （4）某含钌催化剂可用于催化水的析氢反应，该催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO三种活性位点，下图为反应历程中微粒在不同位点相对能量的变化（*表示吸附态）。 根据题目信息推测的“吸附解离”主要发生在________位点上（填“a”“b”“c”）。 a．钌单原子 b．钌团簇 c．NiO 表面吸附的更容易脱附的原因是______________________________。 （5）气体单质X经________（填处理操作）后，可循环至“蒸馏”工序，以实现降本增效。 （6）“系列操作”包含和的分离，已知常温下，，酸溶滤液中、的浓度分别为、，若通过调实现二者分离，首先沉淀的离子是________，此时pH的最佳范围是________。 17．（14分）金属钛具有高强度、低密度、耐腐蚀等优良性能，广泛应用于航空航天、化工、医疗器械等领域，被誉为“21世纪的金属”。 Ⅰ、工业上由金红石（主要成分为）通过氯化法和还原法结合工艺制备金属钛，相关流程如下。 （1）工业上由金红石得到纯净过程为：将金红石粉碎，再加浓硫酸并加热转化为，再加水，水解得到。水解过程的离子方程式为_____。 Ⅱ、实验室模拟工业制备。 （2）实验提供了如下实验装置由纯净的制得，根据气流方向，正确的装置连接顺序为_______。A中圆底烧瓶中的固体试剂名称为_______，仪器a的名称为_______。 （3）装置C中发生的主要反应的方程式为_____________________________________。 （4）制备时反应结束的实验现象是_________________________________________。 Ⅲ、为测定上述实验制得的产品的纯度，设计了如下实验（已知为沉淀）： ①准确称取产品于烧瓶中，通过安全漏斗（如下图所示）向其中加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗和烧瓶中的液体转移到容量瓶中配制成1000 ml溶液； ②取50.00 mL溶液于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.2000 mol/L 标准溶液； ③再向上述混合体系中加入少量，用力摇动，静置片刻； ④加入合适的指示剂，用0.0500 mol/L KSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时共用去 KSCN溶液。 （5）下列有关该产品纯度测定实验中说法错误的是_______ A．本实验中安全漏斗可以用普通漏斗代替 B．若反应后安全漏斗中的液体未转移到容量瓶中，导致测定结果偏小 C．加入能使沉淀表面被有机物覆盖，若不加，导致测定结果偏小 D．本实验的指示剂可以是溶液 （6）根据以上实验步骤计算产品中的纯度为_______。 18．（14分）化合物K是一种治疗心血管疾病的药物分子，其合成路线如下： 已知：①X是某种氢化物，相对分子质量为32； ②DMS代表硫酸二甲酯； ③具有与苯环相似的性质； ④一定条件下苯甲醚可以在强碱溶液中发生水解。 请根据题目所给信息及现有知识完成下列问题。 （1）化合物X的结构简式为________。 （2）化合物D中含氧官能团的名称为________。 （3）下列说法正确的有________（填序号）。 a．的反应中还有水生成 b．在的转化过程中体现了碱性 c．的反应类型为还原反应 d．1 mol F与溶液反应时最多消耗 （4）C→D的转化过程涉及四步反应，第一步为水解，第二步为酸化，则第三步的反应方程式为______________________________________________________________。 （5）写出D→E过程中结构未发生变化的原因是________________________________________________________________________________（从结构或性质角度作答）。 （6）同时满足下列条件的化合物J的同分异构体数目为________，写出其中一种的结构简式________。 ①含有由两个N、三个C的五元环结构 ②核磁共振氢谱有3组峰，且面积比为 19．（13分）氢能是一种绿色能源，其利用包括制备、储存和释放、应用三个环节。回答下列问题： Ⅰ．氢的制备：我国科学家研发出一种由乙醇绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸的生产，主要反应为 。 （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为秸秆_________（填名称）________（填分子式）。 （2）该反应高温时才能自发进行，则_________0（填“>”、“<”或“=”）。 Ⅱ．氢的储存和释放：可利用合金进行储氢，镁基合金储氢的主要反应为： 。 （3）一定温度下，在镁基合金中通入氢气充分反应，下列曲线的含义合理的是_____（填标号）。 A．曲线Ⅰ：储氢效率 B．曲线Ⅰ：氢气的平衡浓度 C．曲线Ⅱ：反应的活化能 D．曲线Ⅱ：反应的焓变 （4）储氢密度是指单位体积晶体中氢元素的质量，已知晶体的储氢密度为，则晶体中储存的氢元素相当于标准状况下_______（保留四位有效数字）L氢气。 （5）储氢材料能与水反应放氢，但与纯水反应产生的很少，而、等盐溶液能提升的放氢性能。与的（M代表、）溶液制备的有效过程如下图所示。 已知：氧化性：。 ①一段时间后，在溶液中的有效转化率小于其在溶液的有效转化率，可能的原因是________________________________________________________。 ②受热分解也能放氢，采用与水反应放氢的优点是_______________________。 Ⅲ．氢的应用：可用于工业合成氨等。近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率在生产条件选择上的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为时，的温度为，而的温度为）。 （6）结合图示解释该双催化剂的工作原理是________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学参考答案（第二次模拟） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A B C D C D D B D D B B C C 16. （除标注外，每空2分，共14分） (1) 四（1分） Ⅷ（1分） (2) 适当升温或粉碎废渣或适当搅拌（合理即可给分）（1分） (3) K2RuO4+CH3CH2OH+2H2O→Ru(OH)4↓+CH3CHO+2KOH (4) a（1分） 吸附在NiO位点上的H2相对能量高，较不稳定 (5) 通入热的NaOH溶液，充分反应 (6) Cr3+ 5≤pH＜8 17．（除标注外，每空2分，共14分） (1) TiO2++（x+1）H2O=TiO2▪xH2O↓+2H+ (2) D→B→C→E→F 二氧化锰（1分） 球形冷凝管（1分） (3) TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO (4) 装置E中无液滴滴下 (5) A (6) 97.8% 18. （每空2分，共14分） (1) NH2-NH2 (2) 酰胺基、硝基 (3) abc (4) (5) 存在共轭π键结构比较稳定（或还原试剂的还原能力有限） (6) 4 中任意一种 19.（13分，除备注外每空2分） (1)纤维素（1分） C6H12O6（1分） (2)>（1分） (3)A (4)1210 (5)①氧化性强，与竞争得电子生成Cu，覆盖在表面，有效转化率减小 ②不需要加热，能耗低；相同质量的与水反应释放的氢气更多 (6)“热”高于体系温度，、在“热”表面断裂，有利于提高合成氨的反应速率；“冷”低于体系温度，氨气在“冷”表面生成，有利于提高氨的平衡产率 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $