四川成都外国语学校2025-2026学年度下学期期中考试 高一化学试卷

成都外国语学校2025-2026学年度下期期中考试 化学参考答案 1-15 CACBD DBAAD CADBC 16．（共11分）（1）吸热 （2）C（1分） （3）D＞A＞B＞C （4）Mg（1分） Ⅱ（1分） 17．（共16分）（1）①． ②． ③．d （2）铜和稀硝酸为放热反应，温度升高反应速率加快； ②．ab （3） 其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 18．（共13分）（1）AE（1分） （2）C（1分）； F（1分） （3）正四面体（1分） （4） 取代反应（1分） （5） 19．（共15分）（1） （2）充分氧化NO，提高NO的转化率（1分） （3）③ （4） （5） 0.064 （6）①．20 ②． 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都外国语学校2025-2026学年度下期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1．本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．本堂考试75分钟，满分100分。 3．答题前，考生务必先将自己的姓名、学号、班级填写在答卷上 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人们的生活密切相关，下列说法不正确的是 A．化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分 B．豆科植物的根瘤菌可将转化为，从而实现自然固氮 C．为应用广泛的半导体材料，可用于制作芯片 D．含硫煤燃烧和汽车发动机工作时产生和，排放到大气中会形成酸雨 2．下列化学用语不正确的是 A．过氧化氢电子式： B．硅氧四面体结构示意图： C．异丁烷的结构简式： D．甲烷的空间填充模型为： 3．下列反应属于吸热反应的是 A．铝片与盐酸的反应 B．甲烷的燃烧反应 C．碳酸氢钠与盐酸反应 D．氢气与氯气的化合反应 4．下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是 A．烷烃均为难溶于水的无色物质 B．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能发生氧化反应 C．烷烃在较高温度下会发生分解 D．和发生取代反应，反应所得的产物中HCl最多 5．表示阿伏伽德罗常数。下列有关说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L氯仿（）中的数目为 B．常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C．与充分反应后生成 D．一定条件下，64 g铜与足量硫充分反应，转移的电子数为 6．下列方程式正确的是 A．向溶液中通入气体的离子反应： B．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水的离子反应： C．碱性氢氧燃料电池的负极反应： D．实验室制备的反应： 7．下列化工生产中不涉及氧化还原反应的是 A．工业制硅 B．工业制玻璃 C．工业制硝酸 D．工业制氨 8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 9．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．验证溶于水显酸性 C．若a为干燥氨气，b为水，可用于演示喷泉实验 D．比较金属X和Zn的金属活动性强弱 10．根据下列实验操作及实验现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 相应结论 A 向待测液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 红色石蕊试纸变蓝 原溶液中存在 B 向待测液中先加稀硝酸再加溶液 先无明显现象后出现白色沉淀 原溶液中存在 C 将未知气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体可能为 D 向待测液中滴加稀盐酸酸化的溶液 出现白色沉淀 原溶液中存在 11．下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A．锌是负极，其质量逐渐减小 B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡 C．标况下反应生成的体积为22.4 L，则溶解的锌的质量为130 g D．电子从锌片经导线流向铜片 12．键能是指1 mol化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．若将和的总能量标在图中，则其位置在①、②之间 C．若中化学键的键能为，则键的键能为 D．若该反应过程中转化的化学能为200 kJ，则有键生成 13．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A．实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为 B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应 D．实验③发生反应的化学方程式为： 14．下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。下列说法错误的是 A．氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 B．①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等 C．①中试剂添加顺序可以是、、NaOH、稀盐酸 D．过程③中做还原剂 15．一定温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为 B．在10 s时，Y的转化率为21% C．反应的化学方程式为 D．若向该装置中通入2 mol He，则装置内压强增大，化学反应速率也增大 16．化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答： （1）已知断开1 mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如下表： 物质 NO 吸收的能量 946 kJ 498 kJ 632 kJ 根据以上数据判断：属于__________，反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应__________（填字母）不能设计成原电池。 A． B． C． D． （3）把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。 装置 电子从A到B C电极的质量增加 二价金属D不断溶解 根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是__________；写出装置乙中正极的电极反应式：______________________________。 （4）为验证Mg、Al金属性的强弱，设计如下实验。 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针 Ⅰ Mg、石墨 稀 偏向石墨 Ⅱ Mg、Al 稀 偏向Al Ⅲ Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据表中的实验现象回答下列问题： 实验Ⅰ中电池工作时电解质溶液中移向__________（填“Mg”或“石墨”）电极；根据实验__________（填实验编号）可判断Mg、Al两种元素的金属性强弱；实验Ⅲ中，电池负极的电极反应式为______________________________。 17．化学反应速率与限度对生产生活有重要的影响，请回答下列问题： （1）合成的一种反应为：。在恒温恒容下，将1 mol CO和在1 L容器中发生上述反应，经过2 min反应生成了 ①2 min内用表示该反应的速率为__________。 ②反应开始时和2 min时体系中的压强之比为：__________。 ③一定能说明该反应达到平衡的标志是__________（填写字母序号）。 a．CO、的浓度相等 b． c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量不再改变 （2）用如图所示装置进行如下实验： ①在检查装置的气密性后，向试管a中加入的稀和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。在实验过程中反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，原因是__________。 ②欲较快地制得NO，可采取的措施是__________（填写字母序号）。 a．加热 b．使用铜粉 c．稀释 d．增大体系的压强 （3）一种“碘钟实验”是将浓度均为的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。资料：该实验的总反应为。反应分两步进行，第ⅰ步：，第ⅱ步：……； ①第ⅱ步的离子方程式是______________________________。 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、实验Ⅱ（溶液浓度均为）。 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液（含淀粉） 变蓝时间 实验Ⅰ 5 mL 4 mL 8 mL 3 mL 0 30 min 实验Ⅱ 5 mL 2 mL 40 min 溶液在酸性条件下不稳定，请写出溶液与稀反应的离子方程式______________________________。 对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是______________________________。 18．Ⅰ．图中A、B、C、D、E、F是六种有机物的碳骨架示意图。 （1）其中属于链状饱和烃的是__________（选填编号，下同）。 （2）与B互为同分异构体的是__________，与B互为同系物的是__________。 Ⅱ．甲烷是最简单的有机物，在生活中有重要的作用 （3）的空间结构为__________ （4）和反应生成一氯甲烷的化学方程式为______________________________，反应类型是__________。 Ⅲ．标准状况下，0.05 mol某链状烷烃完全燃烧生成。 （5）①写出该链状烷烃的分子式：__________。 ②写出该链状烷烃燃烧的化学方程式：________________________________________。 ③该链状烷烃的同分异构体有多种，写出分子中含有4个甲基（）的结构简式：__________。 19．氨和硝酸是重要的工业产品。如图是工业合成氨及工业制硝酸的流程示意图。 （1）合成塔中发生反应的化学方程式是______________________________。 （2）吸收塔中不断通入足量的作用是__________。 （3）下列说法不正确的有__________（填序号）。 ①上述流程中涉及的反应均为氧化还原反应 ②化学性质稳定，是因为断开需要较多能量 ③常温下，浓硝酸与铁制容器不反应 ④硝酸见光分解，所以硝酸一般储存在棕色试剂瓶中 （4）可采用还原法进行尾气处理，则与发生反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。 （5）制备过程中煤的燃烧和气体的不充分反应会生成和氮氧化物，氨气等大气污染物，为测定空气中的含量，可将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液，请写出该反应的离子反应方程式：________________________________________。若管道中空气流量为，经过10 min溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为____________________。 （6）将和的混合气体通过水吸收后，得到无色气体A，再将无色气体A与等体积的通入水中充分吸收后，得到5 mL无色气体B．则无色气体A的体积为__________mL，的取值范围为：__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 内容板块 具体内容 题型 题号 分值 难度预估 考查要求 权重比例 基础性 综合性 应用性 创新性 化学与生活 化学与生活、能源、材料、环境保护、固氮、酸雨、半导体材料 选择 1 3 0.75 √ 3% 化学用语 空间填充模型、结构示意图、结构简式、电子式 选择 2 3 0.7 √ 3% 化学反应与能量 吸热反应与放热反应判断 选择 3 3 0.7 √ 3% 烷烃的结构与性质 烷烃物理性质、氧化反应、取代反应、分解反应 选择 4 3 0.65 √ 3% 阿伏伽德罗常数 气体摩尔体积、氧化还原反应电子转移、可逆反应 选择 5 3 0.55 √ 3% 化学方程式 离子方程式、电极反应式、化学方程式正误判断 选择 6 3 0.6 √ 3% 氧化还原反应 化工生产中氧化还原反应判断 选择 7 3 0.6 √ 3% 元素化合物转化 硫、氮、硅、铁及其化合物的一步转化 选择 8 3 0.5 √ 3% 化学实验 气体制备、性质验证、喷泉实验、原电池比较金属性 选择 9 3 0.5 √ 3% 化学实验 离子检验、物质检验、实验现象与结论 选择 10 3 0.5 √ 3% 原电池 原电池工作原理、电极判断、电子流向、计算 选择 11 3 0.6 √ 3% 化学反应与能量 键能计算、能量图像、反应热判断 选择 12 3 0.45 √ 3% 硝酸的性质 铜与稀硝酸、稀硫酸混合反应原理、现象分析 选择 13 3 0.4 √ √ 3% 海水资源利用 粗盐提纯、海水提溴、仪器、试剂、氧化还原分析 选择 14 3 0.45 √ √ 3% 化学反应速率与限度 反应速率计算、转化率、化学方程式、压强影响 选择 15 3 0.4 √ 3% 化学反应与能量、原电池 键能计算、原电池设计、金属活动性比较、电极反应 填空 16 12 0.5 √ √ 12% 化学反应速率与限度 反应速率、压强比、平衡标志、速率影响因素、实验探究 填空 17 14 0.45 √ √ 14% 有机化合物 烃的分类、同分异构体、同系物、甲烷性质、烷烃计算 填空 18 10 0.55 √ 10% 氮及其化合物 合成氨、硝酸制备、尾气处理、计算、离子方程式 填空 19 11 0.4 √ √ √ 11% 成都外国语学校 2025-2026 学年度下期期中考试高一化学试卷 多维细目表 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $