精品解析：山东济宁市实验中学等校2025-2026学年度第二学期期中质量检测高一化学试题

2025-2026学年度第二学期期中质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名和准考证号，然后用黑色签字笔将本人的姓名、座号和准考证号填写在答题卡相应位置。 2.作答选择题时，用2B铅笔将正确选项填涂在答题卡相应位置。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单选题：本题共10题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科技创新是新质生产力的核心要素。下列选项正确的是 A. 脑机接口已融入医疗，其植入式电极中的石墨烯属于烯烃 B. 火箭使用的燃料偏二甲肼()，属于烃类 C. 芯片是AI技术的“算力心脏”，其主要成分是 D. “轻舟”飞船防热系统采用陶瓷微球，陶瓷是无机非金属材料 2. 下列说法错误的是 A. 氢氧燃料电池是将化学能转化为电能 B. 化学反应中的能量变化与反应物的质量无关 C. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. 与碳单质反应生成CO的过程中存在热能转化为化学能的过程 3. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 乙烯的空间填充模型： C. 和一定是同系物 D. 一氯甲烷的电子式： 4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 盐酸与Zn的反应中，加少量的硫酸铜溶液，反应速率不变 B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C. 合成氨时增大气体压强可以加快反应速率 D. 分解制取时，添加少量，可增加产生的量 5. 某实验小组向溶液中滴加溶液5~6滴，发生反应：，下列说法正确的是 A. 向反应后的溶液中加入振荡，溶液分层，取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生，通过该实验现象可以说明该反应是可逆反应 B. 通过升高温度和加入适量催化剂，可以将全部转化为 C. 向反应后的溶液中加入振荡，下层液体颜色呈紫红色说明该反应是可逆反应 D. 当该反应达到限度时，逆反应速率达到最大 6. 科学家开发了基于碳布的首个“”电池，其装置如图所示，电池总反应为。已知在碳布上生成，下列叙述正确的是 A. 原电池工作时，在Y极发生还原反应变为，Y电极的质量不变 B. 原电池工作时，可通过玻璃纤维向Y极迁移，可通过玻璃纤维向X极迁移 C. 原电池工作时，电子由X极经玻璃纤维流向Y极 D. 标准状况下，完全反应时，理论上消耗84 g Li 7. 某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法正确的是 A. 将4处酸性溶液换为NaClO溶液不能达到相同目的 B. 一段时间后，装有溶液的试管无明显现象，1、2处棉团均会褪色 C. 3处棉团颜色无明显变化，说明无法氧化，因此与不发生氧化还原反应 D. 将替换为等物质的量，完全反应可制备更多物质的量的气体 8. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图，下列说法错误的是 A. 制取氨气时圆底烧瓶中的固体可用NaOH或CaO B. 置于三颈烧瓶左侧瓶口处的沾有酚酞的棉球变红，说明已经集满 C. 根据曲线可知，AC段压强骤减，说明极易溶于水，因此实验结束后水一定可以充满整个三颈烧瓶 D. 工业上若出现液氨泄漏，可以使用大量雾状水(或称喷雾水)进行喷淋吸收 9. 下列事实和解释均正确的是 A. 向浓硝酸溶液中加入红热的炭，产生红棕色气体，说明炭与浓硝酸溶液反应生成 B. 工业上在高温下用纯碱、石灰石和石英砂制玻璃，硅酸的酸性强于碳酸 C. 将浓硫酸滴到胆矾上，固体变白，说明浓硫酸有吸水性 D. 用湿润的pH试纸检测，试纸先变红后变白，说明具有酸性和漂白性 10. 在2 L密闭容器中，时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示，各物质的浓度—时间曲线如图所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 下列推断合理的是 A. 0~2 s内，用表示平均反应速率为，反应速率逐渐减慢的最主要原因是体系压强不断降低 B. 图中曲线a表示的浓度变化，曲线c表示NO的浓度变化 C. 0~2 s内体系的混合气体平均摩尔质量一直减小 D. 反应达到平衡时，NO的转化率达到65% 二、多选题：本题共5题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将铁片与铜片用导线连接，插入稀溶液中，一段时间后，从铁片附近取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液。 溶液未变红 铁片未发生反应 B 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸 产生白色沉淀 原样品不一定被氧化变质 C 向固体中加入稀硫酸，并将产生的气体通入溶液中 溶液中产生胶状沉淀 非金属性： D 在试管中按体积比收集甲烷和氯气，倒扣在水槽中，用光照射 观察到液面上升而且有少量白雾、试管壁上有油状液滴 甲烷与氯气发生取代反应，最终产物为和HCl A. A B. B C. C D. D 12. 类比推理是重要的学科思想，下列通过类比或推理得出的结论合理的是 A. 属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，推测也属于酸性氧化物，也能与NaOH溶液反应 B. Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S也能直接化合生成 C. 乙烯能与溴化氢发生加成反应，只生成一种产物，推测丙烯()也能与溴化氢发生加成反应，也只生成一种产物 D. 稀硫酸电解质原电池能产生电流，Mg作负极，推测氢氧化钠溶液电解质原电池也能形成原电池并产生电流，Mg也作负极 13. 一种可植入体内的微型电池的工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度[以葡萄糖()浓度计]高于标准，电池启动；血糖浓度下降至标准，电池停止工作。下列叙述错误的是 A. 两电极间血液中的的迁移方向为 B. 理论上a电极有0.1 mol电子流入，消耗0.9 g葡萄糖 C. a电极的电极反应式为 D. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转化起催化作用 14. 下列说法正确的是 A. 苯的邻位二元取代物只有一种可证明苯分子中的碳碳键是完全相同的。 B. 标准状况下，和在光照下充分反应后的气体分子数为 C. 异戊二烯和聚异戊二烯都能发生加成反应 D. 某有机物完全燃烧后生成和，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素 15. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 4.0 2 2.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 下列说法错误的是 A. ， B. 该实验目的是探究溶液浓度对反应速率的影响 C. 实验2中，用表示的平均反应速率为 D. 该反应的离子方程式为： 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. Ⅰ．用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图甲所示： （1）洗涤液的主要溶质是___________(填化学式)。 （2）“溶解”时加入的盐酸___________(填“能”或者“不能”)换为NaOH溶液，请说明理由___________(用化学方程式表示)。 （3）二氧化硅粗产品可与焦炭高温下生成粗硅，反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．硅氯仿(，熔点，沸点)遇水分解，易发生氧化反应，实验室利用硅粉和氯化氢在温度为条件下制备硅氯仿。如图乙所示(夹持仪器已略去)。 （4）仪器C的名称为___________，装置C中无水氯化钙的作用是___________。 （5）实验开始时，先通入一段时间HCl的目的是___________。 （6）仪器A中有两种物质生成，其中一种物质为常见的清洁能源，则A中发生反应的化学方程式为___________。 17. 人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 （1）是一种优良的绝缘气体，分子结构中只有键。已知：转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂、键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。0.5 mol固体硫单质参加反应，完全生成会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量。能准确表示反应过程中能量变化的是___________(“图a”或“图b”)。 （2）某种甲烷—氧气燃料电池装置如图。 ①气体B为___________(填“”或“”)，负极发生的电极反应式为___________。 ②电池工作时，移向电极___________(填“a”或“b”)，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“无变化”)。 ③假设该电池能量转化率为80%，当消耗标况下时，导线中转移电子的物质的量为___________mol。 18. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 （1）开始时充入和，反应一段时间后，存在于___________种物质中。 （2）反应开始至10分钟，的平均反应速率为___________。图中a点对于，逆反应速率___________正反应速率(填“”“”或“”)。 （3）反应达到平衡时的转化率为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 和的转化率相等时说明反应达到平衡状态 B. 使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率 C. 容器内气体的压强保持不变说明反应达到平衡状态 D. 内，表示的反应速率为0，说明反应不再进行 （5）硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下： ①可以循环使用的物质是___________(填化学式)，过程Ⅲ发生反应的化学方程式为___________。 ②理论上，过程Ⅲ中消耗0.5 mol氧气时，过程Ⅰ中吸收的体积(标准状况)是___________L。 19. 工业上以某软锰矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料，利用烟道气中的制备晶体的流程如图所示。温度高于时，晶体的溶解度随温度升高而逐渐降低。 （1）写出“酸浸”过程中和反应的离子方程式：___________。该过程中，为提高软锰矿中的浸出率，下列措施可行的有___________(填字母)。 A．增大通入的流速 B．不断搅拌，使混合物充分接触 C．适当升温 （2）滤渣A的主要成分为___________，举例说明其用途___________(举一例即可)。 （3）滤液1中主要含有的金属阳离子包括___________。 （4）写出生成滤渣B的离子方程式：___________。 （5）操作Ⅰ为___________、___________、洗涤、干燥。 20. 某化学兴趣小组设计实验探究催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。 （1）写出装置②中的化学反应方程式：___________。在实际实验过程中，应先点燃___________处的酒精灯，一段时间后点燃___________和___________处的酒精灯。 （2）写出装置③中催化氧化的化学方程式：___________。分析④中白烟的成分是___________。(填化学式) （3）一段时间后，⑤中溶液变蓝，猜想可能的原因有： a．未反应的氧气，在酸性条件下氧化Cu b．___________(用离子方程式表示)。 （4）为防止含等氮氧化物的尾气污染环境，通常用以下两种方法处理： 方法一：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与的反应原理为：，X的化学式为___________。 方法二：氨转化法。与发生反应生成一种无毒气体，当吸收(标准状况)时，反应中转移电子的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名和准考证号，然后用黑色签字笔将本人的姓名、座号和准考证号填写在答题卡相应位置。 2.作答选择题时，用2B铅笔将正确选项填涂在答题卡相应位置。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单选题：本题共10题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科技创新是新质生产力的核心要素。下列选项正确的是 A. 脑机接口已融入医疗，其植入式电极中的石墨烯属于烯烃 B. 火箭使用的燃料偏二甲肼()，属于烃类 C. 芯片是AI技术的“算力心脏”，其主要成分是 D. “轻舟”飞船防热系统采用陶瓷微球，陶瓷是无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯是仅由碳元素组成的单质，烯烃是含碳碳双键且仅由C、H元素组成的有机化合物，石墨烯不属于烯烃，A错误； B．烃是仅由C、H两种元素组成的有机化合物，偏二甲肼中含有N元素，不属于烃类，B错误； C．AI芯片的主要成分是单质Si，是光导纤维的主要成分，C错误； D．陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D正确； 故答案选D。 2. 下列说法错误的是 A. 氢氧燃料电池是将化学能转化为电能 B. 化学反应中的能量变化与反应物的质量无关 C. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. 与碳单质反应生成CO的过程中存在热能转化为化学能的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧燃料电池属于原电池装置，工作时将化学能转化为电能，A正确； B．化学反应的能量变化与反应物的物质的量成正比，反应物质量越大，对应物质的量越多，能量变化幅度越大，因此能量变化与反应物质量有关，B错误； C．硫固体转化为硫蒸气需要吸收热量，因此等量硫蒸气的总能量高于硫固体，二者完全燃烧生成相同产物时，反应物总能量越高，放出的热量越多，故前者放出热量多，C正确； D．与碳单质反应生成CO是吸热反应，反应过程中吸收的热能转化为生成物的化学能，存在热能转化为化学能的过程，D正确； 故选B。 3. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 乙烯的空间填充模型： C. 和一定是同系物 D. 一氯甲烷的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷是正四面体结构，其中两个H原子换成溴原子的结构只有一种，故与为同种物质，A错误； B．填充模型是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；为乙烯的球棍模型，乙烯的空间填充模型：，B错误； C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；和均为饱和烷烃，二者是同系物，C正确； D．一氯甲烷的电子式：，D错误； 故选C。 4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 盐酸与Zn的反应中，加少量的硫酸铜溶液，反应速率不变 B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C. 合成氨时增大气体压强可以加快反应速率 D. 分解制取时，添加少量，可增加产生的量 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入少量硫酸铜溶液时，会置换出形成原电池，加快反应速率，A错误； B．水是纯液体，浓度视为常数，增加水的量不会改变反应物浓度，反应速率不变，B错误； C．合成氨的反应物均为气体，增大压强会提高气体反应物浓度，加快反应速率，C正确； D．是分解反应的催化剂，只改变化学反应速率，不改变生成的总量，D错误； 故选C。 5. 某实验小组向溶液中滴加溶液5~6滴，发生反应：，下列说法正确的是 A. 向反应后的溶液中加入振荡，溶液分层，取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生，通过该实验现象可以说明该反应是可逆反应 B. 通过升高温度和加入适量催化剂，可以将全部转化为 C. 向反应后的溶液中加入振荡，下层液体颜色呈紫红色说明该反应是可逆反应 D. 当该反应达到限度时，逆反应速率达到最大 【答案】D 【解析】 【详解】A．KI本身过量，无论反应是否可逆，反应后溶液中均有剩余，滴加溶液都会产生AgI沉淀，无法证明反应可逆，A错误； B．该反应为可逆反应，可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，无法实现完全转化，B错误； C．只要反应发生就会生成，加入振荡后下层呈紫红色仅能证明反应发生，无法证明反应是可逆反应，C错误； D．该反应从正反应方向开始，初始时逆反应速率为0，随反应进行生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，达到反应限度（平衡状态）时，正逆反应速率相等且不再变化，此时逆反应速率达到最大，D正确； 故选D。 6. 科学家开发了基于碳布的首个“”电池，其装置如图所示，电池总反应为。已知在碳布上生成，下列叙述正确的是 A. 原电池工作时，在Y极发生还原反应变为，Y电极的质量不变 B. 原电池工作时，可通过玻璃纤维向Y极迁移，可通过玻璃纤维向X极迁移 C. 原电池工作时，电子由X极经玻璃纤维流向Y极 D. 标准状况下，完全反应时，理论上消耗84 g Li 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池总反应和装置图，可判断：极（）为负极，发生氧化反应；极（碳布）为正极，发生还原反应； 【详解】A．在极（碳布）上生成，极吸附了产物，质量会增加，A错误； B．原电池中阳离子移向正极、阴离子移向负极，但​在极得电子生成后，直接与迁移过来的结合为固体，不会有大量向极迁移，B错误； C．电子只能沿外电路（导线）迁移，不能通过电池内部的玻璃纤维（离子导体），电子由极经导线流向极，C错误； D．标准状况下​的物质的量为，根据总反应，消耗，则消耗，质量为，D正确； 故选D。 7. 某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法正确的是 A. 将4处酸性溶液换为NaClO溶液不能达到相同目的 B. 一段时间后，装有溶液的试管无明显现象，1、2处棉团均会褪色 C. 3处棉团颜色无明显变化，说明无法氧化，因此与不发生氧化还原反应 D. 将替换为等物质的量，完全反应可制备更多物质的量的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．4处蘸有酸性高锰酸钾溶液的紫色棉团褪色说明SO2具有还原性，若换为无色的NaClO溶液，反应前后无法观察到明显颜色变化，无法验证SO2的还原性，A正确； B．亚硫酸酸性比盐酸弱，所以SO2与BaCl2不反应，试管无明显现象，SO2具有漂白性，能使品红褪色，1处棉团褪色，SO2溶于水生成亚硫酸是弱酸，2处蘸有紫色石蕊溶液的棉团变红但不会褪色，B错误； C．SO2无法氧化I-，但SO2与I2在水溶液中可发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，是氧化还原反应，C错误； D．两个反应式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，所以等物质的量的Na2SO3和NaHSO3生成的SO2物质的量相同，D错误； 故答案为A。 8. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图，下列说法错误的是 A. 制取氨气时圆底烧瓶中的固体可用NaOH或CaO B. 置于三颈烧瓶左侧瓶口处的沾有酚酞的棉球变红，说明已经集满 C. 根据曲线可知，AC段压强骤减，说明极易溶于水，因此实验结束后水一定可以充满整个三颈烧瓶 D. 工业上若出现液氨泄漏，可以使用大量雾状水(或称喷雾水)进行喷淋吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO能与水反应生成氢氧化钙或加入氢氧化钠，都能使c(OH－)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，A正确； B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以置于三颈烧瓶左侧瓶口处的沾有酚酞的棉球变红，说明已经集满，B正确； C．根据曲线可知，AC段压强骤减，说明极易溶于水，但由于氨气制备时装置中的空气可能进入三颈烧瓶，因此实验结束后水不一定可以充满整个三颈烧瓶，C错误； D．氨气极易溶于水，故工业上若出现液氨泄漏，可以使用大量雾状水(或称喷雾水)进行喷淋吸收，D正确； 答案选C。 9. 下列事实和解释均正确的是 A. 向浓硝酸溶液中加入红热的炭，产生红棕色气体，说明炭与浓硝酸溶液反应生成 B. 工业上在高温下用纯碱、石灰石和石英砂制玻璃，硅酸的酸性强于碳酸 C. 将浓硫酸滴到胆矾上，固体变白，说明浓硫酸有吸水性 D. 用湿润的pH试纸检测，试纸先变红后变白，说明具有酸性和漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热易分解生成，红热的炭加入浓硝酸中，温度升高导致浓硝酸分解也会产生红棕色气体，不能证明是炭与浓硝酸反应生成，A错误； B．工业制玻璃的反应在高温下进行，利用气体逸出促进反应正向进行，实际碳酸的酸性强于硅酸，B错误； C．胆矾（）中的结晶水属于现成的水分子，浓硫酸吸收结晶水使蓝色固体变为白色的无水硫酸铜，体现浓硫酸的吸水性，C正确； D．不能漂白酸碱指示剂，湿润的pH试纸接触只会变红不会变白，且本身无酸性，是其与水反应生成的亚硫酸显酸性，D错误； 故选C。 10. 在2 L密闭容器中，时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示，各物质的浓度—时间曲线如图所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 下列推断合理的是 A. 0~2 s内，用表示平均反应速率为，反应速率逐渐减慢的最主要原因是体系压强不断降低 B. 图中曲线a表示的浓度变化，曲线c表示NO的浓度变化 C. 0~2 s内体系的混合气体平均摩尔质量一直减小 D. 反应达到平衡时，NO的转化率达到65% 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~2 s内，，，容积一定，气体的总物质的量下降，压强下降，但是反应速率逐渐减慢的最主要原因是反应物浓度下降，A错误； B．NO2起点为0，平衡时，则，不符合曲线a，符合曲线b，0s时，3s后平衡时，，符合曲线c，B错误； C．反应气体物质的量总体减少，密闭容器内总重量不变，平均摩尔质量增大，C错误； D．0s时，，3s后平衡时，NO的转化率，D正确； 故选D。 二、多选题：本题共5题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将铁片与铜片用导线连接，插入稀溶液中，一段时间后，从铁片附近取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液。 溶液未变红 铁片未发生反应 B 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸 产生白色沉淀 原样品不一定被氧化变质 C 向固体中加入稀硫酸，并将产生的气体通入溶液中 溶液中产生胶状沉淀 非金属性： D 在试管中按体积比收集甲烷和氯气，倒扣在水槽中，用光照射 观察到液面上升而且有少量白雾、试管壁上有油状液滴 甲烷与氯气发生取代反应，最终产物为和HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将铁片与铜片用导线连接，插入稀溶液中，形成原电池，铁作负极失去电子，反应为，与KSCN不显红色，所以溶液未变红，但铁发生了反应，A错误； B．样品溶于水，加入溶液，又加入足量盐酸，在酸性环境下具有氧化性，会将氧化为，即使原样品没有被氧化变质，也会产生白色沉淀，所以原样品不一定被氧化变质，B正确； C．固体中加入稀硫酸，会产生SO2气体，通入溶液中产生胶状沉淀，SO2气体溶于水生成的是亚硫酸（），实验现象说明酸性＞，但不是S的最高价含氧酸，不能用来比较S和Si的非金属性，C错误； D．甲烷与氯气在光照下发生逐步取代反应，最终产物是、、、和HCl的混合物，不仅仅是和HCl ，D错误； 故选B。 12. 类比推理是重要的学科思想，下列通过类比或推理得出的结论合理的是 A. 属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，推测也属于酸性氧化物，也能与NaOH溶液反应 B. Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S也能直接化合生成 C. 乙烯能与溴化氢发生加成反应，只生成一种产物，推测丙烯()也能与溴化氢发生加成反应，也只生成一种产物 D. 稀硫酸电解质原电池能产生电流，Mg作负极，推测氢氧化钠溶液电解质原电池也能形成原电池并产生电流，Mg也作负极 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应， 虽然能与NaOH溶液反应，但不属于酸性氧化物，故A错误； B．S的氧化性较弱，与金属反应生成低价金属硫化物，S与Fe反应生成FeS，S与Cu反应生成Cu2S，故B正确； C．乙烯能与溴化氢发生加成反应，只生成一种产物，但丙烯()与溴化氢发生加成反应生成和两种产物，故C错误； D．在稀氢氧化钠溶液介质中Mg和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，铝失去电子发生氧化反应，作负极，故D错误； 答案选B。 13. 一种可植入体内的微型电池的工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度[以葡萄糖()浓度计]高于标准，电池启动；血糖浓度下降至标准，电池停止工作。下列叙述错误的是 A. 两电极间血液中的的迁移方向为 B. 理论上a电极有0.1 mol电子流入，消耗0.9 g葡萄糖 C. a电极的电极反应式为 D. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转化起催化作用 【答案】AB 【解析】 【分析】该装置为原电池，a极​得电子生成，发生还原反应，a为正极；b侧葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，发生氧化反应，b为负极； 【详解】A．原电池阳离子向正极移动，a为正极，迁移方向为，A错误； B．葡萄糖​氧化为葡萄糖酸，葡萄糖反应总共失去电子；若a极流入电子，消耗葡萄糖的物质的量为，葡萄糖摩尔质量为，因此质量为，不是0.9g，B错误； C．a为正极，得电子生成，电极反应式为，C正确； D．b电极上，氧化葡萄糖被还原为，再被氧化回，通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转化实现催化作用，D正确； 故选AB。 14. 下列说法正确的是 A. 苯的邻位二元取代物只有一种可证明苯分子中的碳碳键是完全相同的。 B. 标准状况下，和在光照下充分反应后的气体分子数为 C. 异戊二烯和聚异戊二烯都能发生加成反应 D. 某有机物完全燃烧后生成和，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素 【答案】AC 【解析】 【详解】A．如果苯是单双键交替的结构，邻位二元取代物会有2种（取代基之间分别为单键、双键），实际苯的邻位二元取代物只有1种，可证明苯中所有碳碳键完全相同，A正确； B．标况下和各为，甲烷和氯气的取代是连锁反应，生成的、、常温下为非气态，充分反应后气体总物质的量小于，分子数小于，B错误； C．异戊二烯（）本身含碳碳双键，可发生加成反应；异戊二烯加聚生成聚异戊二烯（）后，每个结构单元仍然保留一个碳碳双键，也能发生加成反应，C正确； D．完全燃烧生成​和，只能证明有机物一定含、，氧元素可能来自反应物氧气，该有机物不一定含氧元素，D错误； 故选AC。 15. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 4.0 2 2.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 下列说法错误的是 A. ， B. 该实验目的是探究溶液浓度对反应速率的影响 C. 实验2中，用表示的平均反应速率为 D. 该反应的离子方程式为： 【答案】AC 【解析】 【详解】A．为控制单一变量，需保证溶液总体积保持不变，实验编号2中水的体积V1=3.0 mL，实验编号1中稀硫酸的体积V2=2.0 mL，A错误； B．为控制单一变量，只改变溶液浓度，实验目的是探究溶液浓度对反应速率的影响，B正确； C．的初始浓度为。反应时间为。用表示的平均反应速率为，不等于，C错误； D．酸性条件下，被还原为Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2，，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：，D正确； 故选AC。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. Ⅰ．用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图甲所示： （1）洗涤液的主要溶质是___________(填化学式)。 （2）“溶解”时加入的盐酸___________(填“能”或者“不能”)换为NaOH溶液，请说明理由___________(用化学方程式表示)。 （3）二氧化硅粗产品可与焦炭高温下生成粗硅，反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．硅氯仿(，熔点，沸点)遇水分解，易发生氧化反应，实验室利用硅粉和氯化氢在温度为条件下制备硅氯仿。如图乙所示(夹持仪器已略去)。 （4）仪器C的名称为___________，装置C中无水氯化钙的作用是___________。 （5）实验开始时，先通入一段时间HCl的目的是___________。 （6）仪器A中有两种物质生成，其中一种物质为常见的清洁能源，则A中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）NaCl （2） ①. 不能 ②. SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O （3） （4） ①. 球形干燥管 ②. 防止空气中的水蒸气进入 （5）排尽装置内的空气，防止三氯硅烷被氧化，防止生成的氢气与空气混合反应而爆炸 （6）Si+3HClSiHCl3+H2 【解析】 【分析】石英砂不溶于水，氯化钠易溶于水，氧化铝难溶于水，因此洗涤石英砂的目的是除去石英砂中的NaCl杂质，将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率，然后用盐酸将氧化铝溶解，而二氧化硅不与盐酸反应，溶解后过滤得到二氧化硅，不能将盐酸改为NaOH溶液，因为二氧化硅能与NaOH溶液反应； 硅粉和氯化氢在温度为条件下制备硅氯仿，反应中有两种物质生成，其中一种物质为常见的清洁能源，结合质量守恒，则除生成硅氯仿外，还生成氢气，反应为：Si+3HClSiHCl3+H2； 【小问1详解】 由分析，洗涤液的主要溶质是NaCl； 【小问2详解】 “溶解”时加入的盐酸不能换为NaOH溶液，因为二氧化硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O； 【小问3详解】 二氧化硅粗产品可与焦炭高温下生成粗硅，同时生成CO气体，化学反应方程式为； 【小问4详解】 仪器C的名称为球形干燥管；已知，硅氯仿遇水分解，装置C中无水氯化钙的作用是防止空气中的水蒸气进入干扰实验。 【小问5详解】 硅氯仿遇水分解，易发生氧化反应，空气中氧气具有氧化性，且硅粉和氯化氢反应生成硅氯仿同时生成易燃易爆的氢气，故实验开始时，先通入一段时间HCl的目的是：排尽装置内的空气，防止三氯硅烷被氧化，防止生成的氢气与空气混合反应而爆炸； 【小问6详解】 由分析，A中发生反应的化学方程式为Si+3HClSiHCl3+H2。 17. 人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 （1）是一种优良的绝缘气体，分子结构中只有键。已知：转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂、键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。0.5 mol固体硫单质参加反应，完全生成会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量。能准确表示反应过程中能量变化的是___________(“图a”或“图b”)。 （2）某种甲烷—氧气燃料电池装置如图。 ①气体B为___________(填“”或“”)，负极发生的电极反应式为___________。 ②电池工作时，移向电极___________(填“a”或“b”)，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“无变化”)。 ③假设该电池能量转化率为80%，当消耗标况下时，导线中转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 610 ③. 图a （2） ①. O2 ②. ③. a ④. 减小 ⑤. 3.2 【解析】 【小问1详解】 反应热ΔH=反应物断键吸收总能量−生成物成键放出总能量，对反应： 断键吸收总能量，成键放出总能量，因此，即 反应放出1220kJ能量， 反应放出；该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，对应能量图为图a； 【小问2详解】 由电子流向可知，a电极为负极（通入燃料），b电极为正极（通入，电解质为溶液）； ① 气体B通入正极，因此B为​；碱性条件下，负极​失电子转化为​，电极反应式为； ② 原电池中阴离子向负极移动，因此移向负极a；电池总反应为，反应消耗且生成水，浓度降低，因此溶液pH减小； ③ 标况下​物质的量为， 完全反应转移电子，能量转化率为80%，因此实际转移电子的物质的量为。 18. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 （1）开始时充入和，反应一段时间后，存在于___________种物质中。 （2）反应开始至10分钟，的平均反应速率为___________。图中a点对于，逆反应速率___________正反应速率(填“”“”或“”)。 （3）反应达到平衡时的转化率为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 和的转化率相等时说明反应达到平衡状态 B. 使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率 C. 容器内气体的压强保持不变说明反应达到平衡状态 D. 内，表示的反应速率为0，说明反应不再进行 （5）硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下： ①可以循环使用的物质是___________(填化学式)，过程Ⅲ发生反应的化学方程式为___________。 ②理论上，过程Ⅲ中消耗0.5 mol氧气时，过程Ⅰ中吸收的体积(标准状况)是___________L。 【答案】（1）3 （2） ①. 0.04 ②. < （3）90% （4）BC （5） ①. NaOH ②. 2CaSO3+O2=2CaSO4 ③. 22.4 【解析】 【小问1详解】 反应为可逆反应，则充入和，反应一段时间后，存在于二氧化硫、氧气、三氧化硫3种物质中； 【小问2详解】 由图，反应开始至10分钟，的平均反应速率为；图中a点之后，反应仍正向进行生成三氧化硫，则对于，其逆反应速率<正反应速率； 【小问3详解】 反应达到平衡时的转化率为； 【小问4详解】 A．由图可知，SO2和O2的起始量之比等于化学计量数之比，二者变化量之比也符合反应计量数之比，则反应过程中，SO2和O2的转化率始终相等，和的转化率相等，不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B．使用催化剂可降低反应活化能，可增大反应速率，使生产效率提高，故B正确； C．反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，故C正确； D．反应为可逆反应，内，反应仍进行，只是正逆反应速率相等，故D错误； 故选BC； 【小问5详解】 ①由图可知，过程Ⅰ发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生的反应为Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH，过程Ⅲ发生的反应为2CaSO3+O2=2CaSO4，则可以循环使用的物质是NaOH； ②根据反应建立关系式为：2SO2～O2，则n(SO2)=2n(O2)=1mol，的体积(标准状况)是1mol×22.4L/mol=22.4L。 19. 工业上以某软锰矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料，利用烟道气中的制备晶体的流程如图所示。温度高于时，晶体的溶解度随温度升高而逐渐降低。 （1）写出“酸浸”过程中和反应的离子方程式：___________。该过程中，为提高软锰矿中的浸出率，下列措施可行的有___________(填字母)。 A．增大通入的流速 B．不断搅拌，使混合物充分接触 C．适当升温 （2）滤渣A的主要成分为___________，举例说明其用途___________(举一例即可)。 （3）滤液1中主要含有的金属阳离子包括___________。 （4）写出生成滤渣B的离子方程式：___________。 （5）操作Ⅰ为___________、___________、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. MnO2+SO2=+Mn2+ ②. BC （2） ①. ②. 制备光导纤维 （3）Al3+、Mn2+ （4）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 趁热过滤 【解析】 【分析】软锰矿主要成分有、、，烟道气中成分为SO2，再加入稀硫酸，其中发生与会发生反应溶于溶液中，而不发生反应，方程式为、，故滤渣A为，滤液1中含有Mn2+、Al3+，通过加入氨水调节pH至5.4，可将Al3+转化为沉淀与溶液中的Mn2+通过过滤分离，即滤渣B为，具体的方程为，滤液2中成分为，要将溶液中的变为结晶水合物析出，其操作Ⅰ为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。 【小问1详解】 酸浸过程中和反应的离子方程式为MnO2+SO2=+Mn2+； A．增大反应物SO2的流速容易导致反应不充分，不能提高的浸出率，A错误； B．搅拌可以使反应更充分并加快反应速率，提高的浸出率，B正确； C．温度升高也可以加快反应速率，提高的浸出率，C正确； 故答案选BC； 【小问2详解】 滤渣A的主要成分为；其用途有制作光导纤维等； 【小问3详解】 滤液1中主要含有的金属阳离子有Mn2+、Al3+； 【小问4详解】 生成滤渣B的离子方程式为； 【小问5详解】 操作Ⅰ为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。 20. 某化学兴趣小组设计实验探究催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。 （1）写出装置②中的化学反应方程式：___________。在实际实验过程中，应先点燃___________处的酒精灯，一段时间后点燃___________和___________处的酒精灯。 （2）写出装置③中催化氧化的化学方程式：___________。分析④中白烟的成分是___________。(填化学式) （3）一段时间后，⑤中溶液变蓝，猜想可能的原因有： a．未反应的氧气，在酸性条件下氧化Cu b．___________(用离子方程式表示)。 （4）为防止含等氮氧化物的尾气污染环境，通常用以下两种方法处理： 方法一：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与的反应原理为：，X的化学式为___________。 方法二：氨转化法。与发生反应生成一种无毒气体，当吸收(标准状况)时，反应中转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. ②. ③ ③. ①（②） ④. ②（①） （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 4 【解析】 【分析】受热分解产生，和混合加热制取，得到的两种气体通过导管一起通入装置③中，在催化剂条件下加热反应生成，通入装置④中接触到空气，和反应生成，再和装置③生成的水蒸气生成，结合过量的即可生成，即白烟。气体继续通入装置⑤中遇水生成，利用硝酸的强氧化性将Cu氧化为，产生的气体通过尾气吸收装置处理。 【小问1详解】 装置②是实验室加热和固体制备，反应方程式为。实验需要先点燃③处酒精灯，使和到装置③时可及时反应转化为，便于后续实验的检验；一段时间后再点燃②（制）和①（制取）处酒精灯（①、②顺序可调换）。 【小问2详解】  催化氧化生成和水，方程式为；④中被氧化为红棕色，和水反应生成，过量的和反应生成硝酸铵固体，形成白烟，故白烟成分为。 【小问3详解】 进入⑤的气体中含有氮氧化物，溶于水生成硝酸，酸性条件下可氧化Cu生成使溶液变蓝，离子方程式为。 【小问4详解】 根据原子守恒配平反应：左边共2个Na、2个N、7个O、1个C，右边现有1个Na、1个N、5个O、1个C，故X为； 和反应生成无毒的和水，反应中的+4价N被还原为0价，​转移4 mol电子；标准状况下​物质的量为1 mol，故转移电子为4 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $